Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Átírás

1 Feladatok Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi Atomtömeg, molekulatömeg, tapasztalati képlet, molekulaképlet, anyagmennyiség fogalma 3. Mekkora egyetlen klórmolekula tömege? Mekkora egyetlen brómmolekuláé? Hányszor könnyebb a klórmolekula a brómmolekulánál? 4. Mekkora a tömege a/ 0,25 mol metánmolekulának b/ 4,5 mol hidrogén-klorid molekulának c/ 1,5 mmol kénsavmolekulának d/ 3,2 kmol kloridionnak? 5. Mekkora anyagmennyiségű molekulát, illetve atomot tartalmaz a/ 1,00 kg kénsav b/ 500 g szén c/ 500 g metán d/ 48 mg kalciumion? 6. Hány molekula, illetve atom van a/ 6,0 g metánban b/ 6,0 g szénben c/ 15,5 mg foszforsavban? 7. a/ Számítsuk ki 3 mol nátrium-klorid tömegét. Hány db ion található 3 mol nátrium-klorid kristályban? b/ Számítsuk ki, hogy 0,2 mol alumínium-fluorid hány g? A 0,2 mol alumínium-fluorid kristályban hány db Al 3+ és hány db F -ion található? c/ Számítsuk ki, hogy 5 g magnézium-oxid hány mol? Hány db és hány g Mg 2+ és O 2- ion található 5 g magnézium-oxid kristályban? d/ Számítsuk ki, hogy 2,5 mol kalcium-fluorid hány g? Hány db Ca 2+ és F - ion található a kristályban? 1 g Ca 2+ -ionra hány F - -ion jut? e/ Számítsuk ki, hogy hány g cinkben van ugyanannyi atom, mint 1 g vasban? Tapasztalati képlet, molekulaképlet 8. Adja meg az alábbi vegyületek képletét: vas(ii)-hidroxid, vas(iii)-hidroxid, foszfor-pentoxid, bizmut(iii)-klorid, arzén(iii)-oxid, rézhidroxid, króm(iii)-szulfát, kálium-kromát, ezüst-szulfid, ólom-dioxid, stroncium-klorid, kadmium-nitrát 9. Adja meg az alábbi vegyületek nevét Na 2 S 2 O 3, Na 2 SO 3, Na 2 S, KIO 3, Na 2 Cr 2 O 7, KMnO 4, K 2 MnO 4, HClO 4, KClO 3, MnSO 4, V 2 O 5, HNO 2

2 2 Képlet meghatározás 10. Adja meg az alábbi tömeg%-os összetétellel megadott vegyületek képletét! a/ 35,0 % ( m / m ) N, 5,0 % ( m / m ) H, 60,0 % ( m / m ) O b/ 89,7 % ( m / m ) Bi, 10,3 % ( m / m ) O c/ 21,21 % ( m / m ) N, 6,06 % ( m / m ) H, 48,48 % ( m / m ) O, 24,24% ( m / m ) S 11. Adjuk meg annak a vegyületnek a tapasztalati képletét, melynek összetétele: 20,2 %(m/m) magnézium, 26,6 %(m/m) kén, 53,2 %(m/m) oxigén! 12. Mi a molekulaképlete annak a vegyületnek, aminek az összetétele 65,0 %(m/m) szén, 13,5 %(m/m) hidrogén, 21,5 %(m/m) oxigén, és molekulaképlete azonos a tapasztalati képlettel? 13. Mi a tapasztalati képlete annak a vegyületnek, melynek összetétele 9,8 %(m/m) magnézium, 13,0 %(m/m) kén, 26,0 %(m/m) oxigén és 51,2 %(m/m) kristályvíz? 14. Mi a tapasztalati és molekulaképlete annak a vegyületnek, amelynek tömeg %-os összetétele: 40 % C, 53,33 % O, 6,67 % H, és gőzének nitrogén gázra vonatkoztatott relatív sűrűsége: 2,143 (Atomtömegek: N: 14,0, C: 12,0, O: 16,0, H: 1,0) 15. Határozza meg a következő vegyületek molekulaképletét az alábbi adatok alapján a/ M= 74,0 g/mol,48,65 % ( m / m ) C, 43,24 % ( m / m ) O, 8,11 % ( m / m ) H s tan dard b/ ρ gáz = 2,29 g/dm 3, 14,29 % ( m / m ) H, 85,7 % ( m / m ) C s tan dard c/ ρ gáz = 2,449 g/dm 3, 5,0 % ( m / m ) H, 95,0 % ( m / m ) F d/ ρ rel (CO 2 ) = 1,00,18,18% ( m / m ) H, 81,82 % ( m / m ) C e/ ρ rel (O 2 ) = 0,8125, 7,7 % ( m / m ) H, 92,3 % ( m / m ) C f/ ρ rel (lev) = 3,17, m(n):m(o) = 7: Határozzuk meg annak a vegyületnek a moláris tömegét és molekulaképletét, melynek 4,00 g- jában 1,50 g szén, 0, db oxigénatom és 0,5 mol hidrogénatom kapcsolódott össze molekulává. A vegyület gőzének szén-dioxidra vonatkoztatott relatív sűrűsége 0, Szenet, hidrogént és oxigént tartalmazó vegyület relatív molekulatömege 74. Ha ebből a vegyületből 1,76 g-ot elégetünk, 1,74 dm 3 standardállapotú szén-dioxid és 1,28 g víz keletkezik. Mi a vegyület molekulaképlete? 18. Egy szénből és hidrogénből álló vegyület 0,210 g-ját elégetve 0,660 g szén-dioxidot nyerünk. A szénhidrogén sűrűsége standard körülmények között 1,715 g/dm 3. Mi a vegyület tapasztalati képlete? Koncentrációegységek 19. Mennyi a mol/dm 3 -ben kifejezett koncetrációja annak az oldatnak, amelynek a/ 40,00 cm 3 -ében 9,40 g Ca(NO 3 ) 2 -ot b/ 200,00 cm 3 -ében 24,80 g FeSO 4 -ot c/ 40,60 cm 3 -ében 4,60 g H 2 SO 4 -at d/ 79,60 cm 3 -ében 12,80 g CuSO 4 5H 2 O-ot oldottunk? 20. Melyik oldat anyagmennyiség-koncentrációja a legnagyobb: a/ 2,0 mol anyag 0,500 dm 3 oldatban b/ 1,0 mol anyag 0,250 dm 3 oldatban c/ 0,5 mol anyag 0,125 dm 3 oldatban

3 3 d/ 4,0 mol anyag 1,000 dm 3 oldatban? 21. Hány g oldott anyagot tartalmaznak a következő oldatok: a/ 0,800 mol/dm 3 koncentrációjú AgNO 3 -oldat 6,000 dm 3 -e b/ 1,200 mol/dm 3 koncentrációjú H 2 SO 4 -oldat 4,000 cm 3 -e c/ 0,250 mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldat 8,200 dm 3 -e 22. Hány mol és hány g kálium-bromid van 260,0 cm 3 15,4 %(m/m)-os oldatban? (Az oldat sűrűsége 1,023 g/cm 3.) 23. Hány mol és hány g hidrogén-klorid van 158,0 cm 3 37,0 %(m/m)-os, 1,18 g/cm 3 sűrűségű sósavoldatban? Oldatkészítés 24. Hány g 36,0 %(m/m)-os oldatot készíthetünk 60,00 g kálium-kloridból? 25. 6,00 g kálium-hidroxidot oldunk 214,0 g vízben. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%-ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,01 g/cm 3.) ,3 g nátrium-kloridból 600,0 cm 3 oldatot készítünk. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%-ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,008 g/cm 3.) ,00 g szén-tetrakloridban 1,00 g jódot oldunk fel. Mekkora lesz az oldat %(m/m)-os összetétele? 28. Hány g kálium-bromid és hány g víz van 80,0 cm 3 20,0 %(m/m)-os, 1,16 g/cm 3 sűrűségű kálium-bromid oldatban? 29. Mennyi a mol/dm 3 -ben kifejezett koncentrációja annak a NaOH oldatnak, amelynek 20,00 cm 3 -ét 100,00 cm 3 -re hígítva, a hígított oldat koncentrációja 0,500 mol/dm 3? 30. Hány tömeg %-os CuSO 4 -ra nézve az az oldat, amelyiket úgy készítettünk, hogy 50 g CuSO 4 5H 2 O-ot oldottunk 450 g vízben? 31. Hány gramm nátrium-hidroxidot kell feloldani 2,00 dm 3 0,5 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 32. Mennyi kristályos MgSO 4 7H 2 O-ot kell bemérni 115,00 g 6,36 %(m/m)-os oldat készítéséhez? 33. Hány g Ba(OH) 2 8H 2 O-ot kell elméletileg bemérni 250,0 cm 3 0,05 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 34. Hány g MgSO 4 7H 2 O-ot kell feloldani a/ 750,0 cm 3 83,4 g/dm 3 koncentrációjú magnézium-szulfát oldat készítéséhez? b/ 300,0 g 12,0 %(m/m)-os magnézium-szulfát-oldat készítéséhez? ,0 cm 3 0,025 mol/dm 3 koncentrációjú réz-szulfát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos réz-szulfátra (CuSO 4 5H 2 O) van szükség? Hány tömeg%-os a készített oldat, ha a sűrűsége 1,032 g/cm 3?

