VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Átírás

1 Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

2 Útmutató a vizsgázók teljesítményének értékeléséhez (az értékelő tanárok részére) Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. Csak az útmutatóban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A megadott pontszámok további bontása csak ott lehetséges, ahol erre külön utalás van. Az így kialakult pontszámok csak egész pontok lehetnek. A javítási-értékelési útmutatóban feltüntetett válaszokra kizárólag a megadott pontszámok adhatók. A számítási feladatok értékelése Adott hibátlan megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de az útmutatóban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) A számításhoz használt képletek, reakcióegyenletek hiányáért pont csak akkor vonható le, ha ezek felírását a feladat külön kérte. Az útmutatótól eltérő helyes levezetésre is maximális pontszám jár, illetve az útmutatóban megadott csomópontok szerint részpontozandó. A számítási rész- és végeredmények kisebb, kerekítésekből eredő eltérései miatt nem kell pontot levonni. Több részkérdésből álló feladat megoldásánál ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. A számítási feladat levezetésénél a szakmailag egyértelmű de részletes kifejtésük nélkül is értelmezhető feladatrészek maximális pontszámmal értékelendők írásbeli vizsga 2 / május 17.

3 1. feladat Összesen 19 pont A) Fakózöld. 2 pont Zöld válasz esetén adható. B) A szűrlet egy kis részletéhez AgNO-oldatot cseppentve, ha nem válik le csapadék (nem opálosodik), a mosás megfelelő volt. A vizsgálat leírása reakcióegyenlettel: AgNO + Cl = AgCl + NO C) 24,4 24, 4 n(bacl2) = = = 0,100 mol n(nano) = 2 n(bacl2) = 0,200 mol m(nano) = 0,2 85 = 17,0 g D) 208 A kristályos bárium-klorid összetétele: w1 = 100 = 85,25% 244 A 80 C-os telített bárium-klorid-oldat összetétele: 52,4 w1 = 100 = 4,8%, 152,4 A hozzáadott víz tömege: m2 A keverési egyenlet: m1 w1 + m2 w2 = (m1 + m2) wk 24,4 85,25 + m2 0 = (24,4 + m2) 4,8 A szükséges víz tömege: 24,4 (85,25 4,8) m2 = = 6,1 g 4,8 A szükséges víz térfogata: m2 = V2 = 6,1 cm 6 cm E) A 80 C-os telített nátrium-nitrát-oldat összetétele: 148 w1 = 100 = 59,68% A hozzáadott víz tömege: m2 A keverési egyenlet: m1 w1 + m2 w2 = (m1 + m2) wk m2 0 = (17 + m2) 59,68 A szükséges víz tömege: 17 (100 59,68) m2 = = 11,48 g 59,68 A szükséges víz térfogata: m2 = V2 = 11,48 cm 11 cm F) m(bano) = 0,1 261 = 26,1 g G) Kitermelés: 15, = 60,0% 26, írásbeli vizsga / május 17.

4 2. feladat Összesen 9 pont A) n(edta) = c V = 0,0499 0,0220 = 1, mol n(cacl2) = n(edta) = 1, mol m(cacl2) = 1, = 0,1219 g 500 m(összes CaCl2) = 0,1219 =,048 g 20 A telített oldat tömege 5 1,428 = 7,140 g, ebben a víz tömege 7,140,048 = 4,092 g,048 Oldhatóság: 100 = 74,5 g CaCl2 /100 g víz 4,092 B) Pufferoldatra. Indoklás: A komplexek stabilitása erősen függ az oldat ph-jától.. feladat Összesen 8 pont Hatás csökken Ioncserélt vizet öntünk hozzá. Ezüst-nitrátot szórunk bele. 11-es ph-jú KOH-oldatot öntünk hozzá. 1-es ph-jú salétromsavoldatot öntünk hozzá. Rézforgácsot szórunk bele. 0,100 mol/dm -es kénsavoldatot öntünk hozzá. Cinkport szórunk bele. HCl-ot oldunk benne. Minden helyesen kitöltött sor, összesen: ph nem változik nő 8 pont 4. feladat Összesen 12 pont A) 100 g telített oldatban a só tömege 18,0 g, a vízé 82,0 g. 18,0 100 g víz old 100 = 22,0 g vízmentes sót. 82,0 Az oldhatóság 22,0 g/100 g víz. B) A 286x = egyenletből 2 pont x = 7,07% sótartalmú a kristályvizes só. 106 A 100 = 7,07 egyenletből x x = 180 g Ez 10 mol víz. C) 49,0 A 40 C-on telített oldat 100 = 2,89%-os. 149,0 A x 7,07 = (589 + x) 2,89 egyenletből x = 2098 g 2,10 10 g 2 pont 1711 írásbeli vizsga 4 / május 17.

5 5. feladat Összesen 8 pont A molekula polaritása: poláris Vízoldhatósága: korlátlan A vizes oldat kémhatása: semleges A piridinnel kevert etanol neve: denaturált szesz A 100%-os etanol neve: abszolút alkohol Égésének reakcióegyenlete: C 2 H 5 OH + O 2 2 CO 2 + H 2 O Reakciója reakcióegyenlet: HCOOH + C 2 H 5 OH HCOOC 2 H 5 + H 2 O metánsavval a termék neve: etil-formiát* *Más, helyes elnevezés is elfogadható. Minden helyes válasz, összesen: 8 pont 6. feladat Összesen 8 pont NaOH-tartalmú oldat titrálása sósav Ecetsavtartalmú oldat titrálása NaOH mérőoldattal: mérőoldattal: 14 ph 14 ph 7 7 Egyenértékpont Egyenértékpont 0 Indikátor: Metilnarancs V cm 0 Indikátor: Fenolftalein V cm Titrálási görbék 1-, összesen: 2 pont Koordináták feliratai 1-, összesen: 2 pont Egyenértékpontok jelölése 1-, ha az egyenértékpont ph-ja a 7-es ph-hoz képest jól lett bejelölve, összesen: 2 pont Indikátorválasztás: 1-, összesen: 2 pont Más alkalmas indikátor is elfogadható. 7. feladat Összesen 9 pont A) 1: kiforraló lombik 2: kerámiaháló : vasháromláb 4: hőmérő 5: hűtővíz-bevezetés 6: hűtővíz-kivezetés 7: légző 8: szedő Minden helyes megnevezés, összesen: 8 pont B) Forrkövet 8. feladat Összesen: 1 pont A) 10, n(ca) = = 0,257 mmol/dm 40,1 4,1 n(mg) = = 0,169 mmol/dm 24, Összes keménység: 0,426 mmol/dm = = 0,426 56,1 mg CaO/dm = 2,9 mg CaO/dm 1711 írásbeli vizsga 5 / május 17.

6 B) 1 mmol hidrogénkarbonát 0,5 mmol CaO-dal egyenértékű. 262 A változó keménység: 0,5 = 21,5 mmol/dm. 61 C) Táblázat: Reagens Nincs változás Van változás. A változást okozó reakció egyenlete 2 BaCl2 BaCl + SO4 = BaSO4 + Cl AgNO AgNO + Cl = AgCl + NO NH4SCN Fe + + NH4SCN = Fe(SCN) + NH HCl NaOH 2 CO + 2 HCl = CO2 + H2O + 2 Cl vagy HCO + HCl = CO2 + H2O + Cl NH + NaOH = NH + H2O + Na KI NH4Cl 9. feladat Összesen: 14 pont A) M(FeSO4 7 H2O) = 277,95 g/mol 55,85 w(fe) = 100 = 20,09% 277,95 B) FeSO KMnO H 2 SO 4 = K 2 SO MnSO Fe 2 (SO 4 ) + 8 H 2 O 1 lkkt: 10 5 Rendezés: 2 pont Oxidációs számok jelölése: Oxidálódott és redukálódott anyag jelzése: C) n(kmno4) = 0, ,0215 = 4, mol n(fe 2+ ) = 5 n(kmno4) = 5 0, = 0, mol n(összes Fe ) = 0, =0,01742 mol 25,0 m(összes Fe 2+ ) = n M = 0, ,85 = 0,9726 g 0,9726 A minta vas(ii)tartalma: w = 100 = 19,40% 5,012 D) 100 cm cc. kénsav tömege: 184 g. Ebben van 184 0,96 = 176,64 g H2SO4 A kénsavoldat tömege a vízzel együtt: = 576,64 g 176,64 w(kénsavoldat) = 100 = 0,2% írásbeli vizsga 6 / május 17.