X = 9, mol. ph = 4,07 [H + ] = 8, mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):
|
|
- Virág Somogyi
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 . Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi volt a mitáa a átrium-hidroxid, illetve a átrium-acetát kocetrációja? (Ecetsav: s, ) NaOH és CH 3 COONa együtt va jele Az erős ázis határozza meg a ph-t, tehát a ph-ól a NaOH kocetrációt lehet kiszámoli: ph,65 poh,835 [OH ] c NaOH 0,06 mol/dm 3 A HCl hozzáadása utá ph 5,065. Eze a ph- puffer va jele (az ecetsavra p s,73, azaz a puffertartomáy: ph,73 ±, amie eleesik a mért ph). Itt tehát CH 3 COOH és CH 3 COONa együtt va jele. eredeti NaOH 0,050 dm 3 0,06 mol/dm 3 3, mol hozzáadott HCl 0,0865 dm 3 0, mol/dm 3 7,3 0 mol Legye eredeti CH3 COONa X mol A HCl hatására lejátszódó reakciók: HCl NaOH NaCl H O (a HCl va feleslege) HCl CH 3 COONa NaCl CH 3 COOH (a CH 3 COONa va feleslege) A reakciók lejátszódása utá: CH3 COOH hozzáadott HCl eredeti NaOH, mol CH3 COONa eredeti CH3 COONa CH COOH (X, ) mol 3 ph 5,065 [H ] 8, mol/dm 3 Pufferekre haszált képlet alapjá: 3 sav 6 5, [H ] s 8, ,86 0 X 9, mol 3 só X -, Tehát az eredeti oldata a CH 3 COONa kocetrációja: c eredeti CH3 COONa eredeti CH3 COONa / V eredeti oldat 9, mol / 0,050 dm 3 0,8955 mol/dm 3. Egy savas eső mitáa a ph-t,07-ek mértük. Feltételezve, hogy a HNO okozza ezt a ph-t, számoljuk ki a HNO mitaeli kocetrációját! (Salétromossav: s,93 0 ) ph,07 [H ] 8, mol/dm 3 Gyege sav ph-jáak a számolása (általáosa alkalmazható képlet): 5 cs [H ] 5 cs 8,538 0 [H ] s 8, 538 0,93 0 c 5 s 9, mol/dm 3 [H ] 8, ,50 g Na 3 PO és korlátla meyiségű cc. HCl áll redelkezésükre, melyek segítségével, a Na 3 PO teljes meyiségét felhaszálva, 00,00 cm 3 ph 7,000-es puffert kíváuk készítei. Háy cm 3 cc. HCl szükséges ehhez? (Foszforsav: s 7, ; s 6,7 0 8 ; s3,78 0 ) p s,; p s 7,; p s3,75; Az előállítadó puffer ph-ja a p s ± tartomáya esik, tehát H PO / HPO pufferrel oldható meg a feladat. ph 7,000 [H ] 0 7 mol/dm 3 Na3 PO m Na3 PO / M Na3 PO,50 g / 6,0 g/mol 0,3 mol A pufferekre alkalmazható képlet alapjá: c c sav HPO HPO [H ] s s s c c só HPO HPO
2 Mivel H PO HPO Na 3 PO 0,3 mol, így 0 7 6,7 0 8 H PO 0,3 Ez alapjá H PO 0,08076 mol, és HPO 0,0500 mol. A szükséges HCl molszáma: HCl H PO HPO 0,76 mol HCl m HCl HCl M HCl 0,76 mol 36,5 g/mol 7,7338 g m oldat m HCl 00 / 36,8 g V cc. HCl oldat m oldat / ρ cc. HCl oldat 8, cm 3. Egy HCl-at és NH Cl-ot tartalmazó vizes oldatól 5,00 cm 3 -t kimérük. Ee a ph-t megmérve az,565-ek adódik. Hozzáadva eze oldathoz 6,00 cm 3 0,5 mol/dm 3 kocetrációjú NaOH-ot, a ph 8,855 lesz. Meyi volt az eredeti oldata a HCl és NH Cl kocetrációja? (Ammóia:, ) HCl és NH Cl együtt va jele Az erős sav határozza meg a ph-t, tehát a ph-ól a HCl kocetrációt lehet kiszámoli: ph,565 [H ] c HCl 0,077 mol/dm 3 A NaOH hozzáadása utá ph 8,855. Eze a ph- puffer va jele (az ammóiára p,757, azaz a puffertartomáy: poh,757 ± ; ph 9,3 ±, amie eleesik a mért ph). Itt tehát NH 3 és NH Cl együtt va jele. eredeti HCl 0,05 dm 3 0,077 mol/dm 3 6, mol hozzáadott NaOH 0,006 dm 3 0,5 mol/dm 3, mol Legye eredeti NH Cl X mol A NaOH hatására lejátszódó reakciók: NaOH HCl NaCl H O (a NaOH va feleslege) NaOH NH Cl NaCl NH 3 (az NH Cl va feleslege) A reakciók lejátszódása utá: NH3 hozzáadott NaOH eredeti HCl 5, mol NH Cl eredeti NH Cl NH3 (X 5, ) mol ph 8,855 poh 5,5 [OH ] 7,6 0 6 mol/dm 3 Pufferekre haszált képlet alapjá: ázis 6 5 5, [OH ] 7, 6 0,75 0 X, mol só X - 5, Tehát az eredeti oldata az NH Cl kocetrációja: c eredeti NH Cl eredeti NH Cl / V eredeti oldat, mol / 0,05 dm 3 0,080 mol/dm 3 5. A legegyszerű amiosavól, a gliciől (amio-ecetsav) a szilárd ayag emérésével 0, mol/dm 3 kocetrációjú oldatot készítük. Meyi az oldata a ph? ( s,7 0 3 ; s,8 0 0 ) A glici amfolit, mivel H felvételére és leadására is képes: H 3 N -CH -COO H N-CH -COO H s H 3 N -CH -COOH H 3 N -CH -COO H s ps ps Emiatt ph 5, Sav-ázis szempotól határozza meg az alái redszereket és számolja ki a phértéküket! a.)5 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú foszforsav 37,5 cm 3 0,0 mol/dm 3 -es NaOH oldat (Foszforsav: s 7, ; s 6,7 0 8 ; s3,78 0 ).)0 cm 3 0,06 mol/dm 3 kocetrációjú ammóia 7 cm 3 0,0 mol/dm 3 kocetrációjú HCl oldat (Ammóia:, ) H PO
3 c.)0 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú átrium-karoát 5 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú átrium-klorid (Szésav: s, ; s 5,60 0 ) a.) H3 PO c H3 PO V H3 PO 0,05 mol/dm 3 0,05 dm 3 7,5 0 mol NaOH c NaOH V NaOH 0,0 mol/dm 3 0,0375 dm 3,5 0 3 mol A NaOH molszáma kétszerese a H 3 PO molszámáak, tehát a lejátszódó reakció: NaOH H 3 PO Na HPO H O A Na HPO (vagy HPO ) amfolit: HPO PO 3 H s3 H PO HPO H s p s3 ps Emiatt ph 9, 80.) NH3 c NH3 V NH3 0,06 mol/dm 3 0,00 dm mol HCl c HCl V HCl 0,0 mol/dm 3 0,007 dm 3, 0 3 mol A lejátszódó reakció: HCl NH 3 NH Cl A HCl va feleslege, tehát a reakció utá NH Cl és HCl lesz a redszere. A reakció utá: NH3 Cl 6 0 mol HCl felesleg HCl NH3 8 0 mol Mivel egy erős (HCl) és egy gyege sav (NH Cl) együtt va jele, a ph-t az erős sav határozza meg. Az oldat térfogata 0 cm 3 7 cm 3 7 cm 3 : c HCl felesleg HCl felesleg / V 8 0 mol / 0,07 dm 3 0, mol/dm 3 [H ] ph,37 c.) Na CO 3 c Na CO 3 V Na CO 3 0,05 mol/dm 3 0,00 dm mol NaCl c NaCl V NaCl 0,05 mol/dm 3 0,005 dm 3,5 0 3 mol A ph-t a Na CO 3 határozza meg, ami kétértékű gyege sav (jól elkülöülő lépésekkel) erős ázissal alkotott sója, tehát egyértékű gyege áziskét kezelhető. v 0, s s c / V oldat 5 0 mol / 0,05 dm 3 0, mol/dm 3 és c között ics meg a 3 agyságred külöség, így a következő képlet haszálható: c [OH ] [ OH ] [OH ], mol/dm 3 poh,69 ph,37 [OH ] 7. 50,0 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú aili (C 6 H 5 NH ) és a szükséges meyiségű 0,5 mol/dm 3 kocetrációjú HCl-oldat egyesítésével ph 5,00-es oldatot kell készítei. Háy cm 3 HCl-oldatot kell az ailihez adi? (Aili:,6 0 0 ) Aili: p 9,337 puffertartomáy: poh 9,377 ± ; ph,663 ±. Tehát 5,00-s ph- puffer va jele. ph 5,00 poh 9,00 [OH ] 0 9 mol/dm 3 aili c aili V aili 0, mol/dm 3 0,050 dm mol Legye HCl X mol A lejátszódó reakció: HCl C 6 H 5 NH C 6 H 5 NH 3 Cl A reakció lejátszódása utá: aili felesleg ázis aili HCl (6 0 3 X) mol aili HCl só HCl X mol A puffer-képletet alkalmazva: X [ OH ] 0,6 0 X, mol HCl kell. só X V HCl HCl / c HCl, mol / 0,5 mol/dm 3 0,06 dm 3,6 cm 3 3
4 8. Meyivel változik a ph, ha 0,00 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú HCl-at aduk a.)50,00 cm 3 olya NH 3 /NH pufferhez, melyek ph-ja 9,55 és ee az NH Cl kocetrációja 0,095 mol/dm 3? (Ammóia:, ).)50,00 cm 3 olya 9,55 ph-jú oldathoz, melye a ph-t erős ázis határozza meg? a.) NH 3 /NH Cl puffer ph 9,55 poh,55 [OH ], mol/dm 3 c 5 5 c A pufferekre haszálható képlet alapjá: [ OH ], 850 0,75 0 csó 0,095 c 0,577 mol/dm 3 Mivel ismerjük az NH 3 és az NH kocetrációját is, kiszámolhatjuk midkettő molszámát: NH3 c V oldat 0,577 mol/dm 3 0,050 dm 3 7, mol NH Cl c NH Cl V oldat 0,095 mol/dm 3 0,050 dm 3, mol A hozzáadott HCl meyisége: HCl c HCl V HCl-oldat 0, mol/dm 3 0,00 dm mol A HCl hozzáadása utá: HCl utá NH3 HCl 5, mol NH 3 HCl utá NH 3 Cl NH Cl HCl 6, mol HCl utá 3 NH 5 5, Az új puffer ph-ja: [ OH ],75 0, poh,87 HCl utá 3 6,75 0 NHCl ph 9,73 ph 9,73 9,55 0,8.) ph 9,55 poh,55 [OH ] c NaOH, mol/dm 3 NaOH c NaOH V oldat, mol/dm 3 0,050 dm 3, mol HCl c HCl V HCl-oldat 0, mol/dm 3 0,00 dm mol A HCl va feleslege. A reakció lejátszódása utá: HCl felesleg HCl NaOH, mol Az oldat térfogata: V 60 cm 3 [H ] c HCl felesleg HCl felesleg / V oldat, mol / 0,060 dm 3 