29. Sztöchiometriai feladatok

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "29. Sztöchiometriai feladatok"

Átírás

1 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata standard állapotban (25 0 C, légköri nyomáson) 24,5 dm 3 1./ 12g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40g NaOH 36,5g HCl-dal lép reakcióba 12g NaOH g HCl-dal lép reakcióba =10,95g HCl 2./ 80g 3%-os salétromsav oldat hány g Na-hidroxidot semlegesít? (2,4 g) HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O 63g HNO 3 40g NaOH 2,4g HNO 3 =1,52g KOH 3./ 55g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető? (4.4g) H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O 98g H 2SO 4 2*56g KOH 4,4 g H 2SO 4 =5,02g KOH 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60g 3%-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik? (1,8 g) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O 74g Ca(OH) 2ból 111g CaCl 2 1,8g Ca(OH) 2-ból =2,7g CaCl 2 5./ 70g ammónia előállításához hány g nitrogén szükséges? N 2+3H 2=2NH 3 28g N 2-ből 2*17g NH 3 állítható elő 70g NH 3 állítható elő =57,64g N 2 szükséges 6./ 40 dm 3 standard állapotú ammónia előállításához hány g hidrogén szükséges? N 2+3H 2=2NH 3 3*2g H 2-ből 2 24,5dm 3 NH 3 állítható elő 40dm 3 NH 3 állítható elő =4,89g H 2 szükséges 7./ 30g cink oldásához hány g HCl szükséges? Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2 65,4g Zn 2 36,5g HCl 30g Zn =33,7g HCl szükséges 8./ 50g cink kénsavban való oldásakor hány dm 3 standard állapotú hidrogén gáz keletkezik? Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 65,4g Zn oldásakor 24,5dm 3 H 2 keletkezik 50g Zn oldásakor =18,8 dm 3 H 2 9./ 5kg szén tökéletes égéséhez hány dm 3 20 C-os oxigéngáz szükséges? C + O 2 = CO 2 12kg C égéséhez 24,0 m 3 O 2 szükséges 5kg C égéséhez =10000 dm 3 O 2 szükséges 10./ 1m 3 standard állapotú metángáz tökéletes égéséhez hány g oxigén szükséges? CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 24,5m 3 CH 4 égéséhez 2*32kg O 2 szükséges 1 m 3 CH 4 égéséhez =2,612kg=2612g O 2 szükséges

2 11./ 25g cinket nagy mennyiségű sósav oldatban oldunk. Hány g hidrogén keletkezik? Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 65,4g Zn oldásakor 2g H 2 keletkezik 25g Zn oldásakor =0,764g H 2 keletkezik 12./ 1 kg szén tökéletes égésekor hány dm 3 standard állapotú széndioxid keletkezik? C + O 2 = CO 2 12g C égésekor 24,5dm 3 CO 2 keletkezik 1000g C égésekor =2042 dm 3 CO 2 keletkezik 13./ 120g mészkő hőbomlásakor hány dm 3 standard állapotú széndioxid távozik? 100g CaCO 3 hőbomlásakor 24,5dm 3 standard állapotú CO 2 keletkezik 120g CaCO 3 hőbomlásakor =29,4 dm 3 CO 2 keletkezik 14./ 150g mészkőből hány g oltott mész állítható elő? CaO + H 2O = Ca(OH) 2 100g CaCO 3 ból 74g Ca(OH) 2 állítható elő 150g CaCO 3-ból = 111g Ca(OH) 2 állítható elő 15./ 180g 50%-os salétromsav hány g nátrium-hidroxidot képes semlegesíteni? (90g) HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O 63g HNO 3 40g NaOH-t semlegesít 90g HNO 3 = 57,14g NaOH-t semlegesít 16./ 210g 20%-os foszforsav hány g kálium-hidroxidot képes semlegesíteni? (42g) H 3PO KOH = K 3PO H 2O 98g H 3PO g KOH-t semlegesít 42g H 3PO 4 = 72g KOH-t semlegesít 17./ 310g 15%-os ecetsav hány g kálcium-hidroxidot képes semlegesíteni? (46,5g) 2CH 3COOH + Ca(OH) 2 = (CH 3COO) 2Ca + 2 H 2O 2 60 g CH 3COOH 74 g Ca(OH) 2-t semlegesít 46,5g CH 3COOH = 28,68g Ca(OH) 2-t semlegesít 18./ 25g nátrium-hidroxidot hány g 10%-os salétromsav képes semlegesíteni? NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2O 40g NaOH-t 63g HNO 3 (100%-os) 25g NaOH = 39,38g 100% 393,8g10%-os HNO 3 19./ 1m 3 standard állapotú propán tökéletes égéséhez hány g oxigén szükséges? C 3H 8 + 5O 2 = 3CO H 2O 24,5dm 3 C 3H 8 égéséhez 5 32 g O 2 szükséges 1000 dm 3 C 3H 8 égéséhez = 6531g O 2 szükséges 20./ 120g 90%-os etilalkohol tökéletes égéséhez hány g oxigén szükséges? (108g) CH 3-CH 2OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O 46g EtOH égéséhez 3 32g O 2 szükséges 108g EtOH égéséhez = 225,4g O 2 szükséges 21./ 80g mészkő oldásához hány g 10%-os sósavoldat szükséges? CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O 100g mészkő oldásához 2 36,5g HCl szükséges 80g mészkő oldásához = 58,4g HCl (100%) 584g 10%-os HCl szükséges

