Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )"

Átírás

1 Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz % kénsav 1.84 benzol % salétromsav 1.40 etanol (100%) % sósav 1.19 etanol (96%) % ammónia 0.91 éter % NaOH 1.53 glicerin % ecetsav 1.05 aceton metanol higany 13.6 toluol propanol szén-tetraklorid 1.59 Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b ) 0 o C 20 o C 50 o C 80 o C 100 o C Al 2 (SO 4 ) CaCl CuSO FeSO KCl K 2 Cr 2 O KNO K 2 SO MgCl MgSO MnSO NaCl Na 2 CO NaHCO Na 2 HPO NaNO Na 3 PO Na 2 SO (NH 4 ) 2 SO NiSO ZnSO Indikátorok átcsapási tartománya Gyenge sav K s Gyenge bázis K b hangyasav ammónia ecetsav metil-amin benzoesav hidroxil-amin tejsav hidrazin fenol dimetil-amin Indikátor Átcsapási ph tartomány krezolvörös metilnarancs metilvörös brómtimolkék fenolftalein timolftalein

2 Leggyakoribb kristályvizes sók képlete Kristályvizes só Al 2 (SO 4 ) 3 18 H 2 O AlK(SO 4 ) 2 12 H 2 O CaCl 2 2H 2 O CaCl 2 6H 2 O CH 3 COONa 3H 2 O CrK(SO 4 ) 2 12 H 2 O CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 9H 2 O FeNH 4 (SO 4 ) 2 12 H 2 O Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O MgSO 4 7H 2 O MnCl 2 4H 2 O MnSO 4 4H 2 O MnSO 4 7H 2 O Na 2 CO 3 10 H 2 O Na 2 SO 4 10 H 2 O Na 2 S 2 O 3 5H 2 O Na 3 PO 4 12 H 2 O Na 2 HPO 4 2H 2 O NiSO 4 6H 2 O NiSO 4 7H 2 O ZnSO 4 7H 2 O Zn(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O

3 1. Adja meg a következő vegyületek nevét/képletét! 1. szeminárium NÉV kénsav magnézium-foszfát ammónium-karbonát alumínium-szulfit KÉPLET NaHSO 3 KCN PH 3 NaNO 2 cink-acetát nátrium-nitrát mangán-dioxid metanol vas(iii)-foszfát kálium-dihidrogénfoszfát Pb(NO 3 ) 2 C 2 H 2 Na 2 O 2 NiSO 4 Na 2 S 2 O 3 Sn(OH) 2 2. Írja fel a vegyületek tapasztalati képletét, ha tömeg%-os összetételük: a, 3.66% H, 37.8% P, 58.5% O b, 26.2% N, 7.47% H, 66.3% Cl c, 34.5% Fe, 65.5% Cl d, 52.2% C, 13.0% H, 34.8% O e, 27.1% Na, 16.5% N, 56.4% O f, 40.0% Ca, 12.0% C, 48.0% O g, 42.1% Na, 18.9% P, 39.0% O h, 28.7% K, 0.74% H, 23.5% S, 47.1% O i, 28.0% Na, 29.3% C, 39.0% O, 3.65% H j, 2.44% H, 39.1% S, 58.5% O! 3. a, Számítsa ki az oxigéngáz sűrűségét standardállapotban! b, Adja meg a normálállapotú hidrogéngáz sűrűségét! c, Melyik az az elemi gáz, melynek 3.00 dm 3 -e standard állapotban 3.43 g tömegű? d, Melyik elemi gáz sűrűsége 3.74 g/dm 3 normálállapotban? e, Melyik az a szénhidrogén, melynek oxigéngázra vonatkoztatott sűrűsége 0.875? f, Melyik az az elemi gáz, melynek héliumra vonatkoztatott sűrűsége 12.0? 4. a, Mekkora térfogatú standardállapotú oxigéngáz szükséges 24.0 g szén elégetéséhez? b, 6.35 g fémcink feleslegben vett sósavban való oldásakor mekkora térfogatú normálállapotú gáz képződik? c, 1.00 kg magnézium-klorid előállításához (fémből) mekkora térfogatú 100 o C hőmérsékletű, 5.00 MPa nyomású klórgázt kell felhasználni? d, Egy 50.0 dm 3 térfogatú oxigéntartály mekkora tömegű kén elégetéséhez elegendő, ha a tartályban a gáz hőmérséklete 28 o C és nyomása 15.0 bar, ha az oxigéngáz 7%-a a tartályban marad? e, Mekkora térfogatú standardállapotú szén-dioxid gáz fejleszthető 10.0 g mészkőből? f, 8.00 g kén vagy 4.50 g szén égésekor keletkezik nagyobb térfogatú normálállapotú gáz?

4 2. szeminárium g 19.0 (m/m)%-os kálium-nitrát oldat készítéséhez mekkora tömegű szilárd vegyszert és mekkora térfogatú vizet kell kimérni? cm g/cm 3 sűrűségű 60.0 tömeg%-os cukoroldathoz mennyi cukorra és vízre van szükség? g nátrium-szulfátból mekkora térfogatú 12.0 tömeg%-os 1.02 g/cm 3 sűrűségű oldat készíthető? 4. Mennyi ammónium-kloridot kell 1.00 liter vízben feloldani ahhoz, hogy 1.00%-os oldatot kapjunk? mol anyagmennyiségű réz(ii)-kloridból 500 ml vízzel oldatot készítünk. Milyen lesz az oldat tömeg%-os összetétele? g nátrium-karbonátot 100 ml vízben oldunk fel. Hány (m/m)%-os és (n/n)%-os oldatot kapunk? g kálium-jodidot 150 g vízben oldunk. Hány (n/n)%-os oldatot kapunk? g jódból mekkora tömegű 2.00 mol%-os oldat készíthető szén-tetrakloriddal? 9. Mekkora tömegű nátrium-hidroxidot kell feloldanunk 200 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? g g/cm 3 sűrűségű mol/dm 3 koncentrációjú alumínium-klorid oldathoz mekkora tömegű szilárd anyag, és mekkora térfogatú víz szükséges? g vízmentes magnézium-szulfátból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető? 12. Számítsuk ki a 25.0 (m/m)%-os 1.13 g/cm 3 sűrűségű sósavoldat (n/n)%-os összetételét, valamint tömeg-, anyagmennyiség- és Raoult-koncentrációját! 13. Számítsuk ki a 16.0 (m/m)%-os 1.18 g/cm 3 sűrűségű NaOH-oldat (n/n)%-os összetételét, valamint tömeg-, anyagmennyiség- és Raoult-koncentrációját! 14. Számítsuk ki a mol/dm 3 -es 1.03 g/cm 3 sűrűségű alumínium-szulfát oldat (n/n)%-os és (m/m)%-os összetételét, valamint tömeg- és Raoult-koncentrációját! 15. Számítsuk ki az 1.00 mol/dm 3 -es 1.06 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat (n/n)%-os és (m/m)%-os összetételét, valamint tömeg- és Raoult-koncentrációját! 16. Mekkora térfogatú tömény sósavat kell bemérni 2500 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 17. Mekkora térfogatú tömény NaOH-oldatot kell bemérni 50.0 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? cm 3 tömény kénsavból mekkora térfogatú 2.00 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető? cm 3 tömény salétromsavból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú savoldat készíthető? cm 3 tömény ammóniaoldatból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető?

