(Kémiai alapok) és

Átírás

1 011/01 tavasz félév 6. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága ph-számítás (I) Vízonszorzat, Erős savak és bázsok ph-ja Erős savak és bázsok nagyon híg oldatának ph-ja (pl M HCl) Gyenge savak és bázsok ph-ja (töményebb, lletve hígabb oldatok, egyszerűsített képlet: ( 0 ) 1/ bemutatása, alkalmazhatóságának smertetése. Megj.: A zárthelyben lehet használn a képletet, de ha utána nem ellenőrz, hogy a dsszoáófok tényleg ksebb 0,05-nél, akkor nem jár pont!) Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredet Veszprém. (dgtálsan Csonka G) jegyzet: VII és IX. fejezet Gyakorlat anyaga: tt az Oktatás fülön belül az Egyéb kategórában a éma számítások keresztféléveseknek - 01 tavasz menüt kell választan! Oláh Julanna (éma alapok) és 1

2 Fontosabb tudnvalók Híg oldatok törvénye (kollgatív tulajdonságok): Csak híg oldatokra gazak, nem függnek a részeskék anyag mnőségétől, sak azok konentráójától: van t Hoff-faktor (): az oldatban található, dsszoáóval keletkezett részeskék összkonentráójának és a tszta anyag ( R,0 ) bemérés konentráójának az aránya: enzó sökkenés Fagyáspontsökkenés: : Raoult-kon Forráspont emelkedés: Ozmózs nyomás: : molartás!! Mndg fgyelembe kell venn ezeknél a számításoknál, hogy a feloldott anyag dsszoál-e, asszoál-e, s ha gen mlyen mértékben!! Pl. ukor: 1 részeske, NaCl: részeske, Mg(NO 3 ) : 3 részeske Oláh Julanna R M, fagy * r, M, fagy * * r,0 M, forr * r, M, forr * * r,0 (éma alapok) és r,0 r,

3 Fagyáspont sökkenés: Forráspont emelkedés: fagy, uj fagy, eredet M, fagy forr, uj forr, eredet M, forr M, fagy * * r,0 M, forr * * r,0 Ozmózs nyomás: ] egyensúly] A A r,0 r, kezdet Molartás: C=n/V Raoult kon: C r =n/m víz (kg) R 1 kezdet R=8.314 J/mol 6.1. példa: (Benkő jegyzet) Egy polmer 4,5 grammját 100 gramm vízben oldjuk. Mekkora a polmer molárs tömege, ha az oldat 0,03763 C-on fagy meg? M = 1,86 C kg/mol Oláh Julanna (éma alapok) és 3

4 Fagyáspont sökkenés: Forráspont emelkedés: fagy, uj fagy, eredet M, fagy forr, uj forr, eredet M, forr M, fagy * * r,0 M, forr * * r,0 Ozmózs nyomás: R=8.314 J/mol ] egyensúly] A A r,0 kezdet r, Molartás: C=n/V Raoult kon: C r =n/m víz (kg) 1 R kezdet 6.3. példa: (Benkő jegyzet) Mekkora lesz az alább vzes oldatok fagyáspontja, ha 00 g vízben a. 1,80 g glükózt (C 6 H 1 O 6 ) oldunk? b. 1,74 g SO 4 -ot oldunk?. Mekkora az a. pontban kapott oldat ozmózsnyomása 98,0 hőmérsékleten, ha sűrűsége 1,076 g/m 3? M = 1,86 C kg/mol Oláh Julanna (éma alapok) és 4

5 Fagyáspont sökkenés: Forráspont emelkedés: fagy, uj fagy, eredet M, fagy forr, uj forr, eredet M, forr M, fagy * * r,0 M, forr * * r,0 Ozmózs nyomás: R=8.314 J/mol ] egyensúly] A A r,0 kezdet r, Molartás: C=n/V Raoult kon: C r =n/m víz (kg) 1 R kezdet 6.4. példa: (Benkő jegyzet) 0,31 g elem ként 0,0 gramm toluolban oldunk, az oldat forráspont-emelkedése 0,01 C. Hány atomosak a kénmolekulák a toluolos oldatban? M (toluol)= 3, C kg/mol. Oláh Julanna (éma alapok) és 5

6 Fagyáspont sökkenés: Forráspont emelkedés: fagy, uj fagy, eredet M, fagy forr, uj forr, eredet M, forr M, fagy * * r,0 M, forr * * r,0 Ozmózs nyomás: R=8.314 J/mol ] egyensúly] A A r,0 kezdet r, Molartás: C=n/V Raoult kon: C r =n/m víz (kg) 1 R kezdet példa: (Benkő jegyzet) Egy fehérje 1,000 grammjából desztllált vízzel 100,0 m 3 térfogatú oldatot készítünk. A kapott oldat ozmózsnyomása 300,0 hőmérsékleten 49,4 Pa. Mekkora a fehérje molárs tömege? Oláh Julanna (éma alapok) és 6

7 Fagyáspont sökkenés: Forráspont emelkedés: fagy, uj fagy, eredet M, fagy forr, uj forr, eredet M, forr M, fagy * * r,0 M, forr * * r,0 Ozmózs nyomás: R=8.314 J/mol ] egyensúly] A A kezdet r, 1 R kezdet r,0 Molartás: C=n/V Raoult kon: C r =n/m víz (kg) ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes 6.8. példa: (Benkő jegyzet) Állapítsuk meg a következő híg vzes oldatok fagyáspontját! M = 1,86 C kg/mol, M(H O) = 18,0 g/mol. a) 1,00 tömegszázalékos karbamdoldat? M(H NCONH ) = 60,0 g/mol; b) 0,100 mólszázalékos nátrum-foszfátoldat? M(Na 3 PO 4 ) = 164,0 g/mol; A 0,100 mólszázalékos nátrum-foszfátoldat ozmózsnyomása 30,0 -en 636,31 kpa. Mekkora az oldat sűrűsége? Oláh Julanna (éma alapok) és 7

8 Oláh Julanna Fontosabb tudnvalók ph számítás I. Vízonszorzat: víz autoprotolízse: H O + H O H 3 O + + OH - v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 mndg!! (hőmérséklettel változk ) ph=-log[h 3 O + ] és poh=-log[oh - ] és poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph és [OH - ]=10 -poh Erős savak és bázsok: teljes dsszoáó Extrém híg oldatok esetén: fgyelembe venn vízből származó onokat! Gyenge savak és bázsok: részleges dsszoáó: CH3COO * H pl. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + és p s =-log s s 3 CH COOH Ha < 0.05 elhanyagolásokat tehetünk, de ellenőrzn kell, hogy gaz!!! A: hanyagoljuk és a nevezőben -t: 0 s 0 B: hanyagoljuk el a nevezőben H : s (éma alapok) és 8 H H H A *0 Bázsok esetén analóg képletek: s helyére helyettesítsünk b -t és H + helyére OH - -t. 0 H 0

9 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes 8.1. példa: (Benkő jegyzet) Mekkora a 0,0100 mol/dm 3 és az 5, mol/dm 3 konentráójú salétromsavoldat ph-ja? Oláh Julanna (éma alapok) és 9

10 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes 8.. példa: (Benkő jegyzet) A,00 tömegszázalékos NaOH-oldat sűrűsége 1,019 g/m 3. Mekkora az oldat ph-ja? M(NaOH) = 40,0 g/mol. Oláh Julanna (éma alapok) és 10

11 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes 8.6. példa: Egy vegyszeresüvegen elmosódott a felrat, sak anny látszk, hogy az üveg nátrum-hdroxd-oldatot tartalmaz. Az oldatból kmérünk 1,00 grammot és desztllált vízzel 100,0 m 3 -re egészítjük k, az így keletkezett oldat ph-ja 1,86. Állapítsuk meg a vegyszeresüvegben található oldat tömegtörtjét! M(NaOH) = 40,0 g/mol. Oláh Julanna (éma alapok) és 11

12 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes 357. Oldal (Benkő jegyzet) Mekkora a 10 7 mol/dm 3 konentráójú sósavoldat ph-ja? Oláh Julanna (éma alapok) és 1

13 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes példa:(benkő jegyzet) Mekkora a,000 ph-jú dklóreetsavoldat konentráója? s (CHCl COOH) = 3,30 10 Oláh Julanna (éma alapok) és 13

14 ph=-log[h 3 O + ] poh=-log[oh - ] poh+ph=14 [H 3 O + ]=10 -ph [OH - ]=10 -poh v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 ] egyensúly] A A kezdet Gyenge savak: 1 kezdet H A *0 0 A Molartás: C=n/V ömeg%=m komponens /m összes *100 Móltört: x=n komponens /n összes IX.51 példa:(veszprém jegyzet) Az eetsav dsszoáó állandója s = 1, Számítsuk k a M eetsav oldat ph-ját! Oláh Julanna (éma alapok) és 14

15 Ház feladat Híg oldatok törvénye: 6.6, 6.8, 6.9, 6.10 PH számítás I: IX fejezet: 41, 44, 45, 5 Oláh Julanna (éma alapok) és 15