Pethes Ildikó SzFi Komplex Folyadékok Osztály Folyadékszerkezet Kutatócsoport
|
|
- Jakab Bognár
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Pethes Ildikó SzFi Komplex Folyadékok Osztály Folyadékszerkezet Kutatócsoport
2 Tartalom Rendezetlen rendszerek Vizsgálati módszerek Kalkogén üvegek LiCl oldatok
3 S (Q) Rendezetlen rendszerek Kristályos rendszerek Elemi cella periodikus ismétlődése Rácssíkok távolsága Bragg-csúcsok Amorf anyagok Nincs elemi cella Csak átlagos távolságokról beszélhetünk Átlagos szerkezet 1 1 Q [Å -1 ]
4 Mikroszkopikus szerkezet leírása: a párkorrelációs függvény g r = ρ r ρ = n r 4 πr drρ Parciális párkorrelációs függvény: n ij g ij r = 4πr drρ j
5 Rendezettség amorf anyagokban Rövid távú rend: Első szomszédok Száma Típusa Átlagos távolsága Molekulák esetében orientációja Második szomszédok Pl. Közös csúcs, közös él Hálózatok
6 Vizsgálati módszerek Kísérleti Neutrondiffrakció Röntgendiffrakció EXAFS (Extended X-ray Absorption Fine Structure) Raman, NMR, stb. Szimuláció Fordított Monte Carlo (RMC) Molekuláris dinamika (MD) Monte Carlo, ab initio MD, stb.
7 Kísérleti technikák Diffrakció S Q = w ij X,N Q 1 + 4πρ i j Q r g ij r 1 sin Qr dr EXAFS χ i k = 4πρ c j r γ ij (k, r)g ij dr j R
8 Fordított Monte Carlo Kiinduló konfiguráció g ij r S c Q, χ c k h o Egy atom elmozdítása Új konfiguráció (g ij r {S c Q, χ c k } h n ) Összehasonlítás (α = h n h o ) h o = m l S m C Q l S m E Q l σ m Elfogadás p valószínűséggel, p = 1 α < e α α >
9 Fordított Monte Carlo Kényszerek: Atomok közötti minimális távolság (cutoff) Koordinációs kényszerek (minden atomra / átlagos) Szögkényszer Illeszthető adatok: S(Q) χ (k) g Korlátok, nehézségek Többrészecske kölcsönhatásokat nem vesz figyelembe Parciális g ij -ek száma: N(N + 1)/ Független mérések száma véges Felbontóképesség: Q tartomány Δr
10 Molekuláris dinamika Klasszikus mozgásegyenlet megoldása kis időlépésekkel m r i i = F t i, F i = V r i r i t + t = r i t r i t t + F i t t + o t 4 m i Effektív párpotenciálokkal (kvantumkémiai számításokból, ab initio MD-ből, kísérletileg mérhető tulajdonságokhoz illesztve) dv ij r ij r ij F i = j = F dr ij r j, nemkötő kölcsönhatásokra főleg ij Az RMC-vel szemben az MD a minimális energiájú elrendeződést találja meg Nem csak koordináták, hanem dinamika is DE! Minden a potenciál megfelelőségén múlik
11 Potenciálok V = V ij NB + V i B i<j i nemkötő kölcsönhatások (V NB ) Coulomb kcsh. Pontszerű töltés Töltés megosztás virtuális részecskékkel Gauss töltéseloszlás Van der Waals kcsh. Lennard-Jones Buckingham Morse Intramolekuláris (kötő) (V B ) -atomos: Szomszédos atomok között (kötés): merev fix távolság rugalmas - harmonikus potenciál 3-atomos: kötési szög egyensúlyi szög körüli rezgése pl. harmonikus 4-atomos: Diéderes szög csavarodása
12 Módszerek kombinálása RMC Több egyformán jól illeszkedő modell Nem energiaminimum Lehetnek fizikailag nem korrekt műtermékek (pl. 3-as gyűrűk) MD Egyezés a kísérlettel Minden a potenciálon múlik Merev, nem polarizálható, olcsó modellek vagy pl shell modell (polarizálható), de nagyobb számítási igény Módszerek kombinálása RMC + g-ek MD-ből RMC_POT (hibrid RMC, EPSR, stb)
13
14 Vizsgált rendszerek Ge-As-Se (Pethes et al. J.All.Comp. 63, 454 (15)) Ge-Ga-Se (Pethes et al. J.All.Comp. 651, 578 (15)) Ge-Ga-S (Pethes et al. J.All.Comp. 673, 149 (16)) Ge-Sb-Se (Pethes et al. J.Phys.Chem.B 1, 94 (16)) Ge-Ga-Sb-Se (Pethes et al. J.Non-Cryst.Solids 484, 49 (18)) Ge-Sb-S Ge-Ga-Sb-S
15 kalkogén üvegek Ge-As-Se, Ge-Sb-Se, Ge-Sb-S, Mott-szabály: 8-N Kémiai rend, preferált kötések: Ge-Ch, As-Ch, Sb-Ch kötések Sztöchiometrikus (kalkogén-egyensúly): 1 3c Ge.5c As/Sb = Kalkogén (Ch)-gazdag: Ch-Ch S/Se Ch-gazdag.. üvegképzõ tartományok.6 Ge-As-Se Ge-Sb-Se Ge-Sb-S As/Sb 1. Ch-szegény Ge.8 sztöchiometrikus összetétel. Kalkogén (Ch)-szegény: Ge-Ge, Ge-As, Ge-Sb, As- As, Sb-Sb kötések
16 Ge-Sb-S és Ge-Ga-Sb-S üvegek Ge Sb 1 S 7, Ge 3 Sb 1 S 65, Ge 6 Sb 13 S 61 (V.Nazabal,J.Ari) XRD (P7, Petra III, Hamburg) (O.Gutowski,I.Kaban) ND (7C, LLB, Saclay) (J.Darpentigny) EXAFS (P65, PetraIII, Hamburg) Ge, Sb K-élek (E.Welter, P. Jóvári) Ge Ga 3 Sb 1 S6 5, Ge 15 Ga 1 Sb 1 S 65 (V.Nazabal) XRD (P7, PetraIII, Hamburg) (J.Bednarcik, P. Jóvári) ND (7C, LLB, Saclay) (B. Beuneu) EXAFS (HASYLAB, Hamburg) Ge, Ga, Sb K-élek (I.Kaban, P. Jóvári)
17 Szimuláció: RMC RMC atomos szimulációs doboz.1 Å felbontás Különböző cut-off-ok (tiltott és megengedett kötések) 1 7 elfogadott lépés
18 S (Q) k 3 (k) S (Q) k 3 (k) Kísérletek-illeszkedések Ge-Sb-S ND 14 7 Ge K-edge Ge.6 Sb.13 S.61 Ge.3 Sb.1 S.65 Ge. Sb.1 S Sb K-edge exp RMC Q [Å -1 ] XRD k [Å -1 ]
19 S (Q) k 3 (k) k 3 (k) S (Q) k 3 (k) Kísérletek-illeszkedések Ge-Ga-Sb-S ND Ge K-edge 1 exp RMC Ge Ga 3 Sb 1 S 65 Ge 15 Ga 1 Sb 1 S 65 XRD Ga K-edge Ge Ga 3 Sb 1 S 65 Ge 15 Ga 1 Sb 1 S Q [Å -1 ] k [Å -1 ] Sb K-edge
20 g ij g ij Parciális párkorrelációs függvények Ge-Sb-S Ge. Sb.1 S.7 1 Ge.3 Sb.1 S.65 5 Ge-Ge Ge.6 Sb.13 S.61 Ge-Sb Sb-Sb 1 Ge-S Sb-S S-S r [Å] r [Å] r [Å]
21 g ij g ij g ij g -ek Ge-Ga-Sb-S 8 GeGe GeGa GaGa GeSb 4 8 GaSb SbSb GeS GaS 4 8 SbS SS r [Å] 4 6 r [Å] 4 Ge Ga 3 Sb 1 S 65 Ge 15 Ga 1 Sb 1 S r [Å] r [Å]
22 g GeGe Kapcsolódó GeS 4 blokkok összes Ge-Ge pár csúcson osztozó párok (CS) élen osztozó párok (ES) topológiailag távoli 3 Ge 15 Ga 1 Sb 1 S r [Å]
23 g SbS Hosszú Sb-S kötések 5 4 with Sb EXAFS without Sb EXAFS 3 Kristályos Sb S 3 (stibnit) (Bayliss Z.Kristallogr.135,38(197)) r [Å] hosszú Sb-S párok (.3-.4 Å hosszabb, mint a kovalens kötéstávolság) Sb atomok egy részének több, mint 3 szomszédja van Efthimiopoulos et al. Sci. Rep. 6, 446 (16)
24 Ge tartalmú kalkogén üvegek Preferált kötések: Ge-S, Ga-S, Sb-S S-gazdagban S-S, S szegényben Ge-Sb is kell 8-N (Mott szabály) Ge, S követi Ga szomszédainak száma átlagosan 4 Sb atomok egy részének több, mint 3 szomszéd GeS 4, GaS 4 és SbS x blokkokból felépülő hálózat Blokkok 1 (CS) vagy (ES) S atomon kapcsolódnak
25
26 ion pairing (N LiCl) hydration number LiCl oldatok - előzmények 6 Li + Cl molality (mol/kg) molality (mol/kg) Narten1973 Ohtomo1979 Newsome198 Cummings198 Pálinkás198 Copestake1986 Jal1991 Yamagami1994 Prevel1995 Howell1996 Ansell Winkel11 Mason15 Kameda18 Bopp1985 Mills1986 Tamura1988 Kotbi1998 Degreve3 Harsányi5 Chialvo6 Petit8 Harsányi11 Harsányi1
27 w X ij (Q) Nehézségek 4 komponens kis parciális súlyok (láthatatlan parciálisok) alacsony koncentráció MD: potenciálok RMC-vel is fentiek w N ij (a) 3.74m O-H Q [Å -1 ] (e) O-O Cl-O 3.74m 8.3m 11.37m 19.55m (b) O-H 8.3m Q [Å -1 ] O-O Cl-O (c) 11.37m Cl-O O-O Q [Å -1 ] LiLi LiCl LiO LiD ClCl ClO ClD OO OD DD (d) 19.55m Cl-O O-O Q [Å -1 ] Li-Li Li-Cl Li-O Li-H Cl-Cl Cl-O Cl-H O-O O-H H-H Cl-Cl
28 Molekuláris dinamika szimulációk Potenciálok: Coulomb Lennard-Jones V NB ij rij = 1 q i q j σ ij + 4ε 4πε r ij ij r ij r ij Paraméterek ionokra Víz modellek (SPC/E, TIP4P, TIP4PEw) Kombinációs szabályok (Lorentz-Berthelot, geometriai) 9 (+) paraméter készlet 4 koncentráció (Harsányi et al. J.Mol.Liq. 165, 94 (1)) 3.74mol/kg mol/kg GROMACS, NVT (+sűrűséghez NpT), T=3K, 1 atomos kocka dobozok, periodikus határfeltételek, fs időlépés, 8 ns futások 1 σ ij 6
29 Vizsgált potenciálok
30 MD potenciálok összehasonlítása Sűrűség Sztatikus dielektromos állandó Diffúziós állandó (Li +, Cl -, H O) Neutron és röntgendiffrakciós struktúra függvények Pethes J.Mol.Liq. 4, 845 (17) Szerkezeti jellemzők (g-ek, koordinációs számok) Pethes arxiv: , beküldve J.Mol.Liq.
