Alapvető elektrokémiai definíciók
|
|
- Eszter Juhászné
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Alapvető elektrokéma defnícók Az elektrokéma cella Elektródnak nevezünk egy onvezető fázssal (másodfajú vezető, pl. egy elektroltoldat, elektroltolvadék) érntkező elektronvezetőt (elsőfajú vezető, pl. fém, graft, félvezetők). Félcellának nevezünk egy elektródot és a hozzá tartozó onvezető fázst együttesen. Mvel egy elektronvezető csak az onvezetővel együtt lesz elektród, tágabb értelemben elektródnak nevezzük a félcellát s. Anódnak nevezzük azt az elektródot, amelyen/amelyben poztív áram folyk az elektródról az elektroltba, oxdácó történk, katódnak nevezzük azt az elektródot, amelyen/amelyben poztív áram folyk az elektroltból az elektródra, redukcó történk. A félcellákban történő töltésátvtel folyamatokat félcella reakcóknak, a teljes elektrokéma cellában végbemenő bruttó reakcót cellareakcónak nevezzük. Ha a cellareakcó szabadentalpája negatív (önként végbemenő), akkor galváncelláról (galvánelem) beszélünk. Ha a cellareakcó szabadentalpája poztív, akkor elektrolízs celláról van szó (munkát kell befektetn, hogy a reakcó végbemenjen). Egy elektrokéma cellát szokásosan rövdítve, ún. celladagram formájában írunk fel, ahol a bal oldalon az oxdácós félcellát, a jobb oldalon a redukcósat tüntetjük fel. Például a Danell elem celladagramja, ahol az anód fém Zn, ZnSO 4 vzes oldatában, a katód pedg fém Cu, CuSO 4 vzes oldatában: Zn(s) * ZnSO 4 (aq)!! CuSO 4 (aq) *Cu(s) A fázshatárok jelölésére függőleges vonalat használunk. Szaggatott függőleges vonallal jelöljük elegyedő folyadékok csatlakozását és kettős szaggatott függőleges vonallal, ha az lyen csatlakozásnál a dffúzós potencált kküszöböltnek tekntjük (pl. sóhíd alkalmazásával). A cellareakcó a fent cellában: Zn(s) + Cu 2+ (aq) W Zn 2+ (aq) + Cu(s). A teljes felírásban szerepeltetn kell az elektródokhoz csatlakozó azonos fémes hozzávezetést s. Erre példa a sósav vzes oldatából, platna-hdrogén elektródból és ezüst - ezüst-klord elektródból álló cella, ha a két elektródhoz rézvezeték csatlakozk: Cu(s) * Pt(s) * H 2 (g) * HCl(aq) * AgCl(s) * Ag(s) * Cu(s) A cellareakcó nylván: H 2 (g) + 2Ag + (aq) W 2H + (aq) + 2Ag(s) Mérés defnícók A galváncellákban potencálkülönbség, ún. cellafeszültség (cellapotencál) mérhető az elektródok között. A galváncella elektromos potencálkülönbségét egyezményesen úgy adjuk meg, hogy a celladagram jobb oldalán feltüntetett elektród és a bal oldalán feltüntetett elektród potencáljának különbségét képezzük: E E jobb - E bal E katód - E anód A cellafeszültséget a galváncella elektromotoros erejének (E MF ) nevezzük, ha a cella mérő áramkörében nem folyk áram, és az egyes félcellákban a töltésátvtel lépések, valamnt a fázsokon belül lejátszódó esetleges kéma átalakulások egyensúlyban vannak. A külső áramkörben folyó áramra azért kell zérus értéket feltételeznünk, mert ezzel bztosítjuk, hogy a cellareakcóval kapcsolatos töltésátmenet és ezzel együtt a cellareakcó sebessége s zérus legyen. Ekkor a rendszer termodnamka értelemben reverzíbls. Zérus értékű áram esetén s kalakulhat az érntkező oldatok között dffúzós potencál, ezért az E MF ez utóbbt s tartalmazhatja. Ha a galvánlánc dagramjában baloldalon szereplő elektród (anód) egyensúly állapotban van és összehasonlító (referenca) elektródként szolgál, akkor a cellafeszültség értékét a jobboldal elektródnak a baloldal elektródra vonatkozó potencáljának, vagy rövden elektródpotencáak nevezzük. Jegyezzük meg, hogy ez a meghatározás a vzsgálandó félcellára teljesen nytott (nem kell, hogy egyensúly legyen), csupán a referenca elektródnak kell jól defnáltnak, egyensúlyban levőnek lenn. Ilyen vonatkoztatás elektródként egyezményesen a standard hdrogén elektródot (SHE) választották, amelyben a félcellareakcó a molekulárs hdrogén szolvatált protonná történő oxdácója egységny hdrogénon aktvtás és standard hdrogéngáz nyomás (p 1 atm) estén, s 1
2 potencálja defnícó szernt bármely kválasztott és lerögzített standard hőmérsékleten nulla. Ez tehát azt jelent, hogy az elektródpotencál egy olyan galváncella cellafeszültsége, amelyben az összehasonlítás elektród az egyensúlyban levő standard hdrogén elektród. Termodnamka defnícók Tekntsünk egy adott fázshatáron (elektródon, azaz félcellában) lezajló (1) általános egyensúly reakcót. Az átalakulás kndulás állapotához az oldatban levő Ox, valamnt az elektródban levő, és a reakcóhoz reaktánsként használt elektronok tartoznak, a reakcó végállapotához az oldatban levő, vagy fémre kvált Red onok, molekulák ll. atomok. A töltésátvtelre formálsan felírható a reakcóegyensúly szokásos feltétele: dg dξ pt, ν µ lletve, mvel nemcsak semleges, hanem elektromosan töltött részecskék s részt vesznek a folyamatban, ezért a kéma potencál helyett az elektrokéma potencál kell hogy szerepeljen, azaz: (2) ν µ (3) Ez a kfejezés azonban így kértékelhetetlen, mvel a kfejezésben mnden résztvevő anyag szerepel, természetesen az elektron s, s vajon menny az elektronok elektrokéma potencálja? Hasonlóan smeretlenek az egyes fázsokra a belső potencálok értéke (így az elektrokéma potencálok értéke s). Valójában, amkor egy töltésátvtel folyamatot vzsgálunk, nem s tudunk egy fázshatárt önmagában tanulmányozn, mert a mérés közben feltétlenül létrehozunk egy máskat. Ez azt jelent, hogy azon a másk fázshatáron s lejátszódhat töltésátmenet, s csak a kettőről együttesen nyerhetünk nformácót. Ilyen megfontolásokból az egyed fázshatárok helyett továbbra s galvánláncokban kell gondolkodnunk, s a tárgyalásankat s erre vonatkoztatn. Ezzel kapcsolatban tsztán termodnamka alapon egy adott cellareakcóhoz elektromos potencálkülönbséget, az ún cellareakcó potencálját (E cell ) rendelhetünk. Ezt ama meggondolás alapján adhatjuk meg, hogy a cellareakcót kísérő szabadentalpa változás, mnt zoterm, zobár, reverzíbls esetben a maxmáls hasznos munka, egyenlő kell hogy legyen azzal az elektromos munkával, amelyet a cellareakcó reverzíbls végbemenetele során végezhet dp és dt mellett. A reakcó szabadentalpa ()G r ) valamely általános < A A + < B B +... W < K K + < L L +... reakcóra, amelynek felírása akkor van összhangban a celladagrammal, ha mndkettőt balról jobbra olvasva, a cellában a poztív elektromosság balról jobbra történő haladása jelölhető meg: G νµ νµ + a r G E νµ + a r cell ν (4) ahol < és : az -edk komponens sztöchometra száma és kéma potencálja. )G r azt a munkát jelent, amely (végtelen nagy anyagmennységű reakcóelegy változatlan összetétele mellett) < anyagmennységű reaktánsok < anyagmennységű termékekké való átalakulása szolgáltat. Eközben, ha a bruttó reakcóban a töltésszámváltozás z, a reakcó során töltésménnység átvtele történk valamely állandó potencálkülönbségnél, azaz az elektromos munka -E cell. Nylván a két munka megegyezk, azaz: vagy másképpen: ν (5) 2
3 E cell ν µ E ν a Ecell ahol E c ell a cellareakcó standard potencálja, amely a cellareakcó egyensúly állandóját tartalmazza: cell νµ K A termodnamkalag értelmezett E cell és a mérés utasítással defnált E MF értékben a dffúzós potencállal (E dff ) különbözhet egymástól: a a ν (6) (7) (8) Ez a kfejezés ad lehetőséget a cellareakcó potencáljának meghatározására, s ezzel a cellareakcó egyensúly állandójának, ll. a reakcó szabadentalpájának meghatározására. Ezt az utat különösen előnyösen hasznosíthatjuk olyan reakcók esetén, amelyeknél a szokásos kéma eljárásokkal nem lehetséges, vagy nagyon nehéz az egyensúlyra vonatkozó adatok meghatározása (pl. durranógáz reakcó, komplex egyensúlyok, stb). Az (5) egyenlet ezen túlmenően lehetővé tesz a reakcóhő ()H) és az entrópaváltozás ()S) meghatározását s a (9) összefüggés alkalmazása révén, mvel és Azaz E cell értékének és hőmérsékletfüggésének mérése elegendő a reakcóhő és a reakcóentrópa meghatározásához. Egyensúly elektródpotencálok Amennyben az elektródpotencál meghatározásánál a vzsgálandó félcellánk egyensúlyban van, nylván a fent kfejezések alakalmazhatók, csak most a cellareakcó egyk fele rögzített, mndg a standard hdrogén elektródon lejátszódó oxdácós reakcó. Ekkor a cellareakcó általánosan: (1) (11) (12) A cellareakcó potencálja, azaz az egyensúly elektródpotencál: (13) Vegyük észre azonban, hogy a standard hdrogén elektródban a H + és a H 2 s standard állapotban a H + 1 p p 1atm van,,, valamnt a H 2 (egy elem) standard kéma potencálja, µ H2 H 2. Ezenkívül defnícó szernt a proton standard kéma potencálját s nullának választjuk, 3
