1. Önkéntes felmérő (60 perc)
|
|
- Dezső Kelemen
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 1. Önkéntes felmérő (60 perc) 2. Időpont: 2016 április 4 A. csoport 10:20 perc B. csoport 11:40 perc 3. Jelentkezés: 2016 március 31 éjfélig Dókus Levente dokuslevente@gmail.com 4. Mindenki visszaigazolást kap.
2 6. Előadás Szénhidrogének: arének. Halogénezett szénhidrogének. Fémorganikus vegyületek.
3 Benzol, felfedezés, 1825 Michael Faraday ; előállitás, 1934 Eilhard Mitscherlich (benzin) H Arének + a + a 3 benzoesav "benzin" Benzoe gyanta (Gummi benzoë) - szagtalan Styrax fák kérge balzsam Szumatra benzoe in lacirmis (könnyek) (fahéjsav,vanillin) in massa A. W. Hofmann, szénkátrányból petroleumból Példák: benzol naftalin antracén 4 3 H H 2 H 3 H 2 1 H 3 H 3 etil-benzol sztirol 1,4-dimetil-benzol 4 fenantrén H 2 4' 3' 2' 1' difenil-metán 5' 6' bifenil 6 5
4 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 1,4-dimetilbenzol paraxilol 1,2-dimetilbenzol orto- 1,3-dimetilbenzol meta- benzo[a]pirén 1775: Sir Percival Pott soportnevek H 2 H fenil 1,2-fenilén benzil benzál
5 Homológ sor [4n+2] De nem tartozik ide ciklopropenilium kation 4 4 * ciklopentadienát anion 4 6 benzol 8 8 HÜKEL-SZABÁLY cikloheptatrienilium kation * Nem planáris
6 Az arének szerkezete Kötésmód (sp 2 ) (sp 2 ) (p) (p) π (sp 2 ) H(s) σ ciklusosan konjugált rendszer Kötéshossz r[(sp 2 ) - (sp 2 )] = 1,39 Å Kötésszög 120 o H 120 o Nincs szögfeszültség Konfiguráció planáris gyűrű Kötési energia (példa: hidrogénezés) + 3 H H *120= 360kJ/mol + H
7 Fizikai tulajdonságok Halmazállapot op [ o ] fp [ o ] op [ o ] fp [ o ] Benzol 5,5 80 Toluol Naftalin o-xilol Antracén m-xilol Fenantrén p-xilol (Bonyolultsággal nő az fp.) ldékonyság: Hasonló hasonlót old. Arének reakciói Aromás magon ldalláncon 1. Sav-bázis reakció xidáció 2. xidáció 3. Redukció-hidrogénezés 4. Addició 5. Elektrofil szubsztitúció
8 1. Sav-bázis reakció + H F H BF 3 H H F - π - komplex σ - komplex A. leírás B. leírás +0,33 +0,3 +0,1 +0,33 +0,33 +0,2 H H H H H H H H H H Aktív helyek: para > orto > meta Relatív bázikusság: (+ I effektus alkil csoport) H 3 H 3 < < < H 3 H 3 H 3 < < H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3
9 2. xidáció r 2 3, s 4 Aromás magon H 2 2, KMn 4 NEM! Zn, H 2 levegõ, V o H H H maleinsavanhidrid Maleinsavanhidrid ldalláncon H H glikoxál glioxál H H 3 H 3 H 2 H 3 H H 2 H 3 Feltétel: KMn 4 (H - ) H H H tereftálsav
10 3. Hidrogénezés [Addició] Ad E + 3 H 2 Ni, 10 atm 150 o ciklohexán + 2 H 2 Ni, 30 atm o + 3 H 2 Ni, o tetralin dekalin + H H2 9,10-dihidro antracén perhidroantracén 4. Addició Ad R hν, 50 o 1,2,3,4,5,6-hexaklór ciklohexán
11 5. Elektrofil szubsztitúció, S E I. Halogénezés X II. Nitrálás N 2 S 3 III. Szulfonálás IV. Friedel-rafts alkilezés R V. Friedel-rafts acilezés Elektrofilek X vagy X Y X 5.1. Halogénezés Br + Br 2 FeBr 3 + FeBr 3 + HBr Katalizátor: Fe 3, Al 3, Zn 2 szerepe: Br Br Br Br Br Br + Br 2 FeBr 3 1-bróm-naftalin 99% 2-bróm-naftalin 1% Megjegyzés: F 2 > 2 > Br 2 >> I 2 I 2 közvetlenül nem reagál
12 Mechanizmus 5.2. Nitrálás H N 2 N 2 cc. H 2 S 4 + HN 3 Reagens: HN H 2 S 4 N 2 + H HS 4 nitril kation
13 5.3. Szulfonálás H S 2 S 2 H + H 2 S 4 /S 3 50 o Reagens S 2 H S + H o hidrolizis + H 2 S 4
14 5.4. Friedel-rafts alkilezés + H 3 + H 2 H 2 kat. [alkil-halogenid] kat [alkén] H 3 H 2 H 3 + H A. Alkil-halogenid: kat. Al 3, AlBr 3, Sb 5, BF 3 Reagens: H 3 H 2 Br AlBr 3 kat H 3 H Br 2 Reaktivitás: tercier > szekunder > primer R-F > R- > R-Br > R-I "karbokation" AlBr 3 B. Alkén: kat. sav (pl. H 3 P 4 ) Reagens: karbokation (H 2 = H 2 + H + H 3 H 2 + )
15 5.5. Friedel-rafts acilezés + H 3 Al 3 (kat) H 3 H H 3 Al 3 (kat) ~ 2mol H 3 + H + H 3 H AETFENN Reagens H 3 + Al 3 H 3 Reagens savhaloid Al 3 H 3 Al 3 H 3 H 3 savanhidrid
16 Mechanizmus
17 LDALLÁN HATÁSA AZ S E REAKIÓRA Q Q Q Q Y + Y + + Y a Q csoport szerepe: Y 1. Fokozhatja/csökkentheti a mag reakcióját a benzolhoz viszonyítva. 2. Befolyásolhatja Y beépülésének helyét irányít. Q lehet: 1. Aktiváló dezaktiváló 2. Irányitó pozicíó: orto, para, meta Aktiváló Dezaktiváló orto, para orto, para meta -H -F,, Br, I -N 2, -NH + (H 3 ) 2 -R, Ar -H 2 -H -NH 2, NHR -R, -Ar, -HH 2 Növelik a gyűrű reaktivitását, legjobban az o,p pozicióban sökkentik a gyűrű reaktivitását, legkevésbé az o, p pozicióban -R, -N -H, -R sökkentik, de legkevésbé a m pozicióban
18 60 KLASZTER H. W. Kroto, R. E. Smalley (1984, Nobel díj 1996, R.F. url) GRAFIT Lézer 60 R. Buckminster Buckminster Fullerén Soccerballen Footballen
19 Sir Harold Walter Kroto (Budapest, 2001)
20 SZÉNVEGYÜLETEK HETERATM(K)KAL: ÁTTEKINTÉS Egy heterofunkciós csoport (X,, N, S, P tartalom) H 3 H 2 X H 3 H 2 H H 3 H 2 NH 2 H 3 H 2 SH alkil-halogenidek alkoholok aminok tiolok H 3 H 2 H 2 H 3 H 3 NH H 3 H 3 S H 3 éterek szek. aminok tioéterek H 3 H oxovegyületek H 3 H 2 N 2 nitrovegyületek H 3 H 2 S 2 H szulfonsavak H 3 H karbonsavak Két heterofunkciós csoport ( és N, és S stb.) H 2 N H H H 3 aminosavak H H H H 3 hidroxi-karbonsavak [tejsav] H H 2 H 2 SH merkaptoalkohol [2-merkaptoetanol]
21 Példák: Aerosol Hűtőszekrény F F F F triklór-fluor metán FREN 11 F diklór-difluor metán FREN 12 F F 1,2-diklór-1,1,2,2-tetrafluor-etán FREN 114 Ózon-lyuk (1974, F. S. Rowland) a.) F hν (UV) F b.) N + 3 N Ideggázok - Háború N 2 + N + 2 Szuperszonikus szállítás (SST) H 3 sarin foszgén F P H H 3 H 3
22 Még néhány alkalmazás: H H 2 * * "fólia" H vinilidén-klorid polivinilidén-klorid F F F F * * "teflon" F F F F ( ) tetrafluor-etilén H DDT 1,1-diklordifenil-2,2,2,-triklór-etán 500 millió kg került a bioszférába IDEGMÉREG (svájc, P. H. Müller) 1939 szõlõ, burgonya könnyen szintetizálható 2 + H H H millió életet mentett (WH) 1968-tól betiltott 3 klorál-hidrát S H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 H 2 N H 2 H 2 H 2 H 2 "mustárgáz" "nitrogén mustár" (1935) (1971)
23 20. Halogénezett szénhidrogének Felosztás, nomenklatura 1. Szénváz Nyílt Gyűrűs Alkilhalogenid H 3 H 2 I etil-jodid jód-etán * ikloalkilhalogenid Br ciklohexil-bromid bróm-ciklohexán * F Alkenilhalogenid H 2 H vinil-klorid klór-etilén * ikloalkenilhalogenid ciklopent-1-én-fluorid 3 4-fluor-1-ciklopentén * Alkinilhalogenid H H 2 3-klór-propin * Aril-halogenid klór-benzol * Aralkil-halogenid H 2 Br Szubsztitúciós elnevezés: * Előtag + H alapnév soportfunkciós elnevezés: H csoportnév + utótag benzil-bromid
24 2. Halogénatomok Száma Helyzete Halogén H 3 metil-klorid Primer H 3 H 2 H 2 F Geminális H 3 H 3 Dihalogén H 2 Szekunder H 3 H H 3 F 2,2-diklór-propán Vicinális diklór-metán Tercier H 3 H 2 H H 3 H 3 H 3 1,2-diklór-propán Trihalogén H 3 triklór-metán F Diszjunkt H 2 H 2 H 2 1,3-diklór-propán Izoméria A. Szerkezeti izoméria: X helyzete B. Geometriai izoméria (kettős kötés) pl.: 1-klór-1-propén. ptikai izoméria pl.: 2-klór-bután
25 Kötésmód A szerkezet Alkil/Aralkil Allil/Benzil Vinil/Aril X X X X X X X X (sp 2 )-(sp 3 )-(sp 3 )-X(sp 3 ) (sp 2 )-(sp 3 )-X(sp 3 ) (sp 2 )-X(sp 3 ) -I effektus -I effektus -I effektus +K effektus +I effektus EN: a.) (sp 2 ) > (sp 3 ) b.) F > > Br > I Kötéshossz F Br I H 3 -H 2-1,40 1,79 1,97 2,16 [Å] EN: 4,0 3,0 2,8 2,5 Kötési energia [kj/mol]
26 Fizikai tulajdonságok Dipólus momentum H H H µ=0 µ=1,75 H transz-1,2-diklór-etilén cisz-1,2-diklór-etilén H 3 H 2 etil-klorid µ> 2,04 H 2 H H klór-acetilén µ=1,44 µ=0,44 H 2 H H 2 H 1.) -I effektus 2.) konjugáció Forráspont, halmazállapot F Br I Me -78 o -24 o -3 o 42 o Et -32 o 12 o 38 o 72 o Et-: Gyorsan párolog, helyi érzéstelenítés
27 Halogénezett szénhidrogének reakciói A. Szubsztitúciós reakciók [S N 1, S N 2] B. Eliminációs reakciók [E1, E2, α-, β- és γ- típus]. Vinil/aril vs allil/benzil reaktivitás A körülmények szerepe a) Az oldószer minősége Protikus oldószer: Tartalmaz H + -t egy erősen elektronegatív atomhoz kapcsolva (pl. H 2, R-H) Aprotikus oldószer: Nem tartalmaz H + -t egy erősen elektronegatív atomhoz kapcsolva (pl. poláris DMF, DMS; apoláris benzol, alkán) S N 2 Gyorsabb poláris aprotikus oldószerben S N 1 Gyorsabb poláris protikus oldószerben (ionizáló képesség!) b) A reagens milyensége c) A távozó csoport d) A szubsztrátum milyensége
28 A. Szubsztitúciós reakciók 1.1. Reakció halogén nukleofilekkel (halogén csere) H 3 + X - (aceton, EtH) H 3 X + Br H 3 Br + X - (aceton, EtH) I H 3 I + X - (aceton, EtH) Termék: alkil-halogenid Példa: H 3 (H 2 ) 3 Br + NaI H 3 (H 2 ) 3 I + NaBr 1.2. Reakció N-nukleofilekkel NH 3 H 3 X + H 3 NH 3 + X - - H + H 3 NH 2 N 2 H 3 N 2 Reakciótípus: ammonolizis Termék: primer amin Jelentősége nitrálás -N kötés kiépítése nitrovegyület
29 1.3. Reakció nukleofilekkel A H H 3 H + X - B H 2 H 3 H 2 +X - -H + H 3 H H 3 X + H 3 H 3 H 3 + X - E D HH 3 H 3 H H 3 H 3 H H H 3 +X - -H + +X - -H + H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 Reakciótípus Termék Hidrolizis Alkohol A, B Alkoholizis Éter, D Acidolizis Észter E Jelentősége - kötés kiépítése
30 1.4. Reakció - nukleofilekkel N H 3 N alkil-cianid H 3 X + H H 3 H + X - alkin H(Et) 2 H 3 H Et Et alkil-malonészter Friedel-rafts alkilezés H 3 + H 3 kat. [alkil-halogenid] + H Alkil-halogenid: kat. Al 3, AlBr 3, Sb 5, BF 3 Reagens: H 3 H 2 Br AlBr 3 kat H 3 H Br "karbokation" AlBr 3 Reaktivitás: tercier > szekunder > primer R-F > R- > R-Br > R-Br Jelentősége: kötés kiépítése
31 B. Eliminációs reakciók 1,2 elimináció H 3 H 2 bázis H 2 H 2 + H Br H 2 H 2 Br bázis H 2 H Br + HBr Zn H 2 H 2 + ZnBr 2 1, 1 elimináció H H -H.. H 2 H + 2 H + 2 kloroform diklór karbén
32 . Vinil/aril és allil/benzil rendszerek reaktivitásának összevetése S N 2 S N 1 E S E X - - lassú - X - - lassú + X X
33 A HALGÉNEZETT SZÉNHIDRGÉNEK ELŐÁLLÍTÁSA 1. Alkánokból [S R ] R H + Br 2 R Br + HBr 2. Arénekből [S E ] 6 H 6 + X 2 6 H 5 -X + HX 3. Telítetlen szénhidrogénből (alkén, alkin) [A E ] R H H R' + X 2 R H H R' X X + HX R H H R' 4. Alkoholból [S N ] H X R H + HX R X + H 2 5. Halogéncsere [S N ] R X + NaI aceton R I + NaX R X + AgF R F + AgX
34 21. Fémorganikus vegyületek Definició: Szén-fématom kötést tartalmazó vegyületek (-nukleofil forrás) pl. de Na H Na H 3 Nomenklatura, csoportosítás: H Li ciklopropil-litium H 3 H 2 Mg H 3 H 2 dietil-magnézium - + H Na nátrium-acetilid H 3 ZnI metilcink jodid H 3 Al H 3 dimetilaluminium klorid
35 Kötésrendszer: X M M X halogénezett H-k (-elektrofil) fémorganikus A (-nukleofil) fémorganikus B M (fém): Li, Na, K, Mg, a, Al, Sn, Pb, Zn, d, Hg EN: 1,0; 0,9; 0,8; 1,2; 1,6; 1,9 A kötés ionos jellege [%] 43; 51; 35; 22; 18; 9 Előállítás: (sp 3 ) vagy (sp 2 ) A. soport éter H 3 H 2 H 2 Br + 2Li H 3 H 2 H 2 Li + LiBr - 10 propil-bromid o propil-litium éter Br + 2Li Li + LiBr 35 o brómbenzol fenil lititum
36 B. soport: GRIGNARD reagens (Victor GRIGNARD + Paul SABATIER; 1912 kémiai Nobel-díj) H 2 H + Mg H 2 H Mg THF, 60 o vinilmagnézium-klorid (92%) éter + Mg Mg 35 o R = alkil, cikloalkil, alkenil vagy aril ciklohexilmagnézium klorid RMgX RX: RI > RBr > R >> RF
37 Reakciók fémorganikus vegyületek A. soport a H H 4 + M b H 2 H 4 + MH H 3 M + c H 3 M d aktivált H 3 M a, b S N c, d A N
38 B. soport - Grignard-reagens H 2 H H 2 X H 2 H H 2 R + MgX 2 RMgX + H 2 H 2 H 2 H 2 R MgX H + H alkohol R MgX H + H alkohol Mechanizmus: a, b S N c A N
AROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
HALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
Szénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
ALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
Helyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
CH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
Aromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
5. Előadás. Halogénezett szénhidrogének. Fémorganikus vegyületek. Alkoholok, éterek. Szteroidok.
5. Előadás alogénezett szénhidrogének. Fémorganikus vegyületek. Alkoholok, éterek. Szteroidok. SZÉNVEGYÜLETEK ETERATM(K)KAL: ÁTTEKINTÉS Egy heterofunkciós csoport (X,, N, S, P tartalom) 3 2 X 3 2 3 2 N
Helyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
Halogénezett szénhidrogének
Halogénezett szénhidrogének - Jellemző kötés (funkciós csoport): X X = halogén, F, l, Br, I - soportosítás: - halogénatom(ok) minősége szerint (X = F, l, Br, I) - halogénatom(ok) száma szerint (egy-, két-
Fémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
2. melléklet a 4/2011. (I. 14.) VM rendelethez
1. Egyes légszennyező anyagok tervezési irányértékei A B C D 1. Légszennyező anyag [CAS szám] Tervezési irányértékek [µg/m 3 ] Veszélyességi 2. 24 órás 60 perces fokozat 3. Acetaldehid [75-07-0] 0,2 1
Fémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek. 6. előadás
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek 6. előadás Aminok Funkciós csoport: NH 2 (amino csoport) Az ammónia (NH 3 ) származékai Attól függően, hogy hány H-t cserélünk le, kapunk primer, szekundner és tercier
4. Előadás. Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek, arének. Terpének, karotinoidok.
4. Előadás Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek, arének. Terpének, karotinoidok. 19. Szénhidrogének 19.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok omológ sor: eltérés egyetlen metilén ( ) csoportban metán
Tantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok.
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok. 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH
Szénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
8. Előadás. Karbonsavak. Karbonsav származékok.
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok. 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH
Szerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
10. Kémiai reakcióképesség
4. Előadás Kémiai reakciók leírása. Kémiai reakciók feltételei. Termokémia. A szerves kémiai reakciómechanizmusok felosztása és terminológiája. Sav-bázis reakció. Szubsztitució. Addició és elimináció.
Bevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)
Szerves kémia Fontos tudnivalók Tárgy neve: Kémia alapjai I. Neptun kód: SBANKE1050 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/
OXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton funkciós csoportok oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport Elnevezés Aldehidek nyíltláncú (racionális név: alkánal) 3 2 2 butánal butiraldehid gyűrűs (cikloalkánkarbaldehid)
O S O. a konfiguráció nem változik O C CH 3 O
() ()-butanol [α] D = a konfiguráció nem változik () 6 4 ()--butil-tozilát [α] D = 1 a konfiguráció nem változik inverzió Na () () ()--butil-acetát [α] D = 7 ()--butil-acetát [α] D = - 7 1. Feladat: Milyen
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
Helyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének alogénezett szénhidrogének Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br 1,91 66
O 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
KARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
4) 0,1 M koncentrációjú brómos oldat térfogata, amely elszínteleníthető 0,01 mól alkénnel: a) 0,05 L; b) 2 L; c) 0,2 L; d) 500 ml; e) 100 ml
1) A (CH 3 ) 2 C=C(CH 3 ) 2 (I) és CH 3 -C C-CH 3 (II) szénhidrogének esetében helyesek a következő kijelentések: a) A vegyületek racionális (IUPAC) nevei: 2-butén (I) és 2-butin (II) b) Az I-es telített
KARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
a NAT /2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1702/2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A QC-five Analitika Kft. (1116 Budapest, Fehérvári út 144., Csarnok II. 12. sz.) akkreditált
R nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): 2. hét (4 óra): 3. hét (4 óra): 4. hét (4 óra):
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): Szerves Vegyületek Szerkezete. Kötéselmélet Lewis kötéselmélet; atompálya, molekulapálya; molekulapálya elmélet; átlapolódás, orbitálok hibridizációja; molekulák
szerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
Palládium-organikus vegyületek
Palládium-organikus vegyületek 1894 Phillips: C 2 H 4 + PdCl 2 + H 2 O CH 3 CHO + Pd + 2 HCl 1938 Karasch: (C 6 H 5 CN) 2 PdCl 2 + RCH=CHR [(π-rhc=chr)pdcl 2 ] 2 Cl - Cl Pd 2+ Pd 2+ Cl - - Cl - H O 2 2
5. Előadás. Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek
5. Előadás Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek 19. Szénhidrogének 19.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok omológ sor: eltérés egyetlen metilén ( 2 ) csoportban metán 4 1 etán 2 6 1 propán 3 8 1 ciklopropán
MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz Készítette: Kormos Attila Lektorálta:
A szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
Budapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
IV. Elektrofil addíció
IV. Elektrofil addíció Szerves molekulákban a kettős kötés kimutatására ismert analitikai módszer a 2 -os vagy a KMnO 4 -os reakció. 2 2 Mi történik tehát a brómmolekula addíciója során? 2 2 ciklusos bromónium
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból augusztus osztály
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból 2019. augusztus 29. 10. osztály I. Szerves kémia-bevezetés 1. A szerves kémia kialakulása, tárgya (Tk. 64-65 old.) - Lavoisier: organogén elemek (C, H, O,
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2014 nyilvántartási számú (2) akkreditált státuszhoz
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1626/2014 nyilvántartási számú (2) akkreditált státuszhoz Az IMSYS Mérnöki Szolgáltató Kft. Környezet- és Munkavédelmi Vizsgálólaboratórium (1033 Budapest, Mozaik
A szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
6. Monoklór származékok száma, amelyek a propán klórozásával keletkeznek: A. kettő B. három C. négy D. öt E. egy
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2018 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1217/2018 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Vízkutató VÍZKÉMIA KFT. Vizsgálólaboratóriuma 1026 Budapest, Szilágyi Erzsébet
szabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
KARBONSAVSZÁRMAZÉKOK
KABNSAVSZÁMAZÉKK Levezetés Kémiai rokonság 2 2 2 N 3 N A karbonsavszármazékok típusai l karbonsavklorid karbonsavanhidrid karbonsavészter N N 2 karbonsavnitril karbonsavamid Példák karbonsavkloridok 3
2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti el a brómos vizet: A. CH4 és C2H4 B. C2H6 és C2H2. E. C2H4 és C2H2. D. CH4 és C2H6
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
KARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
R nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
Nemzeti Akkreditáló Testület. RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT /2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT-1-1217/2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Vízkutató VÍZKÉMIA KFT. Vizsgálólaboratóriuma (1026 Budapest, Szilágyi Erzsébet fasor 43/b.)
MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1790/2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz Az Országos Közegészségügyi Intézet Munkahigiénés és Foglalkozás-egészségügyi Igazgatóság Kémiai, Zaj-, Rezgés-
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
COOCH 3. Ca + O - NH 2 OCH 2 CH 2 CH 3 NO 2 N H H 3 CO N OCH 3 COOH
9. Előadás itrogéntartalmú vegyületek 26. ITGÉTATALMÚ VEGYÜLETEK épszerű származékok 3 2 metil-antranilát (szőlő) 300 S szacharin (1977) S - kalcium-ciklamát (1970: rák) a + 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 glükóz:
OXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C H aldehid. O R C R' keton. Aldehidek. propán. karbaldehid CH 3 CH 2 CH 2 CH O. butánal butiraldehid
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton Elnevezés Aldehidek propán karbaldehid 3 2 2 butánal butiraldehid oxo karbonil formil Példák 3 3 2 metanal etanal propanal formaldehid acetaldehid propionaldehid
Összefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
Győr-Moson-Sopron Megyei Kormányhivatal Népegészségügyi Főosztály Laboratóriumi Osztály TEFONAZ Laboratórium 9024 Győr, Jósika u. 16.
Foglalkozás egészségügyi akkreditált vizsgálatok listája Klórozott alifás szénhidrogének: 1,1-diklór-etán, 1,2-diklór-etán, diklór-metán, kloroform, szén-tetraklorid, tetraklór-etilén, 1,1,1-triklór-etán,
Tartalomjegyzék. Szénhidrogének... 1
Tartalomjegyzék Szénhidrogének... 1 Alkánok (Parafinok)... 1 A gyökök megnevezése... 2 Az elágazó szénláncú alkánok megnevezése... 3 Az alkánok izomériája... 4 Előállítás... 4 1) Szerves magnéziumvegyületekből...
Szerves kémia Fontosabb vegyülettípusok
Fontosabb vegyülettípusok Szénhidrogének: alifás telített (metán, etán, propán, bután, ) alifás telítetlen (etén, etin, ) aromás (benzol, toluol, naftalin) Oxigéntartalmú vegyületek: hidroxivegyületek
5. Előadás. Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek
5. Előadás Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek 17. Szénhidrogének 17.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok omológ sor: eltérés egyetlen metilén ( ) csoportban metán 4 1 etán 6 1 propán 3 8 1 ciklopropán
Szerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
7. Előadás. Alkoholok, éterek. Oxovegyületek.
7. Előadás Alkoholok, éterek. xovegyületek. 22. Alkoholok, fenolok, éterek Faszesz ( 3 ) Toxikus: 30ml vakság LD 50 érték patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához szükséges dózis [g/kg] LD
2004.március A magyarországi HPV lista OECD ajánlás szerint 1/6. mennyiség * mennyiség* kategória ** (Use pattern)
2004.március A magyarországi HPV lista OECD ajánlás szerint 1/6 1 74-86-2 Acetilén Disszugáz 2 107-13-1 Akrilnitril 2-propénnitril Zárt rendszerben használva 3 7664-41-7 Ammónia 1A Nem izolált intermedierek
Név: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 4 pont 2. feladat Az ábrán látható vegyületnek a) hány sztereoizomerje, b) hány enantiomerje van?
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH /2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH-1-1225/2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Egis 1 Gyógyszergyár Zrt. Műszaki Igazgatóság, Környezetvédelmi és Üzembiztonsági
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
Szénsavszármazékok 1
Szénsavszármazékok 1 2 xidációs fok: 4 savklorid savklorid észter észter észter l l l l H foszgén (metaszénsavdiklorid) alkil(aril)karbonokloridát klórhangyasav-észter dialkilkarbonát (nem létképes) savamid
CHO CH 2 H 2 H HO H H O H OH OH OH H
2. Előadás A szénhidrátok kémiai reakciói, szénhidrátszármazékok Áttekintés 1. Redukció 2. xidáció 3. Észter képzés 4. Reakciók a karbonil atomon 4.1. iklusos félacetál képzés 4.2. Reakció N-nukleofillel
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2015 nyilvántartási számú (1) akkreditált státuszhoz
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1333/2015 nyilvántartási számú (1) akkreditált státuszhoz A Fővárosi Csatornázási Művek Zrt. Környezetvédelmi Osztály Laboratóriumi Csoport Központi Laboratórium
Budapest, június 15. Dr. Hornyánszky Gábor egyetemi docens
SZERVES KÉMIA BIOMÉRNÖKÖKNEK B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
SZERVES KÉMIA. Szénvegyületek kémiája Lavoisier: az élő természetből származó anyagok elemi összetétele: Antoine Lavoisier 1743-1794
SZERVES KÉMIA Szénvegyületek kémiája Lavoisier: az élő természetből származó anyagok elemi összetétele: szén, hidrogén, oxigén, nitrogén organogén elemek Antoine Lavoisier 1743-1794 Egy fejet levágni csak
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH /2017 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH-1-1720/2017 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: GREEN-PARK 2000 Kft. Környezet-analitikai Laboratórium 1 (3527 Miskolc, József
A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
AMINOK. Aminok rendűsége és típusai. Levezetés. Elnevezés. Alkaloidok (fiziológiailag aktív vegyületek) A. k a. primer RNH 2. szekunder R 2 NH NH 3
Levezetés AMIK 2 primer 2 2 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 1aminobután butánamin nbutilamin Aminok rendűsége és típusai 2amino2metilpropán 2metil2propánamin tercierbutilamin
Név: Pontszám: 1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2014. április 25. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI
A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI 98. kötet Szerkeszti CSÁKVÁRI BÉLA A szerkeszt bizottság tagjai DÉKÁNY IMRE, FARKAS JÓZSEF, FONYÓ ZSOLT, FÜLÖP FERENC, GÖRÖG SÁNDOR, PUKÁNSZKY BÉLA, TÓTH
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
SZERVES KÉMIA. ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ
SZERVES KÉMIA ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET 2017/18.
4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Alkánok összefoglalás
Alkánok összefoglalás Nem vagyok különösebben tehetséges, csak szenvedélyesen kíváncsi. Albert Einstein Rausch Péter kémia-környezettan tanár Szénhidrogének Szénhidrogének Telített Telítetlen Nyílt láncú
Eredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
ENOLOK & FENOLOK. Léránt István
ENLK & FENLK Léránt István ENLK Alapvegyület: R - CH = CH - Az enolok nem igazán létképes vegyületek! 2 ENLK sp 2 -es C atomhoz kapcsolódó csoport Az enolok gyenge savak Keto enol tautomer átalakulás R1
10. Előadás. Heterociklusos vegyületek.
0. Előadás eterociklusos vegyületek. ETECIKLUSS VEGYÜLETEK Felosztás:. telített telítetlen. heteroatomok száma 3. gyűrűk száma. heteroatomok milyensége (,, S, P, As, Si) oxa- S tia- aza- I. Monociklusos,
Budapest, szeptember 6. Dr. Huszthy Péter egyetemi tanár
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA202 és BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból
Eredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
A szén molekulaképző sajátságai. Kémia 1 Szerves kémia. A szerves kémiai reakciók jellege. Szerves kémiai reakciók felosztása
Kémia 1 Szerves kémia Tárgya: a szénvegyületek szerkezetének, tulajdonságainak és átalakulásainak a vizsgálata. A szerves vegyületek összetételükben és kémiai viselkedésükben jelentősen eltérnek a szervetlen
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
Polimerizáció. A polimerizáci jellemzőit. t. Típusai láncpolimerizáció lépcsős polimerizáció Láncpolimerizációs módszerek. Monomerek szerkezete vinil
Polimerizáció Bevezetés Gyökös polimerizáció alapvető lépések kinetika mellékreakciók Ionos polimerizáció kationos polimerizáció anionos polimerizáció Sztereospecifikus polimerizáció Kopolimerizáció Ipari
Szerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:
Szerves Kémia II. TKBE0312 Előfeltétel: TKBE03 1 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel: 22464 tpatonay@puma.unideb.hu A 2010/11. tanév tavaszi félévében az előadás
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 12. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 12. hét Szerves anyagok vizsgálata I. (167-174. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Szerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 7. Átrendez dések. Szén-nitrogén kötések kialakítása. Kovács Lajos 1 Átrendez dések elektronhiányos szénre 1. A Wagner-erwein-átrendez ı dés 3 C 3 C 3 C 1 3 C 3 C 3 C