31 Ch DS JJ JC-S JC-T HS-g HM-g HL-g HS-LB HM-LB HL-LB Gee RH RM RL RL-sLB MP-S MP-T DVH RDVH Li-HFE-S Li-HFE-T Li-IOD-S Li-IOD-T AqCh Pl Ar SDG-S SDG-T Ch DS JJ JC-S JC-T HS-g HM-g HL-g HS-LB HM-LB HL-LB Gee RH RM RL RL-sLB MP-S MP-T DVH RDVH Li-HFE-S Li-HFE-T Li-IOD-S Li-IOD-T AqCh Pl Ar SDG-S SDG-T D Cl- [1-9 m /s] D Cl- [1-9 m /s] D Cl- [1-9 m /s] D Cl- [1-9 m /s] MD összehasonlítás I. Sűrűség Diffúziós állandó: Cl - [g/cm 3 ] m (a) 1.1 / exp m (a) D/D exp m (b) 1.1 / exp m (b). D/D exp 1. [g/cm 3 ] m (c) m (c) [g/cm 3 ] m (d) 1..9 / exp 1.1 / exp m (d) D/D exp D/D exp [g/cm 3 ]
32 Ch DS JJ JC-S JC-T HS-g HM-g HL-g HS-LB HM-LB HL-LB Gee RH RM RL RL-sLB MP-S MP-T DVH RDVH Li-HFE-S Li-HFE-T Li-IOD-S Li-IOD-T AqCh Pl Ar SDG-S SDG-T R XRD [%] S X (Q) R XRD [%] R ND [%] S N (Q) R ND [%] MD összehasonlítás II. ND és XRD S(Q)-k 6 4 JC-T AqCh experimental 19.55m 11.37m 8.3m 3.74m m ND (a) 19.55m ND m XRD (b) m 11.37m 8.3m 3.74m m XRD Q [Å -1 ]
33 g ij MD összehasonlítás III. Szerkezet I. kicsapódás RH 8.3m MP-T 19.55m r [Å] r [Å] Li-Li Li-Cl Cl-Cl
34 g LiO g LiCl g ClH g LiO g LiCl g ClH Szerkezet II: Li + és Cl - első koordinációs szférái 15 1 LiO m 15 LiCl 19.55m 4 3 ClH 19.55m m m JC-S MP-S RL-sLB RL RM m r [Å] r [Å] r [Å]
35 g OH g HH g OH g HH Szerkezet III. vízmolekulák környezete m OH m HH m JC-S MP-S RL-sLB RL RM m r [Å]. 4 6 r [Å]
36 N LiCl 19.55m Szerkezet IV. Ionpárok mennyisége, koordinációs számok N LiCl erősen potenciálfüggő N LiO +N LiCl 4 N ClLi +N ClH 7 N OLi +N inter OH RH Gee Pl RM MP-S Ar RL MP-T SDG-S RL-sLB AqCh SDG-T Ch HS-g Li-HFE-S DS HM-g Li-HFE-T JJ HL-g Li-IOD-S JC-S HS-LB Li-IOD-T JC-T HM-LB DVH HL-LB RDVH N LiCl 3.74m
37 g ClO g OO g ClO g OO Szerkezet V. Második szomszédok. Cl-O és O-O g-ek 4 ClO m OO m m m JC-S MP-S RL-sLB RL RM r [Å] 4 6 r [Å]
38 RMC szimulációk RMC++ FNC-vel (fix szomszédok kényszer) egybetartott vízmolekulák Illesztett görbék: 1 g MD futásokból Intra HH g S N (Q), S X (Q) (Harsányi et al. J.Mol.Liq. 165, 94 (1)) 1 atomos doboz (azonosan MD-hez) Azonos súlyozás, futási paraméterek minden MD modellhez R-faktorok összehasonlítása: R= i S C (Qi) S E Q i i S E (Qi)
39 S X (Q) RMC illeszkedések I. 6 4 JC-T RMC JC-T MD AqCh RMC AqCh MD experimental 19.55m 11.37m 8.3m 3.74m Q [Å -1 ]
40 g ClO g OO g ClO g OO RMC illeszkedések II. kritikus g-ek JC-T ClO 6 4 OO JC-T MD 19.55m RMC 19.55m MD 11.37m RMC 11.37m MD 8.3m RMC 8.3m MD 3.74m RMC 3.74m 4 8 AqCh AqCh r [Å] 4 6 r [Å]
41 R ClO [%] R ClCl [%] R XRD [%] RMC illeszkedések N LiCl függvényében XRD ClCl 3.74m 11.37m 8.3m 19.55m 3 1 ClO JC-S HL-LB JC-T Gee DS HM-LB Pl MP-S SDG-S Li-HFE-S Ar Li-HFE-T HS-g MP-T HM-g HS-LB RL-LB HL-g Ch AqCh SDG-T RL Li-IOD-S DVH Li-IOD-T JJ RM RDVH RH R OO [%] R-XRD [%] m 6 4 OO N LiCl 1
42 Tömény LiCl oldatok szerkezete Összegzés Az ionpárok száma a koncentrációval nő, de csak annyira, hogy kielégítse az ionok koordinációs igényeit Li + körül tetraéderesen elhelyezkedő O és Cl - szomszédok, N LiO +N LiCl 4 Cl - körül alacsonyabb koncentrációkban 7 H, amely 7 különböző vízmolekulához tartozik A koncentráció növelésével Cl - körüli H lecserélődik 1 Li + -ra, N ClLi +N ClH 7 A vízmolekulák H-kötései egy O-Li + és/vagy H-Cl - párra cserélődnek a koncentráció növelésével, úgy, hogy N OLi +N OH inter
43 Összefoglalás, kitekintés Amorf anyagok szerkezetvizsgálatának lehetőségei Kémiai rend Ge-Sb-S és Ge-Ga-Sb-S üvegekben Tömény LiCl oldatok szerkezete Folytatás : Kalkogén üvegek: Te tartalmúak Ionos oldatok: CsCl, CsF, CsI, Más oldószerek (pl. alkoholok), ionok egyéb oldószerekben 7. RMC konferencia Budapest,
44 Kapcsolódó publikációk Üvegek 1. Pethes et al. J. All. Comp. 63, 454 (15). Pethes et al. J. All. Comp. 651, 578 (15) 3. Pethes et al. J. All. Comp. 673, 149 (16) 4. Pethes et al. J. Phys. Chem. B 1, 94 (16) 5. Pethes et al. Phys.Scr. 91, 144 (16) 6. Pethes et al. J.Non-Cryst.Solids 484, 49 (18) előkészületben: Pethes et al. Atomic level structure of Ge-Sb-S glasses: chemical short range order and long Sb-S bonds Molekuláris folyadékok 1. Pethes,Pusztai J.Mol.Liq. 1, 111 (15). Pethes,Pusztai J.Chem.Phys. 146, 6456 (17) 3. Pethes J.Mol.Liq. 4, 845 (17) folyamatban: Pethes arxiv: , beküldve: J.Mol.Liq.-hez Pethes et al. X-ray diffraction and computer simulation studies of the structure of liquid aliphatic aldehydes: from propanal to nonanal, beküldve: Phys.StatusSolidiB Pethes et al. Unexpected composition dependence of the first sharp diffraction peak in an alcohol-aldehyde liquid mixture: n-pentanol and pentanal, beküldve: Phys.StatusSolidiB Bakó,Pethes,Pothoczki,Pusztai arxiv: , beküldve: J.Mol.Liq.-hez
A SZILÁRDTEST FOGALMA. Szilárdtest: makroszkópikus, szilárd, rendezett anyagdarab. molekula klaszter szilárdtest > σ λ : rel.
A SZILÁRDTEST FOGALMA Szilárdtest: makroszkópikus, szilárd, rendezett anyagdarab. a) Méret: b) Szilárdság: molekula klaszter szilárdtest > ~ 100 Å ideálisan rugalmas test: λ = 1 E σ λ : rel. megnyúlás
RészletesebbenMolekuláris dinamika I. 10. előadás
Molekuláris dinamika I. 10. előadás Miről is szól a MD? nagy részecskeszámú rendszerek ismerjük a törvényeket mikroszkópikus szinten minden részecske mozgását szimuláljuk? Hogyan tudjuk megérteni a folyadékok,
RészletesebbenErőterek. Erőterek. Erőterek. Erőterek. Erőterek. Erőterek. Probléma: fehérjéknél nagy dimenziók értelmetlen QM eredmények.
fehérjéknél nagy dimenziók értelmetlen QM eredmények Megoldás: egyszerűsítés dimenzió-csökkentés Közelítések Born-Oppenheimer közelítés (Ψ mol = Ψ el Ψ mag ; E tot =E el +E mag ) az energia párkölcsönhatások
RészletesebbenSzámítógépes szimulációk: molekuláris dinamika és Monte Carlo
Számítógépes szimulációk: molekuláris dinamika és Monte Carlo Boda Dezső Fizikai Kémiai Tanszék Pannon Egyetem boda@almos.vein.hu 2014. március 21. Boda Dezső (Pannon Egyetem) Habilitációs előadás 2014.
RészletesebbenMolekuláris dinamika. 10. előadás
Molekuláris dinamika 10. előadás Mirőlis szól a MD? nagy részecskeszámú rendszerek ismerjük a törvényeket mikroszkópikus szinten? Hogyan tudjuk megérteni a folyadékok, gázok, szilárdtestek makroszkópikus
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában. Szőri Milán: Kolloidkémia
Kolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában 1 Órarend 2 Kurzussal kapcsolatos emlékeztető Kurzus: Az előadás látogatása ajánlott Gyakorlat
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenSzámítógépek és modellezés a kémiai kutatásokban
Számítógépek és modellezés a kémiai kutatásokban Jedlovszky Pál Határfelületek és nanorendszerek laboratóriuma Alkímia ma 214 április 3. VALÓDI RENDSZEREK MODELL- ALKOTÁS MODELL- RENDSZEREK KÍSÉRLETEK
RészletesebbenElektrosztatikus számítások. Elektrosztatikus számítások. Elektrosztatikus számítások. Elektrosztatikus számítások Definíciók
Jelentősége szubsztrát kötődés szolvatáció ionizációs állapotok (pka) mechanizmus katalízis ioncsatornák szimulációk (szerkezet) all-atom dipolar fluid dipolar lattice continuum Definíciók töltéseloszlás
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenKémiai kötés Lewis elmélet
Kémiai kötés 10-1 Lewis elmélet 10-2 Kovalens kötés: bevezetés 10-3 Poláros kovalens kötés 10-4 Lewis szerkezetek 10-5 A molekulák alakja 10-6 Kötésrend, kötéstávolság 10-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenA periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok
A periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/45 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Történeti áttekintés ˆ Mengyelejev periódusos rendszere ˆ Atomsugár, ionsugár ˆ Ionizációs
RészletesebbenA KUTATÁSI TÉMA SZAKMAI ZÁRÓJELENTÉSE
Témavezető neve: A KUTATÁSI TÉMA SZAKMAI E Pusztai László (MTA SZFKI) A kutatás időtartama: 2005.01. - 06.30. A kutatómunka általános menete Elsősorban molekuláris folyadékok mikroszkópikus szerkezetét
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis-elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:
RészletesebbenAz elektronpályák feltöltődési sorrendje
3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Facebook,
RészletesebbenFolyadékok szerkezetének tanulmányozása klasszikus szimulációk segítségével
Vrabecz Attila Folyadékok szerkezetének tanulmányozása klasszikus szimulációk segítségével című doktori értekezés tézisei Témavezető: Dr. Tóth Gergely egyetemi adjunktus Eötvös Loránd Tudományegyetem,
RészletesebbenMOLEKULÁRIS FOLYADÉKOK SZERKEZETÉNEK VIZSGÁLATA DIFFRAKCIÓS MÓDSZEREKKEL ÉS SZÁMÍTÓGÉPES SZIMULÁCIÓVAL. PhD tézisfüzet
MOLEKULÁRIS FOLYADÉKOK SZERKEZETÉNEK VIZSGÁLATA DIFFRAKCIÓS MÓDSZEREKKEL ÉS SZÁMÍTÓGÉPES SZIMULÁCIÓVAL PhD tézisfüzet POTHOCZKI SZILVIA TÉMAVEZETİ: DR. PUSZTAI LÁSZLÓ MTA SZFKI, NEUTRONFIZIKAI OSZTÁLY
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenVázlatos tartalom. Szerkezet jellemzése és vizsgálata Szilárdtestek elektronszerkezete Rácsdinamika Transzportjelenségek Mágneses tulajdonságok
Szilárdtestfizika Kondenzált Anyagok Fizikája Vázlatos tartalom Szerkezet jellemzése és vizsgálata Szilárdtestek elektronszerkezete Rácsdinamika Transzportjelenségek Mágneses tulajdonságok 2 Szerkezet
Részletesebbendinamikai tulajdonságai
Szilárdtest rácsok statikus és dinamikai tulajdonságai Szilárdtestek osztályozása kötéstípusok szerint Kötések eredete: elektronszerkezet k t ionok (atomtörzsek) tö Coulomb- elektronok kölcsönhatás lokalizáltak
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74
Elsőrendű kötések Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/74 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Ionos vegyületek képződése ˆ Ionok típusai ˆ Kovalens kötés ˆ Fémes kötés ˆ VSEPR elmélet ˆ VB elmélet 2/74 Periodikus
RészletesebbenHidrogénezett amorf Si és Ge rétegek hőkezelés okozta szerkezeti változásai
Hidrogénezett amorf Si és Ge rétegek hőkezelés okozta szerkezeti változásai Csík Attila MTA Atomki Debrecen Vizsgálataink célja Amorf Si és a-si alapú ötvözetek (pl. Si-X, X=Ge, B, Sb, Al) alkalmazása:!
RészletesebbenOH ionok LiNbO 3 kristályban (HPC felhasználás) 1/16
OH ionok LiNbO 3 kristályban (HPC felhasználás) Lengyel Krisztián MTA SZFKI Kristályfizikai osztály 2011. november 14. OH ionok LiNbO 3 kristályban (HPC felhasználás) 1/16 Tartalom A LiNbO 3 kristály és
RészletesebbenRöntgendiffrakció. Orbán József PTE, ÁOK, Biofizikai Intézet november
Röntgendiffrakció Orbán József PTE, ÁOK, Biofizikai Intézet 2013. november Előadás vázlata Röntgen sugárzás Interferencia, diffrakció (elektromágneses hullámok) Kristályok szerkezete Röntgendiffrakció
RészletesebbenA kovalens kötés polaritása
Általános és szervetlen kémia 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár. A kovalens kötés polaritása
RészletesebbenMonte Carlo módszerek a statisztikus fizikában. Az Ising modell. 8. előadás
Monte Carlo módszerek a statisztikus fizikában. Az Ising modell. 8. előadás Démon algoritmus az ideális gázra időátlag fizikai mennyiségek átlagértéke sokaságátlag E, V, N pl. molekuláris dinamika Monte
Részletesebbenhttp://www.nature.com 1) Magerő-sugár: a magközéppontból mért távolság, ameddig a magerők hatótávolsága terjed. Rutherford-szórásból határozható meg. R=1,4 x 10-13 A 1/3 cm Az atommag terének potenciálja
RészletesebbenÁtmenetifém-komplexek oldatbeli szerkezetének tanulmányozása röntgendiffrakcióval és molekuláris dinamikai szimulációval
BUDAPESTI MŰSZAKI ÉS GAZDASÁGTUDOMÁNYI EGYETEM VEGYÉSZMÉRNÖKI ÉS BIOMÉRNÖKI KAR OLÁH GYÖRGY DOKTORI ISKOLA Átmenetifém-komplexek oldatbeli szerkezetének tanulmányozása röntgendiffrakcióval és molekuláris
RészletesebbenKémiai reakciók mechanizmusa számítógépes szimulációval
Kémiai reakciók mechanizmusa számítógépes szimulációval Stirling András stirling@chemres.hu Elméleti Kémiai Osztály Budapest Stirling A. (MTA Kémiai Kutatóközpont) Reakciómechanizmus szimulációból 2007.
