A termodinamika I. főtétele
|
|
- Márton Török
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 A temodinamika I. főtétele Fizikai kémia előadások. uányi amás ELE Kémiai Intézet A temodinamika A temodinamika egy fucsa tudomány. Amiko az embe előszö tanula, egyáltalán nem éti. Amiko második alkalommal megy át ata, azt hiszi mindent ét, kivéve egy-két apóbb dolgot. Amiko hamadszo is végigmegy ata áön, hogy mégsem éti, viszont akkoa má úgy megszokta, hogy ez egyáltalán nem zavaa. Anold Sommefeld Következtetések: aki csak egysze megy végig a tananyagon, meg fog bukni. Aki ó egyet aka, pontosan kétsze vegye át a tananyagot. Anold Johannes Wilhelm Sommefeld ( ) német fizikus 1
2 Vázlat a temodinamika tanulása elé: A temodinamika. Ó-Egyiptom: közéthető módszeek téglalap és kö alakú földek kiméésée nem feleszthető tovább Euklídész: elvont geometia. A definíciók életidegenek: végtelenül pici pont, végtelenül vékony vonal DE: logikailag konzisztens (ellentmondásmentes) endsze, továbbfeleszthető, így bonyolult épületek/gépek tevezhetők, amiket utána meg is lehet építeni temodinamika: sok olyan definíció, ami életidegennek tűnik ( tökéletes hőszigetelés ), de kell, hogy logikailag konzisztens legyen a temodinamika enegiával, munkával, hővel kapcsolatos tudományág az idő nem elenik meg sehol: igazából temosztatika megváltozást ad meg a kezdeti és végállapotok között gyakan csak alsó/felső kolátokat ad meg 3 Rendsze és könyezet a endsze a könyezet az általunk vizsgálni kívánt téész veszi köül A endsze és a könyezet kapcsolata nyitott endsze zát endsze izolált endsze a könyezettől elválasztó hatáoló felületen át anyag és enegia is átáamolhat. csak enegiaátadás lehetséges semmiféle kölcsönhatás nincs a endsze és könyezete között 4
3 Állapotelzők DEF temodinamikai függvény: egy mennyiség, amely változhat az állapotelzők étéke függvényében fatái: állapotfüggvény, folyamatfüggvény DEF állapotfüggvény étékének megváltozása csak az állapotelzők kezdeti és végső étékétől függ és független attól, hogy az állapotelzők a változás soán milyen közbenső étékeken mentek át ( útfüggetlen ). megváltozását teles diffeenciál ía le DEF folyamatfüggvény étékének megváltozása függhet a állapotelzők változása útától megváltozást teles diffeenciál nem ía le 5 Extenzív és intenzív mennyiségek DEF extenzív saátság étéke függ a endsze anyagmennyiségétől és azonos észendszeek egyesítéseko mindig összeadódik pl. anyagmennyiség, téfogat, tömeg DEF intenzív saátság étéke független a endsze anyagmennyiségétől és észendszeek egyesítéseko kiegyenlítődhet pl. hőméséklet, nyomás, sűűség extenzív/extenzív = intenzív (pl. tömeg/téfogat=sűűség) moláis mennyiség (egy mól anyaghoz tatozó extenzív mennyiség: X/n) mindig intenzív pl. moláis téfogat vagy móltéfogat: V m moláis tömeg vagy móltömeg: M 6 3
4 Revezibilis ievezibilis evezibilis visszafodítható, megfodítható (Idegen szavak szótáa) evezibilis folyamat a kémiában megfodítható folyamat (pl. fehéék evezibilis denatuációa) SAJNOS a elentése más a temodinamikában! evezibilis folyamat: változás közel egyensúlyi állapotokon keesztül DEF evezibilis köfolyamat leátszódása után nem változtak meg az állapotelzők sem a endszeben, sem a könyezetben. - ilyen nincs a valóságban - közelítően előállítható kíséletileg ievezibilis folyamat: csak ilyen van a valóságban 7 Belső enegia, munka, hő DEF belső enegia: a észecskék kölcsönhatási és kinetikus enegiáa. Jele U, métékegysége Joule [J] Abszolút étékének nincs ételme, csak mint viszonylagos mennyiségnek. A belső enegia állapotfüggvény és extenzív mennyiség. belső enegia munka, hő állapotfüggvény folyamatfüggvények 8 4
5 A temodinamika első főtétele temodinamika első főtétele: A endsze enegiáa változatlan, amíg munkavégzés vagy hőközlés meg nem változtata. az enegiamegmaadás tétele munka és hő az enegiamegváltozás egyenétékű fatái U = w + q du = δw + δq U w q U du δw belső enegia [J] munka [J] hő [J] a belső enegia véges nagy változása végtelenül kicsiny (infinitezimális) U változás végtelenül kicsiny munkavégzés δq végtelenül kicsiny hőcsee 9 Enegiaváltozás előele egocentikus előelkonvenció (magyaul: endszeközpontú előel megállapodás) a endsze által végzett munka és leadott hő negatív előelű (ilyenko a endsze enegiáa csökken), a endszeen végzett munka és az általa felvett hő pozitív előelű (ilyenko a endsze enegiáa növekszik) Fucsa következmény: a hőtemelő (exotem) fizikai és kémiai folyamatok enegiaváltozása negatív! 10 5
6 Pepetuum mobile = öökmozgó Az öökmozgó Fatái: elsőfaú öökmozgó: enegiafelhasználás nélkül végez munkát másodfaú öökmozgó: hőenegiát telesen munkává alakít munkát első főtétel nem létezhet elsőfaú öökmozgó, met a belső enegia nem kimeíthetetlen foás. második főtétel nem létezhet másodfaú öökmozgó 11 téfogatváltozás éfogati munka téfogati munka x A DEF elemi téfogati munka: δw = p ex dv dv p ex a endsze téfogatának kis megváltozása a endszee ható külső nyomás (nem feltétlenül azonos a endsze nyomásával) a endsze nyomása és a külső nyomás csupán végtelenül kevéssé té el egymástól ekko p ex = p kvázisztatikus kiteedés vagy összenyomódás (ez a evezibilis változás mechanikai megfelelőe). éfogati munka, δw = F dx= F/A A dx = p ex A dx = p ex dv métékegysége: [Pa m 3 ] = [N/m m 3 ] = [N m] = [J] Az első főtétel téfogati munkával: du = p ex dv + δ w egyéb + δ q 1 6
7 DEF entalpia: H = U + pv Jele H, métékegysége Joule [J] Entalpia ételme: téfogati munkával koigált belső enegia az entalpia állapotfüggvény és extenzív saátság dh az entalpia megváltozása ( ld. (uv) =u v+v u ) dh = du + p dv + V dp Az első főtétel téfogati munkával: du = p ex dv + δ w egyéb + δ q ha p ex = p, akko du = p dv + δ w egyéb + δ q A kettő egyesítése: dh = V dp + δ w egyéb + δ q Állandó nyomású ( dp = 0 Vdp = 0 ) és hasznos munka nélküli (dw egyéb = 0) folyamatban az entalpia megváltozása egyenlő a endsze által leadott vagy felvett hővel: dh = δ q 13 H és U teles diffeenciála ekintsük az U belső enegiát a hőméséklet függvényének állandó V téfogaton. U() egyváltozós függvény du (azaz U kis megváltozása) számítása, ha a hőmésékletet d-vel megváltoztatuk: U du d U = d = d d U du = V ekintsük az U belső enegiát a hőméséklet és V téfogat függvényének U(, V) kétváltozós függvény du számítása ha a hőmésékletet d-vel, a V téfogatot dv-vel megváltoztatuk: V U d + V dv ekintsük az H entalpiát a hőméséklet és p nyomás függvényének H(, p) kétváltozós függvény dh számítása, ha a hőmésékletet d-vel, a p nyomást dp-vel megváltoztatuk: H d H = p H d p + d p 14 7
8 ezt megváltoztatuk A paciális deivált ételme U A következő oldalakon azt nézzük végig, hogy az előbbi paciális deiváltaknak mi a fizikai ételmük. Az eedmény: V leolvassuk ennek a változását ezt állandónak tatuk U U = C hőkapacitás = 0 V V állandó téfogaton V (ideális gáz esetén) H p = C p hőkapacitás állandó nyomáson H p = µ izotem Joule-hompson együttható 15 Ideális gázok belső enegiáa nem függ a téfogattól Ideális gáz esetén U nem függ a téfogattól: ( U/ V) = 0. Reális gázok esetén ( U/ V) nem nulla, de nagyon kicsi. Kíséleti igazolása a Joule-kísélettel: James Pescott Joule ( ) skót söfőző (1) lombikban nagynyomású gáz () lombikban vákuum. A (3) csapot kinyitották, a gáz téfogata duplááa nőtt, de a (4) hőméő nem mutatta a vízhőméséklet megváltozását 16 8
9 Joule-homson hatás izotem Joule-homson együttható meghatáozása Gázt fotáson átvezetnek, a fotás után áammal fűtött tekeccsel visszaállíták az eedeti hőmésékletét. Megnézik, hogy a mét p nyomásváltozáshoz mekkoa p entalpiaváltozás tatozik. H H µ = James Pescott Joule p p ( ) adiabatikus Joule-homson együttható meghatáozása A dugattyúkat úgy mozgaták, hogy a obboldali kamában végig p, a baloldaliban pedig p 1 > p legyen a nyomás. A fal és a dugattyúk hőszigetelők. F D D D D p1, V1, 1 p, V, a) b) F µ = p H p Lod Kelvin született William homson ( ) Gázok viselkedése összenyomása adiabatikus Joule homson-együttható: µ = p H kiteedés = nyomáscsökkenés felmelegedés µ negatív inveziós felett lehűlés µ pozitív inveziós alatt p= 1 atm DEF inveziós hőméséklet feletti hőmésékletől indulva a gázok kiteedésko felmelegszenek, alatti hőmésékletől indulva lehűlnek. A Joule-homson hatás gyakolati alkalmazásai: - hűtőszekény - gázok cseppfolyósításának Linde-féle eláása 18 9
10 Hőkapacitás Pontatlanul, de közéthetően: azt a hőmennyiséget, amely a vizsgált endsze hőmésékletét 1 fokkal növeli, a endsze hőkapacitásának nevezzük. Pontosan, de ugyancsak éthetően: DEF egy endsze hőkapacitása C = δq/d δq a endsze által felvett vagy leadott elemi hő, d pedig az eközben bekövetkező hőmésékletváltozás. A hőkapacitás minden folyamatban más. Kiemelten kezelük: állandó téfogata vonatkozó hőkapacitás C V állandó nyomása vonatkozó hőkapacitás C p Hasznos munka nélküli, állandó téfogatú folyamata: du = δq; du = ( U/ ) V d = C V d DEF állandó téfogathoz tatozó hőkapacitás: C V = ( U/ ) V Hasznos munka nélküli, állandó nyomású folyamatoka: dh = δ q dh = ( H/ ) p d = C p d DEF állandó nyomáshoz tatozó hőkapacitás: C p = ( H/ ) p 19 c p és c V kapcsolata C p és C V c p és c V minden anyaga: ökéletes gáza: extenzív (egész endszee vonatkozó) hőkapacitások métékegysége J K -1 moláis hőkapacitások (intenzív mennyiség) métékegysége J K -1 mol -1 H = U + p V p V = n R H = U + n R H U = n R C p C V = n R c p c V = R szeint diffeenciálva n-el osztunk a moláis hőkapacitások különbsége R R = 8,314 J K -1 mol -1 c p c V c p c V (J K -1 mol -1 ) He (5 C) ,314 N (5 C) ,34 CO (5 C) ,48 H O (100 C) ,44 10
11 Entalpia hőmésékletfüggése C p az entalpia szeinti deiválta C p = ( H/ ) p, tehát C p integálásával megkapuk az entalpiaváltozást: H = H ) H ( ) = H ( ) = H ( 1) ( 1 + Ha ismeük az entalpiát 1 hőmésékleten, akko a C p ismeetében kiszámíthatuk hőméséklete. 1 C p d 1 C p d Ha C p -t a hőméséklettől függetlennek tekinthetük a 1 - tatományban: H ( ) = H ( 1 ) + Cp( 1 ) Általában a hőkapacitás függ a hőméséklettől, de kis hőmésékletközben hőméséklet-függetlennek tekinthető. 1 emokémia DEF temokémia: eakciót kíséő hőeffektusok vizsgálata exotem folyamat: endotem folyamat hőtemelő folyamat hőelnyelő folyamat állandó téfogaton hő = belső enegia megváltozása q = U állandó nyomáson hő = entalpia megváltozása q = H 11
12 Sztöchiometiai együttható ν sztöchiometiai együttható (máshol is előfodul mad!) általános kémiai eakció: ν A = 0 ν A eaktánsa negatív, a teméke pozitív. az anyag képlete Például: H + O = H O 0 = H + 1 O + H O ν 1 = ν = 1 ν 3 = + A 1 = H A = O A 3 = H O 3 emokémia alapfogalmai DEF standad állapot: egy anyag akko van standad állapotban, ha (1) kémiailag egynemű (tiszta) és () nyomása p = 1 ba = 10 5 Pa megegyzések: 1) Nem tévesztendő össze a gázok standad állapota fogalommal! ) A temodinamikai standad állapotban a hőméséklet tetszőleges 3) A temodinamikai adatokat gyakan = 98,15 K hőmésékleten közlik. Ez az aánlott hőméséklet. DEF temokémiai egyenlet: olyan kémiai egyenlet, ahol feltüntetük a bennük szeeplő anyagok állapotát is. Pl. halmazállapot (g: gáz, l: folyadék, s: szilád) vagy szolvatációs állapot C H O ( s) + 6O ( g) = 6CO ( g) + 6 H O( l)
13 emokémia alapfogalmai DEF standad eakcióentalpia: a standad állapotú eaktánsoktól a standad állapotú temékekig megváltozás H vezető eakció soán bekövetkező entalpiaváltozás. [J mol -1 ] eakció soán standad entalpia megegyzések: - moláis mennyiség, met olyan entalpiaváltozás, ha 1 mólszo (tehát 6, szo) átszódik le a eakció - nem a kémiai folyamattól függ, hanem az egyenlet felíásától: H + O = H O H θ = 570,0 kj mol -1 H + ½ O = H O H θ = 85,0 kj mol -1 5 emokémia alapfogalmai 3 DEF H f standad moláis képződési entalpia: az adott vegyület efeenciaállapotú elemeiből való képződésének standad eakcióentalpiáa. [J mol -1 ] megegyzés: moláis mennyiség, met olyan entalpiaváltozás, amely 1 mól anyag keletkezéséhez tatozik pl. víz képződési entalpiáa: H +½ O =H O f H θ (H O)= 85,0 kj mol -1 DEF Refeenciaállapotú elem: egy elem p θ (tehát 1 ba) nyomáson és adott hőmésékleten legstabilisabb állapota (kivétel: fehé foszfo) megegyzések: - hőmésékletfüggő, mi éppen a efeenciaállapotú elem - példák szobahőmésékleten: N, O, gafit, fehé ón - a definíció következménye, hogy efeenciaállapotú elem standad moláis képződési entalpiáa mindig nulla - elemnek is lehet nem nulla standad moláis képződési entalpiáa, például szobahőmésékleten ilyenek O 3, gyémánt, szüke ón 6 13
14 Reakcióentalpia számítása Reakcióentalpia számítása az anyagok moláis entalpiáából H Nem használák, met moláis entalpia = egyetlen közös vonatkoztatási szint (nulla éték) kell minden anyaga Reakcióentalpia számítása az anyagok képződési entalpiáából H = = ν ν H H m f ( ) ( ) Jól használható, a temokémia alapegyenlete minden anyaga a saát vonatkoztatási szint az alkotó elemeinek moláis entalpiáa Példa: szőlőcuko égése C H O ( s) + 6O ( g) = 6CO ( g) + 6 H O( l) H H = 6H m (CO ( g)) + 6H m (H O( l)) H m (C6H1O6( s)) 6H m (O ( g)), = 6 H f (CO( g)) + 6 H f (HO( l)) H f (C6H1O6( s)) 7 Hess tétele V Hess tétele: Egy eakció entalpiaváltozása egyenlő azon észeakciók entalpiaváltozásainak összegével, amie az adott eakció felbontható. megegyzések: A észeakciók lehetnek nem valódiak is (csak papíon léteznek, a valóságban nem). Hess tétele egyszeű következménye annak, hogy az entalpia állapotfüggvény. Hess tétele különösen akko hasznos, ha valamely eakció eakcióentalpiáa nem méhető ól, met a eakció nem átszatható le kaloiméteben túl lassú nem megy telesen végbe nem iányítható mellékfolyamatok vannak. Герман Иванович Гесс Geman Ivánovics Gess Gemain Heni Hess ( ) oosz vegyész 8 14
15 Hess-tétele: egy példa 1 CO + H O CH 4 + O 3 CH 3 OH + 1½ O 1) metán teles égése: H θ = -890,0 kj mol -1 ) metanol teles elégése H θ = -76,0 kj mol -1 3) metán paciális oxidációa H θ = -164,0 kj mol -1 9 H = A eakcióhő hőmésékletfüggése (Kichhoff tétele) Reakcióentalpia számítása az anyagok moláis entalpiáából ν H m ( ) Deiváluk (= diffeenciáluk) mindkét oldalt szeint: H p = ν c p( ) = cp Kichhoff-tétel, diffeenciális alak Integáluk: H ( ) = H H ( ) = H ( ) + c ( 1 p ( ) + c d 1 p 1 ); 1 ( c p állandó). Gustav Robet Kichhoff ( ) német fizikus Az egyik hőmésékleten megadott eakcióentalpiát át tuduk számítani másik hőméséklete, ha ismeük a észtvevő anyagok átlagos (sztöchiometiai együtthatóval súlyozott) moláis hőkapacitását
16 Intenetes foások Belső enegia Entalpia emokémia Hess-tétel William homson, 1st Baon Kelvin James Pescott Joule Gemain Heni Hess Gustav Robet Kichhoff 31 A temodinamika I. főtétele téma VÉGE 3 16
A termodinamika I. főtétele
A temodinamika I. főtétele Fizikai kémia előadások biológusoknak 1. uányi amás ELE Kémiai Intézet A temodinamika tanulása elé: A temodinamika Ó-Egyiptom: közéthető módszeek téglalap és kö alakú földek
RészletesebbenAz előadás vázlata:
Az előadás vázlata: I. emokémiai egyenletek. A eakcióhő temodinamikai definíciója. II. A standad állapot. Standad képződési entalpia. III. Hess-tétel. IV. Reakcióentalpia számítása képződési entalpia (képződéshő)
RészletesebbenKémiai egyensúly. Fizikai kémia előadások 6. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. ν j sztöchiometriai együttható
émiai egyensúly Fizikai kémia előadások 6. Tuányi Tamás ELTE émiai Intézet Sztöchiometiai együttható ν sztöchiometiai együttható általános kémiai eakció: (a temokémiában használtuk előszö) ν A 0 ν A eaktánsa
RészletesebbenTermodinamikai bevezető
Termodinamikai bevezető Alapfogalmak Termodinamikai rendszer: Az univerzumnak az a részhalmaza, amit egy termodinamikai vizsgálat során vizsgálunk. Termodinamikai környezet: Az univerzumnak a rendszeren
RészletesebbenAz előadás vázlata:
18..19. Az előadás vázlata: I. eokéiai egyenletek. A eakcióhő teodinaikai definíciója. II. A standad állapot. Standad képződési entalpia. III. ess-tétel. IV. Reakcióentalpia száítása képződési entalpia
RészletesebbenTermodinamika (Hőtan)
Termodinamika (Hőtan) Termodinamika A hőtan nagyszámú részecskéből (pl. gázmolekulából) álló makroszkópikus rendszerekkel foglalkozik. A nagy számok miatt érdemes a mólt bevezetni, ami egy Avogadro-számnyi
RészletesebbenA TERMODINAMIKA I. AXIÓMÁJA. Egyszerű rendszerek egyensúlya. Első észrevétel: egyszerű rendszerekről beszélünk.
A TERMODINAMIKA I. AXIÓMÁJA Egyszerű rendszerek egyensúlya Első észrevétel: egyszerű rendszerekről beszélünk. Második észrevétel: egyensúlyban lévő egyszerű rendszerekről beszélünk. Mi is tehát az egyensúly?
Részletesebbenq=h(termékek) H(Kiindulási anyagok) (állandó p-n) q=u(termékek) U(Kiindulási anyagok) (állandó V-n)
ERMOKÉMIA A vzsgált általános folyaatok és teodnaka jellezésük agyjuk egy pllanata az egysze D- endszeeket, s tekntsük azokat a változásokat, elyeket kísé entalpa- (ll. bels enega-) változásokkal á koább
RészletesebbenTermokémia. Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Termokémia Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 A reakcióhő fogalma A reakcióhő tehát a kémiai változásokat kísérő energiaváltozást jelenti.
RészletesebbenIII. Differenciálszámítás
III. Diffeenciálszámítás A diffeenciálszámítás számunka elsősoban aa való hogy megállaítsuk hogyan változnak a (fizikai) kémiában nagy számban előfoló (többváltozós) függvények. A diffeenciálszámítás megadja
RészletesebbenA termodinamikai rendszer energiája. E = E pot + E kin + U E pot =m g h E kin =½m v². U = U 0 + U trans + U rot + U vibr + U khat + U gerj
A termodinamikai rendszer energiája E = E pot + E kin + U E pot =m g h E kin =½m v² U = U 0 + U trans + U rot + U vibr + U khat + U gerj belső energia abszolút értéke nem ismert, csak a változása 0:kémiai
RészletesebbenTermodinamika. Belső energia
Termodinamika Belső energia Egy rendszer belső energiáját az alkotó részecskék mozgási energiájának és a részecskék közötti kölcsönhatásból származó potenciális energiák teljes összegeként határozhatjuk
RészletesebbenEnergia. Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Kinetikus energia: a mozgási energia
Kémiai változások Energia Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Kinetikus energia: a mozgási energia Potenciális (helyzeti) energia: a részecskék kölcsönhatásából származó energia. Energiamegmaradás
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 6-1 Spontán folyamat 6-2 Entrópia 6-3 Az entrópia kiszámítása 6-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 6-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG 6-6 Szabadentalpia változás
RészletesebbenElektrokémia 03. (Biologia BSc )
lektokéma 03. (Bologa BSc ) Cellaeakcó potencálja, elektódeakcó potencálja, Nenst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loánd Tudományegyetem Budapest Cellaeakcó Közvetlenül nem méhető
Részletesebben1 Műszaki hőtan Termodinamika. Ellenőrző kérdések-02 1
1 Műszaki hőtan Termodinamika. Ellenőrző kérdések-02 1 Kérdések. 1. Mit mond ki a termodinamika nulladik főtétele? Azt mondja ki, hogy mindenegyes termodinamikai kölcsönhatáshoz tartozik a TDR-nek egyegy
RészletesebbenRugalmas hullámok terjedése. A hullámegyenlet és speciális megoldásai
Rugalmas hullámok tejedése. A hullámegyenlet és speciális megoldásai Milyen hullámok alakulhatnak ki ugalmas közegben? Gázokban és folyadékokban csak longitudinális hullámok tejedhetnek. Szilád közegben
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 11-1 Spontán és nem spontán folyamat 11-2 Entrópia 11-3 Az entrópia kiszámítása 11-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 11-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG
RészletesebbenTermokémia. Termokémia Dia 1 /55
Termokémia 6-1 Terminológia 6-2 Hő 6-3 Reakcióhő, kalorimetria 6-4 Munka 6-5 A termodinamika első főtétele 6-6 Reakcióhő: U és H 6-7 H indirekt meghatározása: Hess-tétel 6-8 Standard képződési entalpia
RészletesebbenEnergia. Energiamegmaradás törvénye: Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Az energia nem keletkezik, nem is szűnik meg, csak átalakul.
Kémiai változások Energia Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Energiamegmaradás törvénye: Az energia nem keletkezik, nem is szűnik meg, csak átalakul. A világegyetem energiája állandó. Energia
Részletesebbenrendszer: a világ általunk vizsgált, valamilyen fallal (részben) elhatárolt része környezet: a világ rendszert körülvevő része
I. A munka fogalma, térfogati és egyéb (hasznos) munka. II. A hő fogalma. molekuláris értelmezése. I. A termodinamika első főtételének néhány megfogalmazása.. Az entalpia fogalma, bevezetésének indoklása.
RészletesebbenKörnyezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly
Környezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly Bányai István DE TTK Kolloid- és Környezetkémiai Tanszék 2013.01.11. Környezeti fizikai kémia 1 A fizikai-kémia és környezeti kémia I. A
RészletesebbenKövetelmények: f - részvétel az előadások 67 %-án - 3 db érvényes ZH (min. 50%) - 4 elfogadott laborjegyzőkönyv
Fizikai kémia és radiokémia B.Sc. László Krisztina 18-93 klaszlo@mail.bme.hu F ép. I. lépcsőház 1. emelet 135 http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/fizkem/kornymern Követelmények: 2+0+1 f - részvétel
RészletesebbenFIZIKAI MODELL AZ OLDASHŐ KONCENTRACIÓ-FÜGGÉSÉRE
FIZIKAI MODELL AZ OLDASHŐ KOCETRACIÓ-FÜGGÉSÉRE Wiedemann László Főváosi Pedagógiai Intézet Szoítkozzunk olyan anyagoka, melyek vizes oldata eős elektolitot képez, mikois tehát az oldott anyag teljesen
Részletesebben9. ábra. A 25B-7 feladathoz
. gyakolat.1. Feladat: (HN 5B-7) Egy d vastagságú lemezben egyenletes ρ téfogatmenti töltés van. A lemez a ±y és ±z iányokban gyakolatilag végtelen (9. ába); az x tengely zéuspontját úgy választottuk meg,
RészletesebbenIdeális gáz és reális gázok
Ideális gáz és reális gázok Fizikai kémia előadások 1. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet Állaotjelzők állaotjelző: egy fizikai rendszer makroszkoikus állaotát meghatározó mennyiség egykomonensű gázok állaotjelzői:
RészletesebbenMűszaki termodinamika I. 2. előadás 0. főtétel, 1. főtétel, termodinamikai potenciálok, folyamatok
Műszaki termodinamika I. 2. előadás 0. főtétel, 1. főtétel, termodinamikai potenciálok, folyamatok Az előadás anyaga pár napon belül pdf formában is elérhető: energia.bme.hu/~imreattila (nem kell elé www!)
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenHőtan I. főtétele tesztek
Hőtan I. főtétele tesztek. álassza ki a hamis állítást! a) A termodinamika I. főtétele a belső energia változása, a hőmennyiség és a munka között állaít meg összefüggést. b) A termodinamika I. főtétele
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
Részletesebben1.4. Mintapéldák. Vs r. (Használhatjuk azt a közelítő egyenlőséget, hogy 8π 25.)
Elektotechnikai alapismeetek Mágneses té 14 Mintapéldák 1 feladat: Az ába szeinti homogén anyagú zát állandó keesztmetszetű köben hatáozzuk meg a Φ B és étékét! Ismet adatok: a = 11 cm A = 4 cm μ = 8 I
Részletesebben1. Mi a termodinamikai rendszer? Miben különbözik egymástól a nyitott és a zárt termodinamikai
3.1. Ellenőrző kérdések 1. Mi a termodinamikai rendszer? Miben különbözik egymástól a nyitott és a zárt termodinamikai rendszer? Az anyagi valóság egy, általunk kiválasztott szempont vagy szempontrendszer
RészletesebbenMunka- és energiatermelés. Bányai István
Munka- és energiatermelés Bányai István Joule tétele: adiabatikus munka A XIX. Sz. legnagyobb kihívása a munka Emberi erőforrás (rabszolga, szolga, bérmunkás, erkölcs?, ár!) Állati erőforrás (kevésbé erkölcssértő?,
Részletesebben1. előadás. Gáztörvények. Fizika Biofizika I. 2015/2016. Kapcsolódó irodalom:
1. előadás Gáztörvények Kapcsolódó irodalom: Fizikai-kémia I: Kémiai Termodinamika(24-26 old) Chemical principles: The quest for insight (Atkins-Jones) 6. fejezet Kapcsolódó multimédiás anyag: Youtube:
Részletesebben6. Termodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya
6. ermodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya A természetben végbemenő folyamatok kizárólagos termodinamikai hajtóereje az entróia növekedése. Minden makroszkoikusan észlelhető folyamatban a rendszer
RészletesebbenBelső energia, hőmennyiség, munka Hőtan főtételei
Belső energia, hőmennyiség, munka Hőtan főtételei Ideális gázok részecske-modellje (kinetikus gázmodell) Az ideális gáz apró pontszerű részecskékből áll, amelyek állandó, rendezetlen mozgásban vannak.
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
Termokémia 5-1 Terminológia 5-2 Hő 5-3 Reakcióhő, Kalorimetria 5-4 Munka 5-5 A termodinamika első főtétele 5-6 Reakcióhő: U és H 5-7 H indirekt meghatározása: Hess-tétele Termokémia 5-8 Standard képződési
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenÖSSZEFOGLALÁS HŐTANI FOLYAMATOK
ÖSSZEFOGLALÁS HŐTANI FOLYAMATOK HŐTÁGULÁS lineáris (hosszanti) hőtágulási együttható felületi hőtágulási együttható megmutatja, hogy mennyivel változik meg a test hossza az eredeti hosszához képest, ha
RészletesebbenFizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 20.
Fizika Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK 2017. március 20. A termodinamikai rendszer fogalma Termodinamika: Nagy részecskeszámú rendszerek fizikája. N A 10 23 db. A rendszer(r): A világ azon része, amely
RészletesebbenAz energia. Energia : munkavégző képesség (vagy hőközlő képesség)
Az energia Energia : munkavégző képesség (vagy hőközlő képesség) Megjelenési formái: Munka: irányított energiaközlés (W=Fs) Sugárzás (fényrészecskék energiája) Termikus energia: atomok, molekulák véletlenszerű
RészletesebbenA Coulomb-törvény : ahol, = coulomb = 1C. = a vákuum permittivitása (dielektromos álladója) k 9 10 F Q. elektromos térerősség : ponttöltés tere :
Villamosságtan A Coulomb-tövény : F QQ 4 ahol, Q = coulomb = C = a vákuum pemittivitása (dielektomos álladója) 4 9 k 9 elektomos téeősség : E F Q ponttöltés tee : E Q 4 Az elektosztatika I. alaptövénye
RészletesebbenEgy részecske mozgási energiája: v 2 3 = k T, ahol T a gáz hőmérséklete Kelvinben 2 2 (k = 1, J/K Boltzmann-állandó) Tehát a gáz hőmérséklete
Hőtan III. Ideális gázok részecske-modellje (kinetikus gázmodell) Az ideális gáz apró pontszerű részecskékből áll, amelyek állandó, rendezetlen mozgásban vannak. Rugalmasan ütköznek egymással és a tartály
Részletesebben2. A termodinamika I. főtétele
. A termodinamika I. főtétele.1 A belső energia, a termodinamika I. főtétele A mechanikában egy test mozgását felbontjuk a tömegközéppont mozgására, amelyet egy külső vonatkoztatási rendszerhez képest
RészletesebbenÉgés és oltáselmélet I. (zárójelben a helyes válaszra adott pont)
Égés és oltáselmélet I. (zárójelben a helyes válaszra adott pont) 1. "Az olyan rendszereket, amelyek határfelülete a tömegáramokat megakadályozza,... rendszernek nevezzük" (1) 2. "Az olyan rendszereket,
RészletesebbenTermokémia, termodinamika
Termokémia, termodinamika Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/46 Termodinamika A termodinamika a természetben végbemenő folyamatok energetikai leírásával foglalkozik.,,van egy tény ha úgy tetszik törvény,
Részletesebben1. TRANSZPORTFOLYAMATOK
1. TRNSZPORTFOLYMTOK 1.1. halmazállapot és az anyagszekezet kapcsolata. folyadékállapot általános jellemzése - a szilád, folyadék és gáz halmazállapotok jellemzése (téfogat, alak, endezettség, észecskék
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
Részletesebben8. Belső energia, entalpia és entrópia ideális és nem ideális gázoknál
8. első energia, entalpia és entrópia ideális és nem ideális gázoknál első energia első energia (U): a vizsgált rendszer energiája, DE nem tartozik hozzá - a teljes rendszer együttes mozgásából adódó mozgási
RészletesebbenLégköri termodinamika
Légköri termodinamika Termodinamika: a hőegyensúllyal, valamint a hőnek, és más energiafajtáknak kölcsönös átalakulásával foglalkozó tudományág. Meteorológiai vonatkozása ( a légkör termodinamikája): a
Részletesebben6. MECHANIKA-STATIKA GYAKORLAT Kidolgozta: Triesz Péter egy. ts. Négy erő egyensúlya, Culmann-szerkesztés, Ritter-számítás
SZÉHENYI ISTVÁN EGYETE GÉPSZERKEZETTN ÉS EHNIK TNSZÉK 6. EHNIK-STTIK GYKORLT Kidolgozta: Tiesz Péte egy. ts. Négy eő egyensúlya ulmann-szekesztés Ritte-számítás 6.. Példa Egy létát egy veembe letámasztunk
RészletesebbenA Maxwell-féle villamos feszültségtenzor
A Maxwell-féle villamos feszültségtenzo Veszely Octobe, Rétegezett síkkondenzátoban fellépő (mechanikai) feszültségek Figue : Keesztiányban étegezett síkkondenzáto Tekintsük a. ábán látható keesztiányban
RészletesebbenAz energia bevezetése az iskolába. Készítette: Rimai Anasztázia
Az energia bevezetése az iskolába Készítette: Rimai Anasztázia Bevezetés Fizika oktatása Energia probléma Termodinamika a tankönyvekben A termodinamikai fogalmak kialakulása Az energia fogalom története
Részletesebbenf = n - F ELTE II. Fizikus 2005/2006 I. félév
ELTE II. Fizikus 2005/2006 I. félév KISÉRLETI FIZIKA Hıtan 2. (X. 25) Gibbs féle fázisszabály (0-dik fıtétel alkalmazása) Intenzív állapotothatározók száma közötti összefüggés: A szabad intenzív paraméterek
RészletesebbenFizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 27.
Fizika Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK 2017. március 27. Az entrópia A természetben a mechanikai munka teljes egészében átalakítható hővé. Az elvont hő viszont nem alakítható át teljes egészében mechanikai
RészletesebbenFizika és 14. Előadás
Fizika 11 13. és 14. Előadás Kapacitás C Q V fesz. méő Métékegység: F C, faad V Jelölés: Síkkondenzáto I. Láttuk, hogy nagy egyenletesen töltött sík tee: E σ ε o E ε σ o Síkkondenzáto II. E σ ε o σ Q A
RészletesebbenW = F s A munka származtatott, előjeles skalármennyiség.
Ha az erő és az elmozdulás egymásra merőleges, akkor fizikai értelemben nem történik munkavégzés. Pl.: ha egy táskát függőlegesen tartunk, és úgy sétálunk, akkor sem a tartóerő, sem a nehézségi erő nem
RészletesebbenMűszaki hőtan I. ellenőrző kérdések
Alapfogalmak, 0. főtétel Műszaki hőtan I. ellenőrző kérdések 1. Mi a termodinamikai rendszer? Miben különbözik egymástól a nyitott és zárt termodinamikai rendszer? A termodinamikai rendszer (TDR) az anyagi
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenXV. Tornyai Sándor Országos Fizikai Feladatmegoldó Verseny a református középiskolák számára Hódmezővásárhely, 2011. április 1-3. 9.
A vesenydolgozatok megíásáa 3 óa áll a diákok endelkezésée, minden tágyi segédeszköz tesztek teljes és hibátlan megoldása 20 pontot é, a tesztfeladat esetén a választást meg kell indokolni. 1. 4 db játék
RészletesebbenLendület. Lendület (impulzus): A test tömegének és sebességének szorzata. vektormennyiség: iránya a sebesség vektor iránya.
Lendület Lendület (impulzus): A test tömegének és sebességének szorzata. vektormennyiség: iránya a sebesség vektor iránya. Lendülettétel: Az lendület erő hatására változik meg. Az eredő erő határozza meg
RészletesebbenMegjegyzések (észrevételek) a szabad energia és a szabad entalpia fogalmához
Dr. Pósa Mihály Megjegyzések (észrevételek) a szabad energia és a szabad entalpia fogalmához 1. Bevezetés Shillady Don professzor az Amerikai Kémiai Szövetség egyik tanácskozásán felhívta a figyelmet a
Részletesebben5. Sók oldáshőjének meghatározása kalorimetriás módszerrel. Előkészítő előadás
5. Sók oldáshőjének meghatározása kalorimetriás módszerrel Előkészítő előadás 2019.02.04. Célja: hő mérése A kalorimetriás mérések Használatával meghatározható: átalakulási hő reakcióhő oldáshő hidratációs
RészletesebbenFizika és 3. Előadás
Fizika. és 3. Előadás Az anyagi pont dinamikája Kinematika: a mozgás leíásaa kezdeti feltételek(kezdőpont és kezdősebesség) és a gyosulás ismeetében, de vajon mi az oka a mozgásnak?? Megfigyelés kísélet???
Részletesebbenfeladatmegoldok rovata
feladatmegoldok ovata Kémia K. 664. Egy nátium-kloid oldat töménységének megállapításáa abból 6,5g tömegű mintához addig csepegtettek ezüst-nitát oldatot, míg megszűnt a csapadékkiválás. A csapadékot szűték,
RészletesebbenMozgás centrális erőtérben
Mozgás centális eőtében 1. A centális eő Válasszunk egy olyan potenciális enegia függvényt, amely csak az oigótól való távolságtól függ: V = V(). A tömegponta ható eő a potenciális enegiája gaiensének
RészletesebbenA gáz halmazállapot. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
A gáz halmazállapot A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 0 Halmazállapotok, állapotjelzők Az anyagi rendszerek a részecskék közötti kölcsönhatásoktól és az állapotjelzőktől függően
RészletesebbenHősugárzás. 2. Milyen kölcsönhatások lépnek fel sugárzás és anyag között?
Hősugázás. Milyen hőtejedési fomát nevezünk hőmésékleti sugázásnak? Minden test bocsát ki elektomágneses hullámok fomájában enegiát a hőméséklete által meghatáozott intenzitással ( az anyag a molekulái
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenKinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53
Kinetika 15-1 A reakciók sebessége 15-2 Reakciósebesség mérése 15-3 A koncentráció hatása: a sebességtörvény 15-4 Nulladrendű reakció 15-5 Elsőrendű reakció 15-6 Másodrendű reakció 15-7 A reakció kinetika
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Részletesebben2. Energodinamika értelmezése, főtételei, leírási módok
Energetika 7 2. Energodinamika értelmezése, főtételei, leírási módok Az energia fogalmának kialakulása történetileg a munkavégzés definícióához kapcsolódik. Kezdetben az energiát a munkavégző képességgel
RészletesebbenA munkavégzés a rendszer és a környezete közötti energiacserének a D hőátadástól eltérő valamennyi más formája.
11. Transzportfolyamatok termodinamikai vonatkozásai 1 Melyik állítás HMIS a felsoroltak közül? mechanikában minden súrlódásmentes folyamat irreverzibilis. disszipatív folyamatok irreverzibilisek. hőmennyiség
Részletesebbent 2 Hőcsere folyamatok ( Műv-I. 248-284.o. ) Minden hővel kapcsolatos művelet veszteséges - nincs tökéletes hőszigetelő anyag,
Hősee folyamaok ( Műv-I. 48-84.o. ) A ménöki gyakola endkívül gyakoi feladaa: - a közegek ( folyadékok, gázok ) Minden hővel kapsolaos művele veszeséges - nins ökélees hőszigeelő anyag, hűése melegíése
RészletesebbenElektrokémia 02. (Biologia BSc )
Elektokéma 02. (Bologa BSc ) Elektokéma cella, Kapocsfeszültség, Elektódpotencál, Elektomotoos eő Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék Eötvös Loánd Tudományegyetem Budapest Temodnamka paaméteek TERMODINAMIKAI
Részletesebben5. IDŐBEN VÁLTOZÓ ELEKTROMÁGNESES TÉR
5 IDŐBEN VÁLTOZÓ ELEKTROMÁGNESES TÉR A koábbiakban külön, egymástól függetlenül vizsgáltuk a nyugvó töltések elektomos teét és az időben állandó áam elektomos és mágneses teét Az elektomágneses té pontosabb
RészletesebbenTérbeli polárkoordináták alkalmazása egy pont helyének, sebességének és gyorsulásának leírására
Tébeli polákoodináták alkalmazása egy pont helyének sebességének és gyosulásának leíásáa A címbeli feladat a kinematikával foglalkozó tankönyvek egyik alapfeladata: elmagyaázni levezetni az idevágó összefüggéseket
RészletesebbenMŰSZAKI TERMODINAMIKA 1. ÖSSZEGZŐ TANULMÁNYI TELJESÍTMÉNYÉRTÉKELÉS
MŰSZAKI TERMODINAMIKA. ÖSSZEGZŐ TANULMÁNYI TELJESÍTMÉNYÉRTÉKELÉS 207/8/2 MT0A Munkaidő: 90 perc NÉV:... NEPTUN KÓD: TEREM HELYSZÁM:... DÁTUM:... KÉPZÉS Energetikai mérnök BSc Gépészmérnök BSc JELÖLJE MEG
RészletesebbenTermodinamika. Gázok hőtágulása, gáztörvények. Az anyag gázállapota. Avogadro törvény Hőmérséklet. Tóth Mónika.
Hőmérséklet ermodinamika Hőmérséklet: Egy rendszer részecskéinek átlagos mozgási energiájával arányos fizikai mennyiség. óth Mónika 203 monika.a.toth@aok.pte.hu Különböző hőmérsékleti skálák. Kelvin skálájú
RészletesebbenMakroszkópos tulajdonságok, jelenségek, közvetlenül mérhető mennyiségek leírásával foglalkozik (például: P, V, T, összetétel).
Mire kell? A mindennapi gyakorlatban előforduló jelenségek (például fázisátalakulások, olvadás, dermedés, párolgás) értelmezéséhez, kvantitatív leírásához. Szerkezeti anyagok tulajdonságainak változása
RészletesebbenMűszaki folyamatok közgazdasági elemzése Előadásvázlat október 17. A technológia és a költségek dualitása
Műszaki folyamatok közgazdasági elemzése Előadásvázlat 3 októbe 7 technológia és a költségek dualitása oábban beláttuk az alábbi összefüggéseket: a) Ha a munka hatáteméke nő akko a hatáköltség csökken
Részletesebben1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből
. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással.. Feladat: (HN 9A-5) Egy épület téglafalának mérete: 4 m 0 m és, a fal 5 cm vastag. A hővezetési együtthatója λ = 0,8 W/m K. Mennyi
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (limitációk) Fókusz Légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gáz egyenlet és általánosított gáz egyenlet 5-4 A tökéletes gáz egyenlet alkalmazása 5-5 Gáz halmazállapotú reakciók
RészletesebbenElőszó.. Bevezetés. 1. A fizikai megismerés alapjai Tér is idő. Hosszúság- és időmérés.
SZABÓ JÁNOS: Fizika (Mechanika, hőtan) I. TARTALOMJEGYZÉK Előszó.. Bevezetés. 1. A fizikai megismerés alapjai... 2. Tér is idő. Hosszúság- és időmérés. MECHANIKA I. Az anyagi pont mechanikája 1. Az anyagi
RészletesebbenHARDVEREK VILLAMOSSÁGTANI ALAPJAI
HARDVEREK VILLAMOSSÁGTANI ALAPJAI Lektoálta D. Kuczmann Miklós, okl. villamosménök egyetemi taná Széchenyi István Egyetem, Győ A feladatokat ellenőizte Macsa Dániel, okl. villamosménök Széchenyi István
RészletesebbenFeladatlap X. osztály
Feladatlap X. osztály 1. feladat Válaszd ki a helyes választ. Két test fajhője közt a következő összefüggés áll fenn: c 1 > c 2, ha: 1. ugyanabból az anyagból vannak és a tömegük közti összefüggés m 1
Részletesebben6. Kérdés A kormányzati kiadások növelése hosszú távon az alábbi folyamaton keresztül vezet a kamat változásához: (a)
Feleletválasztós kédések 1. Hosszú távú modell 02 Olvassa el figyelmesen az alábbi állításokat és kaikázza be a helyes válasz előtt álló betűjelet. 1. Kédés Egy zát gazdaság áupiacán akko van egyensúly,
RészletesebbenReakciókinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53
Reakciókinetika 9-1 A reakciók sebessége 9-2 A reakciósebesség mérése 9-3 A koncentráció hatása: a sebességtörvény 9-4 Nulladrendű reakció 9-5 Elsőrendű reakció 9-6 Másodrendű reakció 9-7 A reakciókinetika
RészletesebbenHidrosztatika. Folyadékok fizikai tulajdonságai
Hidrosztatika A Hidrosztatika a nyugalomban lévő folyadékoknak a szilárd testekre, felületekre gyakorolt hatásával foglalkozik. Tárgyalja a nyugalomban lévő folyadékok nyomásviszonyait, vizsgálja a folyadékba
RészletesebbenFluidum-kőzet kölcsönhatás: megváltozik a kőzet és a fluidum összetétele és új egyensúlyi ásványparagenezis jön létre Székyné Fux V k álimetaszo
Hidrotermális képződmények genetikai célú vizsgálata Bevezetés a fluidum-kőzet kölcsönhatás, és a hidrotermális ásványképződési környezet termodinamikai modellezésébe Dr Molnár Ferenc ELTE TTK Ásványtani
RészletesebbenMűvelettan 3 fejezete
Művelettan 3 fejezete Impulzusátadás Hőátszármaztatás mechanikai műveletek áramlástani műveletek termikus műveletek aprítás, osztályozás ülepítés, szűrés hűtés, sterilizálás, hőcsere Komponensátadás anyagátadási
RészletesebbenKémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása
Kémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása komponens olyan kémiai anyagfajta, mely fizikai módszerekkel nem bontható összetevőire. fázis makroszkopikus határfelületekkel elválasztott homogén
Részletesebben1. feladat Alkalmazzuk a mólhő meghatározását egy gázra. Izoterm és adiabatikus átalakulásokra a következőt kapjuk:
Válaszoljatok a következő kérdésekre: 1. feladat Alkalmazzuk a mólhő meghatározását egy gázra. Izoterm és adiabatikus átalakulásokra a következőt kapjuk: a) zéró izoterm átalakulásnál és végtelen az adiabatikusnál
RészletesebbenGazdaság és környezet kapcsolódási pontjai. Nem megújuló erőforrások kitermelése. Környezetgazdaságtan. 1. rész
Könyezetgazdaságtan 11. előadás: A temészeti eőfoások otimális használata és a temészeti tőke étékelése 1. ész A temészeti eőfoások otimális használata 2012 BME Könyezetgazdaságtan Tanszék Gazdaság és
RészletesebbenTermodinamika. Tóth Mónika
Termodinamika Tóth Mónika 2012.11.26-27 monika.a.toth@aok.pte.hu Hőmérséklet Hőmérséklet: Egy rendszer részecskéinek átlagos mozgási energiájával arányos fizikai mennyiség. Különböző hőmérsékleti skálák.
RészletesebbenVÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZTÉVFOLYAM 2006
ÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZÉFOLYAM 6. Az elszgetelt rendszer határfelületén át nem áramlk sem energa, sem anyag. A zárt rendszer határfelületén energa léhet át, anyag nem. A nytott rendszer
Részletesebbentema09_
9. Elektokémia kísélet: vas szög éz-szulfát oldatban cink lemez éz-szulfát oldatban buttó eakció: + 2+ = 2+ + oxidációs folyamat: = 2+ + 2e edukciós folyamat: 2+ + 2e = Ha ézlemezt teszünk éz-szulfát oldatba,
RészletesebbenMŰSZAKI HŐTAN I. 1. ZÁRTHELYI. Termodinamika. Név: Azonosító: Helyszám: Munkaidő: 80 perc I. 50 II. 50 ÖSSZ.: 100. Javította: Képzési kódja:
Képzési kódja: MŰSZAKI HŐTAN I. 1. ZÁRTHELYI N- Név: Azonosító: Helyszám: Jelölje meg aláhúzással vagy keretezéssel a Gyakorlatvezetőjét! Dobai Attila Györke Gábor Péter Norbert Vass Bálint Termodinamika
RészletesebbenFizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 6.
Fizika Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK 2017. március 6. A termodinamikai rendszer fogalma Termodinamika: Nagy részecskeszámú rendszerek fizikája. N A 10 23 db. A rendszer(r): A világ azon része, amely
RészletesebbenElméleti összefoglaló a IV. éves vegyészhallgatók Poláris molekula dipólusmomentumának meghatározása című méréséhez
lméleti összefoglaló a I. éves vegyészhallgatók oláis molekula dipólusmomentumának meghatáozása című mééséhez 1.1 ipólusmomentum Sok molekula endelkezik pemanens dipólus-momentummal, ugyanis ha a molekulát
Részletesebben