Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.

Átírás

1 2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer és az oldott anyag, lehet gáz, folyékony vagy szilárd halmazállapotú. Az oldószer lehet víz vagy más anyag. A víz poláros anyagok kiváló oldószer (alkohol, H2O2), míg az apoláris oldószerek, benzin, éter- az apoláris anyagok jó oldószere. Ez a "hasonló hasonlót old" elv. Az anyagok oldhatósága különböző. A hőmérséklet növekedésével a szilárd és a cseppfolyós anyagok oldhatósága növekszik; a gázok oldhatósága csökken. Valamely anyag oldhatóságát telített oldatának összetételével jellemezzük. Az oldatok az oldott anyag mennyiségétől függően telítettek, telítetlenek és túltelítettek is lehetnek. Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten. Telített oldat: Az oldószer adott hőmérsékleten több oldandó anyagot már nem képes befogadni, feloldani. A telített oldat dinamikus egyensúlyi állapotban van. Túltelített oldat: nagyobb mennyiségű oldott anyagot tartalmaz, mint amennyi az adott hőmérsékleten, az oldhatóságának megfelelne.. Oldhatóság megmutatja, hogy adott hőmérsékleten hány gramm anyagot tud feloldani (befogadni) 100 gramm oldószer Oldatok összetétele Az oldott anyag és az oldószer mennyiségi viszonyáról az oldat koncentrációja ad felvilágosítást a. Tömegszázalék: megmutatja, hogy 100 g oldott anyagban hány g oldott anyag van. b. Térfogatszázalék: megmutatja, hogy 100 cm3 oldatban hány cm3 oldott anyag van. c. Vegyes százalék: megmutatja, hogy 100 cm3 oldatban hány g oldott anyag van. d. Mólos oldat: megmutatja, hogy 1 dm3 oldatban hány mól oldott anyag van. a. Tömegszázalék: m % 100 g oldatban hány gramm oldott anyag van feloldva

2 b. Térfogatszázalék: v/v % 100 cm 3 oldatban hány cm 3 oldott anyag van feloldva c. Vegyes százalék: 100 cm 3 oldatban hány gramm oldott anyag van feloldva m oldott anyag V oldat 100 = oldott anyag tömege oldat térfogata 100 = g cm 3*100 d. Mólos oldat: M 1 dm 3 (l) oldatban hány mól oldott anyag van feloldva = A kozmetikus munkája során az oldatok koncentrációját leggyakrabban tömegszázalékban adják meg. a. Tömegszázalék feladat: 1. Hány gramm konyhasó (NaCl) van 100 gramm 8 tömeg százalékos oldatban? m oldott anyag 100g *100 = 8 m oldott anyag * 100 = 8*100 m oldott anyag = 8 Tehát 8g NaCl és 92 gramm víz elegyítésével, 8 tömegszázalékos konyhasó oldatot kapunk.

3 Ellenőrzés: m oldott anyag m oldat 100 = m oldott anyag m oldat=oldott anyag+oldószer 100 = 8g NaCl 8g NaCl + 92g víz 100 = 8g 100 = 8% 100g e. Hány tömegszázalékos oldatot kapunk, ha 45g vizet és 24g NaCl összekeverünk? 24g NaCl 24gNaCl+45g víz 24g 100 = *100= 34,7826% = 34,8% 69g Tehát: 24g konyhasó és 45 gramm víz összekeverésével 69g 34,8% oldatot kapunk.

4 ÖNELLENŐRZŐ FELADATOK 1. feladat Hány gramm H2O2 és hány gramm víz van 120g 20 tömegszázalékos oldatban? 2. feladat Hány gramm alkohol kell 130g 25 tömegszázalékos alkoholos oldat elkészítéséhez? 3. feladat Hány gramm víz szükséges, ha 25 tömegszázalékos oldatot készítünk 47 g timsóból? 4. feladat Készítsen 40 tömegszázalékos alkoholos oldatot 120g oldatból! 5. feladat 65 gramm víz segítségével készítsen 15 tömegszázalékos konyhasóoldatot.

5 2.3. Az oldatok keverése A kozmetikai gyakorlat során az egyik leggyakrabban alkalmazott módszer az oldat készítésre, az oldatok keverése. A kereskedelemben kapható hidrogén-peroxid, 12 tömegszázalékos és 6 tömegszázalékos formában kapható a leggyakrabban. Sokszor előfordul, hogy egy bajuszszőkítés vagy egy kímélő szempilla festésért nem veszünk 3%-os peroxidot. Ilyenkor vagy a 6 tömegszázalékos H2O2 oldatunkat fele-fele arányba összeöntjük vízzel és így 3%-os oldatot kapunk vagy a 12% - os oldatot összeöntjük vízzel De mennyivel? Számoljuk ki! m= tömeg w= tömegszázalék koncentráció m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 m1 + m2 = m3 1. feladat Készítsen 12 tömegszázalékos H2O2- ból 100ml 3 tömegszázalékos H2O2-t. Egyik oldat: Ismeretlen mennyiségű 12% H2O2 m1= X C1= 12 Másik oldat ismeretlen mennyiségű víz. Azonban a víz koncentrációja 0. A nullával való szorzás, nincs értelmezve. m2= y c2=0 Kész oldat: 100ml 3% oldat m3= 100ml c3=3 m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 x*12+y*o= 100*3 12x=300 x=25 m1 + m2 = m3 25+ m2= 100 m2= 75 Tehát 25ml 12% H2O2 összeöntök 75ml vízzel, akkor 100ml 3 tömegszázalékos oldatot kapunk.

6 2. feladat Milyen koncentrációjú oldatot kapunk, ha összeöntök 50ml 12% oldatot és 30ml 40% oldatot? Egyik oldat: m1= 50 C1= 12 Másik oldat m2= 30 c2= 40 A kapott oldat: m1 + m2= m =80 Tehát a két oldat mennyisége: 80ml lesz m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 50*12+30*40= 80 c = 80 c3 1800= 80 c3 22,5= c3 Tehát 50ml 12% és 30ml 40% oldatot ha összeöntünk, akkor 80ml 22,5% oldatot kapunk!

7 ÖNELLENŐRZŐ FELADATOK 6. feladat Mennyi víz kell az oldat elkészítéséhez, ha 30ml 25% hidrogén-peroxid oldatból, 10% oldatot szeretnék készíteni? 7. feladat Készítsen 400ml 30%- os fertőtlenítő alkoholos oldatot 96% klorofill tinktúrából! 8. feladat 8tömegszázalékos250ml tonikot szeretnék készíteni 30% alkoholból. 9. Hány tömegszázalékos oldatot kapunk, ha összeöntünk 30% 100ml oldatot és 48% 50ml oldatot. 10. feladat 50ml 10% hidrogén-peroxidot szeretnék készíteni 33%-os hidrogén-peroxidból.

8