Kéntartalmú vegyületek
|
|
- Márk Sipos
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Kéntartalmú vegyületek
2 zén-kén kötést tartalmazó vegyületek ómenklatúra Tiolok (tioalkoholok és tiofenolok - ariltiolok) Tioéterek v. szulfidok - diszulfidok - szulfoxidok - szulfonok - szulfonsavak C 2 C 2 Ph R metántiol 2-merkaptoetanol 2-szulfaniletanol nem tiofenol, benzoltiol tiolát dimetil-szulfid (vö. éter) előtagként alkiltio, ariltio ( vö. alkoxi, ariloxi), preferált alkil-, ill. arilszulfanil C 2 C 2 3 C epitio (vö. epoxid) 3 C dimetil-szulfoxid dimetil-szulfon
3 3 C 3 3 metánszulfonsav 3 C 2 Cl metánszulfonsav-klorid (mezil-klorid) 3 C benzolszulfonsav 3 F 3 C 2 4-toluolszulfonsav trifluormetánszulfonsav F 3 C 2 Cl trifluormetánszulfonsav-klorid (trifil-klorid) 3 C 2 Cl 4-toluolszulfonsav-klorid (tozil-korid)
4 RI R I R tiol Li + foly. 3 I 2 R---R R'I - C 3 R--R' tioéter 1/2 2 (R=R'= ) R"-I R R R R dialkil-szulfon + R" I - triligandumos diszulfid dimetil-szulfoxid (DM) trialkil-szulfónium só R 1 R 2 ofmann-redukció királis szulfoxid Zn / tetraligandumos a C atomhoz hasonló térszerkezet 2
5 R R, R, R R 2 R, R R, R 2 R
6 Kémiai és fizikai tulajdonságok 1. Aciditás pk a 2 7,0 2 15,7 R R R R Ar Ar 6-8 Ar Ar ldékonyság A tiolok vízben rosszul oldódnak (nincs -kötés) - 3 csoport bevitelével a vízoldékonyság jelentősen nő
7 Fontosabb képviselők 3 C DM dimetil-szulfoxid kitűnő dipoláris aprotikus oldószer ( 2 reakciók) teratogén! 3 C 2 Cl R bázis 3 C 2 R mezilát R 3 C 2 Cl bázis 3 C 2 R tozilát kiváló távozó csoportok nukleofil szubsztituciós reakcióban: toziloxi, meziloxi, trifiloxi 3 C R +u 3 C + R u 2 4 a 3 a β aftol β aftoesav
8 C ac a C 3 a β-naftoesav 100 % C 95 % C a a β-naftil-amin 1. a β-naftol Z
9 C Cl C C C C C C C C C Cl 2 3 Cl 2 3 Cl Cl 2 Cl 2 3
10 a 3 C I + 3 C a a -ai + C 3 nátrium-mezilát mezilsav PCl 5 R + C 3 ab 4 C 3 R R C 3 Cl mezil-észter mezil-klorid 3 C R +u 3 C + R u
11 Zsír-, fehérjeés szénhidrát anyagcsere C metionin cisztein cisztin aminosavak biotin ("-vitamin") Z szacharin 2 ajoen Fokhagymában Mesterséges édesítőszerek 3 C C C 2 C 2 3 C C C C 2 bűzállatok 3 a nátrium-ciklamát
12 zulfonamidok Baktériumokban a folsav bioszintézisét gátolják, ennek következtében a baktérium D és R sejtfalának szintézisét is C Quinoseptil X Cl 3 X 2 Cl Ar 2 X 2 Ar zulfonok Lepra ellenes adjuváns szer
13 1869. Knapp C E Ar C C C 2 Cl 2 Cl 3 Cl Cl 2 acetanilid acetilszulfanilsav acetilszulfanilsav-klorid acetilszulfanilamid Általánosítva: C C C R 1 R 2 C Cl R 1, R 2 =, alkil R 1 =, alkil; R 2 = aril R 1 R 2 Példa 1. Példa
14 E Ar (aromás elektrofil szubsztitúció) C 2 Cl 1 C C C ,2 (orto) 1,3 (meta) 1,4 (para) Elektronküldő /aktíváló/ szubsztituens (pl. amino-, acetilamino-, hidroxilcsoport stb.) esetén orto és para, míg elektronszívó /dezaktíváló/ szubsztituens (pl. karboxilcsoport stb.) esetén meta termék keletkezik főtermékként (kinetikus kontroll).
15 C 3 Cl 2 2 Cl a 2 C 3 a 2 C 3 p = 8 p > a kevésbé vízoldékony vízoldékony
16 mezomerek tautomerek
17 Analóg példa antranilsav protomerek 3
18 zulfonamidok Domagk 2 2 R prontosil in vivo: erős antimikrobás hatás in vitro: hatástalan R C Generikus név sulfaguanidine 2 2 C sulfadicramide Tréfouel, itti, Bovet 2 sulfamethoxazole az azokötés a szervezetben metabolitikusan aminocsoporttá alakul 2 sulfadimidine A szulfonamidok a baktériumok sejtfalában kompetitíven gátolják a folsav (ld. később) és így a D és R szintézisét.
19 2 C PABA (para-aminobenzoesav)
20 2 Cl Cl 2 cc. 3 a Ac Ac Ac 2 2 C 2 2 C 2 szulfaguanidin Ac 2 C 2 2 C 2 szulfatiokarbamid Ac 2 2 szulfapiridin Ac
21 2 Cl Cl 2 cc. 3 a Ac Ac Ac szulfatiazol Ac 2 2 szulfametiltiazol Ac 2 2 szulfapirimidin Ac 2 C C 2 5 szulfaetiltiodiazol Ac
22 2 2 2 C KC Cl a Ac Ac Ac C 2 C 2 2 KC C 2 Cl a Ac Ac Ac 2 2 C 2 3 C 2 + C 2 2 2
23 Cl C 2 Cl C 2 5 Cl C C C 2 5 C C 2 C 3 ( C) 2 a C C 2 5 C C 2 5 2
24 , Cl 0 C Cl 2
25 hatású szulfonamidok
26 Antiepileptikus hatású szulfonamidok acetazolamid Antitumor hatású szulfonamidok Indisulam
27 valdecoxib zelektív CX-2 (gyulladáscsökkentő hatású) inhibitorok
28 Mesterséges édesítőszerek
29 itrogéntartalmú vegyületek
30 itrovegyületek ómenklatúra - 2 csoportot tartalmaznak 2 3 C C 2 3 C 2 3 C nitrometán 2-nitropropán nitrobenzol zerkezet δ δ Ν Ο Ο
31 Előállítás 1. Alifás nitroxvegyületek R I 2 R 2 nitr o-alkán R alkil-nitr it ~ 2 ~ 1 R 1 a 2 + ClCCa R 2 zénhidrogének (R-) nitrálása R 1 2 C C C 2 + C 2 a R 2 lánc tördelődés R 1 R 2 2. Aromás nitrovegyületek
32 Fizikai és kémiai tulajdonságok 1. Fizikai: magas forráspont; jó oldószerek 2. Kémiai: Redukció 2 red. 2 Aciditás 3 C 2 B 2 C pk a ~ 10 R C itr ovegyület - R C R C + R C Aci-for ma (itr onsav)
33 Biológiai tulajdonságok toxikusak gyógyászati jelentőség 2 C CCl 2 2 C 2 C 2 (-)-klóramfenikol metronidazol 3 CC 2 C C nifedipin nitrazepam
34 Csoportosítás Aminok 1. Rendűség szerint (nem azonos az alkoholokéval) R 1 2 R 2 R 1 R 2 R 3 R 1 R 4 R 2 primer szekunder tercier kvaterner (a nitrogénatomhoz kapcsolódó alkil- vagy arilcsoportok száma szerint) 2. A szénhidrogéncsoport minősége szerint R 3 3 C 2 alifás, metil-amin 2 2 C 2 2 R C C enamin R 1 R 2 aliciklusos, ciklohexil-amin aromás, anilin aralkil, benzil-amin
35 3. Az aminocsoportok száma szerint (értékűség) etiléndiamin (kétértékű) R poliamin 2 Geometria:, R,, R R,,, R C 2 C 2 aziridin trigonális piramisos, vegyértékszög ~ 108 Konfigurációs inverzió a b X c (a centrális atomhoz kapcsolódó ligandumok oly módon rendeződnek át, hogy a centrális atomhoz kapcsolódó kötéseik nem hasadnak el) Az sp 3 semleges inverziójához általában csekély energia kell (5-7 kcal/mol), de ez lényegesen nagyobb lehet aziridinekben és osztatlan elektronpárt tartalmazó atomokhoz kapcsolódó esetében. a b X c a b sp 3 sp 2 sp 3 X c
