Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
|
|
|
- Lőrinc Szilágyi
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából (Műszaki Kiadó) Szakács László, Mörtl Mária, Knausz Dezső: Általános Kémiai Példatár (ELTE Eötvös Kiadó)
2 A víz autoprotolízise 2H 2 O H 3 O + + OH - vagy H 2 O H + + OH - A reakció egyensúlyi állandója: K vd = [H 3 O + ] [OH - ] / [H 2 O] 2 K vd = [H + ] [OH - ] / [H 2 O] A víz koncentrációját híg vizes oldatokban állandónak tekinthetjük, beépítjük az egyensúlyi állandóba: A vízionszorzat: K v = [H + ] [OH - ] = (mol 2 /dm 6 ) a vízionszorzat 25 C-on Az egyenlet logaritmusát véve: lg[h + ] + lg[oh - ] = -14 vagyis ph + poh = 14 (minden vizes oldatra igaz) ahol ph=-lg[h + ] és poh=-lg[oh - ] (definíció szerint) és [H + ]=10 -ph, [OH - ]=10 -poh Tiszta vízben (ha a H 3 O + és OH - ionok csak a vízből származnak): [H + ]=[OH - ]= K v = 10-7 mol/dm 3
3 Erős savak, erős bázisok oldatának ph-ja Erős savak, pl HCl, HNO 3, H 2 SO 4 erős bázisok: pl. HaOH, KOH Híg vizes oldatukban a disszociáció teljesen végbemegy. Tehát [H + ]=c(hcl), [H + ]=2c(H 2 SO 4 ), [OH - ]=c(naoh), stb 1a: Mennyi a 0,2 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH oldat ph-ja? [OH - ]=0,2 mol/dm 3, poh=-lg0,2=0,70 ph=14-poh=13,30 1b: Összeöntünk 15 cm 3 0,03 mol/dm 3 koncentrációjú HCl oldatot és 25cm 3 ph=2 HCl oldatot. Mennyi lesz a ph? Oldat 1 Oldat 2 Összesen Kiindulási [H + ]: 0,03 mol/dm ph =0,01 mol/dm 3 Hígulás miatt megváltozott [H + ]: 0,03*15/(15+25)=0, ,01*25/(15+25)=0, , ,00625 =0,0175 mol/dm 3 ph=1,76
4 Erős savak, erős bázisok oldatának ph-ja 1b: Összeöntünk 15 cm 3 0,03 mol/dm 3 koncentrációjú HCl oldatot és 25cm 3 ph=2 HCl oldatot. Mennyi lesz a ph? Oldat 1 Oldat 2 Összesen Kiindulási [H + ]: 0,03 mol/dm ph =0,01 mol/dm 3 Hígulás következtében megváltozott [H + ]: 0,03*15/(15+25)=0, ,01*25/(15+25)=0, , ,00625 =0,0175 mol/dm 3 ph=1,76 1c: Összeöntünk 15 cm 3 0,03 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH oldatot és 25cm 3 ph=2 H 2 SO 4 oldatot. Mennyi lesz a ph? Oldat 1 Oldat 2 Összesen Kiindulási : [OH - ]=0,03 mol/dm 3 [H + ]=10 -ph =0,01 mol/dm 3 Hígulás következtében Megváltozott [OH - ]= 0,03*15/(40)=0,01125 [H + ]= 0,01*25/(40)=0,00625 Melyik van feleslegben? Az határozza meg a kémhatást. Reakció: OH - + H + =H 2 O 0,01125 > 0,00625 Összesen: 0, ,00625 =0,005 mol/dm 3 OH - poh=2,30, ph=11,70
5 Gyenge savak, gyenge bázisok oldatának ph-ja 1 Pl. ecetsav. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d =[CH 3 COO - ][H + ]/[CH 3 COOH]=1,86*10-5 2a: Mekkora a ph-ja 0,2mol/dm 3 -es ecetsav oldatnak? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,2 disszociál -x x x Egyensúly c-x c x x K d =x 2 /c, 1,86*10-5 =x 2 /0,2 x=0,00193 mol/dm 3 = [H + ] ph=2,71 2b: Mekkora a ph-ja 0,2mol/dm 3 -es ammónia oldatnak? K b =1,86*10-5 K b =1,86*10-5 =[NH 4+ ][OH - ]/[NH 3 ] NH 3 +H 2 O NH 4+ + OH - Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,2 protonálódik -x x x Egyensúly c-x c x x K b =x 2 /c, 1,86*10-5 =x 2 /0,2 x=0,00193 mol/dm 3 = [OH - ] poh=2,71, ph=11,29
6 Gyenge savak, gyenge bázisok oldatának ph-ja 1 Pl. ecetsav. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d =[CH 3 COO - ][H + ]/[CH 3 COOH]=1,86*10-5 2a: Mekkora a ph-ja 0,2mol/dm 3 -es ecetsav oldatnak? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,2 disszociál -x x x Egyensúly c-x c x x K d =x 2 /c, 1,86*10-5 =x 2 /0,2 x=0,00193 mol/dm 3 = [H + ] ph=2,71 2b: Mekkora a ph-ja 0,2mol/dm 3 -es ammónia oldatnak? K b =1,86*10-5 K b =1,86*10-5 =[NH 4+ ][OH - ]/[NH 3 ] NH 3 +H 2 O NH 4+ + OH - Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,2 protonálódik -x x x Egyensúly c-x c x x K b =x 2 /c, 1,86*10-5 =x 2 /0,2 x=0,00193 mol/dm 3 = [OH - ] poh=2,71, ph=11,29
7 Gyenge savak, gyenge bázisok oldatának ph-ja 2 2c: Mekkora a 0,2mol/dm 3 -es ecetsav oldatban a disszociációfok? A disszociációfok megadja, hogy a molekulák hányad része disszociál. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d = [CH 3 COO - ] [H + ] / [CH 3 COOH] = 1,86*10-5 Gyenge sav vizes oldata: [CH 3 COO - ] = [H + ] = c tehát: K d =[H + ] 2 / [CH 3 COOH] = ( c) 2 / (c- c) = 2 c / (1- ) 2 c behelyettesítve: 1,86*10-5 = 2 * 0,2 = 9,64*10-3 2d: Mekkora az 1mol/dm 3 -es ecetsav oldatban a disszociációfok? 1,86*10-5 = 2 * 1 = 4,31*10-3 Ostwald-féle hígítási törvény: Minél hígabb az oldat, annál nagyobb mértékben disszociál a gyenge sav.
8 Gyenge sav erős bázissal képezett sójának hidrolízise Gyenge sav erős bázissal képezett sója vízben gyenge bázisként viselkedik, Gyenge bázis erős savval képezett sója pedig gyenge savként. (Pl. NaCH 3 COO ph-ját hasonlóan számoljuk, mint az NH 3 oldatét) CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - K h =[CH 3 COOH][OH - ]/[CH 3 COO - ] K h =K v /K d =10-14 /1,86*10-5 =5,38* a: Mekkora a ph-ja 0,3mol/dm 3 -es nátrium-acetát oldatnak? CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,3 disszociál -x x x Egyensúly c-x c x x K h =x 2 /c, 5,38*10-10 =x 2 /0,3 x=1,27*10-5 mol/dm 3 = [OH - ] poh=4,90 ph=9,10 3b: Mekkora a koncentrációja egy ph=8,5 nátrium-acetát oldatnak? K h =x 2 /c, ahol x= 10 -poh =10-5,5 =3,16*10-6 mol/dm 3 és c az ismeretlen c=x 2 /K h =(3,16*10-6 ) 2 /(5,38*10-10 )=0,0186 mol/dm 3
9 Gyenge sav erős bázissal képezett sójának hidrolízise Gyenge sav erős bázissal képezett sója vízben gyenge bázisként viselkedik, Gyenge bázis erős savval képezett sója pedig gyenge savként. (Pl. NaCH 3 COO ph-ját hasonlóan számoljuk, mint az NH 3 oldatét) CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - K h =[CH 3 COOH][OH - ]/[CH 3 COO - ] K h =K v /K d =10-14 /1,86*10-5 =5,38* a: Mekkora a ph-ja 0,3mol/dm 3 -es nátrium-acetát oldatnak? CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,3 disszociál -x x x Egyensúly c-x c x x K h =x 2 /c, 5,38*10-10 =x 2 /0,3 x=1,27*10-5 mol/dm 3 = [OH - ] poh=4,90 ph=9,10 3b: Mekkora a koncentrációja egy ph=8,5 nátrium-acetát oldatnak? K h =x 2 /c, ahol x= 10 -poh =10-5,5 =3,16*10-6 mol/dm 3 és c az ismeretlen c=x 2 /K h =(3,16*10-6 ) 2 /(5,38*10-10 )=0,0186 mol/dm 3
10 Gyenge sav erős bázissal képezett sójának hidrolízise Gyenge sav erős bázissal képezett sója vízben gyenge bázisként viselkedik, Gyenge bázis erős savval képezett sója pedig gyenge savként. (Pl. NaCH 3 COO ph-ját hasonlóan számoljuk, mint az NH 3 oldatét) CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - K h =[CH 3 COOH][OH - ]/[CH 3 COO - ] K h =K v /K d =10-14 /1,86*10-5 =5,38* a: Mekkora a ph-ja 0,3mol/dm 3 -es nátrium-acetát oldatnak? CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Kiind. (mol/dm 3 ) c=0,3 disszociál -x x x Egyensúly c-x c x x K h =x 2 /c, 5,38*10-10 =x 2 /0,3 x=1,27*10-5 mol/dm 3 = [OH - ] poh=4,90 ph=9,10 3b: Mekkora a koncentrációja egy ph=8,5 nátrium-acetát oldatnak? K h =x 2 /c, ahol x= 10 -poh =10-5,5 =3,16*10-6 mol/dm 3 és c az ismeretlen c=x 2 /K h =(3,16*10-6 ) 2 /(5,38*10-10 )=0,0186 mol/dm 3
11 Pufferoldatok (ph) kiegyenlítő oldatok: sav vagy bázis hozzáadásakor csak kicsit változk meg a ph- Gyenge sav és erős bázissal képezett sója együttes oldata vagy, Gyenge bázis és erős savval képezett sója együttes oldata. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d =[CH 3 COO - ][H + ]/[CH 3 COOH]=1,86*10-5 Kiind.(mol/dm 3 ) c sav c só disszociál -x +x x a disszociáció visszaszorul, x elhanyagolható c sav és c só -hoz képest!! Egyensúly c sav c só x K d =[H + ] c só / c sav [H + ] = c sav K d / c só ph=pk d + lg(c só )-lg(c sav ) Megbízható pontossággal ph=pk d +-1 tartományban. 4a: 0,2 mol/dm 3 -es ecetsav oldat 100 cm 3 -ében feloldunk 0,03 mol nátrium acetátot. Mekkora a ph? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Egyensúly (mol/dm 3 ) 0,2 n/v=0,03/0,1=0,3 x K d =0,3x/0,2=1,86*10-5 x=1,24*10-5 mol/dm 3 =[H + ] ph=4,91
12 Pufferoldatok CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K d =[CH 3 COO - ][H + ]/[CH 3 COOH]=1,86*10-5 K d =[H + ] c só / c sav [H + ] = c sav K d / c só 4b: Összeöntünk 15 cm 3 0,2 mol/dm 3 -es ecetsav oldatot és 5 cm 3 0,3 mol/dm 3 -es nátrium acetát oldatot. Mekkora lesz a ph? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Kiind. (mol/dm 3 ) 0,2 0,3 Hígulás (mol/dm 3 ) 0,2*15/(15+5)=0,15 0,3*5/(15+5)=0,075 x K d =0,075x/0,15=1,86*10-5 x=3,72*10-5 mol/dm 3 =[H + ] ph=4,43
13 4c: CH 3 COONa / CH 3 COOH pufferoldat ph-jának eltolása erős sav (HCl) ill. erős bázis (NaOH) hozzáadásával Az erős sav a só (acetát ion) koncentrációját csökkenti, és ugyanennyivel növeli a sav (ecetsav) koncentrációját. (Adjunk az oldathoz x mol/dm 3 HCl-t gáz formájában, így nincs térfogatváltozás) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl c(só) c(sav) +x mol/dm 3 HCl +x mol/dm 3 HCl [c(só)-x] [c(sav)+x] K d =[H + ] c só / c sav K d =[H + ] [c só -x]/ [c sav +x] [H + ] = [c sav +x] K d / [c só -x] Eredeti állapot HCl hozzáadása után Megjegyzés: ha van térfogatváltozás (pl. a pufferoldathoz sósavoldatot öntünk), anyagmennyiségeket helyettesítsünk be: [H + ] = [n sav +n HCl ] K d / [n só -n HCl ] Az erős bázis a só (acetát ion) koncentrációját növeli, és ugyanennyivel csökkenti a sav (ecetsav) koncentrációját. (Adjunk az oldathoz y mol/dm 3 NaOH-t szilárd NaOH oldásával, így nincs térfogatváltozás) CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O c(sav) c(só) +y mol/dm 3 NaOH +y mol/dm 3 NaOH [c(sav)-y] [c(só)+y] NaOH hozzáadása után: K d =[H + ] [c só +y]/[c sav -y] [H + ]=[c sav -y] K d /[c só +y] [H + ]=[n sav -n NaOH ]K d /[n só +n NaOH ]
14 4c: CH 3 COONa / CH 3 COOH pufferoldat ph-jának eltolása erős sav (HCl) ill. erős bázis (NaOH) hozzáadásával Az erős sav a só (acetát ion) koncentrációját csökkenti, és ugyanennyivel növeli a sav (ecetsav) koncentrációját. (Adjunk az oldathoz x mol/dm 3 HCl-t gáz formájában, így nincs térfogatváltozás) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl c(só) c(sav) +x mol/dm 3 HCl +x mol/dm 3 HCl [c(só)-x] [c(sav)+x] K d =[H + ] c só / c sav K d =[H + ] [c só -x]/ [c sav +x] [H + ] = [c sav +x] K d / [c só -x] Eredeti állapot HCl hozzáadása után Megjegyzés: ha van térfogatváltozás (pl. a pufferoldathoz sósavoldatot öntünk), anyagmennyiségeket helyettesítsünk be: [H + ] = [n sav +n HCl ] K d / [n só -n HCl ] Az erős bázis a só (acetát ion) koncentrációját növeli, és ugyanennyivel csökkenti a sav (ecetsav) koncentrációját. (Adjunk az oldathoz y mol/dm 3 NaOH-t szilárd NaOH oldásával, így nincs térfogatváltozás) CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O c(sav) c(só) +y mol/dm 3 NaOH +y mol/dm 3 NaOH [c(sav)-y] [c(só)+y] NaOH hozzáadása után: K d =[H + ] [c só +y]/[c sav -y] [H + ]=[c sav -y] K d /[c só +y] [H + ]=[n sav -n NaOH ]K d /[n só +n NaOH ]
15 4d: 1 dm 3 ph=5 ecetsav/nátrium-acetát puffert akarunk készíteni. 5,00 g szilárd kristályvíz tartalmú nátrium-acetátot mérünk be (CH 3 COONa.3H 2 O). Hány cm 3 92 tömeg%-os, 1,060 g/cm 3 sűrűségű ecetsav oldatra van szükségünk? M(CH 3 COONa.3H 2 O)=136g/mol M(CH 3 COOH)=60g/mol 5,00g kristályos nátrium-acetát n=m/m=5/136=0,0368mol, ezt 1 dm 3 -ben feloldva c(só)=n/v=0,0368 mol/dm 3 ph=5, tehát [H + ] =10-5 mol/dm 3 [H + ] = c sav K d / c só, behelyettesítve: 10-5 = 1.86*10-5 c(sav)/0,0368 Ebből c(sav)=0,0198 mol/dm 3, tehát az 1 dm 3 oldathoz 0,0198mol ecetsavra van szükség, ami m=nm=0,0198*60=1,118g ecetsav. A rendelkezésre álló ecetsav oldatnak csak 92%-a ecetsav. Aránypárral: Ha 100g tömény ecetsavban 92g ecetsav van, akkor x g tömény ecetsavban van 1,118g ecetsav x=1,215g tömény ecetsav kell. Ennek a térfogata: V=m/ρ=1,118/1,060=1,2cm 3
Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Számítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
Kémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.
A1 Figyelem! Csak a követhetıen kidolgozott feladatokra adunk pontot. Kérjük, az összes eredményét ezeken a lapokon adja be, egyéb papírt nem fogadunk el. A megoldást minden esetben arra a lapra írja fel,
Közös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
A kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat Csapadékképződési egyensúlyok, oldhatósági szorzat Termokémiai számítások Hess tétel Közömbösítési hő meghatározása kísérlet (példaszámítás: 4. labor leírásánál)
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
indikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph
7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph savas oldat: nagyobb az oxóniumion koncentrációja, mint a hidroxidioné semleges oldat: az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja megegyezik lúgos oldat: kisebb az
Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Az oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):
![X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):](/thumbs/25/6460380.jpg "X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):")
. Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Pufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.
Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
A sav és bázis fogalma
5. előadás A sav és bázis fogalma Arrhenius Ostwald: sav az a vegyület ami hidrogéniont ad le, bázis pedig ami hidrogén-iont vesz fel. Brönsted Lowry: a sav protont ad le (proton donor), a bázis pedig
Az oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1
2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +
a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,
Vizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
Név: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások
KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK Általános laborszámítások Készítette: Rausch Péter, 2014 1. Moláris tömegek számítása összegképletből 1 mol = 6 10 23 db részecske, entitás (atom, molekula, ion stb.) tömege.
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1812 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. október 18. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
2011/2012 tavaszi félév 7. óra
2011/2012 tavazi félév 7. óra ph-zámítá (II) Hidrolizáló ók ph-ja Pufferelegyek ph-ja Pufferkapaitá zámítáa Savak, áziok é ók keverékeinek zámítáa Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredeti Vezprémi T.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
A csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth Zoltán vegyészmérnök,
oktató szak 09.09-13. napi 2x2 óra 1-10 szem. 8-10 D404 hétfő 16-18 K/6 A csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Annamária Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth
MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatmegoldásai KÉMIA (I-II. kategóri MEGLDÁS I. feladatsor 1. A 5. E 9. A 13. E 2. C 6. A 10. E 14. D 3. A 7. B 11. B
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA
Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
(Kémiai alapok) és
011/01 tavasz félév 6. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
Kémiai reakciók. Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:
Kémiai reakció feltételei: részecskék ütközése nagyobb koncentrációban gyakoribb: a részecskék megfelelı térhelyzetben legyenek Aktivált komplexum: részecskék ütközés utáni nagyon rövid ideig tartó összekapcsolódása
JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 0513 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2005. május 18. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÉRETTSÉGI VIZSGA Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK
A környezetvédelem analitikája KON KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK A GYAKORLAT CÉLJA: A konduktometria alapjainak megismerése. Elektrolitoldatok vezetőképességének vizsgálata. Oxálsav titrálása N-metil-glükamin
Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 6'-1 6'-2 6'-3 6'-4 6'-5 Dinamikus egyensúly Az egyensúlyi állandó Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége A reakció hányados, Q:
v1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.