5 3. szeminárium g 10.0 tömeg%-os és 400 g 25.0 tömeg%-os kálium-klorid oldat összeöntésekor mennyi lesz a keletkező oldat tömeg%-os összetétele? g 10.0%-os és 275 g 20.0%-os sósav összeöntésekor milyen összetételű oldatot kapunk? 3. Összeöntünk 400 cm tömeg%-os 1.01 g/cm 3 sűrűségű és 600 cm tömeg%-os 1.16 g/cm 3 sűrűségű sósavoldatot. Mekkora térfogatú és milyen tömeg%-os összetételű oldatot kapunk, ha sűrűsége 1.11 g/cm 3? cm %-os (ρ=1.025 g/cm 3 ) és ugyanennyi 25.0%-os sósavoldat (ρ=1.125 g/cm 3 ) összeöntésekor mekkora térfogatú és milyen összetételű savoldat keletkezik (ρ=1.08 g/cm 3 )? kg 1.00%-os cukoroldathoz mennyi 50.0%-os oldatot kell keverni, hogy 13.0%-os összetételt kapjunk? 6. Milyen arányban kell az 5.00 és 60.0 tömeg%-os fruktózoldatokat keverni, hogy 25.0%-os oldatot kapjunk? 7. Mennyi szilárd anyagot kell feloldani 150 g 10.0 tömeg%-os kálium-nitrát oldatban hogy 20.0%-os oldatot kapjunk? 8. Mennyi szilárd almasavat kell hozzáadni 1200 kg 5.0%-os oldathoz hogy 20%-ra töményedjen? g 20 tömeg%-os kénsavoldathoz mennyi vizet kell adni, hogy 15 tömeg%-osra híguljon? m g/cm tömeg%-os ammóniaoldatot 2.50 tömeg%-osra szeretnénk hígítani. Mennyi víz szükséges ehhez? 11. Az 5% sótartalmú tengervizből oldószert párologtattunk el. Milyen lesz a visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele, ha az eredeti oldat tömegének fele maradt meg? 12. Mekkora tömegű vizet kellene elpárologtatni fél liter sörből (sűrűségét tekintsük 1.05 g/cm 3 -nek, összetételben 6.50 (m/m)% alkoholt tartalmaz), hogy alkoholtartalma megegyezzen egy 42%-os törkölypálinkával? 13. Egy nyitva hagyott festékdobozból szerves oldószer párolgott el, melynek során az eredetileg 10% festékanyagot tartalmazó oldat 25%-osra töményedett, és a maradék festék tömegének 20 dkg-ot mértek. Mekkora térfogatú 0.86 g/cm 3 sűrűségű oldószert kell hozzáadni, hogy visszakapjuk az eredeti festéket? g 2.0 tömeg% oldható szennyeződést tartalmazó kősóból 250 ml vízzel oldatot készítünk. Mennyi lesz az oldat tömeg%-os sótartalma? g 92%-os tisztaságú vegyszerből mekkora tömegű 10%-os oldat készíthető? g kristályos réz-szulfátot 500 ml vízben oldunk. Hány tömeg%-os lesz a keletkező oldat? g kristályos nátrium-karbonátból 250 cm 3 vízzel oldatot készítünk. Adjuk meg a tömeg%-os összetételét! 18. Mekkora tömegű kristályos alumínium-szulfátot kell feloldani 250 g 10 tömeg%-os oldat készítéséhez? 19. Mennyi vízben kell feloldani 7.30 g kristályos cink-szulfátot, hogy 0.20 tömeg%-os oldatot kapjunk? 20. Hány kristályvizes az a kalcium-klorid, melynek 10.0 grammját 100 ml vízben feloldva 6.86 tömeg%-os oldathoz jutunk? 21. Mennyi a kristályvíz tartalma a nikkel(ii)-szulfátnak, ha 150 g só 250 ml vízben való oldásával 22.1 tömeg%-os oldatot kapunk? 22. Mennyi kristályvizet veszített mólonként az a réz-szulfát, amelynek 1 kg-ját 5 liter vízben oldva 13%-os oldatot kapunk? 23. Másfél liter vízből szódavizet készítünk. A szifonba csavart patron tömege 5.00 g-mal csökkent. Milyen lett a szódavíz szénsavtartalma? g vízben 50.0 g kén-trioxidot oldunk. Milyen oldatot kapunk, és mennyi lesz ennek tömeg%-os összetétele? ml vízbe egy 5.00 g tömegű nátrium darabkát dobok. A reakció lejátszódása után hány %-os oldatot kapok?

6 4. szeminárium 1. Mekkora térfogatú vízben oldható fel 75.0 g kálium-szulfát 80 o C-on? 2. Hogyan készíthető 150 g 50 o C-on telített sóoldat? 3. Hány tömeg%-os a szódabikarbóna telített oldata 50 o C-on? 4. Mennyi a magnézium-nitrát oldhatósága 80 o C-on ha az oldat 52.2 tömeg%-os? 5. Mennyi a kristályos réz-szulfát oldhatósága 20 o C-on? o C-on mekkora az oldhatósága a kristályos dinátrium-hidrogénfoszfátnak (ezen a hőmérsékleten a szilárd anyag 2 mol kristályvizet tartalmaz)? 7. Mekkora tömegű kristályos réz-szulfát oldható fel 150 cm 3 vízben 80 o C-on? g kristályszódából mekkora tömegű 80 o C-os telített oldat készíthető? 9. Mennyi vízben kell feloldani 10.0 g kristályos nikkel-szulfátot, hogy telített oldatot kapjunk 80 o C-on? 10. Mekkora tömegű kálium-nitrát kristályosodik ki 250 g 80 o C-on telített oldatból, ha azt 0 o C-ra hűtjük? 11. Mennyi nátrium-nitrát kristályosodik ki, ha 300 g 80 o C-on telített oldatot 20 o C-ra hűtünk le? 12. Elvileg hány %-os termelés valósítható meg, ha 80 o C-on telített sóoldatot 0 o C-ra hűtünk? 13. Megindul e a kristályosodás, ha a 4%-os kálium-dikromát oldatot szobahőmérsékletről 0 o C-ra hűtjük? 14. Feloldódik-e maradék nélkül 75.0 g kristályos MnSO 4 4H 2 O 50 o C-on 125 g vízben? 15. Mekkora tömegű kristályos szóda válik ki 5 kg 80 o C-on telített oldatból, ha 0 o C-ra hűtjük? 16. Mekkora tömegű 30% sótartalmú vizet kell lehűteni 0 o C-ra, hogy 1 tonna szilárd konyhasót nyerjünk? 17. Mekkora térfogatú 1.20 g/cm 3 sűrűségű 30.0 tömeg%-os vas(ii)-szulfát oldatot kell 0 o C hőmérsékletre hűteni, hogy a keletkező kristályos fázis (FeSO 4 7H 2 O) tömege 50.0 g legyen? g 80 o C-on telített magnézium-szulfát oldatból 20 o C-ra hűtve 37.6 g MgSO 4 6H 2 O válik ki. Mennyi az oldhatóság a magasabb hőfokon? 19. A MnCl 2 oldhatósága 0 o C-on 0.90 mol vízmentes só/10 mol víz, míg 50 o C-on 1.4 mol vízmentes só/10 mol víz. Ha 80 mol vízzel 50 0 C-on telített oldatot készítünk a vízmentes sóból, majd azt 0 o C-ra hűtjük 6.25 mol kristályos só válik ki. Hány kristályvizet tartalmaz mólonként a kivált MnCl 2? mol vízmentes réz-szulfátot 15 mol vízzel összerázunk 23 o C-on. A folyamat végére a bemért só fele oldatba kerül, fele szilárd fázisban marad, de kristályvizes sóvá alakul át. Melyik fázis tömege nőtt az oldás során, s mennyivel?

7 5. szeminárium 1. Mekkora tömegű mészkőre és hány cm M sósavoldatra van szükség egy 500 ml térfogatú lombik szén-dioxid gázzal történő megtöltésére standard állapotban, ha a reakció során 20% veszteségünk van, és a sósavat 10% fölöslegben adagoljuk? 2. Elvileg mekkora térfogatú normálállapotú hidrogéngáz fejleszthető 25 gramm cinkből sósavval? Mekkora térfogatú 20 tömeg%-os 1.1g/cm 3 sűrűségű sósav szükséges ehhez, ha a savoldatot 50% feleslegben használjuk? kg 85%-os foszforsav előállításához elvileg mekkora tömegű szilárd foszforra van szükség, ha a reakció hatásfoka 90%? 4. Mennyi kénre van szükség 1 m 3 96%-os 1.85 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsav előállításához, ha az előállítás folyamata során összesen 25% veszteségünk van? 5. Hány %-os kitermeléssel dolgoztunk, ha 150 g NaCl-ból ammóniás közegben 110 g kristályszódát állítottunk elő? kg 3.0% széntartalmú vasból kénsavval és hidrogén-peroxiddal kristályos (nonahidrát) vas(iii)-szulfátot állítottunk elő. Milyen kitermeléssel dolgoztunk, ha a reakció végén 3.2 kg szilárd anyagot nyertünk? gramm égetett meszet tartalmazó minta állás során 10.0%-a karbonátosodik. Híg salétromsavban való oldásakor, mekkora térfogatú 20 o C-os, MPa nyomású gáz fejlődik? cm M kénsavoldatba 8.00 g magnéziumot, illetve 8.00 g alumíniumot dobunk. Melyik esetben fejlődik több gáz azonos állapotban? 9. Hány gramm trisót kell adni 10.0 g kalcium-kloridot tartalmazó oldathoz, hogy a kalciumionok teljes mennyisége csapadékként váljon le? 10. Mennyi annak a víznek a kalciumion tartalma g/dm 3 egységben, melynek 100 cm 3 -es térfogatából nátrium-karbonát segítségével 46.0 mg csapadék választható le? 11. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 150 cm M kénsavat 200 cm M nátrium-hidroxid oldattal elegyítünk? 12. Mennyi annak a salétromsav-oldatnak a molaritása, melynek 10.0 ml-ét 11.7 cm M nátrium-hidrodix oldat közömbösíti? 13. Hány tömeg%-os az a 8,500 g tömegű nátium-hidroxid oldat, melynek semlegesítéséhez cm M hidrogén-jodid oldat szükséges? 14. Egy kálium-kloridból és kálium-karbonátból álló porkeverék 5.00 g-ját sósavval reagáltatjuk, melynek során 358 cm 3 normálállapotú gáz fejlődik. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét! 15. Egy alumíniumból és rézből álló drótdarab 2.00 g-os darabját sósavban oldunk. A folyamatban 1.90 dm 3 standardállapotú gáz keletkezik. Hány % a drót réztartalma? g porkeveréket - amely nátrium-kloridból és nátrium-nitrátból áll vízben oldunk, majd ezüst-nitrát oldattal reagáltatjuk. A reakció végén g csapadékot kapunk. Adjuk meg a keverék tömeg- és mol%-os összetételét! 17. Kálium-karbonátot és nátrium-kloridot tartalmazó porkeverék 20.0 g-jából 6.48 g kalcium-karbonát csapadék választható le. Adjuk meg a kiindulási keverék tömeg%-os összetételét. 18. Egy cinkkel bevont rézlemez 4.00 g-os darabját feleslegben vett híg kénsavval reagáltatjuk, amíg a folyamatban további gázfejlődés már nem figyelhető meg. Hogyan változik a fémlemez tömege, ha a fejlődött gáz térfogata standard körülmények között 490 cm 3? g tömegű 40.0% nátrium-kloridot és 60.0% alumínium-kloridot tartalmazó porkeveréket vízben oldunk, majd feleslegben ezüst-nitrát oldatot adunk hozzá. Mekkora tömegű ezüst-klorid csapadék válik le? 20. Hány kristályvizet tartalmaz az oxálsav, ha g szilárd minta feloldása után a közömbösítéshez 16.0 cm M NaOH-oldat szükséges?

8 6. szeminárium Redoxireakciók I. Állapítsa meg az alábbi vegyületekben, illetve ionokban az alkotórészek oxidációs számát: 1./ HClO; 2./ HClO 2 ; 3./ HClO 3 ; 4./ HClO 4 ; 5./ H 2 O 2 ; 6./ (NH 4 ) 2 S 3 ; 7./ H 2 S 3 O 6 ; 8./ K 2 S 2 O 8 ; 9./ S 2 F 10 ; 10./ S 2 F 2 ; 11./ NH 4 PF 6 ; 12./ POCl 3 ; 13./ NH 2 OH; 14./ NaN 3 ; 15./ FeS 2 ; 16./ (COOH) 2 ; 17./ Ca 5 (PO 4 ) 3 OH; 18./ Ca 2 Mg 5 (Si 4 O 11 )(OH) 2 ; 19./ [Zn(NH 3 ) 4 ]SiO 3 ; 20./ NaAlSi 3 O 8 ; 21./ K 3 [Co(CN) 6 ]; 22./ SO 3 ; 23./ SO 4 ; 24./ NO 2 ; 25./ NO 3 ; 26./ PO 3 4 ; 27./ S 2 O 8 ; 28./ [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ; 29./ [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3 ; 30./ [Ti(OH) 2 (H 2 O) 4 ] 2+ ; II. Rendezze és - szükség szerint - egészítse ki a következő reakcióegyenleteket! (A reakcióknál általában nem tüntettük fel a halmazállapotot, ill. az egyéb reakciókörülményeket, mert a cél az oxidációs szám alapján történő egyenletrendezés. Ha azonban ténylegesen fel akarjuk ezeket az egyenleteket használni, nem szabad figyelmen kívül hagyni, hogy bizonyos reakciók magas hőmérsékleten, a szilárd anyagok ömlesztésével, híg oldatban, ill. tömény oldatban stb. mennek csak végbe.) Reakciók mangán-vegyületekkel 1./ MnO 4 + SO 3 2./ MnO 4 + SO 3 3./ MnO 4 + SO 3 + H + = Mn 2+ + SO 4 + H 2 O = MnO(OH) 2 + SO 4 + OH = MnO 4 + SO 4 4./ K 2 MnO 4 + CH 3 COOH = KMnO 4 + MnO 2 + CH 3 COOK 5./ MnO 4 + (COOH) 2 + H + = Mn 2+ + CO 2 + H 2 O 6./ MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + PbSO 4 7./ Mn 2+ + S 2 O 8 + H 2 O = MnO 4 + SO 4 + H + 8./ MnSO 4 + NaOH + KNO 3 = Na 2 MnO 4 + KNO 2 + Na 2 SO 4 9./ MnO 4 + C 2 H 5 OH = MnO(OH) 2 + CH 3 CHO 10./ KMnO 4 + MnSO 4 + ZnO = MnO 2 + ZnSO 4 11./ MnO 2 + HCl = Cl 2 + MnCl 2 12./ MnSO 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + K 2 SO 4 + CO 2 13./ KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2