RészletesebbenRöntgen sugárzás. Wilhelm Röntgen. Röntgen feleségének keze
Röntgendiffrakció Kardos Roland 2010.03.08. Előadás vázlata Röntgen sugárzás Interferencia Huygens teória Diffrakció Diffrakciós eljárások Alkalmazás Röntgen sugárzás 1895 röntgen sugárzás felfedezés (1901
RészletesebbenVillamos tulajdonságok
Villamos tulajdonságok A vezetés s magyarázata Elektron függıleges falú potenciálgödörben: állóhullámok alap és gerjesztett állapotok Több elektron: Pauli-elv Sok elektron: Energia sávok Sávelméletlet
RészletesebbenCélkitűzés/témák Fehérje-ligandum kölcsönhatások és a kötődés termodinamikai jellemzése
Célkitűzés/témák Fehérje-ligandum kölcsönhatások és a kötődés termodinamikai jellemzése Ferenczy György Semmelweis Egyetem Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet Biokémiai folyamatok - Ligandum-fehérje kötődés
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer energia szintek atomokban
RészletesebbenGeometriai vagy kinematikai természetű feltételek: kötések vagy. kényszerek. 1. Egy apró korong egy mozdulatlan lejtőn vagy egy gömb belső
Kényszerek Geometriai vagy kinematikai természetű feltételek: kötések vagy kényszerek. Példák: 1. Egy apró korong egy mozdulatlan lejtőn vagy egy gömb belső felületén mozog. Kényszerek Geometriai vagy
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13- Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések 13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált
RészletesebbenAltalános Kémia BMEVESAA101 tavasz 2008
Folyadékok és szilárd anayagok 3-1 Intermolekuláris erők, folyadékok tulajdonságai 3-2 Folyadékok gőztenziója 3-3 Szilárd anyagok néhány tulajdonsága 3-4 Fázisdiagram 3-5 Van der Waals kölcsönhatások 3-6
RészletesebbenEvans-Searles fluktuációs tétel Crooks fluktuációs tétel Jarzynski egyenlőség
Evans-Searles fluktuációs tétel Crooks fluktuációs tétel Jarzynski egyenlőség Osváth Szabolcs Evans-Searles fluktuációs tétel Denis J Evans, Ezechiel DG Cohen, Gary P Morriss (1993) Denis J Evans, Debra
RészletesebbenMOLEKULÁRIS FOLYADÉKOK SZERKEZETÉNEK VIZSGÁLATA DIFFRAKCIÓS MÓDSZEREKKEL ÉS SZÁMÍTÓGÉPES SZIMULÁCIÓVAL. PhD értekezés POTHOCZKI SZILVIA
MOLEKULÁRIS FOLYADÉKOK SZERKEZETÉNEK VIZSGÁLATA DIFFRAKCIÓS MÓDSZEREKKEL ÉS SZÁMÍTÓGÉPES SZIMULÁCIÓVAL PhD értekezés POTHOCZKI SZILVIA Témavezető: Dr. Pusztai László Konzulens: Dr. Kugler Sándor MTA Szilárdtestfizikai-
RészletesebbenFizikai kémia 2. Előzmények. A Lewis-féle kötéselmélet A VB- és az MO-elmélet, a H 2+ molekulaion
06.07.5. Fizikai kémia. 4. A VB- és az -elmélet, a H + molekulaion Dr. Berkesi ttó ZTE Fizikai Kémiai és Anyagtudományi Tanszéke 05 Előzmények Az atomok szerkezetének kvantummehanikai leírása 90-30-as
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenMolekuláris dinamika: elméleti potenciálfelületek
Molekulárs dnamka: elmélet potencálfelületek éhány szó a potencál felület meghatározásáról Szemempírkus és ab nto potencál felületek a teles felület meghatározása (pontos nem megy részletek: mndárt éhány
Részletesebbenł ĺ Í Ĺ ü ú ü ö Ú ü ű Í ę Ĺ ü É Í É É Á Á Ü Á É Í Ü É É Ü É É ł É ĺ ą ĺá í ü ń ń Ó ü ü ű ö ö ü ú ü ü ö ú ô ú ö ö ĺ ü ü ü ö ű öđ ü ü É ĺ ĺ ä Ź Ú ĺ ö ü ę í ű ú ü ú í ĺíĺ ä í ü Ö ĺ ĺ ĺ ü í ü ü ö ú í ü íĺ
RészletesebbenA racionális gyógyszertervezés lehetőségei. A racionális gyógyszertervezés lehetőségei. A racionális gyógyszertervezés lehetőségei
Cél: kis koncentrációban kötődő célvegyület tervezése Agonista: segíti az enzim működését, hatékonyabb, mint a természetes szubsztrát Antagonista: gátolja az enzim működését, ellentétes hatású, mint a
RészletesebbenKalcium ion szolvátok és komplexek oldatkémiai vizsgálata OTKA zárójelentés T
Kalcium ion szolvátok és komplexek oldatkémiai vizsgálata OTKA zárójelentés 2003-2005 T 043676 A kutatási program az oldatkémia tárgykörébe tartozó kutatásokat foglal magában. Az oldatkémia a szerkezeti
RészletesebbenVan-e a vákuumnak energiája? A Casimir effektus és azon túl
Van-e a vákuumnak energiája? és azon túl MTA-ELTE Elméleti Fizikai Kutatócsoport Bolyai Kollégium, 2007. október 3. Van-e a vákuumnak energiája? és azon túl Vázlat 1 2 3 4 5 Van-e a vákuumnak energiája?
RészletesebbenReakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 2. előadás: 1/18 Kinetika: Kísérletekkel megállapított sebességi egyenlet(ek). A kémiai reakció makroszkópikus, fenomenológikus jellemzése. 1 Mechanizmus: Az elemi lépések
RészletesebbenAnyagtudomány: hagyományos szerkezeti anyagok és polimerek
Anyagtudomány: hagyományos szerkezeti anyagok és polimerek Alapfogalmak Fizikai Kémia és Anyagtudományi Tanszék BME Műanyag- és Gumiipari Laboratórium H ép. I. emelet Vázlat Kötések Ionos, kovalens és
Részletesebben8. Egyszerû tesztek sûrûség funkcionál módszerek minõsítésére
8. Egyszerû tesztek sûrûség funkcionál módszerek minõsítésére XX. Csonka, G. I., Nguyen, N. A., Kolossváry, I., Simple tests for density functionals, J. Comput. Chem. 18 (1997) 1534. XXII. Csonka, G. I.,
RészletesebbenPh.D. értekezés. Steinczinger Zsuzsanna. matematika-kémia szakos középiskolai tanár (Érdi Gárdonyi Géza Általános Iskola és Gimnázium)
Számítógépes modellezési vizsgálatok a tiszta víz szerkezetvizsgálatával kapcsolatban: a kölcsönhatási potenciálok és a mért diffrakciós adatok közötti konzisztencia kérdése Ph.D. értekezés Steinczinger
RészletesebbenBevezetés az anyagtudományba III. előadás
Bevezetés az anyagtudományba III. előadás 2010. február 18. Kristályos és s nem-krist kristályos anyagok A kristályos anyag atomjainak elrendeződése sok atomnyi távolságig, a tér mindhárom irányában periodikusan
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenAz élethez szükséges elemek
Az élethez szükséges elemek 92 elemből kb. 25 szükséges az élethez Szén (C), hidrogén (H), oxigén (O) és nitrogén (N) alkotja az élő szervezetekben előforduló anyag 96%-t A fennmaradó 4% legnagyobb része
RészletesebbenVíz. Az élő anyag szerkezeti egységei. A vízmolekula szerkezete. Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges
Az élő anyag szerkezeti egységei víz nukleinsavak fehérjék membránok Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges A Föld felszínének 2/3-át borítja Előfordulása az emberi szövetek felépítésében
RészletesebbenA kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:
Részletesebben? ligandum kötés konformációs változás aktiválási energia számítás pka számítás kötési energiák
Szabadenergia Definíció:? ligandum kötés konformációs változás aktiválási energia számítás pka számítás kötési energiák Fázistér teljes térfogatára kell számítani! Mennyiség átlagértéke: Sokaság-átlag
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
RészletesebbenAz anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 1 A rendszer fogalma A körülöttünk levő anyagi világot atomok, ionok, molekulák építik
RészletesebbenAz A 2 -probléma eliminálása a rezonátoros kvantumelektrodinamikából
Az A 2 -probléma eliminálása a rezonátoros kvantumelektrodinamikából Vukics András MTA Wigner FK, SzFI, Kvantumoptikai és Kvantuminformatikai Osztály SzFI szeminárium, 2014. február 25. Tartalom Az A 2
RészletesebbenFelületi feszültség: cseppfolyós-gáz határfelületen a vonzerő kiegyensúlyozatlan: rugalmas hártyaként viselkedik.
Felületi feszültség: cseppfolyós-gáz határfelületen a vonzerő kiegyensúlyozatlan: rugalmas hártyaként viselkedik. Mérése: L huzalkeret folyadékhártya mozgatható huzal F F = L σ két oldala van a hártyának
RészletesebbenSzigetelők Félvezetők Vezetők
Dr. Báder Imre: AZ ELEKTROMOS VEZETŐK Az anyagokat elektromos erőtérben tapasztalt viselkedésük alapján két alapvető csoportba soroljuk: szigetelők (vagy dielektrikumok) és vezetők (vagy konduktorok).
RészletesebbenIdegen atomok hatása a grafén vezet képességére
hatása a grafén vezet képességére Eötvös Loránd Tudományegyetem, Komplex Rendszerek Fizikája Tanszék Mahe Tisk'11 Vázlat 1 Kisérleti eredmények Kémiai szennyez k hatása a Fermi-energiára A vezet képesség
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok
Folyadékok és szilárd anyagok 7-1 Intermolekuláris erők, folyadékok tulajdonságai 7-2 Folyadékok gőztenziója 7-3 Szilárd anyagok néhány tulajdonsága 7-4 Fázisdiagram 7-5 Van der Waals kölcsönhatások 7-6
RészletesebbenKémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
Részletesebbenaz Anyagtudomány az anyagok szerkezetével, tulajdonságaival, az anyagszerkezet és a tulajdonságok közötti kapcsolatokkal, valamint a tulajdonságok
az Anyagtudomány az anyagok szerkezetével, tulajdonságaival, az anyagszerkezet és a tulajdonságok közötti kapcsolatokkal, valamint a tulajdonságok megváltoztatásának elvi alapjaival foglalkozó tudomány
RészletesebbenRádl Attila december 11. Rádl Attila Spalláció december / 21
Spalláció Rádl Attila 2018. december 11. Rádl Attila Spalláció 2018. december 11. 1 / 21 Definíció Atommagok nagyenergiás részecskével történő ütközése során másodlagos részecskéket létrehozó rugalmatlan
RészletesebbenBKT fázisátalakulás és a funkcionális renormálási csoport módszer
BKT fázisátalakulás és a funkcionális renormálási csoport módszer Nándori István MTA-DE Részecskefizikai Kutatócsoport, Debreceni Egyetem MTA-Atomki, Debrecen Wigner FK zilárdtestfizikai és Optikai Intézet,
RészletesebbenHIDROFIL HÉJ KIALAKÍTÁSA
HIDROFIL HÉJ KIALAKÍTÁSA POLI(N-IZOPROPIL-AKRILAMID) MIKROGÉL RÉSZECSKÉKEN Róth Csaba Témavezető: Dr. Varga Imre Eötvös Loránd Tudományegyetem, Budapest Természettudományi Kar Kémiai Intézet 2015. december
RészletesebbenBoroszilikát üvegek szerkezetvizsgálata neutrondiffrakcióval
Nukleon 1. november V. évf. (1) 119 Boroszilikát üvegek szerkezetvizsgálata neutrondiffrakcióval Fábián Margit 1,, Sváb Erzsébet 1 1MTA Wigner Fizikai Kutatóközpont, SZFKI 155 Budapest, Pf. 9, +36-1-3963
RészletesebbenVegyületek - vegyületmolekulák
Vegyületek - vegyületmolekulák 3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű összetett Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak Elemek vegyületek keverékek Fémek Félfémek Nemfémek
Részletesebben5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK
5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK KRISTÁLYKÉMIAI ALAPFOGALMAK Atomok: az anyag legkisebb olyan részei, amelyek még hordozzák a kémiai elem jellegzetességeit. Részei: atommag (mely protonokból és neutronokból
RészletesebbenMedInProt Szinergia IV. program. Szerkezetvizsgáló módszer a rendezetlen fehérjék szerkezetének és kölcsönhatásainak jellemzésére
MedInProt Szinergia IV. program Szerkezetvizsgáló módszer a rendezetlen fehérjék szerkezetének és kölcsönhatásainak jellemzésére Tantos Ágnes MTA TTK Enzimológiai Intézet, Rendezetlen fehérje kutatócsoport
RészletesebbenModern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 12. Infravörös spektroszkópia
Modern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 1. Infravörös spektroszkópia Mérést végezték: Bodó Ágnes Márkus Bence Gábor Kedd délelőtti csoport Mérés ideje: 03/0/01 Beadás ideje: 03/4/01 Érdemjegy:
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenESR-spektrumok különbözı kísérleti körülmények között A számítógépes értékelés alapjai anizotróp kölcsönhatási tenzorok esetén
ESR-spektrumok különbözı kísérleti körülmények között A számítógépes értékelés alapjai anizotróp kölcsönhatási tenzorok esetén A paraméterek anizotrópiája egykristályok rögzített tengely körüli forgatásakor
RészletesebbenFizikai kémia Diffrakciós módszerek. Bevezetés. Történeti áttekintés
06.08.. Fizikai kémia. 6. Diffrakciós módszerek Dr. Berkesi Ottó SZTE Fizikai Kémiai és Anyagtudományi Tanszéke 05 Bevezetés A kémiai szerkezet vizsgálatához használatos módszerek közül eddig a különöző
RészletesebbenFehérjeszerkezet analízis. Fehérjeszerkezet analízis. Fehérjeszerkezet analízis. Fehérjeszerkezet analízis. Fehérjeszerkezet analízis
Szerkezet Protein Data Bank (PDB) http://www.rcsb.org/pdb ~ 35 701 szerkezet közepes felbontás 1552 szerkezet d 1.5 Å 160 szerkezet d 1.0 Å 10 szerkezet d 0.8 Å (atomi felbontás) E globális minimum? funkció
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
RészletesebbenKolloid állapotjelzők. Molekuláris kölcsönhatások. Határfelületi jelenségek: fluid határfelületek
Kolloid állapotjelzők. Molekuláris kölcsönhatások. Határfelületi jelenségek: fluid határfelületek Dr. Berka Márta Debreceni Egyetem TEK Kolloid- és Környezetkémiai Tanszék http://dragon.unideb.hu/~kolloid/
Részletesebben41. ábra A NaCl rács elemi cellája
41. ábra A NaCl rács elemi cellája Mindkét rácsra jellemző, hogy egy tetszés szerint kiválasztott pozitív vagy negatív töltésű iont ellentétes töltésű ionok vesznek körül. Különbség a közvetlen szomszédok
RészletesebbenOrvosi Biofizika I. 12. vizsgatétel. IsmétlésI. -Fény
Orvosi iofizika I. Fénysugárzásanyaggalvalókölcsönhatásai. Fényszóródás, fényabszorpció. Az abszorpciós spektrometria alapelvei. (Segítséga 12. tételmegértéséhezésmegtanulásához, továbbá a Fényabszorpció
RészletesebbenEnergiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
RészletesebbenBevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba
Bevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba FBN332E-1 Dr. Geretovszky Zsolt 2010. október 6. Anyagcsaládok Fémek Kerámiák, üvegek Műanyagok Kompozitok A családok közti különbségek tárgyalhatóak: atomi szinten
RészletesebbenAnyagszerkezet és vizsgálat
SZÉCHENYI ISTVÁN EGYETEM Anyagtudományi és Technológiai Tanszék Anyagszerkezet és vizsgálat NGB_AJ021_1 Dr. Hargitai Hajnalka hargitai@sze.hu www.sze.hu/~hargitai B 403. (L316) (Csizmazia Ferencné dr.
RészletesebbenAnyagszerkezet és vizsgálat Fémtan, anyagvizsgálat
SZÉCHENYI ISTVÁN EGYETEM Anyagtudományi és Technológiai Tanszék Anyagszerkezet és vizsgálat Fémtan, anyagvizsgálat Dr. Hargitai Hajnalka hargitai@sze.hu www.sze.hu/~hargitai B 403. (L316) (Csizmazia Ferencné
RészletesebbenLövedékálló védőmellényekben alkalmazott ballisztikai kerámia azonosítása az atomsíkok közti rácssíktávolságok alapján
Lövedékálló védőmellényekben alkalmazott ballisztikai kerámia azonosítása az atomsíkok közti rácssíktávolságok alapján Eur.Ing. Frank György c. docens SzVMSzK mérnök szakértő (B5, B6) Személy-, Vagyonvédelmi
RészletesebbenRöntgenanalitika. Röntgenradiológia, Komputertomográfia (CT) Röntgenfluoreszcencia (XRF) Röntgenkrisztallográfia Röntgendiffrakció (XRD)
Röntgenanalitika Röntgenradiológia, Komputertomográfia (CT) Röntgenfluoreszcencia (XRF) Röntgenkrisztallográfia Röntgendiffrakció (XRD) A röntgensugárzás Felfedezése (1895, W. K. Röntgen, katódsugárcső,
RészletesebbenReakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis k 4. előadás: 1/14 Különbségek a gázfázisú és az oldatreakciók között: 1 Reaktáns molekulák által betöltött térfogat az oldatreakciónál jóval nagyobb. Nincs akadálytalan mozgás.
RészletesebbenAtommagok alapvető tulajdonságai
Atommagok alapvető tulajdonságai Mag és részecskefizika 5. előadás 017. március 17. Áttekintés Atommagok szerkezete a kvarkképben proton szerkezete, atommagok szerkezete, magerő Atommagok összetétele izotópok,
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebben