Szemináriumi feladatok megoldása (kiegészítés) I. félév
|
|
- Zsombor Török
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Szemináriumi feladatok megoldása (kiegészítés) I. félév
2 I. Szeminárium
3 1. N Ebben a delokalizált rendszerben 5 sp 2 -centrum található, a mozgékony (p és nemkötő) elektronok össz-száma 12. Ezek közül 6 elektron vesz részt a delokalizált rendszer felépítésében. Elméleti magyarázat: csak ezek párhuzamosak egymással. A M-pálya alulról a 3., a LUM-pálya alulról a 4. pálya. csomósíkok száma elektron betöltöttség
4 2. N + N - + N - + N A valós szerkezethez a semleges határszerkezet van a legközelebb, töltések beépítése destabilizálja a molekulát. Elágazó, 6 centrumú delokalizált rendszer, a mozgékony (π és nemkötő) elektronok össz-száma 12. Ezek közül 6 elektron vesz részt a delokalizált rendszer felépítésében. Más határszerkezetek is felírhatók, de azok még kevésbé valószínűek.
5 3. A tautomerek egy kettőskötés és egy mozgékony hidrogénatom helyzetében különböznek egymástól. A mezomerek csak elektron (és töltés) eloszlásban különböznek egymástól N=N 2 =N=N 2 -N N sp 3 sp 2 sp sp 2 sp sp 2 sp 3 sp sp N N N N Diazometán esetében = N N N N N N
6 5. Össz-elektronszám: 9 Ebből 5 elektron vesz részt a delokalizált rendszer felépítésében, 5 molekulapálya alakul ki M pálya: alulról a harmadik, ezen egy elektron van LUM pálya: alulról a negyedik (ez üres pálya) elektronok száma 0 LUM 0 nem kötő, M
7 6. Az a határszerkezet közelíti meg legjobban a valódi szerkezetet, amely a következő tulajdonságokkal rendelkezik: -maximális számú kovalens kötést tartalmaz -az ellentétes töltések minimális értékben válnak szét, a negatív töltések a legelektronegatívabb, a pozitív töltések a legpozitívabb atomon foglalnak helyet -a proton körül maximálisan 2, a periódusos rendszer első sorbeli elemei körül maximálisan 8 elektron lehet. N N + Nem jó a következő felírás, mert a 8 helyett 10 elektront tartalmaz: N
8 7. hibridizáció sp 3 sp 2 sp Kapcsolódó atomok vagy nemkötő elektronpárok ibrid atompályák száma Nem hibrid atompályák száma (p z ) 2 (p y, p z ) Kötéshossz sp 3 > sp 2 > sp Kötésszög * Geometria tetraéderes planáris lineáris Kötés jellege egyszeres kettős hármas otáció szabad gátolt - * Azonos ligandumok esetében Ábrák forrása: 1:_hapter_1:_In troduction_to_organic_structure_and_bonding_i/section_1.5:_valence_bond_theory:_sp%2_sp2%2_and_sp3_hybrid_orbitals&bc=0
9 8. Az átmeneti állapotban kialakuló aktivált komplex nem izolálható, emiatt közvetlenül nem vizsgálható képződmény. Élettartama igen rövid, egy molekularezgés alatt (kb s) termékké vagy kiindulási anyagokká esik szét. Két reakció közül az megy végbe gyorsabban, amelynek az aktiválási szabadentalpiája kisebb. A köztitermék a több átmeneti állapoton keresztül lejátszódó reakciók két átmeneti állapota közötti energiaminimumhoz tartozó képződmény. Amennyiben ennek az energiája közel esik a környező átmeneti állapotokéhoz, akkor ez sem, vagy csak nehezen izolálható, ha viszont viszonylag stabilis, akkor izolálható, ezáltal vizsgálható is.
