Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Méret: px

Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Az elektronpályák feltöltődési sorrendje"

Andor Lukács
7 évvel ezelőtt
Látták:

1 3. előadás

3 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3

4 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában rejlő periódikusságot

6 A rendszerezés alapja, az elektronszerkezet kiépülése

7 Csoport II III IA A B IV V VI VII <-- VIII III IV VI VII VIII I B II B VA B B B B B --> A A A A A Periódus H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr Be B C N O F Mg Al Si P S Cl Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I * Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At ** Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus 58 Ce 90 ** Aktinidák Th * Lantanidák 59 Pr 91 Pa 60 Nd 92 U 61 Pm 93 Np 62 Sm 94 Pu 63 Eu 95 Am 64 Gd 96 Cm 65 Tb 97 Bk 66 Dy 98 Cf 67 Ho 99 Es 68 Er 100 Fm 69 Tm 101 Md 70 Yb 102 No 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn 118 Uuo 71 Lu 103 Lr Elemi sorozatok a periódusos rendszerben Alkálifémek Alkáliföldfémek Lantanidák Aktinidák Átmenetifémek Másodfajú fémek Félfémek Nemfémek Halogének Nemesgázok

9 Periodikusan változó tulajdonságok: Az atomok mérete Szabad atom mérete Kovalens sugár Ionok mérete Pozitív töltésű ionok Negatív töltésű ionok Ionizációs energia Elektronaffinitás Elektronegatívitás

12 Néhány alkáli-földfém elem I. És II. Ionizációs energiája ev-ban Elem Be I. i. e. [ev] 9,32 II. i. e. [ev] 18, Mg 7,65 15,04 Ca 6,11 11,87 Sr 5,69 11,03 Ba 5,11 10,0 12

14 Elektronegativitás (kötéseket jellemzi a vegyületekben) Az az erő, amivel az atom vonzza a kötést létrehozó elektronjait Periodikus változás (ENFr = 0,7 ENF = 4,0) az atomok méretével ellentétesen

15 EN nagy: Ionos kötés EN közepes: Poláros kovalens kötés EN ~ 0: nem poláros kovalens kötés 15

16 Kémiai kötések stabilis: s2p6(d10) 16

17 Kémiai kötések ionrács ionos kötés atomrács fémrács fémes kötés molekularács másodlagos kötés kovalens kötés 17

18 Ionos kötés ellentétes töltések között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatás csak vegyületekben értelmezése a Bohr-féle atommodell alapján kationok és anionok képződése ionizációs energia, elektron affinitás 18

19 Ionos kötés 19

20 Kovalens kötés Le nem zárt héjak elektronjai kollektivizálódnak Elektronfelhők átlapolódnak H2 Schrődinger 20

21 Kovalens kötés 21

22 Kovalens kötés 22

23 Kovalens kötés 23

24 Kovalens kötés Datív kötés 24

25 Fémes kötés un. delokalizált elektronfelhő és a fématomok között nincs elegendő elektron, hogy minden szomszéddal kötés (nemesgáz konfiguráció) jöjjön létre a fématom-törzsek szoros illeszkedése 25

koordináció négyzetes szoros illeszkedés - 8 (+6) koordináció

26 Fémes kötésű kristályok Fémrácsban azonos mérető atomok - gömbilleszkedés szabályos és hatszöges legszorosabb illeszkedés - 12es koordináció négyzetes szoros illeszkedés - 8 (+6) koordináció lapközepes köbös elemi cella tetragonális térközepes elemi cella térközepes köbös elemi cella 26

27 Fémes kötésű kristályok lapközepes köbös elemi cella: térközepes köbös elemi cella: térközepes tetragonális elemi cella: jól megmunkálható, hengerelhető, nyújtható nem nyújtható, merev fém jól megmunkálható, kevésbé nyújtható 27

28 Fémes kötésű kristályok A fémes jelleg: fémfény delokalizált elektronok olvadáspont tág határok között puha, nyújtható, jól megmunkálható (tiszta) vagy kemény, rideg (ötvözet) jó hő- és elektromos vezetés vízben és közönséges oldószerekben nem oldható 28

29 29

30 Ötvözetek Kristályrácsba idegen atomok beépülése homogén vagy heterogén elegy helyettesítéses: hasonló méretű atomok rácshibák intersticiális: a fématomok közötti lyukakba kisebb atomok (bór, szén, hidrogén) acél, bronz, alpakka, 30

31 Általános kémia 2012/2013. I. fé 31

32 Általános kémia 2012/2013. I. fé 32

33 Hidrogén(híd) kötés Poláris molekulák O, N vagy Fatomja és egy másik O, N vagy F-atom magányos elektronpárja között térben irányított szerkezetek kialakulása donor és akceptor molekulák olvadáspont és forráspont 33

34 van der Walls kötőerők 34

Hasonló dokumentumok

Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer

Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer 12-09-16 1 A rendszerezés alapja, az elektronszerkezet kiépülése 12-09-16 2 Csoport 1 2 3 II III IA A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IV V VI VII