3 22./ 50g 6%os kénsav hány g mészkövet képes feloldani? (3g) H 2SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 + H 2O + CO 2 98g kénsav 100g CaCO 3-t képes feloldani 3g kénsav = 3,061g CaCO 3-t képes feloldani 23./ 20g kén égéskor hány dm 3 standard állapotú kéndioxid gáz keletkezik? S + O 2 = SO 2 32g kén égésekor 24,5dm 3 SO 2 keletkezik 20g kén égésekor = 15,31dm 3 SO 2 keletkezik 24./ 40g alumínium hány g jóddal lép reakcióba? 2Al + 3I 2 = 2AlI g Al g jóddal lép reakcióba 40g Al = 564g I 2-dal lép reakcióba 25./ 10g nátrium hány dm 3 normál állapotú klórgázzal lép reakcióba? 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2 23g Na 22,41 dm 3 normál állapotú klórral lép reakcióba 10g Na = 4,87dm 3 Cl 2-ral lép reakcióba 26./ 30g etilén hány g brómot képes addícionálni? CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br CH 2Br 28g etilén 160g Br 2-t addícionál 30g etilén = 171,4g Br 2-t addícionál 27./ 60g propilén bróm addíciójakor hány g 1,2-dibrómpropán keletkezik? CH 2=CH-CH 3 + Br 2 CH 2Br CHBr CH 3 42g propilénből 202 g 1,2-dibrómpropán keletkezik 60g propilénből = 288,6g 1,2-dibrómpropán keletkezik 28./ Bután tökéletes égése során 420dm 3 standard állapotú széndioxid gáz keletkezik. Hány g butánt égettünk el? 2C 42H O 2 = 8CO H 2O 2 58 g bután égésekor 8 24,5 dm 3 CO 2 keletkezik 420 dm 3 CO 2 keletkezik =248,6g butánt égettünk el 29./ 200 cm 3 0,1 mólos sósavoldat semlegesítéséhez hány g kálium-hidroxid szükséges? 1000 cm 3 oldatban 0,1mól HCl van 200 cm 3 oldatban 0,02 mól HCl van HCl + KOH = KCl + H 2O 0,02 mól HCl 0,02 mól KOH-t =1,12 g KOH-t semlegesít 30./ 120 cm 3 2 mólos salétromsav oldat hány g 5%-os nátrium-hidroxidot képes semlegesíteni? 1000 cm 3 oldatban 2 mól HNO cm 3 oldatban 0,24 mól HNO 3 HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O 0,24 mól HNO 3 0,24 mól NaOH-t = 9,6 g NaOH-t semlegesít 100g oldatban 5 g NaOH van 9,6 g NaOH = 192g 5%-os NaOH 31./ 1 liter víz elektromos árammal való bontásakor hány dm 3 standard állapotú hidrogén keletkezik? 2H 2O = 2H 2+ O 2 2*18g H 2O bontásakor 2*24,5 dm 3 H 2 keletkezik 1000g H 2O bontásakor = 1361 dm 3 H 2 keletkezik

