Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)

Átírás

1 Általános kémia képletgyűjtemény (Vizsgára megkövetelt egyenletek a szimbólumok értelmezésével, illetve az egyenletek megfelelő alkalmazása is követelmény) Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n) tömeg (m) relatív molekulatömeg (M r ) Részecskék száma (N) 610 Avogadro szám (N A =6 x ) Fénysebesség (c ) hullámhossz (λ) frekvencia (ν) Energia ( E) Planck állandó (h) hullámhossz (λ) Kinetikai energia (E k ) Abszorbancia (A) E sebesség (u) beeső fény intenzitása (I o ) anyagon áteső fény intenzitása (I) Lambert Beer törvény Koncentráció (c ) úthossz (l) Kötésrend Kötésrend =1/2(kötőelektronok számalazító elektronok száma) specifikus állandó (ε ) Gázok Boyle törvénye Charles törvénye Gay-Lussac törvénye pv = k (T=állandó, n= állandó) V = k T (p= állandó, n= állandó) p = k T (V=állandó, n=állandó) hőmérséklet, (T) T (Kelvin)= t ( o C)+ 273 nyomás (p) térfogat (V) állandó (k) Avogadro törvénye V = k (p=állandó, T=állandó) Egyesített gáztörvény pv = nrt egyetemes gázállandó (R)

2 Dalton törvénye p = p a + p b..+p i parciális nyomások(p a..i ) Sűrüség (ρ) Graham törvénye Reális gázok van der Waals állapotegyenlete anyagi moláris tömeg (M) minőségre jellemző állandók (a, b) Oldatok, elegyek Henry törvénye c = αp anyagi minőségtől és hőmérséklettől függő állandó (α) Megoszlási hányados (K) K = koncentráció (c ) Oldott anyag koncentrációja A oldószerben (c A ) Raoult törvény A anyag gőznyomása (P A ) móltört (X A ) Oldat gőznyomása parciális gőznyomások (P A P B ) Oldat gőznyomáscsökkenése nem illékony oldott anyag esetén B: oldott anyag A: oldószer tiszta oldószer gőznyomása (P A o ) fagyáspont csökkenés állandó (K f ) molalitás (m) disszociáció során keletkező ionok száma (i) oldat fagyáspontja t fo = t fv t f tiszta oldószer fagyáspontja (t fv ) Moláris tömeg (M) oldott anyag tömege (g) forráspont emelkedés oldat forráspontja ozmózisnyomás Vezetőképesség t bo = t bv + t b vagy ozmózisnyomás (π) Fizikai alaptételek specifikus vezetőképesség (κ) 1

3 Ellenállás (R) fajlagos ellenállás (ρ) vezető hossza (l) vezető keresztmetszete (A) Ekvivalens vezetőképesség (λ) specifikus vezetőképesség (κ) hígítás (V) Disszoiciációfok (α) á α ö Ionerősség (I) 1 2 ion töltése (z i ) ion koncentrációja (c i ) Kémiai egyensúly Egyensúlyi állandó Reakció hányados Nyomásokkal kifejezett egyensúlyi állandó (K p ) [ ] egyensúlyi koncentrációk [ ] nem egyensúlyi koncentrációk gáz mólszám változás ( n) Savak és bázisok Vízionszorzat gyenge sav esetén: gyenge bázis esetén 10 poh = -log[oh - ] = log ph + poh = 14 [H + ] = [OH - ] =

4 savi disszociációs állandó bázisok disszociációs egyensúlya Brønsted Lowry sav-bázis pár Pufferek HA H + + A - B + H 2 O HB + +OH - (konjugált) bázis disszociációs állandója (K b ) Henderson-Hasselbalch egyenlet protonakceptor oldhatósági szorzat K c =L= [A n+ ] m [B m ] n A m B n (s) ma n+ +n B m Termodinamika Termodinamika I. főtétele belső energia változás ( E); felvett, vagy leadott hő (Q) munka (w) Térfogati munka Entalpia (H) W = -p V E=Q p p V H = Q p = E + p V H = E + pv H = ΣH termék ΣH reaktáns állandó nyomáson mért hőcsere (Q p ) Termodinamika II. főtétele Entrópia (S) Szabadentalpia (G) ö 0 G = H T S G = G standard szabadentalpia változás ( G o ) reakció hányados (Q)

5 G = G o +2,303RT log Q 0 Egyensúly esetén G = -2,303 egyensúlyi állandó (K) Reakciókinetika Reakciósebesség (v) Reakciósebesség (v) A B reakció esetén: reakcióidő (t) koncentráció (c ) Elsőrendű reakció sebességi egyenlete Elsőrendű reakció integrált sebességi egyenlete Elsőrendű reakció felezési ideje Másodrendű reakció sebességi egyenlete v=k[a] ₀ / 2 v=k[a] 2 vagy v=k[a] [B] reakciósebességi állandó (k) Másodrendű reakció integrált sebességi egyenlete 1 1 A Másodrendű reakció felezési ideje t / 1 ka kezdeti koncentráció [A] o ha v = k[a] 2 Elektrokémia Elektromos munka (w el ) elektromos töltés (q) elektródpotenciál (ε ) Elektromos töltés Q=I t áramerősség (I) idő (t)

6 Faraday állandó (F= 96500C) Nerst-féle egyenlet galvánelem elektromotoros ereje ε ε. 0,0592 é á,ó,ó,ó,ó vezetőben áramló elektronok móljainak száma (n) standard redukciós elektródpotenciál (ε o ) egyensúlyi állandó (K)