KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások
|
|
- Imre Balog
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK Általános laborszámítások Készítette: Rausch Péter, 2014
2 1. Moláris tömegek számítása összegképletből 1 mol = db részecske, entitás (atom, molekula, ion stb.) tömege. Praktikusan a periódusos rendszerben szereplő relatív atomtömegekből számoljuk az összegképlet alapján. Fe A r(fe) = 55,8 O 3 A r(o) = 16,0 KCl A r(k) = 39,1 ; A r(cl) = 35,5 H 2SO 4 A r(h) = 1,0 ; A r(s) = 32,1 ; A r(o) = 16,0 Al(OH) 3 A r(al) = 27,0 ; A r(o) = 16,0 ; A r(h) = 1,0 NH 4NO 3 A r(n) = 14,0 ; A r(h) = 1,0 ; A r(o) = 16,0 (NH 4) 3PO 4 A r(n) = 14,0 ; A r(h) = 1,0 ; A r(o) = 16,0 ; A r(p) = 31,0 2 M = 55,8 g / mol M = 3 16 = 48,0 g / mol M = 39,1 + 35,5 = 74,6 g / mol M = 2 1,0 + 32, ,0 = 98,1 g / mol M = 27,0 + 3 (16,0 + 1,0) = 78,0 g / mol M = 14, ,0 + 14, ,0 = 80,0 g / mol M = 3 (14, ,0) + 31, ,0 = 149,0 g / mol Na 2CO 3 10 H 2O A r(na) = 23,0 ; A r(c) = 12,0 ; A r(o) = 16,0 ; A r(h) = 1,0 M = 2 23,0 + 12, , (2 1,0 + 16,0) = 286,0 g / mol 2. Adott molaritású (mólos) oldat készítése szilárd anyagokból Az egyik leggyakrabban előforduló laborfeladat, amikor szilárd anyagból adott koncentrációjú oldatot kell készíteni. A nem reagensként, hanem mérőoldatként, analitikai meghatározáshoz használt oldatok elkészítése során mindig analitikai mérleget, mérőlombikot, csapvíz helyett desztillált vizet használunk. Ahhoz, hogy megfelelő oldatot tudjunk készíteni, ismerni kell a szükséges oldat térfogatát és koncentrációját. Pl. 250 cm 3 0,2 mol/dm 3 -es koncentrációjú NaOH-oldat készítéséhez mennyi NaOH-t kell bemérni? MNaOH = 40 g/mol Mennyi NaOH kell az oldatunkhoz? 1000 cm 3 oldatban 0,2 mol NaOH van 250 cm 3 oldatban x mol NaOH van ,2 x 0,05mol 1000 Kristályvizes anyagoknál ugyanígy kell eljárni, csak a kristályvízzel növelt összegképlettel kell számolni. m = n M melyből: mnaoh = 0,05 40 = 2,0 g NaOH-t kell bemérni.
3 3. Adott molaritású (mólos) oldat készítése tömény savakból Leggyakrabban használt tömény savak koncentrációja, sűrűsége Képlet Név w% HCl sósav 37 m/m% 1,19 g / cm 3 HNO3 salétromsav 65 m/m% 1,39 g / cm 3 H2SO4 kénsav 98 m/m% 1,94 g / cm 3 Igen sokszor előforduló feladat: készíts 750 cm 3 0,1 mólos HCl-oldatot, tömény HCl-oldatból! Mennyit kell méregpipettával (esetleg mérőhengerrel) kimérned? MHCl = 36,5 g/mol Először célszerű kiszámolni hány mol HCl-re van szükségünk az oldatunkhoz! 1000 cm 3 oldatban 0,1 mol HCl szükséges 750 cm 3 oldatban x mol HCl szükséges ,1 x 0,075 mol 1000 Aztán kiszámíthatjuk ez hány g tiszta HCl-t jelent! m = n M melyből: mhcl = 0,075 36,5 = 2,73 g HCl-t kell bemérni. Tömeg% definíciójából kiszámoljuk mennyi tömény HCl-oldatban van benne: 100 g tömény HCl-oldatban 37 g HCl van (lásd fenti táblázatot!) x g tömény HCl-oldatban 2,73 g HCl van. 2, x 7,38g tömény HCl oldatra van szükségüdnk. 37 Utolsó lépésként, a sűrűség segítségével kiszámoljuk, mekkora térfogatú tömény savat kell bemérni: m V 7,38 1,19 ebből V = 6,20 cm 3 ennyi savat kell bemérnem méregpipettával. V Ez a számítás nagyon sokféleképpen elvégezhető, számos lépés sorrendje felcserélhető. 4. Sav-bázis titrimetriás feladatok (acidimetriás) SAVAK Képlet Név Triviális név Értékűség Erősség Maradékion HCl hidrogén-klorid sósav 1 erős kloridion (Cl - ) HNO3 salétromsav választóvíz 1 erős nitrátion (NO3 - ) H2SO4 kénsav akkumulátorsav 2 erős szulfátion (SO4 2- ) H3PO4 foszforsav - 3 közepes foszfátion (PO4 3- ) H2CO3 hidrogén-karbonát szénsav 2 gyenge karbonátion (CO3 2- ) HCOOH metánsav hangyasav 1 közepes formiátion (HCOO - ) CH3COOH etánsav ecetsav 1 gyenge acetátion (CH3COO - ) (COOH)2 etándisav, oxálsav sóskasav 2 közepes oxalátion ( (COO)2 2- ) 3
4 BÁZISOK (LÚGOK) KOH kálium-hidroxid marókáli 1 erős káliumion (K + ) NaOH nátrium-hidroxid marónátron, nátronlúg 1 erős nátriumion (Na + ) CaO kalcium-oxid égetett mész 2 közepes kalciumion (Ca 2+ ) Ca(OH)2 kalcium-hidroxid oltott mész, mésztej 2 közepes kalciumion (Ca 2+ ) NH3 ammónia szalmiákszesz 1 gyenge ammóniumion (NH4 + ) Fogalmak (Brönsted-Lowry-féle sav-bázis elmélet alapján): sav: az a molekula vagy ion, amely protont (hidrogéniont, H + ) ad le bázis: az a molekula vagy ion, amely protont (hidrogéniont, H + ) vesz fel értékűség: azt mutatja meg, hogy az adott molekula vagy ion hány db protont tud felvenni ill. leadni erősség: azt mutatja meg, hogy az adott molekula vagy ion mekkora hajlandóságot mutat a proton leadására vagy felvételére. Erős sav nagyon szeretné leadni a protonját, gyenge sav kevésbé. Erős lúg nagyon szeretne felvenni protont, a gyenge kevésbé. Hagyományos sav-bázis titrálás során általában egy ismert térfogatú, ám ismeretlen töménységű sav koncentrációját egy ismert koncentrációjú bázis mérőoldatának adagolásával határozzuk meg (vagy fordítva), amelyek ismert arányban reagálnak, értékűségük szerint. Az egyiknek legalább erősnek savnak/bázisnak kell lennie! A végpontot indikátorral vagy műszeresen észleljük. (1) Egyértékű sav titrálása egyértékű bázissal Pl: 25 cm 3 ismeretlen töménységű HCl-oldatot titrálunk 0,1 mol / dm 3 -es NaOH-oldattal, átlagos fogyásként 12,4 cm 3 -t kapunk. Mekkora az ismeretlen HCl-oldat töménysége? A lejátszódó kémiai reakció: HCl + NaOH = NaCl + H2O Mivel mind savunk, mind a bázisunk egyértékű, 1:1 arányban fognak reagálni! Mérőoldatunk NaOH-oldat cnaoh = 0,1 M VNaOH = 12,4 cm 3 (ennek a térfogatára mondjuk, hogy fogyás ) Mintánk HCl-oldat chcl =? (ezt keressük) VHCl = 25,0 cm 3 (ennyit pipettáztunk ki, ez a minta) Megoldás aránypárokkal 1000 cm 3 NaOH-oldatban 0,1 mol NaOH van. 12,4 cm 3 fogyott, melyben x mol NaOH van. 12,4 0,1 x 0,00124 mol NaOH fogyott! 1000 A koncentráció (molaritás) 1000 cm 3 -re vonatkozik, ezért megnézzük 1000 cm 3 -re mennyi fogyott volna: Megoldás keverési egyenlettel Általános: E1 c1 V1 = E2 c2 V2 * Az egyik oldalra a minta a másik oldalra a mérőoldat adatai kerüljenek! Ügyeljünk az azonos mértékegységekre! * az En itt egy általam bevezetett jelölés az értékűségre, a kémikusok az En cn = Nn szorzatot szeretik alkalmazni, amit normalitás - nak neveznek, az oldat pedig nem mólos, hanem normálos. Ha mindenütt ezzel számolnak, dolgoznak, nem kell figyelni az értékűségre. Jelölése: N ; Mértékegysége: N. Pl. 0,1 M HCl-oldat mivel egyértékű sav, 0,1 N-os ; 0,1 M-os H2SO4-oldat mivel kétértékű sav 0,2 N-os (olvasd: 0,2 normálos). 4
5 25 cm 3 mintára 0,00124 mol NaOH fogyott cm 3 mintára x mol fogyott volna ,00124 x 0,0496 mol 25 NaOH fogyott volna. Mivel 1:1 arányban reagálnak, ezért az ismeretlen HCl-oldat koncentrációja: chcl = 0,0496 mol / dm 3 E1 c1 V1 = E2 c2 V2 1 0,1 12,4 = 1 c2 25 Ebből c2: 0,0496 mol / dm 3 Tehát ennyi az ismeretlen HCl-oldat koncentrációja. (2) Kétértékű sav titrálása egyértékű bázissal Pl: 10 cm 3 ismeretlen töménységű H2SO4-oldatot titrálunk 0,25 mol / dm 3 -es NaOH-oldattal, átlagos fogyásként 8,4 cm 3 -t kapunk. Mekkora az ismeretlen H2SO4-oldat töménysége? A lejátszódó kémiai reakció: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O Mivel mind savunk kétértékű, a bázisunk pedig egyértékű, 1:2 arányban fognak reagálni! Mérőoldatunk NaOH-oldat cnaoh = 0,25 M VNaOH = 8,4 cm 3 (ennek a térfogatára mondjuk, hogy fogyás ) Mintánk H2SO4-oldat ch2so4 =? (ezt keressük) V H2SO4 = 10,0 cm 3 (ennyit pipettáztunk ki, ez a minta) Megoldás aránypárokkal 1000 cm 3 NaOH-oldatban 0,25 mol NaOH van. 8,4 cm 3 fogyott, melyben x mol NaOH van. 8,4 0,25 x 0,0021 mol NaOH fogyott! 1000 A koncentráció (molaritás) 1000 cm 3 -re vonatkozik, ezért megnézzük 1000 cm 3 -re mennyi fogyott volna: 10 cm 3 mintára 0,0021 mol NaOH fogyott cm 3 mintára x mol fogyott volna ,0021 x 0,21 mol 10 NaOH fogyott volna. 1 mol H2SO4-re 2 mol NaOH fogy az egyenlet szerint x 0,21 mol NaOH fogy. Megoldás keverési egyenlettel Általános: E1 c1 V1 = E2 c2 V2 Az egyik oldalra a minta a másik oldalra a mérőoldat adatai kerüljenek! Ügyeljünk az azonos mértékegységekre! E1 c1 V1 = E2 c2 V2 1 0,25 8,4 = 2 c2 10 Ebből c2: 0,105 mol / dm 3 Tehát ennyi az ismeretlen H2SO4-oldat koncentrációja. 1 0,21 x 0,105 mol H2SO4 - ra fogyott volna. 2 ch2so4 = 0,105 mol / dm 3 5
6 5. A ph-számítás alapjai A ph-t elsősorban azért vezették be, hogy az oldatban lévő sav-bázis egyensúlyról egy kezelhető szám formájában információt kapjunk. Vizes oldatokban 0-14 közötti értékeket vesz fel rendszerint, ahol 7 semleges, 7-nél nagyobb lúgos, annál kisebb savas kémhatást jelez. A vízben végbemegy egy egyensúlyi reakció (autoprotolízis), melyben az egyik vízmolekula protont (hidrogéniont) ad át a másik vízmolekulának, miközben oxóniumion (H3O + ) és hidroxidion (OH - ) keletkezik. Itt az egyik vízmolekula savként, a másik bázisként viselkedik, ezért mondjuk, hogy a víz amfoter anyag (savként és bázisként is tud viselkedni). H2O + H2O H3O + + OH - Kv = Tiszta vízben a H3O + és az OH - egyenlő mennyiségben vannak jelen. A tömeghatás törvénye miatt, standard körülmények között az alábbi szorzat mindig: [H3O + ] [OH - ] = Ebből következik: ha [H3O + ] (oxóniumion-koncentráció, azonos a hidrogénionkoncentrációval, protonkoncentrációval) tízszeresére növekedik, az [OH - ] (hidroxidion-koncentráció) tizedrészére csökken! Tehát: A savak az H3O + -koncentrációt [H3O + ] megnövelik (miközben az OH - ionok koncentrációja arányosan visszaszorul). A bázisok a OH - -koncentrációt [OH - ] megnövelik (miközben az H3O + ionok koncentrációja arányosan visszaszorul). A ph definíció szerint a hidrogénion-koncentráció (protonkoncentráció) tízes alapú logaritmusának mínuszegyszerese. ph log H log OH poh ph poh 14 Középiskolában csak erős savak és bázisok ph-ját kell tudni kiszámítani, ebben az esetben ugyanis, híg oldatok esetén közvetlenül a bemérési koncentrációból számítható. (1) ph-számítása bemérési koncentrációból erős savak esetén A megfelelő hidrogénion-koncentrációt úgy kapjuk, hogy az erős sav bemérési koncentrációját szorozzuk az értékűségével, aminek aztán vesszük a tízes alapú logaritmusának mínusz egyszeresét. [HCl] = 0,02 M mivel egyértékű sav [H + ] = 0,02 M ph = 1,70 [HNO3] = 0,003 M mivel egyértékű sav [H + ] = 0,003 M ph = 2,52 [H2SO4] = 0,0004 M mivel kétértékű sav [H + ] = 0,0008 M ph = 3,10 6
7 (2) ph-számítása bemérési koncentrációból erős lúgok esetén Számítási módja megegyezik a savakénál ismertetettel, csak OH - koncentrációt számolunk, abból poh-t kapunk, mely értéket ki kell vonnunk 14-ből, hogy megkapjuk a ph-t. [NaOH] = 0,035 M mivel egyértékű lúg [OH - ] = 0,035 M poh = 1,46 ph = 12,54 [KOH] = 0,010 M mivel egyértékű lúg [OH - ] = 0,010 M poh = 2,00 ph = 12,00 [Ca(OH) 2] = 0,0007 M mivel kétértékű lúg [OH - ] = 0,0014 M poh = 2,85 ph = 11,15 (3) Bemérési koncentráció számítása ph-ból erős savak esetén Bemérési koncentrációt úgy kapunk ph-ból, hogy a 10-et a megfelelő ph-érték mínuszegyszeresére emeljük! A kapott koncentráció-értéket pedig leosztjuk az adott sav értékűségével. HCl-oldat, ph = 2,10 [H + ] = 10-2,1 = 0,008 M mivel egyértékű sav [HCl] = 0,008 M HNO3-oldat, ph = 1,20 [H + ] = 10-1,2 = 0,063 M mivel egyértékű sav [HNO3] = 0,063 M H2SO4-oldat, ph = 1,50 [H + ] = 10-1,5 = 0,032 M mivel kétértékű sav [H2SO4] = 0,016 M (4) Bemérési koncentráció számítása ph-ból erős lúgok esetén Számítási módja megegyezik a savakénál ismertetettel, annyiban tér el, hogy a számítás előtt 14-ből ki kell vonnunk a megfelelő ph-értéket, hogy poh-t kapjunk. NaOH-oldat, ph = 12,9 poh = 1,1 [OH - ] = 10-1,1 = 0,079 M mivel egyértékű lúg [NaOH] = 0,079 M KOH-oldat, ph = 11,1 poh = 2,9 [OH - ] = 10-2,9 = 0,00126 M mivel egyértékű lúg [KOH] = 0,00126 M Ca(OH) 2-oldat, ph = 12,3 poh = 1,7 [OH - ] = 10-1,7 = 0,02 M mivel kétértékű lúg [Ca(OH) 2] = 0,01 M 6. Vízkeménység számítása, német keménységi fokban történő megadása A vízben oldott Ca/Mg-sók adják a vizek összkeménységét, a hidrogén-karbonátok a változó keménységet. Az alkáliföldfém-hidrogén-karbonátokat Ca(HCO3)2 és Mg(HCO3)2 forralva kiválnak a vízben rosszul oldódó karbonátok. Az összes és változó keménység különbsége az állandó keménység, mely a kalcium- és magnéziumkloridoktól áll. Állandó keménység forralással nem szüntethető meg MgCl2, CaCl2, MgSO4 Ca 2+, Mg 2+ ionokhoz tartozó Cl -, SO4 2- Összkeménység Változó (karbonát-) keménység forralással megszüntethető Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 Ca 2+, Mg 2+ ionokhoz tartozó HCO3-7
8 (1) Változó keménység meghatározása A vízkeménység mérése két lépésből áll. Első lépésben egy hagyományos sav-bázis titrálással, HCl-oldattal, metilnarancs indikátor mellett, hagymaszínig titráljuk. A fogyásból meghatározzuk a vízminta változó keménységét (egyúttal megkapjuk az m-lúgosságát) a. 2 HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2 és 2 HCl + Mg(HCO3)2 = MgCl2 + 2 H2O + 2 CO2 Pl. 50 cm 3 vízmintára 3,4 cm 3 0,1 M-os HCl-oldat fogy: E1 c1 V1 = E2 c2 V2 behelyettesítve 1 0,10 3,4 = 2 c2 50 Ebből: c = 0,0034 mol / dm 3 ezt mmol/l-re szokás megadni 3,4 mmol/l a víz változó keménysége. (2) Összkeménység meghatározása Az összkeménység meghatározása komplexometriásan történik. Szerencsére az EDTE 1:1 arányban reagál a keménységet okozó Ca 2+ - és Mg 2+ -ionokkal. Ca 2+ + H2Y 2- = CaY H + Pl. 50 cm 3 vízmintára 12,1 cm 3 0,02 M-os EDTE-oldat fogy: E1 c1 V1 = E2 c2 V2 behelyettesítve 1 0,02 12,1 = 1 c2 50 Ebből: c = 0,00484 mol / dm 3 ezt mmol/l-re szokás megadni 4,84 mmol/l a víz összkeménysége. (3) Állandó keménység meghatározása Összkeménység = Változó keménység + Állandó keménység 4,84 = 3,4 + Állandó keménység ebből: 1,44 mmol / l a víz állandó keménysége. (4) Német keménységi fok kiszámítása A keménységet úgynevezett keménységi fokkal jellemezzük: Magyarországon a német keménységi fokot használjuk erre (nk ): 1 német keménységi fok egyenértékű 1 liter (dm 3 ) vízben oldott 10 mg kalcium-oxiddal (CaO). Ha az összkeménység: 4,84 mmol/l, ha ezt CaO-nak vesszük (MCaO = 56 g/mol) 0,271 g/l 271 mg/l Definíció szerint minden 10 mg CaO 1 nk -ot jelent. 271 / 10 = 27,1 nk az adott víz keménysége. a Figyeljük meg, hogy a változó keménységet okozó sók tulajdonképpen kétértékű bázisként viselkednek! A reakcióban pedig átalakul a változó keménység állandó keménységgé! 8
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenTitrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
Részletesebben(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
Részletesebben5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján
5. sz. gyakorlat VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján I. A KÉMIAI OXIGÉNIGÉNY MEGHATÁROZÁSA Minden víz a szennyezettségtől függően kisebb-nagyobb
RészletesebbenTöbbértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Részletesebbenv2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
Részletesebben1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés
1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
RészletesebbenX = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):
. Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Részletesebben- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -
Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenXV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenÁltalános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.
A1 Figyelem! Csak a követhetıen kidolgozott feladatokra adunk pontot. Kérjük, az összes eredményét ezeken a lapokon adja be, egyéb papírt nem fogadunk el. A megoldást minden esetben arra a lapra írja fel,
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenA 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója
Oktatási Hivatal A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának javítási-értékelési útmutatója KÉMIÁBÓL I-II. kategóriában Az 2007/2008. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI
Részletesebbeng-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
RészletesebbenVegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
Részletesebbenindikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph
7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph savas oldat: nagyobb az oxóniumion koncentrációja, mint a hidroxidioné semleges oldat: az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja megegyezik lúgos oldat: kisebb az
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
Részletesebben1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
Részletesebben2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 01/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb. C. A fenti reakióban a HDS képződése
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebbenb./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenAz 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
ktatási Hivatal Az 2008/2009. tanévi RSZÁGS KÖZÉPISKLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM, SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK
ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK Egy tetszőleges vezetőn átfolyó áramerősség (I) és a vezetőn eső feszültség (U) között az ellenállás teremt kapcsolatot (ld. középiskolai fizika): U I R R
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenHevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
Részletesebben