Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
|
|
|
- Alexandra Rácz
- 9 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi Tapasztalati képlet, molekulaképlet 3. Adja meg az alábbi vegyületek képletét: vas(ii)-hidroxid, vas(iii)-hidroxid, foszfor-pentoxid, bizmut(iii)-klorid, arzén(iii)-oxid, réz-hidroxid, króm(iii)-szulfát, kálium-kromát, ezüst-szulfid, ólom-dioxid, stroncium-klorid, kadmium-nitrát 4. Adja meg az alábbi vegyületek nevét Na 2 S 2 O 3, Na 2 SO 3, Na 2 S, KIO 3, Na 2 Cr 2 O 7, KMnO 4, K 2 MnO 4, HClO 4, KClO 3, MnSO 4, V 2 O 5, HNO 2 Atomtömeg, molekulatömeg, tapasztalati képlet, molekulaképlet, anyagmennyiség fogalma 5. Mekkora a tömege a/ 0,25 mol metánmolekulának b/ 4,5 mol hidrogén-klorid molekulának c/ 1,5 mmol kénsavmolekulának d/ 3,2 kmol kloridionnak? 6. Mekkora anyagmennyiségű molekulát, illetve atomot tartalmaz a/ 1,00 kg kénsav b/ 500 g szén c/ 500 g metán d/ 48 mg kalciumion? 7. Hány molekula, illetve atom van a/ 6,0 g metánban b/ 6,0 g szénben c/ 15,5 mg foszforsavban? Koncentrációegységek Oldatkészítés 8. Mennyi a mol/dm 3 -ben kifejezett koncetrációja annak az oldatnak, amelynek a/ 40,00 cm 3 -ében 9,40 g Ca(NO 3 ) 2 -ot b/ 200,00 cm 3 -ében 24,80 g FeSO 4 -ot c/ 40,60 cm 3 -ében 4,60 g H 2 SO 4 -at d/ 79,60 cm 3 -ében 12,80 g CuSO 4 5H 2 O-ot oldottunk? 9. Melyik oldat anyagmennyiség-koncentrációja a legnagyobb: a/ 2,0 mol anyag 0,500 dm 3 oldatban b/ 1,0 mol anyag 0,250 dm 3 oldatban c/ 0,5 mol anyag 0,125 dm 3 oldatban d/ 4,0 mol anyag 1,000 dm 3 oldatban? 10. Hány g oldott anyagot tartalmaznak a következő oldatok: a/ 0,800 mol/dm 3 koncentrációjú AgNO 3 -oldat 6,000 dm 3 -e b/ 1,200 mol/dm 3 koncentrációjú H 2 SO 4 -oldat 4,000 cm 3 -e c/ 0,250 mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldat 8,200 dm 3 -e 11. Hány mol és hány g kálium-bromid van 260,0 cm 3 15,4 %(m/m)-os oldatban? (Az oldat sűrűsége 1,023 g/cm 3.)
2 12. Hány g kálium-klorid és hány g víz van 80,0 cm 3 20,0 %(m/m)-os, 1,16 g/cm 3 sűrűségű kálium-kloridoldatban? 13. Hány mol és hány g hidrogén-klorid van 158,0 cm 3 37,0 %(m/m)-os, 1,18 g/cm 3 sűrűségű sósavoldatban? ,0 cm 3 oldatban 3,20 g nátrium-kloridot oldottunk fel. Mennyi az oldat összetétele anyagmennyiség- és tömegkoncentrációban, illetve tömeg%-ban kifejezve, ha az oldat sűrűségée 1,010 g/cm 3? 15. Hány g 36,0 %(m/m)-os oldatot készíthetünk 60,00 g kálium-kloridból? 16. 6,00 g kálium-hidroxidot oldunk 214,0 g vízben. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%-ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,01 g/cm 3.) ,3 g nátrium-kloridból 600,0 cm 3 oldatot készítünk. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%- ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,008 g/cm 3.) ,00 g szén-tetrakloridban 1,00 g jódot oldunk fel. Mekkora lesz az oldat %(m/m)-os összetétele? 19. Mennyi a mol/dm 3 -ben kifejezett koncentrációja annak a NaOH oldatnak, amelynek 20,00 cm 3 -ét 100,00 cm 3 -re hígítva, a hígított oldat koncentrációja 0,500 mol/dm 3? 20. Hány tömeg %-os CuSO 4 -ra nézve az az oldat, amelyiket úgy készítettünk, hogy 50,0 g CuSO 4 5H 2 O-ot oldottunk 450 g vízben? 21. Hány gramm nátrium-hidroxidot kell feloldani 2,00 dm 3 0,5 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 22. Hány g kálium-nitrátot kell kimérni 250,0 cm 3 0,150 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 23. Mennyi kristályos MgSO 4 7H 2 O-ot kell bemérni 115,00 g 6,36 %(m/m)-os oldat készítéséhez? 24. Hány g Ba(OH) 2 8H 2 O-ot kell elméletileg bemérni 250,0 cm 3 0,05 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 25. Hány g MgSO 4 7H 2 O-ot kell feloldani a/ 750,0 cm 3 83,4 g/dm 3 koncentrációjú magnézium-szulfát oldat készítéséhez? b/ 300,0 g 12,0 %-os magnézium-szulfát-oldat készítéséhez? 26. Hány g kristályvizes réz-szulfátot (CuSO 4 5H 2 O) kell kimérni 1,50 dm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú rézszulfát-oldat készítéséhez? Hány tömeg%-os lesz a készített oldat réz-szulfátra nézve, ha a sűrűsége 1,021 g/cm 3? ,0 cm 3 0,025 mol/dm 3 koncentrációjú réz-szulfát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos réz-szulfátra (CuSO 4 5H 2 O) van szükség? Hány tömeg%-os a készített oldat, ha a sűrűsége 1,032 g/cm 3? ,0 cm 3 10,0 %(m/m)-os nátrium-karbonát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos nátrium-karbonátra (Na 2 CO 3 10H 2 O) van szükség? Mennyi a készített oldat anyagmennyiség koncentrációja (az oldat sűrűsége 1,11 g/cm 3 )? ,0 cm 3 0,23 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldatot akarunk készíteni. Hány cm 3 96,0 tömeg%-os, 1,84 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsavra van szükségünk? ,0 cm 3 0,200 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot kell készíteni. Hány cm 3 30,0 %-os, 1,15 g/cm 3 sűrűségű tömény sósavoldatot kell kimérni?
3 ,0 cm 3 0,300 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat készítéséhez hány cm 3 50,0 tömeg%-os, 1,53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség? 32. Mekkora térfogatú 68,1 %(m/m)-os, 1,405 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldat szükséges 250,0 cm 3 2,00 mol/ dm 3 koncentrációjú oldat előállításához? Egyéb koncentrációszámolási feladatok 33. Mennyi a 32,0 tömeg%-os kénsavoldat, 1,2314 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat összetétele anyagmennyiségés tömegkoncentrációban, illetve mol%-ban kifejezve? 34. Milyen annak az oldatnak a tömeg %-os összetétele, amelyet 250,0 g 10 %(m/m)-os és 630,0 g 18 %(m/m)-os cukoroldat összeöntésével kaptunk? 35. Milyen annak az oldatnak az összetétele, melyet úgy állítottak elő, hogy 50,0 kg 92,0 %(m/m)-os oldatot 10,0 kg vízzel hígítottak? ,0 cm 3, 98,0 m/m %-os, 1,83 g/cm 3 sűrűségű tömény kénsavoldatot vízzel 1,000 dm 3 -re hígítunk. Számítsuk ki a keletkező oldat mol/dm 3 -es koncentrációját! 37. 0,400 dm 3 90,0 %(m/m)-os, 1,480 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldathoz hány dm 3 10,0 %(m/m)-os, 1,050 g/cm 3 sűrűségű salétromsavoldatot kell hozzáadni, hogy 20,0 %(m/m)-os oldatot kapjunk? Számolások reakcióegyenletek alapján 38. Hány g trisót kell 10,0 g kalcium-kloridot tartalmazó oldathoz adni, hogy a kalcium-ionok teljes mennyisége csapadékként leváljon? 39. Hány g csapadék válik le, ha 2,30 g ezüst-nitrátot, illetve 4,50 g nátrium-kloridot tartalmazó oldatokat összeöntünk? 40. Hány g csapadék válik le, ha 5,4 g kristályos réz-szulfátból oldatot készítünk, és ehhez 3,2 g nátriumhidroxidot adunk? 41. 1,3 g fehér-foszfor elégetésével kapott foszfor-pentoxidot vízzel ortofoszforsavvá alakítunk. Hány g vízre van szükség a reakcióhoz? 42. Alumíniumból kiindulva Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O-ot állítunk elő. 5,00 g alumíniumhoz hány cm 3 10,0 tömeg%- os, 1,07 g/cm 3 sűrűségű kénsavra van szükség, ha a kénsavat 20,0 %-os feleslegben alkalmazzuk? Mennyi lesz az elméleti hozam? Hány %-os a kitermelés, ha a reakció során 32,0 g kristályos sót kapunk? 43. Kálium-klorát kálium-klorid keverék összetételének meghatározásakor az alábbi adatokat kaptuk: kémcső + MnO 2 tömege: 17,43 g kémcső + MnO 2 + keverék tömege: 19,48 g kémcső + MnO 2 + keverék tömege a kihevítés után: 19,08 g Hány tömeg% kálium-klorátot tartalmazott a keverék? Koncentrációszámolás titrálási eredmények alapján 44. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 200,00 cm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldathoz 197,00 cm 3 0,300 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldatot adunk? ,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú salétromsavoldat közömbösítésére 19,85 cm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú kálium-hidroxid oldat fogyott. Mennyi a salétromsav anyagmennyiség-koncentrációja? 46. Mennyi annak a kénsavoldatnak a molaritása, amelyne 10,0 cm 3 -ét 11,7 cm 3 0,0230 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat közömbösíti?
4 47. Két oldatot készítünk: a/ 36,5 %(m/m)-os sósavoldat 10,00 g-ját desztillált vízzel 1,000 dm 3 -re hígítjuk b/ 10,00 g nátrium-hidroxidot vízben oldunk, majd az oldatot 2000,0 cm 3 -re hígítjuk. A sósavoldat 10,00 cm 3 -ét hány cm 3 nátrium-hidroxid-oldat fogja közömbösíteni? 48. Hány cm 3 50,0 %(m/m)-os, 1,53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 2500,0 cm 3 0,27 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja, ha annak 10,00 cm 3 -ét 15,24 cm 3 sósavoldat közömbösíti? Hány %-os az eltérés? 49. a/ Hány cm 3 50 tömeg%-os, 1,53 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 150,0 cm 3 0,43 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? b/ A készített oldat pontos koncentrációjának meghatározásához 10,00 cm 3 oldatot 100,00 cm 3 -re hígítunk. 10,00-10,00 cm 3 0,05387 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot titrálólombikba mérünk és a hígított nátrium-hidroxid-oldattal megtitráljuk. Az átlagfogyás 11,34 cm 3. Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja? 50. Készítettünk egy nátrium-hidroxid-oldatot, amelynek pontos koncentrációját az alábbi módon határoztuk meg: a készített oldat 10,0 cm 3 -ét 100,0 cm 3 -re hígítottuk, majd 10,0-10,0 cm 3 0,0432 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldatot a hígított nátrium-hidroxid-oldattal megtitráltuk. Az átlag fogyás 15,03 cm 3. Mennyi a készített nátrium-hidroxid-oldat pontos koncentrációja? 51. Mennyi a benzoesav moláris tömege a titrálás alapján, ha 0,0521 g benzoesavat megtitrálva a fenti feladatban szereplő hígított nátrium-hidroxid-oldattal, a fogyás 14,90 cm 3? 52. Milyen annak az oldatnak a vas(ii)ion-koncentrációja, melynek 10,00 cm 3 -ét 8,50 cm 3 0,020 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat oxidálja, kénsavas közegben, a következő, kiegészítendő egyenlet szerint: MnO 4 + Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O? Gáztörvények 53. Hány darab molekula van 20,00 cm 3 térfogatú gázban 10 o C-on és 1, Pa nyomáson? 54. Hány mol gázt tartalmaz egy 10,0 dm 3 -es edény 22,0 C-on, Pa nyomáson? 55. Egy gáz térfogata 50 o C-on és 99991,7 Pa nyomáson 10,50 dm 3. Mekkora lesz ennek a gáznak a térfogata, ha hőmérsékletét 10 o C-ra, nyomását pedig ,5 Pa-ra változtatjuk? 56. Egy gáz térfogata 180 K-en és 1,01325 Mpa nyomáson 520 cm 3. Mekkora lesz a térfogata a gáznak, ha állandó nyomás mellett 600 K hőmérsékletre melegítjük fel? 57. Mennyi annak a gáznak a moláris tömege, amelynek 2,10 g-ja 18,0 C-on Pa nyomáson 0,800 dm 3 térfogatot tölt be? 58. Melyik az az elemi gáz, amelyiknek 1,000 dm 3 -es térfogata 23 o C-on, 250 kpa nyomáson 3,2550 g tömegű? 59. Alumínium és sósav reakciójával hidrogén-gázt állítunk elő. 5,40 g alumíniumot és 100,0 cm 3 10,0 tömeg%-os, 1,05 g/cm 3 sűrűségű sósavoldatot reagáltatva, mekkora térfogatú hidrogéngáz fejlődik 15,0 C-on, Pa nyomáson? ,00 dm 3 18,0 C-os, Pa nyomású klórgázt akarunk előállítani. Hány g kálium-permanganátra van szükség az alábbi kiegészítendő egyenlet alapján? KMnO 4 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 61. Egy kálium-klorát - kálium-klorid keverék 3,06 g-ját hevítve 0,831 dm 3 oxigéngáz fejlődik standard állapotban? Mi a keverék tömeg%-os összetétele?
5
Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Feladatok Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag,
a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7
E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 1. Mekkora tömegű konyhasóra van szükség, hogy annak tömény kénsavas reakciójával egy 500 cm 3 térfogatú lombikot 30 o C-os 0.105 MPa nyomású HCl gázzal töltsünk meg, ha a reakció
Az oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Az oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?
1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?
Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016.
Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Sztöchiometriai számítások Gáztörvények Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
v1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK
LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK 1. ZH 1.1.Írja le röviden az alábbi fogalmak jelentését a) mérőoldat, b) titrálások általános elve elve, c) kémiai végpontjelzés típusai, d) indikátor átcsapási tartomány,
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra
Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.
Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Számítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?
Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet
Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1
2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E
XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas
Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -
Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Laboratóriumi munkához szükséges alapvető kémiai számítások
Oktatási segédanyag Petőcz György Laboratóriumi munkához szükséges alapvető kémiai számítások A KÉMIAI KÉPLETEK A képletek (a tapasztalati, a molekula- és a szerkezeti képletek) egyszerű és egyértelmű
29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
Allotróp módosulatok
Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Baglyas Márton, Dunaföldvár Lektorálta: Dr. Várallyainé Balázs Judit, Debrecen Kódszám:... Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához periódusos
KÉMIA PÉLDATÁR (5. javított kiadás)
MECHATRONIKAI SZAKKÖZÉPISKOLA ÉS GIMNÁZIUM 1118 BUDAPEST RÉTKÖZ U. 39. KÉMIA PÉLDATÁR (5. javított kiadás) Szerkesztette: Kleeberg Zoltánné Budapest 2009 2 AZ ATOM FELÉPÍTÉSE 1.1. Hány db proton, neutron
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. I. Útmutató! Figyelem! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
ktatási ivatal Kémia KTV I. kategória 2008-2009. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSR 1. A 6. E 11. A 16. C 2. A 7. C 12. D 17. B 3. E 8. D 13. A 18. C 4. D 9. C 14. B 19. C 5. B 10. E 15. E
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996) I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1 2 1 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával. Geometriai
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet
Feladatgyőjtemény a 2061-es modul írásbeli vizsgájához. Oldatkészítés
Oldatkészítés 1. 100 g vízbıl és 40 g cukorból oldatot készítünk. Hány gramm lett az oldat tömege? Mennyi lett az oldat tömegszázalékos összetétele? 2. Készítsünk 625 g 33 tömegszázalékos káliumhidroxid-oldatot!
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja
BÁRÁNY ZSOLT BÉLA. oktatási segédanyag. Debreceni Református Kollégium Dóczy Gimnáziuma 2019.
BÁRÁNY ZSOLT BÉLA oktatási segédanyag Debreceni Református Kollégium Dóczy Gimnáziuma 2019. Összeállította és szerkesztette: Bárány Zsolt Béla Jelen segédanyag kipróbálás alatt áll. Az esetleges elgépelésekből
a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
Az 2009/2010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
Oktatási Hivatal Az 009/010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
O k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ
ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2
1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).
6. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+,
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
A nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!
8. osztály 1 Hevesy verseny, országos döntő, 2005. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
1. laborgyakorlat. Irodalom: Torkos Kornél, Meszticzky Aranka: Általános kémiai praktikum (ELTE Eötvös Kiadó) Folyadék sűrűségmérés (I.6, I.6.1.
1. laborgyakorlat Irodalom: Torkos Kornél, Meszticzky Aranka: Általános kémiai praktikum (ELTE Eötvös Kiadó) Folyadék sűrűségmérés (I.6, I.6.1.) 1.1. Oldatkészítés, oldatok sűrűségének meghatározása Eszközök:
1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot!
1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot! Szerkezeti képlet: A funkciós csoporton tüntesse fel a kötő és nemkötő elektronpárokat is! etanol etanal aminoetán A funkciós csoport neve: Szilárd halmazát
1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25
1 1998/A/1 maximális pontszám: 10 Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetbıl 2,424 grammot sósavban feloldanak és 362 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik. A r (Cu) = 63,5 A
100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
ktatási Hivatal Az 2008/2009. tanévi RSZÁGS KÖZÉPISKLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT XXX. HEVESY GYÖRGY KÁRPÁT-MEDENCEI KÉMIAVERSENY MEGYEI (FŐVÁROSI) DÖNTŐJÉNEK FELADATLAPJA 2018/2019. tanév 8. osztály A versenyző jeligéje: Megye:... Közreműködő és támogató