10 (1) sp 2 sp sp 2 (2) sp 2 sp 2 sp 2 sp 2 (3) sp 2 sp 2 sp 3 sp 3 sp 2 sp 2 Az allén (1) esetében a nagyobb s jellegű (sp 50%, sp 2 33%) hibridpályákból létrejött σ kötés rövidebb (1,31Å), mint a butadién (2) σ-kötése (1,35Å) elektron
11 11. Adott atom hibridizációs készsége az elektronegativitással fordítottan arányos, mivel az elektronegatívabb atomban az s és a p pályák energiaszintje az erősebb magvonzás következtében egymástól távolabb helyezkedik el. Két pálya között pedig akkor legerősebb a kölcsönhatás, ha azok azonos energiaszintűek. 2p x 2p z 2s 2 2p y Promóció ibridizáció
12 II. Szeminárium
13 1. pent-1-én (2E)-pent-2-én (2Z)-pent-2-én ciklopentán geometriai izomerek 2-metilbut-1-én 2-metilbut-2-én 3-metilbut-1-én metilciklobután 1,1-dimetilciklopropán S (1,2S)-1,2-dimetilciklopropán (1,2S)-1,2-dimetilciklopropán S mezo diasztereomerek diasztereomerek S S (1S,2S)-1,2-dimetilciklopropán (1,2)-1,2-dimetilciklopropán enantiomerek
14 izobutil izopentil 3 2 szek-butil 3 2 terc-pentil 3 3 terc-butil 3 2 neopentil 3. a) ( ) 2 - < ( ) 3 - c) - > ( ) 3 - b) ( ) 2 - < 2 =- d) - < =-
15 4. (a) 3 2 konstitúciós izomerek (b) S S konfigurációs enantiomerek
16 5. 5-hidroxipentanal a) b)
17 6. taszító kölcsönhatások taszító kölcsönhatások F F taszító kölcsönhatások üres lazítópálya antiperiplanáris helyzetek taszító kölcsönhatások vonzó kölcsönhatások pályakölcsönhatások
18 Jóllehet, a fluor és a hidrogénatom, illetve a hidroxilcsoport és a gyűrű megfelelő szénatomja antiperiplanáris helyzetben vannak, de az erősen poláris kötés (-F, illetve -) és az oxigénatom nemkötő elektronpárjai között gauche állásban fellépő taszító kölcsönhatás miatt az antiperiplanáris állású konformer a vártnál magasabb energiaszinttel rendelkezik.
19 7. a) Az ekvatoriális a stabilisabb, szabad a rotáció, a kölcsönhatások száma nulla (alapállapot) b) sak egyféle szék konformáció van c) Az ee stabilabb, mint az aa d) Az ekvatoriális helyzetben izopropil szubsztituenst tartalmazó konformer a stabilisabb c) és d) közül a transz a stabilisabb, a diekvatoriális állás miatt. 8. a) A merev gyűrű miatt cisz-transz izoméria: konfigurációs diasztereomerek A transz izomernek van vele fedésbe nem hozható tükörképi párja: konfigurációs enantiomer (2 izomer) b) A merev gyűrű miatt cisz-transz izoméria: konfigurációs diasztereomerek A cisznek és transznak is van vele fedésbe nem hozható tükörképi párja: konfigurációs enantiomerek (4 izomer)
20 9. a.) (2E,5S,6E)-5-bróm-5-metildeka-2,6-dién nincs főcsoport, a legtöbb többszörös kötés és a leghosszabb lánc b.) (2,3E)-2-bróm-2-[(2E)-but-2-én-1-il]-hept-3-én-1-ol és a leghosszabb lánc van főcsoport, + 1 olefin 10. ( 2 ) 4 F ( 2 ) 4
21 III. Szeminárium
22 1. a) - > - > -() > b) -N 2 > -N 2 > - N > - 2 -N enantiomerek: A és B, valamint és D, - az összes többi izomer egymásnak diasztereomerje A B D treo eritro
23 4. a) ( 2 ) b) 2 ( 2 ) 2 2 ( 2 ) 2 c) 2 3 (2 )2 3 2 ( 2 ) 2 S 2 ( 2 ) ( 2 ) 2
24 5. a) 2 b) nincs, csak enantiomerje 2
25 S intramolekuláris tükörsík mezo vegyület akirális m Mezo-vegyületek Pszeudoaszimmetriás vegyületek 6. optikailag inaktívak 3r 3s 2 4S 2 4S akirális molekula m 1 2S 3r (2,3r,4S)-2,3,4-trihidroxipentándisav (2,3s,4S)-2,3,4-trihidroxipentándisav (1,2S,3r)-3-brómciklopropán-1,2-dikarbonsav
26 7. A) Másodrendű (kétfogású) forgási szimmetriatengely (disszimmetrikus molekula) B) Szimmetriasík (szimmetrikus molekula) ) Szimmetriaelemet nem tartalmaz (aszimmetrikus molekula) Akirális: A) és ) Enantiomer képzése: bármelyik szénatomon (de egyszerre csak az egyiken) egyszeres (páratlan számú) szubsztituens-párcserével.
27 8. 2 (,) 2 N N sztereogén centrummal rendelkezik - nem királis, mivel belső tükörsíkkal rendelkezik (a két ellentétes forgatásirányú aszimmetriacentrum optikai forgatóképessége kioltja egymást) - mezovegyület 3 1 2
28 10. a) és c) a) b) c) S 3 S
29 S 3 N N L
30 IV. Szeminárium
31 1. A) 1,1-diklór-2,3-dimetilciklopropán enantiomerek 3 S S diasztereomerek diasztereomerek 3 S S mezo vegyület A vegyületnek összesen 3 konfigurációs izomere van, ebből kettő egy enantiomerpár, a harmadik egy mezo vegyület.
32 1. B) 1-bróm-1-klór-2,3-dimetilciklopropán diasztereomerek r r s s 3 3 S mezo vegyület S S mezo vegyület S diasztereomerek diasztereomerek enantiomerek 3 3 S S S S A vegyületnek összesen 4 konfigurációs izomere van. Ebből kettő egy enantiomerpár, a másik kettő pedig egy-egy mezo vegyület.
33 2. N 2 glicin: = (nem optikailag aktív) N 2 S N 2 Kivétel: alanin: = metionin: = 2 2 S valin: = leucin: = 2 3 izoleucin: = 2 fenilalanin: = 2 aszparaginsav: = glutaminsav: = aszparagin: = N 2 cisztein: = 2 S S N 2 glutamin: = 2 N 2 tirozin: = 2 triptofán: = szerin: = 2 N 2 lizin: = prolin arginin: = N 2 S N2 2 N N 2 treonin: = hisztidin: = 2 N N
34 3. a) b) c) d) N 2 2 N 2
35
36 5. a 1 a 2 a 1 a 2 enantiotopok enantiomerek F F F a b b a diasztereotopok diasztereomerek
37 (Z)-2-butén Transz addíció A két enantiomer 1:1 arányú elegye képződik, tehát a termék a racém 2,3-dibrómbután. S S (2,3)-2,3-dibrómbután (2S,3S)-2,3-dibrómbután (E)-2-butén Transz addíció A két termék azonos: mezo-2,3-dibrómbután. S S (2,3S)-2,3-dibrómbután (2,3S)-2,3-dibrómbután
38 7. Borkősav esetén a sztereogén centrumok konfigurációjának vonatkozásában 3 sztereoizomer írható fel: 1 enantiomer pár (,) és (S,S), valamint az akirális módosulat (,S = S,), a mezo-borkősav. x x x S x S (,)-borkősav (S,S)-borkősav x x S x S x (,S)-borkősav (S,)-borkősav azonosak, 180 o -os elforgatással fedésbe hozható a tükörképével
39 8. E 2 S E D 2 N N D
40 V. Szeminárium
41 1. Francis kísérlet (1925). Az ionos mechanizmus indirekt azzal támasztható alá, hogy sem magas hőmérsékletre, sem ultraibolya fényre nincs szükség a reakcióhoz (ellentétben a paraffinek gyökös mechanizmusú halogénezésével). A brómmolekula első lépésben elektrofilként való részvételére pedig abból lehet következtetni, hogy a reakciót metanolos lítium-klorid oldatban végezve (az olefinhez brómot adva) a termékként képződő dibrómszármazék mellett bróm-klór-származék, sőt bróm-metoxi származék is keletkezik, de diklórszármazék vagy dimetoxiszármazék nem. A klór a reakcióelegyben csak negatív kloridionok alakjában van jelen. Abból, hogy a reakcióban diklórszármazék nem képződik, arra lehet következtetni, hogy mindkét halogénatom nem kapcsolódhat anion alakjában az olefinmolekulához, az egyiknek kation formájában kell rész vennie az addícióban. Pillératomjukon különbözőképpen szubsztituált (és ennek következtében eltérő nukleofilitással rendelkező) olefinek azonos körülmények között kivitelezett brómozási reakciói eltérő sebességgel mennek végbe. Ebből az következik, hogy az olefin a reakcióban nukleofilként vesz részt, tehát a brómmolekula az elektrofil, ennek is a kationos ( + ) része, amely a brómmolekulából heterolízissel képződik. A transz-termék kizárólagos megjelenése pedig a két lépésben történő elektrofil addíciós reakciót támasztja alá.
42 2. Eliminációs reakciók egiospecifikus reakció K 2 2 regioizomerek 2 K 1 2 ' anti elimináció ' Sztereospecifikus reakció 1 ' elektronos 2 ' szin elimináció
43 3. NBS, 2 2, 0 o 2 2, Fe 3, N 3 / 2 S 4 40 o vizes etanol, 40 o + 2, Fe 3, vizes etanol, 80 o 1. Fe/, 100 o 2. NaN 2 /, 0-5 o 3. 3 P 2 N 2 fõtermék N 2
44 4. ( ) 2 piridin 40 o E 2 elimináció (leváló csoportok és antiperiplanáris helyzetűek)
45 5. a) elektrofil addiciós reakció megy végbe ,2-diklórpropán b) allil-klórozás megy végbe o klórpropén
46 6 a) alkoholos K 3 hevítés 3 b) 3 alkoholos K hevítés 3 c) kénsav hevítés d) 3 kénsav hevítés 2 3
47 7. A reakciót híg kénsavval végezve a vízaddíció a fő reakció, mert a nagy feleslegben levő vízmolekulák a hidrogénszulfát anionnal sikeresen konkurálnak. A hidrogénhalogenid addiciónál azért nem képződik alkohol, mert a halogenidionok erősebb nukleofilek, mint a S 3 - anion és ezért ezekkel a vízmolekula, amely viszonylag gyenge nukleofil, már nem tud versenyezni. A hidrogénszulfát anion kis nukleofil ereje visszavezethető arra, hogy az oxigénatom magános elektronpárjai nehezen polarizálhatók, másrészt a negatív töltés több atomon oszlik meg.
48 8. a) KMn 4 Mn 2 (-) 2 cisz-1,2-ciklohexándiol b) 2 (+) transz-1,2-ciklohexándiol
49 9. Molekularitáson egy adott elemi kémiai reakcióban kötésváltozást szenvedő részecskék (molekulák, ionok, gyökök) számát értjük. Összetett reakciók (ami több egymást követő elemi reakció) molekularitását a sebességmeghatározó lépés adja meg. Az S N 1, azaz a monomolekuláris nukleofil szubsztitúcióban inverzió és retenció következik be. Az S N 1 reakció összetett, azaz két elemi lépésből áll. A reakció köztiterméke, a karbéniumion planáris szerkezetű. Amennyiben a nukleofil a planáris köztitermék mindkét oldaláról azonos valószínűséggel támad, racemizáció megy végbe. b c a X lassú b a + c + X Nu gyors b c a Nu + Nu a b c planáris szerkezetű köztitermék Az S N 2, azaz a bimolekuláris nukleofil szubsztitúcióban inverzió játszódik le. A -Nu kötés létesülése és a -X kötés hasadása összerendezetten (koncertáltan), szinkron vagy aszinkron folyamatban, bimolekulárisan megy végbe, aminek következtében a nukleofil támadás kizárólag a központi szénatomnak (reakciócentrum) a távozó csoporttal ellentétes oldalán következik be. a a a Nu b c X Nu X b + X Nu b c c átmeneti állapot aktivált komplex
50 10. A reaktivitás-szelektivitás szabálya kimondja, hogy egy kémiai reakcióban, amelyben többféle termék keletkezhet, minél nagyobb reaktivitású reagens (illetve reaktív intermedier ) vesz részt, annak annál kisebb a szelektivitása. Minél reaktívabb egy reagens, annál kevésbé szelektív, illetve minél szelektívebb egy reagens, annál kevésbé reaktív. (Azonban minden esetben definiálni kell, hogy milyen típusú reakcióra vonatkozik a reaktivitás-szelektivitás.)
51 VI. Szeminárium
52 1. N N N 2 N N N N 2 N
53 2. Meisenheimer az aromás nukleofil szubsztitúciós reakció intermedierjének előállítását két oldalról megközelítve oldotta meg. a trinitroanizolt (1) kálium-etoxid jelenlétében forralt, azonos intermedierhez (3) jutott, mint amikor trinitrofenetolt (2) kálium-metoxiddal reagáltatott. 2 N N K 2 2 N N 2 2 N N 2 K 2 N 2 N 2 K N 2 N 2 N K N
54 3. A nitro-csoport nukleofil szubsztitúcióra érzékennyé teszi a para-helyzetet és így lúgos hidrolízisnél nukleofil szubsztítució révén p-nitrofenol is keletkezhet. 4. a) 2 S 4 /N 3 N /Fe N + - Fe/ N 2 60 o 80 o b) 2 S 4 /N 3 60 o N + - Fe/ N 2 Ac 2 50 o N 2 /Ac 50 o N /Et 3 N 2 Na 3 c) N + - N + - N S 4 /N 3 60 o 2 UV/forr. MT acetonitril Fe/ 3 80 o N 2 N 2 MT: hexametiléntetramin N 2
55 5. Al 3, , Zn/g,, vizes oldat 100 N 3, 2 S N + 1. Fe/, vizes oldat N 2. Na 3 Al 3, 2 2, 50 2 N 1. NaN 2,, P 2, 2, ( ) 2, Al 3 2 2, 40 3 N 3, 2 S 4, 60 N Fe/ Na 3 3 N 2 3 V 2 5, 230 N
56 7. a) N , Et 3 N 25, 1 óra N b) N 2 2, 2, N 2 25, 1 óra 8. a) 1. Mg, vízm. éter 2. 2 b) Zn/g + cc., vagy 1. 2 N - N 2 2. K/Et, + N 2
57 VII. Szeminárium
58 1) 1,1 -(1,2S)-ciklohexán-1,2-diildipropán-1-on 2) DE: diklóretán (oldószer) DM: diklórmetán (oldószer)
59 3) 3 S N N 3 N I. II. 4) I. II.
60 5) a) 5) b) és c) aney Ni 5) d) i) oxocsoport védelme (acetál képzés) ii) deprotonálás erős bázissal (nátrium-amiddal) iii) alkilezés alkil-halogeniddel (metil-bromiddal iv) védőcsoport eltávolítása(acetál hidrolízis)
61 6) A) N N N 2 N N N 2 3 a) b) c) d) a) 3-metilciklohexanon-oxim b) 3-metilciklohexanon-hidrazon c) 3-metilciklohexanon-szemikarbazon d) 1-metil-3-(propán-2-ilidén)ciklohexán
62 6) B) N 2 3 N 3 N ( ) 2 uli 3
63 7) Mg 3 3 Et Mg/e 3 DMS, 40 o Et - 2 Mg Et Mg dietiléter, 10 o Mg 3 3 Et - 2 Mg 3 3
64 8) a) 3 és 2 b) 6 5 és c) 2 N és 2 N 2 Mindhárom esetben a baloldalon felírt enolok a termodinamikailag stabilisabbak. a) Magasabb rendű pillératomokat tartalmaz (termodinamikus enol, szigma konjugáció következtében). b) A kettőskötés konjugációba lép az aromás gyűrűvel, amely energetikailag kedvező. c) A 4-nitrofenil csoportot hordozó szénatomon levő proton - savassága viszonylag magasabb, mint a fenilcsoportot hordozó vegyület analóg hidrogénatomjáé. Ennek következtében a savasabb hidrogén (proton) leválásával képződő enol a termodinamikailag stabilisabb.
65 9) Aldol dimerizáció 3 Na Na annizzaro reakció 10) 3 3
66 11) -( 2 ) 3-2 S 4 -( 2 ) 2 - fölösleg 2 S 4 LiAl 4 /TF 70 o átsavanyítás nélkül Li Li 2 /ecetsav
67 12) + 2 N 2 forralás N + 3 N N 13) + N 2 N 2 szobahőmérséklet 2 / Na/ + N N 2 2 N N + N N 2 N N Az első nyílt láncú termék könnyen kialakul. A második nyílt láncú termék képződéséhez a hidrazint fölöslegben kell alkalmazni (nem képződik, ha ekvimoláris hidrazin van jelen, és erős kevertetést alkalmazunk). A gyűrűzárás akkor történik meg, ha híg oldatban (<5 %) dolgozunk és nincs jelen hidrazin fölösleg, valamint a képződött vizet kidesztilláljuk.
68 14) i) iminszármazék előállítása (ammóniával) ii) redukció (nátrium-tetrahidrido-boráttal) 15) A) út benzaldehid reakciója metiléntrifenilfoszforánnal B) út formaldehid reakciója benzilidéntrifenilfoszforánnal
Szemináriumi feladatok megoldása (kiegészítés) I. félév
Szemináriumi feldtok megoldás (kiegészítés) I. félév VI. Szeminárium 1. Frncis kísérlet (1925). Az ionos mechnizmus indirekt zzl támszthtó lá, hogy sem mgs hőmérsékletre, sem ultriboly fényre nincs szükség
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (kiegészítés) I. félév
Szemináriumi feladatok (kiegészítés) I. félév I. Szeminárium 1. Rajzolja fel az alábbi ion π-molekulapályáit: N ány centrumú a delokalizált rendszer? ány elektron építi fel a delokalizált rendszert? ány
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenSzabó Dénes Molekulák és reakciók három dimenzióban
Szabó Dénes Molekulák és reakciók három dimenzióban Alkímia ma, 2012. április 19. Egy kis tudománytörténet -O azonos kémiai szerkezet -O Scheele (1769) -O különböző tulajdonságok -O Kestner (1822) borkősav
RészletesebbenR R C X C X R R X + C H R CH CH R H + BH 2 + Eliminációs reakciók
Eliminációs reakciók Amennyiben egy szénatomhoz távozó csoport kapcsolódik és ugyanazon a szénatomon egy (az ábrákon vel jelölt) bázis által protonként leszakítható hidrogén is található, a nukleofil szubsztitúció
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenH 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
RészletesebbenAromás: 1, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, (14) Az azulén (14) szemiaromás rendszert alkot, mindkét választ (aromás, nem aromás) elfogadtuk.
1. feladat Aromás: 1, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, (14) Az azulén (14) szemiaromás rendszert alkot, mindkét választ (aromás, nem aromás) elfogadtuk. 2. feladat Etil-metil-keton (bután-2-on) Jelek hozzárendelése:
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
Részletesebben1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
RészletesebbenCikloalkánok és származékaik konformációja
1 ikloalkánok és származékaik konformációja telített gyűrűs szénhidrogének legegyszerűbb képviselője a ciklopropán. Gyűrűje szabályos háromszög alakú, ennek megfelelően szénatomjai egy síkban helyezkednek
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenIV. Elektrofil addíció
IV. Elektrofil addíció Szerves molekulákban a kettős kötés kimutatására ismert analitikai módszer a 2 -os vagy a KMnO 4 -os reakció. 2 2 Mi történik tehát a brómmolekula addíciója során? 2 2 ciklusos bromónium
RészletesebbenFémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenA kovalens kötés polaritása
Általános és szervetlen kémia 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár. A kovalens kötés polaritása
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenO S O. a konfiguráció nem változik O C CH 3 O
() ()-butanol [α] D = a konfiguráció nem változik () 6 4 ()--butil-tozilát [α] D = 1 a konfiguráció nem változik inverzió Na () () ()--butil-acetát [α] D = 7 ()--butil-acetát [α] D = - 7 1. Feladat: Milyen
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
Részletesebben1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenAROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RészletesebbenSZERVES KÉMIA: BEVEZETÉS SZTEREOKÉMIA. Debreceni Egyetem ÁOK Orvosi Vegytani Intézet
SZERVES KÉMIA: BEVEZETÉS SZTEREOKÉMIA Debreceni Egyetem ÁOK Orvosi Vegytani Intézet www.medchem.unideb.hu A szén allotróp módusulatai a) gyémánt b) grafit c) amorf szén (nincs ábrázolva) A grafénő egyetlen
RészletesebbenPericiklusos reakciók
Periciklusos reakciók gyűrűs átmeneti állapoton keresztül, köztitermék képződése nélkül, egyetlen lépésben lejátszódó ( koncertáló ) reakciókat Woodward javaslatára periciklusos reakcióknak nevezzük. Ezeknek
RészletesebbenIntra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása
Intra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása Intr a- és inter molekulár is r eakciok összehasonlítása molekulán belüli reakciók molekulák közötti reakciók 5- és 6-tagú gyűrűk könnyen kialakulnak.
RészletesebbenBeszélgetés a szerves kémia eméleti alapjairól IV.
Beszélgetés a szerves kémia eméleti alapjairól IV. Az alkének elektrofil addiciós reakciói Az alkénekben levő kettős kötés pi-elekronrendszerének jellegzetes térbeli orientáltsága kifejezetten nukleofil
RészletesebbenHALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének alogénezett szénhidrogének Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br 1,91 66
RészletesebbenALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
RészletesebbenBudapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13- Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések 13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált
RészletesebbenÖsszefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak - Munkafüzet 2. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak - Munkafüzet 2. hét Sztereokémia (Bevezetés a biokémiába gyakorlatok, 4-6. o.) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás,
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenH 3 C CH 2 CH 2 CH 3
3. Előadás Konstitució, konfiguráció, konformáció. Az izoméria fajtái. A sztereoizoméria. A kettős kötéshez kapcsolódó izoméria jelenségek. Az optikai izoméria. Az optikai aktivitás és mérése. 9. Konstitúció,
RészletesebbenA hidrogénmolekula. Energia
A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík Energia
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
RészletesebbenHelyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
RészletesebbenRészletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): 2. hét (4 óra): 3. hét (4 óra): 4. hét (4 óra):
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): Szerves Vegyületek Szerkezete. Kötéselmélet Lewis kötéselmélet; atompálya, molekulapálya; molekulapálya elmélet; átlapolódás, orbitálok hibridizációja; molekulák
RészletesebbenSzerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenFELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!
FELADATMEGOLDÁS Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást! 1. Melyik sorozatban található jelölések fejeznek ki 4-4 g anyagot? a) 2 H 2 ; 0,25 C b) O; 4 H; 4 H 2 c) 0,25 O; 4 H; 2 H 2 ; 1/3 C d) 2 H;
RészletesebbenNév: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 4 pont 2. feladat Az ábrán látható vegyületnek a) hány sztereoizomerje, b) hány enantiomerje van?
RészletesebbenA kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:
RészletesebbenA hidrogénmolekula. Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve!
Energia A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík
RészletesebbenSzerves kémia 2014/2015
Szerves kémia 2014/2015 Szerves vegyületek csoportjai Egyéb tématerületek Szerves vegyületek csoportjai Alifás szénhidrogének Alkánok Alkének Alkinek Aromás vegyületek Karboaromás vegyületek eteroaromás
RészletesebbenPeriódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil
s-mezı (fémek) Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) http://www.ptable.com/ nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil p-mezı (nemfém, félfém, fém) d-mezı (fémek) Rendezés elve: növekvı rendszám (elektronszám,
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer energia szintek atomokban
RészletesebbenOXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton funkciós csoportok oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport Elnevezés Aldehidek nyíltláncú (racionális név: alkánal) 3 2 2 butánal butiraldehid gyűrűs (cikloalkánkarbaldehid)
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenO 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
RészletesebbenOlyan magkedvelő részecske, amely (legalább) két különböző atomján képes kötést létesíteni a(z elektrofil) reakciópartnerrel.
akceptorszám (akceptivitás) aktiválási energia (E a ) activation energy aktiválási szabadentalpia (ΔG ) Gibbs energy of activation aktivált komplex activated complex ambidens nukleofil amfiprotikus (oldószer)
RészletesebbenMECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz Készítette: Kormos Attila Lektorálta:
RészletesebbenEnergiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
RészletesebbenSzerves kémiai reakciók csoportosítása Kinetikus és termodinamikus kontroll Szubsztituens hatások Sav-bázis tulajdonságokat befolyásoló tényezők
Alapismeretek 4. Szerves kémiai reakciók csoportosítása Kinetikus és termodinamikus kontroll Szubsztituens hatások Sav-bázis tulajdonságokat befolyásoló tényezők Reaktivitás és stabilitás Kísérlettervezés
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2014. április 25. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
RészletesebbenKARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
Részletesebben1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74
Elsőrendű kötések Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/74 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Ionos vegyületek képződése ˆ Ionok típusai ˆ Kovalens kötés ˆ Fémes kötés ˆ VSEPR elmélet ˆ VB elmélet 2/74 Periodikus
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenTörténet van t Hoff (holland), Le Bel (francia): a szénatom tetraéderes 1901 van t Hoff Nobel-díj
Sztereokémia Történet 1874 van t off (holland), Le Bel (francia): a szénatom tetraéderes 1901 van t off Nobel-díj A limonén egyik enantiomerje citromillatú, a másik narancsillatú ontergan (Thalidomide)
RészletesebbenReakciók osztályozása
Reakciók osztályozása 1. Sav-bázis reakciók 2. Funkciós csoport átalakítása 3. Szén-szén kötés képződése A támadó ágens szerint nukleofil N (Nukleofil) elektrofil E (Elektrofil) gyök R (Radikális) 1. Szubsztitúciós
RészletesebbenBudapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék SZERVES KÉMIA I.
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék Huszthy Péter Tóth Tünde Móczár Ildikó Kupai József Kormos Attila SZERVES KÉMIA I. egyetemi
RészletesebbenCH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Részletesebben10. Kémiai reakcióképesség
4. Előadás Kémiai reakciók leírása. Kémiai reakciók feltételei. Termokémia. A szerves kémiai reakciómechanizmusok felosztása és terminológiája. Sav-bázis reakció. Szubsztitució. Addició és elimináció.
RészletesebbenTantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
RészletesebbenSZERVES KÉMIA. ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ
SZERVES KÉMIA ANYAGMÉRNÖK BSc KÉPZÉS SZAKMAI TÖRZSANYAG (nappali munkarendben, ózdi kihelyezett képzés) TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET 2017/18.
Részletesebbenszerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
RészletesebbenÚj oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. 1; PAP
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. H 1; PAP H FeCl 2 és PAP reakciója metanolban oxigén atmoszférában Fe 2 (PAP)( -OMe)
RészletesebbenBeszélgetés a szerves kémia elméleti alapjairól III.
Beszélgetés a szerves kémia elméleti alapjairól III. Csökkentett vagy fokozott reakciókészségű halogénszármazékok? A középiskolai szerves kémiai tananyag alapján, a telített alkil-halogenidek reakcióképes
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenKARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
RészletesebbenMiért más egy kicsit a szerves kémia?
Miért más egy kicsit a szerves kémia? I. 5 kemia_10mf-9.indd 5 2018. 01. 11. 21:37:01 1. Szervetlen és szerves vegyületek Létezhet-e szilíciumalapú élet? 1. A táblázat a szerves és a szervetlen anyagok
RészletesebbenBudapest, június 15. Dr. Hornyánszky Gábor egyetemi docens
SZERVES KÉMIA BIOMÉRNÖKÖKNEK B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
RészletesebbenBudapest, szeptember 6. Dr. Huszthy Péter egyetemi tanár
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA202 és BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2016/2017 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból
RészletesebbenSZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév
SZERVES KÉMIA biomérnököknek B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA204 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév A tárgy heti előadásból és 2 óra tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenWoodward-Hoffmann szabályok
Woodward-offmann szabályok Felhasznált irodalom: Bruckner Győző: zerves Kémia II-2. Tankönyvkiadó, Budapest 1981 Dr. zabó László: zerves kémiai összefoglaló I. OTE GYTK Budapest 1987 Dr. zántay Csaba:
RészletesebbenKémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben