Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
|
|
- Csilla Kelemenné
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés a laboratóriumi gyakorlatra: - Általános kémia és Általános kémia gyakorlat tárgyak alábbi témakörei: o oldatok koncentrációja, o erős és gyenge savak és bázisok ph-ja, o hidrolizáló sók oldatainak ph-ja, o pufferoldatok ph-ja és a pufferkapacitás fogalma, o indikátorok A laboratóriumi elektronikus jegyzet tömegméréssel és térfogatméréssel, oldatkészítéssel, hígítással kapcsolatos fejezetei. (Laboratóriumi alapműveletek 5. Tömegmérés, 6. Folyadékok térfogatának mérése, oldatkészítés) 1. feladat A gyakorlatvezető által megadott savas VAGY lúgos ph-jú oldatot kell készítenie adott koncentrációjú oldat hígításával. Az előkészített bürettákban 1,0 mol/dm koncentrációjú ecetsavoldat, illetve 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldat található. 1. Állapítsa meg az oktató által megadott ph-jú oldat bemérési koncentrációját! K s (CH COOH) = 1, , K b (NH ) = 1, Számítsa ki, hogy mekkora térfogatú 1,0 mol/dm koncentrációjú oldat hígításával készíthető 100,0 cm térfogatú adott ph-jú oldat! 1. Egy tiszta, 100,0 cm térfogatú mérőlombikba mérje ki büretta segítségével a 2. pontban kiszámított térfogatú oldatmennyiséget (0,1 cm pontossággal)! A bürettát a kimérés töltse fel a 0,0 cm térfogatra a felcímkézett főzőpohárban található ecetsavvagy ammóniaoldattal!. Töltse jelre a mérőlombikot desztillált vízzel (vigyázzon a jelretöltésnél, ne szaladjon túl az oldat!), és alaposan homogenizálja az oldatot! 4. Oktatója segítségével mérje meg az oldat kis részletének ph-ját! 5. A mérés befejeztével mosogassa el a használt eszközöket!
2 Példa: 11,25 ph-jú ammóniaoldat elkészítéséhez hány cm 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldatot kell felhígítani 100,0 cm -re? 2,75 poh = 14 ph = 2,75 [OH ] = 10 mol / dm = 1, mol/ dm K b + [NH 4 ][OH = [NH ] b 2 ] [OH ][OH = [NH ] ] [OH ] = c [OH ] [OH ] (1, ) c 0 = + [OH ] = + 1, = 0,179 mol/ dm 5 K 1, ,0 cm oldatban feloldott ammónia anyagmennyisége: 0,0179 mol. A szükséges 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldat térfogata: V = n c 0 0,0179 mol = 1,0 mol / dm = 0,0179 dm 0 1,8 cm 2 2. feladat A gyakorlatvezető által megadott savas VAGY bázisos ph-jú puffer-oldatot kell készítenie. A savas ph-jú puffer-oldatot ecetsav és nátrium-acetát, a lúgos ph-jú pufferoldatot pedig ammónia és ammónium-klorid segítségével állítjuk elő. Ehhez az előkészített bürettákban 1,0 mol/dm koncentrációjú ecetsavoldat, illetve 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldat található, valamint szilárd nátrium-acetát (CH COONa H 2 O, M = 16,1 g/mol) és szilárd ammónium-klorid (NH 4 Cl, M = 5,5 g/mol) is rendelkezésre áll. Savas ph-jú puffer-oldat készítése esetén: ,0 cm össztérfogatú puffer-oldatot kell készítenie ecetsavból és nátrium-acetátból. 10,0 cm térfogatú 1,0 mol/dm koncentrációjú ecetsavoldatból indul ki, ehhez a mennyiséghez számítsa ki az oktató által megadott ph-jú puffer-oldat elkészítéséhez szükséges kristályos nátrium-acetát tömegét. K s (CH COOH) = 1, Egy tiszta, 100,0 cm térfogatú mérőlombikba büretta segítségével mérjen ki az 1,0 mol/dm koncentrációjú ecetsavoldatból 10,0 cm térfogatú részletet! A bürettát a kimérés töltse fel a 0,0 cm térfogatra a felcímkézett főzőpohárban található ecetsavoldattal! 2. Analitikai mérlegen bemérőcsónak segítségével mérje ki a 2. pontban kiszámított tömegű nátrium-acetát mennyiségét mennyiségét legalább három tizedesjegy pontossággal!. A. pontban kimért nátrium-acetát mennyiséget mossa át a mérőlombikba veszteség nélkül! Ehhez célszerű kis üvegtölcsért használni.
3 4. Töltse jelre a mérőlombikban az oldatot desztillált vízzel és alaposan (!) homogenizálja az elegyet! 5. Oktatója segítségével mérje meg az oldat kis részletének ph-ját! Lúgos ph-jú pufferoldat készítése esetén: ,0 cm össztérfogatú puffer-oldatot kell készítenie ammóniából és ammóniumkloridból. 10,0 cm térfogatú 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldatból indul ki, ehhez a mennyiséghez számítsa ki az oktató által megadott ph-jú puffer-oldat elkészítéséhez szükséges ammónium-klorid tömegét. K b (NH ) = 1, Egy tiszta, 100,0 cm térfogatú mérőlombikba büretta segítségével mérjen ki az 1,0 mol/dm koncentrációjú ammóniaoldatból 10,0 cm térfogatú részletet! A bürettát a kimérés töltse fel a 0,0 cm térfogatra a felcímkézett főzőpohárban található ammóniaoldattal! 2. Analitikai mérlegen bemérőcsónak segítségével mérje ki a 2. pontban kiszámított tömegű ammónium-klorid mennyiségét legalább három tizedesjegy pontossággal!. A. pontban kimért ammónium-klorid mennyiséget mossa át a mérőlombikba veszteség nélkül! 4. Töltse jelre a mérőlombikban az oldatot desztillált vízzel és alaposan (!) homogenizálja az elegyet! 5. Oktatója segítségével mérje meg az oldat kis részletének ph-ját! Példa: 4,95 ph-jú ecetsav nátrium-acetát pufferoldat elkészítéséhez hány gramm kristályvizes nátrium-acetátot kell 10,0 cm 1,0 mol/dm koncentrációjú ecetsavoldattal 100,0 cm -re felhígítani? + 4,95 5 ph = 4,95 [H ] = 10 mol / dm = 1, mol/ dm K [H ][CHCOO ] [H ] csó [H ] nsó Ks s = = = nsó = nsav + [CHCOOH] csav nsav [H 5 K 1,75 10 n = s n sav = 0,01 mol + 5 [H ] 1, só = A nátrium-acetát tömege: m 2 0, mol (CH COONa H O) = 0, ,1 g = 2,1227 g. ]
4 . feladat A feladat során a 2. feladatban elkészített pufferoldatot pufferkapacitását kell megvizsgálnia. Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat vizsgálata Négy tiszta és száraz (!) Erlenmeyer-lombikba vagy főzőpohárba készítsük el az alábbi oldatokat! Az oldatok kiméréséhez használjon 10 cm -es mérőhengert! 1. lombik a 2. feladatban elkészített ecetsav/nátrium-acetát puffer 10 cm -e csepp metilnarancs 2. lombik 10 cm desztillált víz csepp metilnarancs. lombik a 2. feladatban elkészített ecetsav/nátrium-acetát puffer 10 cm -e + csepp fenolftalein 4. lombik 10,00 cm desztillált víz + csepp fenolftalein 1. Bürettából adagoljon az 1. és 2. lombik tartalmához cseppenként 0,1 mol/dm koncentrációjú sósavoldatot, míg az indikátor határozottan savas kémhatást nem mutat! A lombikot folyamatosan rázogassa, hogy az oldat homogén legyen! (A metilnarancs savas tartományban vörös, lúgos tartományban sárga színt mutató indikátor, átmeneti színe narancssárga, hagymaszínű, átcsapási tartománya ph:,5 5,0). Jegyezzük fel a két esetben felhasznált sósavoldat mennyiségét! A bürettát az oldatadagolás után mindig töltse fel a 0,0 cm térfogatra a megfelelő felcímkézett főzőpohárból! 2. Bürettából adagoljon a. és 4. lombik tartalmához cseppenként 0,1 mol/dm koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldatot, amíg az indikátor határozottan bázikus kémhatást nem mutat! A lombikot folyamatosan rázogassa, hogy az oldat homogén legyen! (A fenolftalein savas közegben színtelen, lúgos közegben ibolyásvörös, átcsapási tartománya 8,2 10,0). Jegyezzük fel a két esetben felhasznált nátriumhidroxid-oldat mennyiségét! A bürettát az oldatadagolás után mindig töltse fel a 0,0 cm térfogatra a megfelelő felcímkézett főzőpohárból!
5 Ammónia/ammónium-klorid pufferoldat vizsgálata Négy lombikba készítsük el az alábbi oldatokat! Az oldatok kiméréséhez használjon 10 cm -es mérőhengert! 1. lombik a 2. feladatban elkészített ammónia/ammónium-klorid puffer 10 cm -e csepp metilnarancs 2. lombik 10 cm desztillált víz csepp metilnarancs. lombik a 2. feladatban elkészített ammónia/ammónium-klorid puffer 10 cm -e + 4 csepp timolftalein 4. lombik 10 cm desztillált víz + 4 csepp timolftalein 1. Bürettából adagoljon az 1. és 2. lombik tartalmához cseppenként 0,1 mol/dm koncentrációjú sósavoldatot, míg az indikátor határozottan savas kémhatást nem mutat! A lombikot folyamatosan rázogassa, hogy az oldat homogén legyen! (A metilnarancs savas tartományban vörös, lúgos tartományban sárga színt mutató indikátor, átmeneti színe narancssárga, hagymaszínű, átcsapási tartománya ph:,5 5,0). Jegyezzük fel a két esetben felhasznált sósavoldat mennyiségét! A bürettát az oldatadagolás után mindig töltse fel a 0,0 cm térfogatra a megfelelő felcímkézett főzőpohárból! 2. Bürettából adagoljon a. és 4. lombik tartalmához cseppenként 0,1 mol/dm koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldatot, amíg az indikátor határozottan bázikus kémhatást nem mutat! A lombikot folyamatosan rázogassa, hogy az oldat homogén legyen! (A timolftalein savas közegben színtelen, lúgos közegben kék, átcsapási tartománya 9, 10,6). Jegyezzük fel a két esetben felhasznált nátrium-hidroxid-oldat mennyiségét! A bürettát az oldatadagolás után mindig töltse fel a 0,0 cm térfogatra a megfelelő felcímkézett főzőpohárból!
6 4. feladat A gyakorlatvezető által megadott koncentrációjú oldat sűrűségét kell meghatároznia piknométer segítségével. A piknométer az alábbi ábrán látható: A piknométer kis saját tömegű, lombikra emlékeztető szűk nyakú edény, mely három részből áll: az edény alsó, hasas részének kívül és belül csiszolattal ellátott nyílása van. Az edény nyaka vastag falú, szűk belső átmérőjű kapilláriscső, melyen körkörös szintjel található. A szintjel alatti térfogatrészbe egy adott térfogatú folyadékmennyiség tölthető. A kis belső átmérő növeli a leolvasásnak és a folyadékszint beállításának a pontosságát. Mivel a vékony kapillárison keresztül a folyadékot nem tudjuk a lombikba tölteni, a kapillárist a folyadék betöltése után helyezzük a lombik tetején található csiszolatos nyílásba. A folyadék párolgásának csökkentése érdekében csiszolatos kupakkal látjuk el a lombikot. A mérés menete: 1. Az oktató által megadott móltörtű vizes oldat 50,00 grammnyi mennyiségét kell elkészítenie. Az ismeretlen oldott anyag moláris tömegét vegye 44,0 g/mol-nak, a vízét pedig 18,0 g/mol-nak. Számítsa ki az 50,00 gramm oldat elkészítéséhez szükséges oldatott anyag és oldószer tömegét! 2. Helyezzen egy tiszta és száraz cm térfogatú főzőpoharat a táramérlegre, és tárázza le! A számított mennyiségű szilárd anyagot két tized gramm pontossággal mérje be a főzőpohárba!. Tárázza le ismét a mérleget és mérje a főzőpohárba a víz számított mennyiségét! A desztillált víz adagolását végezze mosópalackból vagy más alkalmas edényből közvetlenül a szilárd anyagot tartalmazó főzőpohárba! Figyelem! A desztillált vizet is
7 két tized gramm pontossággal kell kimérni! A pontos bemérés érdekében az utolsó 1 2 gramm vizet óvatosan, lehetőleg cseppenként adagolja (ehhez használhat például Pasteur-pipettát)! 4. A szilárd anyag oldódását segítse kevergetéssel, majd az üvegbottal homogenizálja az ismeretlen sűrűségű, ismert móltörtű oldatot! 5. Határozza meg az oldat sűrűségét piknométer segítségével! A mérés során légtermosztálást alkalmazunk, ezért jegyezze fel a labor hőmérsékletét! Példa: Hány gramm szilárd anyagot (M=44,0 g/mol) és vizet kell összekeverni 50,00 gramm,70 anyagmennyiségszázalékos oldat készítéséhez? Számítsuk át az anyagmennyiségszázalékot tömegszázalékra! 0,070 44,0 w = = 0,08586 = 8,586% 0,070 44,0 + (1 0,070) 18,0 A szilárd anyag tömege: m (szilárd anyag) = 0, ,00 g = 4,29 g. m(h 2 O) = 50,00 g 4,29 g = 45,71 g. A piknométeres sűrűségmérés lépései: 1. Mérje meg az üres piknométer tömegét a kupakkal és a kapillárissal együtt! m piknométer 2. Tölcsér segítségével töltse fel a piknométer lombikját buborékmentesen a 4. pontban elkészített oldattal! Mivel a folyadékok hőtágulása jelentős lehet, ne tegye ki a piknométert hőhatásnak (például ne tartsa huzamosabb ideig a kezében a piknométert)!. Helyezze a kapillárist a piknométer lombikjába, ekkor a felesleges víz a kapillárison keresztül távozik. Vigyázzon, hogy ne keletkezzen légbuborék, mert az meghamisítja a mérést! Állítsa jelre a folyadék meniszkuszát, ehhez például kis szűrőpapír-darabkát használhat. 4. Mérje le az összeállított piknométer és az oldat együttes tömegét (ne felejtkezzen el a kupakról)! m piknométer + oldat 5. Öntse ki az oldatot a piknométerből, és öblítse ki többször desztillált vízzel a piknométert és a kapillárist is!
8 6. A piknométer térfogatát egy második mérés során desztillált vízzel tudja meghatározni a fentiekkel teljesen azonos módon. m piknométer + deszt.víz Jegyzőkönyvben beadandó ábrák, számítások: 1. A mérőlombik és a büretta rajza, jelölve a jelre állított folyadék meniszkuszát. 2. Az 1. és 2. feladat számításainak eredménye.. A. feladat megfigyelései és értelmezése. 4. A piknométer ábrája. 5. Az ismert móltörtű oldat sűrűségének számítása. Az oldat tömege: m oldat = m piknométer + oldat m piknométer Az adott hőmérsékletű desztillált víz sűrűségét a megadott táblázatból lineáris interpolációval számítsa! A desztillált víz sűrűségének segítségével meghatározható a piknométer belső térfogata: a második mérésnél a desztillált víz tömege: m deszt.víz = m piknométer + deszt.víz m piknométer Az oldat tömegének és a piknométer belső térfogatának (azaz az oldat térfogatának) hányadosaként meghatározható az oldat sűrűsége. Megjegyzés: a feladat során tulajdonképpen relatív sűrűséget határozunk meg, a piknométer térfogatát valójában szükségtelen meghatározni. Mivel a piknométer belső térfogata állandó: V = m oldat / d oldat = m deszt.víz / d deszt.víz Ebből meghatározható az oldat sűrűsége: d oldat = m oldat / m deszt.víz d deszt.víz 6. A 4. feladatban vizsgált oldat alábbi koncentrációfajtáinak kiszámítása: a. tömegtört, b. molaritás, c. molalitás.
9 Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés Mérési adatlap Név: Laborasztal száma: Dátum: 1. feladat: Az oktató által megadott ph:. A fenti ph-jú oldat bemérési koncentrációjának kiszámítása (a gyakorlat során ide írja a számítást!): A szükséges 1,0 mol/dm koncentrációjú oldat térfogata: cm Az oldat mért ph-ja:. 2. feladat: Az oktató által megadott ph:. A fenti ph-jú oldathoz szükséges nátrium-acetát vagy ammónium-klorid tömegének számítása (a gyakorlat során ide írja a számítást!): A szükséges szilárd nátrium-acetát vagy ammónium-klorid tömege: g Az oldat mért ph-ja:.
10 . feladat: Vizsgált indikátorok és átcsapási tartományaik: Indikátor neve Átcsapási tartomány Szín savas közegben Szín lúgos közegben Az indikátor átcsapásához szükséges HCl-, illetve NaOH-oldatok térfogata: 1. lombik 2. lombik. lombik 4. lombik Metilnarancs indikátor Fenolftalein/timolftalein indikátor Megfigyelések:
11 4. feladat: Az elkészítendő oldat anyagmennyiségtörtje/-százaléka: Számítások (a gyakorlat során írja le ide a számítást!): Számított bemérések: Oldott anyag: g Desztillált víz:... g A labor hőmérséklete: o C m piknométer :....g m piknométer + oldat : g m piknométer + deszt.víz : g. mérésvezető aláírása
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenLabor elızetes feladatok
Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
RészletesebbenV átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3
5. gyakorlat. Tömegmérés, térfogatmérés, pipettázás gyakorlása tömegméréssel kombinálva. A mérési eredmények megadása. Sóoldat sőrőségének meghatározása, koncentrációjának megadása a mért sőrőség alapján.
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Részletesebbenlaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
Részletesebben(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
RészletesebbenO k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
RészletesebbenB TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenKÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)
KÉMIA 1) b) Szén-dioxid vizes oldatának kémhatása, forralása. (Elvégzendő) Két kémcső mindegyikébe öntsön kb. félig szénsavas ásványvizet. Mind a kettőbe tegyen néhány csepp metilvörös-indikátort! Ezután
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenNövényi indikátorok használata kémhatás vizsgálatakor
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Növényi ok használata kémhatás vizsgálatakor A gyakorlat célkitűzése: A közvetlen környezetünkben előforduló vizes oldatok jellegének felfedezése. Szükséges fogalmak:
RészletesebbenHInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal
A ph érzékelése indikátorokkal A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében változtatják. Ennek alapja az, hogy egy HB indikátor maga is H+ kationra és B- anionra disszociál,
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI
RészletesebbenVegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
RészletesebbenGYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG
PETRIK LAJOS KÉT TANÍTÁSI NYELVŰ VEGYIPARI, KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS INFORMATIKAI SZAKKÖZÉPISKOLA A Szakképesítés azonosító száma, megnevezése: A gyakorlati vizsga A) vizsgarészhez rendelt vizsgafeladat megnevezése:
RészletesebbenOldatkészítés, koncentráció fotometriás meghatározása.
Oldatkészítés, koncentráció fotometriás meghatározása. A laboratóriumban nélkülözhetetlen a pontos oldatok készítése, felhasználása. Pontos oldat készíthetı beméréssel tiszta, nem illékony, pontosan ismert
RészletesebbenÓRATERV. Különböző koncentrációjú oldatok készítése. Oldatok hígítása, töményítése
ÓRATERV Kémia óra Különböző koncentrációjú oldatok készítése. Oldatok hígítása, töményítése Öszeállította: Fodor Károlyné Képesítés: biológia-kémia szakos tanár Hely: Deák Ferenc Gimnázium, Fehérgyarmat
RészletesebbenOKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához
OKTATÁSI SEGÉDLET az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához II. éves nappali tagozatos, környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár Ildikó főiskolai tanár DE-MK,
RészletesebbenA csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth Zoltán vegyészmérnök,
oktató szak 09.09-13. napi 2x2 óra 1-10 szem. 8-10 D404 hétfő 16-18 K/6 A csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Annamária Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth
RészletesebbenKÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére
Részletesebbeng-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
Részletesebben1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
RészletesebbenÁltalános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.
Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
Részletesebben23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
RészletesebbenTérfogatmérés. Térfogatmérő eszközök
Térfogatmérés Térfogatmérő eszközök A folyadék-térfogfatmérő eszközöket két nagy csoportra oszthatunk aszerint, hogy a belőlük kifolyatható, vagy a beléjük tölthető folyadék térfogatának mérésére használhatók.
Részletesebben1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása
1. feladat Aminosavak mennyiségi meghatározása Az aminosavak mennyiségének meghatározása lényeges analitikai feladat, amit manapság általában automatizált műszerekkel végeznek. Mindazonáltal van olyan
RészletesebbenE1 E2 E3 E4 E5 E6 E7
E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 1. Mekkora tömegű konyhasóra van szükség, hogy annak tömény kénsavas reakciójával egy 500 cm 3 térfogatú lombikot 30 o C-os 0.105 MPa nyomású HCl gázzal töltsünk meg, ha a reakció
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 1. feladat Budapest, 2014. március 29. A trijodidion képződési (stabilitási) állandójának meghatározása Ebben
Részletesebbenindikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph
7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph savas oldat: nagyobb az oxóniumion koncentrációja, mint a hidroxidioné semleges oldat: az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja megegyezik lúgos oldat: kisebb az
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
RészletesebbenBevezetés a kémiába gyakorlat (TKBL0141) anyaga
Bevezetés a kémiába gyakorlat (TKBL0141) anyaga A heti 2 órás gyakorlat a félév 14 oktatási hetét figyelembe véve összesen 28 órát jelent. Ezt az időt felhasználva, tömbösítve hirdetjük meg a gyakorlatot
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Részletesebben1. laborgyakorlat. Irodalom: Torkos Kornél, Meszticzky Aranka: Általános kémiai praktikum (ELTE Eötvös Kiadó) Folyadék sűrűségmérés (I.6, I.6.1.
1. laborgyakorlat Irodalom: Torkos Kornél, Meszticzky Aranka: Általános kémiai praktikum (ELTE Eötvös Kiadó) Folyadék sűrűségmérés (I.6, I.6.1.) 1.1. Oldatkészítés, oldatok sűrűségének meghatározása Eszközök:
RészletesebbenBevezetés a kémiába gyakorlat (TKBL0141) anyaga
Bevezetés a kémiába gyakorlat (TKBL0141) anyaga A heti 2 órás gyakorlat a félév 14 oktatási hetét figyelembe véve összesen 28 órát jelent. Ezt az időt felhasználva, tömbösítve hirdetjük meg a gyakorlatot
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 7. óra
2011/2012 tavazi félév 7. óra ph-zámítá (II) Hidrolizáló ók ph-ja Pufferelegyek ph-ja Pufferkapaitá zámítáa Savak, áziok é ók keverékeinek zámítáa Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredeti Vezprémi T.
RészletesebbenÉrettségi kísérletek kémiából 2012.
Érettségi kísérletek kémiából 2012. 1. Két óraüvegen tejföl található, az egyik lisztezett. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsa a lisztezett tejfölt! Válaszát indokolja! 2 db óraüveg Lugol-oldat
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK
VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1 / 8 1. feladat Összesen 20 pont Olvassa el a vas(ii)-oxalát-dihidrát előállításának leírását! Reakcióegyenlet: FeSO 4 7 H 2O + (NH 4) 2(COO)
Részletesebben2011/12. tanév I. félév
ÁLTALÁNOS KÉMIA GYAKORLAT (GYAKE02G1) I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE 2011/12. tanév I. félév A tárgyat az első félévben hirdetjük meg, heti 5 órában. Ezt tömbösítve, 6 héten keresztül heti 6 órában
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenÁltalános kémia gyakorlat (GYAKE02G1)
Általános kémia gyakorlat (GYAKE02G1) A tantárgyfelelős neve: Várnagy Katalin A tárgy oktatójának neve/tanszéke: Tircsó Gyula, Sebestyén Annamária, Turi Ildikó, Nagy Viktória (Szervetlen és Analitikai
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
RészletesebbenAllotróp módosulatok
Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenÉRETTSÉGI VIZSGA október 20. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 20. 8:00. Időtartam: 180 perc
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. október 20. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2017. október 20. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenPufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
RészletesebbenX = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):
. Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
RészletesebbenKémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása A feladat elvégzésére
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenMUNKAANYAG. Stankovics Éva. Térfogatos elemzés. A követelménymodul megnevezése: Laboratóriumi technikus és vegyipari technikus alapfeladatok9
Stankovics Éva Térfogatos elemzés A követelménymodul megnevezése: Laboratóriumi technikus és vegyipari technikus alapfeladatok9 A követelménymodul száma: 2049-06 A tartalomelem azonosító száma és célcsoportja:
Részletesebben2015/16. tanév I. félév
ÁLTALÁNOS KÉMIA GYAKORLAT (GYAKE02G1) I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE 2015/16. tanév I. félév oktató szem: kedd,, E113 Vágner Adrienn 24. csoport 25. csoport 26. csoport gyak: szerda,, E111 Sebestyén
Részletesebben1. laborgyakorlat. Aránypárral: ha 342 g 1 mol répacukor tömege
1. laborgyakorlat Irodalom: Torkos Kornél, Meszticzky Aranka: Általános kémiai praktikum (ELTE Eötvös Kiadó) Folyadék sűrűségmérés (I.6, I.6.1.) A rövid kísérleteket Dénesné Rácz Krisztina gyűjtötte össze
RészletesebbenA TITRÁLÁSOK GYAKORLATA
A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA készült a DE és SZTE Szervetlen és Analitikai Kémiai tanszékeinek oktatási segédanyagai, illetve Lengyel B.: Általános és Szervetlen Kémiai Praktikum alapján Előkészületek a térfogatos
Részletesebben