A szén molekulaképző sajátságai. Kémia 1 Szerves kémia. A szerves kémiai reakciók jellege. Szerves kémiai reakciók felosztása
|
|
- Ida Bodnárné
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Kémia 1 Szerves kémia Tárgya: a szénvegyületek szerkezetének, tulajdonságainak és átalakulásainak a vizsgálata. A szerves vegyületek összetételükben és kémiai viselkedésükben jelentősen eltérnek a szervetlen vegyületektől, a két vegyületcsoport eltérő módon rendszerezhető. A Földön az egyik legnagyobb szervesanyag-tömeget a növényvilág, azon belül az erdők hozzák létre. A fa szerves anyagát döntően szénhidrátok (cellulóz, hemicellulóz) és az aromás vegyületekből felépülő lignin alkotják, amelyekből kémiai eljárásokkal különböző egyszerűbb szerves vegyületek állíthatók elő. A szén molekulaképző sajátságai Vegyületeiben a szén négy vegyértékű, négy kovalens kötést létesít A szénatomok korlátlan számban egymással is kapcsolódhatnak, lánc vagy gyűrűs szerkezetű molekulaváz kialakulása közben A szerves vegyületekben a C, -en kívül O, N, S, halogén elemek fordulnak elő A szénvegyületek szerkezetének alapelvei A négyligandumos szénatom körül a ligandumok tetraéderesen helyezkednek el. Tetraéderes szerkezetű valamennyi telített szénhidrogén: A háromligandumos szénatom körül a ligandumok síkháromszög csúcsainak az irányában helyezkednek el, a kötésszög kb. 120 o. áromligandumosak például a kettős kötéssel kapcsolódó szénatomok vagy a delokalizált kovalens kötést tartalmazó szénhidrogének: A szerves kémiai reakciók jellege A gyökös reakciókban a kötések szimmetrikusan hasadnak fel, illetve keletkeznek, vagyis páratlan elektront tartalmazó átmeneti termékek, úgynevezett gyökök keletkeznek. Az ionos reakciókban a kötések felszakadása vagy képződése aszimmetrikus, azaz a kötő elektronpár a kötésben részt vevő egyik alkotórészen marad, illetve arról átkerül. A kétligandumos szénatomhoz kapcsolódó atomcsoportok 180 o -os szöget zárnak be egymással. Kétligandumosak például a hármas kötéssel kapcsolódó szénatomok: Szerves kémiai reakciók felosztása Szerves kémiai reakciók felosztása Szubsztitúció (helyettesítési reakció): valamely molekula atomja vagy atomcsoportja más atommal vagy atomcsoporttal cserélődik ki. Addíció (egyesülési reakció): két vagy több molekula egyetlen, új molekulává egyesül. Elimináció (kilépéses reakció): valamely molekulából egy vagy több atom, illetve atomcsoport kihasad. Izomerizáció (átrendeződés): a molekulaszerkezet azaz az atomok, illetve atomcsoportok molekulán belüli kapcsolódása változik meg. 1
2 A szerves vegyületek fő csoportjai a kapcsolódó funkciós csoportok szerint Funkciós csoport Vegyülettípus alogén atomok (-F; -; -Br; -I) alogén-származékok idroxilcsoport (-O) Alkoholok Fenolok Karbonilcsoport ( -CO ) Oxovegyületek (aldehidek, ketonok) Aminocsoport (-N 2 ) Aminok Nitrozocsoport (-NO) Nitrozovegyületek Nitrocsoport (-NO 2 ) Nitrovegyületek Karboxilcsoport (-COO ) Karbonsavak Szulfocsoport ( -SO 3 ) Szulfonsavak Szénhidrogének csak szénből és hidrogénből álló vegyületek Csoportosítás a) A szénatomok kapcsolódási sorrendje szerint: - nyílt láncú - el nem ágazó (normális láncú) - elágazó - zárt láncú (gyűrűs) b) A szénatomok közötti kötések száma szerint: - (a szénatomok között kizárólag egyszeres kötések); - Telítetlen szénhidrogének (a szénatomok között legalább egy kettős vagy hármas kötés); - (gyűrűs molekulák, delokalizált elektronrendszerrel). Alkánok C n 2n+2 Elnevezés: homológ sor első négy tagjának triviális neve van (metán, etán, propán, bután) 5. tagtól a szénatomszámnak megfelelő görög számnév tövéhez án végződés a vegyületek egymástól egy - - (metilén) csoportban különböznek Név Összegképlet metán C 4 etán C 2 6 propán C 3 8 bután C 4 10 pentán C 5 12 hexán C 6 14 heptán C 7 16 oktán C 8 18 nonán C 9 20 dekán C Elnevezés: Az elágazó láncú vegyületeknél kiválasztjuk a leghosszabb normál szénláncot és ennek C-atomjait attól a láncvégtől kezdve számozzuk meg, amelyhez az elágazás közelebb van. A kapcsolódó csoport nevének megadásával és a számozás segítségével megjelölt helyének feltüntetésével képezzük a vegyület nevét. C-atomok rendűsége: Elsőrendű (primer) C atom csak egyetlen másik C-atomhoz kapcsolódik, pl. az etán C-atomjai C C Másodrendű (szekunder) C atom két másik C-atomhoz kapcsolódik, pl. a propán középső C-atomja C C armadrendű (tercier) C atom három másik C-atomhoz kapcsolódik, pl. az i-bután középső C-atomja C C C C Negyedrendű (kvaterner) C atom négy másik C-atomhoz kapcsolódik, pl. a neo-pentán középső C-atomja C C C C C 2
3 Fizikai tulajdonságok: a C kötés gyengén poláris, de a szimmetrikus, tetraéderes szerkezet miatt a molekulák teljesen apolárisak molekularácsban kristályosodnak, a rácsösszetartó erő másodrendű, diszperziós kölcsönhatás C1-C4 gáz halmazállapotú, C5-C17 folyékony, a többi szilárd vízben rosszul, egymásban jól oldódnak, a víznél kisebb sűrűségűek viszonylag alacsony olvadás- és forráspont a forráspont a moláris tömeg növekedésével monoton nő Alkánok fizikai tulajdonságai: Név Képlet Olvadáspont ( o C) Forráspont ( o C) Sűrűség (g/cm 3 ) Metán C 4-182,5-161,5 - Etán C ,2-88,6 - Propán C ,7-42,1 - Bután C ,3-0,5 - Pentán C ,7 36,1 0,626 exán C ,3 68,7 0,659 eptán C ,6 98,4 0,684 Oktán C ,8 125,7 0,703 Nonán C ,6 150,8 0,718 Dekán C ,7 174,0 0,730 Kémiai tulajdonságai: kis reakciókészség Reakciók: Oxidáció (égés) a az égés tökéletes, szén-dioxid és víz keletkezik 2 C n 2n+2 + (3n+1) O 2 2 n CO 2 + (2n+2) 2 O A tökéletlen égés terméke CO C 4 +1/2 O 2 CO Szubsztitúciós reakciók kevéssé polarizált, erős kötések homolitikus kötéshasadás preferált hν (UV fény) + iniciáció C + C + S R C + C metil-klorid (klór-metán) C + C diklór-metán C 3 C 4 kloroform széntetraklorid (triklórmetán) (tetraklór-metán) A metán klórozásának láncreakciója Oktánszám Izooktán (2,2,4-trimetilpentán) A mérendő benzint izooktánból és n-heptánból (C 7 16 ) készült keverékkel hasonlítják össze. A mérendő benzinnel kompressziótűrés szempontjából azonos tulajdonságokkal rendelkező keverék térfogatszázalékban megadott izooktán tartalmát nevezzük a benzin oktánszámának. Tehát például a 95-ös benzin nyomástűrése azonos a 95 (V/V)% oktánt és 5 (V/V)% heptánt tartalmazó keverékével. Cikloalkánok Általános képletük: C n 2n gyűrűt tartalmazó telített szénhidrogének Nevüket a megfelelő normál szénláncú alkán nevéből a ciklo- előtaggal képezzük. ciklopropán C 3 6 ciklobután C 4 8 ciklopentán C 5 10 ciklohexán C
4 Cikloalkánok Fizikai tulajdonságai: Olvadás- és forráspontjuk magasabb, sűrűségük nagyobb, mint az azonos C-atomszámú alkánoké. Név Olvadáspont ( o C) Forráspont ( o C) Sűrűség (g/cm 3 ) ciklopropán ciklobután ,703 ciklopentán - 93,8 49 0,745 ciklohexán 6,5 81 0,779 cikloheptán ,810 ciklooktán 14, ,835 ciklononán 9,7-0,853 ciklodekán 10, ,857 Cikloalkánok Kémiai tulajdonságai: A ciklopropán és ciklobután az alkénekhez hasonlóan hidrogénnel és brómmal reagál, a reakció a gyűrű felnyílásával jár. Az ötnél nagyobb tagszámú gyűrűs szénhidrogének az alkánokhoz hasonlóan nem reakcióképesek, addíciós reakcióba nem vihetők, szubsztituálásuk nehéz. + 2 C C ciklopropán propán + Br 2 Br Br ciklopropán 1,3-dibróm-propán Telítetlen szénhidrogének Alkének (olefinek) C n 2n - Egy kettős kötést tartalmazó telítetlen szénhidrogének - A C-atomok háromligandumosak, a 3 atom egy síkban helyezkedik el és a vegyértékszög 120 o. Név etén 2 C= Képlet propén C but-1-én C- pent-1-én ) 2 hex-1-én ) 3 Alkének (olefinek) -Elnevezés: A telítetlen kötést a vegyületek nevében én végződéssel jelezzük. A IUPAC nomenklatúra szabályai szerint a szénlánc C- atomjainak számozását azon a láncvégen kell mindig kezdeni, amelyhez a kettős kötés a legközelebb esik. A kettős kötés helyét az -én végződés elé tett számmal adjuk meg, mely annak a C- atomnak a sorszámát jelenti, melyről a kettős kötés indul. hept-1-én ) 4 okt-1-én ) 5 non-1-én ) 6 dec-1-én ) 7 Alkének (olefinek) Fizikai tulajdonságok: a molekulák között erősebb a kölcsönhatás, mint az alkánok esetében alkének sűrűsége és op.-ja magasabb lesz mint a megfelelő szénatomszámú alkánoké, forráspontjuk némileg alacsonyabb. A C 2 -C 4 gázok, C 5 -C 17 tagok folyadékok, míg C 17 felett szilárd halmazállapotúak. Apoláris vegyületek, szerves oldószerekben jól oldódnak, vízzel nem elegyednek. Alkének fizikai tulajdonságai Név Olvadáspont ( o C) Forráspont ( o C) Sűrűség (g/cm 3 ) etén -169,2-103,7 - propén -185,3-47,7 - but-1-én -185,4-6,3 - pent-1-én -165,2 30,0 0,641 hex-1-én -139,8 63,5 0,674 hept-1-én -119,0 93,6 0,697 okt-1-én -101,7 121,3 0,716 non-1-én -81,3 146,9 0,729 4
5 Alkének (olefinek) Kémiai tulajdonságok: A π-kötés kisebb kötési energiájú, ezért az alkének az alkánoknál nagyobb reakcióképességgel rendelkeznek Addíciós reakciók: idrogén addíció: Pd kat. R C = C R + 2 R R alkén alkán alogén-addíció: X= F,, Br, I R C = C R + X 2 R C C R X X vicinális dihalogén származék Bróm addíciója alkénekre: Víz addíciója alkénekre idrogén-halogenid addíció: Telítetlen vegyületek oxidálása Polimerizáció kettős, vagy hármas kötést tartalmazó monomerek összekapcsolódása láncreakcióban polimerek képződése közben Markovnyikov szabály: mindig arra a szénatomra lép, amelyik eredetileg is több hidrogént tartalmaz. C n C X hν, vagy C X n X C műanyag neve polietilén polipropilén poli(vinil-klorid) polisztirol Diének (diolefinek) A diolefinek molekulánként 2 db kettős kötést tartalmazó nyílt láncú szénhidrogének. Általános képletük: C n 2n-2 Kémiai jellemzők: A konjugált rendszereknek az olefineknél is nagyobb az addíciós reakciókészségük. Polimerizációval műkaucsokat állítanak belőlük elő: pl. Kumulált Konjugált Izolált 2 C=C= allén Általában nem stabilak 2 C=C buta-1,3-dién 2 C=C C izoprén Gyakorlati szempontból a legjelentősebbek. A két kettőskötés együttesen reagál. 2 C=C ~ C= A két kettőskötés külön-külön reagál n C2=C C=C2 [ C2 C=C C2 ]n A természetes kaucsuk és a gumi A természetes kaucsuk telítetlen vegyület (poliizoprén cisz-izomerje). Monomerje az izoprén. Kaucsukfa (eves brasiliensis) tejszerű nedve. A nyers kaucsuk felhasználása korlátozott, ezért kénnel, töltő- és adalékanyaggal keverve (vulkanizálás) gumivá alakítják. 5
6 Telítetlen szénhidrogének Alkinek C n 2 n-2 - hármas kötést tartalmazó telítetlen alifás szénhidrogének - a C-atomok lineáris szerkezetűek -Elnevezés: az azonos szénatom-számú alkán nevéből vezetjük le, az án végződést in-re cserélve. A számozását azon a láncvégen kell kezdeni, amelyhez a hármas kötés a legközelebb esik. -asonlatosság az alkánokhoz, alkénekhez alacsony op, fp apoláros oldószerekben jól oldódik Név etin (acetilén) propin but-1-in pent-1-in hex-1-in hept-1-in okt-1-in non-1-in dec-1-in Képlet C C C C- ) 2 ) 3 ) 4 ) 5 ) 6 ) 7 Alkinek Kémiai tulajdonság: az olefinekhez hasonlóan hajlamosak addíciós reakciókra Addíciós reakciók: idrogén-addíció: R R C C R 2 /kat idrogén-halogenid addíció: 2 /kat R C C R R RR alkin alkén alkán C C 2 C C vinil-klorid 1,2-diklóretán főtermék + C 1,1-dikloretán melléktermékk Alkinek (Arének) Víz addíció: 2 O / C C 2 C C O alogénaddíció: vinil-alkohol enol-forma Br C C Br 2 C C + Br transz- -1,2-dibrómetén főtermék Br Br C C cisz- -1,2-dibrómetén melléktermék O C C acetaldehidd oxo-forma Br Br Br 2 C C Br Br 1,1,2,2-tetrabrómetánN sík alakú molekulaszerkezet, amelyben gyűrűsen delokalizált, π- elektronrendszer van nagyfokú stabilitás, kis reakciókészség Benzol (C 6 6 ) szabályos hatszöges gyűrű, 120 -os kötésszögek, 6 elektronból álló delokalizált π-elektronrendszer valamennyi C-C kötés azonos erősségű és azonos hosszúságú energetikailag stabilabb, mintha három lokalizált kettős kötés lenne Az aromás jelleg megjelenésének szerkezeti feltételei: gyűrűs szerkezet a gyűrűt építő atomok és a hozzájuk közvetlenül kapcsolódó atomok közös síkban helyezkednek el a gyűrű síkja alatt és felett ciklikusan delokalizált π- elektronfelhővel rendelkeznek a π-elektronok száma 4n+2, ahol n= 1,1,3 (ückelszabály) szerkezete a π elektronok gyűrűs delokalizációja miatt rendkívül stabil, nehezen megbontható. 6
7 Elnevezés: általában a benzol szubsztituált származékaiként nevezzük el, a benzolgyűrű számozása a szubsztituenstől kezdődik. Néhány rövidebb alifás oldalláncot tartalmazó származéknak triviális neve is van: Fizikai tulajdonságok: almazállapotuk szobahőmérsékleten folyékony vagy szilárd. Apoláros vegyületek. Vízben nem, szerves oldószerekben jól oldódnak. Forráspontjuk a megfelelő szerkezetű cikloalkánok forráspontjához közeli értékű. Toxikusak! Kémiai tulajdonságok: Oxidációval szemben az aromás mag nagyon ellenálló, az oldallánc azonban általában könnyen oxidálható. Addíciós reakció (magas hőm., nagy nyomás): Kondenzált gyűrűs aromás szénhidrogének Szubsztitúciós reakciók alogénezés + 2 Fe 3 + Nitrálás NO 2 + NO Szulfonálás SO SO 4 SO 3 + SO SO3 + SO Lignin A cellulóz után a legnagyobb mennyiségű és jelentőségű szerves polimer. A föld legjelentősebb aromás szénforrása. Fenil-propán-vázas alapegységekből épül fel. Az egyes alapegységek között éter (C-O) vagy szén-szén (C-C) kötések vannak. A lignin szerkezete, összetétele erősen függ a (fa)fajtól. fenil-propán alapváz p-kumarilalkohol koniferilalkohol szinapilalkohol 7
Alkánok összefoglalás
Alkánok összefoglalás Nem vagyok különösebben tehetséges, csak szenvedélyesen kíváncsi. Albert Einstein Rausch Péter kémia-környezettan tanár Szénhidrogének Szénhidrogének Telített Telítetlen Nyílt láncú
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
RészletesebbenSzerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenJavító vizsga követelményei kémia tantárgyból augusztus osztály
Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból 2019. augusztus 29. 10. osztály I. Szerves kémia-bevezetés 1. A szerves kémia kialakulása, tárgya (Tk. 64-65 old.) - Lavoisier: organogén elemek (C, H, O,
RészletesebbenSzerves kémia Fontosabb vegyülettípusok
Fontosabb vegyülettípusok Szénhidrogének: alifás telített (metán, etán, propán, bután, ) alifás telítetlen (etén, etin, ) aromás (benzol, toluol, naftalin) Oxigéntartalmú vegyületek: hidroxivegyületek
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenSzerves kémia A szerves kémia a kémia azon ága, mely a széntartalmú vegyületekkel foglalkozik. Az elnevezés onnan ered, hogy sokáig azt hitték csak az
Szerves kémia Szerves kémia A szerves kémia a kémia azon ága, mely a széntartalmú vegyületekkel foglalkozik. Az elnevezés onnan ered, hogy sokáig azt hitték csak az élő szervezet képes előállítani az őket
RészletesebbenBevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)
Szerves kémia Fontos tudnivalók Tárgy neve: Kémia alapjai I. Neptun kód: SBANKE1050 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
RészletesebbenÖsszefoglalás. Telített Telítetlen Aromás Kötések Csak -kötések és -kötések és delokalizáció. Kötéshossz Nagyobb Kisebb Átmenet a kettő között
Összefoglalás Telített Telítetlen Aromás Kötések Csak -kötések és -kötések és delokalizáció Kötéshossz Nagyobb Kisebb Átmenet a kettő között Reakciókészség Paraffin (legkevésbé) Nagy Átmenet a kettő között
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenSzerves vegyületek nevezéktana
A main metódusnak mindig van egy paramétere az args, amely a parancssorban megadott argumentumokat tartalmazza szöveges formában. Az argumentumok számát az args tömb length metódusa segítségével lehet
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenSZERVES KÉMIA. ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ
SZERVES KÉMIA ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET 2017/18.
Részletesebben4) 0,1 M koncentrációjú brómos oldat térfogata, amely elszínteleníthető 0,01 mól alkénnel: a) 0,05 L; b) 2 L; c) 0,2 L; d) 500 ml; e) 100 ml
1) A (CH 3 ) 2 C=C(CH 3 ) 2 (I) és CH 3 -C C-CH 3 (II) szénhidrogének esetében helyesek a következő kijelentések: a) A vegyületek racionális (IUPAC) nevei: 2-butén (I) és 2-butin (II) b) Az I-es telített
RészletesebbenSzerves vegyületek nevezéktana
else { //Ha már meg volt hívva, egy betűnyit forgatunk window.status=out; out = out.substring( 1, out.length) +out.charat(1); timertwo=window.settimeout("scroll()", idointerv); } }
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenTantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
RészletesebbenC N H H C O C C O H O O O O C C O C
X.-XII. osztály, IV. forduló - megoldás 010 / 011 es tanév, XVI. évfolyam 1. a) Az alkánok telítettsége - maximális. Az alkánok azért maximális telítettségüeg, mert a -atomok mind a 4 vegyértékükkel külön-külön
RészletesebbenTANMENETJAVASLAT. Maróthy Miklósné KÉMIA éveseknek. címû tankönyvéhez
TANMENETJAVASLAT Maróthy Miklósné KÉMIA 14 16 éveseknek címû tankönyvéhez 9. osztály 10.osztály éves órakeret 55 óra 74 óra 55 óra 74 óra (1,5 óra/hét) (2 óra/hét) (1,5 óra/hét) (2 óra/hét) bevezetés 1
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
Részletesebben6. Monoklór származékok száma, amelyek a propán klórozásával keletkeznek: A. kettő B. három C. négy D. öt E. egy
1. Szerves vegyület, amely kovalens és ionos kötéseket is tartalmaz: A. terc-butil-jodid B. nátrium-palmitát C. dioleo-palmitin D. szalicilsav E. benzil-klorid 2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti
RészletesebbenHelyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenNewman-projekció: háromdimenziós szerkezetet úgy ábrázol, hogy két egymáshoz kapcsolódó atomot egymás mögé helyez:
11. Szerves kémia 601 Síkképlet: Ábrázolásmódok: Fűrészbak-projekció: perspektivikus ábrázolásmód: l Br F ewman-projekció: háromdimenziós szerkezetet úgy ábrázol, hogy két egymáshoz kapcsolódó atomot egymás
RészletesebbenCikloalkánok és származékaik konformációja
1 ikloalkánok és származékaik konformációja telített gyűrűs szénhidrogének legegyszerűbb képviselője a ciklopropán. Gyűrűje szabályos háromszög alakú, ennek megfelelően szénatomjai egy síkban helyezkednek
RészletesebbenH 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenKARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
RészletesebbenEnergiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
RészletesebbenAROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
Részletesebben7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2.
7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2. Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok, halmazállapot-változások 3. A levegő,
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenAromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
RészletesebbenBudapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
RészletesebbenÉpítőanyagok és kémia II. Szerves-, és Polimerkémia
Építőanyagok és kémia II. Szerves-, és Polimerkémia Építéskivitelezési és Alaptárgyi Intézet Építőanyagok és Minőségirányítás Szakcsoport 2012/2013. II. félév Összeállította:Leczovics Péter mérnöktanár
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenHalogénezett szénhidrogének
Halogénezett szénhidrogének - Jellemző kötés (funkciós csoport): X X = halogén, F, l, Br, I - soportosítás: - halogénatom(ok) minősége szerint (X = F, l, Br, I) - halogénatom(ok) száma szerint (egy-, két-
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenKémia a kétszintű érettségire
Korrekciók a 2017-től érvényes módosított érettségi követelmények a Kémia a kétszintű érettségire című kiadványban Műszaki Könyvkiadó Villányi Attila, Műszaki Könyvkiadó, 2016 Műszaki Könyvkiadó Kft. 2519
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenPericiklusos reakciók
Periciklusos reakciók gyűrűs átmeneti állapoton keresztül, köztitermék képződése nélkül, egyetlen lépésben lejátszódó ( koncertáló ) reakciókat Woodward javaslatára periciklusos reakcióknak nevezzük. Ezeknek
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a
Részletesebben10. ÉVFOLYAM. Szerves kémia
10. ÉVFOLYAM Szerves kémia 1. Bevezetés a szerves kémiába értsék meg, hogy nincs elvi különbség a szervetlen és a szerves vegyületek között, tudják, hogy a szén lánc- és gyűrűképző tulajdonságú, és értsék
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebbena NAT /2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1702/2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A QC-five Analitika Kft. (1116 Budapest, Fehérvári út 144., Csarnok II. 12. sz.) akkreditált
RészletesebbenSzerves kémiai alapismeretek
O COO N C C 3 C 3 O C C 3 C 3 C O O 3 C O O Szerves kémiai alapismeretek A szénatom hibridállapotai, kötéstípusok Telített szénhidrogének Telítetlen és aromás szénhidrogének Kőolaj, földgáz és feldolgozásuk
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenMiért más egy kicsit a szerves kémia?
Miért más egy kicsit a szerves kémia? I. 5 kemia_10mf-9.indd 5 2018. 01. 11. 21:37:01 1. Szervetlen és szerves vegyületek Létezhet-e szilíciumalapú élet? 1. A táblázat a szerves és a szervetlen anyagok
RészletesebbenSzerves kémiai alapfogalmak
BEVEZETÉS A kémiai tudományok fejlődését végigtekintve látható, hogy közöttük a szerves kémia az egyik legfiatalabb. Bár a természetet figyelő ember első tapasztalata között már évezredekkel ezelőtt is
RészletesebbenAZ ANYAGI HALMAZOK ÉS A MÁSODLAGOS KÖTÉSEK. Rausch Péter kémia-környezettan
AZ ANYAGI HALMAZOK ÉS A MÁSODLAGOS KÖTÉSEK Rausch Péter kémia-környezettan Hogy viselkedik az ember egyedül? A kémiában ritkán tudunk egyetlen részecskét vizsgálni! - az anyagi részecske tudja hogy kell
RészletesebbenKARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
RészletesebbenIII. Telítetlen szénhidrogének (alkének, alkinek)
III. Telítetlen szénhidrogének (alkének, alkinek) Szerkezeti szempontból legjellegzetesebb sajátságuk az, hogy a molekula egy vagy több szénatompárja kettős (σπ, alkének), vagy hármas (σ2π, alkinek) kötéssel
RészletesebbenO 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
RészletesebbenJavítóvizsga feladatok 9.osztály
Javítóvizsga feladatok 9.osztály 1. Hány darab elemi részecske van 1 db 13 C atomban db p + db n 0 db e - 2. 10 23 db 13 C atomban db p + db n 0 db e - 0,5 mol 13 C atomban db p + db n 0 db e - 3,25 g
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
RészletesebbenFémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
Részletesebben1. feladat Maximális pontszám: 5. 2. feladat Maximális pontszám: 8. 3. feladat Maximális pontszám: 7. 4. feladat Maximális pontszám: 9
1. feladat Maximális pontszám: 5 Mennyi az egyes komponensek parciális nyomása a földből feltörő 202 000 Pa össznyomású földgázban, ha annak térfogatszázalékos összetétele a következő: φ(ch 4 ) = 94,7;
RészletesebbenSzerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenSzerves kémia 2014/2015
Szerves kémia 2014/2015 Szerves vegyületek csoportjai Egyéb tématerületek Szerves vegyületek csoportjai Alifás szénhidrogének Alkánok Alkének Alkinek Aromás vegyületek Karboaromás vegyületek eteroaromás
RészletesebbenSzerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:
Szerves Kémia II. TKBE0312 Előfeltétel: TKBE03 1 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel: 22464 tpatonay@puma.unideb.hu A 2010/11. tanév tavaszi félévében az előadás
RészletesebbenPoliaddíció. Polimerek kémiai reakciói. Poliaddíciós folyamatok felosztása. Addíció: két molekula egyesülése egyetlen fıtermék keletkezése közben
Polimerek kémiai reakciói 6. hét Addíció: két molekula egyesülése egyetlen fıtermék keletkezése közben Poliaddíció bi- vagy polifunkciós monomerek lépésenkénti összekapcsolódása: dimerek, trimerek oligomerek
RészletesebbenSzerves kémia gyakorlat
Nyugat-Magyarországi Egyetem Erdőmérnöki Kar Kémiai és Termőhelyismerettani Intézet Kémia Tanszék Szerves kémia gyakorlat Sopron 2007. Bevezetés A szerves kémia gyakorlat célja gyakorlati, tapasztalati
RészletesebbenÖsszefoglalás. Vegyületek
Összefoglalás Vegyületek A kovalens kötés jellemzésére szolgáló mennyiségek Kötési energia: az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy 1 mol kötést felszakítsunk. Tehát minél nagyobb a kötési
RészletesebbenKormeghatározás gyorsítóval
Beadás határideje 2012. január 31. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 10. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Kormeghatározás gyorsítóval
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenHALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
RészletesebbenKARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
RészletesebbenSzerves kémiai alapfogalmak
BEVEZETÉS A kémiai tudományok fejlődését végigtekintve látható, hogy közöttük a szerves kémia az egyik legfiatalabb. Bár a természetet figyelő ember első tapasztalata között már évezredekkel ezelőtt is
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete és a periódusos rendszer az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
Részletesebben5. Előadás. Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek
5. Előadás Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek 17. Szénhidrogének 17.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok omológ sor: eltérés egyetlen metilén ( ) csoportban metán 4 1 etán 6 1 propán 3 8 1 ciklopropán
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 12. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 12. hét Szerves anyagok vizsgálata I. (167-174. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
RészletesebbenMATEMATIKAI KOMPETENCIATERÜLET B
MATEMATIKAI KOMPETENCIATERÜLET B Kémia 10. évfolyam TANULÓI MUNKAFÜZET Készítették: Arányiné Haman Ágnes Bakacsi Judit A kiadvány KHF/4571-13/2008. engedélyszámon 2008.12.20. időponttól tankönyvi engedélyt
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
Részletesebben5. Előadás. Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek
5. Előadás Szénhidrogének: alkánok, alkének, alkinek 19. Szénhidrogének 19.1.Alkánok (paraffinok), cikloalkánok omológ sor: eltérés egyetlen metilén ( 2 ) csoportban metán 4 1 etán 2 6 1 propán 3 8 1 ciklopropán
RészletesebbenHalogéntartalmú szerves vegyületek
Szerves kémia Halogéntartalmú szerves vegyületek Halogéntartalmú szerves Csoportosítás: vegyületek A molekulában levő halogén-atomok száma szerint egy-, két-, illetve többértékű halogén származékok lehetnek.
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
Részletesebben(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. HALOGÉNTARTALMÚ SZÉNVEGYÜLETEK A szénhidrogén és a halogén nevének összekapcsolásával Pl. CH 3 Cl metil-klorid, klór-metán
Részletesebben