1. Kolorimetriás mérések A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében
|
|
- György Kovács
- 9 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 ph-mérés Egy savat vagy lúgot tartalmazó vizes oldat savasságának vagy lúgosságának erősségét a H + vagy a OH - ion aktivitással lehet jellemezni. A víz ionszorzatának következtében a két ion aktivitása egymással szigorú kölcsönhatásban van, így a jellemzés elvileg akár a H + vagy akár a OH - -ion aktivitásával történhetne. Konvencionális alapon a H + ion aktivitásával történik a savasság/lúgosság jellemzése: ph = - loga H+ ahol a H+ a hidrogén-ionok aktivitása, híg oldatok esetén moláris koncentrációja. A ph érték használatával lehetséges az áttekinthető összehasonlítás egyszerű egész, vagy tizedes szám megadásával. Fontos, hogy a ph érték csak a teljes mértékben disszociált H + ionok koncentrációját jellemzi, ami azt jelenti, hogy erős, teljesen disszociált sav, ill. lúgoldatok esetében lehet a ph értéket a koncentrációból számítással meghatározni. Ez egyben azt is jelenti, hogy a ph érték megadásával nem csak az oldat savas vagy bázikus karakterét adjuk meg, hanem azok erősségére ill. disszociációs fokára is utalunk. A víz ionszorzatából adódóan a ph skála -14 -ig terjed vizes oldatok esetében, ahol a semleges oldat ph-ja 7, a -7 tartomány a savas és a 7-14 tartomány a lúgos oldatokat jellemzi. A ph mérésére alapvetően két módszer terjedt el általánosan: o a kolorimetriás mérés megfelelő indikátor vegyületek alkalmazásával o az elektrokémiai mérés megfelelő elektródán ébredő precíziós feszültségméréssel (potenciometria) 1. Kolorimetriás mérések A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében változtatják. Ennek alapja, hogy egy HB általános képletű indikátor maga is H + kationra és B - anionra disszociál, s mivel csak kis mennyiségben alkalmazzuk, így a disszociációját a mérendő oldat ph-ja szabja meg. Az indikátor disszociált illetve disszociálatlan formájának a színe eltér. Átcsapási tartomány azért van, mert a szemünk csak akkor érzékeli a színváltozást, ha az indikátor valamelyik formája kb. tízszeres feleslegben van a másikkal szemben. A táblázatban néhány indikátor színváltozása ill. az ahhoz tartozó ph-intervallum látható.
2 indikátor vizes oldatának színe az alsó határ alatt átcsapási ph-tartomány fenolftalein színtelen lila bróm-timolkék sárga kék vizes oldatának színe a felső határ felett metilnarancs vörös narancssárga kongóvörös kék vörös fenolvörös narancssárga ibolyás vörös timolkék sárga kék lakmusz piros kék Különösen egyszerű a ph mérés az úgynevezett indikátorpapírokkal. Ezek sav/bázis indikátorokkal impregnált szűrőpapírok. A legrégebbi ilyen jellegű papírokat növényi extraktumokkal impregnálták (pl. lakmuszpapír). Annak ellenére, hogy ezekkel a papírok csak durva ph-becslésre használhatók - mégis nagy népszerűségnek örvendnek. Sok esetben a savasság vagy lúgosság tényének megállapítása elegendő. Azok az indikátorpapírok rendelkeznek nagy jelzőerővel, melyekhez szín-összehasonlító skála tartozik, melynek segítségével a ph érték egységenként meghatározható. Léteznek érzékenyebb ph-papírok is, ezek gyakran csak 1-2 tizednyi ph-intervallumot fednek át és 1-2 tizedes pontossággal lehet a segítségükkel a ph-t meghatározni. Ma már többségében a szintetikus indikátorokat és egyetlen indikátor helyett indikátorkeveréket alkalmaznak az univerzális alkalmazhatóság és a megnövelt mértékű, határozott színváltozási effektus miatt. A tiszta vízben történő ph méréshez, felszíni vizekben, erősen higított savakban vagy lúgokban - vagyis gyengén pufferrolt oldatokban - az indikátorpapírok csak korlátozott mértékben használhatók. 2. Potenciometria A potenciometria az elektródpotenciál mérésén alapuló elektroanalitikai eljárás, amelynek során az elektrolitoldatban levő vizsgálandó ion koncentrációjának meghatározására az oldatban elhelyezett elektródon árammentes állapotban kialakuló feszültségjelet (elektromotoros erő, E.M.E.) használjuk fel. Úgy kell mérnünk, hogy a mérés során áramkivitel ne történjék, mert ekkor az elektródok polarizálódnak, azaz a terhelés következtében elektrolitikus folyamatok indulnak meg az elektródon.