4 ,0 cm 3 10,0 %(m/m)-os nátrium-karbonát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos nátriumkarbonátra (Na 2 CO 3 10H 2 O) van szükség? Mennyi a készített oldat anyagmennyiség koncentrációja (az oldat sűrűsége 1,11 g/cm 3 )? ,0 cm 3 0,23 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldatot akarunk készíteni. Hány cm 3 96,0 tömeg%-os, 1,84 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsavra van szükségünk? Egyéb koncentrációszámolási feladatok 38. Milyen annak az oldatnak a tömeg %-os összetétele, amelyet 250,0 g 10 %(m/m)-os és 630,0 g 18 %(m/m)-os cukoroldat összeöntésével kaptunk? 39. Milyen annak az oldatnak az összetétele, melyet úgy állítottak elő, hogy 50,0 kg 92,0 %(m/m)- os oldatot 10,0 kg vízzel hígítottak? ,0 cm 3, 98,0 m/m %-os, 1,83 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsavoldatot vízzel 1,000 dm 3 -re hígítunk. Számítsuk ki a keletkező oldat mol/dm 3 -es koncentrációját! 41. Mekkora térfogatú 68,1 %(m/m)-os, 1,405 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldat szükséges 250,0 cm 3 2,00 mol/ dm 3 koncentrációjú oldat előállításához? 42. 0,400 dm 3 90,0 %(m/m)-os, 1,480 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldathoz hány dm 3 10,0 %(m/m)-os, 1,050 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldatot kell hozzáadni, hogy 20,0 %(m/m)- os oldatot kapjunk? Koncentrációszámolás titrálási eredmények alapján 43. Két oldatot készítünk: a/ 36,5 %(m/m)-os sósavoldat 10,00 g-ját desztillált vízzel 1,000 dm 3 -re hígítjuk b/ 10,00 g nátrium-hidroxidot vízben oldunk, majd az oldatot 2000,0 cm 3 -re hígítjuk. A sósavoldat 10,00 cm 3 -ét hány cm 3 nátrium-hidroxid-oldat fogja közömbösíteni? 44. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 200,00 cm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldathoz 197,00 cm 3 0,300 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldatot adunk? ,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú salétromsavoldat közömbösítésére 19,85 cm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú kálium-hidroxid oldat fogyott. Mennyi a salétromsav anyagmennyiség-koncentrációja? 46. 2,55 g kristályos oxálsavból ( (COOH) 2 2H 2 O ) 250,0 cm 3 oldatot készítünk. Az így nyert törzsoldatból 10,00 cm 3 -t 16,14 cm 3 0,0979 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldat közömbösít. Hány %-os tisztaságú az oxálsav? 47. Hány cm 3 50,0 %(m/m)-os, 1,53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 2500,0 cm 3 0,27 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja, ha annak 10,00 cm 3 -ét 15,24 cm 3 0,187 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldat közömbösíti? Hány %-os az eltérés? 48. a/ Hány cm 3 50 tömeg%-os, 1,53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 150,0 cm 3 0,43 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? b/ A készített oldat pontos koncentrációjának meghatározásához 10,00 cm 3 oldatot 100,00 cm 3 - re hígítunk. 10,00-10,00 cm 3 0,05387 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot titrálólombikba mérünk és a hígított nátrium-hidroxid-oldattal megtitráljuk. Az átlagfogyás 11,34 cm 3. Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja?

5 5 Oldhatósággal kapcsolatos számítások 49. Telített KNO 3 -oldat 500,00 g-ját 60 o C-ról 20 o C-ra hűtjük. Hágy g KNO 3 válik ki? (Oldhatóság: 60 o C-on 111,00 g só/100 g víz, 20 o C-on 31,20 g só/100 g víz ) 50. Hány gramm kálium-nitrát kristályosodik ki a 80 o C-on telített oldat 500 grammjából, ha 10 o C-ra hűtjük le? (Oldhatóság: 10 o C-on 17,29 %(m/m), 80 o C-on 62,82 %(m/m) ) Gáztörvények 51. Hány darab molekula van 20,00 cm 3 térfogatú gázban 10 o C-on és 1, Pa nyomáson? 52. Egy gáz térfogata 50 o C-on és 99991,7 Pa nyomáson 10,50 dm 3. Mekkora lesz ennek a gáznak a térfogata, ha hőmérsékletét 10 o C-ra, nyomását pedig ,5 Pa-ra változtatjuk? 53. Egy gáz térfogata 180 K-en és 1,01325 Mpa nyomáson 520 cm 3. Mekkora lesz a térfogata a gáznak, ha állandó nyomás mellett 600 K hőmérsékletre melegítjük fel? 54. Mennyi annak a gáznak a moláris tömege, amelynek 2,10 g-ja 18 o C-on és 99991,7 Pa nyomáson 0,80 dm 3 térfogatot tölt be? 55. Melyik az az elemi gáz, amelyiknek 1,000 dm 3 -es térfogata 23 o C-on, 250 kpa nyomáson 3,2550 g tömegű? Keverékek összetételének meghatározása 56. 1:3 térfogatarányban összekeverünk azonos állapotú nitrogén- és hidrogéngázt. Mi a keletkező gázelegy %(v/v)-os, %(n/n)-os, %(m/m)-os összetétele és átlagos moláris tömege? 57. Metánból és hidrogénből álló gázelegy átlagos moláris tömege 12,00 g/mol. Számítsuk ki az elegy mól-, térfogat- és tömegszázalékos összetételét! Hány mól levegő szükséges a gázelegy 1 móljának elégetéséhez, ha a levegő 21 %(v/v) oxigént tartalmaz? 58. Mi annak a metán szén-monoxid gázelegynek a térfogatszázalékos összetétele, amelyiknek 100,0 g-ja standard állapotban 117,8 dm 3 térfogatú? 59. Metán-propán gázelegy sűrűsége 17 o C-on, 1020 hpa nyomáson 1,269 g/dm 3. Határozzuk meg a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! ,5 mmol anyagmennyiségű alumínium-magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 17,0 mmol hidrogént fejleszt. Hány mmol alumínium volt az ötvözetben? 61. Egy kalcium-karbonátból és magnézium-karbonátból álló keverék 4,76 g-ját sósavoldatban teljesen feloldva 1,225 dm 3 standardállapotú szén-dioxid fejlődik. Számítsuk ki a keverék molés tömegszázalékos összetételét! 62. Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetből 1,2120 g-ot sósavban feloldva 181,0 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlődik. Számítsuk ki az ötvözet %(m/m)-os összetételét! 63. Egy réz-alumínium ötvözet 1,30 g-os elporított mintáját nátrium-hidroxid oldattal kezeltük, majd a maradékot szűrés és mosás után salétromsavban oldottuk. Az ekkor kapott oldatot bepároltuk, víz- és savmentesre szárítottuk, így 3,02 g anyag maradt vissza. Számítsuk ki, hogy milyen tömegszázalékos összetételű volt az ötvözet!

6 6 64. Kálium-kloridot és nátrium-kloridot tartalmazó porkeverék 2,53 g-ját vízben oldjuk. Ebből az oldatból feleslegben vett ezüst-nitráttal az összes halogenidiont lecsapjuk: 5,74 g szilárd anyagot kapunk. Számítsuk ki a kiindulási keverék összetételét mol- és tömegszázalékban! Reakcióegyenletek rendezése 65. Írja fel az alábbi reakciók rendezett egyenletét! 1) nátrium-hidroxid + kénsav 2) nátrium-hidroxid + sósav 3) nátrium-hidroxid + foszforsav 4) kalcium-klorid + trinátrium-foszfát 5) réz(ii)-klorid + nátrium-hidroxid 6) vas(ii)-szulfát + nátrium-hidroxid 7) vas(iii)-szulfát + nátrium-hidroxid 8) nikkel(ii)-nitrát + nátrium-hidroxid 9) bárium-klorid + nátrium-szulfát 10) ólom-nitrát + kénsav 11) kalcium-karbonát hevítése 12) kalcium-hidroxid + szén dioxid 13) kalcium-karbonát + szénsav 14) kalcium-karbonát + sósav 15) nátrium szulfit + kénsav 16) nátrium acetát + sósav 17) szén-dioxid + víz 18) kén-dioxid + víz 19) foszfor-pentoxid + víz 20) szén égetése 21) cink + sósav 22) aluminium + sósav 23) vas + sósav 24) cink + nátrium-hidroxid 25) aluminium + nátrium-hidroxid 26) réz + cc.kénsav 27) réz + cc.salétromsav 28) ezüst + cc. salétromsav 29) klór + víz 30) I + IO 3 + H + = I 2 + H 2 O 31) HNO 2 + HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O 32) Ag 2 O = Ag + O 2 33) KClO 3 = KCl + O 2 34) KClO 3 = KClO 4 + KCl 35) KClO 4 = KCl + O 2 36) NH 4 NO 2 = N 2 + H 2 O 37) a/kmno 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b/mno 4 + SO 3 + H + = Mn 2+ + SO 4 + H 2 O 38) a/ KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH b/ MnO 4 + SO 3 + H 2 O = MnO 2 + SO 4 + OH 39) a/ KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O b/ MnO 4 + SO 3 + OH = MnO 4 + SO 4 + H 2 O

7 7 Számítások reakcióegyenletek alapján 66. 1,3 g fehér-foszfor elégetésével kapott foszfor-pentoxidot vízzel ortofoszforsavvá alakítunk. Hány g vízre van szükség a reakcióhoz? 67. Hány g trisót kell adni 10,0 g kalcium-kloridot tartalmazó oldathoz, hogy a kalcium-ionok teljes mennyisége csapadékként leváljon? 68. Hány g csapadék válik le, ha 2,3 g ezüst-nitrátot és 4,5 g nátrium-kloridot reagáltatunk? 69. Hány g csapadék válik le, ha 5,4 g kristályos réz-szulfátból oldatot készítünk, és ehhez 3,2 g nátrium-hidroxidot adunk? dm 3 20 o C hőmérsékletű, 1, Pa nyomású dihidrogén-szulfid-gáz előállításához mekkora tömegű 80 m/m % tisztaságú vas(ii)-szulfidra van szükség? 71. Mekkora térfogatú 18 o C-os, 98,0 kpa nyomású oxigéngázt állíthatunk elő 100 g 40 m/m %-os hidrogén-peroxid-oldatból kálium-dikromáttal, savas közegben, az alábbi, kiegészítendő egyenlet szerint? H 2 O + Cr 2 O 7 + H 2 O 2 + H + = Cr 3+ + O 2 + H 2 O + H Mennyi a kén-dioxid-tartalma annak a 25 o C-os, 250 kpa össznyomású gázelegynek, amelynek 50,00 dm 3 -ét 2,000 dm 3 0,100 mol/dm 3, savas KMnO 4 -oldaton átvezetve azt elszínteleníti, s a kilépő gázelegy még 1,0 %(v/v) kén-dioxidot tartalmaz? A kiegészítendő reakcióegyenlet: MnO 4 + SO 2 = Mn 2+ + SO Határozzuk meg annak az oxálsavoldatnak a koncentrációját, melynek 10,00 cm 3 -ét 12,00 cm 3 0,020 mol/dm 3 -es KMnO 4 -oldat oxidálja savas közegben, az alábbi, kiegészítendő egyenlet szerint: MnO 4 + (COOH) 2 + H + = Mn 2+ + CO 2 + H 2 O 74. Milyen annak az oldatnak a vas(ii)ion-koncentrációja, melynek 10,00 cm 3 -ét 8,50 cm 3 0,020 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat oxidálja, kénsavas közegben, a következő, kiegészítendő egyenlet szerint: MnO 4 + Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O? ,0 %(m/m)-os sósavoldatból 10,00 dm 3 22 o C-os, Pa nyomású klórgázt kell fejleszteni. Hány g kálium-permanganát szükséges ehhez?