9 Reakciók hidrogén-peroxiddal 14./ H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 15./ H 2 O 2 + Cr 2 O 7 + H + = Cr 3+ + O 2 16./ H 2 SO 3 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 17./ [Cr(OH) 4 ] + H 2 O 2 + OH = CrO 4 18./ Mn(OH) 2 + H 2 O 2 = MnO(OH) 2 19./ H 2 O 2 + I = I 2 Reakciók salétromsavval 20./ Pb + HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 21./ Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 22./ Ca + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O 23./ Co + HNO 3 = Co(NO 3 ) 2 + N 2 24./ Mg + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 25./ H 2 S + HNO 3 = NO + S 26./ P + HNO 3 = H 3 PO 4 + NO 2 27./ V + HNO 3 = V 2 O 5 + NO 2 28./ Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 29./ Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO Diszproporcionálódás és szinproporcionálódás 30./ I + IO 3 + H + = I 2 31./ Br + BrO 3 + H + = Br 2 32./ H 2 S + H 2 SO 3 = S 33./ NO + KOH = KNO 2 + N 2 34./ KClO 3 = KCl + KClO 4 35./ Hg 2 I 2 + KI = K 2 [HgI 4 ] + Hg 36./ (NH 4 ) 2 SO 4 + NaNO 3 = N 2 O + Na 2 SO 4 37./ MnO 4 = MnO 4 + MnO 2 + OH 38./ KClO 3 = KClO 4 + ClO 2 + KOH 39./ NH 4 NO 2 = N 2

10 Átmenetifémek redoxi reakciói 40./ VO 2+ + MnO 4 + H 2 O = VO Mn 2+ + H + 41./ Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + NaNO 3 = Na 2 CrO 4 + CO 2 + NO 42./ Cr 2 O 7 + CH 3 CH 2 OH + H + = Cr 3+ + CH 3 CHO 43./ (NH 4 ) 2 MoO 4 + Zn + HCl = MoCl 3 + ZnCl 2 44./ Fe(OH) 3 + NaOCl + NaOH = Na 2 FeO 4 + NaCl 45./ K 2 [Ni(CN) 4 ] + NaOCl + NaOH = Ni(OH) 3 + NaCl + KCN + NaCN 46./ Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 S = Cr(OH) 3 + S + NH 3 47./ Cr 2 O 7 + Fe 2+ + H + = Cr / NaH + TiCl 4 = Ti + NaCl + H 2 49./ H 3 VO 4 + HCl = VOCl 2 + Cl 2 50./ Cr 2 O 7 + I + H + = Cr 3+ + I 2 51./ WO 3 + 'H' = W + H 2 O 52./ Fe 3 O 4 + CO = Fe + CO 2 53./ Fe 3+ + H 2 S = FeS + S 54./ FeCl 2 + HAuCl 4 = Au + FeCl 3 + HCl 55./ [Fe(CN) 6 ] 4 + Cl 2 = [Fe(CN) 6 ] 3 56./ [Co(CN) 6 ] 4 + H 2 O 2 = [Co(CN) 6 ] 3 57./ Co(OH) 2 + NaOCl = Co(OH) 3 58./ Cu 2 S + Cu 2 O = Cu + SO 2 59./ Cu 2+ + I = CuI + I 2 60./ Cu + (cc) H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 61./ CuS + (cc) HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 62./ Ag + H 2 S + O 2 = Ag 2 S + H 2 O 63./ Pb + AgNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + Ag 64./ Zn + NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 65./ Zn + NaOH + NaNO 3 = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + NH 3 66./ Al + NaOH + H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] + H 2 67./ Ce 4+ + (COO) 2 = Ce 3+ + CO 2 68./ CH 3 CHO + Ag + + OH - = CH 3 COOH + Ag 69./ CH 3 CHO + Cu 2+ + OH - = CH 3 COOH + Cu 2 O

11 Nemfémes elemek és vegyületeik reakciói 70./ HCl + HClO 3 = Cl 2 71./ NaClO + HCl = 72./ I 2 + HClO = HIO 3 + HCl 73./ I 2 + Cl 2 = HIO 3 72./ I 2 + SO 2 = I + SO 4 + H + 75./ HBrO 3 + SO 2 = Br + SO 4 + H + 76./ HBr + H 2 SeO 4 = Br 2 + H 2 SeO 3 77./ IO 3 + SO 3 + H + = I 2 78./ I 2 + SO 3 = I 79./ S 2 O 3 + I 2 = S 4 O 6 80./ S 2 O 3 + Cl 2 = SO 4 81./ I + NO 2 + H + = I 2 + NO 82./ I 2 + AsO 3 3 = I + AsO H + 83./ H 2 SeO 3 + H 2 S = Se + S 84./ SnCl 2 + H 2 TeO 3 + HCl = Te + H 2 [SnCl 6 ] 85./ NH 3 + Mg = Mg 3 N 2 + H 2 86./ CuO + NH 3 = Cu + N 2 87./ NH 2 OH = NH 3 + N 2 88./ NH 2 Cl = NH 4 Cl + N 2 89./ P 4 + H 2 O(gőz) = H 3 PO 4 + H 2 90./ P 4 + KOH + H 2 O = PH 3 + KH 2 PO 2 91./ As + H 2 SO 4 = H 3 AsO 4 + SO 2 92./ H 3 AsO 3 + 'H' = AsH 3 + H 2 O 93./ H 3 AsO 3 + SnCl 2 + HCl = As + H 2 [SnCl 6 ] 94./ Na 2 [Sn(OH) 4 ] + Bi(OH) 3 = Bi + Na 2 [Sn(OH) 6 ] 95./ C + H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O 96./ P 4 + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + SO 2

12 Vegyes (kicsit nehezebb) egyenletek 97./ FeS 2 + HNO 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO 98./ As 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO + NO 2 99./ FeCl 2 + HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + Cl 2 + NO 100./ SnO 2 + S + Na 2 CO 3 = Na 2 SnS 3 + SO 2 + CO / Hg 2 Cl 2 + NH 3 = Hg(NH 2 )Cl + Hg + NH 4 Cl 102./ Ag 3 As. 3AgNO 3 + H 2 O = Ag + H 3 AsO 3 + HNO / Na 2 S 2 O 3 = Na 2 SO 4 + Na 2 S / Na 2 CO 3 + S = Na 2 S 4 + Na 2 SO 4 + CO / NH NO 2 + H + = N 2 O + NO 106./ CoSO 4 + KCN + H 2 O 2 = K 3 [Co(CN) 6 ] + K 2 SO 4 + KOH 107./ Co(NO 3 ) 2 + CH 3 COOH + KNO 2 = K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + NO + CH 3 COOK + KNO / CuO + Fe 2 O 3 + C + SiO 2 = FeSiO 3 + CO + Cu 109./ MnO 2 = Mn 3 O 4 + O / Fe + H 2 O(gőz) = Fe 3 O 4 + H / Fe 2 O 3 + CO = Fe 3 O 4 + CO / FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO / Fe 2+ + NO 3 + H + = [Fe(NO)] 2+ + Fe / FeS 2 = Fe 3 S 4 + S / Cu 2+ + CN = CuCN + (CN) / Ag 2 S + PbO = Ag + Pb + SO / Ag 3 AsO 4 + Zn + H 2 SO 4 = AsH 3 + Ag + ZnSO / Au + NaCN + O 2 = Na[Au(CN) 2 ] + NaOH 119./ ZnO + Co(NO 3 ) 2 = ZnO. CoO + NO 2 + O / Cl 2 + S = Cl 2 S / SO 2 + C = CS 2 + S + CO 122./ K 2 S + SO 2 = K 2 S 2 O 3 + S 123./ NaNH 2 + N 2 O = NaN 3 + NaOH + NH / N 2 H 4 + HNO 3 = HN / HN 3 + HNO 2 = N 2 O + N / NaPO 3 + SiO 2 + Al = Na 2 SiO 3 + Al 2 O 3 + P / [Cr(N 2 H 4 CO) 6 )] 4 [Cr(CN) 6 ] 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + MnSO 4 + CO 2 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 127./ H 2 + Ca(CN) 2 + NaAlF 4 + FeSO 4 + MgSiO 3 + KI + H 3 PO 4 + PbCrO 4 + BrCl + CF 2 Cl 2 + SO 2 = PbBr 2 + CrCl 3 + MgCO 3 + KAl(OH) 4 + Fe(SCN) 3 + PI 3 + Na 2 SiO 3 + CaF 2 + H 2 O

13 7. szeminárium 1. Egy nitrogénből és hidrogénből álló gázelegy átlagos moláris tömege 10.0 g/mol. Adjuk meg az elegy mol%-os, térfogat%-os és tömeg%-os összetételét! 2. Szén-monoxidból és szén-dioxidból álló gázelegy átlagos moláris tömege 40.0 g/mol. Számítsuk ki a mol%-os, térfogat%-os és tömeg%-os elegyösszetételt! 3. Egy metán hidrogén gázelegy 15.0 g-jának térfogata standard körülmények mellett 76.6 dm 3. Határozzuk meg az elegy összetételét! 4. Mi annak a metán szén-monoxid gázelegynek az összetétele, amelyiknek 100 g-ja normálállapotban 108 dm 3? 5. Határozzuk meg annak a szén-monoxidból és szén-dioxidból álló gázelegynek a térfogat%-os összetételét, amelyiknek a levegőre vonatkoztatott sűrűsége 1.10! 6. Egy propán-bután gázelegy hidrogéngázra vonatkoztatott sűrűsége Adjuk meg az elegy %-os összetételét! 7. A periódusos rendszerben közvetlenül egymás alatt lévő két nemesgáz keverékének levegőre vonatkoztatott sűrűsége Melyik két gázról van szó, és milyen térfogat%-ban alkotják a keveréket? 8. A periódusos rendszerben közvetlenül egymást követő, közönséges körülmények között gázhalmazállapotú elem elegyének sűrűsége standard állapotban 1.00 g/dm 3. Mely elemekről van szó, és milyen összetételű az elegy? 9. Dihidrogén-szulfidból és egy nemesgázból álló gázelegy 1.00 dm 3 -e g tömegű standard körülmények között. Melyik nemesgázt és hány térfogat%-ban tartalmazza az elegy? 10. Az olefinek homológ sorában két egymást követő szénhidrogén elegyének 112 g-ja standard állapotban 61.3 dm 3 térfogatot tölt be. Milyen vegyületek alkotják az elegyet és milyen térfogat%-os összetételben? 11. Egy eténből és butadiénből álló gázelegy 10.0 cm 3 -ének telítéséhez 12.0 cm 3 azonos állapotú hidrogéngáz szükséges. Adjuk meg a gázelegy összetételét mol%-ban! 12. Egy szén-monoxid hidrogén elegy elégetésekor 1.2-szer több mol víz keletkezik, mint szén-dioxid. Milyen a kiindulási gázelegy térfogat%-os összetétele? 13. Mekkora annak a cink-magnézium porkeveréknek az átlagos moláris tömege, melynek 2.80 g 2.02 dm 3 standardállapotú hidrogéngázt fejleszt sósavból. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét is! 14. Egy kalcium-karbonátból és magnézium-karbonátból álló keverék 4.76 g-ját sósavban teljesen feloldva 1.23 dm 3 standardállapotú gáz keletkezik. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét! 15. Mekkora annak a kálium-nátrium ötvözetnek az átlagos moláris tömege, melynek 1.60 g-ja vízből 640 cm 3 normálállapotú gázt fejleszt. Adjuk meg az összetételt mol- és tömeg%-ban! 16. Nátrium-hidrogénkarbonátból és kálium-karbonátból álló porkeverék 2.26 g-ját sósavval reagáltatva 557 cm 3 standardállapotú gáz fejleszthető. Számítsuk ki a keverék összetételét mol és tömeg%-ban, és adjuk meg az átlagos moláris tömeget! 17. Egy kalcium-magnézium ötvözetet elégetve a szilárd anyag tömege 56.7%-kal nő. Határozzuk meg az ötvözet összetételét! 18. Kalcium- és magnézium-karbonát keveréket tömegállandóságig hevítünk, melynek során 49.0%-os tömegcsökkenést tapasztalunk. Adjuk meg a keverék összetételét tömeg%-ban! mol keveréket mely nátrium-hidrogénkarbonátot, nátrium-karbonátot és magnézium-karbonátot tartalmaz hevítve nátrium-karbonátból és magnézium-oxidból álló keverék marad vissza, miközben mol vízgőz és mol szén-dioxid távozik. Mekkora volt az egyes komponensek tömege és anyagmennyisége? 20. Egy gázelegy metánt, szén-monoxidot és hidrogéngázt tartalmaz. A gázelegy levegőre vonatkoztatott sűrűsége Számítsuk ki az elegy térfogat- és tömeg%-os összetételét, ha tudjuk, hogy a gázelegyben azonos a metán és a hidrogéngáz mennyisége!

14 8. szeminárium cm 3 ismeretlen koncentrációjú salétromsav közömbösítésére 19,85 cm mol/dm 3 koncentrációjú káliumhidroxid-oldat fogyott. Mennyi a salétromsav anyagmennyiség koncentrációja? 2. Számítsuk ki annak a kénsav-oldatnak a koncentrációját, melynek cm 3 -ét cm M NaOH-oldat semlegesíti! 3. a) Hány cm tömeg%-os, 1.53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 250 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? b) A készített oldat pontos koncentrációjának meghatározásához cm 3 oldatot cm 3 -re hígítunk cm mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot titrálólombikba mérünk és a hígított nátriumhidroxid oldattal megtitráljuk. A fogyás cm 3. Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja? 4. Mennyi annak a kétértékű szilárd savnak a moláris tömege, amelynek 30.9 mg-ját mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldattal megtitrálva a fogyás 14.3 cm 3? 5. Hány %-os tisztaságú a bolti szalicilsav, ha 225 mg tömegű mintáját feloldva, fenolftalein indikátor mellett titrálva M koncentrációjú KOH oldattal, a fogyás 7.54 ml? 6. Adja meg annak a tartósítószernek a benzoesav tartalmát, melynek 450 mg részletét feloldva és 0.508M nátriumhidroxid oldattal titrálva, a fenolftalein indikátor 5.45 cm 3 fogyásnál vált rózsaszínre! 7. Egy ismeretlen kristályvíztartalmú oxálsav minta g tömegű mennyiségéből 100 cm 3 törzsoldatot készítünk, majd 10.0 cm 3 -es részleteit titráljuk M NaOH-oldattal 23.0 ml átlagfogyást kapunk. Adjuk meg a vegyület víztartalmát! 8. Mennyi a szárazanyag tartalma annak a nedves almasavnak (2-hidroxi-butándisav), melynek 1.02 g-os mintájából 50.0 cm 3 törzsoldatot készítve, annak 5.00 cm 3 -es részleteire átlagosan 5.11 cm M KOH fogy? 9. Mennyi a bórsav értékűsége, ha 78.1 mg tömegű szilárd anyag vizes oldata megfelelő körülmények mellett 12.5 cm M NaOH-oldattal titrálható? 10. Egy szerves amin vegyület gőzének sűrűsége standard állapotban 2.45 g/dm mg anyagot vízben oldva adott indikátor mellett 8.08 ml M sósavval titrálható. Adja meg a bázis értékűségét, és képletét, ha tudjuk, hogy a vegyület telített! 11. Kristályvizét részben elvesztett szóda 2.81 g-jából 250 cm 3 törzsoldatot készítettünk. Ennek 10.0 ml-ét pontosan 12.0 ml M HCl méri. Adja meg a só képletét! g vízmentes kálium-karbonátból és nátrium-karbonátból álló keveréket vízben oldunk és cm 3 törzsoldatot készítünk. Ennek cm 3 -ét 9.87 cm M sósavoldat titrálja. Adjuk meg a keverék tömeg- és mól%-os összetételét! 13. Vízmentes oxálsavat és vízmentes nátrium-oxalátot tartalmazó keverék 750 mg-jából 100 ml törzsoldatot készítünk, melynek 10.0 ml-es részletét titráljuk M NaOH oldattal. A fogyás 4.88 cm 3 -nek adódott. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét, valamint azt, hogy a 10 ml-es részletre mekkora térfogatú 0.126M sósav fogyna!

15 9. szeminárium A 1. Melyik az az elemi gáz, melynek 5.00 dm 3 -es térfogata 23 o C-on 250 kpa nyomáson 16.3 g tömegű? 2. Melyik az a nemesgáz, melynek sűrűsége 8 o C-on és 2.00 atm nyomáson 7.27 g/dm Egy propán-bután gázpalackban 20 o C hőmérsékleten 158 bar nyomást mértek. Maximum mekkora hőmérsékletre melegíthető a tartály, ha a nyomás nem haladhatja meg a 200 bar-t? 4. Egy 50 literes, acetilén gázt tartalmazó palackban 0 o C-on 12 MPa nyomás mérhető. A tároló helyiség hőmérséklete nyáron 35 o C-ra melegedett. Mekkora tömegű gázt kell kiengedni a palackból, ha a nyomást változatlan értéken akarjuk tartani? 5. Egy 20 cm élhossszúságú, kocka alakú vastartályban 1.5 bar nyomású, 33 o C hőmérsékletű 1:4 mólarányú metánoxigén gázelegy található. A gázelegyet elektromos szikrával begyújtjuk. A reakció során a tartály hőmérséklete 140 o C-ig melegszik. Mekkora nyomást lehet mérni ezen a hőmérsékleten? 6. Sütemény készítése során 5.0 g ammónium-hidrogénkarbonát (szalakáli)-t használnak fel. A vegyület hevítve ammóniára, szén-dioxidra és vízgőzre bomlik el. Elvileg mekkora térfogatú, légköri nyomású gáz keletkezik a sütés hőmérsékletén (150 o C)? g szőlőcukor elfogyasztásakor elvileg mekkora térfogatú, légköri nyomású 36 o C-os szén-dioxid gázt lélegzünk ki? B 1. Töltsd ki a táblázat hiányzó adatait! [H 3 O + ] [OH - ] ph poh 0.001M 0.01M mM M M 5M mM 0.042M M

16 2. Adja meg a következő oldatok ph-ját! a, 0.1 M HCl b, 0.01 M HNO 3 c, M HI d, 0.05 M HClO 3 e, 0.02 M NaOH f, 0.25 M KOH g, 2 M NaOH h, 10 mm KOH 3. Egy 0.25 M NaOH oldat ph-ja adott hőmérsékleten Mennyi a vízionszorzat értéke ezen a hőfokon? 4. Egy 3-as ph-jú erős savat százszorosára hígítunk. Mennyi a keletkezett oldat ph-ja? 5. Egy 10-es ph-jú nátrium-hidroxid oldatot tízszeresére hígítunk. Hogyan változik a ph a hígítás során? 6. Egy 2-es ph-jú salétromsavoldatot ötszörösére hígítunk desztillált vízzel. Adjuk meg a híg oldat ph-ját! 7. Hányszorosára kell hígítani a sósavat hogy a ph-ja 3.2-ről 4-re változzon? cm ös ph-jú nátrium-hidroxidból mekkora térfogatú oldatot készíthetünk hígítással, ha a híg oldat ph-ja 1.2 egységgel tér el az eredeti oldatétól? 9.A gyomornedv ph-ja megközelítőleg liter tömény mekkora térfogatú gyomorsav készíthető pótlás céljából? cm 3 50 tömeg%-os 1.54 g/cm 3 sűrűségű NaOH oldatból mekkora térfogatú 13-as ph-jú oldat állítható elő? 11. Összeöntünk 1 dm 3 2-es és 1 dm 3 3-as ph-jú sósavoldatot. Mennyi lesz a keletkező savoldat ph-ja, ha a téfogatot additívnak tekintjük? es és 4-es ph-jú salétromsav oldatokat öntünk össze 2:3 arányban. Adja meg a keletkező oldat ph-ját! 13. Azonos térfogatú 12-es és 9-es ph-jú erős bázis oldatát összeöntve, mennyi lesz a keletkező oldat ph-ja? cm 3 1-es ph-jú sósav és 10 cm 3 13-as ph-jú kálium-hidroxid összeöntésekor milyen kémhatású oldatot kapunk? cm M nátronlúg oldatot és 250 cm as ph-jú sósavat öntük össze. Adja meg a keletkező oldat ph-ját! cm 3 sósavoldatot 12.3 cm 3 12-es ph-jú NaOH oldat semlegesít. Mennyi a savoldat ph-ja? 17. Mennyi a koncentrációja annak a nátrium-hidroxidnak, melynek 10.0 cm 3 -ét 8.25 cm ös ph-jú salétromsav közömbösíti? cm os ph-jú sósavoldatot mekkora térfogatú 13-as ph-jú NaOH-oldat semlegesít? 19. Egy 2000 m 3 térfogatú úszómedencében levő vízmennyiség elszennyeződött, melynek során ph-ja 9-re nőtt (feltételezzük, hogy a szennyeződést erős bázis okozza). Mekkora térfogatú tömény sósav szükséges hogy ph-ját 7-re állítsuk? cm M HCl-oldathoz 0.01 M NaOH oldatot adagolunk. Számítsuk ki a ph-t a következő lúgtérfogatoknál: 0; 4; 8; 9; 10; 11; 12; 16; 20 ml. Ábrázoljuk a lúgoldat térfogatának függvényében (x tengely) a számított ph értékeket!

17 10. szeminárium 1. Egy ismeretlen egyértékű gyenge sav 0.62 M koncentrációjú oldatának ph-ja megegyezik a 0.02 M sósav ph-jával. Adjuk meg a savi állandó értékét, és a disszociációfokot! 2. A piridin M oldatának ph-ja Adjuk meg a bázisállandót és a disszociációfokot! 3. A salétromossav 0.02 M oldatában a mért ph Hány %-os a disszociáció mértéke, és mekkora a savi állandó értéke? 4. Számítsuk ki az alábbi koncentrációjú ecetsav-oldatok ph-ját! a, 5 M; b, 0.2 M; c, 0.05 M; d, M; e, M. 5. Milyen ph értékek mérhetők az alábbi tejsav-oldatokban? a, 2 M; b, 0.5 M; c, 0.01M; d, M; e, M. 6. Mennyi az alábbi ammónia-oldatok ph-ja? a, 1 M; b, 0.1 M; c, 0.08 M; d, M; e, M. 7. Mekkora térfogatú jégecet szükséges 250 cm 3 3-as ph-jú oldat elkészítéséhez. 8. Mennyi az ammónia-tartalma annak a szőnyegtisztítónak, melynek ph-ja 10.0? 9. Egy egyértékű gyenge sav 0.02 M oldatának ph-ja Hányszorosára kell hígítani a savat, hogy a ph érték eggyel változzon? 10.Hányszorosára kell hígítani a metilamin 10.2-es ph-jú oldatát, hogy ez az érték 2-vel változzon? 11. Adjuk meg az alábbi nátrium-formiát oldatok ph-ját! a, 2 M; b, 0.5 M; c, 0.01 M; d, M; e, M. 12. Milyen ph mérhető az alábbi ammónium-klorid oldatokban? a, 1 M; b, 0.2 M; c, 0.05 M; d, M; e, M. 13. Mekkora annak az ecetsav-oldatnak a ph-ja, melynek 10.0 cm 3 -ét 9.85 cm M NaOH-oldat közömbösíti? Mennyi lesz a közömbösített oldat ph-ja? 14.Számítsuk ki annak az ammónia-oldatnak a ph-ját, melynek 25.0 cm 3 -es mintája 13.3 cm M sósavval mérhető! Mennyi lesz a közömbösített oldat ph-ja? 15. Egy ismeretlen, egyértékű gyenge sav 0.2 M oldatát 400-szoros térfogatra hígítva a ph két egységgel változik meg. Mennyi a savállandó értéke, és milyen a kiindulási oldat ph-ja? 16. Mennyi annak az ismeretlen egyértékű bázisnak a bázisállandója, melynek 0.01 M oldatát tízszeres térfogatra hígítva az oldat ph-ja fél egységgel változik? Mennyi a keletkezett oldat ph-ja?

18 11. szeminárium 1. Számítsuk ki a disszociációfokot és a ph-t az alábbi rendszerekben: a, 0.5 M ecetsav b, 0.5 M ecetsav M Na-acetát c, 1 M ammónia d, 1 M ammónia M ammónium-klorid e, 0.2 M hangyasav f, 0.2 M hangyasav M kálium-formiát g, 0.05 M metil-amin h, 0.05 M metil-amin M metil-ammónium-klorid 2. Mekkora annak az oldatnak a ph-ja, amely: a, nátrium-acetátra és ecetsavra egyaránt 0.1 M-os b, 1:4 arányban tartalmaz ammóniát és ammónium-kloridot c, 4 mmol/dm 3 hangyasavat és 0.02 mol/dm 3 kálium-formiátot tartalmaz d, 5 g benzoesav és 4 g nátrium-benzoát keverékét tartalmazza oldva e, 200 cm M ecetsav és 1.2 g szilárd NaOH reakciója során keletkezik f, 500 ml 1 mol/dm 3 sósav és 30 dm 3 standardállapotú ammóniagáz reakciója során képződik g, 20 ml-ében 10 mg fenol és 12 mg nátrium-fenolát van oldva h, 20 g metil-amint és 50 g metil-ammónium-kloridot tartalmaz i, 50 cm M ecetsav és 25 cm M nátrium-hidroxid oldat elegyítésével keletkezik j, 250 cm 3 20 mmol/dm 3 koncentrációjú ammónia és 5 cm mol/dm 3 sósav reakciója során képződik? 3. Mekkora tömegű szilárd nátrium-acetátot kell 200 cm M ecetsavoldathoz adni, hogy a keletkező oldat ph-ja 4.00 legyen? 4. Mekkora térfogatú 5 M ammóniát kell 10 cm M ammónium-klorid oldattal elegyíteni, hogy 10.0-es ph-jú oldatot nyerjünk? 5. Mennyi szilárd nátrium-hidroxidot kell 5 liter 1 M hangyasavhoz adni, hogy ph-ja 3.90 legyen? 6. Mekkora térfogatú sósavgázt kell 500 ml 2 M ammóniaoldatban elnyeletni, hogy a keletkező oldat ph-ja 9.00 legyen? 7. Milyen arányban kell 1 M ecetsavat és 0.2 M nátrium-hidroxidot elegyíteni hogy 4.5-ös ph-jú oldathoz jussunk? 8. Mekkora térfogatú 0.50 M kálium-hidroxid oldat szükséges, hogy 15 cm g/dm 3 koncentrációjú hangyasavoldatból 3.00-as ph-jú oldatot készítsünk? 9. Mennyi tömény sósavat (12 M) kell adnunk 100 cm 3 20 g/l koncentrációjú metil-amin oldathoz, hogy a keletkező oldat ph-ja 10.0 legyen? cm M ecetsav oldathoz 0.01 M NaOH oldatot adagolunk. Adjuk meg a keletkező oldat ph-ját, ha a hozzáadott lúg térfogata: 0; 2, 4; 5; 8; 10 ml!

19 12. szeminárium 1. Mekkora térfogatú 1 M koncentrációjú sósav, illetve NaOH oldat szükséges, hogy az alábbi 1 dm 3 térfogatú pufferoldatok ph-ját 1 egységgel megváltoztassuk? a, 0.5 M CH 3 COOH / 0. 5M CH 3 COONa b, 0.2 M CH 3 COOH / 0.7 M CH 3 COONa c, 0.9 M CH 3 COOH / 0.1 M CH 3 COONa d, 0.25 M CH 3 COOH / 0.75 M CH 3 COONa e, 0.5 M NH 3 / 0.5 M NH 4 Cl f, 0.2 M NH 3 / 0.7 M NH 4 Cl g, 0.9 M NH 3 / 0.1 M NH 4 Cl h, 0.25 M NH 3 / 0.75 M NH 4 Cl 2. Milyen indikátort érdemes választani az alábbi titrálásokhoz ha az oldatok koncentrációja 0.2 M? a, ammónia - sósav b, benzoesav - nátrium-hidroxid c, hangyasav - kálium-hidroxid d, metil-amin - hangyasav 3. Milyen koncentrációjú az ecetsav oldatunk, ha ph-ja: a, 3.25 b, 4.11 c, 2.99 d, 4.77? 4. Mennyi az ammónia koncentrációja az alábbi vizes oldatokban, ha ph-juk: a, 8.95 b, c, 9.75 d, 11.12? 5. Számítsuk ki a közömbösített oldat ph-ját az alábbi oldatokban! a, 10 ml 0.25 M sósav M NaOH b, 22 cm M ecetsav M KOH c, 50 cm 3 15 mm ammónia + 20 mm sósav d, 15 cm M metil-amin M salétromsav

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25 1 1998/A/1 maximális pontszám: 10 Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetbıl 2,424 grammot sósavban feloldanak és 362 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik. A r (Cu) = 63,5 A

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 4. hét

Kémiai alapismeretek 4. hét Kémiai alapismeretek 4. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 24.-27. 1/14 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c kötőerő:

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) 2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor

Részletesebben

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B D A * C A B C C 1 B B B A B D A B C A 2 C B E C E C A D D A C B D B C A B A A A 4 D B C C C C * javítandó

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik 1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************

Részletesebben

Minőségi kémiai analízis

Minőségi kémiai analízis Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,

Részletesebben

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.

Részletesebben

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske

Részletesebben

A kémiai egyensúlyi rendszerek

A kémiai egyensúlyi rendszerek A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok

Részletesebben

01/2008:40202 4.2.2. MÉRŐOLDATOK

01/2008:40202 4.2.2. MÉRŐOLDATOK Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.6-6.0-1 4.2.2. MÉRŐOLDATOK 01/2008:40202 A mérőoldatokat a szokásos kémiai analitikai eljárások szabályai szerint készítjük. A mérőoldatok előállításához használt eszközök megfelelő

Részletesebben

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,

Részletesebben

(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)

(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2) TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7. 2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...

Részletesebben

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b ) Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb

Részletesebben

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba 6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H

Részletesebben

feladatmegoldok rovata

feladatmegoldok rovata feladatmegoldok rovata Kémia K. 588. Az 1,2,3 al megszámozott kémcsövekben külön-külön ismeretlen sorrendben a következő anyagok találhatók: nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, kalciumkarbonát. Döntsd el,

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP Oktatási Hivatal Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló A VERSENYZŐ ADATAI KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP A

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam

Részletesebben

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek

Részletesebben

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2006. október 31. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2006. október 31. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2006. október 31. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2006. október 31. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható! A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged..... Lektorálta: 2012. május 12. Szieglné Kovács Judit, Szekszárd Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. 5 KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető. Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.

Részletesebben

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel

Részletesebben

Lelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga

Lelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

Gázhalmazállapot. Relatív sűrűség: A anyag B anyagra vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = ρ A / ρ B = M A /M B (ρ: sűrűség, M: moláris tömeg)

Gázhalmazállapot. Relatív sűrűség: A anyag B anyagra vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = ρ A / ρ B = M A /M B (ρ: sűrűség, M: moláris tömeg) Gázhalmazállapot Ideális gáztörvény: pv = nrt p: nyomás [Pa]; V: térfogat [m 3 ]; n: anyagmennyiség [mol], R: egyetemes gázállandó (8.314 J/molK); T: hőmérséklet [K]. (vagy p: nyomás [kpa] és V: térfogat

Részletesebben

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl

Részletesebben

Feladatok haladóknak

Feladatok haladóknak Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a következő címen várjuk 2009.

Részletesebben

ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18.

ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. A vörösiszap-katasztrófáról tudósító hírekben sok olyan kifejezés

Részletesebben

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet): . Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi

Részletesebben

IRÁNYELVEK A BIZOTTSÁG 2008/84/EK IRÁNYELVE. (2008. augusztus 27.) (EGT-vonatkozású szöveg) (kodifikált változat)

IRÁNYELVEK A BIZOTTSÁG 2008/84/EK IRÁNYELVE. (2008. augusztus 27.) (EGT-vonatkozású szöveg) (kodifikált változat) 2008.9.20. HU Az Európai Unió Hivatalos Lapja L 253/1 I (Az EK-Szerződés/Euratom-Szerződés alapján elfogadott jogi aktusok, amelyek közzététele kötelező) IRÁNYELVEK A BIZOTTSÁG 2008/84/EK IRÁNYELVE (2008.

Részletesebben

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat Oktatási Hivatal Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat erre a lapra kérjük megadni.

Részletesebben

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer

Részletesebben

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja

Részletesebben

Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata

Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata 1. Gyakorlat Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata 1. A gyakorlat célja A természetes vizek oldott oxigéntartalma jelentősen befolyásolhatja a vízben végbemenő folyamatokat.

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 11. hét

Kémiai alapismeretek 11. hét Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály

1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály 40. Minıségi kémiai analízis.1. Kationok és anionok kimutatása kémcsıreakciókkal.1.1. Kationok kimutatása Vizsgálatainkat vizes oldatokban, kémcsıreakciókkal végezzük. A minıségi analízist elıször a kationokra

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné FELADATLAPOK KÉMIA emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás Magyar Csabáné 00 1/2 Kedves Diákok! BEVEZETÉS A tanfolyam az emelt szintű kémia érettségi kísérleti feladataira készít fel, de az írásbelire

Részletesebben

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 5 6 7 8 9 0 C D E C E D D C C 1 A B C C B E A D B C C C D C C D B D E D E B A A B C A C C A C B D A A B A D D A 5 B A C A C D

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV

ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV A kationok I/A. osztálya 1. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok Reagens: 0,1 M AgNO 3 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - híg,

Részletesebben

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben? 1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront

Részletesebben

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása... Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen

Részletesebben

Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V.

Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V. Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V. Vízfelvétel és mozgás a növényben Vízfelvételt befolyásolja: besugárzás (növény) hőmérséklete Páratartalom (% v. HD) EC (magas

Részletesebben

Feladatok haladóknak

Feladatok haladóknak Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) Feladatok A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a nevezési lappal együtt

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.

Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,

Részletesebben

OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához

OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához OKTATÁSI SEGÉDLET az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához II. éves nappali tagozatos, környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár Ildikó főiskolai tanár DE-MK,

Részletesebben