8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok.
|
|
- Ágoston Nagy
- 4 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok.
2 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH 2 amid soportosítás 1. Nyilt láncú - gyűrűs 2. Telített - telítetlen 3. Mono-, di-karbonsavak
3 Karbonsavak és savszármazékok elnevezéséhez szolgáló utótagok és végződések Nyitrai J., Nagy J.: Útmutató a szerves vegyületek IUPA-nevezéktanához. (Magyar Kémikusok Egyesülete, 1998) 115.oldal
4 Alkánsav (homológ sor) Metánsav, hangyasav* HH Etánsav, ecetsav* H 3 H Propionsav H 3 H 2 H Butánsav, vajsav* H 3 (H 2 ) 2 H Pentánsav, valeriánsav* H 3 (H 2 ) 3 H Hexán, kapronsav* H 3 (H 2 ) 4 H Palmitinsav* H 3 (H 2 ) 14 H Sztearinsav H 3 (H 2 ) 16 H Alkándisav (homológ sor) Etándisav, oxálsav* Propándisav, malonsav* Borostyánkősav* Glutársav* Adipinsav* H - H H-H 2 -H H-(H 2 ) 2 -H H-(H 2 ) 3 -H H-(H 2 ) 4 -H Alkénsav (homológ sor) Propénsav, akrilsav* H 2 = H -H 2-Buténsav H 3 H = H -H 3-Buténsav H 2 = H H 2 -H 2-metilpropénsav, metakrilsav* H 2 = (H 3 ) H
5 Nomenklatura H H 2 H 2 H H-H metánsav hangyasav* H 3 -H 2 -H propánsav propionsav* ciklohexán karbonsav 3-ciklohexil propionsav H 2 H-H H-H 2 -H 2 -H akrilsav* H H-H H 3 3-metil-2-hexén-4-insav butándisav H-H H-H maleinsav* (cisz) fumársav* (transz) H H H H benzoesav* ftálsav* H tele-ftálsav*
6 Természetes karbonsavak H 3 -(H 2 ) 14 -H palmitinsav * H 3 -(H 2 ) 16 -H sztearinsav * H 3 -(H 2 ) 7 -H H-(H 2 ) 7 -H cisz: olajsav * transz: elaidinsav * 10 H soportok 1 (H 2 ) 6 -H H Prostaglandin E (PGE 1 ) : szintézis 20 (H 2 ) 4 -H 3 H H szalicilsav * H fahéjsav * H - H 2 -H 2 H H 3 Na karboxi propanoil karboxilát (előtag) (alkanoil) (pl. Na acetát)
7 Szerkezet 1. Karboxil csoport 121 pm R 136 pm (sp 3 ) R H (sp 2 ) (sp 2 ) H R δ R δ H (sp 3 ) δ Egy példa: 124 o 120 pm (1,2 Å) hangyasav H 125 o 111 o H 136 pm (1,36 Å)
8 2. Karboxilát csoport R.... R : R. 1/2.. 1/2... Szimmetrikus mezoméria 127 pm 3. Szubsztituált karboxil csoport R R R X Ẋ. X R δ δ X δ Konjugációs kölcsönhatás az X és a karbonil között - : > - NH 2 > - H > - R > - Ph > ---R > - l: karboxilát sav észter savklorid savamid észter anhidrid Megjegyzés: Reaktivitási sorrend a -atomon lejátszódó reakciókra nézve.
9 Fizikai tulajdonságok 1. Forráspont, olvadáspont, oldékonyság p. ( o ) Fp. ( o ) mg/ml H 2 HH 8,4 101 H 3 H 16,6 118 H-kötés* H 3 -(H 2 ) 2 -H 3 0,5 - H 3 --H 2 -H 3 7,6 oldható H 3 --H 3-94,8 56,2 H 3 -(H 2 ) 2 -H ,2 H 3 -(H 2 ) 2 -H -5,5 164 H-kötés H 122, ,21 H-kötés* H H p. = 190 o H 3 2 H 5 Fp. = 54 o ~ 170 pm 2. Halmazállapot 1-9 folyadék R H H R > 9 szilárd ~ 100 pm
10 Kémiai reakciók Dekarboxileződés α R - H 2 δ δ δ H Reakció az α -atomon szubsztitúció Reakció a karbonil -atomon 1. sav-bázis sajátság 2. redukció 3. szubsztitúció
11 Reakció az α--atomon 1. Brómozás H 3 - H 2 - H + Br 2 vörös P (PBr 3 ) S E 2 H 3 - H- H + HBr Br α-bróm-propionsav H 2 / lúg NH 3 SN 2 H 3 - H- H H α-hidroxi-propionsav tejsav* H 3 - H - NH 4 NH 2 α-amino-propionsav ammonium sója 2. Klórozás - irányított halogénezés H 3 -H 2 -H l 2 (P) l 2 hν α H 3 - H - H + Hl l β H 2 - H 2 - H + Hl l
12 Reakció a karbonil -atomon 1. Savi jelleg (-H sav) H 3 H 3 + H B pk a 4,76 H bázis Példa: sóképzés H 3 + Na H H 3 + HH H Na Az α-szubsztituens hatása: pk a H- H 2 - H 4,76 l- H 2 - H 2,86 H- H 2 - H 3,82 H 2 N- H 2 - H 2,34 H- H 3,33 - I effektus pk a H 3 -H 2 - H 4,87 H 3 H 3 H- H 4,89 H 3 H H 5,05 H 3 Ezen a megfigyelésen alapul az alkil csoportok + I effektusa
13 Dikarbonsav: szubsztituált karbonsav n pk 1 pk 2 0 1,27 4,28 etándisav (oxálsav*) 1 2,85 5,70 propándisav (malonsav*) 2 4,19 5,64 butándisav (borostyánkősav*) Bázicitás: gyenge bázisok R.. 75% H 2 S 4 + H H R H H R H H bázikus centrumok + H R H 3 - H H + H 2 acilium ion
14 2. Redukció Nehezebben redukálhatóak, mint az oxo vegyületek LiAlH i) H 3 - H 2 - H 4 H 3 - H 2 - H 2 - H Pd/H 2 alkohol ur 2 4 ii) H 3 -(H 2 ) 14 - H H 3 - (H 2 ) 14 - H 2 - H ipari Th 2 iii) R- H + HH R- H H o aldehid (oxovegyület) Th 2 + R- H R- - R H 2 keton (oxovegyület)
15 3. Szubsztitúció i) Reakció alkohollal H 3 + H 3 - H 2 - H H 3 + HH H H 2 H 3 ii) Átalakítás savkloriddá 5 H 11 + S 2 l 5 H 11 + S 2 + Hl H kapronsav* tionil-klorid* l 3 H Pl 3 3 H 3 + P Hl H l
16 4. Dekarboxilezés H 3 H i) Termikus dekarboxilezés H 3 -H + 2 H 3 Na + NaH erős hevítés H 4 + Na N-H 2 - H 150 o 2 N-H 2 H + 2 N 2 N 2 2 N H 2 N + 2 N o N 2 H 3 --H piroszőlősav* (α-keto-propionsav) enzim H 3 H + 2 H-H 2 -H H 3 -H + 2 malonsav*
17 Mechanizmus H 3 - H H 3 + H + 2 H 4 ii) Kolbe elektrolízis: szimmetrikus alkánok szintézise 2 H 3 - K + 2 H 2 H3 -H KH + H 2 dimer etán első szintézise Mechanizmus R -. R - anód. R - (gyök) + e R R. R - R
18 Karbonsavak előállítása 1. Primer alkoholok oxidációja / aldehidek oxidációja R - H 2 - H KMn 4 R - H + H 2 2. Aromás H oldalláncának oxidációja H 3 H H 3 m-xilol* H izo vagy m-ftálsav* 3. Észterek, nitrilek hidrolízise H 2 R lúg R -H 3 H 3 - N H 2 + H 3 -H H 3 - H 4. Halogénezett H-ből, nitrilen át hidrolízissel H 2 - l NaN H 2 - N 70 % H 2 S 4 H 2 - H benzil-klorid* fenil-acetonitril fenil-ecetsav
19 25. Karbonsav származékok α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH 2 amid soportosítás 1. Nyilt láncú - gyűrűs 2. Telített - telítetlen 3. Mono-, di-karbonsavszármazékok
20 25.1. Karboxil csoportban szubsztituált származékok Nomenklatura Savhalogenid H 3 l acetil-klorid Karbonsav észter Br ciklohexánkarbonilbromid l - - l oxalil-klorid F benzoil-fluorid H 3 H 2 -H 3 etil-acetát -H 2 - H 3 dimetil-malonát - H 2 H - H 3 H 3 fenil-acetát metil-akrilát
21 Gyűrűs észter (lakton) γ - butirolakton δ - valerolakton Karbonsav-anhidrid H 3 H 3 H 2 H 3 H 3 -H 2 - H 2 ecetsavanhidrid, szimmetrikus ecetsav-propionsav anhidrid, vegyes borostyánkősav anhidrid, gyűrűs
22 Karbonsav amid H 3 H 3 -(H 2 ) 5 - NH 2 --H 2 --NH 2 NH 2 NH 2 acetamid heptánsavamid malonsavdiamid benzamid NH 2 H- H 3 N H 3 N,N-dimetil formamid -NH--(H 2 ) 4 --NH-(H 2 ) 6 -NH - - adipinsav + hexametiléndiamin nylon-66 Gyűrűs amid (laktám) ε - kaprolaktám
23 Karbonsav nitril alkán + nitril alkil-cianid H 3 - N acetonitril (metil cianid) H 3 -(H 2 ) 3 - N pentánnitril (butil cianid) N - H 2 - H 2 - H 2 - N pentándinitril soportok: - N karbonitril (cianid) N nitril H 3 NHacetamido
24 25.2. Az oldalláncban szubsztituált származékok Nomenklatura Halogén karbonsavak H 3 - H 2 - H- H Br 2-bróm-butánsav *2-bróm-vajsav* ϖ ε δ γ β α - H l 3 -H triklór-ecetsav Hidroxi karbonsavak H 3 -H-H H 1-hidroxi-propionsav (tejsav*) H 2 -H-H H H 2,3-dihidroxi-propionsav (glicerinsav*) H-H-H 2 -H H hidroxi-borostyánkősav (almasav*) H H H 2 H H H 2-hidroxi-1,2,3-propán trikarbonsav (citromsav*) H-H-H-H H H 2,3-hidroxi-borostyánkősav (borkősav*)
25 xo karbonsavak H- H H 3 - H H 3 - H 2 - H oxo-ecetsav (glioxálsav*) 2-oxo-propionsav (piroszőlősav*) 3-oxo-butánsav (acetecetsav*) Amino karbonsavak NH 2 - H 2 - H NH 2 -(H 2 ) 4 - H- H amino-ecetsav (Glicin, Gly, G*) NH 2 Lizin (Lys, K)* NH 2 -(H 2 ) 5 -H 6-amino-kapronsav*
26 Kémiai szerkezet sp 2 H N :: H H 135 pm (v. ö. -N, 147 pm) példa: karbonsavamid NHH < ) 121,5 o NH < ) 118,5 o ) NH < 120 o Kettős kötés jelleg: koplanáris R N R o R kj/mol R N R o R Kémiai reaktivitás Jellemző reakciótipusok: szubsztitúció = addició + elimináció.. δ H 3 + :Nu 1 X példa: karbonsavklorid R : : Nu X 2 H 3 + :X Nu H 3 + H 2 : H 3 + Hl l H
27 Átalakíthatóság - reaktivitási sorrend H 3 H 3 > > > H 3 l R R savhalogenid anhidrid észter H 3 > H 3 H karbonsav NH > 2 H 3 > NR R H 3 NH-R savamid > H 3 - N H 3 > nitril karbonsav só
28 Kémiai reakciók α R - H 2 δ Reakció az α -atomon 1. sav-bázis sajátság 2. laisen kondenzáció δ δ X Reakció a karbonil -atomon 1. sav-bázis sajátság 2. redukció 3. szubsztitúció 1A. Karbonsav észterek sav-bázis sajátság.. R - H 2 - R-H 2 H -H sav oxo Q bázikus jelleg enol Q Et: (bázis) R-H- karbanion Q R - H Q
29 1B. Karbonsavamidok sav - bázis sajátsága ( N-H sav) H 3 NH 2 - H H 3 NH H 3 NH pk a = 16 stabilis konjugált rendszer De: primer amin pk a = 36 H H + H H 3 H 3 NH 2 NH 2 kedvezőtlen konjugált rendszer
30 2. Redukció reakciótárs: :H A karbonsavaknál könnyebben redukálhatók. i) Redukció aldehiddé sav klorid alkohol nitril H 3 - LiAlH( t Bu) 3 H l l H R- N 1. LiAlH 4 R- NH l ii) Redukció alkohollá 2. H R- H N Li R- H 2 Snl 2 /éter + H 2 Hl R- H NH 2 x Hl R- H H + NH 4 l H 3 - l H 3 - H 3 - H 3 - Q --R H 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 H primer
31 iii) Redukció aminná azonos atomszám H 3 - NH 2 primer amid R - H 2 - NH 2 primer amin H 3 - NH - R szekunder amid 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 - NH - R szekunder amin H 3 - R N R tercier amid R - H 2 - NH tercier amin R R R - N LiAlH 4 R - H NLi karbonsav nitril 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 - NH 2 H / H 2 R - H
32 3. Szubsztitúciós reakciók i) Hidrolízis reakciótárs: H 2 H 3 + H 2 H / H H 3 + HX X H X = l gyors, heves R lassú, 10 7 R lúg 1 NH 2 lúg, < 10-2 N erős lúg, n.a. - - hidrolízis relatív sebessége ph 7 Példa: Szappanfőzés H 2 ---(H 2 ) 14 - H 3 H---(H 2 ) 14 - H 3 H 2 ---(H 2 ) 14 - H 3 glicerid* NaH H 2 H 2 --H H--H H 2 --H glicerin* + 3 H 3 -(H 2 ) 14 - palmitinsav Na sója Na
33 Észterek savas hidrolizise - mechanizmus Észterek lúgos hidrolizise - mechanizmus
34 Peptid, fehérje hidrolízis, lebomlás NH 2 - H 2 - NH-H-H H 2 / 6M Hl 105 o Gly-Ala H 3 NH 2 -H H NH 2 -H-H H 3 glicin (Gly, G) alanin (Ala, A) Mechanizmus
35 Nitrilek savas hidrolizise - mechanizmus Összegzés: margarinsav előállítása 15 H 31 - H 2 15 H 31 --H + 16 H 33 -H cetil-palmitát - 16 H 33 cetil-alkohol PBr 3 16 H 33 -H H 2 16 H 33 -N NaN 16 H 33 -Br margarinsav cetil-bromid
36 ii) Ammonolízis reakciótárs: NH 3 gyors H 3 - X + 2 NH 3 H 3 - NH 2 + NH 4 X H 3 - H NH 3 H H 3 - NH 4 NH 2 H NH 3 H 3 - H 2 H 3 NH 2 + H 3 -H 2 -H H NH 3 H 3 - H 3 - lassú H NH 4 NH 2 HH
37 iii) Aminolízis reakciótárs: amin F-H NH 2 F-H 2 - H 2 H 3 NHetil fluoracetát ciklohexil-amin N-ciklohexilfluoroacetamid + H 3 -H 2 -H iv) Alkoholízis reakciótárs: R-H H 3 - X + H 3 H H / H H 3 - H 3 + XH X= halogén, -, - R vagy - H R
38 v) laisen kondenzáció bevezetés észterek savassága (-H) A. típus B. típus pk a = 13,5. típus pk a = 10,2
39 név képlet pk a delokalizáció etilacetát H 3 -Et >20 3 centrum dietil malonát (malonészeter) Et--H 2 - -Et 13,5 5 centrum etil-acetoacetát (acetecet észter) H 3 --H 2 - -Et 10,2 5 centrum etil(ciano-acetát) (ciánecet észter) N -H 2 - -Et ~12 5 centrum etil(nitro-acetát) 5,8 5 centrum N 2 -H 2 - -Et
40 laisen kondenzáció Ludwig laisen, német (XIX-XX sz.) H H 2 - H 2 H 3 H etil-acetát Et β α H 3 --H 2 --Et acetecet észter (β-oxo-észter) + H 3 -H 2 -H Na + EtH Mechanizmus a. EtH + Na Et: + H + Na. b) Et + H-H 2 - Et H 2 - Et + EtH c) δ H Et H 2 - Et H Et H 2 - Et d) H Et H H - Et (só) Na H 2 - Et + EtH
41 Dietil malonát, malonsavdiészter (pk = 13,5) Et---H- ( H --Et - H Mi a különbség oka? > 1/3 Et-- H --Et Et- -H---Et 1/3 1/3 Et- H -Et 1/3 -I effektus + K effektus + K > -I 1. Kevésbé delokalizálódik 2. Az α- atom elektronmegtartó képessége csökkent
42 Acetecet észter (pk = 10,2) H 3 -- H---Et ( H - H H 3 - -H---Et H 3 - H- --Et H 3 - -H --Et 4/12 3/12 H 3 - H --Et 5/12
43 Malonészter szintézisek Reakció alkil halogeniddel a) b) + H 2 c) dekarboxilezés
44 Acetecetészter szintézisek (lásd előző levezetés)
45 Áttekintés - összegzés H 3 - H 2 - Et akceptor H 3 --H 3 1,3 diketon N - H 2 - R β-keto-nitril donor keton nitril
8. Előadás. Karbonsavak. Karbonsav származékok.
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok. 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH
RészletesebbenKARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
RészletesebbenHelyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
RészletesebbenKARBONSAVSZÁRMAZÉKOK
KABNSAVSZÁMAZÉKK Levezetés Kémiai rokonság 2 2 2 N 3 N A karbonsavszármazékok típusai l karbonsavklorid karbonsavanhidrid karbonsavészter N N 2 karbonsavnitril karbonsavamid Példák karbonsavkloridok 3
RészletesebbenKARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
Részletesebben7. Előadás. Oligo- és poliszacharidok. Karbonsavak, zsírsavak. Karbonsav származékok.
7. Előadás ligo- és poliszacharidok. Karbonsavak, zsírsavak. Karbonsav származékok. Szénhidrátok Legnagyobb mennyiségben előforduló szerves anyagok: szénhidrátok, 100 milliárd tonna, évente újratermelődő
RészletesebbenALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
RészletesebbenSzerkezet Szisztematikus név Korábbi elnevezés Hétköznapi elnevezés. propán. n-heptán. n-nonán. Elágazó alkánok. 2,2-dimetilpropán neopentán
ormál alkánok n H 2n+2 alkán paraffin 4 metán H 3 3 etán H 3 3 propán 3 H 3 2 n-bután H 3 2 3 n-pentán H 3 3 2 2 n-hexán H 3 2 2 3 n-heptán H 3 3 2 2 2 n-oktán H 3 2 2 2 3 n-nonán 3 H 3 2 2 2 2 n-dekán
RészletesebbenBevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)
Szerves kémia Fontos tudnivalók Tárgy neve: Kémia alapjai I. Neptun kód: SBANKE1050 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/
RészletesebbenKarbonsavak. Összetett funkciós csoport. -COOH, azaz karboxil-csoportot tartalmazó vegyületek
Karbonsavak Összetett funkciós csoport -H, azaz karboxil-csoportot tartalmazó vegyületek Természetes karbonsavak Almasav (gyümölcsök) Piroszőlősav (intermedier) Niacin itromsav (citrusfélék) Biotin ( 2
RészletesebbenBudapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
RészletesebbenHALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
RészletesebbenOXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton funkciós csoportok oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport Elnevezés Aldehidek nyíltláncú (racionális név: alkánal) 3 2 2 butánal butiraldehid gyűrűs (cikloalkánkarbaldehid)
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenO 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenCOOCH 3. Ca + O - NH 2 OCH 2 CH 2 CH 3 NO 2 N H H 3 CO N OCH 3 COOH
9. Előadás itrogéntartalmú vegyületek 26. ITGÉTATALMÚ VEGYÜLETEK épszerű származékok 3 2 metil-antranilát (szőlő) 300 S szacharin (1977) S - kalcium-ciklamát (1970: rák) a + 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 glükóz:
RészletesebbenCH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
RészletesebbenCHO CH 2 H 2 H HO H H O H OH OH OH H
2. Előadás A szénhidrátok kémiai reakciói, szénhidrátszármazékok Áttekintés 1. Redukció 2. xidáció 3. Észter képzés 4. Reakciók a karbonil atomon 4.1. iklusos félacetál képzés 4.2. Reakció N-nukleofillel
RészletesebbenMECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz Készítette: Kormos Attila Lektorálta:
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenAROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
Részletesebbenszerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
Részletesebben2. melléklet a 4/2011. (I. 14.) VM rendelethez
1. Egyes légszennyező anyagok tervezési irányértékei A B C D 1. Légszennyező anyag [CAS szám] Tervezési irányértékek [µg/m 3 ] Veszélyességi 2. 24 órás 60 perces fokozat 3. Acetaldehid [75-07-0] 0,2 1
RészletesebbenAromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenOXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C H aldehid. O R C R' keton. Aldehidek. propán. karbaldehid CH 3 CH 2 CH 2 CH O. butánal butiraldehid
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton Elnevezés Aldehidek propán karbaldehid 3 2 2 butánal butiraldehid oxo karbonil formil Példák 3 3 2 metanal etanal propanal formaldehid acetaldehid propionaldehid
RészletesebbenKARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
RészletesebbenO S O. a konfiguráció nem változik O C CH 3 O
() ()-butanol [α] D = a konfiguráció nem változik () 6 4 ()--butil-tozilát [α] D = 1 a konfiguráció nem változik inverzió Na () () ()--butil-acetát [α] D = 7 ()--butil-acetát [α] D = - 7 1. Feladat: Milyen
RészletesebbenHalogénezett szénhidrogének
Halogénezett szénhidrogének - Jellemző kötés (funkciós csoport): X X = halogén, F, l, Br, I - soportosítás: - halogénatom(ok) minősége szerint (X = F, l, Br, I) - halogénatom(ok) száma szerint (egy-, két-
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
RészletesebbenJavító vizsga követelményei kémia tantárgyból augusztus osztály
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból 2019. augusztus 29. 10. osztály I. Szerves kémia-bevezetés 1. A szerves kémia kialakulása, tárgya (Tk. 64-65 old.) - Lavoisier: organogén elemek (C, H, O,
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
RészletesebbenBudapest, szeptember 6. Dr. Huszthy Péter egyetemi tanár
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA202 és BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból
RészletesebbenTantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
RészletesebbenKarbonsavszármazékok
Karbonsavszármazékok Karbonsavak X H X Helyettesítés a H csoportban! Halogén, pl. l Savhalogenid Karbonsavszármazékok l Alkoxi, - Észter ' Amino, -N Amid N " ' Karboxilát, - Anhidrid 2 Karbonsavhalogenidek
Részletesebben6. Monoklór származékok száma, amelyek a propán klórozásával keletkeznek: A. kettő B. három C. négy D. öt E. egy
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
Részletesebben6. 1,3-DIKARBONILVEGYÜLETEK
6.1. Az 1,3-dikarbonilvegyületek szerkezete 6. 1,3-DIARBNILVEGYÜLETE 1,3-, vagy β-dikarbonilvegyületeknek nevezzük azokat az oxovegyületeket és/vagy savszármazékokat, ahol a második karbonilcsoport az
RészletesebbenSzerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
RészletesebbenBudapest, június 15. Dr. Hornyánszky Gábor egyetemi docens
SZERVES KÉMIA BIOMÉRNÖKÖKNEK B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
RészletesebbenNitrogéntartalmú szerves vegyületek. 6. előadás
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek 6. előadás Aminok Funkciós csoport: NH 2 (amino csoport) Az ammónia (NH 3 ) származékai Attól függően, hogy hány H-t cserélünk le, kapunk primer, szekundner és tercier
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
Részletesebben2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti el a brómos vizet: A. CH4 és C2H4 B. C2H6 és C2H2. E. C2H4 és C2H2. D. CH4 és C2H6
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
RészletesebbenSzerves kémia Fontosabb vegyülettípusok
Fontosabb vegyülettípusok Szénhidrogének: alifás telített (metán, etán, propán, bután, ) alifás telítetlen (etén, etin, ) aromás (benzol, toluol, naftalin) Oxigéntartalmú vegyületek: hidroxivegyületek
RészletesebbenSzerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:
Szerves Kémia II. TKBE0312 Előfeltétel: TKBE03 1 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel: 22464 tpatonay@puma.unideb.hu A 2010/11. tanév tavaszi félévében az előadás
RészletesebbenKarbonsavak. Karbonsavaknak nevezzük azokat a vegyületeket melyek COOH funkciós csoportot tartalmaznak.
Szerves kémia Karbonsavaknak nevezzük azokat a vegyületeket melyek COOH funkciós csoportot tartalmaznak. Ecetsav Funkciós csoport: Karboxil- Számos biológiailag aktív vegyület karbonsav jellegű vegyület.
RészletesebbenBudapest, augusztus 22. Dr. Nagy József egyetemi docens
SZERVES KÉMIA II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA401 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A vizsgára bocsáthatóság feltétele:
RészletesebbenMosó- és tisztítószer-összetevők adatbázisa, változat
Mosó- és tisztítószer-összetevők adatbázisa, 2014.1. változat Anionos felületaktív anyagok 2001 C10 13 lineáris alkil-benzol-szulfonátok 4,1 1000 0,0041 0,69 10 0,069 0,05 R N 2002 C14 16 alkil-szulfonát
Részletesebben09. A citromsav ciklus
09. A citromsav ciklus 1 Alternatív nevek: Citromsav ciklus Citrát kör Trikarbonsav ciklus Szent-Györgyi Albert Krebs ciklus Szent-Györgyi Krebs ciklus Hans Adolf Krebs 2 Áttekintés 1 + 8 lépés 0: piruvát
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 13. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 13. hét Szerves anyagok vizsgálata II. (174-176. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
RészletesebbenNév: Pontszám: 1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
RészletesebbenSZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
Részletesebben1. Önkéntes felmérő (60 perc)
1. Önkéntes felmérő (60 perc) 2. Időpont: 2016 április 4 A. csoport 10:20 perc B. csoport 11:40 perc 3. Jelentkezés: 2016 március 31 éjfélig email: Dókus Levente dokuslevente@gmail.com 4. Mindenki visszaigazolást
RészletesebbenÖsszefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
RészletesebbenSzerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
RészletesebbenSzénsavszármazékok 1
Szénsavszármazékok 1 2 xidációs fok: 4 savklorid savklorid észter észter észter l l l l H foszgén (metaszénsavdiklorid) alkil(aril)karbonokloridát klórhangyasav-észter dialkilkarbonát (nem létképes) savamid
Részletesebben10. Kémiai reakcióképesség
4. Előadás Kémiai reakciók leírása. Kémiai reakciók feltételei. Termokémia. A szerves kémiai reakciómechanizmusok felosztása és terminológiája. Sav-bázis reakció. Szubsztitució. Addició és elimináció.
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 3. Alifás szén-szén egyszeres kötések kialakítása báziskatalizált reakciókban Kovács Lajos 1 C-H savak Savas hidrogént tartalmazó szerves vegyületek H H 2 C α C -H H 2
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenGyakorlati előkészítő előadások. II. félév
Gyakorlati előkészítő előadások II. félév Acetilszalicilsav -Acilezés 2 S 4, 3 80, 30 perc 3 + 3 + ( 3 ) 2 M r : 138,07 M r : 180,09 p.: 159 p.: 135-137 szalicilsav 2-hidroxibenzoesav acetilszalicilsav
RészletesebbenÁTSZIVÁRGÁS ÁTTÖRÉSI IDEJE AZ EN374-3:2003 SZABVÁNYNAK MEGFELELŐEN (PERCEKBEN) Védelmi mutatószám
0,7% ditranol kis viszkozitású folyékony paraffinban 1.6 0 Centexbel 374-3:2003 1% metilibolya > 480 6 8004-87-3 Centexbel 374-3:2003 1,2-dibrómetán < 1 0 106-93-4 Centexbel 374-3:2003 1,2-diklóretán (?)
Részletesebben1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét Szerves anyagok vizsgálata III. (177-180. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
Részletesebben10. ÉVFOLYAM. Szerves kémia
10. ÉVFOLYAM Szerves kémia 1. Bevezetés a szerves kémiába értsék meg, hogy nincs elvi különbség a szervetlen és a szerves vegyületek között, tudják, hogy a szén lánc- és gyűrűképző tulajdonságú, és értsék
RészletesebbenHalogénezett szénhidrogének
alogénezett szénhidrogének A halogéntartalmú szénhidrogéneket a megfelelő szénhidrogénből szár hatjuk úgy, hogy annak egy- vagy több hidrogénatomját a megfelelő halogénnel helyettesítjük. Előállítás A
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének alogénezett szénhidrogének Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br 1,91 66
RészletesebbenFémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenRészletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): 2. hét (4 óra): 3. hét (4 óra): 4. hét (4 óra):
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): Szerves Vegyületek Szerkezete. Kötéselmélet Lewis kötéselmélet; atompálya, molekulapálya; molekulapálya elmélet; átlapolódás, orbitálok hibridizációja; molekulák
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RészletesebbenAldehidek, ketonok és kinonok
Aldehidek, ketonok és kinonok 3 3 3 innamomum camphora Agócs Attila rvosi Kémia 2018 kámfor Tanulási célok: Az oxovegyületek elnevezése és fizikai tulajdonságai Nukleofil addíció, az oxovegyületek legfontosabb
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RészletesebbenSzabadalmi igénypontok
l Szabadalmi igénypontok l. A dihidroxi-nyitott sav szimvasztatin amorf szimvasztatin kalcium sója. 5 2. Az l. igénypont szerinti amorf szimvasztatin kalcium, amelyre jellemző, hogy röntgensugár por diffrakciós
RészletesebbenAMINOK. Aminok rendűsége és típusai. Levezetés. Elnevezés. Alkaloidok (fiziológiailag aktív vegyületek) A. k a. primer RNH 2. szekunder R 2 NH NH 3
Levezetés AMIK 2 primer 2 2 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 1aminobután butánamin nbutilamin Aminok rendűsége és típusai 2amino2metilpropán 2metil2propánamin tercierbutilamin
Részletesebben1,3,5-trimetil-benzol. 2 3 m-metil-etil-benzol vagy m-etil-toluol CH3. izopropil-benzol(kumol) 1,8-dimetil-naftalin
X.-XII. osztály, III. forduló, megoldás 011 / 01 es tanév, XVII. évfolyam 1. a) 1,,-trimetil-benzol o-metil-etil-benzol vagy o-etil-toluol 1,,4-trimetil-benzol 1,,5-trimetil-benzol m-metil-etil-benzol
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenIntra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása
Intra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása Intr a- és inter molekulár is r eakciok összehasonlítása molekulán belüli reakciók molekulák közötti reakciók 5- és 6-tagú gyűrűk könnyen kialakulnak.
RészletesebbenIV. Elektrofil addíció
IV. Elektrofil addíció Szerves molekulákban a kettős kötés kimutatására ismert analitikai módszer a 2 -os vagy a KMnO 4 -os reakció. 2 2 Mi történik tehát a brómmolekula addíciója során? 2 2 ciklusos bromónium
RészletesebbenVersenyző rajtszáma: 1. feladat
1. feladat / 5 pont Jelölje meg az alábbi vegyület valamennyi királis szénatomját, és adja meg ezek konfigurációját a Cahn Ingold Prelog (CIP) konvenció szerint! 2. feladat / 6 pont 1887-ben egy orosz
RészletesebbenSavak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43
Savak bázisok 12-1 Az Arrhenius elmélet röviden 12-2 Brønsted-Lowry elmélet 12-3 A víz ionizációja és a p skála 12-4 Erős savak és bázisok 12-5 Gyenge savak és bázisok 12-6 Több bázisú savak 12-7 Ionok
RészletesebbenH 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
Részletesebbenβ-dikarbonil-vegyületek szintetikus alkalmazásai
β-dikarbonil-vegyületek szintetikus alkalmazásai A β-dikarbonil vegyületek tipikus szerkezeti egysége a két karbonilcsoport, melyeket egy metilén híd köt össze. Ezek a származékok két fontos tulajdonsággal
RészletesebbenTartalomjegyzék. Szénhidrogének... 1
Tartalomjegyzék Szénhidrogének... 1 Alkánok (Parafinok)... 1 A gyökök megnevezése... 2 Az elágazó szénláncú alkánok megnevezése... 3 Az alkánok izomériája... 4 Előállítás... 4 1) Szerves magnéziumvegyületekből...
Részletesebben1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris konformációban létezik, így A C-Br dipólok kioltják egymást, a molekula apoláris.
1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán apoláris molekula. Az etilénglikol (etán-1,2-diol) molekulának azonban mérhető dipólusmomentuma van. Mi ennek a magyarázata? Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
Részletesebben7. Előadás. Alkoholok, éterek. Oxovegyületek.
7. Előadás Alkoholok, éterek. xovegyületek. 22. Alkoholok, fenolok, éterek Faszesz ( 3 ) Toxikus: 30ml vakság LD 50 érték patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához szükséges dózis [g/kg] LD
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenZÁRÓJELENTÉS. OAc. COOMe. N Br
ZÁRÓJELETÉS A kutatás előzményeként az L-treoninból kiindulva előállított metil-[(2s,3r, R)-3-( acetoxi)etil-1-(3-bróm-4-metoxifenil)-4-oxoazetidin-2-karboxilát] 1a röntgendiffrakciós vizsgálatával bizonyítottuk,
Részletesebben1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenOrvosi Kémia Munkafüzet 14. hét
Orvosi Kémia Munkafüzet 14. hét Szerves anyagok vizsgálata III. (177-182. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi Erika, Takátsy Anikó
RészletesebbenAlkánok összefoglalás
Alkánok összefoglalás Nem vagyok különösebben tehetséges, csak szenvedélyesen kíváncsi. Albert Einstein Rausch Péter kémia-környezettan tanár Szénhidrogének Szénhidrogének Telített Telítetlen Nyílt láncú
Részletesebben