Oppozíció Lente Gábor doktori értekezéséről

Hasonló dokumentumok
összetevője változatlan marad, a falra merőleges összetevő iránya ellenkezőjére változik, miközben nagysága ugyanakkora marad.

Égés és oltáselmélet I. (zárójelben a helyes válaszra adott pont)

A munkavégzés a rendszer és a környezete közötti energiacserének a D hőátadástól eltérő valamennyi más formája.

Termodinamikai bevezető

Atomok és molekulák elektronszerkezete

Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27

A TERMODINAMIKA I. AXIÓMÁJA. Egyszerű rendszerek egyensúlya. Első észrevétel: egyszerű rendszerekről beszélünk.

A TERMODINAMIKA II., III. ÉS IV. AXIÓMÁJA. A termodinamika alapproblémája

Kémiai reakciók mechanizmusa számítógépes szimulációval

Tárgymutató. dinamika, 5 dinamikai rendszer, 4 végtelen sok állapotú, dinamikai törvény, 5 dinamikai törvények, 12 divergencia,

1 Műszaki hőtan Termodinamika. Ellenőrző kérdések-02 1

Evans-Searles fluktuációs tétel Crooks fluktuációs tétel Jarzynski egyenlőség

Reakciókinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53

Azonos és egymással nem kölcsönható részecskékből álló kvantumos rendszer makrókanónikus sokaságban.

FIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István

Fizikai kémia 2 Reakciókinetika házi feladatok 2016 ősz

Kiralitás és homokiralitás

FEGYVERNEKI SÁNDOR, Valószínűség-sZÁMÍTÁs És MATEMATIKAI

Makroszkópos tulajdonságok, jelenségek, közvetlenül mérhető mennyiségek leírásával foglalkozik (például: P, V, T, összetétel).

Kinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53

Reakciókinetika. aktiválási energia. felszabaduló energia. kiindulási állapot. energia nyereség. végállapot

Molekuláris motorok működése

A biológiai kiralitás eredetét értelmező kémiai reakciók modellezése

Az előadás vázlata: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: nagy közepes kicsi. Hőmérséklet, T tapasztalat (hideg, meleg).

Ez mit jelent? Ahány könyv annyi interpretáció, annyi diszciplína kerül bele.

Dinamikus modellek felállítása mérnöki alapelvek segítségével

Evans-Searles fluktuációs tétel

Kémiai reakciók sebessége

Radioaktív nyomjelzés

Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27

Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny

Diffúzió. Diffúzió sebessége: gáz > folyadék > szilárd (kötőerő)

Kémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai

A kvantummechanika kísérleti előzményei A részecske hullám kettősségről

Követelmények: f - részvétel az előadások 67 %-án - 3 db érvényes ZH (min. 50%) - 4 elfogadott laborjegyzőkönyv

ÉRZÉKELŐK ÉS BEAVATKOZÓK I. 3. MÉRÉSFELDOLGOZÁS

Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny

2. Energodinamika értelmezése, főtételei, leírási módok

Univerzalitási osztályok nemegyensúlyi rendszerekben, Ódor Géza

Reakciókinetika és katalízis

A felcsapódó kavicsról. Az interneten találtuk az alábbi, a hajítás témakörébe tartozó érdekes feladatot 1. ábra.

Biomatematika 2 Orvosi biometria

[Biomatematika 2] Orvosi biometria

MÉRÉSI EREDMÉNYEK PONTOSSÁGA, A HIBASZÁMÍTÁS ELEMEI

A mechanika alapjai. A pontszerű testek dinamikája

FIZIKA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Egy részecske mozgási energiája: v 2 3 = k T, ahol T a gáz hőmérséklete Kelvinben 2 2 (k = 1, J/K Boltzmann-állandó) Tehát a gáz hőmérséklete

Reakciókinetika és katalízis

FIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István

Elhangzott gyakorlati tananyag óránkénti bontásban. Mindkét csoport. Rövidítve.

TANMENET FIZIKA. 10. osztály. Hőtan, elektromosságtan. Heti 2 óra

Biofizika szeminárium. Diffúzió, ozmózis

12. előadás - Markov-láncok I.

STATISZTIKA ELŐADÁS ÁTTEKINTÉSE. Matematikai statisztika. Mi a modell? Binomiális eloszlás sűrűségfüggvény. Binomiális eloszlás

Fermi Dirac statisztika elemei

A kockázat fogalma. A kockázat fogalma. Fejezetek a környezeti kockázatok menedzsmentjéből 2 Bezegh András

Határfelületi jelenségek. Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 3. Általános anyagszerkezeti ismeretek. N m J 2

Környezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly

Megjegyzések (észrevételek) a szabad energia és a szabad entalpia fogalmához

Belső energia, hőmennyiség, munka Hőtan főtételei

Al-Mg-Si háromalkotós egyensúlyi fázisdiagram közelítő számítása

Kémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai

FEGYVERNEKI SÁNDOR, Valószínűség-sZÁMÍTÁs És MATEMATIKAI

[S] v' [I] [1] Kompetitív gátlás

Energia. Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Kinetikus energia: a mozgási energia

1. Adatok kiértékelése. 2. A feltételek megvizsgálása. 3. A hipotézis megfogalmazása

Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)

Az energia bevezetése az iskolába. Készítette: Rimai Anasztázia

Molekuláris dinamika I. 10. előadás

A gáz halmazállapot. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Légköri termodinamika

0,424 0,576. f) P (X 2 = 3) g) P (X 3 = 1) h) P (X 4 = 1 vagy 2 X 2 = 2) i) P (X 7 = 3, X 4 = 1, X 2 = 2 X 0 = 2) j) P (X 7 = 3, X 4 = 1, X 2 = 2)

3. (b) Kereszthatások. Utolsó módosítás: április 1. Dr. Márkus Ferenc BME Fizika Tanszék

Transzportjelenségek

A hőterjedés dinamikája vékony szilikon rétegekben. Gambár Katalin, Márkus Ferenc. Tudomány Napja 2012 Gábor Dénes Főiskola

A fák növekedésének egy modelljéről

A mérési eredmény megadása

Spontaneitás, entrópia

2. (d) Hővezetési problémák II. főtétel - termoelektromosság

Matematikai geodéziai számítások 10.

A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9

Egy mozgástani feladat

TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI II. Ismerjük fel, hogy többkomponens fázisegyensúlyokban a folyadék fázisnak kitüntetett szerepe van!

Lövés csúzlival. Egy csúzli k merevségű gumival készült. Adjuk meg az ebből kilőtt m tömegű lövedék sebességét, ha a csúzlit L - re húztuk ki!

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Spontaneitás, entrópia

Fizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 27.

Az előadás vázlata: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: Állapotjelzők: nagy közepes kicsi. Hőmérséklet, T tapasztalat (hideg, meleg).

Tartalomjegyzék. Typotex Kiadó, 2010

Hidrodinamikus kavitáción alapuló víztisztítási módszer vizsgálata

Gépészmérnöki alapszak, Mérnöki fizika ZH, október 10.. CHFMAX. Feladatok (maximum 3x6 pont=18 pont)

Az elliptikus hengerre írt csavarvonalról

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Valószínűségszámítás összefoglaló

Egy gyakorlati szélsőérték - feladat. 1. ábra forrása: [ 1 ]

Problémás regressziók

REAKCIÓKINETIKA ÉS KATALÍZIS

Határfelületi jelenségek. Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 3. Általános anyagszerkezeti ismeretek E A J 2. N m

3/29/12. Biomatematika 2. előadás. Biostatisztika = Biometria = Orvosi statisztika. Néhány egyszerű definíció:

Célkitűzés/témák Fehérje-ligandum kölcsönhatások és a kötődés termodinamikai jellemzése

Átírás:

Oppozíció Lente Gábor doktori értekezéséről Élő szervezetekben minden királis vegyületnek mindig csak az egyik enantiomerje fordul elő. Pasteur szerint ez az egyetlen világos határ [ ] az élettelen és az élő természet között. Megértésére, az élő szervezetek optikai aszimmetriájának kialakulására a szimmetrikus szervetlen világ közepén, számos-számtalan kísérlet történt, ma is aktív kutatások folynak ezen a területen. Végleges eredményt még senki nem ért el, de a több mint százötven éves megállapítást azóta se nagyon cáfolta meg a tapasztalat. Az óvatoskodó megfogalmazást az magyarázza, hogy az utóbbi egy-két évtizedben felfedeztek néhány olyan abiogén kémiai reakciót, amelynek királis termékei nem racemes elegyként keletkeznek, hanem valamelyik enantiomerjük feleslegben van. Mintha ezek a reakciók átlépnék a Pasteur kijelölte határt. Ezek közül a folyamatok közül a legalaposabban a Soai reakciót vizsgálták. Ennek a fém-organikus reakciónak, amely szigorúan vízmentes körülmények között játszódik le, világosan nincs közvetlen köze a biológiai aszimmetriához. Reményt nyújt tehát arra, hogy a királis aszimmetria eredetének általánosabb törvényeit sikerül felderíteni a segítségével. Lente Gábor témaválasztását ennek a folyamatnak az érdekessége, újdonsága önmagában is indokolhatná. Ő azonban a Soai reakció megértése kapcsán általánosabb célt is tűzött kutatásai elé. A problémát alkalmasnak találta arra, hogy összehasonlítsa a reakciókinetikában szokásos determinisztikus leírásokat sztochasztikus megfelelőikkel. Így megvizsgálhatta, hogy a sztochasztikus közelítések jobbnak bizonyulnak-e a Soai reakciók dolgában, mint a determinisztikusak, és általánosságban szólva, legalább néhány fontos esetben megkísérelhette kideríteni, mikor szükséges a kémiai reakciókat sztochasztikus folyamatokként tárgyalni. Tekintve a Soai reakció újdonságát, a jelenség nagy elméleti fontosságát és a sztochasztikus számítások matematikai nehézségeit, a témát korszerűnek is, igényesnek is kell ítélnünk. Az irodalmat a szerző röviden, célratörően tekinti át, a kísérleti munkákat tömören, a megoldandó feladatok igényeihez szabva ismerteti; az elméletekkel már részletesebben, diszkurzív módon foglalkozik. Kiváló bevezetés ez a továbbiakhoz. Egy apró formai megjegyzésen túl [az (E2.3) egyenletben a dimetil-keton képlete kétszer szerepel], a mikroszkópos reverzibilitás kérdése részletesebb meggondolást érdemel, erre azonban majd a 4.3 fejezet kapcsán térek ki.

A sztochasztikus eljárás lényegét kvalitatíve világosan fejti ki, itt azonban érdemes lett volna tágasabb alapokról kiindulnia. Az (E2.9) master egyenlet felírása és további alkalmazásai azt mutatják, hogy a szerző a tárgyalt kémiai átalakulásokat Markov folyamatoknak tekinti, rájuk a Chapman-Kolmogorov egyenletet mindvégig érvényesnek tartja. Ez meglehetősen elterjedt felfogás, hasznos is, de nem tekinthető önmagában kézenfekvőnek, ezért legalább egy rövid megjegyzés erejéig érdemes lett volna erre kitérni. Az pusztán csekély fogalmazási hibának látszik, hogy az Ω mátrix elemeit infinitezimális átmeneti valószínűségeknek nevezi: ezek helyesen az időegységre eső, időtől független átmeneti valószínűségek. Az (E2.10)-(E2.12) egyenletek, különösebb megjegyzés vagy magyarázat nélkül, az értekezésben mindvégig követett eljárás egy fontos feltevését tartalmazzák. Ezek szerint a sztochasztikus és a determinisztikus leírások azonos sebességi egyenleteket követnek; a master egyenletekben a makroszkópos kinetikai kifejezések jelennek meg, a különbségük csak a változókban áll: az egyikben részecskeszámok, a másikban koncentrációk szerepelnek. A kétféle megközelítés sebességi egyenletei azonban másban is különbözhetnek egymástól, molekuláris szinten a folyamatok leírása gyakran eltér a makroszkóposan érvényestől. Jól ismert példa a HI+HI H 2 +I 2 reakcióé ez makroszkóposan másodrendű folyamat, két HI molekulát azonban mégsem lehet reakcióra bírni. Talán helyes lett volna ilyen értelemben az (E2.12) egyenlet feltevés-jellegére utalni. A szerző igényességét, gondolkodásának szigorúságát bizonyítja, hogy ugyan munkája igazi tárgyának a folyamatok sztochasztikus vizsgálatát választotta, mégis alaposan elemezte a determinisztikus megközelítések lehetőségeit és korlátait is. Úgy találta, hogy a királis autokatalízis tárgyalt modellje esetén, legalább is zárt vagy stacionárius rendszerekben, vagy nagyon hosszú időkre extrapolálva, a determinisztikus leírás ellentmondásokhoz vezet. Ezek fontos megállapítások, és nagyon jól indokolják a sztochasztikus tárgyalás szükségességét. Néhány megjegyzést kell ezzel a fejezettel kapcsolatban tennem. A szerző az (E4.3) egyenlettel kapcsolatban kijelenti, hogy [a]z egyensúlyi termodinamika kifejezésben egyértelműen termikus egyensúlyról van szó [ ]. A nem egyensúlyi tulajdonság az idézett ellenérvben viszont a kémiai egyensúly állapotát jelenti. Ezzel a mondattal nem lehet egyetérteni. Termodinamikai egyensúlyban lévő rendszerben minden intenzív állapotjelző (nyomás, hőmérséklet, valamennyi komponens kémiai potenciálja) kiegyenlítődik, hacsak az azoknak megfelelő, konjugált extenzív állapotfüggvény (térfogat, hő, anyagmennyiségek) áramlásának valamilyen belső korlátozás nem áll útjába. Ilyen korlátozás lehet egy merev fal,

egy hőszigetelő réteg vagy egy szemipermeábilis membrán jelenléte. Minden termodinamikai egyensúly egy mellékfeltételes szélsőértéknek felel meg, bennük az intenzív állapotjelzők egyenértékű szerepet játszanak. A vitatott kijelentés azonban nem érvényteleníti a szerzőnek a mechanizmusok determinisztikus tárgyalásával kapcsolatos, nagyon megalapozott bírálatát. Egyébként az irreverzibilis termodinamika felfogása szerint az egyensúlyban érvényes termodinamikai összefüggések az egyensúlytól nem túl távol is helyesek maradnak; a változóknak abban a tartományában feltétlenül, ahol az entrópiának az egyensúlyitól való eltérése még leírható az első el nem tűnő tagig (a kvadratikusig) haladó sorfejtéssel. A 36. lapon, a fotokémiai folyamatokkal kapcsolatban helyes lett volna a hagyományos szóhasználat mellett maradni: izolált rendszer falai energiát, zárt rendszer falai anyagot nem engednek át. A fényt pedig, úgy gondolom, csak célszerűbb energiának tekinteni ez azonban az értekezésben írtakat a továbbiakban nem befolyásolja. Érdekes, hogy a 37. laptól kezdődően csak fotolízisről van szó, pedig az aszimmetrikus molekulákat létrehozó természeti folyamatokban a fotoszintézis az uralkodó. Ilyen folyamat nem képzelhető el a modell keretei között? Az energiahordozó segédreagensek hatásáról szóló 4.2.3. fejezet termodinamikai kérdéseit talán egyszerűbben lehetne tárgyalni a termodinamikailag csatolt reakciók fogalmának a segítségével. Ennek értelmében egy reakciórendszerben előfordulhatnak szabadentalpiát növelő reakciók, ha a teljes rendszer csökkenti a szabadentalpiát. A mikroszkópos reverzibilitás tétele valóban meggondolásra érdemes kérdés. Örömmel olvastam a szerző alapos termodinamikai elemzését és kinetikai megfontolásait, néhány kiegészítést vagy pontosítást azonban szeretnék hozzájuk fűzni. Az irodalom nem egészen következetes a részletes egyensúly és a mikroszkópos reverzibilitás fogalmának használatában. Az első az állapotok valószínűségének változási sebességére, az utóbbi az időegységre eső átmeneti valószínűségekre vonatkozik. A részletes egyensúly tétele egyensúlyi vagy a fentírt értelemben egyensúlyhoz közeli rendszerekre érvényes; nehéz is lenne elképzelni, hogy a teljes egyensúlytól távol részletes egyensúlyok állnának fenn. Igaz ez persze az elsőnek tanulmányozott háromszög reakciókra is. Ott a tételnek világos az értelme: egyensúlyban, tehát termodinamikai erő nélkül, nem léphet fel termodinamikai fluxus. (Ahogyan a mechanikailag analóg Stevin lejtő mentén se mozoghat a rajta átvetett lánc, ha nem hat rá erő.) Szabatosan bizonyítható a tétel kis nyomású gázok esetére, mint a Boltzmann transzport egyenlet korroláriuma. A mikroszkópos reverzibilitás a klasszikus mechanika keretei között akkor érvényes, ha a kinetikus energia az impulzusok négyzetes függvénye,

kvantummechanikai rendszerekben pedig akkor, ha a perturbáció olyan kicsi, hogy az első Born-közelítés elegendő. Az értekezés legterjedelmesebb fejezete foglalkozik a folyamatok sztochasztikus modelljeivel. Első lépésként a racemizáció folyamatát írja le az egydimenziós bolyongás Einstein-Smoluchowski formalizmusával. A standard eredményeken túl megadja az enantiomer felesleg várható értékét is ez fordítva arányos a királis molekulák számának a négyzetgyökével. A kifejezések csekély módosításával számot tud vetni a folyamat valószínűségének esetleges királis aszimmetriájával is. Ez a rész jól felkészíti az olvasót a további, bonyolultabb feladatok megértésére. A sztochasztikus térképezés problémáján annak a kvantitatív megítélését kell értenünk, hogy milyen körülmények között szabad determinisztikus leírást alkalmazni, és mikor kell sztochasztikus módszerekhez folyamodni. A vizsgált sztochasztikus kifejezések a determinisztikus kinetikus egyenletekkel analóg alakú master egyenletek. A közölt grafikus ábrázolások, a térképek világosan és hasznosan eligazítják az olvasót az eredmények között. A 209 Bi radioaktív bomlásának a példája nagyon tanulságos. Nagyon fontosnak tartom, hogy a folyamatok statisztikus ingadozásai mellett egyes esetekben a mérési mintavételt is tekintetbe veszi a számítás (60. lap). Az A.5.6. ábra igen szépen, világosan mutatja be a Michaelis- Menten mechanizmussal kapcsolatos közelítő és teljes számítások teljesítőképességét. Az én hiányos matematikai felkészültségem az oka, hogy nem értem, honnan származik egyik-másik kifejezés: ilyen például az (5.42) képlet. Itt magyarázat nélkül meglepőnek éreztem, hogy a szórás a részecskeszámnak logaritmusos függvénye, ahelyett hogy a részecskeszám négyzetgyöke jelenne meg benne. Érdekesen alakul a háromszög reakciók kinetikája a csillapított harmonikus oszcilláció jelensége a sztochasztikus leírásból származik, vagy a determinisztikus kinetika is erre vezetne? Hiszen a kifejezés explicit módon nem függ a részecskeszámtól. Az (E5.61) egyenlet úgy fest, mintha független lenne (VN A K M ) kifejezéstől, hiszen ez kiemelhető a szummázásból, a végeredményekben mégis megjelennek ezek a mennyiségek mi ennek a magyarázata? Meglepőnek érzem, hogy az (E5.70) sztochasztikus végeredmény egy enzim molekula esetén visszaadja a determinisztikus kifejezést, sok esetén már nem az ellenkezőjét várnám. Az autokatalitikus folyamatok sztochasztikus leírása nagyon világossá teszi az aszimmetrikus szintézis kérdését. Az (E5.85) és (E5.86) egyenlet szerint enantiomer felesleg csak akkor várható, ha az enantiomerek keletkezési sebességei eltérőek; ezt a különbséget az ε paraméter méri. Vagy persze ha a kiindulási elegyben már eleve eltért egymástól a két sztereoizomer koncentrációja. Sajnos a matematikai részleteket nem tudom megítélni, és a

szöveg se kínál túl sok segítséget. Még a fejezet alapjául szolgáló, 2004-ben publikált J. Phys. Chem. A cikkben sem nagyon találtam útbaigazítást pl. az (E5.87) egyenlet levezetéséhez. Rendkívül fontosnak tartom az 5.4 fejezetben írtakat, a folyamatok sztochasztikus jellegének vagy reprodukálhatatlanságának megkülönböztetésére szolgáló kritériumokat. Praktikus szempontból talán az enantiomer eloszlás szimmetriája a leglényegesebb; erről a kritériumról Buhse és munkatársai még egy 2012-es közleményükben is, úgy látszik, megfeledkeznek. Nagyon szép a paritássértés energetikai hatásának elemzése. Az alapos számítások eredménye arra mutat, ezt a gondolatot végkép el kell vetni. Franck évtizedekkel Soai felfedezése előtt alkotta meg modelljét. Alkalmazását, ha némileg módosított alakban is, a Soai reakcióval kapcsolatban az indokolja, hogy segítségével leírható a királis erősítés jelensége. Soai is erősítésről írt már korai cikkeiben láthatóan úgy gondolta, az aszimmetria mértékét meg lehet növelni, tökéletes szimmetriából aszimmetriát létrehozni azonban képtelenség. A módosított Franck-modell sztochasztikus elemzése során a szerző bevezette a hozammal korrigált enantiomer felesleg fogalmát és meghatározta zárt és stacionárius nyílt rendszerekben a nagyságát. Az adatok vizsgálata arra mutatott, hogy a mechanizmusból a kölcsönös antagonizmus lépése valószínűleg elhagyható. Ehhez az alapos és szép tárgyaláshoz a szerző a stacionárius viszonyok mély elemzését fűzte (100. lap). Nagy érdeme a szerzőnek, hogy az értekezés utolsó, lényegi fejezetében számításait közvetlenül összehasonlítja kísérleti eredményekkel; az Asakura és a Soai reakciókkal kapcsolatos mérések értelmezésével foglalkozik, figyelmét főképp az utóbbira fordítva. Statisztikai vizsgálatokkal lehet csak az aszimmetria felléptét kimutatni, mérési sorozatok eredményeit kell standard matematikai vizsgálatoknak alávetni. Minthogy a kísérletekben királis erősítésről van szó, külső aszimmetriaforrást is fel kell tételezni a számításokban - a szerző legcélszerűbbnek azt találta, ha egy egyszerű autokatalitikus modell alkalmazása mellett királis induktor molekulák jelenlétét posztulálja, és ezek kísérletről-kísérletre változó számát valamilyen valószínűségi eloszlási függvénnyel jellemzi. Az ábrák tanúsága szerint másodrendű autokatalízis és az induktor molekulák Poisson eloszlása adja a legjobb egyezést. Néhány megjegyzés ezzel a szakasszal kapcsolatban. Apró hiba, hogy a 110. lapon az A2.2 ábrára hivatkozik nyilván az A6.2 ábráról van szó. Nem értem minden további magyarázat nélkül, hogy az (E6.13) egyenletben az induktor molekulák eloszlási függvénye additív tagként jelenik meg. Azt jelenti ez, hogy a királis induktor kémiailag szükségképpen azonos a termékkel? Furcsa, hogy egyes esetekben az induktor molekulák várható száma jóval

kisebb, mint 1, vagyis a kísérleti elegyek jó részében nincsen induktor. Összehasonlíthatók egymással az induktort tartalmazó és nem tartalmazó reakcióelegyeken nyert eredmények? Buhse és munkatársai tíz évvel ezelőtt javasoltak egy reakciómechanizmust a Soaireakció értelmezésére, azt azonban mindmáig (legalább is 2012 nyaráig) kizárólag determinisztikus egyenletek segítségével tárgyalták. Nagyon lényeges ezért ennek a mechanizmusnak a sztochasztikus tárgyalása. A szerző úgy találta, hogy Buhse egyenletei alapján és az ő paramétereivel a tapasztalatok nem értelmezhetőek. Ezért egy Monte-Carlo módszert dolgozott ki új, alkalmasabb paraméterkészlet felkutatására. Az A6.13 ábra az eljárás sikerét bizonyítja, de a szerző utolsó mondatai szerint az eredmény az ő szigorú igényeit még nem elégíti ki. A modellt tovább kell fejleszteni! Lente Gábor értekezésében egy korszerű, alapvetően fontos jelenség elméleti tárgyalásáról számol be. Világosan kitűzött feladatát nagy elméleti felkészültséggel, matematikai igényességgel, kitartó munka árán oldotta meg. Közvetlen célján, a Soaireakciók értelmezésén túl, fontos, általános megállapításokra is jutott a kémiai reakciók sztochasztikus vizsgálataival kapcsolatban. Megfogalmazta munkájának további lépéseit is. Az értekezés publikációs háttere tiszteletre méltó. Ezért javaslom, hogy Lente Gábor MTA doktori értekezését bocsássák nyilvános vitára, és sikeres védés esetén a Bíráló Bizottság javasolja számára az MTA doktora cím adományozását. Budapest, 2013. január 16. Schiller Róbert