VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás

1 Vegyész ismeretek középszint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

2 Útmutató a vizsgázók teljesítményének értékeléséhez (az értékelő tanárok részére) Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése Csak az útmutatóban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A megadott pontszámok további bontása csak ott lehetséges, ahol erre külön utalás van. Az így kialakult pontszámok csak egész pontok lehetnek. A javítási-értékelési útmutatóban feltüntetett válaszokra kizárólag a megadott pontszámok adhatók. A számítási feladatok értékelése Adott hibátlan megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de az útmutatóban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) A számításhoz használt képletek, reakcióegyenletek hiányáért pont csak akkor vonható le, ha ezek felírását a feladat külön kérte. Az útmutatótól eltérő helyes levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a megadott csomópontok szerint részpontozandó. A számítási rész- és végeredmények kisebb, kerekítésekből eredő eltérései miatt nem kell pontot levonni. Több részkérdésből álló feladat megoldásánál ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. A számítási feladat levezetésénél a szakmailag egyértelmű de részletes kifejtésük nélkül is értelmezhető feladatrészek maximális pontszámmal értékelendők. A szöveges feladatok értékelése A szöveges választ igénylő feladatok esetén az eltérő megfogalmazású, de szakmailag helyes válaszokat is el kell fogadni írásbeli vizsga 2 / május 17.

3 1. feladat Összesen 16 pont 12,2 A) n(na2co 10 H2O) = n(bacl2 2 H2O) = = 0,04994 mol 208, m(na2co 10 H2O) = 0,04994 ( ) = 14,28 g A felesleggel együtt bemérendő: 14,28 1,1 = 15,7 g Na 2 CO 10 H 2 O B) n(baco) = n(bacl2 2 H2O) = 0,04994 mol m(baco) = 0, , = 9,85 g C) 8,7 Kitermelés: 100 = 85,0% 9,85 D) 8,7 n(co2) = n(baco) = = 0,04242 mol 197, V(CO2) = 0, ,5 = 1,04 dm E) A vizsgálat célja: A csapadék megfelelő mosásának (kloridmentességének) ellenőrzése. Az esetleges csapadék színe: fehér A csapadékképződés reakcióegyenlete: Cl + AgNO = AgCl + NO F) A melegen tartás célja: A keletkező csapadék szemcsemérete nagyobb lesz, így jobban szűrhető. G) analitikai mérleg, büretta, visszafolyós hűtő, gömblombik, Helyes aláhúzásonként +, összesen: Hibás aláhúzásonként, 4, vagy több hibás aláhúzásért 0 pont. - 4 pont 2. feladat Összesen 10 pont A) n(hcl) = 2 0,25 = 0,5 mol m(hcl) = 0,5 6,5 = 18,25 g 18,25 m(7%-os sósav) = = 49, g 0,7 49, V(7%-os sósav) = = 41,6 cm 1,185 B) Kb. 5-10%-kal többet. Indoklás: A sósav illékony, az üveg HCl-tartalma jellemzően alacsonyabb a névlegesnél. C) KHCO + HCl = KCl + CO2 + H2O 0,521 n(khco) = = 0, mol 100,12 n(hcl) = n(khco) = 0, mol 0, c(hcl) = = 0,2476 mol/dm 0, írásbeli vizsga / május 17.

4 . feladat Összesen 7 pont Anyag Disszociációs állandó Erős Középerős Gyenge mol/dm elektrolit Ecetsav (etánsav) Nátrium-szulfát Foszforsav K1 = 1, Kénessav K1 = 1, Szénsav Triklórecetsav K = 1, 10 1 Ammónia Minden helyesen kitöltött sor, összesen: 7 pont 4. feladat Összesen 6 pont A/1 B/7 C/4 D/5 E/2 F/6 Minden helyes válasz, összesen: 6 pont 5. feladat Összesen 15 pont A) Oldhatóság, g/100 g víz Hőmérséklet, o C A választandó anyag: KNO. A következő szempontok akkor is értékelhetők, ha a választott anyag hibás volt. Koordináták beosztása, feliratozása 1, összesen: 2 pont Pontok helyes elhelyezése: 2 pont Oldhatósági görbe megrajzolása: 1711 írásbeli vizsga 4 / május 17.

5 B) 100 g víz g NaNO = 248 g oldat 248 g oldathoz kell 148 g NaNO 00 g oldathoz kell x g NaNO x = = 179 g NaNO 248 Víz mennyisége: 00 g oldat 179 g só = 121 g = 121 cm C) Kristályvizes só MgBr2-tartalma: 184,1 100 = 6,0% 184, C-os telített oldat MgBr2-tartalma: 104,1 100 = 51,0% 204, C-os telített oldat MgBr2-tartalma: 100 = 47,6% 191 Oldat tömege: 200 g Kivált kristályvizes só tömege: m m 6,0 + (200 m) 47,6 = , ,6 m = 200 = 44,2 g MgBr 2 6 H 2 O 6 47,6 6. feladat Összesen 15 pont A) Észter képződik: CH OH + CHCOOH CHCOOCH + H2O Termék: metil-acetát B) Sav-bázis reakció: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O Termék: nátrium-fenolát C) Redukció: CHCHO + H2 = CHCH2OH Termék: etanol D) Addíció: C2H4 + Cl2 = Cl CH2 CH2 Cl Termék: 1,2-diklóretán E) Szubsztitúció: C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl Termék: klórbenzol Reakcióegyenletek: 2-2 pont, megnevezések 1-, összesen: 15 pont Más helyes reakciók is elfogadhatók. A termékek elnevezésekor minden típusú (szabályos, triviális stb.) helyes név elfogadható. 7. feladat Összesen 6 pont A) Mosószer: szappan, szulfonátok B) Fagyálló folyadék: glikol C) Földgáz jellemző összetevője: metán D) Háztartási gázpalack összetevői: propán és bután E) Fehérítő és fertőtlenítőszer: nátrium-hipoklorit (hipó) F) Vízkőoldásra való: ecetsav, citromsav Minden helyes sor (egy példa esetén is), összesen: Más példák is lehetnek. Egyéb, kereskedelmi vagy kémiai elnevezések is elfogadhatók. 6 pont 1711 írásbeli vizsga 5 / május 17.

6 8. feladat Összesen 9 pont : gömblombik (kiforraló) 2: fogó : hőmérő 4: hűtő Kiegészítés: Hűtővíz be- és kivezetés: vasháromláb kerámiaháló gólyaorr légzővel szedő Egyes eszközöknek más elnevezése is elfogadható. 9. feladat Összesen: 8 pont A) c(ho + ) = 10 2,5 = 0,00162 mol/dm c(h2so4) = 0,2 c(ho + ) = 0,5 0,00162 = 0, mol/dm B) poh = 14 11,4 = 2,60 c(oh ) = 10 2,6 = 0, mol/dm c(naoh) = c(oh ) = 0, mol/dm C) n(ho + ) = 0, ,0 = 0,0162 mol n(naoh) = n(oh ) = n(ho + ) = 0,0162 mol n(naoh) 0,0162 V(NaOH) = = = 12,6 dm c(naoh) 0, feladat Összesen: 8 pont A) Számítsa ki a KMnO4 mérőoldat pontos koncentrációját! 0,19 n(na2c2o4) = = 0,00107 mol 14 n(kmno4) = 5 2 n(na2c2o4) = 5 2 0,00107 = 0, mol c(kmno4) = 0, = 0,02024 mol/dm 0,0205 B) 18,4 + 18,5 + 18,5 Fogyás: = 18,47 cm n(kmno4) = 0, ,01847 = 0,00078 mol n(fe) = 5 n(kmno4) = 0, = 0, mol 250 n(összes Fe) = 0, = 0,026 mol 20 m(összes Fe) = 0,026 55,85 = 1,047 g 1711 írásbeli vizsga 6 / május 17.