4 µ H + (am megfelel annak, hogy az SHE elektródpotencálja nulla), így: ahol E Ox/Red az Ox/Red rendszer standard elektródpotencálja, azaz az Ox/Red reakcót magában foglaló félcella egyensúly elektródpotencálja, ha mnden komponense standard állapotban, egységny aktvtással (a 1), ll. standard nyomással (p p ) van jelen az adott standard hőmérsékleten. Vagys az SHE-t magában foglaló cella cellareakcó potencálja, az egyensúly elektródpotencál formálsan csak a vzsgálandó félcella, ll. reakcó paraméteretől függ. Így a (12) egyenlet egyszerűbb formába írható, nem tüntetjük fel a hdrogénnel kapcsolatos komponenseket: és formálsan erre a "reakcóra" írjuk fel a cellareakcó potencálját, mnt egyensúly elektródpotencált. Vegyük észre, hogy (15) egyenlet ugyanaz a félcella reakcó, mnt az (1) egyenlet volt, de most ennek leírásakor a belső potencál, ll. egy fázshatár Galvan potencálja helyébe a mérhető elektródpotencál lépett, az elektronnal kapcsolatos probléma pedg a SHE alkalmazásával eltűnt. Dffúzós potencál A gyakorlatban gen gyakran áll elő az a helyzet, hogy olyan oldatok érntkeznek egymással, amelyek elegyedhetnek, az elektrolt eltérő koncentrácójú, valamnt az anonok és katonok mozgékonysága nem egyenlő. Ennek következtében az onok dffúzója során a nagyobb mozgékonyságú onok frontja elhagyja a ksebb mozgékonyságú onok frontját, és az elkülönülés az onok között elektrosztatkus kölcsönhatás által meghatározott mértékg fokozódk. Így egy olyan kettősréteg alakul k, amelyen 1 mv-os nagyságrendg terjedő potencálkülönbség jön létre. Ez a potencálkülönbség a dffúzós potencál, amely nem egyensúly jellegű, mnt a folyadékhatár potencálok általában, hanem transzport jelenségekkel összefüggő állapot következménye. Általában nehezen reprodukálható és megjelenése nemkívánatos, zavaró. Meghatározása legkönnyebben koncentrácós elemeknél lehetséges. Koncentrácós elemek Méréstechnka szempontból jelentős szerepet töltenek be azok a galvánelemek, amelyeknél az elektródok azonos mnőségűek, csupán az elektrolt koncentrácója különbözk. Ezeket a galvánelemeket koncentrácós elemeknek nevezzük. A koncentrácós elem működése során bruttó kéma reakcó nncs, csak az oldatok koncentrácókülönbsége egyenlítődk k. Ez természetesen spontán végbemenő folyamat (szabadon érntkező oldatoknál a dffúzó), azonban a koncentrácós elemben ezt a negatív szabadentalpaváltozást elektromos munkaként felhasználhatjuk. Az elem elektromotoros erejének kszámításához nemcsak az elektródok felületén, hanem az elektroltok érntkezésénél lejátszódó jelenségeket s fgyelembe kell venn. Legyen az elemünk elektroltjanak aktvtása a 1 és a 2 (a 1 < a 2 ), valamnt tételezzük fel, hogy ha az elektródokon 1 mol z töltésű on megy oldatba vagy válk k, akkor ez nem változtatja az aktvtást (tehát az oldatok térfogata megfelelően nagy), és jelöljük t a -val az anonok, t k (1-t a )-val a katonok átvtel számát. Ilyen feltételek mellett, ha egy fém oldódásával 1 mol katont vszünk oldatba az a 1 aktvtású oldalon, akkor ezzel egydejüleg 1 mol katon válk k az a 2 aktvtású oldatból. Mvel az aktvtások eközben nem változnak, az elektromotoros erő sem változk és a végzett munka megadható mnt -E MF. Az oldatok érntkezésénél ugyanakkor anyagátvtel s végbemehet az onok elmozdulása révén. Az áram vezetése matt bekövetkező onelmozdulás azt eredményez, hogy 1 mol 4 (14) (15)
5 anyagmennység, azaz töltés átvtelénél (1-t a ) mol katon megy a hígabb oldatból a töményebbe és t a mol anon a töményebb oldatból a hígabba. Az elektródoknál és a folyadékok határánál bekövetkező változások eredményeként a katonok mennysége 1-(1-t a ) t a móllal, és az anonok mennysége szntén t a móllal növekszk a hígabb oldatban, a töményebb oldatban pedg ugyanennyvel csökkent. A végzett munka a két onra együttesen (tehát mközben t a anyagmennységű anon és ugyancsak t a anyagmennységű katon átmegy a magasabb : 2 kéma potencálú térfélből a : 1 kéma potencálú térrészbe: Mvel ez egyenlő az elektromos úton végzett munkával, ezért és az elektromotoros erő A cellareakcó potencálját az egyensúly elektródpotencálok különbségeként s megadhatjuk: A kétféle módon, a (18) és a (19) egyenlet alapján számolt érték eltér egymástól. Ennek oka, hogy az első esetben tekntetbe vettük a potencálmeghatározó folyamatban résztvevő anyag transzportját s, azaz a koncentrácókegyenlítés dffúzóval s történhet, míg az utóbb esetben ez nem lehetséges. Azokat a koncentrácós elemeket, amelyeknél az elektrolt átdffundálhat az oldatok érntkezésénél, átvteles elemeknek nevezzük, szemben az átvtel nélkül elemekkel, amelyeknél a dffúzót kzárjuk. A (19) összefüggéssel számolt E cell értéke átvtel nélkül elemeknél tehát megegyezk E MF - vel, azonban az átvteles elemeknél k kell egészítenünk a dffúzó matt fellépő dffúzós potencállal. A dffúzós potencálra a (18) és (2) egyenletekből a következő kfejezés vezethető le: Átvteles elemnél tehát t a smeretében és E MF mérésével E dff meghatározható. A (21) egyenletből az s látható, hogy a dffúzós potencál értéke nagyon kcs, gyakorlatlag kküszöböltnek teknthető, ha a rendszerünkben az anon átvtel száma, t a.,5. Vzes oldatokban KCl ll. KNO 3 kelégít ezt a feltételt, ezért használhatók sóhídban elektroltként. (16) (17) (18) (19) (2) (21) 5
Elektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző
lektrokéma 03. Cellareakcó potencálja, elektródreakcó potencálja, Nernst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Cellareakcó Közvetlenül nem mérhető (
RészletesebbenElektrokémia 02. (Biologia BSc )
Elektokéma 02. (Bologa BSc ) Elektokéma cella, Kapocsfeszültség, Elektódpotencál, Elektomotoos eő Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék Eötvös Loánd Tudományegyetem Budapest Temodnamka paaméteek TERMODINAMIKAI
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
RészletesebbenElektrokémia 03. (Biologia BSc )
lektokéma 03. (Bologa BSc ) Cellaeakcó potencálja, elektódeakcó potencálja, Nenst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loánd Tudományegyetem Budapest Cellaeakcó Közvetlenül nem méhető
Részletesebben13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
RészletesebbenELEKTROKÉMIA GALVÁNCELLÁK ELEKTRÓDOK
LKTOKÉMIA GALVÁNCLLÁK LKTÓDOK GALVÁNCLLÁK - olyan rendszere, amelyeben éma folyamat (vagy oncentrácó egyenlítdés) eletromos áramot termelhet vagy áramforrásból rajtu áramot átbocsátva éma folyamat játszódhat
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
Részletesebben7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
RészletesebbenVÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZTÉVFOLYAM 2006
ÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZÉFOLYAM 6. Az elszgetelt rendszer határfelületén át nem áramlk sem energa, sem anyag. A zárt rendszer határfelületén energa léhet át, anyag nem. A nytott rendszer
RészletesebbenElektrokémia Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı.
Elektrokémia 2012. Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı Láng Gyızı Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem
RészletesebbenVIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN
VIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN Bevezetés: Folyadékok - elsősorban savak, sók, bázsok vzes oldata - áramvezetésének gen fontos gyakorlat alkalmazása vannak. Leggyakrabban az elektronkus
RészletesebbenKémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenOrvosi Fizika 13. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet
Orvosi Fizika 13. Elektromosságtan és mágnességtan az életfolyamatokban 2. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet Szeged, 2011. december 5. Egyenáram Vezető
RészletesebbenAz entrópia statisztikus értelmezése
Az entrópa statsztkus értelmezése A tapasztalat azt mutatja hogy annak ellenére hogy egy gáz molekulá egyed mozgást végeznek vselkedésükben mégs szabályszerűségek vannak. Statsztka jellegű vselkedés szabályok
RészletesebbenKLASSZIKUS TERMODINAMIKA
Klasszkus termodnamka KLASSZIKUS ERMODINAMIKA Póta György: Modern fzka kéma (Dgtáls ankönyvtár, 2013), 1.1 fejezet P. W. Atkns: Fzka kéma I. (ankönyvkadó, Budapest, 2002) Amkor először tanulod, egyáltalán
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenElektrokémiai fémleválasztás. Alapok: elektródok és csoportosításuk
Elektrkéma fémleválasztás Alapk: elektródk és csprtsításuk Péter László Elektrkéma fémleválasztás Elektródk és csprtsításuk - 1 Elektrkéma reakcó, elektród Mely reakcókat nevezzük elektrkéma reakcóknak?
RészletesebbenSZÁMOLÁSI FELADATOK. 2. Mekkora egy klíma teljesítménytényező maximális értéke, ha a szobában 20 C-ot akarunk elérni és kint 35 C van?
SZÁMOLÁSI FELADATOK 1. Egy fehérje kcsapásához tartozó standard reakcóentalpa 512 kj/mol és standard reakcóentrópa 1,60 kj/k/mol. Határozza meg, hogy mlyen hőmérséklettartományban játszódk le önként a
RészletesebbenElektrokémia 02. Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erő. Láng Győző
Eletroéma 02. Eletroéma cella, Kapocsfeszültség, Eletródpotencál, Eletromotoros erő Láng Győző Kéma Intézet, Fza Kéma Tanszé Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Termodnama paramétere TERMODINAMIKAI
RészletesebbenMűszaki folyamatok közgazdasági elemzése. Kevert stratégiák és evolúciós játékok
Műszak folyamatok közgazdaság elemzése Kevert stratégák és evolúcós átékok Fogalmak: Példa: 1 szta stratéga Vegyes stratéga Ha m tszta stratéga létezk és a 1 m annak valószínűsége hogy az - edk átékos
RészletesebbenEA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése
EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése Előkészítő előadás 2018.02.19. Alapfogalmak Elektrokémiai cella: olyan rendszer,
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
RészletesebbenELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS)
ELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS) Olyan analitikai eljárások gyűjtőneve, amelyek során elektromos áramot alkalmaznak (Römpp) Az analitikai információ megszerzéséhez vizsgáljuk vagy az oldatok fázishatárain
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
RészletesebbenA modell alapfeltevései:
Általános és szervetlen kéma Laborelőkészítő előadás V. (008. október 09.) Gázhalmazállapot: tökéletes gázok, gáztörvények - A tökéletes gázok knetkus elmélete - Ideáls gázokkal kapcsolatos számítás feladatok
Részletesebben2.2.36. AZ IONKONCENTRÁCIÓ POTENCIOMETRIÁS MEGHATÁROZÁSA IONSZELEKTÍV ELEKTRÓDOK ALKALMAZÁSÁVAL
01/2008:20236 javított 8.3 2.2.36. AZ IONKONCENRÁCIÓ POENCIOMERIÁ MEGHAÁROZÁA IONZELEKÍ ELEKRÓDOK ALKALMAZÁÁAL Az onszeletív eletród potencálja (E) és a megfelelő on atvtásána (a ) logartmusa özött deáls
RészletesebbenMinimumkérdések KÉMIA I tárgyból /I. elsőéves BSc fizikus hallgatók számára
Mnmumkérdések KÉMIA I tárgyból 2007-2008/I elsőéves BSc fzkus hallgatók számára 1 A mól fogalma és jelentése 2 A különböző koncentrácó egységek, a különböző egységben adott koncentrácók egymásba történő
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét Elektrokémiai kísérletek (144-153. oldal) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi Erika,
RészletesebbenBékefi Zoltán. Közlekedési létesítmények élettartamra vonatkozó hatékonyság vizsgálati módszereinek fejlesztése. PhD Disszertáció
Közlekedés létesítmények élettartamra vonatkozó hatékonyság vzsgálat módszerenek fejlesztése PhD Dsszertácó Budapest, 2006 Alulírott kjelentem, hogy ezt a doktor értekezést magam készítettem, és abban
RészletesebbenElegyek. Fizikai kémia előadások 5. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. Elegyedés
Elegyek Fzka kéma előadások 5. Turány Tamás ELTE Kéma Intézet Elegyedés DEF elegyek: makroszkokusan homogén, többkomonensű rendszerek. Nemreaktív elegyben kéma reakcó nncs, de szerkezet változás lehet!
Részletesebben10. Transzportfolyamatok folytonos közegben. dt dx. = λ. j Q. x l. termodinamika. mechanika. Onsager. jóslás: F a v x(t) magyarázat: x(t) v a F
10. Transzportfolyamatok folytonos közegben Erőtörvény dff-egyenlet: Mérleg mechanka Newton jóslás: F a v x(t) magyarázat: x(t) v a F pl. rugó: mat. nga: F = m & x m & x = D x x m & x mg l energa-, mpulzus
RészletesebbenA kémiai és az elektrokémiai potenciál
Dr. Báder Imre A kémiai és az elektrokémiai potenciál Anyagi rendszerben a termodinamikai egyensúly akkor állhat be, ha a rendszerben a megfelelő termodinamikai függvénynek minimuma van, vagyis a megváltozása
RészletesebbenElektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
Részletesebben2012/2013 tavaszi félév 8. óra
2012/2013 tavasz félév 8. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenEgyenáram. Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai
Egyenáram Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai Elektromos áram Az elektromos töltéshordozók meghatározott irányú rendezett mozgását elektromos áramnak nevezzük.
RészletesebbenTARTALOM. 8. Elegyek és oldatok 2
TARTALOM 8. Elegyek és oldatok 8.. A kéma otencál 3 8.. A fázsegyensúlyok feltétele 8 8.3. A Gbbs-féle fázsszabály 0 8.4. Az elegykéződésre jellemző mennységek 3 8.5. Parcáls molárs mennységek 7 8.6. A
Részletesebben,...,q 3N és 3N impulzuskoordinátával: p 1,
Louvlle tétele Egy tetszőleges klasszkus mechanka rendszer állapotát mnden t dőpllanatban megadja a kanónkus koordnáták összessége. Legyen a rendszerünk N anyag pontot tartalmazó. Ilyen esetben a rendszer
RészletesebbenKÉMIAI TERMODINAMIKA. (Grofcsik András előadásvázlata alapján)
KÉMIAI TERMODINAMIKA (Grofcsk András előadásvázlata alaján) 1 A termodnamka rendszer fogalma, tíusa és jellemzése Rendszernek nevezzük a vlágnak azt a kézelt vagy valós határfelülettel elkülönített részét,
RészletesebbenAz elektromos kölcsönhatás
TÓTH.: lektrosztatka/ (kbővített óravázlat) z elektromos kölcsönhatás Rég tapasztalat, hogy megdörzsölt testek különös erőket tudnak kfejten. Így pl. megdörzsölt műanyagok (fésű), megdörzsölt üveg- vagy
Részletesebben10. Transzportfolyamatok folytonos közegben
10. Transzportfolyamatok folytonos közegben erőtörvény: mechanka Newton dff-egyenlet: pl. rugó: mat. nga: állapot -> jóslás: F a v x(t) jelenség -> magyarázat: x(t) v a F F = m & x m & x = -D x x m & x
RészletesebbenBUDAPESTI MŰ SZAKI ÉS GAZDASÁGTUDOMÁNYI EGYETEM KÖZLEKEDÉSMÉRNÖKI ÉS JÁRMŰMÉRNÖKI KAR VASÚTI JÁRMŰVEK ÉS JÁRMŰRENDSZERANALÍZIS TANSZÉK
BUDAPESTI MŰ SZAKI ÉS GAZDASÁGTUDOMÁNYI EGYETEM KÖZLEKEDÉSMÉRNÖKI ÉS JÁRMŰMÉRNÖKI KAR VASÚTI JÁRMŰVEK ÉS JÁRMŰRENDSZERANALÍZIS TANSZÉK MÉRNÖKI MATAMATIKA Segédlet a Bessel-függvények témaköréhez a Közlekedésmérnök
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Részletesebben1. SI mértékegységrendszer
I. ALAPFOGALMAK 1. SI mértékegységrendszer Alapegységek 1 Hosszúság (l): méter (m) 2 Tömeg (m): kilogramm (kg) 3 Idő (t): másodperc (s) 4 Áramerősség (I): amper (A) 5 Hőmérséklet (T): kelvin (K) 6 Anyagmennyiség
RészletesebbenElektrokémiai gyakorlatok
Elektrokémiai gyakorlatok Az elektromos áram hatására bekövetkezı kémiai változásokkal, valamint a kémiai energia elektromos energiává alakításának folyamataival, törvényszerőségeivel foglalkozik. A változást
RészletesebbenTermodinamikai bevezető
Termodinamikai bevezető Alapfogalmak Termodinamikai rendszer: Az univerzumnak az a részhalmaza, amit egy termodinamikai vizsgálat során vizsgálunk. Termodinamikai környezet: Az univerzumnak a rendszeren
RészletesebbenBevezetés a kémiai termodinamikába
A Sprnger kadónál megjelenő könyv nem végleges magyar változata (Csak oktatás célú magánhasználatra!) Bevezetés a kéma termodnamkába írta: Kesze Ernő Eötvös Loránd udományegyetem Budapest, 007 Ez az oldal
RészletesebbenElektromos áram. Vezetési jelenségek
Elektromos áram. Vezetési jelenségek Emlékeztető Elektromos áram: töltéshordozók egyirányú áramlása Áramkör részei: áramforrás, vezető, fogyasztó Áramköri jelek Emlékeztető Elektromos áram hatásai: Kémiai
RészletesebbenK. Az elektródpotenciál mérése L. Az elektródpotenciálok skálája M. Az elektródok fajtái N. Összegzés
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
RészletesebbenVezetőképesség, áramvezetési mechanizmusok különböző anyagokban. A molekuláris modellből a vezetőképességre kapott összefüggés
TÓTH A.: Elektromos áram/2 (kbővített óravázlat) 1 Vezetőképesség, áramvezetés mechanzmusok különböző anyagokban A molekulárs modellből a vezetőképességre kapott összefüggés γ = qnµ. Eszernt egy anyagban
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
RészletesebbenIonok egyedi sav-bázis tulajdonságai (hidrolízise) - Hidrolizáló kationt és aniont tartalmazó sóoldatok kémhatása
Általános és szervetlen kéma Laborelőkészítő előadás I. (008. október 0.) Ionok egyed sav-bázs tulajdonsága (hdrolízse) - A hdrolízs vsszaszorítása - Hdrolzáló katont és anont tartalmazó sóoldatok kémhatása
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenElektrokémia. Elektrokémia. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Elektrokémia Michael Faraday (1791-1867 ) Walther ermann Nernst (1864-1941) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Az elektromos áram Elektromos áram: Töltéssel rendelkező
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenElektrokémia 01. Fogalmak, Elektrokémia, Elektroanalitika, Elektródok. Láng Győző
Elektrokémia 01. Fogalmak, Elektrokémia, Elektroanalitika, Elektródok Láng Győző Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Elektrokémia Elektrokémia: Egy ma már klasszikusnak
RészletesebbenStatisztikai próbák. Ugyanazon problémára sokszor megvan mindkét eljárás.
Statsztka próbák Paraméteres. A populácó paraméteret becsüljük, ezekkel számolunk.. Az alapsokaság eloszlására van kkötés. Nem paraméteres Nncs lyen becslés Nncs kkötés Ugyanazon problémára sokszor megvan
RészletesebbenElektrokémia 01. Fogalmak, Elektrokémia, Elektroanalitika, Elektródok. Láng Győző
Elektrokémia 01. Fogalmak, Elektrokémia, Elektroanalitika, Elektródok Láng Győző Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Elektrokémia Elektrokémia: Egy ma már klasszikusnak
RészletesebbenAkkumulátoros segédindító 12 voltos hálózatokhoz
Akkumulátoros segédndító 12 voltos hálózatokhoz BAT 250 HU 2 BAT 250 HU 3 Tartalom Magyar nyelven...4 BAT 250 HU 4 Tartalomjegyzék 1. Felhasználó nformácók... 5 1.1 Fontos utasítások... 5 1.2 Bztonság
RészletesebbenTermokémia, termodinamika
Termokémia, termodinamika Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/46 Termodinamika A termodinamika a természetben végbemenő folyamatok energetikai leírásával foglalkozik.,,van egy tény ha úgy tetszik törvény,
Részletesebbend(f(x), f(y)) q d(x, y), ahol 0 q < 1.
Fxponttétel Már a hétköznap életben s gyakran tapasztaltuk, hogy két pont között a távolságot nem feltétlenül a " kettő között egyenes szakasz hossza" adja Pl két település között a távolságot közlekedés
Részletesebben6. Termodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya
6. ermodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya A természetben végbemenő folyamatok kizárólagos termodinamikai hajtóereje az entróia növekedése. Minden makroszkoikusan észlelhető folyamatban a rendszer
RészletesebbenÁramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
RészletesebbenHETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
RészletesebbenAZ EGYENÁRAM HATÁSAI
AZ EGYENÁRAM HATÁSAI 1) HŐHATÁS Az elektromos áram hatására a zseblámpa világít, mert izzószála felmelegszik, izzásba jön. Oka: az áramló elektronok kölcsönhatásba kerülnek a vezető helyhez kötött részecskéivel,
RészletesebbenSzerelési útmutató FKC-1 síkkollektor tetőre történő felszerelése Junkers szolár rendszerek számára
Szerelés útmutató FKC- síkkollektor tetőre történő felszerelése Junkers szolár rendszerek számára 604975.00-.SD 6 70649 HU (006/04) SD Tartalomjegyzék Általános..................................................
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenA testek részecskéinek szerkezete
A testek részecskéinek szerkezete Minden test részecskékből, atomokból vagy több atomból álló molekulákból épül fel. Az atomok is összetettek: elektronok, protonok és neutronok találhatók bennük. Az elektronok
RészletesebbenElektrokémia 01. (Biologia BSc)
Elektrokémia 01. (Biologia BSc) Fogalmak, Elektrokémia, Elektroanalitika, Elektródok Láng Győző Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Elektrokémia Elektrokémia:
RészletesebbenElektromosság, áram, feszültség
Elektromosság, áram, feszültség Elektromos alapjelenségek Egymással szorosan érintkező ( pl. megdörzsölt) felületű anyagok a szétválás után elektromos állapotba kerülnek. Azonos elektromos állapotú anyagok
RészletesebbenÁltalános esetben az atomok (vagy molekulák) nem függetlenek, közöttük erős
I. BEVEZETÉS A STATISZTIKUS MÓDSZEREKBE Ebben a fejezetben konkrét példán vzsgáljuk meg, hogy mlyen jellegzetes tulajdonsága vannak a makroszkopkus testeknek statsztkus fzka szempontból. A megoldás során
RészletesebbenMerev test mozgása. A merev test kinematikájának alapjai
TÓTH : Merev test (kbővített óraválat) Merev test mogása Eddg olyan dealált "testek" mogását vsgáltuk, amelyek a tömegpont modelljén alapultak E aal a előnnyel járt, hogy nem kellett foglalkon a test kterjedésével
Részletesebben63/2004. (VII. 26.) ESzCsM rendelet
63/2004. (VII. 26.) ESzCsM rendelet a 0 Hz-300 GHz között frekvencatartományú elektromos, mágneses és elektromágneses terek lakosságra vonatkozó egészségügy határértékeről Az egészségügyről szóló 1997.
RészletesebbenStatisztika I. 3. előadás. Előadó: Dr. Ertsey Imre
Statsztka I. 3. előadás Előadó: Dr. Ertsey Imre Vszonyszámok Statsztka munka: adatgyűjtés, rendszerezés, összegzés, értékelés. Vszonyszámok: Két statsztka adat arányát kfejező számok, Az un. leszármaztatott
RészletesebbenRedoxireakciók. Egy anyag csak akkor oxidálódhat, ha a leadott elektronokat egyidejűleg egy másik anyag felveszi
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: oxigénnel való reakció a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol -> aldehid -> karbonsav elektronleadás (oxidációs szám
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport
SEMMELWEIS EGYETEM Bofzka és Sugárbológa Intézet, Nanokéma Kutatócsoport TERMODINAMIKA egyensúlyok és transzportjelenségek legáltalánosabb tudománya Zríny Mklós egyetem tanár, az MTA levelező tagja mkloszrny@gmal.com
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
RészletesebbenElektrokémiai preparátum
Elektrokémiai preparátum A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Nátrium-hipoklorit oldat előállítása elektrokémiai úton; az oldat hipoklorit tartalmának meghatározása jodometriával. Daniell-elem
Részletesebben1. Holtids folyamatok szabályozása
. oltds folyamatok szabályozása Az rányított folyamatok jelentés részét képezk a lassú folyamatok. Ilyenek például az par környezetben található nagy méret kemencék, desztllácós oszlopok, amelyekben valamlyen
RészletesebbenForrás:ELTE Elválasztástechnikai Kutatási-Oktatási Laboratórium (EKOL), www.ekol.chem.elte.hu/gclab
A gázkromatográfa alapja Forrás:ELTE Elválasztástechnka Kutatás-Oktatás Laboratórum (EKOL), www.ekol.chem.elte.hu/gclab 1. Elmélet bevezetés 1.1. A kromatográfás folyamat leírása A kromatográfás eljárások
RészletesebbenKOMBINATORIKA ELŐADÁS osztatlan matematika tanár hallgatók számára. Szita formula
KOMBINATORIKA ELŐADÁS osztatlan matematka tanár hallgatók számára Szta formula Előadó: Hajnal Péter 2015. 1. Bevezető példák 1. Feladat. Hány olyan sorbaállítása van a a, b, c, d, e} halmaznak, amelyben
RészletesebbenMéréselmélet: 5. előadás,
5. Modellllesztés (folyt.) Méréselmélet: 5. előadás, 03.03.3. Út az adaptív elárásokhoz: (85) és (88) alapán: W P, ( ( P). Ez utóbb mndkét oldalát megszorozva az mátrxszal: W W ( ( n ). (9) Feltételezve,
RészletesebbenNagynyomású fázisegyensúly vizsgálata opálosodási pont megfigyelésével
Nagynyomású fázsegyensúly vzsgálata opálosodás pont megfgyelésével Bevezetés A szuperkrtkus oldószerek felhasználás területe között az utóbb két évtzedben egyre nagyobb szerepet kapnak a kéma reakcók.
RészletesebbenA bankközi jutalék (MIF) elő- és utóélete a bankkártyapiacon. A bankközi jutalék létező és nem létező versenyhatásai a Visa és a Mastercard ügyek
BARA ZOLTÁN A bankköz utalék (MIF) elő- és utóélete a bankkártyapacon. A bankköz utalék létező és nem létező versenyhatása a Vsa és a Mastercard ügyek Absztrakt Az előadás 1 rövden átteknt a két bankkártyatársasággal
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások
ktatási Hivatal rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások I. FELADATSR 1. C 6. C 11. E 16. C 2. D 7. B 12. E 17. C 3. B 8. C 13. D 18. C 4. D 9.
Részletesebbenrendszer: a világ általunk vizsgált, valamilyen fallal (részben) elhatárolt része környezet: a világ rendszert körülvevő része
I. A munka ogalma, térogat és egyéb (hasznos) munka. II. A hő ogalma. III. A belső energa denícója és molekulárs értelmezése. I. A termodnamka első őtételének néhány megogalmazása.. Az entalpa ogalma,
RészletesebbenDarupályák ellenőrző mérése
Darupályák ellenőrző mérése A darupályák építésére, szerelésére érvényes 15030-58 MSz szabvány tartalmazza azokat az előírásokat, melyeket a tervezés, építés, műszak átadás során be kell tartan. A geodéza
RészletesebbenII. AZ ENTRÓPIA TERMODINAMIKAI ÉS STATISZTIKUS DEFINÍCIÓJA II. AZ ENTRÓPIA TERMODINAMIKAI ÉS STATISZTIKUS DEFINÍCIÓJA
A ERMODINAMIKA MÁSODIK FŐÉELE I. A II. őtétel néány megogalmazása. II. Az entrópa termodnamka és statsztkus denícója. Entrópatétel. III. A rendszer, a környezet és ezek együttes entrópájának változása
RészletesebbenTestLine - Fizika 8. évfolyam elektromosság alapok Minta feladatsor
Mi az áramerősség fogalma? (1 helyes válasz) 1. 1:56 Normál Egységnyi idő alatt áthaladó töltések száma. Egységnyi idő alatt áthaladó feszültségek száma. Egységnyi idő alatt áthaladó áramerősségek száma.
RészletesebbenKémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása
Kémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása komponens olyan kémiai anyagfajta, mely fizikai módszerekkel nem bontható összetevőire. fázis makroszkopikus határfelületekkel elválasztott homogén
RészletesebbenElektromos áram. telep a) b)
TÓTH : lektromos áram/1 (kbővített óravázlat) 1 lektromos áram Ha elektromos töltések rendezett mozgással egyk helyről a máskra átmennek, elektromos áramról beszélünk lektromos áram folyt pl egy korább
RészletesebbenAz atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )
Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenGyakorlati Forduló Válaszlap Fizika, Kémia, Biológia
Gyakorlati Forduló Válaszlap Fizika, Kémia, Biológia Töltsd ki az alábbiakat! A DIÁKOK NEVEI: CSOPORT JELE: ORSZÁG: ALÁÍRÁSOK: 1 Milyen változás(oka)t figyeltetek meg az alkoholnak a DNS-oldathoz adása
RészletesebbenERŐS SAV-ERŐS BÁZIS TITRÁLÁSOK KIÉRTÉKELÉSE A GRAN-MÓDSZERREL
GRT ERŐS SA-ERŐS BÁZIS TITRÁLÁSOK KIÉRTÉKELÉSE A GRAN-MÓDSZERREL A GYAKORLAT CÉLJA: Erős sav erős bázssal történő ttrálásának követése potencometrás módszerrel, ph-érzékeny üvegelektróddal. A ttrálás ekvvalencapontjának
RészletesebbenElektromos áramerősség
Elektromos áramerősség Két különböző potenciálon lévő fémet vezetővel összekötve töltések áramlanak amíg a potenciál ki nem egyenlítődik. Az elektromos áram iránya a pozitív töltéshordozók áramlási iránya.
RészletesebbenHevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenNKFP6-BKOMSZ05. Célzott mérőhálózat létrehozása a globális klímaváltozás magyarországi hatásainak nagypontosságú nyomon követésére. II.
NKFP6-BKOMSZ05 Célzott mérőhálózat létrehozása a globáls klímaváltozás magyarország hatásanak nagypontosságú nyomon követésére II. Munkaszakasz 2007.01.01. - 2008.01.02. Konzorcumvezető: Országos Meteorológa
Részletesebben