NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

Méret: px

Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:"

Fanni Gulyásné
8 évvel ezelőtt
Látták:

1 A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola Osztály Ne nézzétek meg a feladatokat, amíg nem mondják, hogy megtehetitek azt! Figyelmesen dolgozzatok! Mellékletként fehér lapokat kaptok, ezeken számoljatok! A számolásnál mindenképp tüntessétek fel a feladat sorszámát, hogy munkátok a bizottság számára is követhető legyen! NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: Relatív atomtömegek: H=1; D=2; Li=7; B=11; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Co=59; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Ge=73; As=75; Br=80; Rb=85; Sr=88; Mo=96; Rh=103; Ag=108; Cd=112; Sn=119; Sb=122; I=127; Cs=133; Ba=137; Pt=195; Hg=201; Pb=207; Bi=209; Ra=226; U=238 Normál feltételek: hőmérséklet = 0 0 C; nyomás 101,3 kpa. Moláris térfogat: 22,4 dm 3 /mol normál feltételek mellett. Avogadro-féle szám: 6x10 23 Univerzális gázállandó: 8,314 J/K mol Faraday-állandó: C Planck-állandó: 6,62 x J s A TESZT KIDOLGOZÁSÁRA 150 PERC ÁLL RENDELKEZÉSETEKRE

Mellékletként fehér lapokat kaptok, ezeken számoljatok! A számolásnál mindenképp tüntessétek fel a feladat sorszámát, hogy munkátok a bizottság számára is követhető legyen!

2 1. Hány gramm FeSO 4 x7h 2 O szükséges 0,5 dm 3 térfogatú, 0,5 mol/dm 3 koncentrációjú FeSO 4 -oldat készítéséhez? Az oldat sűrűsége 1,05 g/cm 3. m = (egész szám) g 2. NaCl, K 2 SO 4 és Na 2 SO 4 áll rendelkezésetekre. Mekkora tömegű sókat (az adott sók közül) alkalmaznátok 1 dm 3 mesterséges tengervíz készítéséhez, amelynek 23,93 g NaCl-t, 4,01 g Na 2 SO 4 -ot és 0,67 g K 2 SO 4 -ot kell tartalmaznia? g NaCl g K 2 SO 4 g Na 2 SO 4 3. A foton energiája, amely ahhoz szükséges, hogy leszakadjon az elektron a fématomból, az elektron kötési energiájának és kisugárzott (emittált) elektron kinetikus energiájának az összege. Ha a 400 nm hullámhosszú fotonok odacsapódnak a kalcium felületéhez, 6,3 х Ј kinetikus energiával rendelkező elektronok szakadnak le. Számítsátok ki az elektron kötési energiáját a kalciumnál! Е = Ј (2 tizedes х exp.)

Mekkora tömegű sókat (az adott sók közül) alkalmaznátok 1 dm 3 mesterséges tengervíz készítéséhez, amelynek 23,93 g NaCl-t, 4,01 g Na 2 SO 4 -ot és 0,67 g K 2 SO 4 -ot kell tartalmaznia?

3 4. A táblázatban feltüntetett értékek a kémiai kötést és az adott molekulákat jellemzik: О 2, N 2, NO és CO. Mivel az izoelektronos molekuláknak (azonos számú elektronnal rendelkező molekulák) hasonlóak a jellemzőik a kémiai kötés és a molekulák közötti hatás tekintetében, határozzátok meg, melyik molekulának (О 2, N 2, NO és CO) felelnek meg az I-IV. oszlopban lévő adatok! I. II. III. IV. kötési energia, kjmol ,3 1076,4 631,6 493,6 kötéshossz, nm 0,1098 0,1282 0,1151 0,1207 dipólusmomentum, D 0 0,11 0,16 0 forráspont, o C -195,8-191,5-151,7-183,0 olvadáspont, o C -210,0-205,0-163,7-218,8 molekula 5. A szilárd lítium tércentrált köbös rácsot alkot, amelynek élhossza 0,351 nm 20 о С- on. Számítsátok ki a lítium sűrűségét az adott hőmérsékleten! ρ = g/cm 3 (3 tizedes) 6. Az ammónia és az oxigén 35 dm 3 (n.á.) térfogatú keveréke katalizátor jelenlétében reagált, miközben nitrogén(iv)-oxid és víz keletkezett. A reakció után 7,5 dm 3 (n.á.) oxigén maradt. Határozzátok meg a kiinduló keverék összetételét! V = dm 3 NH 3 V = dm 3 О 2

molekulának (О 2, N 2, NO és CO) felelnek meg az I-IV. oszlopban lévő adatok! I. II. III. IV.

4 7. Az alábbi reakció А + B C + D sebességére felírható kifejezés a: v = k [A]. Melyik mechanizmus felel meg a sebességre felírt kifejezésnek? а) А + B E E C + D b) А + B C + D (egy lépésben) c) А E Е + B C + D d) А + А E Е + B C + D e) B E E + A C + D. 8. Az А anyag a felírt reakcióegyenletek alapján alakítható át E anyaggá. А B (reakcióhozam 80%) B C (reakcióhozam 60%) B D (reakcióhozam 90%) C + D E (reakcióhozam 90%) Hány mol E anyagot kaphatunk maximálisan, ha 1,000 mol А anyagból indulunk ki? (4 tizedes) mol 9. Határozzátok meg az együtthatókat az oxidációs-redukciós reakciók egyenleteiben! а) CoS + HNO 3 + H + Co 2+ + S + NO + H 2 O b) [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 CoCl 2 + NH 4 Cl + NH 3 + N g tömegű réz(ii)-oxidra a megfelelő (ekivivalens) mennyiségű 25%-os forró kénsavoldattal hatottunk. A kapott oldatot 0 0 С-ra hűtöttük le. Számítsátok ki, mennyi réz(ii)-szulfát pentahidrát kristályosodik ki az oldatból, ha 1000 g telített oldat 0 0 С-on 148 g CuSO 4 -ot tartalmaz!

А B (reakcióhozam 80%) B C (reakcióhozam 60%) B D (reakcióhozam 90%) C + D E (reakcióhozam 90%) Hány mol E anyagot kaphatunk maximálisan, ha 1,000 mol А anyagból indulunk ki? (4 tizedes) mol 9.

5 m = g 11. Az А anyag bázisos oldatában (képlet ZH y ) a D 2 О-ban, minden hidrogénatom deutériumra cserélődik. A ZD y és a ZH y sűrűségeinek aránya gázhalmazállapotban 1,176. Írjátok fel az А vegyület molekulaképletét! А = 12. Mi vonatkozik a Н 2 А típusú sav savállandóira (karikázd be a helyes választ/válaszokat)? a. К 1 > К 2 b. К 1 = К 2 c. К 1 К 2 = К w d. К 1 /К 2 = К w e. A К 1 nagyobb, egyforma vagy kisebb lehet, mint a К Számítsátok ki a рн-t az alábbi oldatok 100 cm 3 ében! a. 0,0010 М Ba(OH) 2 b. 0,0010 M NH 3 és 0,0010 М NH 4 Cl (K b, (NH 3 ) = 2 x 10-5 ) c. 0,0010 M CH 3 NH 2 és 0,0020 CH 3 NH 3 + Cl - (pk a, (CH 3 NH 3 + ) = 10,6) a) ph = b) рн = (1tizedes) c) рн = 14. Hány antacidum tabletta (a gyomorsav semlegesítésére szolgáló anyag) szükséges 250 cm 3 erős sav oldatának semlegesítéséhez, ha az oldat рн-ja 3,0, a tabletta pedig 334 mg NaAl(OH) 2 CO 3 -ot tartalmaz?

К 1 /К 2 = К w e. A К 1 nagyobb, egyforma vagy kisebb lehet, mint a К 2. 13. Számítsátok ki a рн-t az alábbi oldatok 100 cm 3 ében! a. 0,0010 М Ba(OH) 2 b.

6 15. Ha magnéziumtöbbletet adunk 100 cm 3 réz(ii)-szulfát oldathoz, amelynek a mennyiségi koncentrációja 2,00 mol/dm 3, az oldat hőmérséklete 20,0 C-ról 65,0 C-ra nől. Határozzátok meg a reakció entalpiaváltozását, ha az oldat fajhője c=4,18 J/gK, a sűrűsége pedig 1,00 g/cm 3. ΔΗ = kj/mol 16. A magnézium-klorid és a magnézium-szulfát keveréke 0,6 mol kloridiont, és 0,2 mol szulfátiont tartalmaz. Állapítsátok meg a keverék összetételét! % magnézium-klorid % magnézium-szulfát 17. Az Erlenmeyer-lombik 5 cm 3 apoláros, cseppfolyós halmazállapotú А anyagot tartalmaz. A folyadék beleöntése előtt a lombik tömege 15,246g volt, az A anyaggal együtt pedig 18,521g. Az Erlenmeyer-lombikba vizet is öntöttünk. Melyik rétegben lesz az А anyag? A választ számítással is támasszátok alá! 18. A táblázat egy kitalált elem izotópjaira vonatkozó adatokat tartalmaz. Az izotóp moláris tömege (g/mol) Elterjedtség a természetben (%) 41 10, , ,00 Mennyi lenne az elem relatív atomtömege?

A magnézium-klorid és a magnézium-szulfát keveréke 0,6 mol kloridiont, és 0,2 mol szulfátiont tartalmaz. Állapítsátok meg a keverék összetételét! % magnézium-klorid % magnézium-szulfát 17.

7 19. Karikázzátok be a helyes válasz előtti betűt! A van der Waals erőkkel kapcsolódó molekulákat tartalmazó folyadék: а) magas olvadáspontú. b) alacsony forráspontú. c) nagyon jól oldódik vízben. d) szilárd halmazállapotban jó elektromos vezetőképességgel rendelkezik. 20. Írjátok fel az alábbi savak anhidridjeit! а) HMnO 4 b) HClO 2 c) H 4 SiO 4

olvadáspontú. b) alacsony forráspontú. c) nagyon jól oldódik vízben.

Hasonló dokumentumok

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken