Oxigéntartalmú szerves molekulák légkörkémiai kinetikája és fotokémiája. Doktori (PhD) értekezés tézisei
|
|
- Bertalan Juhász
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 University of Lille1 Science and Technology Doctoral School of Science of Matter, Radiation and Environment (SMRE) Field: Optics and lasers, physical chemistry, atmosphere University of Szeged Faculty of Science and Informatics Doctoral School of Chemistry Oxigéntartalmú szerves molekulák légkörkémiai kinetikája és fotokémiája Doktori (PhD) értekezés tézisei Szabó Emese Témavezetők: Prof. Dóbé Sándor Dr. Christa Fittschen LILLE, SZEGED 2011
2 1. Bevezetés Az oxigéntartalmú illékony szerves anyagok (OVOC) fontos összetevői a légkörnek. Ilyen molekulák pl. az alifás alkoholok, aldehidek, ketonok és a szerves savak. A szabad troposzférában az OVOC összetevők összkoncentrációja nagyobb, mint a nem-metán szénhidrogéneké, OH-gyökkel való reaktivitásuk összességében összemérhető a metánéval, annak ellenére, hogy a metán sokkal nagyobb koncentrációban van jelen a légkörben. Az OVOC molekulák lebomlása a légkörben OH-gyökkel vébemenő reakciójuk útján történik és abban az esetben, ha a molekula fotokémiailag aktív, fotolízissel is végbemehet. Az oxigéntartalmú szerves anyagok fotooxidatív lebomlása során szabadgyökök is keletkeznek, amelyek alapvetően meghatározzák a légkör oxidációs kapacitását, a nitrogén oxidok átalakulását, valamint az OH-gyök és az ózon koncentrációját a troposzférában. Az ózon a harmadik legfontosabb üvegházhatású gáz a légkörben, ez az egyik egészségkárosító komponense a városi szmognak, és így kapcsolatban van olyan súlyos környezeti problémákkal, mint a világméretű felmelegedés illetve a levegő minőségének romlása. A légköri OVOC anyagok, mind természetes forrásokból, mind az emberi tevékenységek réven bejutnak a légkörbe (növényi kibocsátás, ipar, közlekedés) valamint jelentős részben a szénhidrogének oxidációjából is keletkeznek. A kutatásaim tárgyául választott szerves anyagok mindegyike tartalmaz karbonil, C=O csoportot. A karbonil csoport jelenléte jelentősen befolyásolja a molekula reaktivitását, azt csökkenti, de időnként megnövekedett reaktivitásra is vezethet a molekula OH-gyökkel való reakciójában. Ez a hatás a karbonil csoport helyzetétől és a molekula egyéb szubsztituenseitől függ. Sok karbonil molekula jellemzője, hogy fotokémiailag aktívak, ezáltal fotokémiai változáson mennek keresztül még viszonylag hosszú hullámhosszaknál is, akár még az aktinikus tartományban is (λ > 290 nm). PhD munkámban a következő reakciók vizsgálatát végeztem el: OH + CH 3 C(O)OH (d 0 -AA) termékek k 1 (1) OH + CH 3 C(O)OD (d 1 -AA) termékek k 2 (2) OH + CD 3 C(O)OH (d 3 -AA) termékek k 3 (3) OH + CD 3 C(O)OD (d 4 -AA) termékek k 4 (4) OH + CH 3 C(O)CH 2 CH 3 (MEK) termékek k 5 (5) CH 3 C(O)C(O)CH 2 CH 3 (2,3PD) + hν termékek σ 2,3PD, J 2,3PD, Φ 2,3PD (6) OH + CH 3 C(O)C(O)CH 2 CH 3 (2,3PD) termékek k 7 (7) - 1 -
3 HOCH 2 CHO (GA) + hν termékek J GA (8) Kutatásaim során sebességi állandókat, k 1 -k 5 és k 7, fotobomlási kvantumhatásfokokat Φ 2,3PD, és fotolízis sebességi állandókat, J 2,3PD és J GA, határoztam meg. A 2,3PD abszorpciós keresztmetszeteit, σ 2,3PD, a hullámhossz függvényében (λ) szintén meghatároztam. Az OHreakciók sebességi állandóinak meghatározása lehetővé tette molekulaszerkezet-reaktivitás kapcsolatok megadását. A tanulmányozott OVOC molekulák OH-reakcióra vonatkozó légköri élettartamára becsléseket adtam meg. A meghatározott fotokémiai paraméterek betekintést nyújtottak a karbonil molekulák fotokémia sajátságaiba, továbbá lehetővé tették a tanulmányozott fotokémialig aktív szerves anyagok légköri fotolízis élettartamának megadását. A meghatározott reakciókinetikai és fotokémiai adatok felhasználhatók bemenő paraméterekként a légkörkémiai modellszámításokban. PhD kutatásaimat egy francia-magyar közös doktori egyezmény keretein belül, Agreement Pursuant to a Co-Tutorial Thesis végeztem, amely a Szegedi Tudományegyetem és a Lille-i Egyetem között jött létre. A kísérleteket Franciaországban (Ecole des Mines de Douai) valamint Magyarorságon (MTA, Kémiai Kutatóközpont) végeztem felhasználva a két kutatóhelyen rendelkezésemre álló különböző kísérleti technikákat. 2. Kísérleti módszerek A reakciókinetikai és fotokémiai kísérletekhez egymást kölcsönösen kiegészítő kísérleti technikákat alkalmaztam. Relatív sebességek (relative rate, RR) módszerét használtam az (1) - (4) és (7) reakciók sebességi állandóinak meghatározásához. A RR módszer alkalmazása során egyszerre mértem a vizsgált reaktáns és a referencia molekula fogyásának sebességét, mely utóbbinak a sebességi állandója pontosan ismert. Ily módon sebességi állandó arányokat határoztam meg, amelyek abszolút értékekké alakíthatóak át az irodalomból vett referecia reakció sebességi állandójának felhasználásával. A kísérleteket atmoszféra nyomású levegőben egy ~250 literes Teflon-reaktorban és egy 10 literes Pyrex gömblombikban végeztem. A OH-gyököt a metilnitrit (CH 3 ONO) fotooxidációjával állítottam elő. A reaktáns és a referencia molekula koncentrációjának fogyását gáz kromatográfiás analízissel (GC-FID) követtem
4 Direkt, gyorsáramlásos (discharge flow, DF) kinetikai módszert használtam az (5) és (7) reakciók abszolút sebességi állandóinak meghatározására. A technika lehetővé teszi elemi reakciók tanulmányozását ms-os időskálán az atomok és szabad gyökök közvetlen mérésével. A kinetikai berendezés fő részei egy áramlásos reaktor, mely egy mozgatható injektorral van felszerelve. Az OH-gyököt az injektor belsejében állítottam elő, H atomot reagáltatva NO 2 - dal; a H atomokat mikrohullámú kisülésen átvezetett H 2 molekulából kaptam. A rektánsokat He-ban hígítva a reaktor tetején lévő oldalsó karon keresztül vezettem be. A reakcióidő a linearis gázsebesség és az injektor vége, valamint a dektektáló blokk közötti távolságból adódik. Az OH-gyök koncentrációját a gyorsáramlásos reaktor alsó végén mértem a nagy érzékenységű és szelektívitású rezonancia fluoreszcencia (RF) módszert alkalmazva. A hidroxilgyök detektálására használt RF lámpa egy mikorhullámú üregben elhelyezett kvarc cső, amelyben vízgőz/argon elegy áramlott. A kísérleteket pszeudo-elsőrendű körülmények között hajtottam végre, vagyis a reaktánsok az OH-gyök koncentrációjához képest nagy feleslegben voltak jelen. A 2,3PD abszorpciós spektrumát egy házilag készített egyutas UV/Vis spektrofotométerrel határoztam meg. A mért abszrobanciákból a Lambert-Beer törvény alkalmazásával számítottam az abszopciós keresztmetszeteket, σ 2,3PD (λ). A 2,3PD fotolízis sebességi állandókat (fotolízis frekvenciák), J 2,3PD, a Teflonreaktorban levegőben határoztam meg. A besugárzáshoz 254 és 312 nm hullámhosszúságon emittált fluoreszcens lámpákat használtam. A reakcióidő függvényében mért 2,3PD fogyásokat gázkromatográfiás analízissel mértem (GC-FID). A 2,3PD fotolízis frekvenciáit NO 2 - és aceton aktinometria alkalmazásával függetlenítettem a fotonfluxostól. Ily módon effektív kvantumhasznosítási tényezők, Φ eff 2,3PD, határozhatóak meg nem-monokromatikus fényforrásokra is. A 2,3PD kvantumhasznosítási tényezőjét, Φ 2,3PD, impulzus lézer fotolízissel (PLP) is meghatároztam. A kísérleteket hengeres kvarc reaktorban (QR) végeztem, a besugárzó fényforrás XeF exciplex lézer λ = 351 nm hullámhoszzúságú fénye volt. A reakció elegy a 2,3PD-on kívül GC belső standardot és levegőt tartalmazott. A koncentráció meghatározás rendszeres időközönként végrehajtott GC analízissel történt. A mintavételt mikrométeres gázfecskendővel végeztem. Mértem a lézer lövésszámot (a reakcióidőt), illetve az impulzusonkénti lézerenergiát. A fotobomlási kvantumhatásfokot a 2,3PD koncentráció csökkenéséből és az abszorbeált lézerenergiából számoltam. A tézisfüzetben illetve a disszertációmban a hibahatárok alatt 1σ statisztikus bizonytalanságot értek, hacsak ezt külön nem jelölöm
5 3. Eredmények 3.1. Ecetsav és deuterált izomereinek OH-gyökkel végbemenő reakciójának kinetikája Az ecetsav (1) és deuterált izomereinek (2, 3, 4) OH-gyökkel való reakciójának sebességi állandóját a relatív sebességek módszerével határoztam meg. A kísérleteket a Teflon-reaktorban végeztem (RR-TR) levegőben, légköri nyomáson, T = 300 ± 2 K hőmérsékleten. A relatív sebességek módszerével végzett kísérletekben sebességi állandó arányokat határoztam meg úgy, hogy a vizsgált molekula fogyásának sebességét viszonyítottam a referencia molekula fogyásának sebességéhez, amely jól ismert vagy független kinetika kísérletekből meghatározott. Az ecetsav OH-gyökkel való reakciójának esetében a következő reakciókat használtam: OH + CH 3 C(O)OH (d 0 -AA) termékek (1) (vizsgált reakció) OH + CH 3 OH termékek (22) (referencia reakció) Feltételezve, hogy sem a szubsztrát d 0 -AA, sem a referens CH 3 OH nem fogy más reakciókban, mint az (1) és a (22) reakció, illetve nem képződnek újra, az alábbi integrált egyenletet kaptam: ln{[d 0 -AA] 0 / [d 0 -AA] t } = (k 1 / k 22 ) ln{[ch 3 OH] 0 / [CH 3 OH] t } (E. 1) ahol, [d 0 -AA] 0, [d 0 -AA] t, [CH 3 OH] 0, és [CH 3 OH] t a nulla illetve a t időpontban mért koncentrációkat jelenti. Az alábbi referens molekulákat használtam a többi ecetsav reakcióiban: OH + d 1 -AA (2): CD 3 OD, OH + d 3 -AA (3): CH 3 OH, OH + d 4 -AA (4): CD 3 OD
6 1 ábra: Relativ sebességek módszerével kapott tipikus egyenesek. Négyzet: d 0 -AA (CH 3 C(O)OH), kör: d 3 -AA (CD 3 C(O)OH). Az CH 3 C(O)OH adatok 0,2-del vannak eltolva a könnyebb értelmezhetőség miatt. A k 1 / k 22 és k 3 / k 22 sebességi állandó arányokat az egyenesek meredeksége adja meg. A meghatározott sebességi állandó arányokat abszolút értékekké számoltam át a referenciaként használt reakciók irodalomból jól ismert sebességi állandóinak felhasználásával. A következő eredményeket kaptam: k 1 (OH + d 0 -AA) = (6,3 ± 0,9), k 2 (OH + d 1 -AA) = (1,5 ± 0,3), k 3 (OH + d 3 -AA) = (6,3 ± 0,9) és k 4 (OH + d 4 -AA) = (0,90 ± 0,1), cm 3 molekula -1 s -1 egységben (T = 300 ± 2 K) Etil-metil-keton OH-gyökkel végbemenő reakciójának kinetikája Az OH + MEK (5) reakciót a direkt, DF-RF módszerrel (T = 297 ± 3 K, p = 3,17 ± 0,08 mbar He) tanulmányoztam. A kísérleteket pszeudo-elsőrendű körülmények között hajtottam végre, az az OH-gyök koncentrációjához képest nagy feleslegben lévő etil-metilketon koncentráció mellett, [MEK] >> [OH] 0. A nagy érzékenységű és szelektivitású OH detektálásnak köszönhetően az (5) reakció a zavaró reakcióktól elszigetelten vizsgálható. A gyorsáramlásos (DF) technikában az áramlási viszonyok dugószerűek és a reakcióidő megadható a reakció távolság illetve a lineáris gázsebesség arányaként, t = z / v. Ennek megfelelően a kísérleti megfigyeléseket a (2-4) egyenletekkel értékeltem ki: - 5 -
7 OH OH ' ln ( S / S ) = k ( z / ν) (E. 2) on off 5 ' k 5 = k 5 [CH 3 C(O)CH 2 CH 3 ] + konstans (E. 3) OH ln S = k ( z / ν) (E. 4) off w Ahol, OH S on és OH S off az OH RF jelek amplitúdói MEK jelenlétében és távollétében, k 5 a pszeudo-elsőrendű sebességi állandó. Az alkalmazott pszeudo-elsőrendű körülmények ellenére az OH-gyök heterogén fali fogyása volt megfigyelhető, a sebességi állandója, k w, és megadható az E. 4. alapján, amikor MEK nem volt jelen. 2 ábra: A felhasznált DF-RF kinetikai ábrázolások a OH + MEK (5) reakció sebességi állandójának számításához. A bal oldalon tipikus fél-logaritmikus OH fogyásokat mutattam be (lásd E. 2). A jobb oldalon lévő pszeudo-elsőrendű ábrázolásban kapott egyenes meredeksége megadja a k 5 sebességi állandót (lásd E. 3). A DF-RF kísérletek alapján az alábbi reakció sebességi állandót javaslom: k 5 (297 K) = (1,09 ± 0,09) cm 3 molekula -1 s -1. Az OH + MEK reakciót, illetve a direkt DF módszerrel általam meghatározott sebességi állandót felhasználtam a relatív sebességek módszerérvel történő OH + 2,3PD (7) reakció tanulmányozásához (lásd lentebb)
8 3.3. A 2,3-pentándion reakciókinetikai és fotokémiai vizsgálata A legrészletesebb vizsgálatokat a 2,3PD-nal kapcsolatban végeztem, amely molekula az α-dikarbonilok fontos családjához tartozik. OH-reakció sebességi állandókat (k 7 ), abszorpciós keresztmetszeteket (σ 2,3PD ), fotolízis sebességi állandókat (J 2,3PD ) és kvantumhasznosítási tényezőket (Φ 2,3PD ) határoztam meg. OH reakciókinetika. Direkt (DF-RF) és relatív (RR) kísérleti technikákat használtam az OH + 2,3 PD (7) reakció sebességi állandójának meghatározásához. A DF-RF kísérleteket T = 300 ± 3 K hőmérsékleten és p = 2,49 ± 0,03 mbar nyomáson (He) hajtottam végre. A kíserleteket a szokásos pszeudo-elsőrendű körülmények között végeztem és a 3.2 fejezetben bemutatott séma alapján értékeltem ki. Az OH-gyök fogyása a reaktor falán valamivel jelentősebb volt, mint a szokásos DF kísérletekben, de ennek ellenére a pszeudo-elsőrendű ábrázolások egyeneseket szolgáltattak. A DF-RF kísérletekből a következő sebességi állandó értéket kaptam: k 7 (300 K) = (2,25 ± 0,12) cm 3 molekula -1 s -1. A RR kísérleteket, mind Teflon-reaktorban (RR-TR), mind Pyrex reaktorban (RR-PR) tanulmányoztam T = 300 ± 2 K, és T = 302 ± 4 K hőmérsékleteken, légköri nyomású szintetikus levegőben. A 2,3PD kicsit fotolizálódik azokon a hullámhosszakon, amelyket az OH-gyök előállításához használtam (362 és 365 nm). A fotolízis jelentőségét külön meghatároztam OH gyökforrás, az az metilnitrit jelenléte nélkül végzett kísérletekben és ezt figyelembe véve korrigáltam az (E. 1). Egyenletet. Az alábbi referencia reakciókat használtam: : RR-TR, OH + MEK (5) and OH + C 2 H 5 OH (24); RR-PR, OH + MEK (5). Az RR ábrázolások hasonlóak az 1. ábrán bemutatottakhoz, egyeneseket kaptam, amelyek meredeksége a vizsgált és a referencia reakció sebességi állandóinak viszonyát adta meg. A k sebességi állandó arányokat abszolút értékekké alakítottam az irodalomból vett kinetikai adatok felhasználásával. A következő értékeket kaptam: k 7 = (1,95 ± 0,17), (2,50 ± 0,23) (RR- TR) és (2,06 ± 0,17) (RR-PR) cm 3 molekula -1 s -1 egységben. A jó egyezés megalapozza az eredmények megbizhatóságát, amelyeket különböző kísérleti technikák felhasználásával kaptam. A 2,3PD OH-gyökkel végbemenő reakciójanak sebességi állandójára általam ajánlott nem súlyozott átlagolt érték: k 7 (300 K) = (2,19 ± 0,22) cm 3 molekula -1 s
9 A 2,3PD fotokémiai vizsgálata. Első lépésként a 2,3PD abszorpciós spektrumát határoztam meg: a hullámhossztól függő abszorpciós keresztmetszeteket, σ 2,3PD (λ), egy házilag készített gáz spektrofotométerrel mért abszorbanciákból és a Beer-Lambert törvény alkalmazásával kaptam meg: 3 ábra: A 2,3PD gáz fázisú abszorpciós spektruma. Az ábrán bejelöltem azokat a hullámhosszakat is, ahol a fotokémiai és kinetikai kísérleteket végeztem. A 2,3PD fotolízisének vizsgálatát impulzus lézer fotolízissel (PLP-QR) λ = 351 nm hullámhosszon kvarc hengeres küvettában, illetve Teflon-reaktorban (SP-TR) λ = 254 és 312 nm hullámhosszakon emittáló fluoreszcens lámpákat használva végeztem. A PLP-QR kísérletekben levegőben határoztam meg a Φ 2,3PD (351 nm) kvantumhasznosítási tényezőt T = 300 ± 2 K hőmérsékleten és p = 1000 mbar nyomáson. A 2,3PD koncentrációját gázkromatográfiás analízissel mértem a fotolízis kezdete előtt, [2,3PD] 0, és n lézerlövés után, [2,3PD] n. A kvantumhasznosítási tényezőt az E. 5 egyenletet felhasználva kaptam meg: ln([2,3pd] n / [2,3PD] 0 ) = C Φ 2,3PD (351 nm) (n E) (Eq. 5) ahol E a lövésenkénti lézer energia, C egy állandó, mely ismert paratémeterket foglal magába úgy mint, az optikai úthossz, σ 2,3PD (λ), stb. Az ln([2,3pd] n / [2,3PD] 0 ) függvényt n E függvényében ábrázolva egyenest kaptam, melynek meredeksége (E. 5) adta meg a kvantumhasznosítási tényezőt, Φ 2,3PD (351 nm) = 0.11 ±
10 A ST-TR fotolízis kísérletekben fluoreszcens fénycsöveket használtam és fotolízis sebességi állandókat ( fotolízis frekvenciákat ) határoztam meg. Gázkromatográfiás mérésekkel követtem a 2,3PD koncentrációját, ami exponenciálisan csökkent és ezek szolgáltatták a fotolízis sebességi állandókat, J 2,3PD (254 nm) = 4,60 ± 0,09, illetve J 2,3PD (312 nm) = 1,40 ± 0,03, 10-5 s -1 egységben. NO 2 és aceton aktinometriát használva normáltam a fotolízis sebességi állandókat a különböző foton fluxusokra. Az aktinometriával megadott fotolízis frekvenciákra normált J 2,3PD értékeket használtam fel az integrált vagy effektív kvantumhasznosítási tényező, Φ eff 2,3PD, meghatározásához, figyelembe véve a fluoreszcens fénycsövek emissziós spektrumát. 1 táblázat. A 2,3PD molekula kvantumhasznosítási tényezőinek összefoglalása Φ eff 2,3PD (254 nm) a Φ eff 2,3PD (312 nm) b Φ 2,3PD (351 nm) 0,29 ± 0,01 0,41 ± 0,02 0,11 ± 0,01 a Aceton aktinometria. b NO 2 aktinometria A glikolaldehid fotokémiai vizsgálata A kísérleteket a Teflon-reaktorban végeztem levegőben, T = 300 ± 2 K hőmérsékleten és légköri nyomáson 312 nm-en emittáló fluoreszcens fénycsöveket használva a besugárzáshoz. A glikolaldehid (GA), fogyását a reakcióidő függvényében HPLC-vel követtem. Az időben exponenciális viselkedést figyeltem meg, a kapott fotolízis sebességi állandó J GA (300K) = (1,48 ± 0,05) 10-4 s -1. Formaldehidet és metanolt azonsítottam, mint elsődleges fotolízis termékeket, de hozamuk (Γ HCHO és Γ CH3OH ) csak nagy bizonytalansággal adható meg Γ HCHO = 10,4 26,7 % és Γ CH3OH = 1,8 8,7 %
11 4. Tézisek 1. Az etil-metil-keton (MEK) OH-gyökkel végbemenő reakciójának sebességi állandóját meghatároztam a direkt, kisnyomású gyorsáramlásos (DF) technikával, az OH-gyököt rezonancia fluoreszcencia (RF) módszerrel detektáltam. A meghatározott sebességi állandó: k 5 (297 K) = (1,09 ± 0,09) cm 3 molekula -1 s -1 [1]. Ez az első sebességi állandó meghatározás a termikus DF-RF módszerrel, a korábbi kísérletekben fotolítikus technikákat alkalmaztak. A kapott k 5 érték nagyon jól egyezik az irodalmi ajánlásokkal, így az egyik legjobban ismert kinetikai paraméter. 2. Relatív sebességek módszerével végeztem kísérleteket a Teflon-reaktorban és határoztam meg sebességi állandókat az alábbi reakciókra: OH + CH 3 C(O)OH (d 0 -AA) (1), OH + CH 3 C(O)OD (d 1 -AA) (2), OH + CD 3 C(O)OH (d 3 -AA) (3), és OH + CD 3 C(O)OD (d 4 -AA) (4) [2]. A k 1, k 3, és k 4 sebességi állandók jól egyeznek a legtöbb irodalmi adattal. Az általam meghatározott k 2 (OH + d 1 -AA) = (1,5 ± 0,3) cm 3 molekula -1 s -1 érték az első kinetikai eredmény a (2) reakcióra. A sebességi állandók jellegzetes különbségeket mutatnak a molekulában lévő D szubsztituens helyétől függően: k 1 k 3 >> k 4 és k 2 k 4 (T = 300 K). Az eredmények jelentős deutérium izotóp effektust mutatnak, és igazolják, hogy a savas H atom lehasítása a kedvezményezett az ecetsav OH-gyökkel való reakciójában. Ez ellentmond annak, hogy a O H kötésnek nagyobb a disszociációs energiája a (H 2 )C-H kötéshez képest. A munkámban meghatározott kinetikai eredményekből a k CD3 = 1, cm 3 molekula -1 s -1 értéket ajánlom az OH-reakciók sebességi állandójának becslésére. 3. Elsőként határoztam meg az OH + CH 3 C(O)C(O)CH 2 CH 3 (2,3PD) (7) reakció sebességi állandóját. Direkt és relatív kinetikai méréseket végeztem. A két kutatóintézetben összesen 4 különböző típusú kísérletet végeztem széles nyomástartományban ~ 2 mbar és ~ 1000 mbar között. A RR és DF kinetikai kísérletek egymással jól egyező sebességi állandó értéket szolgáltattak. Az ajánlott érték: k 7 (300 K) = (2,19 ± 0,22) cm 3 molekula -1 s -1. A meghatározott k 7 sebességi állandó fokozott reaktivitásra utal. A viszonylag nagy sebességi állandó a 2,3PD molekula egyik karbonil csoportjához képest β-helyzetben lévő CH 2 csoportnak tulajdonítható. A vicinális karbonil csoportok aktiváló hatásának figyelembe vételére F(-C(O)C(O)-) = 1,55 értéket javaslom az OH-reakciók sebességi állandójának csoportadditivitással történő becslésére [4]
12 4. Meghatároztam a 2,3PD gáz fázisú abszorpciós spektrumát, mely kiterjed a látható tartományba is. Két széles abszorpciós sávval jellemezhető és hasonlít a kisebb homológ α- diketonnak, a 2,3-butándionnak (biacetil) a spektrumára[4]. 5. Impulzus lézer fotolízist (PLP, 351 nm) és stacioner fotolízist (SP, 254, 312 nm) alkalmaztam a 2,3-pentándion kvantumhasznosítási tényezőjének meghatározására (Φ 2,3PD ). Meglepően nagy értékeket kaptam, melyek csak kissé egyeznek meg egymással [4]. A ~ nm hullámhossz tartományban a Φ 2,3PD 0,3 értéket javaslom. Mind a három hullámhossz elegendően nagy energiával rendelkezik C-C kötéshasadáson keresztül lejátszódó fotodisszociációs folyamtok iniciálásához. Az acil-gyök kéződését termékanalízissel igazoltam. A 2,3PD fotokémiai vizsgalatáról az irodalomban korábban még nem számoltak be. 6. Az általam meghatározott fotokémiai és sebességi állandó paraméterek lehetővé teszik a vizsgált molekulák troposzférikus élettartamának becslését. Az OH-reakciókra vonatkozóan a következő légköri élettartamokat becsültem meg: τ OH (ecetsav) = 18 nap, τ OH (MEK) = 11 nap, és τ OH (2,3PD) = 5.3 nap. Bár a pontos érték még mindig eléggé bizonytalan, a 2,3PD molekula légköri lebomlására fotolízist javaslom. A troposzférikus élettartama rövid, τ fot (2,3PD) < 1 óra [4]
13 5. Tudományos közlemények jegyzéke Közlemények 1. Direct kinetic study of the reaction of OH radicals with methyl-ethyl-ketone E. Szabó, G. L. Zügner, I. Szilágyi, S. Dóbé, T. Bérces, F. Márta React. Kinet. Catal. Letters, 95, , (2008); if.: Kinetics of the OH-radical initiated reactions of acetic acid and its deuterated isomers E. Szabó, J. Tarmoul, A. Tomas, C. Fittschen, S. Dóbé, P. Coddeville React. Kinet. Catal. Letters, 96, , (2009); if.: OH yields for C 2 H 5 CO + O 2 at low pressure: experiment and theory G. L. Zügner, I. Szilágyi, J. Zádor, E. Szabó, S. Dóbé, X. Song, B. Wang Chem. Phys. Letters, 495, (2010); if.: Atmospheric chemistry of 2,3-pentanedione: photolysis and reactions with OH radicals E. Szabó, M. Djehiche, M. Riva, C. Fittschen, P. Coddeville, D. Sarzyński, A. Tomas, S. Dóbé J. Phys. Chem. A, 115, , (2011); if.: Direct kinetic study of the OH-radical initiated oxidation of pivalaldehyde, (CH 3 ) 3 CC(O)H, in the gas phase E. Szabó, G. L. Zügner, M. Farkas, I. Szilágyi, S. Dóbé Oxidation Communications, (submitted: ); if.: Impakt faktor összege: Előadások és poszterek 1. Degradation of acetic acid in an atmospheric simulation chamber, Szabó Emese, Modern Techniques in Atmospheric Physics and Chemistry meeting, Szeged, Hungary, 2-4 May (oral presentation) 2. Oxydation de l acide acétique et de ses isotopes deutérés par le radical OH, Emese Szabó, A. Tomas, P. Coddeville, C. Fittschen, S. Dóbé, Journée des doctorants de PC2A, Lille, France, 11 January (oral presentation) 3. Photolyse du benzène à 254 nm en chambre de simulation atmosphérique, Szabó Emese, Conférence annuelle de Cinétique et de Photochimie, Strasbourg, France, 9-10 June (oral presentation) 4. Oxigéntartalmú molekulák légköri lebomlásának vizsgálata szmog-kamrában, Szabó Emese, XII. Doktori Kémiai Iskola, Gyöngyöspata, Hungary, April (oral presentation)
14 5. Az ecetsav és a 2,3-pentándion légkörkémiai kinetikájának és fotokémiájának vizsgálata szmog-kamra kísérletekkel, Szabó Emese, MTA Reakciókinetikai és fotokémiai munkabizottsági ülése, Balatonalmádi, Hungary, April (oral presentation) 6. A 2,3-pentándion reakciókinetikai és fotokémiai vizsgálata szmog-kamra kísérletekkel és direkt kísérleti módszerekkel, Szabó Emese, MTA Kutatóközponti Tudományos Napok, Budapest, Hungary, November (oral presentation) 7. OH reaction rate constant and photolysis quantum yield for 2,3-pentanedione, Szabó Emese, Hungarian-Polish research group meeting, Wroclaw, Poland, 5-9 December (oral presentation) 8. A γ-valerolakton és a hidroxilgyök gázfázisú elemi reakciójának kinetikai vizsgálata, Farkas Mária, Zügner Gábor László, Szabó Emese, Zsibrita Dóra, Dóbé Sándor, MTA Reakciókinetikai és Fotokémiai Munkabizottság ülése, Gyöngyöstarján, október 28-29, (oral presentation) 9. Oxydation de l acide acétique et de ses isotopes deutérés par le radical OH dans une chambre de simulation atmosphérique, E. Szabó, J. Tarmoul, A. Tomas, C. Fittschen, P. Coddeville, S. Dóbé, Journées Interdisciplinaires de la Qualité de l Air; Villeneuve d Ascq, France, 7-8 February (poster) 10. Benzene photolysis at 254 nm in an atmospheric simulation chamber, E. Szabó, A. Tomas, C. Fittschen, P.Coddeville, Marie-Curie EST Joint meeting, Lille, France, June (poster) 11. Benzene photolysis at 254 nm: quantum yield and reaction products, E. Szabó, A. Tomas, C. Fittschen, P. Coddeville, R. Nádasdi, S. Dóbé, 20 th International Symposium on Gas Kinetics, Manchester, England, July (poster) 12. Photolysis quantum yield and OH reaction rate constant for methyl-ethyl-ketone, R. Nádasdi, G. L. Zügner, I. Szilágyi, S. Dóbé, E. Szabó, A.Tomas and C. Fittschen, 20 th International Symposium on Gas Kinetics, Manchester, England, July (poster) 13. Direct and relative rate kinetic study of the reaction of OH radicals with ethyl-fluoride, G. L. Zügner, M. Farkas, E. Szabó, and S. Dóbé, Doktoráns Konferencia, BME, Budapest, Hungary, 4 February (poster) 14. Direct and Relative-Rate Kinetic Study of the Reaction OH + C 2 H 5 F, G. L. Zügner, M. Farkas, E. Szabó, D. Zsibrita, and S. Dóbé, 21 th International Symposium on Gas Kinetics, Leuven, Belgium, July (poster) 15. Kinetic and Photochemical Study on the Atmospheric Fate of 2,3-Pentanedione, E. Szabó, D. Sarzynski, A. Tomas, P. Coddeville, C. Fittschen, and S. Dóbé, 21 th International Symposium on Gas Kinetics, Leuven, Belgium, July (poster) 16. Kinetic Studies of Second Generation Biofuels, M. Farkas, E. Szabó, G. L. Zügner, D. Zsibrita, and S. Dóbé, 33 rd International Symposium on Combustion, Beijing, China, 1-6 August (poster)
A levulinsav-etilészter OH-gyökkel végbemenő gázfázisú elemi reakciójának vizsgálata
A levulinsav-etilészter OH-gyökkel végbemenő gázfázisú elemi reakciójának vizsgálata Farkas Mária farkasmaria@chemres.hu Témavezetők: Prof. Dóbé Sándor MTA KK AKI Légkörkémiai Csoport Prof. Turányi Tamás
AZ ACETON ÉS AZ ACETONILGYÖK NÉHÁNY LÉGKÖRKÉMIAILAG FONTOS ELEMI REAKCIÓJÁNAK KINETIKAI VIZSGÁLATA
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem, Fizikai Kémia Tanszék Ph.D. értekezés tézisei AZ ACETON ÉS AZ ACETONILGYÖK NÉHÁNY LÉGKÖRKÉMIAILAG FONTOS ELEMI REAKCIÓJÁNAK KINETIKAI VIZSGÁLATA Készítette
Az éghajlatváltozás és a légkör kémiájának kapcsolata: néhány fluor- és oxigéntartalmú szerves molekula reakciókinetikai és fotokémiai kutatása
BUDAPESTI MŰSZAKI ÉS GAZDASÁGTUDOMÁNYI EGYETEM VEGYÉSZMÉRNÖKI ÉS BIOMÉRNÖKI KAR OLÁH GYÖRGY DOKTORI ISKOLA Az éghajlatváltozás és a légkör kémiájának kapcsolata: néhány fluor- és oxigéntartalmú szerves
2. Kísérleti módszerek, alkalmazott eszközök
1. Bevezetés A légkör kémiai folyamatainak laboratóriumi kutatása nélkülözhetetlen az olyan súlyos környezeti problémák megértése és pozitív irányú befolyásolása szempontjából, mint például a földi életet
Kutatási beszámoló 2006
Kutatási beszámoló 2006 Bevezetés Az energetikai ipar, közlekedés és a gazdaság más területei túlnyomórészt szerves anyagok, általában szénhidrogének elégetésével fedezik energia-szükségleteiket. Ezért
Az éghajlatváltozás és a légkör kémiájának kölcsönhatása
Az éghajlatváltozás és a légkör kémiájának kölcsönhatása Dóbé Sándor MTA Kémiai Kutatóközpont Anyag- és Környezetkémiai Intézet Légkörkémiai Csoport Környezetkémia és klímaváltozás kerekasztal beszélgetés,
FOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK
FOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK Légköri nyomanyagok forrásai: bioszféra hiroszféra litoszféra világűr emberi tevékenység AMI BELÉP, ANNAK TÁVOZNIA IS KELL! Légköri nyomanyagok nyelői: száraz
Reakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 8. előadás: 1/18 A fény hatására lejátszódó folyamatok részlépései: az elektromágneses sugárzás (foton) elnyelése ill. kibocsátása - fizikai folyamatok a gerjesztett részecskék
Vízben oldott antibiotikumok (fluorokinolonok) sugárzással indukált lebontása
Vízben oldott antibiotikumok (fluorokinolonok) sugárzással indukált lebontása Doktori beszámoló 6. félév Készítette: Tegze Anna Témavezető: Dr. Takács Erzsébet 1 Antibiotikumok a környezetben A felhasznált
ZÁRÓJELENTÉS. Az OTKA téma címe: Szabadgyök molekula és molekula molekula komplexek keletkezése
1 ZÁRÓJELENTÉS Az OTKA téma címe: Szabadgyök molekula és molekula molekula komplexek keletkezése OTKA nyilvántartási szám: T037690 és szerepük gázfázisú elemi reakciók kinetikájában és dinamikájában 1.
Abszorpciós fotometria
abszorpció Abszorpciós fotometria Spektroszkópia - Színképvizsgálat Spektro-: görög; jelente kép/szín -szkópia: görög; néz/látás/vizsgálat Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2012. február Vizsgálatok
Reakció kinetika és katalízis
Reakció kinetika és katalízis 1. előadás: Alapelvek, a kinetikai eredmények analízise Felezési idők 1/22 2/22 : A koncentráció ( ) időbeli változása, jele: mol M v, mértékegysége: dm 3. s s Legyen 5H 2
A módszerek jelentősége. Gyors-kinetika módszerek. A módszerek közös tulajdonsága. Milyen módszerekről tanulunk?
Gyors-kinetika módszerek módszerek jelentősége 2010. március 9. Nyitrai Miklós biológiai mechanizmusok megértése; iológiai folyamatok időskálája; Vándorló melanocita (Victor SMLL). ms skálán való mérések.
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAH /2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAH-1-1795/2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz Az AIRMON Levegőszennyezés Monitoring Kft. (1112 Budapest, Repülőtéri út 6. 27. ép.) akkreditált területe: I. Az akkreditált
A fény tulajdonságai
Spektrofotometria A fény tulajdonságai A fény, mint hullámjelenség (lambda) (nm) hullámhossz (nű) (f) (Hz, 1/s) frekvencia, = c/ c (m/s) fénysebesség (2,998 10 8 m/s) (σ) (cm -1 ) hullámszám, = 1/ A amplitúdó
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH /2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH-1-1795/2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: AIRMON Levegőszennyezés Monitoring Kft. (1112 Budapest, Repülőtéri út 6. 27.
Kémiai reakciók sebessége
Kémiai reakciók sebessége reakciósebesség (v) = koncentrációváltozás változáshoz szükséges idő A változás nem egyenletes!!!!!!!!!!!!!!!!!! v= ± dc dt a A + b B cc + dd. Melyik reagens koncentrációváltozását
Modern fizika laboratórium
Modern fizika laboratórium 11. Az I 2 molekula disszociációs energiája Készítette: Hagymási Imre A mérés dátuma: 2007. október 3. A beadás dátuma: 2007. október xx. 1. Bevezetés Ebben a mérésben egy kétatomos
OPTIKA. Fénykibocsátás mechanizmusa fényforrás típusok. Dr. Seres István
OPTIKA Fénykibocsátás mechanizmusa Dr. Seres István Bohr modell Niels Bohr (19) Rutherford felfedezte az atommagot, és igazolta, hogy negatív töltésű elektronok keringenek körülötte. Niels Bohr Bohr ezt
E (total) = E (translational) + E (rotation) + E (vibration) + E (electronic) + E (electronic
Abszorpciós spektroszkópia Abszorpciós spektrofotometria 29.2.2. Az abszorpciós spektroszkópia a fényabszorpció jelenségét használja fel híg oldatok minőségi és mennyiségi vizsgálatára. Abszorpció Az elektromágneses
Tartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2015 január 27.) Az abszorpció mérése;
Abszorpciós fotometria
abszorpció A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2013. január Elektromágneses hullám Transzverzális hullám elektromos térerősségvektor hullámhossz E B x mágneses térerősségvektor
Abszorpciós fotometria
A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai ntézet 2011. szeptember 15. E B x x Transzverzális hullám A fény elektromos térerősségvektor hullámhossz Az elektromos a mágneses térerősség
Doktori Tézisek. dr. Osman Fares
Az uréter motilitásának ellenőrzése, a körkörös és a hosszanti izomlemezek összehangolása, egy új videomikroszkópos módszer Doktori Tézisek dr. Osman Fares Semmelweis Egyetem Urológiai Klinika és Uroonkológiai
Fizikai kémia 2 Reakciókinetika házi feladatok 2016 ősz
Fizikai kémia 2 Reakciókinetika házi feladatok 2016 ősz A házi feladatok beadhatóak vagy papír alapon (ez a preferált), vagy e-mail formájában is az rkinhazi@gmail.com címre. E-mail esetén ügyeljetek a
Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék Abszorpciós spektroszkópia (Nyitrai Miklós; 2011 február 1.) Dolgozat: május 3. 18:00-20:00. Egész éves anyag. Korábbi dolgozatok nem számítanak bele. Felmentés 80% felett. A fény; Elektromágneses
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9 Név: Pitlik László Mérés dátuma: 2014.12.04. Mérőtársak neve: Menkó Orsolya Adatsorok: M24120411 Halmy Réka M14120412 Sárosi
SZABADALMI IGÉNYPONTOK. képlettel rendelkezik:
SZABADALMI IGÉNYPONTOK l. Izolált atorvasztatin epoxi dihidroxi (AED), amely az alábbi képlettel rendelkezik: 13 2. Az l. igénypont szerinti AED, amely az alábbiak közül választott adatokkal jellemezhető:
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
A MIKROSZKOPIKUS GOMBÁK, MINT A MÁSODLAGOS
A MIKROSZKOPIKUS GOMBÁK, MINT A MÁSODLAGOS SZERVES AEROSZOL ELŐVEGYÜLETEINEK LEHETSÉGES FORRÁSAI Doktori (PhD) értekezés tézisei Készítette: Hajba-Horváth Eszter okleveles környezetkutató Témavezetők:
Tartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban 4/11/2016. A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2016 március 1.) Az abszorpció mérése;
ETÁN ÉS PROPÁN ÁTALAKÍTÁSA HORDOZÓS PLATINAFÉM- ÉS RÉNIUM- KATALIZÁTOROKON
ETÁN ÉS PROPÁN ÁTALAKÍTÁSA HORDOZÓS PLATINAFÉM- ÉS RÉNIUM- KATALIZÁTOROKON Ph.D. értekezés Tolmacsov Péter Témavezető: Dr. Solymosi Frigyes az MTA rendes tagja Szegedi Tudományegyetem Szilárdtest- és Radiokémiai
Modern Fizika Labor. Értékelés: A mérés dátuma: A mérés száma és címe: Az optikai pumpálás. A beadás dátuma: A mérést végezte:
Modern Fizika Labor A mérés dátuma: 2005.10.19. A mérés száma és címe: 7. Az optikai pumpálás Értékelés: A beadás dátuma: 2005.10.28. A mérést végezte: Orosz Katalin Tóth Bence Optikai pumpálás segítségével
Modern Fizika Labor. A mérés száma és címe: A mérés dátuma: Értékelés: Infravörös spektroszkópia. A beadás dátuma: A mérést végezte:
Modern Fizika Labor A mérés dátuma: 2005.10.26. A mérés száma és címe: 12. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2005.11.09. A mérést végezte: Orosz Katalin Tóth Bence 1 A mérés során egy
AZ AEROSZOL RÉSZECSKÉK HIGROSZKÓPOS TULAJDONSÁGA. Imre Kornélia Kémiai és Környezettudományi Doktori Iskola
AZ AEROSZOL RÉSZECSKÉK HIGROSZKÓPOS TULAJDONSÁGA Doktori (PhD) értekezés tézisei Imre Kornélia Kémiai és Környezettudományi Doktori Iskola Konzulens: Dr. Molnár Ágnes tudományos főmunkatárs Pannon Egyetem
Abszorpció, emlékeztetõ
Hogyan készültek ezek a képek? PÉCI TUDMÁNYEGYETEM ÁLTALÁN RVTUDMÁNYI KAR Fluoreszcencia spektroszkópia (Nyitrai Miklós; február.) Lumineszcencia - elemi lépések Abszorpció, emlékeztetõ Energia elnyelése
Az áramlási citométer és sejtszorter felépítése és működése, diagnosztikai alkalmazásai
Az áramlási citométer és sejtszorter felépítése és működése, diagnosztikai alkalmazásai Az áramlási citométer és sejtszorter felépítése és működése Kereskedelmi forgalomban kapható készülékek 1 Fogalmak
Vízben oldott antibiotikumok (fluorokinolonok) sugárzással indukált lebontása
Vízben oldott antibiotikumok (fluorokinolonok) sugárzással indukált lebontása Doktori beszámoló 5. félév Készítette: Tegze Anna Témavezető: Dr. Takács Erzsébet ÓBUDAI EGYETEM ANYAGTUDOMÁNYOK ÉS TECHNOLÓGIÁK
AMINOKARBONILEZÉS ALKALMAZÁSA ÚJ SZTERÁNVÁZAS VEGYÜLETEK SZINTÉZISÉBEN
AMIKABILEZÉS ALKALMAZÁSA ÚJ SZTEÁVÁZAS VEGYÜLETEK SZITÉZISÉBE A Ph.D. DKTI ÉTEKEZÉS TÉZISEI Készítette: Takács Eszter okleveles vegyészmérnök Témavezető: Skodáné Dr. Földes ita egyetemi docens, az MTA
Katalízis. Tungler Antal Emeritus professzor 2017
Katalízis Tungler Antal Emeritus professzor 2017 Fontosabb időpontok: sósav oxidáció, Deacon process 1860 kéndioxid oxidáció 1875 ammónia oxidáció 1902 ammónia szintézis 1905-1912 metanol szintézis 1923
Gázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (limitációk) Fókusz Légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gáz egyenlet és általánosított gáz egyenlet 5-4 A tökéletes gáz egyenlet alkalmazása 5-5 Gáz halmazállapotú reakciók
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH-1-1292/2015 1 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Fővárosi Levegőtisztaságvédelmi Kft. Laboratórium 1153 Budapest, Bethlen
Speciális fluoreszcencia spektroszkópiai módszerek
Speciális fluoreszcencia spektroszkópiai módszerek Fluoreszcencia kioltás Fluoreszcencia Rezonancia Energia Transzfer (FRET), Lumineszcencia A molekuláknak azt a fényemisszióját, melyet a valamilyen módon
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Az egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 6'-1 6'-2 6'-3 6'-4 6'-5 Dinamikus egyensúly Az egyensúlyi állandó Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége A reakció hányados, Q:
Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)
Általános kémia képletgyűjtemény (Vizsgára megkövetelt egyenletek a szimbólumok értelmezésével, illetve az egyenletek megfelelő alkalmazása is követelmény) Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám
A GAMMA-VALEROLAKTON ELŐÁLLÍTÁSA
A GAMMA-VALEROLAKTON ELŐÁLLÍTÁSA A LEVULINSAV KATALITIKUS HIDROGÉNEZÉSÉVEL Strádi Andrea ELTE TTK Környezettudomány MSc II. Témavezető: Mika László Tamás ELTE TTK Kémiai Intézet ELTE TTK, Környezettudományi
Gázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (korlátok) Fókusz: a légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gázegyenlet és általánosított gázegyenlet 5-4 A tökéletes gázegyenlet alkalmazása 5-5 Gáz reakciók 5-6 Gázkeverékek
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Név... intenzitás abszorbancia moláris extinkciós. A Wien-féle eltolódási törvény szerint az abszolút fekete test maximális emisszióképességéhez
A Név... Válassza ki a helyes mértékegységeket! állandó intenzitás abszorbancia moláris extinkciós A) J s -1 - l mol -1 cm B) W g/cm 3 - C) J s -1 m -2 - l mol -1 cm -1 D) J m -2 cm - A Wien-féle eltolódási
Reakciókinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53
Reakciókinetika 9-1 A reakciók sebessége 9-2 A reakciósebesség mérése 9-3 A koncentráció hatása: a sebességtörvény 9-4 Nulladrendű reakció 9-5 Elsőrendű reakció 9-6 Másodrendű reakció 9-7 A reakciókinetika
Műszeres analitika. Abrankó László. Molekulaspektroszkópia. Kémiai élelmiszervizsgálati módszerek csoportosítása
Abrankó László Műszeres analitika Molekulaspektroszkópia Minőségi elemzés Kvalitatív Cél: Meghatározni, hogy egy adott mintában jelen vannak-e bizonyos ismert komponensek. Vagy ismeretlen komponensek azonosítása
Modern fizika vegyes tesztek
Modern fizika vegyes tesztek 1. Egy fotonnak és egy elektronnak ugyanakkora a hullámhossza. Melyik a helyes állítás? a) A foton lendülete (impulzusa) kisebb, mint az elektroné. b) A fotonnak és az elektronnak
Nagyhatékonyságú folyadékkromatográfia (HPLC)
Nagyhatékonyságú folyadékkromatográfia (HPLC) Kromatográfiás módszerek osztályba sorolása 2 Elúciós technika A mintabevitel ún. dugószerűen történik A mozgófázis a kromatogram kifejlesztése alatt folyamatosan
Alkalmazás a makrókanónikus sokaságra: A fotongáz
Alkalmazás a makrókanónikus sokaságra: A fotongáz A fotonok az elektromágneses sugárzás hordozó részecskéi. Spinkvantumszámuk S=, tehát kvantumstatisztikai szempontból bozonok. Fotonoknak habár a spinkvantumszámuk,
A légköri sugárzás. Sugárzási törvények, légköri veszteségek, energiaháztartás
A légköri sugárzás Sugárzási törvények, légköri veszteségek, energiaháztartás Sugárzási törvények I. 0. Minden T>0 K hőmérsékletű test sugároz 1. Planck törvény: minden testre megadható egy hőmérséklettől
1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
Nemzeti Akkreditáló Testület. SZŰKÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAT-1-1002/2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület SZŰKÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAT-1-1002/2012 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A KÖR-KER Környezetvédelmi, Szolgáltató és Kereskedelmi Kft. Vizsgálólaboratórium
NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSOK ALKALMAZÁSA PESZTICIDTARTALMÚ VIZEK UTÓKEZELÉSÉRE
NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSOK ALKALMAZÁSA PESZTICIDTARTALMÚ VIZEK UTÓKEZELÉSÉRE Arany Eszter 1 Kovács Krisztina 1 Méreg Anett 1 Alapi Tünde 1,2 Farkas János 1,3 Dombi András 1 1 Szegedi Tudományegyetem,
BME Vegyészmérnöki Kar. Néhány fluor- és karbonilvegyület légköri lebomlásának reakciókinetikai és fotokémiai vizsgálata.
BME Vegyészmérnöki Kar Néhány fluor- és karbonilvegyület légköri lebomlásának reakciókinetikai és fotokémiai vizsgálata Doktori értekezés Kovács Gergely MTA KK, Szerkezeti Kémiai Intézet, Reakciókinetikai
Reakciókinetika. aktiválási energia. felszabaduló energia. kiindulási állapot. energia nyereség. végállapot
Reakiókinetika aktiválási energia kiindulási állapot energia nyereség felszabaduló energia végállapot Reakiókinetika kinetika: mozgástan reakiókinetika (kémiai kinetika): - reakiók időbeli leírása - reakiómehanizmusok
UV-VIS spektrofotometriás tartomány. Analitikai célokra: nm
UV-VIS spektrofotometriás tartomány nalitikai célokra: 00-800 nm Elektron átmenetek és az atomok spektruma E h h c Molekulák elektron átmenetei és UVlátható spektruma Elektron átmenetek formaldehidben
A LÉGKÖRI SZÉN-MONOXID MÉRLEGE ÉS TRENDJE EURÓPÁBAN
A LÉGKÖRI SZÉN-MONOXID MÉRLEGE ÉS TRENDJE EURÓPÁBAN DOKTORI (PhD) ÉRTEKEZÉS TÉZISEI Készítette: Mészáros Tamás Témavezetők: Haszpra László főtanácsos, Országos Meteorológiai Szolgálat, Gelencsér András
Modern Fizika Labor. 12. Infravörös spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: okt. 04. A mérés száma és címe: Értékelés:
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 011. okt. 04. A mérés száma és címe: 1. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 011. dec. 1. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
Az asztrofizikai p-folyamat kísérleti vizsgálata befogási reakciókban
Az asztrofizikai p-folyamat kísérleti vizsgálata befogási reakciókban Zárójelentés az F 043408 ifjúsági OTKA pályázatról Témavezető: Gyürky György A vasnál nehezebb elemek izotópjai a csillagfejlődés előrehaladott
Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele
1) PB-gázelegy levegőre 1 vonatkoztatott sűrűsége: 1,77. Hányszoros térfogatú levegőben égessük, ha 1.1. sztöchiometrikus mennyiségben adjuk a levegőt? 1.2. 100 % levegőfelesleget alkalmazunk? Mekkora
XXXVI. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK
Magyar Kémikusok Egyesülete Csongrád Megyei Csoportja és a Magyar Kémikusok Egyesülete rendezvénye XXXVI. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK Program és előadás-összefoglalók Szegedi Akadémiai Bizottság Székháza Szeged,
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Atom- és molekula-spektroszkópiás módszerek Módszer Elv Vizsgált anyag típusa Atom abszorpciós spektrofotometria (AAS) A szervetlen Lángfotometria
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2014 nyilvántartási számú (1) akkreditált státuszhoz
BŐVÍTETT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1770/2014 nyilvántartási számú (1) akkreditált státuszhoz A DEKRA Akademie Felnőttképző, Munkavédelmi és Szolgáltató Kft. DEKRA Vizsgálólaboratórium (1012 Budapest,
Kinetika. Általános Kémia, kinetika Dia: 1 /53
Kinetika 15-1 A reakciók sebessége 15-2 Reakciósebesség mérése 15-3 A koncentráció hatása: a sebességtörvény 15-4 Nulladrendű reakció 15-5 Elsőrendű reakció 15-6 Másodrendű reakció 15-7 A reakció kinetika
Műszeres analitika II. (TKBE0532)
Műszeres analitika II. (TKBE0532) 4. előadás Spektroszkópia alapjai Dr. Andrási Melinda Debreceni Egyetem Természettudományi és Technológiai Kar Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék A fény elektromágneses
HIDROFIL HÉJ KIALAKÍTÁSA
HIDROFIL HÉJ KIALAKÍTÁSA POLI(N-IZOPROPIL-AKRILAMID) MIKROGÉL RÉSZECSKÉKEN Róth Csaba Témavezető: Dr. Varga Imre Eötvös Loránd Tudományegyetem, Budapest Természettudományi Kar Kémiai Intézet 2015. december
Modern Fizika Labor. 2. Elemi töltés meghatározása
Modern Fizika Labor Fizika BSC A mérés dátuma: 2011.09.27. A mérés száma és címe: 2. Elemi töltés meghatározása Értékelés: A beadás dátuma: 2011.10.11. A mérést végezte: Kalas György Benjámin Németh Gergely
Nemlineáris és femtoszekundumos optika Szakmai záróbeszámoló OTKA K 47078
Nemlineáris és femtoszekundumos optika Szakmai záróbeszámoló OTKA K 47078 Az ultrarövid, 100 fs hosszú fényimpulzusokat előállító lézerek 90-es évek elején, a 10 fs és rövidebb impulzusú lézerek a 90-es
SUGÁRKÉMIA. Wojnárovits László MTA Izotópkutató Intézet AKADÉMIAI KIADÓ, BUDAPEST
SUGÁRKÉMIA SUGÁRKÉMIA Wojnárovits László MTA Izotópkutató Intézet A AKADÉMIAI KIADÓ, BUDAPEST Megjelent a Magyar Tudományos Akadémia támogatásával ISBN 978 963 05 8406 7 Kiadja az Akadémiai Kiadó, az
Sterilizálásra és felületkezelésre alkalmazható utókisülési plazmák modellezése. zárójelentés
Sterilizálásra és felületkezelésre alkalmazható utókisülési plazmák modellezése zárójelentés A kémiailag aktív, illetve UV sugárzó részecskéket tartalmazó kisülési plazmák számos területen találnak alkalmazásra.
ALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával.
ALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával www.chem.elte.hu/pr Kvíz az előző előadáshoz Programajánlatok december 6. 18:00 Posztoczky Károly Csillagvizsgáló, Tata Posztoczky Károly
Modern Fizika Labor. 5. ESR (Elektronspin rezonancia) Fizika BSc. A mérés dátuma: okt. 25. A mérés száma és címe: Értékelés:
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 2011. okt. 25. A mérés száma és címe: 5. ESR (Elektronspin rezonancia) Értékelés: A beadás dátuma: 2011. nov. 16. A mérést végezte: Szőke Kálmán Benjamin
Alapvető bimolekuláris kémiai reakciók dinamikája
Alapvető bimolekuláris kémiai reakciók dinamikája Czakó Gábor Emory University (008 011) és ELTE (011. december ) Szedres, 01. október 13. A Polanyi szabályok Haladó mozgás (ütközési energia) vs. rezgő
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata
1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata A vegyi anyagok (atomok és molekulák) és az elektromágneses sugárzás kölcsönhatásának vizsgálata jelentős szerepet játszik ezen anyagok mind
GÁZOK FOURIER-TRANSZFORMÁCIÓS INFRAVÖRÖS
GÁZOK FOURIER-TRANSZFORMÁCIÓS INFRAVÖRÖS SPEKTROMETRIAI ANALÍZISE Doktori (PhD) értekezés tézisei Készítette: Bacsik Zoltán okl. környezetmérnök Konzulens: Dr. Mink János egyetemi tanár Készült a Pannon
Kémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
Hogyan bírhatjuk szóra a molekulákat, avagy mi is az a spektroszkópia?
Hogyan bírhatjuk szóra a molekulákat, avagy mi is az a spektroszkópia? Prof. Túri László (ELTE, Kémiai Intézet) turi@chem.elte.hu 2012. november 19. Szent László Gimnázium Önképzőkör 1 Kapcsolódási pontok
VÍZGŐZKONCENTRÁCIÓ-MÉRÉS DIÓDALÉZERES FOTOAKUSZTIKUS MÓDSZERREL
VÍZGŐZKONCENTRÁCIÓ-MÉRÉS DIÓDALÉZERES FOTOAKUSZTIKUS MÓDSZERREL BOZÓKI ZOLTÁN, MOHÁCSI ÁRPÁD, SZAKÁLL MIKLÓS, FARKAS ZSUZSA, VERES ANIKÓ, SZABÓ GÁBOR, BOR ZSOLT Szegedi Tudományegyetem Optikai és Kvantum
Az elektromágneses hullámok
203. október Az elektromágneses hullámok PTE ÁOK Biofizikai Intézet Kutatók fizikusok, kémikusok, asztronómusok Sir Isaac Newton Sir William Herschel Johann Wilhelm Ritter Joseph von Fraunhofer Robert
A dinamikai viselkedés hőmérséklet-függése és hőmérséklet-kompenzáció oszcillációs kémiai reakciókban. Doktori (PhD) értekezés tézisei.
A dinamikai viselkedés hőmérsékletfüggése és hőmérsékletkompenzáció oszcillációs kémiai reakciókban Doktori (PhD) értekezés tézisei Kovács Klára Temperature dependence of the dynamical behavior and temperaturecompensation
A Szuperstabil Pd(0) katalizátor vizsgálata és alkalmazása C-C kötés kialakítási reakciókban
A Szuperstabil Pd(0) katalizátor vizsgálata és alkalmazása C-C kötés kialakítási reakciókban Doktori értekezés tézisei Jakab Alexandra Témavezető: Dr. Soós Tibor Tudományos Főmunkatárs Magyar Tudományos
SZÛKÍTETT RÉSZLETEZÕ OKIRAT (2)
Nemzeti Akkreditáló Testület SZÛKÍTETT RÉSZLETEZÕ OKIRAT (2) a NAT-1-1537/2011 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A FETILEV Felsõ-Tisza-vidéki Levegõanalitikai Kft. (4400 Nyíregyháza, Móricz Zsigmond
PANNON EGYETEM. 2,3-DIHIDRO-2,2,2-TRIFENIL-FENANTRO-[9,10-d]-1,3,2λ 5 -OXAZAFOSZFOL KIALAKULÁSA ÉS REAKCIÓJA SZÉN-DIOXIDDAL ÉS DIOXIGÉNNEL
PA EGYETEM 2,3-DIHID-2,2,2-TIFEIL-FEAT-[9,10-d]-1,3,2λ 5 -XAZAFSZFL KIALAKULÁSA ÉS EAKCIÓJA SZÉ-DIXIDDAL ÉS DIXIGÉEL Doktori (Ph.D) értekezés tézisei Készítette: Bors István okleveles kémia-környezettan
Ragyogó molekulák: dióhéjban a fluoreszcenciáról és biológiai alkalmazásairól
Ragyogó molekulák: dióhéjban a fluoreszcenciáról és biológiai alkalmazásairól Kele Péter egyetemi adjunktus Lumineszcencia jelenségek Biolumineszcencia (biológiai folyamat, pl. luciferin-luciferáz) Kemilumineszcencia
NUKLEÁRIS LÉTESÍTMÉNYEK LÉGNEMŰ 14C KIBOCSÁTÁSÁNAK MÉRÉSE EGYSZERŰSÍTETT LSC MÓDSZERREL
NUKLEÁRIS LÉTESÍTMÉNYEK LÉGNEMŰ 14 C KIBOCSÁTÁSÁNAK MÉRÉSE EGYSZERŰSÍTETT LSC MÓDSZERREL Bihari Árpád Molnár Mihály Janovics Róbert Mogyorósi Magdolna 14 C képződése és jelentősége Neutron indukált magreakció
Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás. Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék
Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Kezelés Fizikai, fizikai-kémiai Biológiai Kémiai Szennyezők típusai Módszerek Előnyök
DOKTORI (PhD) ÉRTEKEZÉS TÉZISEI
DOKTORI (PhD) ÉRTEKEZÉS TÉZISEI KÉN-, NITROGÉN- ÉS OXIGÉNTARTALMÚ VEGYÜLETEK GÁZKROMATOGRÁFIÁS ELEMZÉSE SZÉNHIDROGÉN-MÁTRIXBAN Készítette STUMPF ÁRPÁD okl. vegyész az Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi
2, = 5221 K (7.2)
7. Gyakorlat 4A-7 Az emberi szem kb. 555 nm hullámhossznál a Iegnagyobb érzékenységű. Adjuk meg annak a fekete testnek a hőmérsékletét, amely sugárzásának a spektrális teljesitménye ezen a hullámhosszon
Nagyhatékonyságú oxidációs eljárások a szennyvíztisztításban
Nagyhatékonyságú oxidációs eljárások a szennyvíztisztításban Zsirkáné Fónagy Orsolya Témavezető: Szabóné dr. Bárdos Erzsébet MaSzeSz Ipari Szennyvíztisztítás Szakmai Nap Budapest, 217. november 3. Aktualitás
Reakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 5. előadás: /22 : Elemi reakciók kapcsolódása. : Egy reaktánsból két külön folyamatban más végtermékek keletkeznek. Legyenek A k b A kc B C Írjuk fel az A fogyására vonatkozó
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
Fény és anyag munkában
Nanofizika, nanotechnológia és anyagtudomány Fény és anyag munkában Dr. Koppa Pál BME TTK, Fizikai ntézet, Atomfizika Tsz. 1 Alkalmazott fizika az ipar szolgálatában Néhány alkalmazási terület: Fényforrások