3 A mérőrendszer kialakításához szükség van egy indikátorelektródra, (amelynek potenciálja egyértelmű összefüggésben van a vizsgálandó ion koncentrációjával), valamint egy ismert állandó potenciállal rendelkező összehasonlító elektródra. A két elektród közvetlenül, vagy az összehasonlító elektród sóhíd közvetítésével merül a vizsgálandó oldatba, s a köztük lévő potenciálkülönbséget mérjük. Ezzel a módszerrel az oldatban lévő vizsgálandó ionok koncentrációját közvetlenül meghatározhatjuk A hidrogén-ion koncentráció mérése (ph-mérés). A ph-mérés elmélete A módszer alapja, hogy olyan mérőcellát (galvánelemet) alakítunk ki, ahol az indikátorelektród potenciálja a hidrogén-ion koncentráció függvénye. Másik elektródja normál-hidrogénelektród vagy olyan állandó potenciálú összehasonlító elektród, melynek potenciálja a normál-hidrogénelektródhoz képest ismert Elektród típusok Elsőfajú elektródról beszélünk akkor, ha a fém saját ionjait tartalmazó oldatába merül. Elektródpotenciálja a Nernst-egyenlet szerint zf E E lnci ahol E az elektródpotenciál, E az adott redoxirendszer standard potenciálja, R az egyetemes gázállandó, T a termodinamikai hőmérséklet, z a töltésszám, F a Faraday-állandó, c i pedig a potenciál-meghatározó ion koncentrációja. Másodfajú elektródról beszélünk akkor, ha fém saját rosszul oldódó sójával együtt belemerül a rosszul oldódó só anionját tartalmazó oldatába. Elektródpotenciálja hasonló az előbbihez, csak a kation koncentrációt az anion koncentráció fogja megszabni a rosszul oldódó só S oldhatósági szorzatán keresztül. Például Ag AgCl elektród esetén: Az ezüstelektród potenciálja a Nernst-egyenlet szerint a c Ag ezüst-ion koncentrációjától függ (itt az állandók értékét már beírtuk a hőmérsékletet 298 K-nek vettük, a z töltésszám változás +1) E E o,59 lg c Ag Az ezüst-ion koncentrációt viszont a c - Cl klorid-ion koncentráció szabja meg az ezüstklorid oldhatósági szorzatán keresztül
4 SAgCl c Ag c Cl - Behelyettesítve az előző egyenletbe E E o,59 lg SAgCl,59 lg c - Cl Látható, hogy az egyenlet jobb oldalának első két tagja csak a hőmérséklettől függ, ezért összevonhatók és így az Ag/AgCl másodfajú elektród potenciálját az alábbi képlet adja meg E Eo,Cl,59 lg c - Cl Redoxi elektródról beszélünk akkor, ha egy indiferens fém (legtöbbször platina) olyan oldatba merül amely a kérdéses anyag oxidált és redukált formáját tartalmazza. Elektródpotenciálja a Nernst-egyenlet szerint c E E ln zf c ox c ox és c red a megfelelő formák koncentrációi. Például a kinon (Q) és hidrokinon (QH 2 ) elektródpotenciálja a Q + 2 H e QH2 reakció egyenlet szerint a következő 2F E E ln c kinon c red c 2 H hidrokinon Ha a kinon ás a hidrokinon koncentrációja megegyezik (c kinon = c hidrokinon ), akkor az elektród elektródpotenciálja csak a c H+ hidrogén-ion koncentrációtól fog függeni: F E E ln c H ph-mérő elektródok A ph-mérésre leggyakrabban használatos elektródok a következők: Hidrogénelektród. A hidrogénelektród platinázott Pt-elektród, amelyet a