- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -"

Átírás

1 Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca(OH)2 20 HCl 0, ,33 Buza Márton Zoltán hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 12 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a H2SO4 25 NaOH 0, ,37 Cséffán Tamás hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 25 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,5 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 20 EDTA 0, ,17

2 Cserjés Dániel hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,6 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,2 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. KOH 25 HCl 0, ,50 Décsei Krisztina hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 50 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,1 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HNO3 20 NaOH 0, ,43 Demeter Regina Szilvia hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 14 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca 25 EDTA 0, ,33

3 Dulai Balázs hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 26 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. NaOH 20 HCl 0, ,37 Fornai Adrienn hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,58 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HCl 25 NaOH 0, ,17 Jurász Erik hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 55 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben ,2 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 20 EDTA 0, ,50

4 Kiss-Leizer Tamás Péter hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 16 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,1 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca(OH)2 25 HCl 0, ,43 Kiss Alexandra hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 27 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3- ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. H2SO4 20 NaOH 0, ,33 Koma Bence hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,56 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 25 EDTA 0, ,37

5 Kovács Zsófia Nikolett hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 50 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a KOH 20 HCl 0, ,17 Kubányi Attila Roland hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 18 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,2 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HNO3 25 NaOH 0, ,50 Lindwurm Dániel hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 28 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,1 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca 20 EDTA 0, ,43

6 Maczó Vivien hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,54 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. NaOH 25 HCl 0, ,33 Magyarósy Balázs hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 45 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 20,17 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HCl 20 NaOH 0, ,37 Marsi Róbert hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 11 g 0,2345 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,5 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 25 EDTA 0, ,17

7 Mészáros György hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 29 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben ,2 HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Ca(OH)2 20 HCl 0, ,50 Mohácsi Attila hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,52 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a készítendő oldat térfogata cm3-ben, a koncentráció mol/dm3-ben, a sav képlete, a tömény sav összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,1 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos Na2C2O4 0, ,00 20,10 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. H2SO4 25 NaOH 0, ,43 Sirály Ákos hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 40 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. H2SO4 KHCO3 0, ,00 25,13 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Mg 20 EDTA 0, ,33

8 Szampiás Krisztián hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 13 g 0,2345 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben HNO3 65 1,401 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. KHCO3 2, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 24,87 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a KOH 25 HCl 0, ,37 Szántai Alexandra Anna hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 30 g 0,3456 összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,5 HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 25,07 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a HNO3 20 NaOH 0, ,17 Várpalotai Alexandra Krisztina hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mértékegysége, a kapott csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. CO2 BaCO3 0,59 m3 4,9562 g/m3 hf_07 Készíteni kell oldatot a megadott anyagból. Hány cm3 kell a tömény savból? Az eredményt 25 cm3 alatt tized cm3-re, 25 cm3 felett egész cm3-re kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a összetétele w%-ban, a tömény sav sűrűsége g/cm3-ben ,2 H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag átlagfogyása cm3-ben. KMnO4 Na2C2O4 0, ,00 25,27 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a Ca 25 EDTA 0, ,50

9 Zentai Boglárka hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Fe Fe2O3 15 g 0,2345 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben HCl 36 1,18 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt mol/dm3-ben 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: az anyag képlete, a bemérés g-ban, az oldat térfogata cm3-ben. K2Cr2O7 4, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. NaOH H2C2O4 0, ,00 19,83 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. HCl 25 NaOH 0, ,33 XXX YYY hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Pb PbS 31 g 0,3456 w/w% hf_07 Készíteni kell g/cm3-ben H2SO4 96 1,834 hf_08 Pontos beméréssel készítettünk oldatot. Az eredményt az oldat térfogata cm3-ben. H2C2O4.2H2O 12, hf_09 Egy mérőoldat pontos koncentrációját titrálással határoztuk meg. Számítsa ki a pontos koncentrációt, mol/dm3-ben, 4 értékes jegyre kerekítve adja meg! Az adatok rendre: a mérőoldat anyaga, a titer-alapanyag és annak pontos koncentrációja mol/dm3-ben, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat átlagfogyása cm3-ben. AgNO3 NaCl 0, ,00 20,23 hf_10 Egy oldatot titráltunk. Adja meg a tömegkoncentrációt g/dm3-ben négyértékes jegyre kerekítve! Az adatok rendre: a meghatározandó anyag, a titrált térfogat cm3-ben, a mérőoldat anyaga, koncentrációja mol/dm3-ben, a fogyás cm3-ben. Zn 20 EDTA 0, ,37

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.

Részletesebben

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK 1. ZH 1.1.Írja le röviden az alábbi fogalmak jelentését a) mérőoldat, b) titrálások általános elve elve, c) kémiai végpontjelzés típusai, d) indikátor átcsapási tartomány,

Részletesebben

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Kémia 2. 2. ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján!

Kémia 2. 2. ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján! AI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 5,69019608) 3. Mekkora lesz a keletkezett

Részletesebben

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK Általános laborszámítások Készítette: Rausch Péter, 2014 1. Moláris tömegek számítása összegképletből 1 mol = 6 10 23 db részecske, entitás (atom, molekula, ion stb.) tömege.

Részletesebben

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 16. 8:00. Időtartam: 180 perc

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 16. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2018. május 16. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész ismeretek

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra

Részletesebben

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2017. május 17. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész ismeretek

Részletesebben

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével

Részletesebben

Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm.

Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján: Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

Minőségi kémiai analízis

Minőségi kémiai analízis Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

A kémiai egyensúlyi rendszerek

A kémiai egyensúlyi rendszerek A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

(Kémiai alapok) és

(Kémiai alapok) és 01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs

Részletesebben

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis

Részletesebben

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti? H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés 1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek középszint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2016. március 19. 1. feladat Egy reverzibilis redoxireakció 3 óra tiszta munkaidő áll rendelkezésére,

Részletesebben

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7. A1 Figyelem! Csak a követhetıen kidolgozott feladatokra adunk pontot. Kérjük, az összes eredményét ezeken a lapokon adja be, egyéb papírt nem fogadunk el. A megoldást minden esetben arra a lapra írja fel,

Részletesebben

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Jegyzőkönyv CS_DU_e 2014.11.27. Konduktometria Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Margócsy Ádám Mihálka Éva Zsuzsanna Róth Csaba Varga Bence I. A mérés elve A konduktometria az oldatok elektromos vezetésének

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

Általános iskola (7-8. évfolyam)

Általános iskola (7-8. évfolyam) Általános iskola (7-8. évfolyam) TÉMAKÖR / Vizsgálat megnevezése Vizsgálat sorszáma Jelleg (T=tanulói; D=demonstrációs; Tg=Tehetséggondozó) ANYAG, KÖLCSÖNHATÁS, ENERGIA, INFORMÁCIÓ Ismerkedés a laboratóriumi

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató ktatási Hivatal 2018/2019. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató + 1. PF6 < NF3 < NF4 = BF4 < BF3 hibátlan sorrend: 2 pont 2. Fe

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Közös elektronpár létrehozása

Közös elektronpár létrehozása Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása

Részletesebben

Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. című gyakorlathoz

Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. című gyakorlathoz Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V a A KEMÉNYÍTŐ IZOLÁLÁSA ÉS ENZIMATIKUS HIDROLÍZISÉNEK VIZSGÁLATA I-II. című gyakorlathoz Nevek: Mérés helye: Mérés ideje Gyakorlatvezető:

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016.

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Sztöchiometriai számítások Gáztörvények Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,

Részletesebben

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása Oktatási Hivatal Kémia OKTV 2007-2008. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSOR (közös) 1. C 6. D 11. D 16. B 2. E 7. C 12. B 17. B 3. E 8. A 13. E 18. E 4. A 9. B 14. C 19. A 5. D 10. A 15. D 20.

Részletesebben

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 01/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb. C. A fenti reakióban a HDS képződése

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Allotróp módosulatok

Allotróp módosulatok Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű

Részletesebben

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 05. Elektro-analitika elmélet. 2012. január 12. Titrimetria elmélet 2012. január 19. március 01. A ciklus mérései: 1. ph-mérés,

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS. 9. évfolyam. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével. a. vegyszer fogalma, vegyszerhasználat szabályai

KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS. 9. évfolyam. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével. a. vegyszer fogalma, vegyszerhasználat szabályai KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS 9. évfolyam Első félév 1. Ismertesse a terepi munka szabályait. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével 2. A laboratórium rendje, szabályai b. tűz és baleset

Részletesebben

ÉRETTSÉGI VIZSGA október 19. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 19. 8:00. Időtartam: 180 perc

ÉRETTSÉGI VIZSGA október 19. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 19. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. október 19. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2018. október 19. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA írásbeli

Részletesebben

Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.

Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 20 pont A) Gyorsmérleg, főzőpohár, üvegbot, mérőhenger, redős szűrő, szűrőállvány, szűrőkarika,

Részletesebben

Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs

Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3

Részletesebben

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 5 6 7 8 9 0 C D E C E D D C C 1 A B C C B E A D B C C C D C C D B D E D E B A A B C A C C A C B D A A B A D D A 5 B A C A C D

Részletesebben

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 19. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az

Részletesebben

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása 2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel

Részletesebben

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

Főzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő

Főzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő KÉMIA TÉMAHÉT 2015 Előzetes feladatok A projekt napokat megelőzően két alkalommal ült össze hat fős csoportunk. Az első alkalommal (márc.02.) Likerné Pucsek Rózsa tanárnő kiosztotta az elkészítendő feladatokat.

Részletesebben

i i. It1r 1*irn MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

i i. It1r 1*irn MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz N A T Nemzeti i i. It1r 1*irn III IIIiIIuIII.iI II flhiiihiii1i.ii -111111 I miiiiiijh± AMEDITALO TESTúLET ' II MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZ Ő OKIRAT (1) a NAT-1-149412010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

Részletesebben