KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás

1 PRÓBAÉRETTSÉGI május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

2 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5 karátos. b) Az ötvös a savpróbát királyvízzel végezné el, amelynek hatására a fém halvány sárga lenne. 2. a) A fehér aranyból a nikkel is oldódik sósavban, almazöld oldat keletkezik. b) A sárga aranyból a cink oldódik sósavban, oldata színtelen. c) A vörös aranyban nincs sósavban oldódó fém. 3. Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) NO H 2 O Zn + 4 HNO 3 = Zn(NO 3 ) NO H 2 O 2 pont 4. A nikkel. 5. a) Zn + 2 Ag + = Zn Ag a cinkre kiválik az ezüst. b) A rézre nem válik le nikkel. A bevonó fém csak akkor válik le, ha pozitívabb a standardpotenciálja, mint a bevonandó fémé (vagy ennek megfelelő válasz, egyenlet nem szükséges). 3 pont (Indoklás nélkül a válaszok találgatásnak minősülnek, maximum adható a helyes tippekért. Ha jó az indoklás, de valamelyik következtetése rossz, 2 pont adható.) 6. A szabad vagy szulfidionokkal szennyezett levegő, illetve a verejtékben lévő kloridionok. 2. Táblázatos feladat (15 pont) 1. K,L 2. K 3. K 4. K,L S 10. H 11. H N H 12. H Cl H H H C H H 13. V-alak H 14. tetraéder 15. háromszög-alapú piramis 16. SO CO 2 vagy CO 18. NO vagy NO

3 a) E b) B c) E d) F e) A f) D,E g) B h) E 8 3. Táblázatos feladat (15 pont) 1. C 6 H Nagyobb. 3. Kisebb. a két válasz együtt: 4. Nem oldódik. 5. Nem oldódik. a két válasz együtt: 6. A brómos vizet nem színteleníti el. 7. A brómos vizet elszínteleníti. a két válasz együtt: 8. Pl. C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2 9. Propanon (aceton, dimetil-keton); elfogadható: allil-alkohol, metil-vinil-éter. 10. Propanal. 11. Korlátlan. (alkohol: korlátlan, éter: rossz) 12. Korlátozottan oldódik. 13. C 3 H 6 O + 2 Ag OH = C 3 H 6 O Ag + H 2 O A következő válaszok felcserélhetők! 14. Etil-alkohol. 15. Dimetil-éter. 16. Nagyobb. 17. Kisebb. a két válasz együtt: 18. Korlátlan. 19. Rossz. 20. Nátriummal gázfejlődés közben reagál. (elfogadható: a réz(ii)-oxidot elemi rézzé redukálja) 21. Nátriummal nem reagál. (elfogadható: réz(ii)-oxiddal nem reagál) a két válasz együtt: 22. Pl. C 2 H 6 O + Na = C 2 H 5 ONa + 0,5 H 2 3

4 4. Egyszerű választás (1) 1. C 2. D 3. E 4. B 5. B 6. A 7. E 8. B 9. D 10. C 11. B 1 5. Elemző és számítási feladat (12 pont) cm 3 vízben 10 mg CaO van, tehát lágy a víz. 2. a) CaCl 2 + H 2 SO 4 = CaSO HCl Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = CaSO H 2 O + 2 CO 2 b) n(co 2 ) = 1,96 cm 3 : 24,5 mmol/cm 3 = 0,08 mmol n(ca(hco 3 ) 2 ) = 0,04 mmol m(ca(hco 3 ) 2 ) = 0,04 mmol. 162 mg/mmol = 6,48 mg c) A csapadék: n(caso 4 ) = 2,72 mg : 136 mg/mmol = 0,02 mmol Az oldatban van 30 cm mmol/cm 3 = 0,03 mmol CaSO 4 Az összes Ca 2+ -ion mennyisége tehát 0,05 mmol. Ez 0,05 mmol CaO-nak felel meg, amely 0,05 mmol. 56 mg/mmol = 2,8 mg tömegű. A keménységi fok tehát: 20 cm 3 oldat 2,8 mg CaO-ot tartalmaz, így 100 cm 3 oldat 14 mg CaO-ot tartalmaz. A vizsgált oldat keménységi foka 14,0. 3. Szabad válaszok (pl. nem habzik fel a szappan, több mosópor kell a mosáshoz, a hüvelyesek nem főnek puhára, vízkő, illetve kazánkő képződik stb.) 4. Eutrofizációt okoz. (elfogadható: a lúgos kémhatás kipusztítja az élőlényeket) 4

5 6. Számítási feladat (1) A) 1. CH 3 COOH 2. 1, , színtelen 5. 1, , ,00 8. piros 9. HCl 10. 1, , , színtelen 14. NH , , piros 1., 9., , 3. 5., , 11., , 8., 13., 17. egy találat: ; jó megoldás: 2 pont a két válasz együtt: a két válasz együtt: a három válasz együtt: a négy válasz együtt: B.) [ CH COO ] [ ] + 3 H K ecetsav = [ CH COOH ] 3 = = (1, ) : (5, , ) = 1, mol/dm 3 2 pont 5

6 7. Számítási feladat (10 pont) 1. D 2. a, c, f, i csak együtt értékelhető: 3. A reakcióegyenletek és a reakcióhők: Na 2 CO 3 (sz) + 2 H + (aq) = 2 Na + (aq) + H 2 O(f) + CO 2 (g) r H 1 = 2 k H[Na + (aq)] + k H[H 2 O(f)] + k H[CO 2 (g)] k H[Na 2 CO 3 (sz)] r H 1 = 28 kj/mol Na 2 CO 3 10H 2 O(sz) + 2 H + (aq) = 2 Na + (aq) + 11 H 2 O(f) + CO 2 (g) r H 2 = 2 k H[Na + (aq)] + 11 k H[H 2 O(f)] + k H[CO 2 (g)] k H[Na 2 CO 3 10H 2 O(sz)] r H 2 = 62 kj/mol NaHCO 3 (sz) + H + (aq) = Na + (aq) + H 2 O(f) + CO 2 (g) r H 3 = k H[Na + (aq)] + k H[H 2 O(f)] + k H[CO 2 (g)] k H[NaHCO 3 (sz)] r H 3 = 28 kj/mol A vegyület azonosítása (például): Csak a vízmentes nátrium-karbonát lehet, hiszen az az egyetlen exoterm. Ennek ellenőrzése: 2,650 g 2,650 g Na 2 CO 3 (M = 106 g/mol): = 0,025 mol, 106 g/mol a mért adatokból a reakcióhő: 0,700 kj r H x = = 28 kj/mol. 0,025 mol 6

7 8. Számítási feladat (10 pont) a) C n H 2n H 2 = C n H 2n+2 10 cm 3 hidrogén 5 cm 3 diénnel reagál, tehát a kiindulási elegy térfogat % -ban tartalmazta a komponenseket. b) A relatív sűrűségből a gázelegy átlagos moláris tömege 2,5. 28 g/mol = 70 g/mol Ennek megfelel a C 5 H 12 és a C 5 H 8 c) Égessünk el pl. 1 1 mol gázt tartalmazó elegyet! C 5 H O 2 = 5 CO H 2 O C 5 H O 2 = 5 CO H 2 O A füstgázban lesz 10 mol CO 2, 10 mol H 2 O, 10 mol fölöslegben maradt O 2 és így 20 mol N 2 Az összes O 2 25 mol. A levegőben n(n 2 ) : n(o 2 ) = 20 : 25 = 4 : 5 2 pont 7