Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Átírás

1 Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások. Időbeosztás: oxálsav, kicserélődési aciditás (!) savas eső, lúgosság Ca, Mg talajkivonatból klorid NaOCl, Fe dolgozat és pótmérés Csoportok nincsenek! Egy-egy alkalommal mindenki ugyanazt a munkát végzi. Jegyzőkönyv beadás mindig a következő hétre, kivéve a pótmérés napját: aznap kell beadni. Osztályzás: 1. havijegy: az első 4 munka jegyzőkönyv átlaga gyak. jegy 2. havijegy: a második 4 munka jegyzőkönyv átlaga gyak. jegy 3. havijegy: a dolgozat osztályzata elméleti jegy

2 10. feladat A) (COOH) 2 meghatározás tisztítószerből A mérés elve: az oxálsav megfelelő indikátort alkalmazva lúg mérőoldattal titrálható: (COOH) NaOH (COONa) H 2 O Szükséges anyagok: tisztítószer minta, 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH mérőoldat, fenolftalein indikátor. 1. Pipettázzon titráló lombikba 25 cm 3 tisztítószer mintát. 2. Titrálja az oldatot NaOH mérőoldattal, amíg az oldat halvány rózsaszínre vált. 3. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 4. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 5. Számítsa ki a tisztítószer minta oxálsav tartalmát. 6. Az eredményt a tisztítószer mintára tömegkoncentrációban, g/dm 3 mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg. M{(COOH) 2 } = 90 g/mol Pontos koncentráció meghatározása A pontos koncentrációt oxálsavra, törzsoldat készítésével végezzük: 1. Mérjen ki kb. 1,5 g kristályos oxálsavat analitikai mérlegen. 2. Oldja fel ioncserélt vízben, mérőlombikban töltse fel 250 cm 3 -re, homogenizálja. Az oldat pontos koncentrációja: (EDTA) m(oxálsav) cp = M(oxálsav) V(oldat) 3. Pipettázzon 3 Erlenmeyer-lombikba cm 3 -eket. 4. Adjon mindegyikhez 2 csepp fenolftalein indikátort és titrálja halvány rózsaszínre a NaOH mérőoldatával. 5. Számoljon fogyásátlagot és abból NaOH pontos koncentrációt: M{(COOH) 2 2 H 2 O} = 126 g/mol c V c (NaOH) (oxálsav) (pipetta) p = fogyás átlag

3 10. B) feladat Talaj kicserélődési aciditás mérése A mérés elve: a talajból származó savat (reakció-egyenletek) ismert koncentrációjú lúg mérőoldattal határozzuk meg, indikátorként fenolftaleint használunk. (talaj)(h, Al) + 4 K + + H 2 O = (talaj)k 4 + H 3 O + + Al 3+ Al H 2 O = Al(OH) H 3 O + H 3 O + + NaOH H 2 O + Na + Szükséges anyagok: talajkivonat, 0,1 mol/dm 3 indikátor. koncentrációjú NaOH mérőoldat, fenolftalein 1. Pipettázzon titráló lombikba 50 cm 3 kálium-kloridos talajkivonatot. 2. Adjon hozzá 1-2 csepp fenolftalein indikátort. 3. Titrálja 0,1 mol/ dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid mérőoldattal halvány rózsaszínig. 4. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 5. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 6. Számítsa ki a talaj kicserélődési aciditását. 7. Az eredményt mmol H 3 O + /kg talaj mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg. (A talajkivonatot 60,00 g talajból készítettük 300 cm 3 kálium-klorid oldat segítségével 1:5 arány).

4 11. FELADAT A) Savas eső titrimetria A mérés elve: a csapadék savtartalma megfelelő indikátort alkalmazva lúg mérőoldattal titrálható: H 3 O + + NaOH Na H 2 O Szükséges anyagok: savas csapadék minta, 0,02 mol/dm 3 fenolftalein indikátor. koncentrációjú NaOH mérőoldat, 1. Pipettázzon titráló lombikba 50 cm 3 savas csapadék mintát. 2. Titrálja az oldatot NaOH mérőoldattal, amíg az oldat halvány rózsaszínre vált. 3. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 4. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 5. Számítsa ki a savas csapadék minta sav tartalmát. 6. Az eredményt a savas csapadék mintára anyagmennyiség koncentrációban, mmol/dm 3 mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg.

5 11. FELADAT B) Lúgosság meghatározás kútvízből A mérés elve: a vízminta lúgosságát okozó hidrogén-karbonátok az ismert koncentrációjú sav mérőoldattal reagálnak, indikátorként metilnarancsot használunk. HCO 3 + H 3 O + 2 H 2 O + CO 2 Szükséges anyagok: vízminta, 0,1 mol/dm 3 indikátor. koncentrációjú sósav mérőoldat, metilnarancs 1. Pipettázzon titráló lombikba 50 cm 3 vízmintát 2. Adjon hozzá 1-2 csepp metilnarancs indikátort. 3. Titrálja 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav mérőoldattal hagymahéj színig. 4. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 5. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 6. Számítsa ki a víz összes lúgosságát. 7. Az eredményt mmol/dm 3 mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg. 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav mérőoldat készítése és c p meghatározása 1. Készítsen 250 cm 3 0,1 mol/ dm 3 koncentrációjú KHCO 3 oldatot (pontos bemérés analitikai mérlegen). 2. Pipettázzon titráló lombikba 25 cm 3 KHCO 3 oldatot, ioncserélt vízzel hígítsa kb. kétszeresre. 3. Adjon hozzá 1-2 csepp metilnarancs indikátort. 4. Titrálja 0,1 mol/ dm 3 koncentrációjú sósav mérőoldattal hagymahéj színig. 5. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 6. Számítsa ki a pontos koncentrációt.

6 12. FELADAT Ca és Mg meghatározás talajkivonatból A mérés elve: a kalcium- és magnézium-ionok megfelelő komplexképző anyagokkal stabilis komplex vegyületet adnak, fémindikátort alkalmazva EDTA mérőoldattal titrálhatóak: Me 2+ + Y 4 MeY 2 Szükséges anyagok: talajkivonat, 0,02 mol/dm 3 koncentrációjú EDTA mérőoldat, eriokróm-fekete T indikátor, 10-es ph-jú puffer oldat. 1. Pipettázzon titráló lombikba 25 cm 3 talajkivonatot. 2. Adjon hozzá 2 cm 3 10-es ph-jú puffer oldatot, majd eriokróm-fekete T indikátort. 3. Titrálja az oldatot EDTA mérőoldattal, amíg az oldat borvörösből kékre vált. 4. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 5. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 6. Számítsa ki a talajminta Ca 2+ + Mg 2+ tartalmát. 7. Az eredményt (Ca 2+ + Mg 2+ ) a kivonatra tömegkoncentrációban, CaO mg/dm 3 mértékegységben, egész számra kerekítve adja meg. 8. Az eredményt a talajra CaO g/kg (w ) egységben adja meg, egy tizedesre kerekítve. (A talajkivonat úgy készült, hogy a száraz talajmintára 2,5-szeres tömegű desztillált vizet öntöttek és azt szűrték.) M(CaO) = 56,08 g/mol 0,02 mol/dm 3 koncentrációjú EDTA mérőoldat készítése 1. Mérjen ki kb. 3,72 g Selecton B 2 -t analitikai mérlegen. 2. Oldja fel az anyagot ioncserélt vízben, és töltse jelig 500 cm 3 -es mérőlombikban, homogenizálja. Az oldat pontos koncentrációját számítsa ki: m(edta) cp(edta) = M(EDTA) V(oldat) M(EDTA) = 372,24 g/mol V(oldat) = 0,5 dm 3

7 13. FELADAT Kloridion meghatározás ivóvízből A mérés elve: a klorid ionok ezüst ionokkal csapadékot adnak, megfelelő indikátort alkalmazva AgNO 3 mérőoldattal titrálhatóak: Ag + + Cl AgCl Szükséges anyagok: vízminta, 0,05 mol/dm 3 indikátor. koncentrációjú AgNO 3 mérőoldat, fluoreszcein 1. Pipettázzon titráló lombikba 25 cm 3 vízmintát. 2. Adjon hozzá 5 csepp fluoreszcein indikátort. 3. Titrálja az oldatot AgNO 3 mérőoldattal, amíg a csapadék rózsaszín lesz. 4. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 5. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 6. Számítsa ki a vízminta kloridion-tartalmát. 7. Az eredményt tömegkoncentrációban, mg Cl /dm 3 víz mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg. M(Cl) = 35,45 g/mol A mérést végezze el MÁSIK MINTÁval, másik indikátor alkalmazásával is!

8 14. FELADAT A) NaOCl meghatározás uszodavízből A mérés elve: az aktív klór a kálium-jodidból jódot szabadít fel, amit Na 2 S 2 O 3 mérőoldattal titrálunk: OCl + 2 I + 2 H 3 O + Cl + I H 2 O I Na 2 S 2 O 3 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 Szükséges anyagok: vízminta, 0,1 mol/dm 3 indikátor, kálium-jodid, 1+4 kénsav. koncentrációjú Na 2 S 2 O 3 mérőoldat, keményítő 1. Pipettázzon titráló lombikba 50 cm 3 vízmintát. 2. Adjon hozzá kb. 1 g kálium-jodidot, 5 cm hígítású kénsavat. 3. Titrálja halvány sárgára a 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú Na 2 S 2 O 3 mérőoldattal. 4. Keményítő indikátor hozzáadása után a titrálást az oldat színtelenedéséig folytassa. 5. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 6. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 7. Számítsa ki a vízminta aktív klórtartalmát. 8. Az eredményt tömegkoncentrációban, mg Cl 2 /dm 3 víz mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg (1 mol OCl ion 1 mol Cl 2 -nek felel meg). M(Cl) = 35,45 g/mol

9 14. FELADAT B) Fe(II)-ion meghatározás forrásvízből A mérés elve: a vízminta Fe(II)-ion tartalmát az ismert koncentrációjú KMnO 4 mérőoldattal titráljuk: MnO H 3 O Fe 2+ 5 Fe 3+ + Mn H 2 O Szükséges anyagok: vízminta, 20 %-os kénsav, 0,002 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 mérőoldat. 1. Pipettázzon titráló lombikba 50 cm 3 vízmintát, adjon hozzá 5 cm 3 20 %-os kénsavat. 2. Titrálja 0,002 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 mérőoldattal halvány rózsaszínig. 3. Végezze el a szükséges párhuzamos titrálásokat. 4. Munka végeztével az eszközöket tisztán hagyja ott. 5. Számítsa ki a víz Fe(II)-ion tartalmát. 6. Az eredményt mg/dm 3 mértékegységben, egy tizedesre kerekítve adja meg. M(Fe) = 55,85 g/mol