- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -"

Átírás

1 Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca(OH)2 20 HCl 0, ,33 Buza Márton Zoltán hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 12 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a H2SO4 25 NaOH 0, ,37 Cséffán Tamás hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 25 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,5 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 20 EDTA 0, ,17

2 Cserjés Dániel hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,6 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,2 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. KOH 25 HCl 0, ,50 Décsei Krisztina hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 50 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,1 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HNO3 20 NaOH 0, ,43 Demeter Regina Szilvia hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 14 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca 25 EDTA 0, ,33

3 Dulai Balázs hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 26 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. NaOH 20 HCl 0, ,37 Fornai Adrienn hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,58 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HCl 25 NaOH 0, ,17 Jurász Erik hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 55 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,2 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 20 EDTA 0, ,50

4 Kiss-Leizer Tamás Péter hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 16 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,1 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca(OH)2 25 HCl 0, ,43 Kiss Alexandra hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 27 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3- ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. H2SO4 20 NaOH 0, ,33 Koma Bence hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,56 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 25 EDTA 0, ,37

5 Kovács Zsófia Nikolett hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 50 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a KOH 20 HCl 0, ,17 Kubányi Attila Roland hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 18 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,2 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HNO3 25 NaOH 0, ,50 Lindwurm Dániel hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 28 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,1 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca 20 EDTA 0, ,43

6 Maczó Vivien hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,54 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. NaOH 25 HCl 0, ,33 Magyarósy Balázs hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 45 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HCl 20 NaOH 0, ,37 Marsi Róbert hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 11 g 0,2345 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,5 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 25 EDTA 0, ,17

7 Mészáros György hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 29 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,2 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca(OH)2 20 HCl 0, ,50 Mohácsi Attila hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,52 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,1 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. H2SO4 25 NaOH 0, ,43 Sirály Ákos hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 40 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 20 EDTA 0, ,33

8 Szampiás Krisztián hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 13 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a KOH 25 HCl 0, ,37 Szántai Alexandra Anna hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 30 g 0,3456 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HNO3 20 NaOH 0, ,17 Várpalotai Alexandra Krisztina hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,59 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,2 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. KMnO4 Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca 25 EDTA 0, ,50

9 Zentai Boglárka hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 15 g 0,2345 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HCl 25 NaOH 0, ,33 XXX YYY hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 31 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 20 EDTA 0, ,37

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK 1. ZH 1.1.Írja le röviden az alábbi fogalmak jelentését a) mérőoldat, b) titrálások általános elve elve, c) kémiai végpontjelzés típusai, d) indikátor átcsapási tartomány,

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2

Részletesebben

Kémia 2. 2. ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján!

Kémia 2. 2. ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján! AI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 5,69019608) 3. Mekkora lesz a keletkezett

Részletesebben

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK Általános laborszámítások Készítette: Rausch Péter, 2014 1. Moláris tömegek számítása összegképletből 1 mol = 6 10 23 db részecske, entitás (atom, molekula, ion stb.) tömege.

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm.

Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján: Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

Minőségi kémiai analízis

Minőségi kémiai analízis Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,

Részletesebben

A kémiai egyensúlyi rendszerek

A kémiai egyensúlyi rendszerek A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok

Részletesebben

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti? H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés 1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/

Részletesebben

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

Általános iskola (7-8. évfolyam)

Általános iskola (7-8. évfolyam) Általános iskola (7-8. évfolyam) TÉMAKÖR / Vizsgálat megnevezése Vizsgálat sorszáma Jelleg (T=tanulói; D=demonstrációs; Tg=Tehetséggondozó) ANYAG, KÖLCSÖNHATÁS, ENERGIA, INFORMÁCIÓ Ismerkedés a laboratóriumi

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. című gyakorlathoz

Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. című gyakorlathoz Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V a A KEMÉNYÍTŐ IZOLÁLÁSA ÉS ENZIMATIKUS HIDROLÍZISÉNEK VIZSGÁLATA I-II. című gyakorlathoz Nevek: Mérés helye: Mérés ideje Gyakorlatvezető:

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016.

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Sztöchiometriai számítások Gáztörvények Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének

Részletesebben

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,

Részletesebben

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 5 6 7 8 9 0 C D E C E D D C C 1 A B C C B E A D B C C C D C C D B D E D E B A A B C A C C A C B D A A B A D D A 5 B A C A C D

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása Oktatási Hivatal Kémia OKTV 2007-2008. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSOR (közös) 1. C 6. D 11. D 16. B 2. E 7. C 12. B 17. B 3. E 8. A 13. E 18. E 4. A 9. B 14. C 19. A 5. D 10. A 15. D 20.

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS. 9. évfolyam. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével. a. vegyszer fogalma, vegyszerhasználat szabályai

KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS. 9. évfolyam. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével. a. vegyszer fogalma, vegyszerhasználat szabályai KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS 9. évfolyam Első félév 1. Ismertesse a terepi munka szabályait. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével 2. A laboratórium rendje, szabályai b. tűz és baleset

Részletesebben

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása 2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 20 pont A) Gyorsmérleg, főzőpohár, üvegbot, mérőhenger, redős szűrő, szűrőállvány, szűrőkarika,

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel

Részletesebben

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

i i. It1r 1*irn MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

i i. It1r 1*irn MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz N A T Nemzeti i i. It1r 1*irn III IIIiIIuIII.iI II flhiiihiii1i.ii -111111 I miiiiiijh± AMEDITALO TESTúLET ' II MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 0521 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2006. február 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1611 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az

Részletesebben

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3 59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.

Részletesebben

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Feladatok Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag,

Részletesebben

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2016. március 19. 1. feladat Egy reverzibilis redoxireakció 3 óra tiszta munkaidő áll rendelkezésére,

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 7 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 7 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Egy gyógyszer kalcium-karbonát-tartalmának meghatározásakor a következő hét eredményt kaptuk: Sorszám: 1... 4. 5. 6. 7. w(caco )%,50,40,60,50,90,40,50 A) Keresse meg és húzza

Részletesebben

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy. Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával

Részletesebben

4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból

4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból 4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 061 ÉRETTSÉGI VIZSGA 007. október 31. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata

Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata 1. Gyakorlat Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata 1. A gyakorlat célja A természetes vizek oldott oxigéntartalma jelentősen befolyásolhatja a vízben végbemenő folyamatokat.

Részletesebben

GYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG

GYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG PETRIK LAJOS KÉT TANÍTÁSI NYELVŰ VEGYIPARI, KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS INFORMATIKAI SZAKKÖZÉPISKOLA A Szakképesítés azonosító száma, megnevezése: A gyakorlati vizsga A) vizsgarészhez rendelt vizsgafeladat megnevezése:

Részletesebben

XVI. A SZÉNCSOPORT ELEMEI ÉS VEGYÜLETEIK

XVI. A SZÉNCSOPORT ELEMEI ÉS VEGYÜLETEIK XVI. A SZÉNCSOPORT ELEMEI ÉS VEGYÜLETEIK XVI. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B E C A D C C B C 1 A A C D C E A C B A 2 B A D B A XVI.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS A szén oxidjai Szigma- és

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

a NAT /2010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

a NAT /2010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1494/2010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A PAMET Mérnökiroda Kft. (7623 Pécs, Tüzér u. 13.) akkreditált területe I. az akkreditált területhez

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1 / 8 1. feladat Összesen 20 pont Olvassa el a vas(ii)-oxalát-dihidrát előállításának leírását! Reakcióegyenlet: FeSO 4 7 H 2O + (NH 4) 2(COO)

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

Feladatgyőjtemény a 2061-es modul írásbeli vizsgájához. Oldatkészítés

Feladatgyőjtemény a 2061-es modul írásbeli vizsgájához. Oldatkészítés Oldatkészítés 1. 100 g vízbıl és 40 g cukorból oldatot készítünk. Hány gramm lett az oldat tömege? Mennyi lett az oldat tömegszázalékos összetétele? 2. Készítsünk 625 g 33 tömegszázalékos káliumhidroxid-oldatot!

Részletesebben

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1413 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. május 15. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1 2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +

Részletesebben

Mohács és Európa Horváth Mihály Történelemverseny elődöntőjének eredménye Gimnáziumok

Mohács és Európa Horváth Mihály Történelemverseny elődöntőjének eredménye Gimnáziumok Mohács és Európa Horváth Mihály Történelemverseny elődöntőjének eredménye ok Név Iskola Pontszám 1 Horváth Bálint 49 2 Matos Lilla 48 3 Demjén Balázs Ádám 47 4 Matos Bence 47 5 Ubrea Roland 6 Krizsna Szabolcs

Részletesebben

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid

Részletesebben

név egyesület idı eredmény 1 Nagy Nikolett 1998 Tótkomlósi UE 00:32,45 2 Karkus Linda 1998 Orosházi UE 00:33,20

név egyesület idı eredmény 1 Nagy Nikolett 1998 Tótkomlósi UE 00:32,45 2 Karkus Linda 1998 Orosházi UE 00:33,20 Jegyzıkönyv: Tótkomlós 2007. július 21. Rózsa Fürdı Kupa név egyesület idı eredmény 1 33 1/3m lány mell 1 Nagy Nikolett 1998 Tótkomlósi UE 00:32,45 2 Karkus Linda 1998 Orosházi UE 00:33,20 3 Gulyás Dzsenifer

Részletesebben

XI. ÁLTALÁNOS KÉMIA (Emelt szint)

XI. ÁLTALÁNOS KÉMIA (Emelt szint) XI. ÁLTALÁNOS KÉMIA (Emelt szint) XI. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C E E C B C E D 1 A E E A E D B D D E B B A B C A C B C C A D A C B A A E A C 4 D C E XI. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Részletesebben

Eredménylista Fürkész verseny, körzeti szakasz,

Eredménylista Fürkész verseny, körzeti szakasz, Eredménylista Fürkész verseny, körzeti szakasz, 2016-2017 Megye: KOLOZS Körzet: Kolozsvár, Bálványosváralja és Szék 5. osztály 1. Bajnóczi Zsolt Bucur Tünde János Zsigmond Unitárius Kollégium Kolozsvár

Részletesebben

11.a angol középfokú komplex BME Fritzné Terbe Krisztina, Helfrich Nikolett Budavári Katalin Róza

11.a angol középfokú komplex BME Fritzné Terbe Krisztina, Helfrich Nikolett Budavári Katalin Róza Andorkó Balázs 11.a német középfokú komplex BME Helfrich Nikolett Antal Ákos 10.b angol középfokú komplex BME Ujhelyiné Kovács Éva Antal Péter 12.b német középfokú komplex BME Kaáli Krisztina Baczynski

Részletesebben

MATEMATIKA. Helyezés Név Osztály Pont

MATEMATIKA. Helyezés Név Osztály Pont MATEMATIKA 1 Kós Anna 7A 125,3 2 Nagy Roland 7A 113,0 3 Varga Doroti Napsugár 7C 111,0 4 Kasza Péter 7A 94,3 5 Horváth Lili 7C 93,7 6 Ferentzi Zoé 7C 92,7 7 Vu Thu Hien 7C 92,7 8 Bottlik Jákim 7A 91,7

Részletesebben

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.

Részletesebben