Elegyek. Fizikai kémia előadások 5. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. Elegyedés
|
|
- Margit Fehér
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Elegyek Fzka kéma előadások 5. Turány Tamás ELTE Kéma Intézet Elegyedés DEF elegyek: makroszkokusan homogén, többkomonensű rendszerek. Nemreaktív elegyben kéma reakcó nncs, de szerkezet változás lehet! Pl. hdrogénhdas szerkezetek megváltozhattak DEF korlátlan elegyedés: tetszőleges arányban elegyednek egymással. DEF korlátozott elegyedés: csak meghatározott arányok mellett elegyednek DEF oldhatóság: adott komonens maxmáls elegybel koncentrácója Ha az elegyben az egyk komonens mndg túlnyomó mennységben van jelen ez a komonens az oldószer a ks mennységben jelen levő komonens az oldott anyag az elegy az oldat
2 Koncentrácó-egységek DEF tömegtört: az adott komonens tömegét osztjuk az elegy teljes tömegével. Az összes komonens tömegtörtjének összege. A tömegszázalék (%, m/m%) a tömegtört 00-szorosa. DEF móltört (x): az adott komonens anyagmennységét osztjuk az elegy teljes anyagmennységével (tehát az összes komonens anyagmennységének összegével). Az összes komonens móltörtjének összege. A mólszázalék (mol%) a móltört 00-szorosa. DEF molartás (c, [mol dm -3 ]) az dm 3 oldatban levő anyagmennység. Hátránya, hogy a térfogat matt függ a hőmérséklettől. DEF Raoult-koncentrácó vagy molaltás (m, [mol kg - ]) kg oldószerben oldott anyagmennység. Híg oldatban a molartás és a molaltás egyaránt egyenesen arányos a móltörttel. Híg vzes oldatban m és c számértéke közel megegyezk. Extenzív mennységek változása elegyedéskor Tetszőleges Y extenzív mennység elegyedés matt változása: n Y Y = Y m Y az elegy Y mennysége Y * m, az -edk tszta komonens molárs Y mennysége n az -edk komonens anyagmennysége Y megváltozás elegyedéskor etanol víz elegyedés térfogat ( n V + n V ) V m, = V víz m,víz etanol etanol Y lehet éldául: H elegyedés entala V elegyedés térfogat S elegyedés entróa 2
3 Elegyedés szabadentala Állandó nyomáson és hőmérsékleten az elegyek kéződése a szabadentala csökkenésével járó folyamat. Ez természetes, hszen sontán lejátszódó folyamat Elegyedés szabadentala: G G * m, n G G n Gm < 0 az elegy szabadentalája az -edk tszta komonens molárs szabadentalája az -edk komonens anyagmennysége szabadentala megváltozása elegyedéskor 5 Ideáls elegyek DEF Ideáls elegy: olyan elegyek, amelyk kéződésekor (, T állandó) az elegyedés szabadentala: 0 < x < ln x negatív x ln x negatív G mndg negatív G mndg csökken elegyedéskor G = nrt x ln x deáls elegyek értelmezése (ez nem a defnícó!): azonos részecskék között kölcsönhatások ugyanolyanok, mnt a különböző részecskék közöttek. Közel deáls elegyek kéződnek rokon kéma szerkezetű komonensek elegyítésekor. Pl. szénhdrogének elegye. Például: benzol (B) toluol (T) elegy: két B-B molekula kölcsönhatása közel ugyanakkora, mnt a T-T és B-T kölcsönhatások. Fgyelem! Ezek a 6 kölcsönhatások nagyok, nem úgy, mnt az deáls gázok részecské között! 3
4 Ideáls elegy kéződésénél H = 0 és V = 0 A szabadentala hőmérsékletfüggése (Gbbs Helmholtz egyenlet) : T G T H = 2 T H G = = ln = 0 2 nr x x T T T T tehát mndg H=0 A szabadentala nyomásfüggése: G T = V V G = = nrt x T ln x = 0 T tehát mndg V=0 7 Elegyedés entróa mnden elegyedéskor G = H -T S deáls elegyeknél H = 0 deáls elegyeknél G = -T S S = - G / T deáls elegyeknél: Az elegyedés entróa deáls elegyre: 0 < x < ln x negatív x ln x negatív S mndg oztív S mndg növekszk elegyedéskor Reáls elegyek: - nem deáls elegy - V és H nem nulla, G és S nem számítható a fent egyenletekkel Híres reáls elegyek: G = nrt x ln x etanol víz elegy: V és H nem nulla kénsav víz elegy: V és H nem nulla (jelentős hőfejlődés elegyedéskor!) 8 S = nr x ln x 4
5 Parcáls molárs térfogat gondolatkísérlet: nagy hordóban víz van, hozzáadunk mól vzet. Menny lesz a térfogatváltozás? mól víz térfogata (= a víz molárs térfogata) = 8 cm 3 A térfogatváltozás 8 cm 3 lesz. 2. gondolatkísérlet: nagy hordóban 50% etanol 50% víz elegy van, hozzáadunk mól vzet. Menny lesz a térfogatváltozás? mól víz kevesebb térfogatot foglal el az elegyedés után, a térfogatváltozás az előbbnél kevesebb (6,9 cm 3 ) lesz. A hozzáadás után s marad az 50%-50% összetétel! Parcáls molárs térfogat: az elegy térfogatának megváltozása, ha az elegyhez az egyk komonens egy mólját adjuk hozzá. - függ az elegy összetételétől. - nem függ az elegy mennységétől (ha bztosítjuk az összetétel állandóságát) - függ attól, melyk komonenst adjuk hozzá. - ha tszta. anyaghoz adjuk az. anyag egy mólját, akkor azonos a molárs térfogattal 9 Parcáls molárs mennységek DEF arcáls molárs mennység: egy extenzív mennység változása, ha elegyhez állandó T hőmérséklet, nyomás és elegyösszetétel mellett az -edk komonens egy mólját adjuk. arcáls molárs mennység Y Y = n megnézzük Y megváltozását egy mólt adunk hozzá, T, n j állandónak tartjuk:, T és összetétel tszta anyaghoz tartozó arcáls molárs mennység = molárs mennység A arcáls molárs mennységek függenek az elegy összetételétől és lehetnek negatívak s. Fontos tulajdonság: a arcáls molárs mennységekből kszámítható a reáls elegy Y extenzív mennysége : Y = n Y 0 5
6 Kéma otencál DEF Elegy -edk komonensének kéma otencálja a arcáls molárs szabadentala: arcáls molárs szabadentala (kéma otencál) G = n, T, megnézzük G megváltozását egy mólt adunk hozzá n j állandónak tartjuk:, T és összetétel EMLÉKEZTETŐ: Egykomonensű rendszerekben akkor van fázsegyensúly, ha az anyag molárs szabadentalája mnden fázsban ugyanakkora. TV Többkomonensű és többfázsú rendszerek akkor vannak egyensúlyban, ha mndegyk anyagfajtára külön-külön gaz, hogy kéma otencálja a rendszer mnden fázsában ugyanaz az érték. Rázótölcsér rázótölcsér avagy választótölcsér a vzes fázsban (alul) aoláros szerves anyag van feloldva. aoláros oldószert öntünk hozzá (felül külön fázs) összerázás, beáll az egyensúly alul: kevés anyag vízben oldva felül: sok oldott anyag az oldószerben FONTOS: Nem akkor van egyensúly, ha az oldott anyag koncentrácója azonos a két elegyben, hanem amkor az oldott anyag kéma otencálja azonos a két térrészben! A koncentrácók nagyon különbözők lehetnek! 2 6
7 Kéma otencál számítása deáls elegyben TV Ideáls elegyben az anyag kéma otencálja: m (, T ) + RT ln x Következménye: tszta oldószer: x = ln x = 0 m(, T ) az oldószer kéma otencálja ekkor azonos a molárs szabadentalájával (Ezt egy arcáls molárs mennységtől elvártuk.) Ha kevés anyagot feloldunk az oldószerben, l. x 2 = 0,0 x = 0,99 ln 0,99 = ks negatív szám az oldószer kéma otencálja közel azonos marad a molárs szabadentalával, de kcst ksebb lesz. (Itt x az oldószer móltörtje, x 2 az oldott anyag móltörtje) Ha egyre több anyagot oldunk fel az oldószerben x 2 nagyobb lesz x ksebb lesz az oldószer kéma otencálja egyre csökken ahogy az oldószer móltörtje csökken! 3 Kéma otencál számítása deáls elegyben 2. A kélet levezetése. Nem kell tudn vzsgán. Csak annak, akt érdekel. Ezzel kezdtük: G megváltozása elegyedéskor () átrendezve: deáls elegy defnícója: (3) behelyettesítve (2)-be: (4) átrendezve (közös szummázás): kéma otencál defnícója: (5) egyenlettel számított G függvény derválása (6) szernt. Az összegből csak az n -s tag szorzótényezője marad meg: l. d (a x + b y + c z)/ d y = b G G = n G m G = nrt x ln x = RT G n G m + G n ln x = ngm + RT n ln x G = n ( G + RT ln x ) m G = n, T, n j m (, T ) + RT ln x 4 () (2) (3) (4) (5) (6) 7
8 Kéma otencál számítása tökéletes gázok elegyeben A tökéletes gázok elegye a kölcsönhatások hánya matt bztosan deáls elegyek. Ideáls elegyekre az általános kélet: m (, T ) + RT ln x () Gázoknál a molárs szabadentalát = 0 5 Pa nyomáson: m az összetételt arcáls nyomással ( ) szeretjük megadn. Ematt gázelegyeknél így előnyösebb számítan a kéma otencált: m(, T) + RT ln Levezetése (nem kell tudn vzsgán): x = / behelyettesítése ()-be: m (, T) + RT ln m (, T ) + RT ln RT ln G nyomásfüggése deáls gázoknál (korábban már volt!) : Gm (, T ) m (, T ) + RT ln m (, T ) + RT ln RT ln (3) behelyettesítése (2)-be ( összenyomás kesk!) : m (, T ) + RT ln RT ln m (, T) + RT ln G (, T ) 5 (2) (3) Reáls elegyek: aktvtás és fugactás Ezek a kéletek nagyon széek, de sajnos csak deáls elegyekben használhatók: m (, T ) + RT ln x gázoknál: (, T) = m + RT ln Ötlet: megtartjuk ezeket a kéleteket (nagyon megszerettük őket), nkább az x móltört helyett elkezdjük használn az a effektív móltörtet. arcáls nyomás helyett elkezdjük használn az f effektív arcáls nyomást. G Kéma otencál számítása reáls elegyben: m (, T ) + RT ln a gázoknál: G (, T) = m + RT ln f a : aktvtás ( effektív móltört reáls elegyben ); mértékegysége: - f : fugactás ( effektív arcáls nyomás reáls elegyben ); mértékegysége: Pa Ha a reáls elegy közel deáls elegy, akkor az aktvtás/fugactás közel azonos a móltörttel/arcáls nyomással. 6 8
9 Kollgatív sajátságok Csak az oldott anyag mennységétől függenek, anyag mnőségétől nem Kollgatív sajátságok: forrásontemelkedés, fagyásontcsökkenés ozmózsnyomás - forrásontemelkedésnek és a fagyásontcsökkenésnek ugyanaz a lényege - mndhárom kollgatív sajátságban közös, hogy a háttere az, hogy az oldószer kéma otencálja csak az oldószer koncentrácójától függ, és független attól, mlyen fajta anyagot oldottunk fel benne. 7 Fagyásontcsökkenés és forrásont-emelkedés oka jég vízjég/víz/vízgőz/vzes oldat rendszer: s f* a víz G f m molárs szabadentalája (lletve oldatnál a kéma otencálja) víz l a T hőmérséklet függvényében sol volt már (3. előadás, 20. oldal): vzes oldat b* d G m = V m d S m d T b Állandó nyomáson (d = 0): g gőz d G m / d T = S m T f T b T tehát ha T növekszk, akkor G m (lletve m ) csökken (S m mndg oztív). jég: S m kcs víz: S m nagyobb gőz: S m nagy G m (T) görbe ks negatív meredekségű G m (T) görbe nagyobb negatív meredekségű G m (T) görbe nagy negatív meredekségű a víz kéma otencálja a móltört arányában csökken, ha valamt oldunk benne. A jég és a gőz molárs szabadentalája nem változk, a vízé csökken, a görbéje lefelé tolódk: m (, T ) + RT ln x 8 9
10 Forrásontemelkedés Adott nyomáson mnden oldat forrásontja nagyobb, mnt a tszta oldószeré. Az előző ábra alaján, a metszésontok eltolódásából levezethető, hogy a forrásontemelkedés: 2 RT T = x2 H va T* az oldószer forrásontja, H va az oldószer árolgás entalája x 2 az oldott anyag móltörtje nem tartalmaz adatot az oldott anyag mnőségére! Jobban szeretk a molaltás (Raoult-féle) koncentrácót használn: T = K m b 2 m 2 az oldott anyag molaltása, M az oldószer molárs tömege, K b az ebuloszkóos állandó K b 2 RT M = H va K b ebulloszkóos állandót általában nem a fent kélettel számítják, hanem nkább megmérk. Pl. víz oldószerben K b =0,5 K kg mol - Tehát mól anyag feloldva kg vízben 0,5 K-el emel a forrásontot. 9 Fagyásontcsökkenés Adott nyomáson mnden oldat fagyásontja ksebb, mnt a tszta oldószeré. Az előző ábra alaján, a metszésontok eltolódásából levezethető, hogy a fagyásontcsökkenés: 2 RT T = x2 H fus T* az oldószer fagyásontja, H fus az oldószer olvadás entalája x 2 az oldott anyag móltörtje nem tartalmaz adatot az oldott anyag mnőségére! Jobban szeretk a molaltás (Raoult-féle) koncentrácót használn: T = K m f 2 m 2 az oldott anyag molaltása, M az oldószer molárs tömege, K f a kroszkóos állandó K f 2 RT M = H fus K f kroszkóos állandót általában nem a fent kélettel számítják, hanem nkább megmérk. Pl. víz oldószerben K f =,86 K kg mol - Tehát mól anyag feloldva kg vízben,86 K-el csökkent a fagyásontot. 20 0
11 Ozmózs 3 2 h tszta oldószer 2 oldószer + oldott anyag 3 félgáteresztő hártya A híg oldatot és a tszta oldószert félgáteresztő hártya választja el. Ezen az oldószer részecské áthatolnak, az oldott anyag részecské nem. A félgáteresztő hártyán át oldószer áramlk az oldatba egészen addg, amíg az oldószer kéma otencálja azonos nem lesz a hártya két oldalán. Ehhez az kell, hogy belül nagyobb legyen a nyomás. DEF Az egyensúly nyomáskülönbség a hártya két oldalán az ozmózsnyomás. A fent elrendezésben az ozmózsnyomás a h magasságú oldatoszlo hdrosztatka nyomása. 2 van t Hoff egyenlete az ozmózsnyomás számítására Π V 2 = n RT RT Π = c 2 Π az ozmózsnyomás, R gázállandó, T hőmérséklet, V az oldat térfogata n 2 a feloldott anyag mennysége, c 2 a feloldott anyag koncentrácója van t Hoff egyenlet levezetése (a lényegét kell tudn!): Alaötletek: a víz kéma otencálja növekszk, ha az oldat nyomása növekszk a víz kéma otencálja csökken, ha valamt oldunk benne a fent növelés és csökkentés hatása azonos ozmotkus egyensúlyban víz kéma otencálja a hártyán belül = víz kéma otencálja a hártyán kívül Innen: + Π ( ) + Vmd + RT ln x = ( ) + Π V d = RT x vagy m ln Π = x RT V m 2 () ntegrál egyszerűsített számítása ΠV alakban (2) ha x 2 << akkor lnx = ln(-x 2 ) -x 2, V n2 Π = RT n n 22
12 Raoult törvénye TV Raoult törvénye: Ideáls elegyeknél a gőztérben a komonensek arcáls nyomása a tszta komonens * telített gőznyomásához kéest a folyadékbel x móltört arányában lecsökken. = x x * + x 2 2* * 2 * x * x 2 2* 0 x Tehát a lehető legegyszerűbb a helyzet: az () tszta anyag gőznyomásából a (2) tszta anyag gőznyomásába lneárs az átmenet az () anyag folyadékbel móltörtje szernt. 23 Henry törvénye TV Henry törvénye: reáls elegyeknél a gőztérben a ks koncentrácójú komonensek arcáls nyomása arányos a folyadékbel x móltörtjükkel. 80 = x K /kpa R K a Henry-állandó [Pa] az anyagra vonatkozk adott elegyben 40 R2 H H2 Henry-törvény fő alkalmazása: gázok oldódása folyadékban (l. O 2 vízben, N 2 a búvár vérében) 0 0 0,2 0,4 0,6 0,8,0 x Szén dszulfd () aceton (2) elegy gőznyomás összetétel dagramja. Alsó vastag görbék: kísérlet arcáls nyomások felső vastag görbe: kísérlet össznyomás R, R2: Raoult-törvénynek megfelelő szakaszok ( ) H, H2: 24 Henry-törvénynek megfelelő szakaszok (vékony vonal) 2
13 van t Hoff Raoult Henry Jacobus Henrcus van 't Hoff (852 9) holland fzkus és vegyész első kéma Nobel-díj, 90 Franços-Mare Raoult (830-90) franca vegyész Wllam Henry ( ) angol vegyész 25 Eutektkumok Eutektkum akkor lesz, ha folyadékállaotban az elegyedés (csaknem) teljes és a szlárd állaotú komonensek egyáltalán nem elegyednek T Te folyadék + B csak folyadék: A és B olvadéka 4 folyadék + A szlárd anyag: A és B krstálya külön 2 3 Ha magas hőmérsékletről és tetszőleges összetételből ndulunk k, a folyadékfázs összetétele mndg a 4 ont felé tart! 0 xe xa. és 2. görbék: a szlárd fázssal egyensúlyban levő, adott összetételű elegy fagyásontja 3. görbe alatta nncs folyadékfázs 4. ont eutektkus ont, am meghatározza a következőket: eutektkus hőmérséklet eutektkus összetétel DEF Az eutektkus összetételű szlárd anyag az eutektkum. 26 3
14 Híres eutektkumok NaCl víz elegy: az eutektkus összetétel légkör nyomáson 23 % NaCl, 77% H 2 O az eutektkus hőmérséklet 2 C. Forrasztóón: az eutektkus összetétel légkör nyomáson 67 % Sn, 33% Pb az eutektkus hőmérséklet 83 C. 27 Eutektkumok tulajdonsága Nncs olyan folyadékelegy, amelynek fagyásontja az eutektkus hőmérsékletnél alacsonyabb lenne. Ezért nem lehet a jeget sózással felolvasztan, ha a hőmérséklet az eutektkusnál alacsonyabb. A hőszgetelt rendszerben levő jég, ha hőfoka az eutektkusnál magasabb, só hozzáadására olvadn kezd és olvadáshő következményeként a hőmérséklet egészen az eutektkus hőmérsékletg csökkenhet. Ez az adott hűtőkeverékkel elérhető legksebb hőfok. Már az alkímsták s tudtak 2 C-ot előállítan nyáron konyhasóval és jéggel! 28 4
15 Elegyek téma VÉGE 29 5
VÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZTÉVFOLYAM 2006
ÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZÉFOLYAM 6. Az elszgetelt rendszer határfelületén át nem áramlk sem energa, sem anyag. A zárt rendszer határfelületén energa léhet át, anyag nem. A nytott rendszer
RészletesebbenSZÁMOLÁSI FELADATOK. 2. Mekkora egy klíma teljesítménytényező maximális értéke, ha a szobában 20 C-ot akarunk elérni és kint 35 C van?
SZÁMOLÁSI FELADATOK 1. Egy fehérje kcsapásához tartozó standard reakcóentalpa 512 kj/mol és standard reakcóentrópa 1,60 kj/k/mol. Határozza meg, hogy mlyen hőmérséklettartományban játszódk le önként a
Részletesebben2012/2013 tavaszi félév 8. óra
2012/2013 tavasz félév 8. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenTÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI II. Ismerjük fel, hogy többkomponens fázisegyensúlyokban a folyadék fázisnak kitüntetett szerepe van!
TÖKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYI II Ismerjük fel hogy többkomonens fázisegyensúlyokban a folyadék fázisnak kitüntetett szeree van! Eddig: egymásban korátlanul oldódó folyadékok folyadék-gz egyensúlyai
RészletesebbenTARTALOM. 8. Elegyek és oldatok 2
TARTALOM 8. Elegyek és oldatok 8.. A kéma otencál 3 8.. A fázsegyensúlyok feltétele 8 8.3. A Gbbs-féle fázsszabály 0 8.4. Az elegykéződésre jellemző mennységek 3 8.5. Parcáls molárs mennységek 7 8.6. A
Részletesebben(Kémiai alapok) és
011/01 tavasz félév 6. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenKÉMIAI TERMODINAMIKA. (Grofcsik András előadásvázlata alapján)
KÉMIAI TERMODINAMIKA (Grofcsk András előadásvázlata alaján) 1 A termodnamka rendszer fogalma, tíusa és jellemzése Rendszernek nevezzük a vlágnak azt a kézelt vagy valós határfelülettel elkülönített részét,
RészletesebbenIdeális gáz és reális gázok
Ideális gáz és reális gázok Fizikai kémia előadások 1. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet Állaotjelzők állaotjelző: egy fizikai rendszer makroszkoikus állaotát meghatározó mennyiség egykomonensű gázok állaotjelzői:
RészletesebbenFázisok. Fizikai kémia előadások 3. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. Fázisok
Fázisok Fizikai kéia előadások 3. Turányi Taás ELTE Kéiai Intézet Fázisok DEF egy rendszer hoogén, ha () nincsenek benne akroszkoikus határfelülettel elválasztott részek és () az intenzív állaotjelzők
RészletesebbenOldatok - elegyek. Többkomponensű homogén (egyfázisú) rendszerek. Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű
Oldatok - elegyek Többkomponensű homogén (egyfázisú) rendszerek Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű Oldatok: egyik komponens mennyisége nagy (oldószer) a másik, vagy a többihez (oldott
RészletesebbenOldatok - elegyek. Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű
Oldatok - elegyek Többkomponensű homogén (egyfázisú) rendszerek Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű Oldatok: egyik komponens mennyisége nagy (oldószer) a másik, vagy a többihez (oldott
Részletesebben5/12/2010. Elegyek. 4-1 Az elegyek fajtái. 10% etanol oldat (v/v) 4-2 Koncentrációk. Mol koncentrációk. 4-3 intermolekuláris kölcsönhatások
Elegyek 4-1 Az elegyek fajtái 4-1 Elegyek fajtái 4-2 Koncentrációk 4-3 Intermolekuláris erők, az elegyedés folyamata 4-4 Elegyek keletkezése, egyensúly 4-5 Gázok oldhatósága 4-6 Elegyek gőznyomása 4-7
RészletesebbenElegyek. Csonka Gábor 2008 Általános Kémia: oldatok 1 dia
Elegyek 7-1 Elegyek fajtái 7-2 Koncentrációk 7-3 Intermolekuláris erők, az elegyedés folyamata 7-4 Elegyek keletkezése, egyensúly 7-5 Gázok oldhatósága 7-6 Elegyek gőznyomása 7-7 Ozmózis nyomás 7-8 Fagyáspont
RészletesebbenKémiai egyensúly. Fizikai kémia előadások 6. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. ν j sztöchiometriai együttható
émiai egyensúly Fizikai kémia előadások 6. Tuányi Tamás ELTE émiai Intézet Sztöchiometiai együttható ν sztöchiometiai együttható általános kémiai eakció: (a temokémiában használtuk előszö) ν A 0 ν A eaktánsa
RészletesebbenAllotróp módosulatok
Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)
RészletesebbenTiszta anyagok fázisátmenetei
Tiszta anyagok fázisátenetei Fizikai kéia előadások 4. Turányi Taás ELTE Kéiai Intézet Fázisok DEF egy rendszer hoogén, ha () nincsenek benne akroszkoikus határfelülettel elválasztott részek és () az intenzív
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (limitációk) Fókusz Légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gáz egyenlet és általánosított gáz egyenlet 5-4 A tökéletes gáz egyenlet alkalmazása 5-5 Gáz halmazállapotú reakciók
RészletesebbenElektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző
lektrokéma 03. Cellareakcó potencálja, elektródreakcó potencálja, Nernst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Cellareakcó Közvetlenül nem mérhető (
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (korlátok) Fókusz: a légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gázegyenlet és általánosított gázegyenlet 5-4 A tökéletes gázegyenlet alkalmazása 5-5 Gáz reakciók 5-6 Gázkeverékek
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
Részletesebben1. előadás. Gáztörvények. Fizika Biofizika I. 2015/2016. Kapcsolódó irodalom:
1. előadás Gáztörvények Kapcsolódó irodalom: Fizikai-kémia I: Kémiai Termodinamika(24-26 old) Chemical principles: The quest for insight (Atkins-Jones) 6. fejezet Kapcsolódó multimédiás anyag: Youtube:
RészletesebbenTelítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.
2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenA modell alapfeltevései:
Általános és szervetlen kéma Laborelőkészítő előadás V. (008. október 09.) Gázhalmazállapot: tökéletes gázok, gáztörvények - A tökéletes gázok knetkus elmélete - Ideáls gázokkal kapcsolatos számítás feladatok
RészletesebbenKLASSZIKUS TERMODINAMIKA
Klasszkus termodnamka KLASSZIKUS ERMODINAMIKA Póta György: Modern fzka kéma (Dgtáls ankönyvtár, 2013), 1.1 fejezet P. W. Atkns: Fzka kéma I. (ankönyvkadó, Budapest, 2002) Amkor először tanulod, egyáltalán
RészletesebbenA Ga-Bi OLVADÉK TERMODINAMIKAI OPTIMALIZÁLÁSA
A Ga-B OLVADÉK TRMODINAMIKAI OPTIMALIZÁLÁSA Végh Ádám, Mekler Csaba, Dr. Kaptay György, Mskolc gyetem, Khelyezett Nanotechnológa tanszék, Mskolc-3, gyetemváros, Hungary Bay Zoltán Közhasznú Nonproft kft.,
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 11-1 Spontán és nem spontán folyamat 11-2 Entrópia 11-3 Az entrópia kiszámítása 11-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 11-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenÁltalános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)
Általános kémia képletgyűjtemény (Vizsgára megkövetelt egyenletek a szimbólumok értelmezésével, illetve az egyenletek megfelelő alkalmazása is követelmény) Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám
RészletesebbenSZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS
SZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS ESETFELVETÉS MUNKAHELYZET Az eredményes munka szempontjából szükség van arra, hogy a kozmetikus, a gyakorlatban használt alapanyagokat ismerje, felismerje
RészletesebbenFolyadékok. Molekulák: Gázok Folyadékok Szilárd anyagok. másodrendű kölcsönhatás növekszik. cseppfolyósíthatók hűtéssel és/vagy nyomással
Folyadékok Molekulák: másodrendű kölcsönhatás növekszik Gázok Folyadékok Szilárd anyagok cseppfolyósíthatók hűtéssel és/vagy nyomással Folyadékok Molekulák közti összetartó erők: Másodlagos kötőerők: apoláris
RészletesebbenMűvelettan 3 fejezete
Művelettan 3 fejezete Impulzusátadás Hőátszármaztatás mechanikai műveletek áramlástani műveletek termikus műveletek aprítás, osztályozás ülepítés, szűrés hűtés, sterilizálás, hőcsere Komponensátadás anyagátadási
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I. Halmazállapotok, fázisok Fizikai állapotváltozások (fázisátmenetek), a Gibbs-féle fázisszabály Fizikai módszerek anyagok tisztítására - Szublimáció
Részletesebben2.10. Az elegyek termodinamikája
Kéma termodamka.1. z elegyek termodamkája fzka kéma több féle elegyekkel foglakozk, kezdve az deáls elegyektől a reáls elegyekg. Ha az deáls elegyek esetébe az alkotók közt kölcsöhatásokat elhayagoljuk,
RészletesebbenNagynyomású fázisegyensúly vizsgálata opálosodási pont megfigyelésével
Nagynyomású fázsegyensúly vzsgálata opálosodás pont megfgyelésével Bevezetés A szuperkrtkus oldószerek felhasználás területe között az utóbb két évtzedben egyre nagyobb szerepet kapnak a kéma reakcók.
RészletesebbenHalmazállapot-változások vizsgálata ( )
Halmazállapot-változások vizsgálata Eddigi tanulmányaik során a szilárd, folyékony és légnemő, valamint a plazma állapottal találkoztak. Ezen halmazállapotok mindegyikében más és más összefüggés áll fenn
RészletesebbenA gáz halmazállapot. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
A gáz halmazállapot A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 0 Halmazállapotok, állapotjelzők Az anyagi rendszerek a részecskék közötti kölcsönhatásoktól és az állapotjelzőktől függően
RészletesebbenA nátrium-klorid oldat összetétele. Néhány megjegyzés az összetételi arány méréséről és számításáról
A nátrium-klorid oldat összetétele Néhány megjegyzés az összetételi arány méréséről és számításáról Mérés areométerrel kiértékelés lineáris regresszióval αραιός = híg Sodium-chloride solution at 20 Celsius
RészletesebbenAz egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 6'-1 6'-2 6'-3 6'-4 6'-5 Dinamikus egyensúly Az egyensúlyi állandó Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége A reakció hányados, Q:
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 6-1 Spontán folyamat 6-2 Entrópia 6-3 Az entrópia kiszámítása 6-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 6-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG 6-6 Szabadentalpia változás
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenEGY FÁZISÚ TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK: AZ ELEGYEK KÉPZDÉSE
EG FÁZISÚ ÖBBOMPONENS RENDSZERE: AZ ELEGE ÉPZDÉSE AZ ELEGÉPZDÉS ERMODINAMIÁJA: GÁZO Általáos megfotolások ülöböz kéma mség komoesek keveredésekor változás törték a molekulárs kölcsöhatásokba és a molekulák
RészletesebbenFolyadékok. Molekulák: Gázok Folyadékok Szilárd anyagok. másodrendű kölcsönhatás növekszik. cseppfolyósíthatók hűtéssel és/vagy nyomással
Folyadékok Molekulák: másodrendű kölcsönhatás növekszik Gázok Folyadékok Szilárd anyagok cseppfolyósíthatók hűtéssel és/vagy nyomással Folyadékok Molekulák közti összetartó erők: Másodlagos kötőerők: apoláris
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 2. óra. Tananyag:
2011/2012 tavaszi félév 2. óra Tananyag: 2. Gázelegyek, gőztenzió Gázelegyek összetétele, térfogattört és móltört egyezősége Gázelegyek sűrűsége Relatív sűrűség Parciális nyomás és térfogat, Dalton-törvény,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenGázok. Boyle-Mariotte törvény. EdmeMariotte ( ) Robert Boyle ( ) Adott mennyiségű ideális gázra: pv=állandó. két állapotra: p 1 V 1
Boyle-Marotte törény Gázok Nyomás / atm Robert Boyle (167 1691) EdmeMarotte (160 1684) Adott mennységű deáls gázra: pvállandó két állapotra: Térfogat p 1 V 1 p V http://www.unzar.es/lfnae/luzon/cdr3/termodnamca.htm
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
Részletesebben1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés
1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenIonok egyedi sav-bázis tulajdonságai (hidrolízise) - Hidrolizáló kationt és aniont tartalmazó sóoldatok kémhatása
Általános és szervetlen kéma Laborelőkészítő előadás I. (008. október 0.) Ionok egyed sav-bázs tulajdonsága (hdrolízse) - A hdrolízs vsszaszorítása - Hdrolzáló katont és anont tartalmazó sóoldatok kémhatása
RészletesebbenEGY FÁZISÚ TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK: BEVEZETÉS
EGY FÁZIÚ ÖBBOMPONEN RENDZERE: BEEZEÉ ERMODINMII ÁLOZÓ Eg: egy komoes egy fázs (olt egy komoes több fázs s Általáos eset: több komoes több fázs öztes eset: több komoes egy fázs Ezek az elegyek szta fázs
RészletesebbenAz α értékének változtatásakor tanulmányozzuk az y-x görbe alakját. 2 ahol K=10
9.4. Táblázatkezelés.. Folyadék gőz egyensúly kétkomponensű rendszerben Az illékonyabb komponens koncentrációja (móltörtje) nagyobb a gőzfázisban, mint a folyadékfázisban. Móltört a folyadékfázisban x;
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenBiofizika szeminárium. Diffúzió, ozmózis
Biofizika szeminárium Diffúzió, ozmózis I. DIFFÚZIÓ ORVOSI BIOFIZIKA tankönyv: III./2 fejezet Részecskék mozgása Brown-mozgás Robert Brown o kísérlet: pollenszuszpenzió mikroszkópos vizsgálata o megfigyelés:
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenKolloid rendszerek definíciója, osztályozása, jellemzése. Molekuláris kölcsönhatások. Határfelüleleti jelenségek (fluid határfelületek)
Kollod rendszerek defnícója, osztályozása, jellemzése. olekulárs kölcsönhatások. Határfelülelet jelenségek (flud határfelületek) Kollodka helye Bológa Kollodkéma Fzka kéma bokéma Szerves kéma Fzka A kéma
RészletesebbenAtomok. szilárd. elsődleges kölcsönhatás. kovalens ionos fémes. gázok, folyadékok, szilárd anyagok. ionos fémek vegyületek ötvözetek
Atomok elsődleges kölcsönhatás kovalens ionos fémes véges számú atom térhálós szerkezet 3D ionos fémek vegyületek ötvözetek molekulák atomrácsos vegyületek szilárd gázok, folyadékok, szilárd anyagok Gázok
RészletesebbenHalmazállapot változások
Halmazállapot változások 6. hét Egy anyag különbözı halmazállapotai közötti átmenet - elsıfajú fázisátalakulások A kémiai összetétel nem változik meg Adott nyomáson meghatározott hımérsékleten megy végbe
RészletesebbenAz előadás vázlata: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: nagy közepes kicsi. Hőmérséklet, T tapasztalat (hideg, meleg).
Az előadás vázlata: I. A tökéletes gáz és állapotegyenlete. izoterm, izobár és izochor folyamatok. II. Tökéletes gázok elegyei, a móltört fogalma, a parciális nyomás, a Dalton-törvény. III. A reális gázok
Részletesebben6. Termodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya
6. ermodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya A természetben végbemenő folyamatok kizárólagos termodinamikai hajtóereje az entróia növekedése. Minden makroszkoikusan észlelhető folyamatban a rendszer
Részletesebben2018. MAGYAR KERESKEDELMI ÉS IPARKAMARA. Országos Szakmai Tanulmányi Verseny. Elődöntő KOMPLEX ÍRÁSBELI FELADATSOR MEGOLDÁSA.
MAGYAR KERESKEDELMI ÉS IPARKAMARA Országos Szakmai Tanulmányi Verseny Elődöntő KOMPLEX ÍRÁSBELI FELADATSOR MEGOLDÁSA Szakképesítés: SZVK rendelet száma: Komplex írásbeli: Vegyipari műszaki feladatok Elérhető
RészletesebbenAtomok. szilárd. elsődleges kölcsönhatás. kovalens ionos fémes. gázok, folyadékok, szilárd anyagok. ionos fémek vegyületek ötvözetek
Atomok elsődleges kölcsönhatás kovalens ionos fémes véges számú atom térhálós szerkezet 3D ionos fémek vegyületek ötvözetek molekulák atomrácsos vegyületek szilárd gázok, folyadékok, szilárd anyagok Gázok
RészletesebbenStatisztika I. 3. előadás. Előadó: Dr. Ertsey Imre
Statsztka I. 3. előadás Előadó: Dr. Ertsey Imre Vszonyszámok Statsztka munka: adatgyűjtés, rendszerezés, összegzés, értékelés. Vszonyszámok: Két statsztka adat arányát kfejező számok, Az un. leszármaztatott
Részletesebben1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből
. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással.. Feladat: (HN 9A-5) Egy épület téglafalának mérete: 4 m 0 m és, a fal 5 cm vastag. A hővezetési együtthatója λ = 0,8 W/m K. Mennyi
Részletesebben2.11. A kétkomponensű rendszerek fázisegyensúlyai
Fejezetek a fizikai kémiából 2.11. kétkomonensű rendszerek fázisegyensúlyai kétkomonensű rendszerekben (C=2), amikor mind a nyomás, mint a hőmérséklet befolyásolja a rendszer állaotát (n=2), Gibbs törvénye
RészletesebbenTermodinamika (Hőtan)
Termodinamika (Hőtan) Termodinamika A hőtan nagyszámú részecskéből (pl. gázmolekulából) álló makroszkópikus rendszerekkel foglalkozik. A nagy számok miatt érdemes a mólt bevezetni, ami egy Avogadro-számnyi
RészletesebbenAz entrópia statisztikus értelmezése
Az entrópa statsztkus értelmezése A tapasztalat azt mutatja hogy annak ellenére hogy egy gáz molekulá egyed mozgást végeznek vselkedésükben mégs szabályszerűségek vannak. Statsztka jellegű vselkedés szabályok
RészletesebbenOldhatósági számítások
Oldhatósági számítások I. Az oldhatóság értelmezése A) A jód telített vizes oldatára vonatkozó adat nem megfelelő módon került megadásra. Nevezze meg a hibát, és számolja ki a helyes adatot! A hiba: Az
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebbenszámot a Z felosztáshoz tartozó integrálközelít összegnek nevezzük. Jelöljük Z-vel a s i -számok leghosszabbikát.
MEMIKI KÖZBEEÉ: INERÁLÁ I. Bronstejn-zemengyajev: Matematikai Zsebkönyv Elsfajú görbementi integrálok Legyen K szakaszonként sima görbedarab, kezdontja, végontja B és uf(x,y) a K görbét tartalmazó tartományban
RészletesebbenAlapvető elektrokémiai definíciók
Alapvető elektrokéma defnícók Az elektrokéma cella Elektródnak nevezünk egy onvezető fázssal (másodfajú vezető, pl. egy elektroltoldat, elektroltolvadék) érntkező elektronvezetőt (elsőfajú vezető, pl.
Részletesebben8. Gőz-folyadék egyensúly tanulmányozása kétkomponensű elegyekben. Előkészítő előadás 2015.02.09.
8. Gőz-folyadék egyensúly tanulmányozása kétkomponensű elegyekben Előkészítő előadás 2015.02.09. Elméleti áttekintés Gőznyomás: adott hőmérsékleten egy anyag folyadék fázisával egyensúlyt tartó gőzének
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
RészletesebbenTÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI III.
TÖKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYI III. OLDTOK EGYENSÚLYI: KORLÁTOZOTT OLDÓDÁS z elegyedés oldódás nem feltétlenül korlát, zz nem megy végbe teljes összetétel-trtománybn! H z oldódás korlátozott, kkor
Részletesebben5. előadás 12-09-16 1
5. előadás 12-09-16 1 H = U + PV; U=Q-PV H = U + (PV); P= áll H = U + P V; U=Q-P V; U=Q-P V H = Q U= Q V= áll P= áll H = G + T S Munkává nem alakítható Hátalakulás = G + T S 2 3 4 5 6 7 Szilárd halmazállapot
RészletesebbenA sav és bázis fogalma
5. előadás A sav és bázis fogalma Arrhenius Ostwald: sav az a vegyület ami hidrogéniont ad le, bázis pedig ami hidrogén-iont vesz fel. Brönsted Lowry: a sav protont ad le (proton donor), a bázis pedig
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
RészletesebbenKémiai reakciók sebessége
Kémiai reakciók sebessége reakciósebesség (v) = koncentrációváltozás változáshoz szükséges idő A változás nem egyenletes!!!!!!!!!!!!!!!!!! v= ± dc dt a A + b B cc + dd. Melyik reagens koncentrációváltozását
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenMekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele
1) PB-gázelegy levegőre 1 vonatkoztatott sűrűsége: 1,77. Hányszoros térfogatú levegőben égessük, ha 1.1. sztöchiometrikus mennyiségben adjuk a levegőt? 1.2. 100 % levegőfelesleget alkalmazunk? Mekkora
RészletesebbenFIZIKA. Ma igazán belemelegszünk! (hőtan) Dr. Seres István
FIZIKA Ma igazán belemelegszünk! (hőtan) Dr. Seres István Hőtágulás, kalorimetria, Halmazállapot változások fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szi.hu Lineáris (vonalmenti) hőtágulás L L L 1 t L L0 t L 0 0
RészletesebbenÁltalános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1
2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +
RészletesebbenFluidum-kőzet kölcsönhatás: megváltozik a kőzet és a fluidum összetétele és új egyensúlyi ásványparagenezis jön létre Székyné Fux V k álimetaszo
Hidrotermális képződmények genetikai célú vizsgálata Bevezetés a fluidum-kőzet kölcsönhatás, és a hidrotermális ásványképződési környezet termodinamikai modellezésébe Dr Molnár Ferenc ELTE TTK Ásványtani
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenHalmazállapot változások. Folyadékok párolgása. Folyadékok párolgása
Halmazállapot változások 6. hét Egy anyag különböző halmazállapotai közötti átmenet - elsőfajú fázisátalakulások A kémiai összetétel nem változik meg Adott nyomáson meghatározott hőmérsékleten megy végbe
RészletesebbenTranszportjelenségek
Transzportjelenségek Fizikai kémia előadások 8. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet lamináris (réteges) áramlás: minden réteget a falhoz közelebbi szomszédja fékez, a faltól távolabbi szomszédja gyorsít
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenA termodinamikai rendszer fogalma, típusai és jellemzése
Grofcsk ndrás: FIZIKI KÉMI I 9. tavasz félévben tartott előadás vázlata következő száú dák tartalát csak eelt szntű vzsgán kérjük száon (ezeket ros négyzettel jelöltük a bal alsó sarokban): -4, 59-6, 6-67,
RészletesebbenMakroszkópos tulajdonságok, jelenségek, közvetlenül mérhető mennyiségek leírásával foglalkozik (például: P, V, T, összetétel).
Mire kell? A mindennapi gyakorlatban előforduló jelenségek (például fázisátalakulások, olvadás, dermedés, párolgás) értelmezéséhez, kvantitatív leírásához. Szerkezeti anyagok tulajdonságainak változása
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
Részletesebben10.) Milyen alakja van az SF 4 molekulának? Rajzolja le és indokolja! (2 pont) libikóka; indoklás: 1 nemkötő és 4 kötő elektronpár
1.) Írja le az atom definícióját! (2 pont) Kémiai úton tovább nem bontható, pozitív töltésű atommagból és azzal kölcsönhatásban álló egy vagy több negatív töltésű elektronból felépülő részecske, elektromosan
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenAnyagtudomány. Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák)
Anyagtudomány Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák) Kétkomponensű fémtani rendszerek fázisai és szövetelemei Folyékony, olvadék fázis Színfém (A, B) Szilárd oldat (α, β) (szubsztitúciós, interstíciós)
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
RészletesebbenGáztörvények tesztek
Gáztörvények tesztek. Azonos fajtájú ideális gáz különböző mennyiségei töltenek ki két hőszigetelt tartályt. Az egyik gázmennyiség jellemzői,,, a másiké,,. A két tartályt összenyitjuk. Melyik állítás igaz?
RészletesebbenGáztörvények tesztek. 2. Azonos fajtájú ideális gáz különböző mennyiségei töltenek ki két hőszigetelt tartályt. Az egyik
Gáztörvények tesztek. Azonos fajtájú ideális gáz különböző mennyiségei töltenek ki két hőszigetelt tartályt. Az egyik gázmennyiség jellemzői,,, a másiké,,. A két tartályt összenyitjuk. Melyik állítás igaz?
RészletesebbenTöbbkomponenső rendszerek
Általános és szervetlen kémia 6. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy milyen tulajdonságai vannak a halmazoknak milyen törvényszerőségek érvényesek a halmazállapot-változásokat mi jellemzi Mai témakörök
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ
Részletesebben