8. Előadás. Karbonsavak. Karbonsav származékok.
|
|
|
- Diána Molnárné
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok.
2 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH 2 amid soportosítás 1. Nyilt láncú - gyűrűs 2. Telített - telítetlen 3. Mono-, di-karbonsavak
3 Karbonsavak és savszármazékok elnevezéséhez szolgáló utótagok és végződések Nyitrai J., Nagy J.: Útmutató a szerves vegyületek IUPA-nevezéktanához. (Magyar Kémikusok Egyesülete, 1998) 115.oldal
4 Alkánsav (homológ sor) Metánsav, hangyasav* HH Etánsav, ecetsav* H 3 H Propionsav H 3 H 2 H Butánsav, vajsav* H 3 H 2 H 2 H Valeriánsav* H 3 (H 2 ) 3 H Kapronsav* H 3 (H 2 ) 4 H Palmitinsav* H 3 (H 2 ) 14 H Sztearinsav H 3 (H 2 ) 16 H Alkándisav (homológ sor) Etándisav, oxálsav* Propándisav, malonsav* Borostyánkősav* Glutársav* Adipinsav* H - H H-H 2 -H H-(H 2 ) 2 -H H-(H 2 ) 3 -H H-(H 2 ) 4 -H Alkénsav (homológ sor) Propénsav, akrilsav* H 2 = H -H 2-Buténsav H 3 H = H -H 3-Buténsav H 2 = H H 2 -H 2-metilpropénsav, metakrilsav* H 2 = (H 3 ) H
5 Nomenklatura H H 2 H 2 H H-H metánsav hangyasav* H 3 -H 2 -H propánsav propionsav* ciklohexán karbonsav 3-ciklohexil propionsav H 2 H-H H-H 2 -H 2 -H akrilsav* H H-H H 3 3-metil-2-hexén-4-insav butándisav H-H H-H maleinsav* (cisz) fumársav* (transz) H H H H benzoesav* ftálsav* H tele-ftálsav*
6 Természetes karbonsavak H 3 -(H 2 ) 14 -H palmitinsav * H 3 -(H 2 ) 16 -H sztearinsav * H 3 -(H 2 ) 7 -H H-(H 2 ) 7 -H cisz: olajsav * transz: elaidinsav * 10 H soportok 1 (H 2 ) 6 -H H Prostaglandin E (PGE 1 ) : szintézis 20 (H 2 ) 4 -H 3 H H szalicilsav * H fahéjsav * H - H 2 -H 2 H H 3 Na karboxi propanoil karboxilát (előtag) (alkanoil) (pl. Na acetát)
7 Szerkezet 1. Karboxil csoport 121 pm R 136 pm (sp 3 ) R H (sp 2 ) (sp 2 ) H R δ R δ H (sp 3 ) δ Egy példa: 124 o 120 pm (1,2 Å) hangyasav H 125 o 111 o H 136 pm (1,36 Å)
8 2. Karboxilát csoport R.... R : R. 1/2.. 1/2... Szimmetrikus mezoméria 127 pm 3. Szubsztituált karboxil csoport R R R X Ẋ. X R δ δ X δ Konjugációs kölcsönhatás az X és a karbonil között - : > - NH 2 > - H > - R > - Ph > ---R > - l: karboxilát sav észter savklorid savamid észter anhidrid Megjegyzés: Reaktivitási sorrend a -atomon lejátszódó reakciókra nézve.
9 Fizikai tulajdonságok 1. Forráspont, olvadáspont, oldékonyság p. ( o ) Fp. ( o ) mg/ml H 2 HH 8,4 101 H 3 H 16,6 118 H-kötés* H 3 -(H 2 ) 2 -H 3 0,5 - H 3 --H 2 -H 3 7,6 oldható H 3 --H 3-94,8 56,2 H 3 -(H 2 ) 2 -H ,2 H 3 -(H 2 ) 2 -H -5,5 164 H-kötés H 122, ,21 H-kötés* H H p. = 190 o H 3 2 H 5 Fp. = 54 o ~ 170 pm 2. Halmazállapot 1-9 folyadék R H H R >9 szilárd ~ 100 pm
10 Kémiai reakciók Dekarboxileződés α R - H 2 δ δ δ H Reakció az α -atomon szubsztitúció Reakció a karbonil -atomon 1. sav-bázis sajátság 2. redukció 3. szubsztitúció
11 Reakció az α--atomon 1. Brómozás H 3 - H 2 - H + Br 2 vörös P (PBr 3 ) S E 2 H 3 - H- H + HBr Br α-bróm-propionsav H 2 / lúg NH 3 SN 2 H 3 - H- H H α-hidroxi-propionsav tejsav* H 3 - H - NH 4 NH 2 α-amino-propionsav ammonium sója 2. Klórozás - irányított halogénezés H 3 -H 2 -H l 2 (P) l 2 hν α H 3 - H - H + Hl l β H 2 - H 2 - H + Hl l
12 Reakció a karbonil -atomon 1. Savi jelleg (-H sav) H 3 H 3 + H B pk a 4,76 H bázis Példa: sóképzés H 3 + Na H H 3 + HH H Na Az α-szubsztituens hatása: pk a H- H 2 - H 4,76 l- H 2 - H 2,86 H- H 2 - H 3,82 H 2 N- H 2 - H 2,34 H- H 3,33 - I effektus pk a H 3 -H 2 - H 4,87 H 3 H 3 H- H 4,89 H 3 H 3 -H- H 5,05 H 3 Ezen a megfigyelésen alapul az alkil csoportok + I effektusa
13 Dikarbonsav: szubsztituált karbonsav n pk 1 pk 2 0 1,27 4,28 etándisav (oxálsav*) 1 2,85 5,70 propándisav (malonsav*) 2 4,19 5,64 butándisav (borostyánkősav*) Bázicitás: gyenge bázisok R.. 75% H 2 S 4 + H H R H H R H H bázikus centrumok + H R H 3 - H H + H 2 acilium ion
14 2. Redukció Nehezebben redukálhatóak, mint az oxo vegyületek LiAlH i) H 3 - H 2 - H 4 H 3 - H 2 - H 2 - H Pd/H 2 alkohol ur 2 4 ii) H 3 -(H 2 ) 14 - H H 3 - (H 2 ) 14 - H 2 - H ipari iii) R- H + HH R- H H 2 Th 2, 300 o aldehid (oxovegyület) Th 2 + R- H R- - R H 2 keton (oxovegyület)
15 3. Szubsztitúció i) Reakció alkohollal H 3 + H 3 - H 2 - H H 3 + HH H H 2 H 3 ii) Átalakítás savkloriddá 5 H 11 + S 2 l 5 H 11 + S 2 + Hl H kapronsav* tionil-klorid* l 3 H Pl 3 3 H 3 + P Hl H l
16 4. Dekarboxilezés H 3 H 3 -H + 2 H i) Termikus dekarboxilezés H 3 Na + NaH erős hevítés H 4 + Na N-H 2 - H 150 o 2 N-H 2 H + 2 N 2 N 2 2 N H 2 N + 2 N 2 N o H 3 --H H piroszőlősav* (α-keto-propionsav) enzim H
17 borostyánkősav anhidrid* m ftálsav* H-H 2 -H H 3 -H + 2 malonsav* Mechanizmus H 3 - H H 3 + H + 2 H 4 ii) Kolbe elektrolízis: szimmetrikus alkánok szintézise 2 H 3 - K + 2 H 2 H3 -H KH + H 2 dimer etán első szintézise Mechanizmus R -. R - anód. R - (gyök) + e R R. R - R
18 Karbonsavak előállítása 1. Primer alkoholok oxidációja / aldehidek oxidációja R - H 2 - H KMn 4 R - H + H 2 2. Aromás H oldalláncának oxidációja H 3 H H 3 m-xilol* H izo vagy m-ftálsav* 3. Halogénezett H-ből, nitrilen át hidrolízissel H 2 - l NaN H 2 - N 70 % H 2 S 4 H 2 - H benzil-klorid* fenil-acetonitril fenil-ecetsav 4. Észterek, nitrilek hidrolízise H 2 R lúg R -H 3 H 3 - N H 2 + H 3 -H H 3 - H
19 25. Karbonsav származékok α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH 2 amid soportosítás 1. Nyilt láncú - gyűrűs 2. Telített - telítetlen 3. Mono-, di-karbonsavszármazékok
