Adatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4. butadién 110,0. szén-dioxid 393,5. víz 285,8

HTML
DOWNLOAD

Méret: px

Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Adatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4. butadién 110,0. szén-dioxid 393,5. víz 285,8"

Zita Bogdán
9 évvel ezelőtt
Látták:

1 Relay feladatok 1. 24,5 dm 3 25 C-os, standardállapotú metán butadién gázelegyet oxigénfeleslegben elégettünk (a keletkező vízgőz lecsapódott). A folyamat során 1716 kj hő szabadult fel. Mennyi volt a kiindulási gázelegyben a metán és a butadién anyagmennyiségének aránya? Válasz: a kért anyagmennyiség arány két tizedesjegyre megadva! Adatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4 butadién 110,0 szén-dioxid 393,5 M:1,00 víz 285,8 2. Egy elem kloridja 64,23 m/m % klórt tartalmaz. Hány neutron van az ismeretlen elem leggyakoribb izotópjának egy atomjában? M:46 3. Mi a megfejtés? 1, S 2 O 3 2-, -ion 2, SO 3 molekula térszerkezete 3, a 92-es rendszámú elem 4, aminosav, jele W

Válasz: a kért anyagmennyiség arány két tizedesjegyre megadva! Adatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4 butadién 110,0 szén-dioxid 393,5 M:1,00 víz 285,8 2.

2 5, MgSO 4 hétköznapi neve 6, A Zr felfedezője 7, az egyik elektród 8, elem, az égéshez kapcsolódik 9, S 2 O 4 2-, -ion 10, a neutron felfedezője M: Szuperoxid 4. Királis vegyületek előállítása során a kívánt kiralitású anyag mellett mindig keletkezik az enantiomerje (azaz a tükörképi párja) is, amely gyakran káros hatású. Annak a mérésére, hogy az anyag mennyire enantiotiszta vezették be az ee fogalmát, amit az alábbi módon lehet kiszámolni: ee * 100% = ([R]-[S])/([R]+[S]) ([R] a hasznos, [S] a másik izomert jelöli) Melyik esetben kapunk több hasznosítható terméket 1 g elméleti (100 % kitermelés, 100% ee) termelésre, ha 90%-os kitermelés mellett 95%-os az ee, vagy ha 95%-os kitermelés mellett 90

Annak a mérésére, hogy az anyag mennyire enantiotiszta vezették be az ee fogalmát, amit az alábbi módon lehet kiszámolni: ee * 100% = ([R]-[S])/([R]+[S]) ([R] a hasznos, [S] a másik

3 %-os az ee? Válasz: a nagyobb mennyiség g-ban (ha egyenlő, akkor az egyenlő érték g-ban) négy tizedesjegyre megadva! M: 0,9025 g 5. Az adamantán (C 10 H 16 ) szerkezete a következő: a) Hány kémiailag különböző szénatom található egy adamantán molekulában? b) Hány különböző monoszubsztituált adamantán létezik? Válasz: az a) és a b) kérdésre válaszként adott számok szorzata! M: 4 6. Egy szerves bázis moláris abszorbanciája λ max = 279,1 nmnél ε = 1, dm 3 mol 1 cm 1, a protonált formája ezen a hullámhosszon teljesen átlátszó. Egy 2, mol/dm 3 -es bázis-hidroklorid-oldat transzmittanciája l = 20 mm-es fényúton 279,1 nm-nél 0,92. Számítsa ki az oldat ph-ját! Válasz: a ph értéke két tizedesjegyre megadva! (A számításhoz felhasználható a Lambert-Beer törvény, azaz az abszorbancia értéke a moláris abszorbancia, a koncentráció és a fényút szorzata a megfelelő mennyiségekben (az abszorbancia dimenziómentes szám). Továbbá ismert, hogy a

Válasz: az a) és a b) kérdésre válaszként adott számok szorzata! M: 4 6.

4 M: 4,91 transzmittancia 10-es alapú logaritmusa az abszorbancia 1-szeresével egyenlő.) 7. Egy keverék két vegyületet tartalmaz, melyekről a következőket tudjuk: mindkét vegyületben a kation nátrium-ion az anionok összetettek, kenet és oxigént tartalmaznak a keverék tömegszázalékos összetétele: 29,51% nátrium; 38,30% kén; 32,19% oxigén a keverék 1,00 grammja maximálisan 702 mg jódot (tartalmazó oldatot) színtelenít el (ekkor csak az egyik komponens reagál jóddal, ez a reakció a jodometriás titrálás alapreakciója, a reagáló komponenst régen fényképek rögzítéséhez használták) Mennyi a nagyobb és a kisebb moláris tömegű komponens moláris tömegének az aránya két tizedesjegyre kerekítve? M: 1,11 8. Hány olyan triszubsztituált benzolszármazék létezik, ahol a szubsztituens Cl, vagy Br lehet és mindkettő előfordul a molekulában? M: 12 db 9. Az etilén-glikol-dinitrát (C 2 H 4 2 O 6 ) egy kiváló tulajdonságokkal rendelkező robbanószer. Számoljuk ki, hogy mekkora nyomás alakul ki egy zárt tartályban, amit a tizedéig EGD-nel töltöttünk meg, ha feltételezzük, hogy az

összetétele: 29,51% nátrium; 38,30% kén; 32,19% oxigén a keverék 1,00 grammja maximálisan 702 mg jódot (tartalmazó oldatot) színtelenít el (ekkor csak az egyik komponens reagál jóddal, ez a reakció a

5 EGD tökéletesen ég el (robban fel) és a fejlődő gázok az ideális gáztörvénynek megfelelően viselkednek! Tudjuk még, hogy az EGD sűrűsége 1,49 g/cm 3 és robbanási hőmérséklete 1200 C. Válasz: a kialakuló nyomás értéke MPa-ban, egy tizedesjegyre megadva! M: 60 MPa 10. Réz-szulfát-oldatot elektrolizálunk: 3 mól töltés áthaladása után a katódon előbb réz, majd hidrogén válik le, az anódon végig oxigén, végül 9,80 kg 1,00 tömegszázalékos kénsavoldat marad. Mennyi volt a kiindulási oldatban a rézszulfát molalitása (a koncentráció értéke mol oldott anyag / kg oldószer egységben)? Válasz: a molalitás értéke három tizedesjegyre megadva! M: 0, A következő 4-metil-5-amino-1,2,3-triazol akridinszármazéka egy potenciális gyógyszerhatóanyag. CH 3 triazol részlet H 2 akridin részlet Ez a vegyület előállítható ftálimidből több lépésben klasszikus szerves kémiai reakciók felhasználásával, anilin és propionsavnitril (mint gyűrűt kiépítő reagensek) segítségével. A feladatunk az, hogy előállítsuk a gyógyszerhatóanyagot az alábbi reakciósor alapján.

Réz-szulfát-oldatot elektrolizálunk: 3 mól töltés áthaladása után a katódon előbb réz, majd hidrogén válik le, az anódon végig oxigén, végül 9,80 kg 1,00 tömegszázalékos kénsavoldat marad.

6 O H aobr / H 2 O Hoffmann lebontás 87 % ao 2 / HCl diazotálási reakció 95 % H 2 O 2 + Cl - CuCl / HCl Sandmeyer 99 % Cl + H 2 Ulmann reakció 75 % Cl H O Cl cc. H 2 SO 4 88 % POCl 3 91 % H Cl H H 2 2 H 4 ukleofil szubsztitúció 65 % H 2 H 3 ao2 / HCl Diazotálás 97 % CH CH 3 CH 2 C 1,3 dipoláris cikloaddíció 57 % H H 2

H 2 SO 4 88 % POCl 3 91 % H Cl H H 2 2 H 4 ukleofil szubsztitúció 65 % H 2 H 3

7 Minden reakciólépést külön egyenlettel írtunk le, a nyilakon a körülmények és az adott reakcióra vonatkozó termelés olvasható %-ban. A feladatunk az, hogy 1000 g ftálimidből kiindulva előállítsuk a kívánt terméket. Összesen hány g végterméket kapunk az utolsó lépés során? Válasz: a kapott termék tömege grammban megadva, egészre kerekítve! M: Egy egyértékű telített aldehidet égetünk a sztöchiometrikus mennyiségű oxigén kétszeresében. Az égéstermékek: oxigén, szén-dioxid és vízgőz. Az így kapott gázkeverék sűrűsége 108,45 %-a az azonos állapotú levegő sűrűségének. (A levegő összetétele 78,0% nitrogén, 21,0% oxigén és 1,0% argon) Hány C-atomot tartalmaz az aldehid? M: Egy mólonként egész mólszámú vízzel kristályosodó fehér por kationja a por 17,57 m/m%-a. Az ismeretlen anyag kihevítése után a kation a visszamaradó anyag 60,31 m/m%- a. Határozzátok meg a fehér por képletét! Válasz: a fehér por képlete a kristályvizek számával együtt! M: MgCO 3 * 3 H 2 O PÓT A utella 57,3 m/m% szénhidrátot tartalmaz, melynek nagy részét, a utella 56,7 m/m%-át cukrok (cukorszerű szénhidrátok) alkotják. Tételezzük fel, hogy egy kis üveg (400 g) utella cukorszerű szénhidráttartalmát (ezt tekintsük tiszta glükóznak) kioldottuk, és ezüsttükör-próbával elemi ezüstöt állítunk elő belőle.

Válasz: a kapott termék tömege grammban megadva, egészre kerekítve! M: 332 12. Egy egyértékű telített aldehidet égetünk a sztöchiometrikus mennyiségű oxigén kétszeresében.

8 Mennyi hasznunk (+x,xx ezer Ft) vagy veszteségünk (-x,xx ezer Ft) van az eljáráson? A utella ára 800 Ft/üveg, az ezüst ára 225 Ft/g, és az ezüstnitrát ára 155 Ft/g. A többi költségtől (kioldás költségei, infrastruktúra, munkabér, stb.) eltekintünk és a termelést 100 %-osnak vesszük. M: -5,94

Hasonló dokumentumok

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM