1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

Átírás

1 1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig 0,101 MPa! A levegő összetétele a következő: (O ) = 1,0%, (N ) = 78,0%, (Ar) = 1,0% A r (N) = 14,0 A r (Ar) = 9,8 A r (O) = 16,0 A levegő átlagos moláris tömege: M = (O ) M(O ) + (N ) M(N ) + (Ar) M(Ar) M = 0,1 + 0, ,01 9,8 = 9,0 g/mol pv ,8 10 n(levegő) = = RT 8,14 10 = 0,150 mol A levegő anyagmennyisége: m = n M = 0,150 9 = 4,5 g. feladat Összesen: 15 pont Egy ismeretlen szerves vegyület vízben való oldásakor a kapott oldat sűrűsége 1,06 g/cm. A laboratóriumi vizsgálatok adatai szerint az oldat ozmózisnyomása 5 º hőmérsékleten 1, Pa, fagyáspontja 1,0 º. Tudjuk, hogy a vegyület vízben nem disszociál. kg K A víz molális fagyáspont-csökkenése 1,86. mol A) Számítsa ki az oldat anyagmennyiség-koncentrációját! A = c R T összefüggésből az oldat anyagmennyiség koncentrációja: 6 1,16 10 mol mol c = = = 490,8 RT 0,491 8,14 98 m B) Számítsa ki az oldat Raoult-koncentrációját! A T = m B T m összefüggésből az oldat molalitása: T 1,0 mol mol m B = = = 0,558 0,554 1,86 kg kg T m

2 ) Határozza meg az ismeretlen szerves vegyület moláris tömegét! Az anyagmennyiség koncentráció és az oldat sűrűségének ismeretében az oldat tömege meghatározható: 1 m oldat tartalmaz 490,8 mol oldott anyagot, a = V m összefüggésből az oldat tömege m = V = 1,06 g/cm 10 6 cm = = g g oldat tartalmaz 490,8 mol oldott anyagot, x g oldat tartalmaz 1 mol oldott anyagot. x = 166 g oldat A molalitás felhasználásával: g vízben 0,558 mol oldott anyag van, y g vízben 1 mol oldott anyag van feloldva. y = 1806 g víz Az ismeretlen szerves vegyület tömege: m(vegyület) = m(oldat) m(víz) m(vegyület) = = 60 g M(vegyület) = 60 g/mol. feladat Összesen: 18 pont Egy 10,0 -es tartályban 700 K hőmérsékleten 1,00 mol hidrogéngázt és 1,00 mol jódot reagáltatva a H (g) + I (g) HI (g) reakció játszódik le. Az egyensúlyi állandó értéke 700 K hőmérsékleten 57,0. Számítsa ki az egyensúlyi rendszerben a H, I és HI egyensúlyi koncentrációit és anyagmennyiségeit! 1,00 mol A kezdeti koncentrációk: 10,0 mol = 0,100 H (g) + I (g) HI (g) K (mol/ ) 0,100 0,100 Á (mol/ ) x x x E (mol/ ) (0,100 x) (0,100 x) x 5 pont K c = [HI ] [H ][I ] (x) 57,0 = (0,1 x) mol mol x 1 = 0,0791 ; x = 0,16

3 mol Mivel a kezdeti koncentrációk 0,100 voltak, x értéke nem haladhatja meg azokat, így az x kémiai értelemben nem tekinthető helyes megoldásnak. Egyensúlyi koncentrációk: c(hi) = 0,158 mol/ c(i ) = c(h ) = 0,1 0,0791 =,09 10 mol/ Egyensúlyi anyagmennyiségek: n(hi) = 1,58 mol n(i ) = n(h ) = 0,09 mol 4. feladat Összesen: 9 pont 50 cm 10, tömegszázalékos és 1,10 g/cm sűrűségű kálium-szulfát-oldatot elektrolizálunk indifferens elektródok között. Az elektrolízis során az anódon 61,5 standard nyomású és 5 º hőmérsékletű oxigéngáz fejlődött. A) Írja fel az elektródreakciókat! Az elektrolízis során vízbontás történik: K: H O + + e H + H O A: OH e 0,5 O + H O B) Számítsa ki, hogy az elektrolízis közben hány gramm víz bomlott el! A bruttó folyamat: H O H + 0,5 O V Az elektrolízis során n = V m 61,5 = =,50 mol O fejlődik az anódon. 4,5 Ez 5,00 mol víz bomlásakor keletkezik. m(víz) = n M = 5,00 18,0 = 90 g bomlott el. ) Számítsa ki az oldat tömegszázalékos összetételét az elektrolízis után! m(oldat) = V = 1,10 50 = 85 g 85 g oldatban 85 10, = 9,7 g K SO 4 van. Az elektrolízis után az oldat tömege: = 95 g Tömegszázalékos összetétele az elektrolízis után: 9,7 w = 100 = 1,% 95

4 5. feladat Összesen: 10 pont Az alábbiakban két fémet kell összehasonlítania. Írja a megfelelő betűt az állítás előtti négyzetbe! Legyen a válasza A Színesfém. B D B A A A sósav feloldja. Könnyűfém. Amfoter elem. A, ha az állítás csak a rézre, B, ha csak a cinkre,, ha mind a kettőre, D, ha egyikre sem igaz! A természetben elemi állapotban is megtalálható. B A sárgaréz nevű ötvözet alkotóeleme. Forró, tömény kénsavval reakcióba lép. Vegyületeinek vizes oldata színtelen. Ezüst-nitrát-oldatból ezüstöt választ ki. Levegőn állva a felületén évtizedek alatt patina képződik. Minden helyes válasz, összesen: 10 pont 6. feladat Összesen: 1 Az alább felsorolt, oxigént tartalmazó vegyületekkel kapcsolatban állításokat fogalmazunk meg. Tegyen X -jelet minden olyan cellába, amely(ek)re az állítás igaz, és -jelet, amelyekre nem igaz! formald ehid metanol széndioxid alumíniumoxid kalcium-oxid szilíciumdioxid Képlet O H O Al O ao H OH SiO Vízben oldódik (reagál, elegyedik) X X X X Éghető X X Standard körülmények között légnemű X X Sósavval reagál X X Kalcium-karbonát hevítése során keletkezik Tömény nátrium-hidroxidoldattal reakcióba lép X X X X X Első sor értékelése: minden helyes képlet 0,5 pont, összesen: Továbbiakban minden helyesen kitöltött cella 0,5 pont, összesen: 9 pont 7. feladat Összesen: 1 Az alábbi táblázatban hasonlítsa össze az etenol és az ecetsav tulajdonságait!

5 Etanol Ecetsav A molekula szerkezeti képlete H 5 OH H OOH A molekula polaritása poláris poláris Vizes oldatának kémhatása semleges savas Egy példa az előállítására (egyenlettel)* 4 + H O = H 5 OH H 5 OH + ½ O = H OOH Teljes égésének egyenlete H 6 O + O = H 4 O + O = = O + H O = O + H O Reakciójuk egymással H 6 O + H 4 O H OO H 5 + H O Minden helyesen kitöltött cella. *Minden elvileg is helyes megoldást el lehet fogadni! Az egymással való helyes reakció. Összesen: 1 8. feladat Összesen: 4 pont Az alábbi feladatokban húzza alá az egyetlen helyes választ! I. Melyik vegyület nem adja az ezüsttükör-próbát? A) hangyasav, B) szőlőcukor, ) aceton, D) formaldehid, E) ribóz. II. Melyik vegyületnek legnagyobb a tömegszázalékban megadott nitrogéntartalma? A) cseppfolyós ammónia, B) karbamid, ) pétisó, D) szuperfoszfát, E) -amino-hexánsav. III. A felsoroltak közül melyik klórvegyület nem mérgező? A) klórmész, B) triklórmetán (kloroform), ) hexaklór-ciklohexán (HH), D) kalcium-klorid, E) nátrium-hipoklorit, IV. Melyik vegyülettel nem reagál a sósav? A) bután, B) ezüst-nitrát-oldat, ) etén, D) kalcium-karbonát, E) metil-amin.

6 9. feladat Összesen:10 pont Hasonlítsa össze soronként a megadott mennyiségeket vagy tulajdonságokat! Használja a <, >, = jelöléseket! Tekintse az első, kitöltött sort példának! mol mol Ammóniaoldat ph-ja, c = 0,1. < NaOH-oldat ph-ja, c = 0,1. Grafit elektromos vezetése. > Kén elektromos vezetése. Víz sűrűsége standard nyomáson, 5 º hőmérsékleten. Lítiumvegyületek gyakorisága a Földön. < > Benzol sűrűsége standard nyomáson, 5 º hőmérsékleten. Szilíciumvegyületek gyakorisága a Földön. Szőlőcukor moláris tömege. = Gyümölcscukor moláris tömege. Polietilén vízoldékonysága. = Gyémánt vízoldékonysága. Víz sűrűsége 10 º-on. > Jég sűrűsége 10 º-on. Szén-monoxid mennyisége a Föld légkörében. < Szén-dioxid mennyisége a Föld légkörében. Etén gyakorisága a földgázban < Etán gyakorisága a földgázban 1 dl elfogyasztott metanol károsító hatása. Ózon (O ) reakcióképessége standard nyomáson, 5 º hőmérsékleten. Minden helyes válasz, összesen: > > 1 dl elfogyasztott etanol károsító hatása. Oxigén (O ) reakcióképessége standard nyomáson, 5 º hőmérsékleten. 10 pont A MEGADOTTÓL ELTÉRŐ, HELYES VÁLASZOK IS ELFOGADHATÓK! EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.