20 25.1. Karboxil csoportban szubsztituált származékok Nomenklatura Savhalogenid H 3 l acetil-klorid Karbonsav észter Br ciklohexánkarbonilbromid l - - l oxalil-klorid F benzoil-fluorid H 3 H 2 -H 3 etil-acetát -H 2 - H 3 dimetil-malonát - H 2 H - H 3 H 3 fenil-acetát metil-akrilát
21 Gyűrűs észter (lakton) γ - butirolakton δ - valerolakton Karbonsav-anhidrid H 3 H 3 H 2 H 3 H 3 -H 2 - H 2 ecetsavanhidrid szimmetrikus ecetsav-propionsav anhidrid vegyes borostyánkősav anhidrid gyűrűs
22 Karbonsav amid H 3 H 3 -(H 2 ) 5 - NH 2 --H 2 --NH 2 NH 2 NH 2 acetamid heptánsavamid malonsavdiamid benzamid NH 2 H- H 3 N H 3 N,N-dimetil formamid -NH--(H 2 ) 4 --NH-(H 2 ) 6 -NH - - adipinsav + hexametiléndiamin nylon-66 Gyűrűs amid (laktám) ε - kaprolaktám
23 Karbonsav nitril alkán + nitril alkil-cianid H 3 - N acetonitril (metil cianid) H 3 -(H 2 ) 3 - N pentánnitril (butil cianid) N - H 2 - H 2 - H 2 - N pentándinitril soportok: - N karbonitril (cianid) N nitril H 3 NHacetamido
24 25.2. Az oldalláncban szubsztituált származékok Nomenklatura Halogén karbonsavak H 3 - H 2 - H- H Br 2-bróm-butánsav *2-bróm-vajsav* ϖ ε δ γ β α - H l 3 -H triklór-ecetsav Hidroxi karbonsavak H 3 -H-H H 1-hidroxi-propionsav (tejsav*) H 2 -H-H H H 2,3-dihidroxi-propionsav (glicerinsav*) H-H-H 2 -H H hidroxi-borostyánkősav (almasav*) H H H 2 H H H 2-hidroxi-1,2,3-propán trikarbonsav (citromsav*) H-H-H-H H H 2,3-hidroxi-borostyánkősav (borkősav*)
25 xo karbonsavak H- H H 3 - H H 3 - H 2 - H oxo-ecetsav (glioxálsav*) 2-oxo-propionsav (piroszőlősav*) 3-oxo-butánsav (acetecetsav*) Amino karbonsavak NH 2 - H 2 - H NH 2 -(H 2 ) 4 - H- H amino-ecetsav (glicin*) NH 2 lizin* NH 2 -(H 2 ) 5 -H 6-amino-kapronsav*
26 Kémiai szerkezet sp 2 H N :: H H 135 pm (v. ö. -N, 147 pm) példa: karbonsavamid NHH < ) 121,5 o NH < ) 118,5 o ) NH < 120 o Kettős kötés jelleg: koplanáris R N R o R kj/mol R N R o R Kémiai reaktivitás Jellemző reakciótipusok: szubsztitúció = addició + elimináció.. δ H 3 + :Nu 1 X példa: karbonsavklorid R : : Nu X 2 H 3 + :X Nu H 3 + H 2 : H 3 + Hl l H
27 Átalakíthatóság - reaktivitási sorrend H 3 H 3 > > > H 3 l R R savhalogenid anhidrid észter H 3 > H 3 H karbonsav NH > 2 H 3 > NR R H 3 NH-R savamid > H 3 - N H 3 > nitril karbonsav só
28 Kémiai reakciók α R - H 2 δ δ δ X Reakció az α -atomon Reakció a karbonil -atomon 1. sav-bázis sajátság 2. laisen kondenzáció 1. sav-bázis sajátság 2. redukció 3. szubsztitúció
29 1A. Karbonsav észterek sav-bázis sajátság.. R - H 2 - R-H 2 H -H sav oxo Q bázikus jelleg enol Q Et: (bázis) R-H- karbanion Q R - H Q
30 név képlet pk a delokalizáció etilacetát H 3 -Et >20 3 centrum dietil malonát (malonészeter) Et--H 2 - -Et 13,5 5 centrum etil-acetoacetát (acetecet észter) H 3 --H 2 - -Et 10,2 5 centrum etil(ciano-acetát) (ciánecet észter) N -H 2 - -Et ~12 5 centrum etil(nitro-acetát) 5,8 5 centrum N 2 -H 2 - -Et
31 1B. Karbonsavamidok sav- bázis sajátsága ( N-H sav) H 3 NH 2 - H H 3 NH H 3 NH pk a = 16 stabilis konjugált rendszer De: primer amin pk a = 36 H H + H H 3 H 3 NH 2 NH 2 kedvezőtlen konjugált rendszer
32 2. Redukció reakciótárs: :H A karbonsavaknál könnyebben redukálhatók. i) Redukció aldehiddé sav klorid alkohol nitril H 3 - LiAlH( t Bu) 3 H l l H R- N 1. LiAlH 4 R- NH l ii) Redukció alkohollá 2. H R- H N Li R- H 2 Snl 2 /éter + H 2 Hl R- H NH 2 x Hl R- H H + NH 4 l H 3 - l H 3 - H 3 - H 3 - Q --R H 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 H primer
33 iii) Redukció aminná azonos atomszám H 3 - NH 2 primer amid R - H 2 - NH 2 primer amin H 3 - NH - R szekunder amid 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 - NH - R szekunder amin H 3 - R N R tercier amid R - H 2 - NH tercier amin R R R - N LiAlH 4 R - H NLi karbonsav nitril 1. LiAlH 4 2. H, H 2 R - H 2 - NH 2 H / H 2 R - H
34 3. Szubsztitúciós reakciók i) Hidrolízis reakciótárs: H 2 H 3 + H 2 H / H H 3 + HX X H X = l gyors, heves R lassú, 10 7 R lúg 1 NH 2 lúg, < 10-2 N erős lúg, n.a. - - hidrolízis relatív sebessége ph 7 Példa: Szappanfőzés H 2 ---(H 2 ) 14 - H 3 H---(H 2 ) 14 - H 3 H 2 ---(H 2 ) 14 - H 3 glicerid* NaH H 2 H 2 --H H--H H 2 --H glicerin* + 3 H 3 -(H 2 ) 14 - palmitinsav Na sója Na
35 Észterek savas hidrolizise - mechanizmus Észterek lúgos hidrolizise - mechanizmus
36 Peptid, fehérje hidrolízis, lebomlás NH 2 - H 2 - NH-H-H H 2 / 6M Hl 105 o Gly-Ala H 3 NH 2 -H H NH 2 -H-H H 3 glicin (Gly) alanin (Ala) Mechanizmus
37 Nitrilek savas hidrolizise - mechanizmus Összegzés: margarinsav előállítása 15 H 31 - H 2 15 H 31 --H + 16 H 33 -H cetil-palmitát - 16 H 33 cetil-alkohol PBr 3 16 H 33 -H H 2 16 H 33 -N NaN 16 H 33 -Br margarinsav cetil-bromid
38 ii) Ammonolízis reakciótárs: NH 3 gyors H 3 - X + 2 NH 3 H 3 - NH 2 + NH 4 X H 3 - H NH 3 H H 3 - NH 4 NH 2 H NH 3 H 3 - H 2 H 3 NH 2 + H 3 -H 2 -H H NH 3 H 3 - H 3 - lassú H NH 4 NH 2 HH
39 iii) Aminolízis reakciótárs: amin F-H NH 2 F-H 2 - H 2 H 3 NHetil fluoracetát ciklohexil-amin N-ciklohexilfluoroacetamid + H 3 -H 2 -H iv) Alkoholízis reakciótárs: R-H H 3 - X + H 3 H H / H H 3 - H 3 + XH X= halogén, -, - R, - H R
40 v) laisen kondenzáció bevezetés észterek savassága (-H)
41 laisen kondenzáció Ludwig laisen, német (XIX-XX sz.) H H 2 - H 2 H 3 H etil-acetát Et β α H 3 --H 2 --Et acetecet észter (β-oxo-észter) + H 3 -H 2 -H Na + EtH Mechanizmus a. EtH + Na Et: + H + Na. b) Et + H-H 2 - Et H 2 - Et + EtH c) δ H Et H 2 - Et H Et H 2 - Et d) H Et H H- Et (só) Na H 2 - Et + EtH
42 Dietil malonát, malonsavdiészter (pk = 13,5) Et---H- ( H --Et - H Mi a különbség oka? > 1/3 Et-- H --Et Et- -H---Et 1/3 1/3 Et- H -Et 1/3 -I effektus + K effektus + K > -I 1. Kevésbé delokalizálódik 2. Az α- atom elektronmegtartó képessége csökkent
43 Acetecet észter (pk = 10,2) H 3 -- H---Et ( H - H H 3 - -H---Et H 3 - H- --Et H 3 - -H --Et 4/12 3/12 H 3 - H --Et 5/12
44 Malonészter szintézisek Reakció alkil halogeniddel a) b) + H 2 c) dekarboxilezés
45 Acetecetészter szintézisek (lásd előző levezetés)
46 Áttekintés - összegzés H 3 - H 2 - Et akceptor H 3 --H 3 1,3 diketon N - H 2 - R β-keto-nitril donor keton nitril
47 Gyűrűs karbonsav származékok Laktám (karbonsavamid) imid N H3 N-metil pirrolidon N H ε-kaprolaktám N H szukcinimid Lakton (karbonsavészter) 5-pentanolid (eritromicin) 6 H 5 H 2 NH S H3 N H3 penicilin G H
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok.
8. Előadás Karbonsavak. Karbonsav származékok. 24. Karbonsavak α H X H H X N karbonsav nitril X Név F, Br, l halogénsav H hidroxisav oxosav NH 2 aminosav X Név F, Br, l savhaloid R észter R anhidrid NH
KARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
Helyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
KARBONSAVSZÁRMAZÉKOK
KABNSAVSZÁMAZÉKK Levezetés Kémiai rokonság 2 2 2 N 3 N A karbonsavszármazékok típusai l karbonsavklorid karbonsavanhidrid karbonsavészter N N 2 karbonsavnitril karbonsavamid Példák karbonsavkloridok 3
KARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
7. Előadás. Oligo- és poliszacharidok. Karbonsavak, zsírsavak. Karbonsav származékok.
7. Előadás ligo- és poliszacharidok. Karbonsavak, zsírsavak. Karbonsav származékok. Szénhidrátok Legnagyobb mennyiségben előforduló szerves anyagok: szénhidrátok, 100 milliárd tonna, évente újratermelődő
ALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
Szerkezet Szisztematikus név Korábbi elnevezés Hétköznapi elnevezés. propán. n-heptán. n-nonán. Elágazó alkánok. 2,2-dimetilpropán neopentán
ormál alkánok n H 2n+2 alkán paraffin 4 metán H 3 3 etán H 3 3 propán 3 H 3 2 n-bután H 3 2 3 n-pentán H 3 3 2 2 n-hexán H 3 2 2 3 n-heptán H 3 3 2 2 2 n-oktán H 3 2 2 2 3 n-nonán 3 H 3 2 2 2 2 n-dekán
Bevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)
Szerves kémia Fontos tudnivalók Tárgy neve: Kémia alapjai I. Neptun kód: SBANKE1050 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/
Karbonsavak. Összetett funkciós csoport. -COOH, azaz karboxil-csoportot tartalmazó vegyületek
Karbonsavak Összetett funkciós csoport -H, azaz karboxil-csoportot tartalmazó vegyületek Természetes karbonsavak Almasav (gyümölcsök) Piroszőlősav (intermedier) Niacin itromsav (citrusfélék) Biotin ( 2
Budapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
HALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
OXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton funkciós csoportok oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport Elnevezés Aldehidek nyíltláncú (racionális név: alkánal) 3 2 2 butánal butiraldehid gyűrűs (cikloalkánkarbaldehid)
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
Szénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
COOCH 3. Ca + O - NH 2 OCH 2 CH 2 CH 3 NO 2 N H H 3 CO N OCH 3 COOH
9. Előadás itrogéntartalmú vegyületek 26. ITGÉTATALMÚ VEGYÜLETEK épszerű származékok 3 2 metil-antranilát (szőlő) 300 S szacharin (1977) S - kalcium-ciklamát (1970: rák) a + 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 glükóz:
O 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
CH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
CHO CH 2 H 2 H HO H H O H OH OH OH H
2. Előadás A szénhidrátok kémiai reakciói, szénhidrátszármazékok Áttekintés 1. Redukció 2. xidáció 3. Észter képzés 4. Reakciók a karbonil atomon 4.1. iklusos félacetál képzés 4.2. Reakció N-nukleofillel
MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz Készítette: Kormos Attila Lektorálta:
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
szerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
Helyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
2. melléklet a 4/2011. (I. 14.) VM rendelethez
1. Egyes légszennyező anyagok tervezési irányértékei A B C D 1. Légszennyező anyag [CAS szám] Tervezési irányértékek [µg/m 3 ] Veszélyességi 2. 24 órás 60 perces fokozat 3. Acetaldehid [75-07-0] 0,2 1
AROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
Aromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
OXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C H aldehid. O R C R' keton. Aldehidek. propán. karbaldehid CH 3 CH 2 CH 2 CH O. butánal butiraldehid
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton Elnevezés Aldehidek propán karbaldehid 3 2 2 butánal butiraldehid oxo karbonil formil Példák 3 3 2 metanal etanal propanal formaldehid acetaldehid propionaldehid
KARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
O S O. a konfiguráció nem változik O C CH 3 O
() ()-butanol [α] D = a konfiguráció nem változik () 6 4 ()--butil-tozilát [α] D = 1 a konfiguráció nem változik inverzió Na () () ()--butil-acetát [α] D = 7 ()--butil-acetát [α] D = - 7 1. Feladat: Milyen
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból augusztus osztály
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból 2019. augusztus 29. 10. osztály I. Szerves kémia-bevezetés 1. A szerves kémia kialakulása, tárgya (Tk. 64-65 old.) - Lavoisier: organogén elemek (C, H, O,
Eredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
Halogénezett szénhidrogének
Halogénezett szénhidrogének - Jellemző kötés (funkciós csoport): X X = halogén, F, l, Br, I - soportosítás: - halogénatom(ok) minősége szerint (X = F, l, Br, I) - halogénatom(ok) száma szerint (egy-, két-
Eredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
Budapest, szeptember 6. Dr. Huszthy Péter egyetemi tanár
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA202 és BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból
Tantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
Budapest, június 15. Dr. Hornyánszky Gábor egyetemi docens
SZERVES KÉMIA BIOMÉRNÖKÖKNEK B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
Karbonsavszármazékok
Karbonsavszármazékok Karbonsavak X H X Helyettesítés a H csoportban! Halogén, pl. l Savhalogenid Karbonsavszármazékok l Alkoxi, - Észter ' Amino, -N Amid N " ' Karboxilát, - Anhidrid 2 Karbonsavhalogenidek
A szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek. 6. előadás
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek 6. előadás Aminok Funkciós csoport: NH 2 (amino csoport) Az ammónia (NH 3 ) származékai Attól függően, hogy hány H-t cserélünk le, kapunk primer, szekundner és tercier
2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti el a brómos vizet: A. CH4 és C2H4 B. C2H6 és C2H2. E. C2H4 és C2H2. D. CH4 és C2H6
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
6. Monoklór származékok száma, amelyek a propán klórozásával keletkeznek: A. kettő B. három C. négy D. öt E. egy
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
6. 1,3-DIKARBONILVEGYÜLETEK
6.1. Az 1,3-dikarbonilvegyületek szerkezete 6. 1,3-DIARBNILVEGYÜLETE 1,3-, vagy β-dikarbonilvegyületeknek nevezzük azokat az oxovegyületeket és/vagy savszármazékokat, ahol a második karbonilcsoport az
Szerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
Budapest, augusztus 22. Dr. Nagy József egyetemi docens
SZERVES KÉMIA II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA401 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A vizsgára bocsáthatóság feltétele:
A szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
Mosó- és tisztítószer-összetevők adatbázisa, változat
Mosó- és tisztítószer-összetevők adatbázisa, 2014.1. változat Anionos felületaktív anyagok 2001 C10 13 lineáris alkil-benzol-szulfonátok 4,1 1000 0,0041 0,69 10 0,069 0,05 R N 2002 C14 16 alkil-szulfonát
Szerves kémia Fontosabb vegyülettípusok
Fontosabb vegyülettípusok Szénhidrogének: alifás telített (metán, etán, propán, bután, ) alifás telítetlen (etén, etin, ) aromás (benzol, toluol, naftalin) Oxigéntartalmú vegyületek: hidroxivegyületek
Szerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:
Szerves Kémia II. TKBE0312 Előfeltétel: TKBE03 1 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel: 22464 tpatonay@puma.unideb.hu A 2010/11. tanév tavaszi félévében az előadás
Karbonsavak. Karbonsavaknak nevezzük azokat a vegyületeket melyek COOH funkciós csoportot tartalmaznak.
Szerves kémia Karbonsavaknak nevezzük azokat a vegyületeket melyek COOH funkciós csoportot tartalmaznak. Ecetsav Funkciós csoport: Karboxil- Számos biológiailag aktív vegyület karbonsav jellegű vegyület.
09. A citromsav ciklus
09. A citromsav ciklus 1 Alternatív nevek: Citromsav ciklus Citrát kör Trikarbonsav ciklus Szent-Györgyi Albert Krebs ciklus Szent-Györgyi Krebs ciklus Hans Adolf Krebs 2 Áttekintés 1 + 8 lépés 0: piruvát
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 13. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 13. hét Szerves anyagok vizsgálata II. (174-176. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
Név: Pontszám: 1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
1. Önkéntes felmérő (60 perc)
1. Önkéntes felmérő (60 perc) 2. Időpont: 2016 április 4 A. csoport 10:20 perc B. csoport 11:40 perc 3. Jelentkezés: 2016 március 31 éjfélig email: Dókus Levente dokuslevente@gmail.com 4. Mindenki visszaigazolást
Összefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
Szerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
Szénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
Szénsavszármazékok 1
Szénsavszármazékok 1 2 xidációs fok: 4 savklorid savklorid észter észter észter l l l l H foszgén (metaszénsavdiklorid) alkil(aril)karbonokloridát klórhangyasav-észter dialkilkarbonát (nem létképes) savamid
Gyakorlati előkészítő előadások. II. félév
Gyakorlati előkészítő előadások II. félév Acetilszalicilsav -Acilezés 2 S 4, 3 80, 30 perc 3 + 3 + ( 3 ) 2 M r : 138,07 M r : 180,09 p.: 159 p.: 135-137 szalicilsav 2-hidroxibenzoesav acetilszalicilsav
10. Kémiai reakcióképesség
4. Előadás Kémiai reakciók leírása. Kémiai reakciók feltételei. Termokémia. A szerves kémiai reakciómechanizmusok felosztása és terminológiája. Sav-bázis reakció. Szubsztitució. Addició és elimináció.
Szerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 3. Alifás szén-szén egyszeres kötések kialakítása báziskatalizált reakciókban Kovács Lajos 1 C-H savak Savas hidrogént tartalmazó szerves vegyületek H H 2 C α C -H H 2
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Fémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
ÁTSZIVÁRGÁS ÁTTÖRÉSI IDEJE AZ EN374-3:2003 SZABVÁNYNAK MEGFELELŐEN (PERCEKBEN) Védelmi mutatószám
0,7% ditranol kis viszkozitású folyékony paraffinban 1.6 0 Centexbel 374-3:2003 1% metilibolya > 480 6 8004-87-3 Centexbel 374-3:2003 1,2-dibrómetán < 1 0 106-93-4 Centexbel 374-3:2003 1,2-diklóretán (?)
1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
AMINOK. Aminok rendűsége és típusai. Levezetés. Elnevezés. Alkaloidok (fiziológiailag aktív vegyületek) A. k a. primer RNH 2. szekunder R 2 NH NH 3
Levezetés AMIK 2 primer 2 2 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 1aminobután butánamin nbutilamin Aminok rendűsége és típusai 2amino2metilpropán 2metil2propánamin tercierbutilamin
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét Szerves anyagok vizsgálata III. (177-180. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
H 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
10. ÉVFOLYAM. Szerves kémia
10. ÉVFOLYAM Szerves kémia 1. Bevezetés a szerves kémiába értsék meg, hogy nincs elvi különbség a szervetlen és a szerves vegyületek között, tudják, hogy a szén lánc- és gyűrűképző tulajdonságú, és értsék
Helyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének alogénezett szénhidrogének Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br 1,91 66
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): 2. hét (4 óra): 3. hét (4 óra): 4. hét (4 óra):
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): Szerves Vegyületek Szerkezete. Kötéselmélet Lewis kötéselmélet; atompálya, molekulapálya; molekulapálya elmélet; átlapolódás, orbitálok hibridizációja; molekulák
Aldehidek, ketonok és kinonok
Aldehidek, ketonok és kinonok 3 3 3 innamomum camphora Agócs Attila rvosi Kémia 2018 kámfor Tanulási célok: Az oxovegyületek elnevezése és fizikai tulajdonságai Nukleofil addíció, az oxovegyületek legfontosabb
Szabadalmi igénypontok
l Szabadalmi igénypontok l. A dihidroxi-nyitott sav szimvasztatin amorf szimvasztatin kalcium sója. 5 2. Az l. igénypont szerinti amorf szimvasztatin kalcium, amelyre jellemző, hogy röntgensugár por diffrakciós
Intra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása
Intra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása Intr a- és inter molekulár is r eakciok összehasonlítása molekulán belüli reakciók molekulák közötti reakciók 5- és 6-tagú gyűrűk könnyen kialakulnak.
Halogénezett szénhidrogének
alogénezett szénhidrogének A halogéntartalmú szénhidrogéneket a megfelelő szénhidrogénből szár hatjuk úgy, hogy annak egy- vagy több hidrogénatomját a megfelelő halogénnel helyettesítjük. Előállítás A
1,3,5-trimetil-benzol. 2 3 m-metil-etil-benzol vagy m-etil-toluol CH3. izopropil-benzol(kumol) 1,8-dimetil-naftalin
X.-XII. osztály, III. forduló, megoldás 011 / 01 es tanév, XVII. évfolyam 1. a) 1,,-trimetil-benzol o-metil-etil-benzol vagy o-etil-toluol 1,,4-trimetil-benzol 1,,5-trimetil-benzol m-metil-etil-benzol
R nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
IV. Elektrofil addíció
IV. Elektrofil addíció Szerves molekulákban a kettős kötés kimutatására ismert analitikai módszer a 2 -os vagy a KMnO 4 -os reakció. 2 2 Mi történik tehát a brómmolekula addíciója során? 2 2 ciklusos bromónium
Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43
Savak bázisok 12-1 Az Arrhenius elmélet röviden 12-2 Brønsted-Lowry elmélet 12-3 A víz ionizációja és a p skála 12-4 Erős savak és bázisok 12-5 Gyenge savak és bázisok 12-6 Több bázisú savak 12-7 Ionok
β-dikarbonil-vegyületek szintetikus alkalmazásai
β-dikarbonil-vegyületek szintetikus alkalmazásai A β-dikarbonil vegyületek tipikus szerkezeti egysége a két karbonilcsoport, melyeket egy metilén híd köt össze. Ezek a származékok két fontos tulajdonsággal
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Tartalomjegyzék. Szénhidrogének... 1
Tartalomjegyzék Szénhidrogének... 1 Alkánok (Parafinok)... 1 A gyökök megnevezése... 2 Az elágazó szénláncú alkánok megnevezése... 3 Az alkánok izomériája... 4 Előállítás... 4 1) Szerves magnéziumvegyületekből...
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
A pót zh megírásakor egy témakör választható a kettőből. A pót zh beadása esetén annak
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA202 és BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2015/2016 tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával
Fémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
10. Előadás. Heterociklusos vegyületek.
0. Előadás eterociklusos vegyületek. ETECIKLUSS VEGYÜLETEK Felosztás:. telített telítetlen. heteroatomok száma 3. gyűrűk száma. heteroatomok milyensége (,, S, P, As, Si) oxa- S tia- aza- I. Monociklusos,
1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris konformációban létezik, így A C-Br dipólok kioltják egymást, a molekula apoláris.
1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán apoláris molekula. Az etilénglikol (etán-1,2-diol) molekulának azonban mérhető dipólusmomentuma van. Mi ennek a magyarázata? Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris
7. Előadás. Alkoholok, éterek. Oxovegyületek.
7. Előadás Alkoholok, éterek. xovegyületek. 22. Alkoholok, fenolok, éterek Faszesz ( 3 ) Toxikus: 30ml vakság LD 50 érték patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához szükséges dózis [g/kg] LD
R nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
ZÁRÓJELENTÉS. OAc. COOMe. N Br
ZÁRÓJELETÉS A kutatás előzményeként az L-treoninból kiindulva előállított metil-[(2s,3r, R)-3-( acetoxi)etil-1-(3-bróm-4-metoxifenil)-4-oxoazetidin-2-karboxilát] 1a röntgendiffrakciós vizsgálatával bizonyítottuk,
szabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. 1; PAP
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. H 1; PAP H FeCl 2 és PAP reakciója metanolban oxigén atmoszférában Fe 2 (PAP)( -OMe)
Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást: