XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

Átírás

1 XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az ecetsav összehasonlítása Etanol Ecetsav Összegképlete 1. C 2 H 6 O 2. C 2 H 4 O 2 Halmazállapota, színe, szaga standardállapotban. színtelen, jellegzetes szagú 4. színtelen, csípős szagú Vízoldhatósága (rossz, jó, korlátlan) 5. korlátlan 6. korlátlan Vizes oldatának kémhatása 7. semleges 8. savas Reakciója NaOH-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 9. nem reagál 40. l. külön Reakciója nátriummal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 41. l. külön 42. l. külön Reakciójuk egymással (reakcióegyenlet, a termék neve) 4. l. külön 40. CH COOH + NaOH = CH COONa + H 2 O 41. CH CH 2 OH + Na = CH CH 2 ONa + ½ H CH COOH + Na = CH COONa + ½ H 2 4. CH COOH + CH CH 2 OH CH COO C 2 H 5 + H 2 O etil-acetát és víz

2 Aromás vegyületek összehasonlítása Benzol Fenol Piridin Összegképlete 44. C 6 H C 6 H 6 O 46. C 5 H 5 N Halmazállapota, színe, szaga (101 kpa, 25 C) Vízoldhatósága (nem, korlátozott, korlátlan) Reakciója NaOH-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) Reakciója HCl-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 54. C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O 58. C 5 H 5 N + HCl = C 5 H 5 NHCl 47. színtelen, jellegzetes szagú 48. színtelen, jellegzetes (fanyar) szagú szilárd anyag 49. színtelen, bűzös 50. rossz 51. korlátozott 52. korlátlan l. külön l. külön XXIII. 4. EGYÉB FELADATOK A csillagközi tér szerves molekulái 59. Molekula (a felfedezés éve) Képlet Jellemző funkciós csoport neve molekula/ m Koncentráció mol/dm g/m metil-alkohol (1970) CH OH hidroxilcsoport formaldehid (1969) HCHO formilcsoport formamid (1971) HCONH 2 amidcsoport acetaldehid (1971) CH CHO formilcsoport 1,0 10 1, , , , , , , , , c(ch OH) = 1, mol/dm = 1, mol/m 1,0 mol 1 mol CH OH tehát = 5, m térben van 1, mol/m c(ch OH) = 5, g/m,

3 1,0 g 1 g CH OH tehát = 1, m térben van 20 5, 10 mol/dm Szerves vegyületek 61. a, h 2 pont a ionkötés h hidrogénkötés 62. f, CH 2 O 6. c hidrogénkötés 64. f, formilcsoportot 65. a, g 2 pont CH NH 2 + HCl CH NH + + Cl NH + CH 2 COO + HCl NH + CH 2 COOH + Cl 66. e, i csak együtt: C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 (vagy: C 2 H Br 2 C 2 H 2 Br 4 ) C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br d CH O 2 = CO H 2 O 68. b CH COO C 2 H 5 + NaOH = CH COONa + C 2 H 5 OH Termékek: nátrium-acetát, etanol. 69. a NH + CH 2 CO NH CH 2 COO 70. e 2 CH 4 C 2 H 2 + H 2 2 pont XXIII. 5. SZÁMÍTÁSOK 71. A folyamat lényege: 1 mol szőlőcukor 2 mol Ag-t választ le. (vagy az egyenlet) Az ezüst anyagmennyisége: 1,60 g n(ag) = 108 g/mol = 0,0148 mol Az egyenlet alapján 0,00740 mol szőlőcukor választott le ennyi ezüstöt. A szőlőcukor tömege: 0,00740 mol 180 g/mol = 1, g Az egyéb összetevők: m(egyéb) = 2,0 g 1, g = 0,97 g 0,97 g 100% = 42,2 w% 2,0 g 5 pont 72. A lejátszódó reakciók egyenletei: C 8 H ,5 O 2 = 8 CO H 2 O 2 pont C 2 H 5 OH + O 2 = 2 CO 2 + H 2 O 2 pont Az égéshők: r H = Σ k H(termék) Σ k H(kiindulás) (illetve ennek alkalmazása) égés H(oktán) = 8( 94,0 kj/mol) + 9( 242,0 kj/mol) ( 72,0 kj/mol)

4 égés H(oktán) = 4958 kj/mol égés H(etanol) = 2( 94,0 kj/mol) + ( 242,0 kj/mol) ( 277,8 kj/mol) égés H(oktán) = 126 kj/mol Az elégetett anyag tömegére vonatkoztatott értékek: 4958 kj/mol = 4,49 kj/g az oktán esetében, 114,0 g/mol 126 kj/mol = 26,87 kj/g az etanol esetében. 46,00 g/mol Az oktán esetén nagyobb az energia, és: 4,49 26,87 = 1,62-szer több. 10 pont 7. Csak az etén lép reakcióba: C 2 H 4 + HCl C 2 H 5 Cl (vagy az 1 : 1 arány szöveges megfogalmazása) 20,0 cm HCl-gáz a fentiek alapján 20,0 cm eténnel reagál. 2 pont A gázelegy összetétele: 20,0 cm 80,0 cm 100% = 25,0 térfogat% etén és 75,0 térfogat% etán. Például 1,00 mol elegy 0,250 mol etént és 0,750 mol etánt tartalmaz. Az elegy tömege: 0,250 mol 28,0 g/mol + 0,750 mol 0,0 g/mol = 29,5 g. Az elegy tömege a 0,250 mol eténhez szükséges 0,250 mol HCl tömegével nő: m(hcl) = 0,250 mol 6,5 g/mol = 9,125 g A tömegnövekedés: 29,5 g + 9,125 g = 1,1-szeres. 29,5 g 8 pont 74. A folyamatsor lényege: 2 CH 2 =CH 2 2 CH CH 2 OH C 2 H 5 O C 2 H 5 (vagy ennek szöv. mf.) 1,00 m, azaz 1000 dm éter tömege: m = 710 kg. 710 kg Ennek anyagmennyisége: n(éter) = = 9,595 kmol 74,0 kg/kmol Ehhez elvileg 19,19 kmol etén szükséges. A 95,0%-os termelés alapján: 19,19 : 0,950 = 20,20 kmol etén kell. A szükséges etén térfogata: V = 20,20 kmol 24,5 m /kmol 495 m. 6 pont 75. A reakció: HA + NaOH = NaA + H 2 O (vagy a tejsavval felírva, vagy csupán utalás az 1 : 1 arányra) A nátrium-hidroxid anyagmennyisége: 1,00 g n(naoh) = = 0,0250 mol. 40,0 g/mol A lúg mérőoldat koncentrációja:

5 0,0250 mol c(naoh) = = 0,0500 mol/dm. 0,500 dm A közömbösítéshez használt mérőoldatban: 0,00610 dm 0,0500 mol/dm =, mol NaOH van Ugyanennyi tejsav van 25,00 cm uborkalében. Az uborkalé savkoncentrációja: 4,05 10 mol c(tejsav) = = 0,0122 mol/dm. 0,02500 dm 2,0 dl uborkalé 0,20 dm. Ebben van: 0,20 dm 0,0122 mol/dm = 0,00244 mol tejsav. A tejsav képlete: CH CH(OH) COOH. Moláris tömege: M = 90,0 g/mol. A 2,0 dl uborkalében lévő tejsav: 0, ,0 g 0,22 g. 1