2012/2013 tavaszi félév 8. óra

Átírás

1 2012/2013 tavasz félév 8. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága Rosszul oldódó sók oldhatóságának számítása Oldhatóság szorzat (L), oldhatóság (S) fogalma, ezek összefüggése Oldhatóság számítása oldhatóság szorzatból Sajáton-hatás (oldhatóság elektroltokban) Rosszul oldódó fém-hdroxdok oldhatósága (pl. telített oldat ph-ja) Benkő Zoltán jegyzete: 6. és fejezet Eredet Veszprém T. (dgtálsan Csonka G) jegyzet: VII. és IX. fejezet Gyakorlat anyaga: tt az Oktatás fülön belül az Egyéb kategórában a Kéma számítások keresztféléveseknek tavasz menüt kell választan! 1

2 Fontosabb tudnvalók Híg oldatok törvénye (kollgatív tulajdonságok): Csak híg oldatokra gazak, nem függnek a részecskék anyag mnőségétől, csak azok koncentrácójától: van t Hoff-faktor (): az oldatban található, dsszocácóval keletkezett részecskék összkoncentrácójának és a tszta anyag (c R,0 ) bemérés koncentrácójának az aránya: Tenzó csökkenés Fagyáspontcsökkenés: T M fagy cr, M, Forráspont emelkedés: C r, : Raoult-koncentrácó T c Ozmózs nyomás: c : molartás!! c RT Mndg fgyelembe kell venn ezeknél a számításoknál, hogy a feloldott anyag dsszocál-e, asszocál-e, s ha gen mlyen mértékben!!, * fagy* * r,0 M, forr* r, M, forr* * Pl. cukor: 1 részecske, NaCl: 2 részecske, Mg(NO 3 ) 2 : 3 részecske c c r, 2

3 T T M, fagy* cr, M, fagy* * M, forr* cr, M, forr* * c RT 6.1. példa: (Benkő jegyzet) Egy polmer 42,5 grammját 100 gramm vízben oldjuk. Mekkora a polmer molárs tömege, ha az oldat 0,03763 C-on fagy meg? T M = 1,86 C kg/mol 3

4 T T M, fagy* cr, M, fagy* * M, forr* cr, M, forr* * c RT 6.3. példa: (Benkő jegyzet) Mekkora lesz az alább vzes oldatok fagyáspontja, ha 200 g vízben a. 1,80 g glükózt (C 6 H 12 O 6 ) oldunk? b. 1,74 g K 2 SO 4 -ot oldunk? c. Mekkora az a. pontban kapott oldat ozmózsnyomása 298,0 K hőmérsékleten, ha sűrűsége 1,076 g/cm 3? T M = 1,86 C kg/mol 4

5 T T M, fagy* cr, M, fagy* * M, forr* cr, M, forr* * c RT 6.4. példa: (Benkő jegyzet) 0,312 g elem ként 20,0 gramm toluolban oldunk, az oldat forráspont-emelkedése 0,201 C. Hány atomosak a kénmolekulák a toluolos oldatban? T M (toluol)= 3,22 C kg/mol 5

6 T T M, fagy* cr, M, fagy* * M, forr* cr, M, forr* * c RT példa: (Benkő jegyzet) Egy fehérje 1,000 grammjából desztllált vízzel 100,0 cm 3 térfogatú oldatot készítünk. A kapott oldat ozmózsnyomása 300,0 K hőmérsékleten 249,42 Pa. Mekkora a fehérje molárs tömege? 6

7 T T 6.8. példa: (Benkő jegyzet) Állapítsuk meg a következő híg vzes oldatok fagyáspontját! T M = 1,86 C kg/mol, M(H2O) = 18,0 g/mol. a) 1,00 tömegszázalékos karbamdoldat? M(H 2 NCONH 2 ) = 60,0 g/mol; b) 0,100 mólszázalékos nátrum-foszfát-oldat? M(Na 3 PO 4 ) = 164,0 g/mol; A 0,100 mólszázalékos nátrum-foszfát-oldat ozmózsnyomása 320,0 K-en 636,31 kpa. Mekkora az oldat sűrűsége? M, fagy* cr, M, fagy* * M, forr* cr, M, forr* * c RT 7

8 Fontosabb tudnvalók: Oldhatóság Oldhatóság szorzat: mnt, egy egyensúly állandó, de szlárd anyag nncs benne: Pl. PbCl 2 Pb Cl - és L=[Pb 2+ ][Cl - ] 2 Oldhatóság : Jól oldódó anyagok esetén: 100 g oldószerben maxmálsan feloldható (krstályvízmentes) anyag tömege Rosszul oldódó anyagok esetén: 1 dm 3 telített oldatban található oldott anyag anyagmennysége. mol/dm 3, jele: S. 8

9 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Desztllált vízbe kalcumszulfátot (CaSO 4 ) szórunk, az oldat telítetté válk kalcumszulfátra. Az oldatban a kalcumonkoncentrácó 7, mol/dm 3. Mekkora a kalcumszulfát oldhatóság szorzata? 9

10 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: A kálum-perklorát (KClO 4 ) vízben gen rosszul oldódk. 100,0 gramm desztllált vízben 1,425 gramm kálum-perklorátot tudunk feloldan, a keletkezett oldat sűrűsége 1,010 g/cm 3. Mekkora a kálumperklorát oldhatóság szorzata? M(KClO 4 ) = 138,5 g/mol. 10

11 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Keletkezk-e kalcum-fluord (CaF 2 ) csapadék, ha összeöntünk 10,0 cm 3 0,050 mol/dm 3 koncentrácójú kalcum-klordoldatot és 40,0 cm 3 0,050 mol/dm 3 koncentrácójú nátrum-fluordoldatot? L(CaF 2 ) = 3,

12 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Számítsuk k az ólom(ii)-klord oldhatóságát desztllált vízben! Mekkora az egyes onok koncentrácója? L(PbCl 2 ) = 1,

13 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Mekkora a hgany(i)-klord (Hg 2 Cl 2 ) oldhatósága desztllált vízben? L(Hg 2 Cl 2 ) = 1,

14 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komp /m összes *100 Móltört: x=n komp /n összes példa: A magnézumon egyk kmutatás reakcója, hogy ammóna és ammónumonok jelenlétében foszfátonokkal fehér színű magnézum-ammónum-foszfát (MgNH 4 PO 4 ) csapadékot ad. Mekkora a magnézum-ammónum-foszfát oldhatósága desztllált vízben? Mekkora tömegű MgNH 4 PO 4 oldható fel 30,0 cm 3 desztllált vízben? M(MgNH 4 PO 4 ) = 137,3 g/mol, L(MgNH 4 PO 4 ) = 2,

15 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Vas(II)-hdroxd port szórunk desztllált vízbe, és megvárjuk, hogy beálljon a telítés egyensúly (az edény alján még van fel nem oldódott vegyület). Mekkora az oldat ph-ja? L(Fe(OH) 2 ) = 4,

16 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komp /m összes *100 Móltört: x=n komp /n összes példa: Az PbI 2 oldhatóság szorzata 25 C-on 1, , míg 100 Con 2, Mekkora az ólom(ii)-jodd oldhatósága a két hőmérsékleten? 10,0 cm 3 (mntegy fél kémcsőny) 100 C-on telített ólom(ii)-jodd-oldatot 25 C-ra hűtve mekkora tömegű anyag válk k? M(PbI 2 ) = 461 g/mol. 16

17 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Mekkora a bárum-szulfát oldhatósága 0,500 mol/dm 3 koncentrácójú bárum-klordoldatban? L(BaSO 4 ) = 1,

18 Molartás: C=n/V Tömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa: Mekkora a nkkel(ii)-hdroxd oldhatósága 10,00 ph-n? L(N(OH) 2 ) = 5,

19 Ház feladat Benkő jegyzet:8.74, 8.83 Veszprém jegyzet: 19