0,0333 mol/dm 3 ph,77 ph,77 9,55 7, Meyi a ph-ja a 0,0 mol/dm 3 kocetrációjú alumíium-klorid oldatak az alái egyesúly ismeretée: [Al(H O) 6 ] 3 [Al(OH)(H O) 5 ] H s, 0 5 A végemeő reakciók: AlCl 3 Al 3 3 Cl Al 3 6 H O [Al(H O) 6 ] 3 [Al(H O) 6 ] 3 [Al(OH)(H O) 5 ] H Az egyelet alapjá az [Al(H O) 6 ] 3 egyértékű gyege savkét viselkedik. Mivel s <<< c s : [H ] 5 s cs, 0 0,0, mol/dm 3 ph, , mol/dm 3 kocetrációjú átrium-ciaid oldata a protoálódás mértéke,%-os. Meyi a hidrogé-ciaid savi disszociációs álladója? A lejátszódó reakciók: NaCN Na CN CN H O HCN OH [HCN] [OH ] [HCN] [CN ] [CN ] Ha a protoálódás,%, akkor [HCN] 0, mol/dm 3,/00 0,00 mol/dm 3 [CN ] 0, mol/dm 3 (00,)/00 0,9558 mol/dm 3 [HCN] [OH ] [HCN] 0,00, v 0 s 3, [CN ] [CN ] 0,9558,76 0 0
5 . A ikoti (C 0 H N ) egy kétértékű ázis. (Nikoti: 7,0 0 7 ;, 0 ) a.)meyi a ph eze ázis 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú oldatáa?.)meyi a ph egy ekvivales sósav hozzáadása utá? c.)elképzelhető-e sav-ázis titrálása való meghatározása, és hogya? A ikoti kétértékű gyege ázis, az egyes lépések jól elválak egymástól. a.) c >>>, így [ OH ] c, mol/dm 3 poh 3,78 ph 0,7.) Legye C 0 H N B(OH). Ekkor a lejátszódó reakció: M(OH) HCl M(OH)Cl H O és egyesúlyok: M(OH) M(OH) OH M(OH) M OH A reakcióa keletkező M(OH)Cl (vagy M(OH) ) tehát amfolit: p p 6,55 0,85 poh 8,505 ph 5,955 c.) Meghatározható egyértékű gyege áziskét, HCl-val való titrálása, metilvörös vagy metilaracs idikátor mellett. étértékű gyege áziskét em lehet meghatározi mert a értéke túl kicsi.. Háy cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú sósavat kell 5,00 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú dimetilami ((CH 3 ) NH) oldathoz adi, hogy a ph,550 legye? (Dimetilami: 7, 0 ) 7, 0 p 3,3. A puffertartomáy tehát: poh 3,3 ± ; ph 0,869 ± lee. Az előállítadó pufferre: ph,550, ami em esik ele a puffertartomáya, tehát em puffer va jele, haem a HCl felesleg határozza meg a ph-t! ph,550 [H ] c HCl felesleg,88 0 mol/dm 3 Legye a hozzáadott HCl térfogata Y dm 3. Ekkor: dietilami c dietilami V dietilami 0,05 mol/dm 3 0,05 dm 3 7,5 0 mol HCl c HCl V HCl 0,05 mol/dm 3 Y dm 3 (0,05 Y) mol A HCl hatására lejátszódó reakció: (CH 3 ) NH HCl (CH 3 ) NH Cl Tehát a HCl felesleg (ami meghatározza a ph-t): HCl felesleg HCl dietilami (0,05 Y 7,5 0 ) mol A keletkező oldat térfogata: V oldat (0,05 Y) dm 3 0,05 Y 7,5 0 c HCl felesleg,88 0 mol/dm 3 Y 0, dm 3 7,7536 cm 3 0,05 Y 3. Számolja ki a részecskék kocetrációaráyát (%-os megoszlását) ph,50-él a ftálsavól készült oldata. (Ftálsav: s, 0 3 ; s 3,9 0 6 ) ph,50 [H ] 3, mol/dm 3 [H ] [H ] s [HA ] [HA ] s [HA ][H ] [H [H A] s [HA ][H A] s ] [H ] c össz. [A ] [HA [H ] [H ] ] [H A] [ A ] s s s XA 0,0705 0,705 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s 5 s s
6 X HA X H A [HA ] [H ]/ s [H ]/ s 0,868 86,800 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s [HA] [H ] /(s s) [H ] /(s s) 0,095,95 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s. Elegyítük 0,00 cm 3,75 ph-jú sósavat és,00 cm 3,85 ph-jú átrium-hidroxidot oldatot. Meyi a kapott új oldat ph-ja? HCl oldat: ph,750 [H ] c HCl 0,07783 mol/dm 3 HCl c HCl V HCl 0,07783 mol/dm 3 0,00 dm 3, mol NaOH oldat: ph,850 poh,50 [OH ] c NaOH 0,07079 mol/dm 3 NaOH c NaOH V NaOH 0,07079 mol/dm 3 0,0 dm 3 8,953 0 mol A lejátszódó reakció: HCl NaOH NaCl H O A reakcióa a NaOH va feleslege, így az marad meg. NaOH felesleg NaOH HCl 6,770 0 mol A keletkező oldat térfogata 0,0 cm 3,00 cm 3,00 cm 3. c NaOH felesleg NaOH felesleg / V oldat 6,770 0 mol / 0,0 dm 3 0,03053 mol/dm 3 [OH ] Ez alapjá: poh,55 ph,85 6
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenXV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)
2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
Részletesebben(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
RészletesebbenOktatási Hivatal KÉMIA I. A 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló. Javítási-értékelési útmutató I.
ktatási Hivatal I. FELADATSR A 015/016. taévi rszágos Középiskolai Taulmáyi Versey második forduló KÉMIA I. Javítási-értékelési útmutató 1., Mg pot. Fr 1 pot 1 eltérés: 1 pot; mi. 0 pot 3. a) pl. 1 1 H
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenTömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 7. óra
2011/2012 tavazi félév 7. óra ph-zámítá (II) Hidrolizáló ók ph-ja Pufferelegyek ph-ja Pufferkapaitá zámítáa Savak, áziok é ók keverékeinek zámítáa Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredeti Vezprémi T.
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenA javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
RészletesebbenELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18.
ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. A vörösiszap-katasztrófáról tudósító hírekben sok olyan kifejezés
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenTitrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenA XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai
Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996
1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.
Részletesebbeng-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenKémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal Kémia OKTV 2007-2008. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSOR (közös) 1. C 6. D 11. D 16. B 2. E 7. C 12. B 17. B 3. E 8. A 13. E 18. E 4. A 9. B 14. C 19. A 5. D 10. A 15. D 20.
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenHEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.
5 KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenKONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK
A környezetvédelem analitikája KON KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK A GYAKORLAT CÉLJA: A konduktometria alapjainak megismerése. Elektrolitoldatok vezetőképességének vizsgálata. Oxálsav titrálása N-metil-glükamin
RészletesebbenKémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja
Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
Részletesebben1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na
Részletesebben2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória
2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének
RészletesebbenOKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához
OKTATÁSI SEGÉDLET az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához II. éves nappali tagozatos, környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár Ildikó főiskolai tanár DE-MK,
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Részletesebben4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik
1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenKÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1812 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. október 18. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
Részletesebben2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.
2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1912 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. október 17. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
Részletesebben2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 01/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb. C. A fenti reakióban a HDS képződése
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0612 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. május 15. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenB. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
Részletesebben