vizsgálandó hidrogénion tartalmú, hidrogéngázzal telített oldatba merítünk. Működése azon alapul, hogy a hidrogéngáz a platinában oldódik, s ott atomjaira disszociál. A platinában oldott hidrogénatomok úgy viselkednek, mintha a hidrogén fémes módosulatának volnának alkotórészei, s a finom eloszlású platina katalizáló hatására az ionizáció ill. az ionok semlegesítése reverzibilisen megy végbe. Egyensúly áll fenn a fémben oldott hidrogén-atomok és a hidrogén-ionok között. (Tulajdonképpen ez egy elsőfajú elektród.) Az elektródpotenciál tehát:
5 c E E ln zf p 2 H ahol c H + a hidrogénionok mólkoncentrációja és p H2 a hidrogéngáz parciális nyomása. H2 Üvegelektród. Az ionszelektív membránelektródok (ld. később) csoportjába tartozó üvegelektród úgy készül, hogy egy vastagfalú üvegcső végére ph-érzékeny üvegből többnyire gömb alakúra kiképzett, vékony (,1-,1 mm vastagságú) membránt forrasztanak. Az elektród ph-funkciója csak a membránfelületen alakul ki. Az elektród belsejében ismert phjú pufferoldat (kiegyenlítő oldat) van, amelybe a potenciál mérése céljából egy ún. belső összehasonlító elektródot helyeznek. A belső összehasonlító elektród lehet pl. ezüstezüstklorid, vagy más állandó potenciállal rendelkező elektród. Az üvegelektród felépítését az 1. ábra mutatja be. Kiképezhető az elektród oly módon is, hogy a belső elvezetést az üvegfalra ráporlasztott fém alkotja. 1. ábra Üvegelektród elvi felépítése A ph-méréskor az üvegelektródot belemártjuk a vizsgálandó oldatba és egy külső összehasonlító elektróddal (pl. Ag/AgCl, kalomel) galvánelemmé kapcsoljuk (a kalomel a Hg 2 Cl 2 triviális neve). Ideálisan működő üvegelektródok potenciálja 25 C-on ph-egységenként 59 mv-tal változik. A ph érzékeny üvegfelületén a következő egyensúlyi reakció megy végbe. Na + (üveg) + H + (oldat) Na + (oldat) + H + (üveg) Az elektródpotenciálja pedig
6 ha c H + >> K H +,Na+ c Na + akkor ha c H + << K H +,Na+ c Na + akkor F E E ln c K c H H,Na Na E E ln c H ( ) (mint hidrogén-ion elektród) F (mint nátrium-ion elektród) F E E lnc Na Az egyenletekben szereplő K H +,Na+ a szelektivitási állandó. Látható az, hogy erősen lugos közegekben az üvegelektród mint nátrium-ion elektród működik. A szelektivitási állandót az üveg összetételével lehet megváltoztatni. Ennek megfelelően ha az összetétel pl. 7% SiO2 és 3% CaO, BaO, Li2O, Na2O akkor hidrogén-ion szelektív 7% SiO2 és 3% Al2O3 ( 18 % ), Na2O ( 12 % ) akkor nátrium-ion szelektív A legtöbb üvegelektród ideálisan viselkedik az 1-11 ph tartományban. ph>11 esetén az üvegelektród elveszti szelektivitását a hidrogénionra és alkálielektróddá alakul át, ph<1 esetén az ún. savihiba lép fel. Az üvegelektródot ismert ph-jú oldatokkal hitelesíteni kell. A hitelesítést általában két ismert ph-jú, egymástól legalább 2 ph-egységgel eltérő pufferoldattal végezzük úgy, hogy az egyik hiteles pufferra beállítjuk az elektródot és ezután a másik pufferban is megmérjük a potenciált. (A legtöbb ph-mérőn az 59 mv-nál esetleges kisebb mv-ph iránytangens esetében lehetőség van az elektronikus korrekcióra.) Miután az elektródot hitelesítettük, mérhetjük a vizsgálandó oldat ph-ját. Az üvegelektród előnye, hogy rajta a potenciálbeállás sebessége csak msec nagyságrendű, az elektród oxidáló és redukáló anyagokra nem érzékeny. Mivel az üvegelektródok ellenállása igen nagy (1-1 MOhm) a mérésre csak nagy bemenő ellenállású mérőkészlékek (potenciométerek) használhatók Összehasonlító elektródok Összehasonlító elektródként jól definiált, reprodukálható és állandó potenciálú, általában ún. másodfajú elektródokat használnak. Ezekben a fémet nehezen oldódó sója és annak telített oldata veszi körül és az elektródpotenciált a szilárd, rosszul oldódó só által szabályozott anionkoncentráció szabja meg. A leggyakrabban használt összehasonlító elektród a kalomel elektród: Hg 2 Cl 2 péppel fedett Hg és KCl oldat, ill. az ezüst/ezüst-klorid elektród: szilárd AgCl-dal körülvett, ezüstkloriddal telített KCl oldatba mártott fém ezüst.
7 Membrán elektródok A membrán elektródok úgy érik el a már eddig ismertetett elektródok szelektív hatását, hogy a membránok csak adott ionokat engednek át, míg a többit méretük, vagy töltésük alapján kizárják. Számos membrán elektródot ismerünk, melyek közül a legelterjedtebb a már említett üvegelektród. Más membrán elektródok szerkezeti felépítése hasonló az üvegelektród szerkezetéhez. Ilyenkor a membrán helyes megválasztásával más ionok koncentrációját is tudjuk mérni. Pl. LaF3 egykristály membrán segítségével fluorid-ion szelektív elektródot lehet készíteni. Membránokat készíthetünk úgy is, hogy valamilyen szilikongumi mátrixba rögzítünk pl. ezüst-halogenid csapadékot úgy, hogy a vezetést az egymással érintkező csapadék részecskék biztosítják. Így halogenid szelektív elektródok készíthetők. Ha a membránt olyan enzimmel vonjuk be, amely a vizsgálni kívánt vegyülettel szelektíven reakcióba lép és annak végterméke kation vagy anion, akkor az így készített elektróddal már nem csak ionok koncentrációját tudjuk meghatározni, hanem molekulákét is. Pl. karbamid koncentráció meghatározására alkalmas egy olyan hidrogén- vagy ammóniumion szelektív üvegelektród, melyre vékony ureáz enzim réteget vittek fel. 3. Mérési feladatok 3.1. Ismeretlen oldat ph-jának meghatározása indikátorpapírral A ph közelítő meghatározására ún. univerzál ph-papírt használhatunk, mely a teljes ph-tartományban jellegzetes színnel jelzi az aktuális ph-t. Az univerzál indikátorpapír kb. 1 cm-es csíkját helyezzük óraüvegre és a vizsgálandó oldatba mártott tiszta, száraz üvegbot segítségével csöppentsünk néhány cseppet a papírra. A ph-papírhoz mellékelt színskálával összevetve állapítsuk meg az oldat ph-ját Ismeretlen oldat ph-jának meghatározása üvegelektróddal Válasszuk ki az ismert ph-jú puffer oldatok közül azt, melynek ph-ja az ismeretlenünkre univerzál indikátorpapírral közelítőleg megállapított ph-hoz legközelebb áll. Erre a pufferoldatra kalibráljuk - üveg és kalomel elektródokat használva - a ph mérőt.
8 A mérésekhez Radelkis OP-211/1 típusú univerzális ph mérőt használunk. A digitális műszeren az oldat ph-ja közvetlenül leolvasható Ismeretlen koncentrációjú ecetsavoldat ecetsavtartalmának meghatározása potenciometrikus titrálással A titrálás olyan mennyiségi elemzési módszer, amelynél ismert koncentrációjú reagens oldat segítségével határozzuk meg ismeretlen oldat hatóanyagtartalmát. Ha ismerjük a kémiai folyamat lefutását, a fogyott mérőoldat térfogatából és koncentrációjából kiszámíthatjuk a vizsgált anyag mennyiségét. A kémiai reakció akkor teljes, ha a vizsgálandó anyag és az adagolt reagens kémiailag egyenértékű mennyiségben van jelen. Ez az ún. egyenértékpontban (ekvivalenciapontban) következik be. A titrálás végpontjának (amelynél a semlegesítés megtörténik) meghatározása legegyszerűbb esetben indikátorral történik, de történhet a ph potenciometrikus nyomonkövetésével is. Az ecetsav gyenge sav. Szerkezeti képlete: Öntsük az ismeretlenként kiadott ecetsav oldatot 1 cm 3 -es főzőpohárba. A teljes áttöltés érdekében a maradékot mossuk utána kevés desztillált vízzel. Helyezzük a főzőpoharat a mágneses keverőre, mártsuk a folyadékba az üveg és a kalomel elektródot úgy, hogy az üveggömböt fedje a folyadék, de a keverő ne érhessen hozzá. Csatlakoztassuk az elektródokat a műszerhez, indítsuk be a keverőmotort és kezdjük el a.1 mól/dm 3 NaOH adagolását úgy, hogy a ph minden részlet hozzáadása után kb egységnyit változzon. Eleinte több, az ekvivalenciapont körül kevesebb, esetleg csak egy csepp szükséges a titráló oldatból. Ábrázoljuk milliméterpapíron a fogyott mérőoldat-térfogat függvényében a mért ph-t és keressük ki az ekvivalencia pontot. Kiszámítandó az ismeretlen oldat ecetsavtartalma mg-ban. A mérési jegyzőkönyv tartalmazza: - a mérés elvének rövid összefoglalását - valamennyi mérési adatot - az ismeretlen oldat jelét (számát) és a hozzárendelhető ph értékeket - a potenciometriás titrálási görbét és az ismeretlen abból számított ecetsav-tartalmát, mg-ban.
9 2. ábra Titrálási jelleggörbe erős bázis - erős sav reakciója esetében Elméleti ismeretek: Általános kémia (J 5-132) oldal, oldal, oldal Dr. Kiss László Az elektrokémia alapjai Műszaki Könyvkiadó Bp Burger Kálmán A mennyiségi kémiai analízis alapjai Medicina Bp Larry G. Harris Analytical Chemistry Principles and Techniques 1988
KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK
A környezetvédelem analitikája KON KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK A GYAKORLAT CÉLJA: A konduktometria alapjainak megismerése. Elektrolitoldatok vezetőképességének vizsgálata. Oxálsav titrálása N-metil-glükamin
Klasszikus analitikai módszerek:
Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
Titrálás Elmélet és gyakorlat
Titrálás Elmélet és gyakorlat A titrálás elmélete Bevezetés Jelen füzet történeti, elméleti és gyakorlati szempontból mutatja be a titrálást; először a végponttitrálással, majd pedig az átcsapási pontos
ph mérés indikátorokkal
ph mérés indikátorokkal Általános tudnivalók a ph értékéről és méréséről Egy savat vagy lúgot tartalmazó vizes oldat savasságának vagy lúgosságának erősségét a H + vagy a OH - ion koncentrációval lehet
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Környezetvédelemben felhasznált elektroanalitikai módszerek csoportosítása Potenciometria (ph, Li +, F - ) Voltametria (oldott oxigén) Coulometria
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Elektrokémiai gyakorlatok
Elektrokémiai gyakorlatok Az elektromos áram hatására bekövetkezı kémiai változásokkal, valamint a kémiai energia elektromos energiává alakításának folyamataival, törvényszerőségeivel foglalkozik. A változást
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
Aminosavak, peptidek, fehérjék
Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA
A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA készült a DE és SZTE Szervetlen és Analitikai Kémiai tanszékeinek oktatási segédanyagai, illetve Lengyel B.: Általános és Szervetlen Kémiai Praktikum alapján Előkészületek a térfogatos
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
KÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
A tételhez használható segédeszközöket a vizsgaszervező biztosítja. Jogszabályi változás esetén a vizsgaszervező aktualizálja a mellékleteket.
A vizsgafeladat ismertetése: Elmagyarázza, és konkrét példákon bemutatja a legfontosabb vegyipari laboratóriumi műveleteket, bemutatja azok végrehajtásának körülményeit, az eredmények kiértékelését Elmagyarázza,
Jellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK
ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK Egy tetszőleges vezetőn átfolyó áramerősség (I) és a vezetőn eső feszültség (U) között az ellenállás teremt kapcsolatot (ld. középiskolai fizika): U I R R
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből
Elektrokémiai preparátum
Elektrokémiai preparátum A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Nátrium-hipoklorit oldat előállítása elektrokémiai úton; az oldat hipoklorit tartalmának meghatározása jodometriával. Daniell-elem
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai
Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel
Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL
A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL ELTE Szerves Kémiai Tanszék A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG -TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL Bevezetés A természetes vizeket (felszíni
Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata
1. Gyakorlat Felszíni vizek oldott oxigéntartalmának és kémiai oxigénigényének vizsgálata 1. A gyakorlat célja A természetes vizek oldott oxigéntartalma jelentősen befolyásolhatja a vízben végbemenő folyamatokat.
Feladatok haladóknak
Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a következő címen várjuk 2009.
A kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához
OKTATÁSI SEGÉDLET az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához II. éves nappali tagozatos, környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár Ildikó főiskolai tanár DE-MK,
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
Analitikai vizsgálatok. Analitikai vizsgálatok elméleti jegyzet. 2050-06, 2061-06 modul. Lovász Anikó - 1 -
Analitikai vizsgálatok elméleti jegyzet 2050-06, 2061-06 modul Lovász Anikó - 1 - Mintavételi eljárások Mintavétel módjai és csoportosítása 1.) Egyéni mintavétel: egy ponton, egy alkalommal, idıben és
Szakképesítés-ráépülés: 55 524 03 Műszeres analitikus Szóbeli vizsgatevékenység A vizsgafeladat megnevezése: Analitikai elemző módszerek
A vizsgafeladat ismertetése: A szóbeli központilag összeállított vizsga kérdései a 4. Szakmai követelmények fejezetben megadott modulhoz tartozó témakörök mindegyikét tartalmazzák. Amennyiben a tétel kidolgozásához
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Kémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
Speciálkollégium. Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014
Speciálkollégium Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014 A beton kioldódási folyamata Kioldás, kilúgozás (Leaching):
Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja
Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk
VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja
1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének
Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra...
Kémia 11. osztály 1 Kémia 11. osztály Tartalom 1. Kolloid rendszerek vizsgálata: Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése................................. 2 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása
4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik
1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ
01/2008:40202 4.2.2. MÉRŐOLDATOK
Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.6-6.0-1 4.2.2. MÉRŐOLDATOK 01/2008:40202 A mérőoldatokat a szokásos kémiai analitikai eljárások szabályai szerint készítjük. A mérőoldatok előállításához használt eszközök megfelelő
Speciálkollégium. Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014
Speciálkollégium Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014 A beton öregedése A öregedés egy olyan természetes folyamat
H H 2. ábra: A diazometán kötésszerkezete σ-kötések: fekete; π z -kötés: kék, π y -kötés: piros sp-hibrid magányos elektronpár: rózsaszín
3. DIAZ- ÉS DIAZÓIUMSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 3.1. A diazometán A diazometán ( 2 2 ) egy erősen mérgező (rákkeltő), robbanékony gázhalmazállapotú anyag. 1. ábra: A diazometán határszerkezetei A diazometán
Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2006. október 31. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc
É RETTSÉGI VIZSGA 2006. október 31. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2006. október 31. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia
Az oldott oxigén mérés módszereinek, eszközeinek tanulmányozása
Környezet minősítése gyakorlat 1 Az oldott oxigén mérés módszereinek, eszközeinek tanulmányozása Amint azt tudjuk az oldott oxigéntartalom (DO) nagy jelentőségű a felszíni vizek és néhány esetben a szennyvizek
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...
Thermo Orion 925. VILLÁM-titráló. Semlegesítési zóna. a) 1,0 másodperc b) 2,0 másodperc c) 3,0 másodperc d) 4,0 másodperc
Thermo Orion 925 VILLÁM-titráló Semlegesítési zóna a) 1,0 másodperc b) 2,0 másodperc c) 3,0 másodperc d) 4,0 másodperc 1. deriv. 1. deriv. 1. deriv. 1. deriv. TARTALOMJEGYZÉK Thermo Orion Útmutató a VILLÁM-titrálásokhoz
Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal : Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA
Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik
1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után
Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
MÓDSZERTANI KÖZLEMÉNYEK II. KÖTET 1973. 77. IV. rész VIZELEMZES
MÓDSZERTANI KÖZLEMÉNYEK II. KÖTET 973. 77 IV. rész VIZELEMZES A vizminták elemzése a Földtani Intézet vízkémiai laboratóriumában általában az ivóvizvizsgálati szabvány /MSz. 448./ szerint történik. Egyes
Vöröskáposztalé tartalmú természetes indikátor jellemzése és analitikai alkalmazhatósága
X. Erdélyi Tudományos Diákköri Konferencia Kolozsvár, 27. május 26 27 Vöröskáposztalé tartalmú természetes indikátor jellemzése és analitikai alkalmazhatósága Szerző: Albert Emőke Babeş- Bolyai Tudományegyetem,
Vezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal
Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal A hipoklorition erélyes oxidálószer. Reakciói általában gyorsan és egyértelmű sztöchiometria
EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA
A kenyerek savfokának meghatározási problémái Dr. Szalai Lajos
SÜTİIPAROSOK, PÉKEK 50. évf. 2003. 6. sz. 55-56.o A kenyerek savfokának meghatározási problémái Dr. Szalai Lajos A gyakorló élelmiszerkémikusok az élelmiszerek savtartalmának, savasságának kifejezésére
A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
- 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír
1. A talaj vízmegkötő képességének vizsgálata Kötelező védőeszközök Szükséges eszközök - 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír Szükséges anyagok - talajminták
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)
2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor
7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL
7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL Számos technológiai folyamat, kémiai reakció színtere gáz, vagy folyékony közeg (fluid közeg). Gondoljunk csak a fémek előállításakor
A víz kondicionálása. Dr. İsz János, BME EGR Tsz. Tajti Tivadar, LG Energia Kft. 2008. 03. 13. Atomerımővek BME NTI
A víz kondicionálása Dr. İsz János, BME EGR Tsz. Tajti Tivadar, LG Energia Kft. 2008. 03. 13. Atomerımővek BME NTI Tartalom 1. Lúgos vízkémia. 2. Semleges vízkémia 3. Kondicionáló vegyszerek. 3.1. Ammónia.
Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája. Épületgépészeti kivitelezési ismeretek 2012. szeptember 6.
Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája Épületgépészeti kivitelezési ismeretek 2012. szeptember 6. 1 Az anyagválasztás szempontjai: Rendszerkövetelmények: hőmérséklet
Közös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
A. feladat témakörei
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok
Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p
Név: Elérhető pont: 5 p Dátum: Elért pont: Javítóvizsga A teszthez tollat használj! Figyelmesen olvasd el a feladatokat! Jó munkát.. Mi a neve az anyag alkotórészeinek? A. részecskék B. összetevők C. picurkák
MIT TUDOK A TERMÉSZETRŐL? INTERNETES VETÉLKEDŐ KÉMIA FELADATMEGOLDÓ VERSENY
JAVÍTÓKULCS Elérhető összes pontszám: 115 pont 1.) Nyelvészkedjünk! (10 pont) Az alábbiakban kémiai elemek magyar névváltozatai vannak felsorolva a nyelvújítás korából. Írd a megfelelő kifejezések mellé
1. ábra. Jellegzetes heteropolisav-szerkezetek, a Keggin-, illetve Dawson-anion
A szerves kémiai reakciók igen nagy hányadában egyes statisztikai adatok szerint kb. 80%-ában valamilyen katalizátorra van szükség a megfelelő konverzió eléréséhez. Eltekintve a katalitikus redukciótól,
Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18.
ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. A vörösiszap-katasztrófáról tudósító hírekben sok olyan kifejezés
Felületi feszültség és viszkozitás mérése. I. Felületi feszültség mérése. Felületi feszültség mérés és viszkozimetria 2. Fizikai kémia gyakorlat 1
Fizikai kémia gyakorlat 1 Felületi feszültség mérés és viszkozimetria 2 I. Felületi feszültség mérése 1. Bevezetés Felületi feszültség és viszkozitás mérése A felületi feszültség fázisok határfelületén
ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL
PHM ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL A GYAKORLAT CÉLJA: Oldatok ph-jának mérése kombinált üvegelektróddal. A potenciometrikus titrálás alkalmazása ortofoszforsav
Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
A fém kezelésének optimalizálása zománcozás eltt. Dr. Reiner Dickbreder, KIESOV GmbH EMAIL Mitteilungen, 2005/3
A fém kezelésének optimalizálása zománcozás eltt. Dr. Reiner Dickbreder, KIESOV GmbH EMAIL Mitteilungen, 2005/3 (Fordította: Dr. Való Magdolna) A zománcozás eltti elkezelés egy igen fontos folyamat. A
EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné
FELADATLAPOK KÉMIA emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás Magyar Csabáné 00 1/2 Kedves Diákok! BEVEZETÉS A tanfolyam az emelt szintű kémia érettségi kísérleti feladataira készít fel, de az írásbelire
A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ
Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában
Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából
Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából ELTE TTK Szerves Kémiai Tanszék 2015 1 I. Elméleti bevezető 1.1. Gyógyszerkönyv A Magyar gyógyszerkönyv (Pharmacopoea Hungarica) első
Vezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés Ha egy anyagot a kezünkbe veszünk (valamilyen technológiai céllal alkalmazni szeretnénk), elsı kérdésünk valószínőleg az lesz, hogy mi ez az anyag, milyen
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. Réz(II)-ionok vizsgálata komplexometriával A komplexometria reagenseként használt EDTA (az etilén-diamin-tetraecetsav
11. A talaj víz-, hő- és levegőgazdálkodása. Dr. Varga Csaba
11. A talaj víz-, hő- és levegőgazdálkodása Dr. Varga Csaba A talaj vízforgalmának jellemzői A vízháztartás típusát a talajszelvényre ható input és output elemek számszerű értéke, s egymáshoz viszonyított
ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,