4 32./ 1 dm 3 standard állapotú klórgáz előállításához hány g konyhasó szükséges? 2NaCl = Cl 2 + 2Na 2*58,5 g NaCl-ból 24,5 dm 3 Cl 2 állítható elő 1 dm 3 Cl 2 állítható elő x=4,776 g Cl 2 33./ 20 g nátrium előállításához hány g konyhasó szükséges? 2NaCl = 2Na+Cl 2 2*58,5g NaCl-ból 2*23g Na állítható elő 20g Na állítható elő x=50,87 g / 25 kg égetett mész előállításához hány kg mészkő szükséges? 100 kg mészkőből 56 kg égetett mész állítható elő 25 kg égetett mész állítható elő = 44,64 kg CaCO 3 35./ 1 kg mészkő oldásához hány kg 20%os sósav szükséges? CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + H 2O 100g CaCO 3 oldásához 2*36,5g HCl szükséges 1000 g CaCO 3 oldásához 730 g HCl szükséges (100%) 3650g = 3,65kg 20%-os HCl 36./ 1kg szén égéséhez hány liter standard állapotú levegő szükséges, ha tudjuk hogy a levegő 21%- a oxigén? C + O 2 = CO dm 3 levegőben 21 dm 3 O 2 van 12g C égéséhez 24,5 dm 3 O 2 szükséges 2042 dm 3 O 2 van 1000g C égéséhez 2042 dm 3 O 2 szükséges = 9722 dm 3 levegő szükséges 37./ 1 kg szőlőcukor erjedésekor hány g etilalkohol keletkezik? C 6H 12O 6 = 2CH 3-CH 2-OH+2CO 2 180g C 6H 12O 6 erjedésekor 2*46g CH 3-CH 2-OH keletkezik 1000 g C 6H 12O 6 erjedésekor = 511g CH 3-CH 2-OH keletkezik 38./ 80 g ammónia előállításához hány g hidrogén, és hány g nitrogén szükséges? 3H 2 + N 2 2NH 3 6g H 2-ből + 28g N 2-ből 34g NH 3 állítható elő Y 80g NH 3 állítható elő = 14,12g H 2 Y= 65,88g N 2 39./ 200g but-1-én hány g brómot képes addícionálni? CH 2=CH-CH 2-CH 3 +Br 2 = CH 2Br-CHBr-CH 2-CH 3 56g CH 2=CH-CH 2-CH 3 160g Br 2-t addícionál 200g CH 2=CH-CH 2-CH 3 = 571g Br 2-t addícionál 40./ 1m 3 oktán égésekor hány m 3 szén-dioxid, és hány g víz keletkezik? 2C 8H 18 + O 2 = 16CO H 2O 2*24,5 dm 3 C 8H 18 égésekor 16*24,5 dm 3 CO *18 g H 2O keletkezik 1000 dm 3 C 8H 18 égésekor = 8000 dm 3 CO 2 + Y= 6612g H 2O keletkezik 41./ 200g 10%-os nátrium-hidroxid és 200 g 10%-os sósavoldat összeöntésekor hány g nátriumklorid keletkezik? Melyik anyag hány g-ja marad feleslegben a reakció után? NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40g NaOH + 36,5g HCl összeöntésekor 58,5g NaCl keletkezik 20g NaOH + 18,25 g HCl összeöntésekor = 29,25g NaCl keletkezik és 1,75 g HCl marad 42./ 200 g 90%-os kénsav előállításához hány g kén szükséges? 32g S-ből 98g H 2SO 4 állítható elő 180g H 2SO 4 állítható elő = 58,78 g S

5 43./ 5 dm 3 standard állapotú klórgáz előállításhoz hány g kálium-permaganát szükséges? 2KMnO HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2 2*158 g KMnO 4-ból 5*24,5 dm 3 Cl 2 állítható elő 5 dm 3 Cl 2 állítható elő = 12,9 g KMnO 4 44./ 50g barnakőből hány dm 3 standard állapotú klórgáz állítható elő? MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 87g MnO 2-ből 24.5 dm 3 Cl 2 állítható elő 50g MnO 2-ből =14,08 dm 3 Cl 2 állítható elő 45./ 120g kálium-permanganátból hány dm 3 normál állapotú klórgáz állítható elő? 2KMnO HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2 2*158g KMnO 4-ból 5*22,41 dm 3 Cl 2 állítható elő 120g KMnO 4-ból = 42,55dm 3 Cl 2 állítható elő 46./ 2dm 3 szobahőmérsékletű (20 0 C-os) klórgáz előállításához hány g barnakő szükséges? MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 87g MnO 2-ból 24 dm 3 Cl 2 = 7,25g MnO 2-ból 2 dm 3 Cl 2 47./ 65 g égetett mész előállításához hány g mészkő szükséges? 100g CaCO 3-ból 56g CaO állítható elő =116,1g CaCO 3-ból 65g CaO állítható elő 48./ 30 g magnézium égése során hány g magnézium-oxid keletkezik? 2Mg+O 2 = 2MgO 2*24,3g Mg-ból 2*40,3g MgO keletkezik 30g Mg-ból =49,75g MgO keletkezik 49./ 40 g aluminium-jodid előállításához hány g alumínium és hány g jód szükséges? 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 2*27g Al-ból + 3*2*127g I 2-ból 2*408g AlI 3 keletkezik =2,65g Al-ból + Y=37,35g I 2-ból 40g AlI 3 keletkezik 50./ 120 g 8% salétromsav hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető? (9,6g) HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2O 63g HNO 3 56g KOH-dal semlegesíthető 9,6g HNO 3 =8.53g KOH-dal semlegesíthető 51./ 20kg égett mész előállításához hány g mészkő szükséges? 100kg CaCO 3-ból 56kg CaO állítható elő =35,71g CaCO 3-ból 20kg CaO állítható elő 52./ 70 g aluminium-oxid előállításához hány g alumínium és hány dm 3 standard állapotú oxigéngáz szükséges? 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 4*27g Al-ból + 3*24,5 dm 3 O 2-ből 2*102g Al 2O 3 keletkezik =37,06g Al-ból és Y=25,22 dm 3 O 2-ből 70g Al 2O 3 keletkezik 53./ 5 kg szén égése során hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid keletkezik? C+O 2 = CO 2 12kg C égésekor dm 3 CO 2 keletkezik 5kg C égésekor =9338 dm 3 CO 2 keletkezik

6 54./ 20 kg szén tökéletes égéséhez hány dm 3 standard állapotú levegő szükséges, ha tudjuk, hogy a levegő 21 v/v%-a az oxigén? C+O 2 = CO 2 12kg C égéséhez 24500dm 3 O 2 kell 100 dm 3 levegőben 21 dm 3 O 2 van 20kg C égéséhez =40833dm 3 O 2 kell Y= dm 3 levegőben dm 3 O 2 55./ 3m 3 standard állapotú metán tökéletes égésekor hány m 3 normálállapotú széndioxid és hány kg víz keletkezik? CH = CO 2+2H 20 24,5m 3 CH 4 égésekor 22,41m 3 CO kg H 2O keletkezik 3 m 3 CH 4 égésekor = 2,744m 3 CO 2 és Y= 4,408 H 2O keletkezik 56./ 1 m 3 standard állapotú, 40v/v% propánt és 60v/v% butánt tartalmazó gázelegy tökéletes égése során hány dm 3 standard állapotú széndioxid, és hány g víz keletkezik? C 3H = 3CO 2 + 4H 20 2C 4H 10+13O 2=8CO 2+10H 20 24,5 dm 3 C 3H 8-ból 24,5 dm 3 CO g H 2O 2 24,5 dm 3 C 4H 10-ból 8 24,5dm 3 CO 2 és 180g H 2O 400 dm 3 C 3H 8-ból 1200m 3 CO 2 és 1175g H 2O 600 dm 3 C 4H 10-ból 2400 dm 3 CO 2 és 2204g H 2O CO2=3600 dm 3 és H20=3379 g 57./ 140 g kloroformból hány g széntetraklorid állítható elő? CHCl 3 + Cl 2 = CCl 4 + HCl 119,5g CHCl 3-ból 154 g CCl 4 állítható elő 140g CHCl 3-ból = 180,4g CCl 4 állítható elő 58./ Mi az összegképlete annak alkánnak, melynek moltömege 254g/mol? C nh 2n+2 14n+2=254 14n=252 n=18 C 18H / Mi az öszképlete annak a diolefinnek, melynek moltömege 82g/mol? C nh 2n-2 14n-2=82 14n=84 n=6 C 6H / Mi a az összegképlete annak az egyértékű telített alkoholnak,melynek moltömege 88g/mol? C nh 2n+1-OH 12n+2n+16=88 14n +18=88 14n=70 n=5 C 5H 11-OH 61./ Mi a neve annak a vegyületnek, mely 37,21m/m% szenet, 55,04 m/m% klórt és 7,75m/m% hidrogént tartalmaz? C: 37,21g 3,10mól 2 Cl: 55,04g 1,55mól 1 H:7,75g 7,75mól 5 CH 3-CH 2 Cl etilklorid 62./ 3 dm 3 standard állapotú acetiléngáz égésekor hány mol széndioxid és hány g víz keletkezik? 2CH=CH+ 50 2= 4CO 2+2H ,5 dm 3 acetiléngázból 4mól CO g H 2O keletkezik 3 dm 3 acetiléngázból 0,2449mól CO 2 + 2,204g H 2O keletkezik 63./ 80 g izopropil-klorid előállításához hány dm 3 standard állapotú propiléngáz szükséges? CH 2=CH-CH 3+HCl = CH 3-CH(Cl)-CH 3 24,5 dm 3 propilénből 78,5 g izopropilklorid keletkezik = 24,97 dm 3 propilénből 80 g izopropilklorid keletkezik

7 64./ 60g benzol brómozásakor hány g brómbenzol keletkezik? C 6H 6 + Br 2 = C 6H 5Br + HBr 78g benzolból 157g brómbenzol keletkezik 60g benzolból =120,8g brómbenzol keletkezik 65./ 110 g nitrobenzol előállításához hány g benzol szükséges? C 6H 6 + HNO 3 = C 6H 5NO 2 + H 2O 78 g benzolból 123 g nitrobenzol állítható elő = 69,76 g benzolból 110 g nitrobenzol állítható elő 66./ Mi a neve annak a vegyületnek,mely 64,0m/m% szenet 31,56 m/m% klórt és 4,44m/m% hidrogént tartalmaz? C: 64 g 5,533 mól 6 Cl 31,56g 0,889 mól 1 H 4,44 g 4,44 mól 5 C 6H 5Cl klórbenzol 67./ Egy ismeretlen olefin 10 g-ja 38,09 g brómot képes addícionálni. Melyik olefinről lehet szó? C nh 2n + Br 2 = C nh 2nBr 2 C nh 2n 10 g olefin 38,09 g Br 2-t addícionál 14n=42 =42 g olefin 160 g Br 2-t addícionál n=3 C 3H 6 propilén 68./ 25g nátrium-hidroxid savval való reakciója során hány g trisó keletkezik? 3NaOH + H 3PO 4 Na 3PO 4 + 3H 2O 3 40g NaOH-ból 164g trisó keletkezik 25g NaOH-ból = 34,17g Na 3PO 4 (trisó) keletkezik 69./ 70 g Ca-szulfát előállításához hány g sav és hány g bázis szükséges? Ca(OH) 2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2H 2O 74g Ca(OH) 2 és 98g H 2SO 4 reakciója során 136g CaSO 4 keletkezik =38,09g Ca(OH) 2 és Y=50,44g H 2SO 4 reakciója során 70g CaSO 4 keletkezik 70./ Összeöntünk 120g 4%-os nátrium-hidroxidot és 70g 8%-os sósavat. Melyik anyag hány g-ja marad feleslegben a reakció lejátszódása után? NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40g NaOH és 36,5g HCl-dal lép reakcióba 4,8 g NaOH =4,38 g HCl Felesleg: 5,6-4,38=1,22gHCl 71./ Mikor keletkezik több széndioxid: 50g metilalkohol, vagy 40g etilalkohol égése során? Hányszor több széndioxid keletkezik? 2CH 3OH + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2O CH 2H 5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O 2 32g MetOH égésekor 2 44g CO 2 46g EtOH égésekor 2 44g CO 2 keletkezik 50g MetOH égésekor = 68,75gCO 2 40 g EtOH égésekor Y=76,52g CO 2 arány: 76,52 = 1, ,75 72./ Mikor terheljük jobban környezetünket széndioxiddal: ha 1kg szenet vagy 1m 3 standard állapotú metánt égetünk el? Hányszor több széndioxid keletkezik? C + O 2 = CO 2 CH 4 + 2O 2 = CO 2+2H 2O 12g C égésekor 44g CO 2 24,5 dm 3 CH 4 égésekor 44g CO g C égésekor =3666g CO dm 3 CH 4 égésekor Y=1796g CO 2 arány: 3666 = 2,

