Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

Átírás

1 Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz % kénsav 1.84 benzol % salétromsav 1.40 etanol (100%) % sósav 1.19 etanol (96%) % ammónia 0.91 éter % NaOH 1.53 glicerin % ecetsav 1.05 aceton metanol higany 13.6 toluol propanol szén-tetraklorid 1.59 Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b ) 0 o C 20 o C 50 o C 80 o C 100 o C Al 2 (SO 4 ) CaCl CuSO FeSO KCl K 2 Cr 2 O KNO K 2 SO MgCl MgSO MnSO NaCl Na 2 CO NaHCO Na 2 HPO NaNO Na 3 PO Na 2 SO (NH 4 ) 2 SO NiSO ZnSO Indikátorok átcsapási tartománya Gyenge sav K s Gyenge bázis K b hangyasav ammónia ecetsav metil-amin benzoesav hidroxil-amin tejsav hidrazin fenol dimetil-amin Indikátor Átcsapási ph tartomány krezolvörös metilnarancs metilvörös brómtimolkék fenolftalein timolftalein

2 Leggyakoribb kristályvizes sók képlete Kristályvizes só Al 2 (SO 4 ) 3 18 H 2 O AlK(SO 4 ) 2 12 H 2 O CaCl 2 2H 2 O CaCl 2 6H 2 O CH 3 COONa 3H 2 O CrK(SO 4 ) 2 12 H 2 O CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 9H 2 O FeNH 4 (SO 4 ) 2 12 H 2 O Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O MgSO 4 7H 2 O MnCl 2 4H 2 O MnSO 4 4H 2 O MnSO 4 7H 2 O Na 2 CO 3 10 H 2 O Na 2 SO 4 10 H 2 O Na 2 S 2 O 3 5H 2 O Na 3 PO 4 12 H 2 O Na 2 HPO 4 2H 2 O NiSO 4 6H 2 O NiSO 4 7H 2 O ZnSO 4 7H 2 O Zn(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O

3 1. Adja meg a következő vegyületek nevét/képletét! 1. szeminárium NÉV kénsav magnézium-foszfát ammónium-karbonát alumínium-szulfit KÉPLET NaHSO 3 KCN PH 3 NaNO 2 cink-acetát nátrium-nitrát mangán-dioxid metanol vas(iii)-foszfát kálium-dihidrogénfoszfát Pb(NO 3 ) 2 C 2 H 2 Na 2 O 2 NiSO 4 Na 2 S 2 O 3 Sn(OH) 2 2. Írja fel a vegyületek tapasztalati képletét, ha tömeg%-os összetételük: a, 3.66% H, 37.8% P, 58.5% O b, 26.2% N, 7.47% H, 66.3% Cl c, 34.5% Fe, 65.5% Cl d, 52.2% C, 13.0% H, 34.8% O e, 27.1% Na, 16.5% N, 56.4% O f, 40.0% Ca, 12.0% C, 48.0% O g, 42.1% Na, 18.9% P, 39.0% O h, 28.7% K, 0.74% H, 23.5% S, 47.1% O i, 28.0% Na, 29.3% C, 39.0% O, 3.65% H j, 2.44% H, 39.1% S, 58.5% O! 3. a, Számítsa ki az oxigéngáz sűrűségét standardállapotban! b, Adja meg a normálállapotú hidrogéngáz sűrűségét! c, Melyik az az elemi gáz, melynek 3.00 dm 3 -e standard állapotban 3.43 g tömegű? d, Melyik elemi gáz sűrűsége 3.74 g/dm 3 normálállapotban? e, Melyik az a szénhidrogén, melynek oxigéngázra vonatkoztatott sűrűsége 0.875? f, Melyik az az elemi gáz, melynek héliumra vonatkoztatott sűrűsége 12.0? 4. a, Mekkora térfogatú standardállapotú oxigéngáz szükséges 24.0 g szén elégetéséhez? b, 6.35 g fémcink feleslegben vett sósavban való oldásakor mekkora térfogatú normálállapotú gáz képződik? c, 1.00 kg magnézium-klorid előállításához (fémből) mekkora térfogatú 100 o C hőmérsékletű, 5.00 MPa nyomású klórgázt kell felhasználni? d, Egy 50.0 dm 3 térfogatú oxigéntartály mekkora tömegű kén elégetéséhez elegendő, ha a tartályban a gáz hőmérséklete 28 o C és nyomása 15.0 bar, ha az oxigéngáz 7%-a a tartályban marad? e, Mekkora térfogatú standardállapotú szén-dioxid gáz fejleszthető 10.0 g mészkőből? f, 8.00 g kén vagy 4.50 g szén égésekor keletkezik nagyobb térfogatú normálállapotú gáz?

4 2. szeminárium g 19.0 (m/m)%-os kálium-nitrát oldat készítéséhez mekkora tömegű szilárd vegyszert és mekkora térfogatú vizet kell kimérni? cm g/cm 3 sűrűségű 60.0 tömeg%-os cukoroldathoz mennyi cukorra és vízre van szükség? g nátrium-szulfátból mekkora térfogatú 12.0 tömeg%-os 1.02 g/cm 3 sűrűségű oldat készíthető? 4. Mennyi ammónium-kloridot kell 1.00 liter vízben feloldani ahhoz, hogy 1.00%-os oldatot kapjunk? mol anyagmennyiségű réz(ii)-kloridból 500 ml vízzel oldatot készítünk. Milyen lesz az oldat tömeg%-os összetétele? g nátrium-karbonátot 100 ml vízben oldunk fel. Hány (m/m)%-os és (n/n)%-os oldatot kapunk? g kálium-jodidot 150 g vízben oldunk. Hány (n/n)%-os oldatot kapunk? g jódból mekkora tömegű 2.00 mol%-os oldat készíthető szén-tetrakloriddal? 9. Mekkora tömegű nátrium-hidroxidot kell feloldanunk 200 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? g g/cm 3 sűrűségű mol/dm 3 koncentrációjú alumínium-klorid oldathoz mekkora tömegű szilárd anyag, és mekkora térfogatú víz szükséges? g vízmentes magnézium-szulfátból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető? 12. Számítsuk ki a 25.0 (m/m)%-os 1.13 g/cm 3 sűrűségű sósavoldat (n/n)%-os összetételét, valamint tömeg-, anyagmennyiség- és Raoult-koncentrációját! 13. Számítsuk ki a 16.0 (m/m)%-os 1.18 g/cm 3 sűrűségű NaOH-oldat (n/n)%-os összetételét, valamint tömeg-, anyagmennyiség- és Raoult-koncentrációját! 14. Számítsuk ki a mol/dm 3 -es 1.03 g/cm 3 sűrűségű alumínium-szulfát oldat (n/n)%-os és (m/m)%-os összetételét, valamint tömeg- és Raoult-koncentrációját! 15. Számítsuk ki az 1.00 mol/dm 3 -es 1.06 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat (n/n)%-os és (m/m)%-os összetételét, valamint tömeg- és Raoult-koncentrációját! 16. Mekkora térfogatú tömény sósavat kell bemérni 2500 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 17. Mekkora térfogatú tömény NaOH-oldatot kell bemérni 50.0 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? cm 3 tömény kénsavból mekkora térfogatú 2.00 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető? cm 3 tömény salétromsavból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú savoldat készíthető? cm 3 tömény ammóniaoldatból mekkora térfogatú mol/dm 3 koncentrációjú oldat készíthető?

5 3. szeminárium g 10.0 tömeg%-os és 400 g 25.0 tömeg%-os kálium-klorid oldat összeöntésekor mennyi lesz a keletkező oldat tömeg%-os összetétele? g 10.0%-os és 275 g 20.0%-os sósav összeöntésekor milyen összetételű oldatot kapunk? 3. Összeöntünk 400 cm tömeg%-os 1.01 g/cm 3 sűrűségű és 600 cm tömeg%-os 1.16 g/cm 3 sűrűségű sósavoldatot. Mekkora térfogatú és milyen tömeg%-os összetételű oldatot kapunk, ha sűrűsége 1.11 g/cm 3? cm %-os (ρ=1.025 g/cm 3 ) és ugyanennyi 25.0%-os sósavoldat (ρ=1.125 g/cm 3 ) összeöntésekor mekkora térfogatú és milyen összetételű savoldat keletkezik (ρ=1.08 g/cm 3 )? kg 1.00%-os cukoroldathoz mennyi 50.0%-os oldatot kell keverni, hogy 13.0%-os összetételt kapjunk? 6. Milyen arányban kell az 5.00 és 60.0 tömeg%-os fruktózoldatokat keverni, hogy 25.0%-os oldatot kapjunk? 7. Mennyi szilárd anyagot kell feloldani 150 g 10.0 tömeg%-os kálium-nitrát oldatban hogy 20.0%-os oldatot kapjunk? 8. Mennyi szilárd almasavat kell hozzáadni 1200 kg 5.0%-os oldathoz hogy 20%-ra töményedjen? g 20 tömeg%-os kénsavoldathoz mennyi vizet kell adni, hogy 15 tömeg%-osra híguljon? m g/cm tömeg%-os ammóniaoldatot 2.50 tömeg%-osra szeretnénk hígítani. Mennyi víz szükséges ehhez? 11. Az 5% sótartalmú tengervizből oldószert párologtattunk el. Milyen lesz a visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele, ha az eredeti oldat tömegének fele maradt meg? 12. Mekkora tömegű vizet kellene elpárologtatni fél liter sörből (sűrűségét tekintsük 1.05 g/cm 3 -nek, összetételben 6.50 (m/m)% alkoholt tartalmaz), hogy alkoholtartalma megegyezzen egy 42%-os törkölypálinkával? 13. Egy nyitva hagyott festékdobozból szerves oldószer párolgott el, melynek során az eredetileg 10% festékanyagot tartalmazó oldat 25%-osra töményedett, és a maradék festék tömegének 20 dkg-ot mértek. Mekkora térfogatú 0.86 g/cm 3 sűrűségű oldószert kell hozzáadni, hogy visszakapjuk az eredeti festéket? g 2.0 tömeg% oldható szennyeződést tartalmazó kősóból 250 ml vízzel oldatot készítünk. Mennyi lesz az oldat tömeg%-os sótartalma? g 92%-os tisztaságú vegyszerből mekkora tömegű 10%-os oldat készíthető? g kristályos réz-szulfátot 500 ml vízben oldunk. Hány tömeg%-os lesz a keletkező oldat? g kristályos nátrium-karbonátból 250 cm 3 vízzel oldatot készítünk. Adjuk meg a tömeg%-os összetételét! 18. Mekkora tömegű kristályos alumínium-szulfátot kell feloldani 250 g 10 tömeg%-os oldat készítéséhez? 19. Mennyi vízben kell feloldani 7.30 g kristályos cink-szulfátot, hogy 0.20 tömeg%-os oldatot kapjunk? 20. Hány kristályvizes az a kalcium-klorid, melynek 10.0 grammját 100 ml vízben feloldva 6.86 tömeg%-os oldathoz jutunk? 21. Mennyi a kristályvíz tartalma a nikkel(ii)-szulfátnak, ha 150 g só 250 ml vízben való oldásával 22.1 tömeg%-os oldatot kapunk? 22. Mennyi kristályvizet veszített mólonként az a réz-szulfát, amelynek 1 kg-ját 5 liter vízben oldva 13%-os oldatot kapunk? 23. Másfél liter vízből szódavizet készítünk. A szifonba csavart patron tömege 5.00 g-mal csökkent. Milyen lett a szódavíz szénsavtartalma? g vízben 50.0 g kén-trioxidot oldunk. Milyen oldatot kapunk, és mennyi lesz ennek tömeg%-os összetétele? ml vízbe egy 5.00 g tömegű nátrium darabkát dobok. A reakció lejátszódása után hány %-os oldatot kapok?

6 4. szeminárium 1. Mekkora térfogatú vízben oldható fel 75.0 g kálium-szulfát 80 o C-on? 2. Hogyan készíthető 150 g 50 o C-on telített sóoldat? 3. Hány tömeg%-os a szódabikarbóna telített oldata 50 o C-on? 4. Mennyi a magnézium-nitrát oldhatósága 80 o C-on ha az oldat 52.2 tömeg%-os? 5. Mennyi a kristályos réz-szulfát oldhatósága 20 o C-on? o C-on mekkora az oldhatósága a kristályos dinátrium-hidrogénfoszfátnak (ezen a hőmérsékleten a szilárd anyag 2 mol kristályvizet tartalmaz)? 7. Mekkora tömegű kristályos réz-szulfát oldható fel 150 cm 3 vízben 80 o C-on? g kristályszódából mekkora tömegű 80 o C-os telített oldat készíthető? 9. Mennyi vízben kell feloldani 10.0 g kristályos nikkel-szulfátot, hogy telített oldatot kapjunk 80 o C-on? 10. Mekkora tömegű kálium-nitrát kristályosodik ki 250 g 80 o C-on telített oldatból, ha azt 0 o C-ra hűtjük? 11. Mennyi nátrium-nitrát kristályosodik ki, ha 300 g 80 o C-on telített oldatot 20 o C-ra hűtünk le? 12. Elvileg hány %-os termelés valósítható meg, ha 80 o C-on telített sóoldatot 0 o C-ra hűtünk? 13. Megindul e a kristályosodás, ha a 4%-os kálium-dikromát oldatot szobahőmérsékletről 0 o C-ra hűtjük? 14. Feloldódik-e maradék nélkül 75.0 g kristályos MnSO 4 4H 2 O 50 o C-on 125 g vízben? 15. Mekkora tömegű kristályos szóda válik ki 5 kg 80 o C-on telített oldatból, ha 0 o C-ra hűtjük? 16. Mekkora tömegű 30% sótartalmú vizet kell lehűteni 0 o C-ra, hogy 1 tonna szilárd konyhasót nyerjünk? 17. Mekkora térfogatú 1.20 g/cm 3 sűrűségű 30.0 tömeg%-os vas(ii)-szulfát oldatot kell 0 o C hőmérsékletre hűteni, hogy a keletkező kristályos fázis (FeSO 4 7H 2 O) tömege 50.0 g legyen? g 80 o C-on telített magnézium-szulfát oldatból 20 o C-ra hűtve 37.6 g MgSO 4 6H 2 O válik ki. Mennyi az oldhatóság a magasabb hőfokon? 19. A MnCl 2 oldhatósága 0 o C-on 0.90 mol vízmentes só/10 mol víz, míg 50 o C-on 1.4 mol vízmentes só/10 mol víz. Ha 80 mol vízzel 50 0 C-on telített oldatot készítünk a vízmentes sóból, majd azt 0 o C-ra hűtjük 6.25 mol kristályos só válik ki. Hány kristályvizet tartalmaz mólonként a kivált MnCl 2? mol vízmentes réz-szulfátot 15 mol vízzel összerázunk 23 o C-on. A folyamat végére a bemért só fele oldatba kerül, fele szilárd fázisban marad, de kristályvizes sóvá alakul át. Melyik fázis tömege nőtt az oldás során, s mennyivel?

7 5. szeminárium 1. Mekkora tömegű mészkőre és hány cm M sósavoldatra van szükség egy 500 ml térfogatú lombik szén-dioxid gázzal történő megtöltésére standard állapotban, ha a reakció során 20% veszteségünk van, és a sósavat 10% fölöslegben adagoljuk? 2. Elvileg mekkora térfogatú normálállapotú hidrogéngáz fejleszthető 25 gramm cinkből sósavval? Mekkora térfogatú 20 tömeg%-os 1.1g/cm 3 sűrűségű sósav szükséges ehhez, ha a savoldatot 50% feleslegben használjuk? kg 85%-os foszforsav előállításához elvileg mekkora tömegű szilárd foszforra van szükség, ha a reakció hatásfoka 90%? 4. Mennyi kénre van szükség 1 m 3 96%-os 1.85 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsav előállításához, ha az előállítás folyamata során összesen 25% veszteségünk van? 5. Hány %-os kitermeléssel dolgoztunk, ha 150 g NaCl-ból ammóniás közegben 110 g kristályszódát állítottunk elő? kg 3.0% széntartalmú vasból kénsavval és hidrogén-peroxiddal kristályos (nonahidrát) vas(iii)-szulfátot állítottunk elő. Milyen kitermeléssel dolgoztunk, ha a reakció végén 3.2 kg szilárd anyagot nyertünk? gramm égetett meszet tartalmazó minta állás során 10.0%-a karbonátosodik. Híg salétromsavban való oldásakor, mekkora térfogatú 20 o C-os, MPa nyomású gáz fejlődik? cm M kénsavoldatba 8.00 g magnéziumot, illetve 8.00 g alumíniumot dobunk. Melyik esetben fejlődik több gáz azonos állapotban? 9. Hány gramm trisót kell adni 10.0 g kalcium-kloridot tartalmazó oldathoz, hogy a kalciumionok teljes mennyisége csapadékként váljon le? 10. Mennyi annak a víznek a kalciumion tartalma g/dm 3 egységben, melynek 100 cm 3 -es térfogatából nátrium-karbonát segítségével 46.0 mg csapadék választható le? 11. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 150 cm M kénsavat 200 cm M nátrium-hidroxid oldattal elegyítünk? 12. Mennyi annak a salétromsav-oldatnak a molaritása, melynek 10.0 ml-ét 11.7 cm M nátrium-hidrodix oldat közömbösíti? 13. Hány tömeg%-os az a 8,500 g tömegű nátium-hidroxid oldat, melynek semlegesítéséhez cm M hidrogén-jodid oldat szükséges? 14. Egy kálium-kloridból és kálium-karbonátból álló porkeverék 5.00 g-ját sósavval reagáltatjuk, melynek során 358 cm 3 normálállapotú gáz fejlődik. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét! 15. Egy alumíniumból és rézből álló drótdarab 2.00 g-os darabját sósavban oldunk. A folyamatban 1.90 dm 3 standardállapotú gáz keletkezik. Hány % a drót réztartalma? g porkeveréket - amely nátrium-kloridból és nátrium-nitrátból áll vízben oldunk, majd ezüst-nitrát oldattal reagáltatjuk. A reakció végén g csapadékot kapunk. Adjuk meg a keverék tömeg- és mol%-os összetételét! 17. Kálium-karbonátot és nátrium-kloridot tartalmazó porkeverék 20.0 g-jából 6.48 g kalcium-karbonát csapadék választható le. Adjuk meg a kiindulási keverék tömeg%-os összetételét. 18. Egy cinkkel bevont rézlemez 4.00 g-os darabját feleslegben vett híg kénsavval reagáltatjuk, amíg a folyamatban további gázfejlődés már nem figyelhető meg. Hogyan változik a fémlemez tömege, ha a fejlődött gáz térfogata standard körülmények között 490 cm 3? g tömegű 40.0% nátrium-kloridot és 60.0% alumínium-kloridot tartalmazó porkeveréket vízben oldunk, majd feleslegben ezüst-nitrát oldatot adunk hozzá. Mekkora tömegű ezüst-klorid csapadék válik le? 20. Hány kristályvizet tartalmaz az oxálsav, ha g szilárd minta feloldása után a közömbösítéshez 16.0 cm M NaOH-oldat szükséges?

8 6. szeminárium Redoxireakciók I. Állapítsa meg az alábbi vegyületekben, illetve ionokban az alkotórészek oxidációs számát: 1./ HClO; 2./ HClO 2 ; 3./ HClO 3 ; 4./ HClO 4 ; 5./ H 2 O 2 ; 6./ (NH 4 ) 2 S 3 ; 7./ H 2 S 3 O 6 ; 8./ K 2 S 2 O 8 ; 9./ S 2 F 10 ; 10./ S 2 F 2 ; 11./ NH 4 PF 6 ; 12./ POCl 3 ; 13./ NH 2 OH; 14./ NaN 3 ; 15./ FeS 2 ; 16./ (COOH) 2 ; 17./ Ca 5 (PO 4 ) 3 OH; 18./ Ca 2 Mg 5 (Si 4 O 11 )(OH) 2 ; 19./ [Zn(NH 3 ) 4 ]SiO 3 ; 20./ NaAlSi 3 O 8 ; 21./ K 3 [Co(CN) 6 ]; 22./ SO 3 ; 23./ SO 4 ; 24./ NO 2 ; 25./ NO 3 ; 26./ PO 3 4 ; 27./ S 2 O 8 ; 28./ [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ; 29./ [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3 ; 30./ [Ti(OH) 2 (H 2 O) 4 ] 2+ ; II. Rendezze és - szükség szerint - egészítse ki a következő reakcióegyenleteket! (A reakcióknál általában nem tüntettük fel a halmazállapotot, ill. az egyéb reakciókörülményeket, mert a cél az oxidációs szám alapján történő egyenletrendezés. Ha azonban ténylegesen fel akarjuk ezeket az egyenleteket használni, nem szabad figyelmen kívül hagyni, hogy bizonyos reakciók magas hőmérsékleten, a szilárd anyagok ömlesztésével, híg oldatban, ill. tömény oldatban stb. mennek csak végbe.) Reakciók mangán-vegyületekkel 1./ MnO 4 + SO 3 2./ MnO 4 + SO 3 3./ MnO 4 + SO 3 + H + = Mn 2+ + SO 4 + H 2 O = MnO(OH) 2 + SO 4 + OH = MnO 4 + SO 4 4./ K 2 MnO 4 + CH 3 COOH = KMnO 4 + MnO 2 + CH 3 COOK 5./ MnO 4 + (COOH) 2 + H + = Mn 2+ + CO 2 + H 2 O 6./ MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + PbSO 4 7./ Mn 2+ + S 2 O 8 + H 2 O = MnO 4 + SO 4 + H + 8./ MnSO 4 + NaOH + KNO 3 = Na 2 MnO 4 + KNO 2 + Na 2 SO 4 9./ MnO 4 + C 2 H 5 OH = MnO(OH) 2 + CH 3 CHO 10./ KMnO 4 + MnSO 4 + ZnO = MnO 2 + ZnSO 4 11./ MnO 2 + HCl = Cl 2 + MnCl 2 12./ MnSO 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + K 2 SO 4 + CO 2 13./ KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2

9 Reakciók hidrogén-peroxiddal 14./ H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 15./ H 2 O 2 + Cr 2 O 7 + H + = Cr 3+ + O 2 16./ H 2 SO 3 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 17./ [Cr(OH) 4 ] + H 2 O 2 + OH = CrO 4 18./ Mn(OH) 2 + H 2 O 2 = MnO(OH) 2 19./ H 2 O 2 + I = I 2 Reakciók salétromsavval 20./ Pb + HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 21./ Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 22./ Ca + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O 23./ Co + HNO 3 = Co(NO 3 ) 2 + N 2 24./ Mg + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 25./ H 2 S + HNO 3 = NO + S 26./ P + HNO 3 = H 3 PO 4 + NO 2 27./ V + HNO 3 = V 2 O 5 + NO 2 28./ Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 29./ Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO Diszproporcionálódás és szinproporcionálódás 30./ I + IO 3 + H + = I 2 31./ Br + BrO 3 + H + = Br 2 32./ H 2 S + H 2 SO 3 = S 33./ NO + KOH = KNO 2 + N 2 34./ KClO 3 = KCl + KClO 4 35./ Hg 2 I 2 + KI = K 2 [HgI 4 ] + Hg 36./ (NH 4 ) 2 SO 4 + NaNO 3 = N 2 O + Na 2 SO 4 37./ MnO 4 = MnO 4 + MnO 2 + OH 38./ KClO 3 = KClO 4 + ClO 2 + KOH 39./ NH 4 NO 2 = N 2

10 Átmenetifémek redoxi reakciói 40./ VO 2+ + MnO 4 + H 2 O = VO Mn 2+ + H + 41./ Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + NaNO 3 = Na 2 CrO 4 + CO 2 + NO 42./ Cr 2 O 7 + CH 3 CH 2 OH + H + = Cr 3+ + CH 3 CHO 43./ (NH 4 ) 2 MoO 4 + Zn + HCl = MoCl 3 + ZnCl 2 44./ Fe(OH) 3 + NaOCl + NaOH = Na 2 FeO 4 + NaCl 45./ K 2 [Ni(CN) 4 ] + NaOCl + NaOH = Ni(OH) 3 + NaCl + KCN + NaCN 46./ Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 S = Cr(OH) 3 + S + NH 3 47./ Cr 2 O 7 + Fe 2+ + H + = Cr / NaH + TiCl 4 = Ti + NaCl + H 2 49./ H 3 VO 4 + HCl = VOCl 2 + Cl 2 50./ Cr 2 O 7 + I + H + = Cr 3+ + I 2 51./ WO 3 + 'H' = W + H 2 O 52./ Fe 3 O 4 + CO = Fe + CO 2 53./ Fe 3+ + H 2 S = FeS + S 54./ FeCl 2 + HAuCl 4 = Au + FeCl 3 + HCl 55./ [Fe(CN) 6 ] 4 + Cl 2 = [Fe(CN) 6 ] 3 56./ [Co(CN) 6 ] 4 + H 2 O 2 = [Co(CN) 6 ] 3 57./ Co(OH) 2 + NaOCl = Co(OH) 3 58./ Cu 2 S + Cu 2 O = Cu + SO 2 59./ Cu 2+ + I = CuI + I 2 60./ Cu + (cc) H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 61./ CuS + (cc) HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 62./ Ag + H 2 S + O 2 = Ag 2 S + H 2 O 63./ Pb + AgNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + Ag 64./ Zn + NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 65./ Zn + NaOH + NaNO 3 = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + NH 3 66./ Al + NaOH + H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] + H 2 67./ Ce 4+ + (COO) 2 = Ce 3+ + CO 2 68./ CH 3 CHO + Ag + + OH - = CH 3 COOH + Ag 69./ CH 3 CHO + Cu 2+ + OH - = CH 3 COOH + Cu 2 O

11 Nemfémes elemek és vegyületeik reakciói 70./ HCl + HClO 3 = Cl 2 71./ NaClO + HCl = 72./ I 2 + HClO = HIO 3 + HCl 73./ I 2 + Cl 2 = HIO 3 72./ I 2 + SO 2 = I + SO 4 + H + 75./ HBrO 3 + SO 2 = Br + SO 4 + H + 76./ HBr + H 2 SeO 4 = Br 2 + H 2 SeO 3 77./ IO 3 + SO 3 + H + = I 2 78./ I 2 + SO 3 = I 79./ S 2 O 3 + I 2 = S 4 O 6 80./ S 2 O 3 + Cl 2 = SO 4 81./ I + NO 2 + H + = I 2 + NO 82./ I 2 + AsO 3 3 = I + AsO H + 83./ H 2 SeO 3 + H 2 S = Se + S 84./ SnCl 2 + H 2 TeO 3 + HCl = Te + H 2 [SnCl 6 ] 85./ NH 3 + Mg = Mg 3 N 2 + H 2 86./ CuO + NH 3 = Cu + N 2 87./ NH 2 OH = NH 3 + N 2 88./ NH 2 Cl = NH 4 Cl + N 2 89./ P 4 + H 2 O(gőz) = H 3 PO 4 + H 2 90./ P 4 + KOH + H 2 O = PH 3 + KH 2 PO 2 91./ As + H 2 SO 4 = H 3 AsO 4 + SO 2 92./ H 3 AsO 3 + 'H' = AsH 3 + H 2 O 93./ H 3 AsO 3 + SnCl 2 + HCl = As + H 2 [SnCl 6 ] 94./ Na 2 [Sn(OH) 4 ] + Bi(OH) 3 = Bi + Na 2 [Sn(OH) 6 ] 95./ C + H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O 96./ P 4 + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + SO 2

12 Vegyes (kicsit nehezebb) egyenletek 97./ FeS 2 + HNO 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO 98./ As 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO + NO 2 99./ FeCl 2 + HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + Cl 2 + NO 100./ SnO 2 + S + Na 2 CO 3 = Na 2 SnS 3 + SO 2 + CO / Hg 2 Cl 2 + NH 3 = Hg(NH 2 )Cl + Hg + NH 4 Cl 102./ Ag 3 As. 3AgNO 3 + H 2 O = Ag + H 3 AsO 3 + HNO / Na 2 S 2 O 3 = Na 2 SO 4 + Na 2 S / Na 2 CO 3 + S = Na 2 S 4 + Na 2 SO 4 + CO / NH NO 2 + H + = N 2 O + NO 106./ CoSO 4 + KCN + H 2 O 2 = K 3 [Co(CN) 6 ] + K 2 SO 4 + KOH 107./ Co(NO 3 ) 2 + CH 3 COOH + KNO 2 = K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + NO + CH 3 COOK + KNO / CuO + Fe 2 O 3 + C + SiO 2 = FeSiO 3 + CO + Cu 109./ MnO 2 = Mn 3 O 4 + O / Fe + H 2 O(gőz) = Fe 3 O 4 + H / Fe 2 O 3 + CO = Fe 3 O 4 + CO / FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO / Fe 2+ + NO 3 + H + = [Fe(NO)] 2+ + Fe / FeS 2 = Fe 3 S 4 + S / Cu 2+ + CN = CuCN + (CN) / Ag 2 S + PbO = Ag + Pb + SO / Ag 3 AsO 4 + Zn + H 2 SO 4 = AsH 3 + Ag + ZnSO / Au + NaCN + O 2 = Na[Au(CN) 2 ] + NaOH 119./ ZnO + Co(NO 3 ) 2 = ZnO. CoO + NO 2 + O / Cl 2 + S = Cl 2 S / SO 2 + C = CS 2 + S + CO 122./ K 2 S + SO 2 = K 2 S 2 O 3 + S 123./ NaNH 2 + N 2 O = NaN 3 + NaOH + NH / N 2 H 4 + HNO 3 = HN / HN 3 + HNO 2 = N 2 O + N / NaPO 3 + SiO 2 + Al = Na 2 SiO 3 + Al 2 O 3 + P / [Cr(N 2 H 4 CO) 6 )] 4 [Cr(CN) 6 ] 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + MnSO 4 + CO 2 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 127./ H 2 + Ca(CN) 2 + NaAlF 4 + FeSO 4 + MgSiO 3 + KI + H 3 PO 4 + PbCrO 4 + BrCl + CF 2 Cl 2 + SO 2 = PbBr 2 + CrCl 3 + MgCO 3 + KAl(OH) 4 + Fe(SCN) 3 + PI 3 + Na 2 SiO 3 + CaF 2 + H 2 O

