Elektrokémia 04. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, termodinamikai paraméterek meghatározása példa. Láng Győző

Hasonló dokumentumok
AZ EGYENSÚLYI ÁLLANDÓ HMÉRSÉKLET ÉS NYOMÁSFÜGGÉSE

Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. fejezet

Elektrokémia 05. Elektródreakciók kinetikája. Láng Győző. Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest

Elektrokémia 03. (Biologia BSc )

Elektrokémia 05. Elektródreakciók kinetikája. Láng Győző. Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem

Elektrokémia 02. (Biologia BSc )

1. feladat Oldja meg a valós számok halmazán a következő egyenletet: 3. x log3 2

Elektrokémia Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı.

Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27

MATEMATIKA FELADATLAP a 8. évfolyamosok számára

EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése

Kémiai alapismeretek 11. hét

Elektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző

2012/2013 tavaszi félév 9. óra

Elektrokémiai gyakorlatok

Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat

Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52

Ez a kifejezés ekvivalens a termokémia részben már megismert standard reakció szabadentalpiával! A termodinamikai egyensúlyi állandó: egyensúlyi

Az előadás vázlata:

TERMOELEKTROMOS HŰTŐELEMEK VIZSGÁLATA

Általános Kémia, 2008 tavasz

7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ






OPTIMALIZÁLÁS LAGRANGE-FÉLE MULTIPLIKÁTOR SEGÍTSÉGÉVEL

Megjegyzések a mesterséges holdak háromfrekvenciás Doppler-mérésének hibaelemzéséhez

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek

A REAKCIÓKINETIKA ALAPJAI

Kémiai egyensúly. Fizikai kémia előadások 6. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. ν j sztöchiometriai együttható

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Jegyzőkönyv. Termoelektromos hűtőelemek vizsgálatáról (4)

Minta feladatsor I. rész

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

AZ ELEKTROKÉMIA VÁLOGATOTT ALKALMAZÁSI TERÜLETEI

2. MECHANIKA-STATIKA GYAKORLAT (kidolgozta: Triesz Péter, egy. ts.; Tarnai Gábor, mérnök tanár) Erők eredője, fölbontása

HIBAJEGYZÉK az Alapvető fizikai kémiai mérések, és a kísérleti adatok feldolgozása

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

SCHWARTZ 2009 Emlékverseny A TRIÓDA díj-ért kitűzött feladat megoldása ADY Endre Líceum Nagyvárad, Románia november 7.

Mozgás centrális erőtérben

7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL

Az ABCD köré írható kör egyenlete: ( x- 3) + ( y- 5) = 85. ahol O az origó. OB(; 912). Legyen y = 0, egyenletrendszer gyökei adják.

Középiskolás leszek! matematika. 13. feladatsor

Összetettebb feladatok

4. Hatványozás, gyökvonás

VIII. Szélsőérték számítás

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI III.

Összetett hálózat számítása_1

3. MECHANIKA STATIKA GYAKORLAT (kidolgozta: Triesz Péter; Tarnai Gábor, mérnök tanár) Három erő egyensúlya

HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA

5. Logaritmus. I. Nulladik ZH-ban láttuk: 125 -öt kapjunk. A 3 5 -nek a 3. hatványa 5, log. x Mennyi a log kifejezés értéke?

Az integrálszámítás néhány alkalmazása

Egy látószög - feladat

5. Sók oldáshőjének meghatározása kalorimetriás módszerrel. Előkészítő előadás

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Sűrűségmérés. 1. Szilárd test sűrűségének mérése

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

2012/2013 tavaszi félév 10. óra

9. Exponenciális és logaritmusos egyenletek, egyenlőtlenségek

EGYENESFOGÚ HENGERESKERÉK GEOMETRIAI REKONSTRUKCIÓJA 4. jegyzőkönyv

tema09_

Fizika A2E, 4. feladatsor

VI. Kétismeretlenes egyenletrendszerek

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

6. MECHANIKA-STATIKA GYAKORLAT Kidolgozta: Triesz Péter egy. ts. Négy erő egyensúlya, Culmann-szerkesztés, Ritter-számítás

Kémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai

Reakciókinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53

Reakció kinetika és katalízis

FELVÉTELI VIZSGA, július 15.

MATEMATIKA FELADATLAP a 8. évfolyamosok számára

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első forduló MATEMATIKA I. KATEGÓRIA (SZAKKÖZÉPISKOLA) Javítási-értékelési útmutató

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

A torokgerendás fedélszerkezet erőjátékáról 1. rész

Elektrokémia B01. Mi a ph? Láng Győző. Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest

Érettségi eredmények 2005-től (Békéscsabai Andrássy Gyula Gimnázium és Kollégium)

Vektorok. Vektoron irányított szakaszt értünk.

Numerikus módszerek 2.

Kémiai alapismeretek hét

3. MECHANIKA STATIKA GYAKORLAT Kidolgozta: Triesz Péter egy. ts. Három erő egyensúlya

KIMUTATÁS A TARTÓS BENTLAKÁSOS ÉS ÁTMENETI ELHELYEZÉST NYÚJTÓ INTÉZMÉNYEK MŰKÖDÉSI ADATAIRÓL

Tevékenység: Olvassa el a fejezetet! Gyűjtse ki és jegyezze meg a ragasztás előnyeit és a hátrányait! VIDEO (A ragasztás ereje)

Formális nyelvek I/2.

26. HÁLÓZATI TÁPEGYSÉGEK. Célkitűzés: A hálózati egyenirányító és stabilizáló alapkapcsolások és jellemzőinek megismerése, illetőleg mérése.

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

M. 2. Döntsük el, hogy a következő két szám közül melyik a nagyobb:

Exponenciális és logaritmikus egyenletek, egyenletrendszerek, egyenlôtlenségek

Jellemző redoxi reakciók:

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

Átírás:

Elektokémi 04. Cellekció potenciálj, elektódekció potenciálj, temodinmiki pméteek meghtáozás péld Láng Győző Kémii Intézet, Fiziki Kémii Tnszék Eötvös Loánd Tudományegyetem Budpest

Az elmélet lklmzás konkét cellekció A cellekcióekció: C 6 H 4(OH) Ag C6H 4O H Ag

A cellekció stndd szbdentlpi változás: G o FE 5 C MF RT ln Q H Q H Ag Ag A csk szilád fázisbn jelen lévő komponensek (Ag), eltív ktivitását egységnyi. A szilád fázisbn is jelenlévő komponenseke nézve z oldt telített (H Q, Q), ezét kémii potenciáljuk z oldtbn egyenlő szilád fázisbn vett kémii potenciálll. A szilád fázisbn kinon és hidokinon eltív ktívitásánk ány egységnyi, mint hogyn folydékfázisbn is.

A cellekció stndd szbdentlpi változás tehát: 5 C H FEMF RT ln G Ag [ ] 5 C H FEMF RT ln G [ ] [ Ag ] S F E T MF p R ln H [ Ag ] 5 C H FEMF FT Hiszen H G T S. E T MF p

AZ ELMÉLETI ÖSSZEFÜGGÉSEK ALKALMAZÁSA: TERMODINAMIKAI PARAMÉTEREK SZÁMÍTÁSA GALVÁNCELLA ELEKTROMOTOROS ERÉJÉNEK HŐMÉRSÉKLETFÜGGÉSÉBŐL (dott x -hez ttozó y éték hibhtáink becslése)

A 10-3 M Ag ion ttlmú glváncell elektomotoos eejének hőmésékletfüggésének méése soán kpott dtok: -0,015-0,00-0,05 E MF /V -0,030-0,035-0,040 0 5 10 15 0 5 30 35 40 45 50 55 T/ C Egy glváncell elektomotoos eejének hőmésékletfüggése

95%-os sttisztikus biztonság mellett: α 5 %, f n- 11, t α, Az illesztett egyenes egyenlete: E MF ( -4 4,4088 10 V/ ) T 0,015460 V C A szóások: meedekség szóás: 6 Sb 4,6311 10 V / C eziduális szóás: S eziduális 1,5619 10-4 V

A egessziós egyenletből számított E 5 C MF hibhtái A konfidencihtáok számításá vontkozó összefüggés: y, j ± t α S y S y * 1 Seziduális n n (, x x) ( x ) j x j 1 j, x j 5 C

Az Y szóásánk számítás és z hhoz szükséges segédmennyiségek képzése x 35,0 S y 1,5619 10 1 13 100 1137,5 6,341 10 5 4 V

Az elektomotoos eő hibhtái: E 5 C MF ( 5 0,0648 ±,0 6,341 10 ) ( 0,0648 ± 0,001395)V V E G hibhtáink számítás: ( 0,0648 0,00014)V 5 C MF ± G zfe 5 C MF 96485 ( 5110,6 ± 69,)J/mol ( 0,0648 ± 0,001395) J/mol G ( 5,11 0,7)kJ/mol ±

± Ebből z dtból láthtó, hogy ebben cellábn ekció játszódik le önként! G ( 5,11 0,7)kJ/mol ( ) OH C6H 4O H Ag C6H 4 Ag

S hibhtáink számítás: EMF S zf zf b T 96485 ( ± t S ) ( -4-6 4,4088 10 ±,0 4,6311 10 ) ( ) -1-1 85,089 ± 1,9664 J mol K p α b S -1-1 -1-1 (- 85,1± 1,9) J mol K vgy (-85 ± ) J mol K G hibhtáink számítás: A temodinmiki mennyiség számítás: G o FE 5 C MF RT ln [ ] H [ Ag ]

G hibhtáink számítás: Az elektomotoos eő hibhtáit is behelyettesítve: G 0,1 96485 ( 0,0648 ± 0,001395) 8,314 98,15 ln 3 10 ([ 19970 ( 0,0648 ± 0,001395) ] 831) J/mol ( 1770 ± 69)J/mol J/mol (-17,7 0,7)kJ/mol G ± A szögletes záójelben lévő mennyiséget má G számításko megdtuk, így most kevesebb munkávl kpjuk végeedményt. A többi temodinmiki mennyiség számításánál fentiekkel nlóg módon jáunk el.

A temodinmiki egyensúlyi állndó hibhtái: Mivel G RT ln K hol K cellekció egyensúlyi állndój. Így K számíthtó következő egyenlet lpján: K exp G RT (Temészetesen G -t előjelhelyesen kell behelyettesíteni.) Itt háom lépésben kpjuk hibhtáokt. Előszö G -t helyettesítjük be, mjd hibhtál növelt, illetve csökkentett étéket. Ezzel háom db K -t kpunk. A hibhtáokt z elsőként kpott dthoz képest djuk meg pozitív és negtív iánybn.,

K exp 1770 8,314 98,15 17,3 17451 17989 K exp 1141,4 K exp 1415, 4 8,314 98,15 8,314 98,15 innen hibhtáok: K ( 0,14 ) 3 1,7 ± 0,13 10 Amint z eedmény muttj nem szimetikus hibhtáokt kpunk mint z előzőekben, met itt nemlineáis függvénynyel számolunk. A G hibhtáink növekedésével nő ez z sszimeti, csökkenésével pedig el is tűnhet (leglábbis hibhtá második jegyében nem jelentkezik).