ERŐS SAV-ERŐS BÁZIS TITRÁLÁSOK KIÉRTÉKELÉSE A GRAN-MÓDSZERREL
|
|
- Dóra Tamás
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 GRT ERŐS SA-ERŐS BÁZIS TITRÁLÁSOK KIÉRTÉKELÉSE A GRAN-MÓDSZERREL A GYAKORLAT CÉLJA: Erős sav erős bázssal történő ttrálásának követése potencometrás módszerrel, ph-érzékeny üvegelektróddal. A ttrálás ekvvalencapontjának megállapítása a mérés adatok lnearzálásával. A lúgmérőoldat karbonáttartalmának becslése. A MÉRÉSI MÓDSZER ELE Potencometra. A potencometra az elektroltoldatba merülő elektród felületén kalakuló potencál mérésén alapuló elektroanaltka módszer. Például ha egy ezüstonokat (Ag + ) tartalmazó oldatba ezüstdrótot helyezünk, a dróton kalakul egy sztatkus (vagy egyensúly) elektromos potencál. Az így kapott, az oldatba merülő elem állapotú fémből és a fém sójából álló oldat együttesét elsőfajú elektródnak nevezzük. Az elsőfajú elektródok potencálja pontosan ellenőrzött körülmények között jól defnált módon változk az elektródfém onjanak oldatbel koncentrácójával, ezért alkalmas annak mennység meghatározására. Az elsőfajú elektródok mellett számos olyan elektródot s kfejlesztettek már, amelyek potencálját egy adott (nem feltétlenül fém-) on vagy esetleg molekula oldatbel koncentrácója szabja meg. Ilyenek például a ph-érzékeny-, onszelektív-, enzm-, gáz-, redox- és amalgámelektródok. Mvel ezek potencálváltozása alapján pl. a ttrálások során az oldatokban bekövetkező koncentrácóváltozások nyomon követhetők, a felsorolt elektródokat az analtka kéma gyakorlatban együttesen ndkátorelelektródoknak s nevezk. A Nernst egyenlet. Az az on- vagy molekulafajta, amelyk az elektród potencálját meghatározza (ez a fentebb példa esetében az Ag + on), az ún. elektródaktív komponens. Az elektródaktív komponens kéma aktvtása (a) és az elektród potencálja (E) között kapcsolatot a Nernst egyenlet írja le. Ha az elektródpotencál mérése során bztosítjuk (pl. jelentős mennységű ndfferens vezetősó, ún. háttérelektrolt, hozzáadásával), hogy az oldat onerőssége és ezzel az elektrolt aktvtás koeffcense állandó maradjon, akkor utóbb összevonható a normálpotencállal (más néven standard potencállal), és így az elektródaktív komponens egyensúly koncentrácóját (c) az alább egyenlet alapján számíthatjuk: 1
2 E = E RT + nf ' lgc ahol E az elektród formálpotencálja (am a normálpotencálból és az aktvtás koeffcenst s tartalmazó kfejezésből tevődk össze), R az egyetemes gázállandó, F a Faraday-állandó, T az abszolút hőmérséklet, n pedg az elektródreakcó során bekövetkező elektronszámváltozás. Az RT/nF kfejezés (az elektród meredeksége) szobahőmérsékleten és egyelektronos átmenetre vonatkozóan,591. Ez azt jelent, hogy (az előző példánál maradva) az Ag + onok koncentrácójában egy nagyságrendny változás (tehát pl.,1 mol/dm 3 -ről,1 mol/dm 3 -re 59,1 m változást déz elő az Ag-elektród potencáljában. Az elektródpotencál abszolút értékének pontos megmérése révén, E smeretében (vagy kalbrácó révén) a koncentrácó kszámítható - ezt az eljárást drekt potencometrának nevezzük. A laboratórum gyakorlatban E általában nem smert és meghatározása gyakran hosszadalmas és körülményes művelet. Szerencsére ttrálások potencometrás végpontjelzésekor (ndrekt potencometra) az E értékének pontos smeretére nncs s szükség, hszen lyenkor a potencál változását követjük és a potencálnak a végpontban bekövetkező ugrásából határozzuk meg a ttrálás ekvvalencapontjának helyét. szonyítás elektródok. Közsmert, hogy egy elektród potencálját mndg csak egy másk elektródhoz képest, ahhoz vszonyítva lehet meghatározn, az elektródpotencálok különbségének (feszültség) mérésével. Technkalag ez azt jelent, hogy az ndkátorlektródot egy ún. vszonyítás (vagy referenca) elektróddal kapcsolják össze. Ha a vszonyítás elektród potencálja mérés során jó közelítéssel állandó, akkor bekövetkező potencálváltozás egyedül az elektródaktív komponens koncentrácójának (aktvtásának) változását fogja tükrözn. szonyítás elektródként szolgálnak az ún. másodfajú elektródok, a gyakorlatban a Ag/AgCl vagy a Hg/Hg 2 Cl 2 (kalomel) elektródok a legelterjedtebbek. A másodfajú elektródok egy fémből, annak rosszul oldódó sójából, valamnt a só anonját tartalmazó, jól oldódó só elegendően nagy koncentrácójú (esetenként telített) vagy oldatából álló rendszer. Ebben az elrendezésben az elektródaktív on koncentrácója bzonyíthatóan állandó, am egyúttal garantálja az állandó elektródpotencált. A potencometrás cella. Egy, az elektródaktív komponenst tartalmazó oldatot, a belemerülő, elektródaktív komponensre érzékeny ndkátorelektródot és az állandó potencálú vszonyítás elektródot tartalmazó zárt áramkört együttesen potencometrás cellának nevezzük. Egy potencometrás cella feszültségét az ndkátor és referencaelektródok közé kötött feszültségmérővel mérhetjük meg. A ph-érzékeny üvegelektród. A ph-érzékeny üvegelektród a nap gyakorlatban leggyakrabban alkalmazott elektródfajta, amely az oldatok ph-jának meghatározására szolgál. A kereskedelm forgalomban beszerezhető üvegelektródok általában az 1 < ph < 13 tartományban használhatóak megbízhatóan. Az üvegelektród lényegében egy vékony falú üveggömb (membrán), amely az oldat H + onjaval oncsereegyensúlyt alakít k. A membránon kalakuló potencált a két oldalán levő H + onkoncentrácók aránya határozza 2
3 meg. Ha az üveggömb belsejében állandó H + onkoncentrácót bztosítunk (pl. megfelelő pufferoldattal való feltöltés révén), az elektródpotencál változása egyedül a külső H + onkoncentrácótól, azaz az oldat ph-jától fog függen. Az egyk legközsmertebb üvegelektród az ún. kombnált üvegelektród, ennek belsejében még egy vszonyítás elektród (általában Ag/AgCl) s be van építve. A kombnált üvegelektróddal és egy voltmérővel gen egyszerű az oldatok ph-jának közvetlen meghatározása (drekt ph-metra) lletve a ph-ban bekövetkező változások követése (ph-metrás ttrálás). Természetesen drekt ph-metrás mérések előtt a cellát lleszten (htelesíten) kell, ezt smert ph-jú standard pufferekkel végezzük el. Erős sav-erős bázs ttrálások. A kéma laboratórumokban az egyk leggyakorbb, rutnszerűen végrehajtandó feladat az erős savak erős bázssal való ttrálása. Noha az lyen típusú mérések trválsnak tűnnek, mégs pontos végrehajtásuk gen nagy körültekntést gényel. Emellett a belőlük származó nformácók, pl. a sav- vagy lúgoldat pontos koncentrácója és tsztasága s gyakran kulcsfontosságúak, ezért megbízható smeretük számos alkalmazás során alapvető fontosságú. Az üvegelektród egyk leggyakorbb alkalmazása éppen az lyen típusú ph metrás ttrálások végpontjelzése. Az ekvvalencapont környékén bekövetkező több nagyságrendny csökkenés a hdrogénonkoncentrácóban ([H + ]) jelentős (gyakran több száz m) elektrópotencál változást okoz, ennek alapján a végpont könnyen észlelhető, ll. ennek alapján a ttrálások automatzálása s vszonylag egyszerűen megoldható. A Gran függvény. A ttrálás végpontjának pontos meghatározása nem trváls feladat. Az ekvvalencaponttól távol az oldat ph-ja általában jól mérhető (a laboratórum zsargonban ezt úgy s mondjuk, hogy az oldat jól pufferolt ), így annak ph-ját megbízhatóan tudjuk mérn. Mnél közelebb kerülünk azonban az egyenértékponthoz, annál ksebb lesz a rendszer pufferkapactása, amvel együtt a ph-mérés bzonytalansága s növekszk. Ebben a tartományban ks analtka hbák (pl. a térfogatmérés ks bzonytalansága) ll. a ph-val változó kéma állapotú szennyeződések (pl. karbonátonok, bővebben ld. alább) jelenléte nagy hbákat okoz a mért ph értékekben. Nagyon gyakran még az s előfordul, hogy az egyenértékpontban az üvegelektród potencálja nem s képes stablzálódn. Az egyenértékpont meghatározására használt különböző grafkus és az első dfferencálhányados maxmumának megkeresésén alapuló numerkus módszerek legnagyobb hbaforrása éppen az, hogy alkalmazásukhoz szükség van az egyenértékpont közelében levő mérés pontok felhasználására. E mérés pontok bzonytalansága matt a grafkus és numerkus módszerek még a legoptmálsabb körülmények között s legfeljebb néhány tzed százalék pontossággal képesek ekvvalencapont meghatározására. Ennél nagyobb pontossággényű (±,1%) ekvvalencapont meghatározásra fejlesztették k az erős sav erős bázs ttrálások analtkus kezelésén alapuló kértékelés módszert, amelyet felfedezőjéről Gran eljárásnak s neveznek. A Gran módszer lényege a ph-metrás ttrálás görbék lnearzálása. A módszer előnye, hogy a ttrálás görbe jól pufferolt, az ekvvalencaponttól távol eső pontjat használja fel az ekvvalencapont meghatározására, és hogy alkalmas arra s, hogy a mérendő rendszer deálstól való eltérésenek okára s nformácóval szolgáljon (pl. a 3
4 lúgmérőoldat karbonát vagy egyéb ph-aktív szennyeződésenek kmutatása ll. az üvegelektród hbás működésének jelzése, stb.). A Gran módszer nem csak erős sav erős bázs ttrálások esetében alkalmazható, hanem gyenge savak ll. gyenge bázsok ttrálásának kértékelésére s, az érdeklődő hallgatók az erre vonatkozó részleteket megtalálhatják például Burger Kálmán: Az analtka kéma alapja. Kéma és műszeres elemzés. című tankönyvében. A Gran módszer alkalmazása erős sav erős bázssal történő ttrálásának kértékelésére. együnk egy üvegelektródot, amelynek potencálja a defnícó szernt ' + ' E = E +,591 lg[ H ] = E, 591pH Ha a mérés során egy térfogatú, C x (smeretlen) koncentrácójú erős sav oldatot ttrálunk egy C koncentrácójú lúgoldattal, akkor az ekvvalencapont előtt, a ttrálószer térfogatrészletének hozzáadása után az oldat [H + ]-ja (ha eltekntünk a víz dsszocácójából származó protonoktól) [ H + ] = C x + C Fgyelembe véve, hogy az ekvvalencapontban C x = e C ahol e a lúgmérőoldat ekvvalens térfogata (azaz a lúgfogyás), a három fent egyenlet egymásba helyettesítését majd átrendezését követően adódk + ph C 1 = e lletve átrendezve 1 + C C ph ph 1 = e A baloldalon szereplő kfejezés, amelynek értékét a ttrálás mnden pontjában k tudjuk számítan, az ún. savas ágra vonatkozó Gran függvény, am a függvényében egy negatív meredekségű egyenest ír le (1. ábra). Ez az X-tengelyt épp az ekvvalencapontnak megfelelő térfogatértéknél metsz (az egyenlet jobboldala ott válk zérussá). Hasonló megfontolások alapján belátható, hogy a lúgos tartományba eső mérés pontokban a megelőzőhöz formalag gen hasonló + ph Kv 1 C 4 = e
5 összefüggés érvényes (tt K a víz onszorzata, a számításokhoz esetünkben 1 14 mol 2 dm 6 - nak vehető), ennek balodala az ún. lúgos ágra vonatkozó Gran függvény (1. ábra). Ha az ekvvalencaponton túl mérés pontokra ábrázoljuk a fent kfejezés baloldalát a 1 8 G ,5 5 5,5 6 Hozzáadott NaOH (ml) 1. ábra Erős sav erős bázssal történő ttrálásának Gran (G) függvénye. függvényében, akkor egy poztív meredekségű egyenest kapunk, amelynek metszéspontja az X-tengelyt smét az ekvvalencapontnak megfelelő térfogatnál fogja elmetszen. Fontos megjegyezn, hogy a Gran függvény savas és a (a képletben szereplő K tényezőt egységnynek véve számított) lúgos ág meredekségenek hányadosából a víz adott körülményekre vonatkozó vízonszorzata meghatározható. Ideáls esetben a Gran függvény mndkét ága egyenes és ugyanabban a pontban metszk egymást és az X-tengelyt. Az deáls vselkedés eléréséhez szükséges, hogy a mntánk pontos térfogatát mnden mérés pontban tudjuk, és hogy a Nernst egyenletben szereplő mennységek közül az elektród standard potencál és meredeksége, valamnt a vízonszorzat a mérés során ne változzanak. Az deáls vselkedéstől való eltérések fontos dagnosztka jellegű nformácókat hordoznak a mérő- ll. mérendő rendszerre vonatkozóan. Gyakran előfordul például, hogy a savas ág alacsonyabb fogyásnál ( s ) metsz az X-tengelyt, mnt a lúgos ( l ), azaz s < l. Ez többnyre arra utal, hogy a lúgmérőoldat valamelyest elkarbonátosodott (pl. CO 2 -t abszorbeált a környezetből). Ha feltesszük, hogy a két ág metszéspontja között különbség kzárólag a lúg karbonáttartalmából adódk, akkor a ttrálás ekvvalencapontja a lúgos ág 5
6 metszéspontjánál lesz megtalálható. Emellett a két ág metszéspontja között térfogatkülönbséghez tartozó lúg anyagmennység (n = ( l s ) c NaOH /2) megadja, hogy az ekvvalencapont környékén mekkora volt karbonát anyagmennysége a ttrált oldatban (n) lletve koncentrácója a lúgoldatban (n/ l, utóbb számításnál hallgatólagosan feltételezzük, hogy a ttrált oldatba karbonátonok csak a lúgmérőoldatból jutottak). Hogy a mérés során a levegőből történő CO 2 abszorpcót elkerüljük lletve mnmalzáljuk, a nagyobb pontossággényű ttrálások során szükséges a rendszeren valamlyen nert gáz (N 2 vagy Ar) átbuborékoltatn. A Gran függvény egyes áganak lneartástól való eltérése (görbülése) többféle tényezőtől s származhat, például a mérés során az onok aktvtás koeffcense vagy a potencometrás cellában képződő dffúzós potencálok nem állandóak. Mndkét hatás megfelelő mennységű nert vezetősó alkalmazásával elkerülhető lletve mnmalzálható. Tovább hbaforrás lehet még ez üvegelektród membránjának elfáradása (öregedése), membránmérgezések (pl. felületaktív anyagok megtapadása a membránon), egyéb ph-függő kéma vselkedésű szennyezések jelenléte az oldatban. SZÜKSÉGES ANYAGOK ÉS ESZKÖZÖK,1 M NaOH mérőoldat (pontos koncentrácója feljegyzendő!) Standard pufferoldatok (ph ~ 2 és 9) 5 mol dm 3 koncentrácójú NaCl oldat 1 db 1 cm 3 -es mérőhenger 1 db 1 cm 3 -es hasas ppetta 1 db 5 cm 3 -es mérőlombk 2 db 25 cm 3 -es főzőpohár 1 db üvegedény (elektród-öblítéshez) 1 db mágneses keverőrúd Radelks OP-28/1 típusú ph-mérő Radelks OP-88P típusú kombnált üvegelektród Radelks OP951/1 típusú mágneses keverő OP-93/1 típusú automata büretta AZ ELÉGZENDŐ FELADATOK ÉS A FELHASZNÁLANDÓ MŰSZER LEÍRÁSA A ph-mérő beállítása. Először a dgtáls ph-mérőt (Radelks OP-28-1) kell beállítanunk úgy, hogy az a rendelkezésre álló üvegelektróddal a pontos ph értéket mérje. Ezt a beállítást két standard pufferoldat (ph= 2 ll. 9 körül, a pontos ph-érték a tárolóedényen fel van tüntetve) segítségével végezzük el. A művelet elv alapját az képez, hogy az elektródpotencál ph-tól való lneárs függése matt az egyenes meredekségét és 6
7 tengelymetszetét úgy kell szabályoznunk, hogy a mérőműszer a helyes ph értéket tudja kjelezn. Öntsünk kb. 25 cm 3 -t a két pufferoldatból egy-egy száraz és tszta 5 cm 3 -es főzőpohárba. Mossuk le az üvegelektródot desztllált vízzel és egy szűrőpapírral óvatosan, mnmáls dörzsöléssel tassuk le a folyadékot az elektród membránjáról. Fgyelem, a dörzsölés rendkívül módon árt az elektród membránjának, ezért az mndg kerülendő! Merítsük az elektródot a ph ~ 2-es pufferba úgy, hogy az oldat ellepje az elektród üveggömbjét, és hogy a gömb fölött levő kb. 1 mm átmérőjű pórusos üveg- vagy keráma szűrő (am elektromos kontaktust teremt a beépített referens elektród és a membrán külső része között) s a folyadék szntje alatt legyen. A dgtáls ph-mérőn eresszük k a STDBY/MEAS és nyomjuk be a ph nyomógombokat (előbbvel a műszert mérőállásba, utóbbval ph-mérő üzemmódba helyezzük). Ezután a SET STD.1 beállítószerven állítsuk be az első pufferoldat tényleges ph-értékét, majd a STD.1. fne gombbal szabályozzuk addg a dgtáls kjelzőn látható ph-t, amíg az pontosan meg nem egyezk a puffer tényleges ph-jával. A beállítást akkor fejezzük be, amkor a dgtáls kjelzőn mutatott ph-érték gyakorlatlag már nem változk. Emeljük k az elektródot, mossuk le desztllált vízzel, tassuk le és merítsük a másodk pufferoldatba (ph ~ 9). Az STD.2. forgatógomb segítségével állítsuk be a dgtáls kjelzőn a másodk pufferoldat tényleges ph értékét. Ugyanúgy mnt az előbb, a beállítást az elektród oldatba merítése után.5 1 perccel végezzük el, általában enny dő szükséges ez elektródon az egyensúly beállásához. Ha a ph-mérő által mutatott érték még egy perc után s változk, akkor kérjük a gyakorlatvezető segítségét, ugyans feltehetően cserére szorul az elektród. A kalbrálás végén nyomjuk be a STDBY/MEAS. gombot és az elektródot helyezzük vssza a tároló oldatba (am általában desztllált víz). A pufferoldatokat újra fel lehet használn, ezért azokat vsszaöntjük a tárolóedényekbe. Az automata büretta használata. A Gran módszer alkalmazhatóságának egyk kulcsfontosságú eleme a pontos térfogatmérés ll. a ttrálandó oldat térfogatának pontos smerete a ttrálás mnden pontjában, ezért a méréshez egy nagy pontosságú automata bürettát alkalmazunk. Az OP-93/1 típusú automata büretta működése egy szabályozható sebességű, precízós elektromos léptetőmotorral hajtott fecskendőn alapul. A büretta a felső részén látható üvegfecskendőben tárolja mérőoldatot; ha a léptetőmotorral hajtott dugattyú utasításra felfelé mozdul, akkor az oldat kadagolásra kerül, míg lefelé mozdítva a dugattyút, a fecskendő felszívja az oldatot. A fecskendő kvezető nyílása egy elektromos érzékelővel ellátott üvegcsap révén kétfelé ágazk a csap egyk állása a felszíváshoz, a másk az adagoláshoz tartozk. Az üvegcsap kmenetehez toldott műanyag csövek szolgálnak az oldat el- és hozzávezetésére. Az üvegcsap kétállású: a pllanatny pozícó megállapítását a csap fedőlapján elhelyezett, a folyadékáramlást fekete vonallal szmbolzáló ábra segít (fgyeljük meg a csőkapcsolatok követésével, hogy melyk állás felel meg felszívásnak és az adagolásnak!). A büretta nyugalm állapotában a csapot felszívó állásba hozva a fecskendő automatkusan teleszívja magát oldattal ha ez megtörtént, akkor a csapot fordítsuk vssza kadagoló állásba. A büretta egyszerre két dugattyút/fecskendőt s képes lenne működtetn, azonban most csak egyet fogunk használn; ügyeljünk arra, hogy mndkét csapnak azonos állásban kell lenne! A csapot mndg végállástól végállásg fordítsuk el. Használat előtt 7
8 mndg gondoskodjunk arról, hogy az oldatvezető csövek buborékmentesek legyenek ha szükséges, a buborékokat kocogtatással (azokat felfelé kvezetve ) vagy oldatmozgatással távolítsuk el. Az utóbb esetben mndg vgyázzunk, hogy az esetleg gyorsan káramló mérőoldat ne kerüljön szembe, bőrre! A felszívó csőnek mndg a mérőoldat tároló edény folyadékszntje alá kell érne, a kadagoló cső pedg a ttrálandó oldatba ér. Az előlapon található kezelőszervek funkcója a következő. A Mans kapcsoló a hálózat főkapcsoló (ezt értelemszerűen be kell kapcsoln). A Speed felratú választókapcsoló a kadagolás sebességét szabályozza (ezt állítsuk 2-es állásba). A négydgtes kjelző a már kadagolt mérőoldat-térfogatot jelz k,1 cm 3 felbontással. A Reset pllanatkapcsolót megnyomva bármkor nullázható a kjelzőn látható érték, a Start nyomógomb megnyomásakor ndul az adagolás (az ndítás előtt mndg nullázzuk a kjelzőt továbbá ellenőrzzük, hogy az üvegcsap adagolás állásban van és a fecskendőben s van elegendő oldat), a Stop nyomógombbal bármkor megszakítható a kadagolás, a 1 µl nyomógomb a lépésenként való adagoláshoz szükséges. Az Aut./Manual. kapcsoló mndg legyen Manual állásban. Sósavoldat koncentrácójának meghatározása. Az smeretlen koncentrácójú sósavoldatot kvanttatíven átvsszük egy 1, cm 3 -es mérőlombkba, jelretöltés előtt mérőhengerből hozzáadunk 1 cm 3 5 mol dm 3 koncentrácójú NaCl oldatot, majd desztllált vízzel jelg töltjük. Az így kapott oldat 2, cm 3 -es részletét tszta és száraz 25 cm 3 -es főzőpohárba ppettázzuk. Melőtt a mérendő oldatba helyeznénk, alaposan mossuk le az elektródot desztllált vízzel. Az elektród érzékelő membránját szűrőpapírral tassuk le. Ügyeljünk arra, hogy a főzőpohárban levő mágneses keverő ne érhessen hozzá az elektród érzékeny és törékeny membránjához. A büretta fecskendőjét töltsük fel a lúgoldattal, a számlálót nullázzuk le és a bevezető csövet töröljük szárazra.árjuk meg, amíg a ph-mérő állandó értéket jelez k, majd helyezzük el az automata büretta kvezető csövét a ttrálandó oldatba. Intenzív keverés mellett,2 cm 3 -es (2 1 µl-es) részletekben adagoljunk az oldathoz NaOH mérőoldatot az automata bürettából, a 1 µl felratú nyomógomb segítségével. A ph értéket akkor jegyezzük fel, amkor a műszer legalább 1 másodpercg másodk tzedesjegyben nem változk (az ekvvalencapontok közvetlen környékében ettől a feltételtől tekntsünk el). Jegyezzük fel az összetartozó fogyás-ph értékeket. Az ekvvalencapontot kb. 2 cm 3 lúgfogyásnál fogjuk észleln. A ttrálást folytassuk 4, cm 3 -es fogyásg. Három ttrálást végezzünk, a bürettát mndannyszor teljesen feltöltött és nullázott állásból ndítsuk. Az ekvvalencapont meghatározása. Táblázatosan adjuk meg és mllméterpapíron ábrázoljuk az összetartozó fogyás ( ) ph Gran függvény értékeket. Ha a fogyás tengelyen 1 cm 3 -nek 1 cm felel meg, akkor az ábrázolás pontossága kb. ±,1 cm 3, azaz ±,5% lenne. Ez javítható, ha a ttrálás pontokra számítógép segítségével, lneárs regresszót alkalmazva egyenest llesztünk. Ha a gran függvény valamelyk ága görbült, akkor az egyenesllesztéstől tekntsünk el és kérjük a kértékeléshez a gyakorlatvezet6ő segítségét. Számítsuk k mndhárom ttrálásból a savas és a lúgos ágak X-tengellyel való metszéspontjaból számítható 8
9 egyenértékpontok helyét és abból az smeretlen sósavoldat koncentrácóját. A két metszéspont különbsége alapján becsüljük meg a lúgoldat mol%-ban kfejezett karbonáttartalmát s. (Ld. fentebb megadott példát.) BENYÚJTANDÓ ADATOK, EREDMÉNYEK Legalább három erős sav erős bázs ttrálás során mért fogyás, ph és a számított Gran függvény értékek táblázatosan és grafkusan megadva. A lúgmérőoldat becsült karbonáttartalma mol dm 3 -ben megadva. Az smeretlen sósavoldat koncentrácója mol dm 3 -ben, a Gran függvény savas és lúgos ágának lneárs regresszóval meghatározott metszéspontja alapján kszámítva. KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK ÖNÁLLÓ FELKÉSZÜLÉSHEZ 1. Ismertesse a Nernst-egyenlet általános alakját, és adja meg a benne szereplő mennységek defnícóját! 2. Mt nevezünk ndkátorelektródnak? Sorolja fel a legfontosabb ndkátorelektród tpusokat! 3. Írja le az első- és másodfajú elektród fogalmát! 4. Írja le a potencometrás cella fogalmát és annak alkotórészet! 5. M az üvegelektród működés elve? 6. Rövden smertesse, hogyan lehet a Gran módszert alkalmazn erős sav erős bázssal történő ttrálásának kértékelésénél! 7. Szükséges-e a Gran módszer alkalmazásához a mndenkor oldattérfogat pontos smerete? Mért? 8. Mlyen tényezők okozhatják a Gran függvény deálstól eltérő lefutását? 9. Rajzoljon fel egy olyan Gran függvényt, amelyet egy erős sav jelentős mennységű karbonátot tartalmazó lúggal való ttrálásakor kapunk! Hogyan tudja ebből az ábrából megbecsüln a lúgmérőoldat karbonáttaratalmát? 1. Melyek a Gran módszer előnye a potencometrás ttrálás görbék ekvvalencapontjának meghatározására szolgáló egyéb eljárásokkal szemben? 9
ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL
PHM ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL A GYAKORLAT CÉLJA: Oldatok ph-jának mérése kombinált üvegelektróddal. A potenciometrikus titrálás alkalmazása ortofoszforsav
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenElektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző
lektrokéma 03. Cellareakcó potencálja, elektródreakcó potencálja, Nernst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Cellareakcó Közvetlenül nem mérhető (
RészletesebbenELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS)
ELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS) Olyan analitikai eljárások gyűjtőneve, amelyek során elektromos áramot alkalmaznak (Römpp) Az analitikai információ megszerzéséhez vizsgáljuk vagy az oldatok fázishatárain
Részletesebben2.2.36. AZ IONKONCENTRÁCIÓ POTENCIOMETRIÁS MEGHATÁROZÁSA IONSZELEKTÍV ELEKTRÓDOK ALKALMAZÁSÁVAL
01/2008:20236 javított 8.3 2.2.36. AZ IONKONCENRÁCIÓ POENCIOMERIÁ MEGHAÁROZÁA IONZELEKÍ ELEKRÓDOK ALKALMAZÁÁAL Az onszeletív eletród potencálja (E) és a megfelelő on atvtásána (a ) logartmusa özött deáls
RészletesebbenREDOXI TITRÁLÁS POTENCIOMETRIKUS VÉGPONTJELZÉSSEL
RD RDOXI TITRÁLÁS POTNCIOMTRIKUS VÉGPONTJLZÉSSL A GYAKORLAT CÉLJA: A redoxi elektródok működésének tanulmányozása, Fe 2 ionok Ce 4 ionokkal való redoxi titrálásának végrehajtása korszerű potenciometrikus
Részletesebben6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban
6. Szelektivitási együttható meghatározása 6.1. Bevezetés Az ionszelektív elektródok olyan potenciometriás érzékelők, melyek valamely ion aktivitásának többé-kevésbé szelektív meghatározását teszik lehetővé.
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
RészletesebbenAlapvető elektrokémiai definíciók
Alapvető elektrokéma defnícók Az elektrokéma cella Elektródnak nevezünk egy onvezető fázssal (másodfajú vezető, pl. egy elektroltoldat, elektroltolvadék) érntkező elektronvezetőt (elsőfajú vezető, pl.
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét Potenciometriás ph-mérés, pufferoldatok vizsgálata (154-163. oldal) Írták: Berente Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Szerkesztette: Nagy Veronika Név:
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
Részletesebben4 205 044-2012/11 Változtatások joga fenntartva. Kezelési útmutató. UltraGas kondenzációs gázkazán. Az energia megőrzése környezetünk védelme
HU 4 205 044-2012/11 Változtatások joga fenntartva Kezelés útmutató UltraGas kondenzácós gázkazán Az energa megőrzése környezetünk védelme Tartalomjegyzék UltraGas 15-1000 4 205 044 1. Kezelés útmutató
RészletesebbenSZÁMOLÁSI FELADATOK. 2. Mekkora egy klíma teljesítménytényező maximális értéke, ha a szobában 20 C-ot akarunk elérni és kint 35 C van?
SZÁMOLÁSI FELADATOK 1. Egy fehérje kcsapásához tartozó standard reakcóentalpa 512 kj/mol és standard reakcóentrópa 1,60 kj/k/mol. Határozza meg, hogy mlyen hőmérséklettartományban játszódk le önként a
RészletesebbenBIAMPEROMETRIÁS (DEAD-STOP) TITRÁLÁS
AMP BIAMPEROMETRIÁS (DEAD-STOP) TITRÁLÁS A GYAKORLAT CÉLJA: A biamperometriás titrálási módszer tanulmányozása és alkalmazása jodátkoncentráció meghatározására vizes oldatban. A MÉRÉSI MÓDSZER ELVE A biamperometriás
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenAz entrópia statisztikus értelmezése
Az entrópa statsztkus értelmezése A tapasztalat azt mutatja hogy annak ellenére hogy egy gáz molekulá egyed mozgást végeznek vselkedésükben mégs szabályszerűségek vannak. Statsztka jellegű vselkedés szabályok
Részletesebben(Kémiai alapok) és
011/01 tavasz félév 6. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenKészítette: Geda Dávid
Készítette: Geda Dávid A ph fogalma A ph (pondus Hidrogenii, hidrogénion-kitevő) egy dimenzió nélküli kémiai mennyiség, mely egy adott oldat kémhatását (savasságát vagy lúgosságát) jellemzi. A tiszta víz
RészletesebbenEGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE
EGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE 2007) 1. Írjuk a mérési adatokat az x-szel és y-nal jelzett oszlopokba. Ügyeljünk arra, hogy az első oszlopba a független, a második oszlopba a függő változó kerüljön! 2. Függvény
Részletesebben2012/2013 tavaszi félév 8. óra
2012/2013 tavasz félév 8. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
Részletesebben1. Kolorimetriás mérések A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében
ph-mérés Egy savat vagy lúgot tartalmazó vizes oldat savasságának vagy lúgosságának erősségét a H + vagy a OH - ion aktivitással lehet jellemezni. A víz ionszorzatának következtében a két ion aktivitása
RészletesebbenA DIREKT POTENCIOMETRIA ALKALMAZÁSA
Galbács G. Galbács Z. Sipos P.: Műszeres analitikai kémiai gyakorlatok DPM A DIREKT POTENCIOMETRIA ALKALMAZÁSA A GYAKORLAT CÉLJA: Az ionszelektív elektróddal kivitelezett direkt, kalibrált potenciometria
Részletesebben5. Laboratóriumi gyakorlat
5. Laboratóriumi gyakorlat HETEROGÉN KÉMIAI REAKCIÓ SEBESSÉGÉNEK VIZSGÁLATA A CO 2 -nak vízben történő oldódása és az azt követő egyensúlyra vezető kémiai reakció az alábbi reakcióegyenlettel írható le:
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI ORSZÁGOS SZAKMAI TANULMÁNYI
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
Részletesebben13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebben4 2 lapultsági együttható =
Leíró statsztka Egy kísérlet végeztével általában tetemes mennységű adat szokott összegyűln. Állandó probléma, hogy mt s kezdjünk - lletve mt tudunk kezden az adatokkal. A statsztka ebben segít mnket.
Részletesebbend(f(x), f(y)) q d(x, y), ahol 0 q < 1.
Fxponttétel Már a hétköznap életben s gyakran tapasztaltuk, hogy két pont között a távolságot nem feltétlenül a " kettő között egyenes szakasz hossza" adja Pl két település között a távolságot közlekedés
RészletesebbenElegyek. Fizikai kémia előadások 5. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. Elegyedés
Elegyek Fzka kéma előadások 5. Turány Tamás ELTE Kéma Intézet Elegyedés DEF elegyek: makroszkokusan homogén, többkomonensű rendszerek. Nemreaktív elegyben kéma reakcó nncs, de szerkezet változás lehet!
RészletesebbenEllenállásmérés Ohm törvénye alapján
Ellenállásmérés Ohm törvénye alapján A mérés elmélete Egy fémes vezetőn átfolyó áram I erőssége egyenesen arányos a vezető végpontjai közt mérhető U feszültséggel: ahol a G arányossági tényező az elektromos
RészletesebbenStatisztika I. 3. előadás. Előadó: Dr. Ertsey Imre
Statsztka I. 3. előadás Előadó: Dr. Ertsey Imre Vszonyszámok Statsztka munka: adatgyűjtés, rendszerezés, összegzés, értékelés. Vszonyszámok: Két statsztka adat arányát kfejező számok, Az un. leszármaztatott
RészletesebbenThe original laser distance meter. The original laser distance meter
Leca Leca DISTO DISTO TM TM D510 X310 The orgnal laser dstance meter The orgnal laser dstance meter Tartalomjegyzék A műszer beállítása - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 Bevezetés - -
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenEGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE
EGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE 2007) 1. Írjuk a mérési adatokat az x-szel és y-nal jelzett oszlopokba. Ügyeljünk arra, hogy az első oszlopba a független, a második oszlopba a függő változó kerüljön! 2. Függvény
Részletesebben1. Holtids folyamatok szabályozása
. oltds folyamatok szabályozása Az rányított folyamatok jelentés részét képezk a lassú folyamatok. Ilyenek például az par környezetben található nagy méret kemencék, desztllácós oszlopok, amelyekben valamlyen
Részletesebben23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
RészletesebbenORVOSI STATISZTIKA. Az orvosi statisztika helye. Egyéb példák. Példa: test hőmérséklet. Lehet kérdés? Statisztika. Élettan Anatómia Kémia. Kérdések!
ORVOSI STATISZTIKA Az orvos statsztka helye Élettan Anatóma Kéma Lehet kérdés?? Statsztka! Az orvos döntéseket hoz! Mkor jó egy döntés? Mennyre helyes egy döntés? Mekkora a tévedés lehetősége? Példa: test
RészletesebbenRácsvonalak parancsot. Válasszuk az Elsődleges függőleges rácsvonalak parancs Segédrácsok parancsát!
Konduktometriás titrálás kiértékelése Excel program segítségével (Office 2007) Alapszint 1. A mérési adatokat írjuk be a táblázat egymás melletti oszlopaiba. Az első oszlopba kerül a fogyás, a másodikba
RészletesebbenTöbbértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenELEKTROKÉMIA GALVÁNCELLÁK ELEKTRÓDOK
LKTOKÉMIA GALVÁNCLLÁK LKTÓDOK GALVÁNCLLÁK - olyan rendszere, amelyeben éma folyamat (vagy oncentrácó egyenlítdés) eletromos áramot termelhet vagy áramforrásból rajtu áramot átbocsátva éma folyamat játszódhat
RészletesebbenHIBAJEGYZÉK az Alapvető fizikai kémiai mérések, és a kísérleti adatok feldolgozása
HIBAJEGYZÉK az Alapvető fzka kéma mérések, és a kísérlet adatk feldlgzása címü jegyzethez 2008-070 Általáns hba, hgy a ktevőben lévő negatív (-) előjelek mndenhnnan eltűntek a nymtatás srán!!! 2. Fejezet
RészletesebbenAkkumulátoros segédindító 12 voltos hálózatokhoz
Akkumulátoros segédndító 12 voltos hálózatokhoz BAT 250 HU 2 BAT 250 HU 3 Tartalom Magyar nyelven...4 BAT 250 HU 4 Tartalomjegyzék 1. Felhasználó nformácók... 5 1.1 Fontos utasítások... 5 1.2 Bztonság
RészletesebbenLeica DISTOTMD510. X310 The original laser distance meter. The original laser distance meter
TM Leca DISTO Leca DISTOTMD510 X10 The orgnal laser dstance meter The orgnal laser dstance meter Tartalomjegyzék A műszer beállítása - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 Bevezetés - - -
RészletesebbenVezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
RészletesebbenJegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna
Jegyzőkönyv CS_DU_e 2014.11.27. Konduktometria Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Margócsy Ádám Mihálka Éva Zsuzsanna Róth Csaba Varga Bence I. A mérés elve A konduktometria az oldatok elektromos vezetésének
Részletesebben,...,q 3N és 3N impulzuskoordinátával: p 1,
Louvlle tétele Egy tetszőleges klasszkus mechanka rendszer állapotát mnden t dőpllanatban megadja a kanónkus koordnáták összessége. Legyen a rendszerünk N anyag pontot tartalmazó. Ilyen esetben a rendszer
RészletesebbenSzerelési útmutató FKC-1 síkkollektor tetőre történő felszerelése Junkers szolár rendszerek számára
Szerelés útmutató FKC- síkkollektor tetőre történő felszerelése Junkers szolár rendszerek számára 604975.00-.SD 6 70649 HU (006/04) SD Tartalomjegyzék Általános..................................................
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenHipotézis vizsgálatok. Egy példa. Hipotézisek. A megfigyelt változó eloszlása Kérdés: Hatásos a lázcsillapító gyógyszer?
01.09.18. Hpotézs vzsgálatok Egy példa Kérdések (példa) Hogyan adhatunk választ? Kérdés: Hatásos a lázcsllapító gyógyszer? Hatásos-e a gyógyszer?? rodalomból kísérletekből Hpotézsek A megfgyelt változó
RészletesebbenAz elektromos kölcsönhatás
TÓTH.: lektrosztatka/ (kbővített óravázlat) z elektromos kölcsönhatás Rég tapasztalat, hogy megdörzsölt testek különös erőket tudnak kfejten. Így pl. megdörzsölt műanyagok (fésű), megdörzsölt üveg- vagy
RészletesebbenVIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN
VIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN Bevezetés: Folyadékok - elsősorban savak, sók, bázsok vzes oldata - áramvezetésének gen fontos gyakorlat alkalmazása vannak. Leggyakrabban az elektronkus
RészletesebbenBevezetés a kémiai termodinamikába
A Sprnger kadónál megjelenő könyv nem végleges magyar változata (Csak oktatás célú magánhasználatra!) Bevezetés a kéma termodnamkába írta: Kesze Ernő Eötvös Loránd udományegyetem Budapest, 007 Ez az oldal
RészletesebbenIDA ELŐADÁS I. Bolgár Bence október 17.
IDA ELŐADÁS I. Bolgár Bence 2014. október 17. I. Generatív és dszkrmnatív modellek Korábban megsmerkedtünk a felügyelt tanulással (supervsed learnng). Legyen adott a D = {, y } P =1 tanító halmaz, ahol
RészletesebbenFuzzy rendszerek. A fuzzy halmaz és a fuzzy logika
Fuzzy rendszerek A fuzzy halmaz és a fuzzy logka A hagyományos kétértékű logka, melyet évezredek óta alkalmazunk a tudományban, és amelyet George Boole (1815-1864) fogalmazott meg matematkalag, azon a
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenIMPRESSA C5 Használati útmutató
IMPRESSA C5 Használat útmutató Kávé Prof Kft. 1112 Budapest, Budaörs út 153. Tel.: 06-1-248-0095 kaveprof@freemal.hu A TÜV SÜD független német mnôségvzsgáló ntézet Az IMPRESSA kézkönyvének és a hozzá tartozó
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 05. Elektro-analitika elmélet. 2012. január 12. Titrimetria elmélet 2012. január 19. március 01. A ciklus mérései: 1. ph-mérés,
Részletesebben7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenA REAKCIÓKINETIKA ALAPJAI
A REAKCIÓKINETIKA ALAPJAI Egy kémiai reakció sztöchiometriai egyenletének általános alakja a következő formában adható meg k i=1 ν i A i = 0, (1) ahol A i a reakcióban résztvevő i-edik részecske, ν i pedig
RészletesebbenStatisztikai próbák. Ugyanazon problémára sokszor megvan mindkét eljárás.
Statsztka próbák Paraméteres. A populácó paraméteret becsüljük, ezekkel számolunk.. Az alapsokaság eloszlására van kkötés. Nem paraméteres Nncs lyen becslés Nncs kkötés Ugyanazon problémára sokszor megvan
Részletesebben7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan
7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan A gyakorlat célja: Megismerkedni az analízis azon eljárásaival, amelyik adott komponens meghatározását a minta elégetése
Részletesebbenoktatási segédlet Kovács Norbert SZE, Gazdálkodástudományi tanszék 2007. október
Fogyasztók a tõkepacon oktatás segédlet Kovács Norbert SZE, Gazdálkodástudomány tanszék 007. október Költségvetés egyenes kamatláb esetén. dõszak fogyasztása A. év fogyasztásának maxmuma költségvetés egyenes
RészletesebbenHely és elmozdulás - meghatározás távolságméréssel
Hely és elmozdulás - meghatározás távolságméréssel Bevezetés A repülő szerkezetek repülőgépek, rakéták, stb. helyének ( koordnátának ) meghatározása nem új feladat. Ezt a szakrodalom részletesen taglalja
RészletesebbenKOMBINATORIKA ELŐADÁS osztatlan matematika tanár hallgatók számára. Szita formula
KOMBINATORIKA ELŐADÁS osztatlan matematka tanár hallgatók számára Szta formula Előadó: Hajnal Péter 2015. 1. Bevezető példák 1. Feladat. Hány olyan sorbaállítása van a a, b, c, d, e} halmaznak, amelyben
RészletesebbenFelhasználói kézikönyv
Felhasználói kézikönyv 6234C Fordulatszámmérő TARTALOMJEGYZÉK 1. Termékjellemzők... 2 2. Műszaki jellemzők... 2 3. Előlap és kezelőszervek... 2 4. Működési leírás... 3 5. Mérési folyamat... 4 6. Elem cseréje...
RészletesebbenAZ ALUMINUM KORRÓZIÓJÁNAK VIZSGÁLATA LÚGOS KÖZEGBEN
Laboratóriumi gyakorlat AZ ALUMINUM KORRÓZIÓJÁNAK VIZSGÁLATA LÚGOS KÖZEGBEN Az alumínium - mivel tipikusan amfoter sajátságú elem - mind savakban, mind pedig lúgokban H 2 fejldés közben oldódik. A fémoldódási
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
RészletesebbenA sokaság/minta eloszlásának jellemzése
3. előadás A sokaság/mnta eloszlásának jellemzése tpkus értékek meghatározása; az adatok különbözőségének vzsgálata, a sokaság/mnta eloszlásgörbéjének elemzése. Eloszlásjellemzők Középértékek helyzet (Me,
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
RészletesebbenPhilosophiae Doctores. A sorozatban megjelent kötetek listája a kötet végén található
Phlosophae Doctores A sorozatban megjelent kötetek lstája a kötet végén található Benedek Gábor Evolúcós gazdaságok szmulácója AKADÉMIAI KIADÓ, BUDAPEST 3 Kadja az Akadéma Kadó, az 795-ben alapított Magyar
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
Részletesebbens n s x A m és az átlag Standard hiba A m becslése Információ tartalom Átlag Konfidencia intervallum Pont becslés Intervallum becslés
A m és az átlag Standard hba Mnta átlag 1 170 Az átlagok szntén ngadoznak a m körül. s x s n Az átlagok átlagos eltérése a m- től! 168 A m konfdenca ntervalluma. 3 166 4 173 x s x ~ 68% ~68% annak a valószínűsége,
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK
A környezetvédelem analitikája KON KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK A GYAKORLAT CÉLJA: A konduktometria alapjainak megismerése. Elektrolitoldatok vezetőképességének vizsgálata. Oxálsav titrálása N-metil-glükamin
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenKalibráló oldatok a ph-érték méréséhez
Kalibráló oldatok a méréséhez A ph oldatokkal a ph-mérők kalibrálása végezhető el a teljes ph-tartományban. A puffer oldatok többféle mennyiséget tartalmazó kiszerelésben vásárolhatók meg, ilyenek például
RészletesebbenEA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése
EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése Előkészítő előadás 2018.02.19. Alapfogalmak Elektrokémiai cella: olyan rendszer,
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
SPF UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása. Szalicilsav meghatározása egy vizes
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
Részletesebben