13 7. szeminárium 1. Egy nitrogénből és hidrogénből álló gázelegy átlagos moláris tömege 10.0 g/mol. Adjuk meg az elegy mol%-os, térfogat%-os és tömeg%-os összetételét! 2. Szén-monoxidból és szén-dioxidból álló gázelegy átlagos moláris tömege 40.0 g/mol. Számítsuk ki a mol%-os, térfogat%-os és tömeg%-os elegyösszetételt! 3. Egy metán hidrogén gázelegy 15.0 g-jának térfogata standard körülmények mellett 76.6 dm 3. Határozzuk meg az elegy összetételét! 4. Mi annak a metán szén-monoxid gázelegynek az összetétele, amelyiknek 100 g-ja normálállapotban 108 dm 3? 5. Határozzuk meg annak a szén-monoxidból és szén-dioxidból álló gázelegynek a térfogat%-os összetételét, amelyiknek a levegőre vonatkoztatott sűrűsége 1.10! 6. Egy propán-bután gázelegy hidrogéngázra vonatkoztatott sűrűsége Adjuk meg az elegy %-os összetételét! 7. A periódusos rendszerben közvetlenül egymás alatt lévő két nemesgáz keverékének levegőre vonatkoztatott sűrűsége Melyik két gázról van szó, és milyen térfogat%-ban alkotják a keveréket? 8. A periódusos rendszerben közvetlenül egymást követő, közönséges körülmények között gázhalmazállapotú elem elegyének sűrűsége standard állapotban 1.00 g/dm 3. Mely elemekről van szó, és milyen összetételű az elegy? 9. Dihidrogén-szulfidból és egy nemesgázból álló gázelegy 1.00 dm 3 -e g tömegű standard körülmények között. Melyik nemesgázt és hány térfogat%-ban tartalmazza az elegy? 10. Az olefinek homológ sorában két egymást követő szénhidrogén elegyének 112 g-ja standard állapotban 61.3 dm 3 térfogatot tölt be. Milyen vegyületek alkotják az elegyet és milyen térfogat%-os összetételben? 11. Egy eténből és butadiénből álló gázelegy 10.0 cm 3 -ének telítéséhez 12.0 cm 3 azonos állapotú hidrogéngáz szükséges. Adjuk meg a gázelegy összetételét mol%-ban! 12. Egy szén-monoxid hidrogén elegy elégetésekor 1.2-szer több mol víz keletkezik, mint szén-dioxid. Milyen a kiindulási gázelegy térfogat%-os összetétele? 13. Mekkora annak a cink-magnézium porkeveréknek az átlagos moláris tömege, melynek 2.80 g 2.02 dm 3 standardállapotú hidrogéngázt fejleszt sósavból. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét is! 14. Egy kalcium-karbonátból és magnézium-karbonátból álló keverék 4.76 g-ját sósavban teljesen feloldva 1.23 dm 3 standardállapotú gáz keletkezik. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét! 15. Mekkora annak a kálium-nátrium ötvözetnek az átlagos moláris tömege, melynek 1.60 g-ja vízből 640 cm 3 normálállapotú gázt fejleszt. Adjuk meg az összetételt mol- és tömeg%-ban! 16. Nátrium-hidrogénkarbonátból és kálium-karbonátból álló porkeverék 2.26 g-ját sósavval reagáltatva 557 cm 3 standardállapotú gáz fejleszthető. Számítsuk ki a keverék összetételét mol és tömeg%-ban, és adjuk meg az átlagos moláris tömeget! 17. Egy kalcium-magnézium ötvözetet elégetve a szilárd anyag tömege 56.7%-kal nő. Határozzuk meg az ötvözet összetételét! 18. Kalcium- és magnézium-karbonát keveréket tömegállandóságig hevítünk, melynek során 49.0%-os tömegcsökkenést tapasztalunk. Adjuk meg a keverék összetételét tömeg%-ban! mol keveréket mely nátrium-hidrogénkarbonátot, nátrium-karbonátot és magnézium-karbonátot tartalmaz hevítve nátrium-karbonátból és magnézium-oxidból álló keverék marad vissza, miközben mol vízgőz és mol szén-dioxid távozik. Mekkora volt az egyes komponensek tömege és anyagmennyisége? 20. Egy gázelegy metánt, szén-monoxidot és hidrogéngázt tartalmaz. A gázelegy levegőre vonatkoztatott sűrűsége Számítsuk ki az elegy térfogat- és tömeg%-os összetételét, ha tudjuk, hogy a gázelegyben azonos a metán és a hidrogéngáz mennyisége!

14 8. szeminárium cm 3 ismeretlen koncentrációjú salétromsav közömbösítésére 19,85 cm mol/dm 3 koncentrációjú káliumhidroxid-oldat fogyott. Mennyi a salétromsav anyagmennyiség koncentrációja? 2. Számítsuk ki annak a kénsav-oldatnak a koncentrációját, melynek cm 3 -ét cm M NaOH-oldat semlegesíti! 3. a) Hány cm tömeg%-os, 1.53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 250 cm mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? b) A készített oldat pontos koncentrációjának meghatározásához cm 3 oldatot cm 3 -re hígítunk cm mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot titrálólombikba mérünk és a hígított nátriumhidroxid oldattal megtitráljuk. A fogyás cm 3. Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja? 4. Mennyi annak a kétértékű szilárd savnak a moláris tömege, amelynek 30.9 mg-ját mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldattal megtitrálva a fogyás 14.3 cm 3? 5. Hány %-os tisztaságú a bolti szalicilsav, ha 225 mg tömegű mintáját feloldva, fenolftalein indikátor mellett titrálva M koncentrációjú KOH oldattal, a fogyás 7.54 ml? 6. Adja meg annak a tartósítószernek a benzoesav tartalmát, melynek 450 mg részletét feloldva és 0.508M nátriumhidroxid oldattal titrálva, a fenolftalein indikátor 5.45 cm 3 fogyásnál vált rózsaszínre! 7. Egy ismeretlen kristályvíztartalmú oxálsav minta g tömegű mennyiségéből 100 cm 3 törzsoldatot készítünk, majd 10.0 cm 3 -es részleteit titráljuk M NaOH-oldattal 23.0 ml átlagfogyást kapunk. Adjuk meg a vegyület víztartalmát! 8. Mennyi a szárazanyag tartalma annak a nedves almasavnak (2-hidroxi-butándisav), melynek 1.02 g-os mintájából 50.0 cm 3 törzsoldatot készítve, annak 5.00 cm 3 -es részleteire átlagosan 5.11 cm M KOH fogy? 9. Mennyi a bórsav értékűsége, ha 78.1 mg tömegű szilárd anyag vizes oldata megfelelő körülmények mellett 12.5 cm M NaOH-oldattal titrálható? 10. Egy szerves amin vegyület gőzének sűrűsége standard állapotban 2.45 g/dm mg anyagot vízben oldva adott indikátor mellett 8.08 ml M sósavval titrálható. Adja meg a bázis értékűségét, és képletét, ha tudjuk, hogy a vegyület telített! 11. Kristályvizét részben elvesztett szóda 2.81 g-jából 250 cm 3 törzsoldatot készítettünk. Ennek 10.0 ml-ét pontosan 12.0 ml M HCl méri. Adja meg a só képletét! g vízmentes kálium-karbonátból és nátrium-karbonátból álló keveréket vízben oldunk és cm 3 törzsoldatot készítünk. Ennek cm 3 -ét 9.87 cm M sósavoldat titrálja. Adjuk meg a keverék tömeg- és mól%-os összetételét! 13. Vízmentes oxálsavat és vízmentes nátrium-oxalátot tartalmazó keverék 750 mg-jából 100 ml törzsoldatot készítünk, melynek 10.0 ml-es részletét titráljuk M NaOH oldattal. A fogyás 4.88 cm 3 -nek adódott. Adjuk meg a keverék tömeg%-os összetételét, valamint azt, hogy a 10 ml-es részletre mekkora térfogatú 0.126M sósav fogyna!

15 9. szeminárium A 1. Melyik az az elemi gáz, melynek 5.00 dm 3 -es térfogata 23 o C-on 250 kpa nyomáson 16.3 g tömegű? 2. Melyik az a nemesgáz, melynek sűrűsége 8 o C-on és 2.00 atm nyomáson 7.27 g/dm Egy propán-bután gázpalackban 20 o C hőmérsékleten 158 bar nyomást mértek. Maximum mekkora hőmérsékletre melegíthető a tartály, ha a nyomás nem haladhatja meg a 200 bar-t? 4. Egy 50 literes, acetilén gázt tartalmazó palackban 0 o C-on 12 MPa nyomás mérhető. A tároló helyiség hőmérséklete nyáron 35 o C-ra melegedett. Mekkora tömegű gázt kell kiengedni a palackból, ha a nyomást változatlan értéken akarjuk tartani? 5. Egy 20 cm élhossszúságú, kocka alakú vastartályban 1.5 bar nyomású, 33 o C hőmérsékletű 1:4 mólarányú metánoxigén gázelegy található. A gázelegyet elektromos szikrával begyújtjuk. A reakció során a tartály hőmérséklete 140 o C-ig melegszik. Mekkora nyomást lehet mérni ezen a hőmérsékleten? 6. Sütemény készítése során 5.0 g ammónium-hidrogénkarbonát (szalakáli)-t használnak fel. A vegyület hevítve ammóniára, szén-dioxidra és vízgőzre bomlik el. Elvileg mekkora térfogatú, légköri nyomású gáz keletkezik a sütés hőmérsékletén (150 o C)? g szőlőcukor elfogyasztásakor elvileg mekkora térfogatú, légköri nyomású 36 o C-os szén-dioxid gázt lélegzünk ki? B 1. Töltsd ki a táblázat hiányzó adatait! [H 3 O + ] [OH - ] ph poh 0.001M 0.01M mM M M 5M mM 0.042M M

16 2. Adja meg a következő oldatok ph-ját! a, 0.1 M HCl b, 0.01 M HNO 3 c, M HI d, 0.05 M HClO 3 e, 0.02 M NaOH f, 0.25 M KOH g, 2 M NaOH h, 10 mm KOH 3. Egy 0.25 M NaOH oldat ph-ja adott hőmérsékleten Mennyi a vízionszorzat értéke ezen a hőfokon? 4. Egy 3-as ph-jú erős savat százszorosára hígítunk. Mennyi a keletkezett oldat ph-ja? 5. Egy 10-es ph-jú nátrium-hidroxid oldatot tízszeresére hígítunk. Hogyan változik a ph a hígítás során? 6. Egy 2-es ph-jú salétromsavoldatot ötszörösére hígítunk desztillált vízzel. Adjuk meg a híg oldat ph-ját! 7. Hányszorosára kell hígítani a sósavat hogy a ph-ja 3.2-ről 4-re változzon? cm ös ph-jú nátrium-hidroxidból mekkora térfogatú oldatot készíthetünk hígítással, ha a híg oldat ph-ja 1.2 egységgel tér el az eredeti oldatétól? 9.A gyomornedv ph-ja megközelítőleg liter tömény mekkora térfogatú gyomorsav készíthető pótlás céljából? cm 3 50 tömeg%-os 1.54 g/cm 3 sűrűségű NaOH oldatból mekkora térfogatú 13-as ph-jú oldat állítható elő? 11. Összeöntünk 1 dm 3 2-es és 1 dm 3 3-as ph-jú sósavoldatot. Mennyi lesz a keletkező savoldat ph-ja, ha a téfogatot additívnak tekintjük? es és 4-es ph-jú salétromsav oldatokat öntünk össze 2:3 arányban. Adja meg a keletkező oldat ph-ját! 13. Azonos térfogatú 12-es és 9-es ph-jú erős bázis oldatát összeöntve, mennyi lesz a keletkező oldat ph-ja? cm 3 1-es ph-jú sósav és 10 cm 3 13-as ph-jú kálium-hidroxid összeöntésekor milyen kémhatású oldatot kapunk? cm M nátronlúg oldatot és 250 cm as ph-jú sósavat öntük össze. Adja meg a keletkező oldat ph-ját! cm 3 sósavoldatot 12.3 cm 3 12-es ph-jú NaOH oldat semlegesít. Mennyi a savoldat ph-ja? 17. Mennyi a koncentrációja annak a nátrium-hidroxidnak, melynek 10.0 cm 3 -ét 8.25 cm ös ph-jú salétromsav közömbösíti? cm os ph-jú sósavoldatot mekkora térfogatú 13-as ph-jú NaOH-oldat semlegesít? 19. Egy 2000 m 3 térfogatú úszómedencében levő vízmennyiség elszennyeződött, melynek során ph-ja 9-re nőtt (feltételezzük, hogy a szennyeződést erős bázis okozza). Mekkora térfogatú tömény sósav szükséges hogy ph-ját 7-re állítsuk? cm M HCl-oldathoz 0.01 M NaOH oldatot adagolunk. Számítsuk ki a ph-t a következő lúgtérfogatoknál: 0; 4; 8; 9; 10; 11; 12; 16; 20 ml. Ábrázoljuk a lúgoldat térfogatának függvényében (x tengely) a számított ph értékeket!

17 10. szeminárium 1. Egy ismeretlen egyértékű gyenge sav 0.62 M koncentrációjú oldatának ph-ja megegyezik a 0.02 M sósav ph-jával. Adjuk meg a savi állandó értékét, és a disszociációfokot! 2. A piridin M oldatának ph-ja Adjuk meg a bázisállandót és a disszociációfokot! 3. A salétromossav 0.02 M oldatában a mért ph Hány %-os a disszociáció mértéke, és mekkora a savi állandó értéke? 4. Számítsuk ki az alábbi koncentrációjú ecetsav-oldatok ph-ját! a, 5 M; b, 0.2 M; c, 0.05 M; d, M; e, M. 5. Milyen ph értékek mérhetők az alábbi tejsav-oldatokban? a, 2 M; b, 0.5 M; c, 0.01M; d, M; e, M. 6. Mennyi az alábbi ammónia-oldatok ph-ja? a, 1 M; b, 0.1 M; c, 0.08 M; d, M; e, M. 7. Mekkora térfogatú jégecet szükséges 250 cm 3 3-as ph-jú oldat elkészítéséhez. 8. Mennyi az ammónia-tartalma annak a szőnyegtisztítónak, melynek ph-ja 10.0? 9. Egy egyértékű gyenge sav 0.02 M oldatának ph-ja Hányszorosára kell hígítani a savat, hogy a ph érték eggyel változzon? 10.Hányszorosára kell hígítani a metilamin 10.2-es ph-jú oldatát, hogy ez az érték 2-vel változzon? 11. Adjuk meg az alábbi nátrium-formiát oldatok ph-ját! a, 2 M; b, 0.5 M; c, 0.01 M; d, M; e, M. 12. Milyen ph mérhető az alábbi ammónium-klorid oldatokban? a, 1 M; b, 0.2 M; c, 0.05 M; d, M; e, M. 13. Mekkora annak az ecetsav-oldatnak a ph-ja, melynek 10.0 cm 3 -ét 9.85 cm M NaOH-oldat közömbösíti? Mennyi lesz a közömbösített oldat ph-ja? 14.Számítsuk ki annak az ammónia-oldatnak a ph-ját, melynek 25.0 cm 3 -es mintája 13.3 cm M sósavval mérhető! Mennyi lesz a közömbösített oldat ph-ja? 15. Egy ismeretlen, egyértékű gyenge sav 0.2 M oldatát 400-szoros térfogatra hígítva a ph két egységgel változik meg. Mennyi a savállandó értéke, és milyen a kiindulási oldat ph-ja? 16. Mennyi annak az ismeretlen egyértékű bázisnak a bázisállandója, melynek 0.01 M oldatát tízszeres térfogatra hígítva az oldat ph-ja fél egységgel változik? Mennyi a keletkezett oldat ph-ja?

18 11. szeminárium 1. Számítsuk ki a disszociációfokot és a ph-t az alábbi rendszerekben: a, 0.5 M ecetsav b, 0.5 M ecetsav M Na-acetát c, 1 M ammónia d, 1 M ammónia M ammónium-klorid e, 0.2 M hangyasav f, 0.2 M hangyasav M kálium-formiát g, 0.05 M metil-amin h, 0.05 M metil-amin M metil-ammónium-klorid 2. Mekkora annak az oldatnak a ph-ja, amely: a, nátrium-acetátra és ecetsavra egyaránt 0.1 M-os b, 1:4 arányban tartalmaz ammóniát és ammónium-kloridot c, 4 mmol/dm 3 hangyasavat és 0.02 mol/dm 3 kálium-formiátot tartalmaz d, 5 g benzoesav és 4 g nátrium-benzoát keverékét tartalmazza oldva e, 200 cm M ecetsav és 1.2 g szilárd NaOH reakciója során keletkezik f, 500 ml 1 mol/dm 3 sósav és 30 dm 3 standardállapotú ammóniagáz reakciója során képződik g, 20 ml-ében 10 mg fenol és 12 mg nátrium-fenolát van oldva h, 20 g metil-amint és 50 g metil-ammónium-kloridot tartalmaz i, 50 cm M ecetsav és 25 cm M nátrium-hidroxid oldat elegyítésével keletkezik j, 250 cm 3 20 mmol/dm 3 koncentrációjú ammónia és 5 cm mol/dm 3 sósav reakciója során képződik? 3. Mekkora tömegű szilárd nátrium-acetátot kell 200 cm M ecetsavoldathoz adni, hogy a keletkező oldat ph-ja 4.00 legyen? 4. Mekkora térfogatú 5 M ammóniát kell 10 cm M ammónium-klorid oldattal elegyíteni, hogy 10.0-es ph-jú oldatot nyerjünk? 5. Mennyi szilárd nátrium-hidroxidot kell 5 liter 1 M hangyasavhoz adni, hogy ph-ja 3.90 legyen? 6. Mekkora térfogatú sósavgázt kell 500 ml 2 M ammóniaoldatban elnyeletni, hogy a keletkező oldat ph-ja 9.00 legyen? 7. Milyen arányban kell 1 M ecetsavat és 0.2 M nátrium-hidroxidot elegyíteni hogy 4.5-ös ph-jú oldathoz jussunk? 8. Mekkora térfogatú 0.50 M kálium-hidroxid oldat szükséges, hogy 15 cm g/dm 3 koncentrációjú hangyasavoldatból 3.00-as ph-jú oldatot készítsünk? 9. Mennyi tömény sósavat (12 M) kell adnunk 100 cm 3 20 g/l koncentrációjú metil-amin oldathoz, hogy a keletkező oldat ph-ja 10.0 legyen? cm M ecetsav oldathoz 0.01 M NaOH oldatot adagolunk. Adjuk meg a keletkező oldat ph-ját, ha a hozzáadott lúg térfogata: 0; 2, 4; 5; 8; 10 ml!

19 12. szeminárium 1. Mekkora térfogatú 1 M koncentrációjú sósav, illetve NaOH oldat szükséges, hogy az alábbi 1 dm 3 térfogatú pufferoldatok ph-ját 1 egységgel megváltoztassuk? a, 0.5 M CH 3 COOH / 0. 5M CH 3 COONa b, 0.2 M CH 3 COOH / 0.7 M CH 3 COONa c, 0.9 M CH 3 COOH / 0.1 M CH 3 COONa d, 0.25 M CH 3 COOH / 0.75 M CH 3 COONa e, 0.5 M NH 3 / 0.5 M NH 4 Cl f, 0.2 M NH 3 / 0.7 M NH 4 Cl g, 0.9 M NH 3 / 0.1 M NH 4 Cl h, 0.25 M NH 3 / 0.75 M NH 4 Cl 2. Milyen indikátort érdemes választani az alábbi titrálásokhoz ha az oldatok koncentrációja 0.2 M? a, ammónia - sósav b, benzoesav - nátrium-hidroxid c, hangyasav - kálium-hidroxid d, metil-amin - hangyasav 3. Milyen koncentrációjú az ecetsav oldatunk, ha ph-ja: a, 3.25 b, 4.11 c, 2.99 d, 4.77? 4. Mennyi az ammónia koncentrációja az alábbi vizes oldatokban, ha ph-juk: a, 8.95 b, c, 9.75 d, 11.12? 5. Számítsuk ki a közömbösített oldat ph-ját az alábbi oldatokban! a, 10 ml 0.25 M sósav M NaOH b, 22 cm M ecetsav M KOH c, 50 cm 3 15 mm ammónia + 20 mm sósav d, 15 cm M metil-amin M salétromsav