8 73./ Összeöntünk 400cm 3 0,2 mólos kálium-hidroxidot és 60g 4%-os sósav oldatot. Melyik anyag hány g-ja marad feleslegben a reakció lejátszódása után? 1000 cm 3 oldatban 0,2 mól KOH HCl tartalom: 2,4g 400 cm 3 oldatban 0,08 mól KOH KOH + HCl = KCl + H 2O 1 mól KOH 36,5 g HCl =0,06575mól KOH 2,4g HCl Felesleg:0,08-0,06575=0,01425mól KOH=0,7978g KOH 74./ 24g réz kénsavban való oldása során mekkora térfogatú standard állapotú gáz keletkezik? Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O+SO 2 63,5g Cu oldásakor 24,5dm3 SO 2 keletkezik 24 g Cu oldásakor =9,260dm 3 SO 2 keletkezik 75./ 5g fémkeverék 30m/m % cinket és 70m/m % magnéziumot tartalmaz. A keverék teljes feloldásához hány g 12 m/m %-os sósav oldat szükséges? Mennyi standard állapotú hidrogéngáz keletkezik a reakció során? Zn mennyisége: 1,5 g Mg mennyisége: 3,5 g Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 65,4 g Zn 2 36,5g HCl és 24,5 dm 3 H 2 keletk. 24,3g Mg 2 36,5g HCl és 24,5 dm 3 H 2 keletk. 1,5 g Zn =1,674 g HCl és Y=0,562 dm 3 H 2 3,5g Mg Z=10,514g HCl és K=3,529 dm 3 H 2 HCl= 12,188g 101,6g 12%-os HCl H 2= 4,091 dm 3 76./ 120g 32m/m %-os nátrium tetrationát (fixirsó) oldat hány g jódot képes megkötni? (38,4g) 2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 2 158g Na 2S 2O g I 2-t képes megkötni 38,4g Na 2S 2O 3 =30,87g I 2-t képes megkötni 77./ 20g alumínium oldásához hány g 7m/m %-os sósav oldat szükséges? 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H g Al oldásához 6 36,5g HCl szükséges 20g Al oldásához 81,11g HCl 1159g 7 %-os HCl oldat 78./ 42 g alumínium oxidációjakor hány g alumínium-oxid keletkezik? 4Al + 3O 2 = 2Al 2O g Al oxidációjakor 2 102g Al 2O 3 keletkezik 42g Al oxidációjakor = 79,33g Al 2O 3 79./ Összeöntünk 30g 5m/m%-os és 52g 7m/m%-os cukor oldatot, majd adunk hozzá 50g vizet. Hány m/m%-os oldatot kapunk? 30g 5%-os oldatban 1,5 g cukor 52g 7%-os oldatban 3,64g cukor van összeöntés után: =132g oldatban 5,14g cukor van 100g oldatban =3,894g cukor 3,894%-os lesz az oldat 80./ 1 m 3 30%-os koncentrációjú Holt-tenger vizéhez hány liter vizet kell adni, hogy koncentrációja 7%-ra csökkenjen? ,3 = (1000+) 0, = , = 0,07 = 3286kg H 2O 3286 liter H 2O

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************

Részletesebben

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b ) Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91

Részletesebben

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik? 1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7. 2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)

(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2) TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)

Részletesebben

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

A kémiai egyensúlyi rendszerek

A kémiai egyensúlyi rendszerek A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok

Részletesebben

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B D A * C A B C C 1 B B B A B D A B C A 2 C B E C E C A D D A C B D B C A B A A A 4 D B C C C C * javítandó

Részletesebben

feladatmegoldok rovata

feladatmegoldok rovata feladatmegoldok rovata Kémia K. 588. Az 1,2,3 al megszámozott kémcsövekben külön-külön ismeretlen sorrendben a következő anyagok találhatók: nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, kalciumkarbonát. Döntsd el,

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,

Részletesebben

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik 1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) 2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor

Részletesebben

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Študijné kolo.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Študijné kolo. SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo Maďarský preklad RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének

Részletesebben

Minőségi kémiai analízis

Minőségi kémiai analízis Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,

Részletesebben

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba 6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 4. hét

Kémiai alapismeretek 4. hét Kémiai alapismeretek 4. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 24.-27. 1/14 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c kötőerő:

Részletesebben

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25 1 1998/A/1 maximális pontszám: 10 Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetbıl 2,424 grammot sósavban feloldanak és 362 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik. A r (Cu) = 63,5 A

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0622 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. október 31. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =

Részletesebben

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja

Részletesebben

Általános iskola (7-8. évfolyam)

Általános iskola (7-8. évfolyam) Általános iskola (7-8. évfolyam) TÉMAKÖR / Vizsgálat megnevezése Vizsgálat sorszáma Jelleg (T=tanulói; D=demonstrációs; Tg=Tehetséggondozó) ANYAG, KÖLCSÖNHATÁS, ENERGIA, INFORMÁCIÓ Ismerkedés a laboratóriumi

Részletesebben

Szaktanári segédlet. Kémia. 11. évfolyam emelt szintű tananyag 2015. Összeállította: Polonkainé Galanics Mónika

Szaktanári segédlet. Kémia. 11. évfolyam emelt szintű tananyag 2015. Összeállította: Polonkainé Galanics Mónika Szaktanári segédlet Kémia 11. évfolyam emelt szintű tananyag 2015. Összeállította: Polonkainé Galanics Mónika 1 Tartalomjegyzék Munka- és balesetvédelmi, tűzvédelmi szabályok... 2 1. A tömény kénsav tulajdonságai...

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel

2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos

Részletesebben

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet): . Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi

Részletesebben

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3 59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.

Részletesebben

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása... Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen

Részletesebben

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek

Részletesebben

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy. Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával

Részletesebben

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 11. hét

Kémiai alapismeretek 11. hét Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam

Részletesebben

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető. Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. HALOGÉNTARTALMÚ SZÉNVEGYÜLETEK A szénhidrogén és a halogén nevének összekapcsolásával Pl. CH 3 Cl metil-klorid, klór-metán

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben

Részletesebben

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5

Részletesebben

54 524 02 1000 00 00 Vegyipari technikus Vegyipari technikus

54 524 02 1000 00 00 Vegyipari technikus Vegyipari technikus A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4. 1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes

Részletesebben

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása

Részletesebben

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP Oktatási Hivatal Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló A VERSENYZŐ ADATAI KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP A

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten

Részletesebben

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0811 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2009. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 6. hét

Kémiai alapismeretek 6. hét Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:

Részletesebben

Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V.

Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V. Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V. Vízfelvétel és mozgás a növényben Vízfelvételt befolyásolja: besugárzás (növény) hőmérséklete Páratartalom (% v. HD) EC (magas

Részletesebben

3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4

3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 22 3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4 Általános tulajdonságok. Sárga, szilárd, nemfémes, vegyértékhéjon 6 elektron, Oxidációs szám: -2,(+2),+4,+6. Előfordulás. Elemi

Részletesebben

... Dátum:... (olvasható név)

... Dátum:... (olvasható név) ... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)

Részletesebben