36 Összehasonlításként: R R 1 R R 1 X R 2 R R1 R P R 1 zulfoxid zulfóniumsók zulfitok Foszfinok Ezek szintén trikoordinált piramidális szerkezetűek, inverziójuk sokkal lassúbb. R 2 Mechanizmus: a b X c a b X c b a X c sp 3 sp 2 sp 3
37 Ammóniumsók és amin-oxidok R 2 R 1 R 3 R 4 tetr aéder es X R 1 R 2 R 3 tetr aéder es ha a szubsztituensek különbözők: királis év: pl. trimetil-amin-oxid Amin-oxid: vö. ilidek: P,, C-hez kapcs.,, R 3 - R 3 P=CR 2 R 3 P CR 2 ez a szerkezet (nincs d pálya) foszfor-ilid mezomer rendszer R pπ - dπ R R 3 CR 2 nitrogén-ilid,, R 2 =CR 2 R 2 CR 2 kén-ilid
38 primär sekundär tertier quartär Kohlenstoffatom einer organischen Verbindung Alkohol existiert nicht Amin (siehe QAV) Carbonsäureamid existiert nicht Phosphin (siehe QPV)
39 ómenklatúra Primer aminok a) Funkciós csoportnév: -amin (pl. etil-amin) b) Az R alapvegyület nevéhez illesztett amin utótaggal (pl. alkánamin) c) A nitrogén-hidrid alapvegyület, az azán, R-csoporttal szubtituált származékaként zekunder és tercier aminok zubsztituens előtag: amino-; pl.: 2-aminoetanol a) és c) di- és trialkil-amin; ill. -azán) pl.: dietil-amin, trietil-amin (általában szimmetrikus aminok) (dietilazán) b) -alkilalkánamin főcsoport nitrogénen () helyettesített aminként, pl.:,-dimetilpentánamin Kvaterner ammónium-vegyületek Az R 4 X típusú sókat és hidroxidokat szubsztituált ammóniumvegyületekként nevezhetjük el, pl.: tetrametilammónium-bromid.
40 Példák 3 C C 2 2 ( 3 C) 3 C C( ) 3 2 (C 2 ) 5 2 etil-amin di-terc-butil-amin pentametilén-diamin etánamin pentán-1,5-diamin ( C 2 ) 2 C 2 C 2 C( ) 2 2 C 2 C 2 C 2 izopentil-dietil-amin,-dietil-3-metilbutánamin 3-aminopropán-1-ol 5 C 2 C 2 C 2 C 2 3 Cl (etil-trimetilammónium)-hidroxid (3-hidroxipropil)ammónium-klorid
41 Triviális nevek 2 2 anilin toluidin metilanilin (o, m, p) ( ) feniléndiamin (o, m, p),-dimetilanilin
42 Aminok alkilezése Előállítások RBr + 3 R 3 Br R R R 2 + RBr R 2 2 Br RBr + R 3 R 4 Br (C 2 ) 3 Br + 3 a (C 2 ) 3 2 ~ 10 mol ~ 20 mol 47 % (alkoholban) Cl Cu 2, 2, C nyomás
43 Primer aminok előállítása Gabriel-szintézis C C K - 2 K R X - K X R R 2
44 zekunder aminok előállítása R 1 K - 2 R 1 R 2 X K - KX R 1 R 2 3 v. / 2 + R 1 R 2
45 Magasabb oxidációs fokú nitrogénvegyületek redukciójával Az aminok a legalacsonyabb oxidációs fokú nitrogénvegyületek. 1. R 2 + 2e + 2 R () 2 R R + 2e + 2 R + R 2 3. R 2 + 2e + 2 R Valamennyi fém/alkohol redukció, a Bechamp redukció és kénvegyületekkel végzett redukció elektronfelvétellel és proton jelenlétében a fentiek szerint megy végbe.
46 Bechamp-redukció Fe + Cl 4Ar 2 + 9Fe = 4Ar 2 + 3Fe 3 4 Egyéb redukálószerek: ncl (Cl) Zinyin-redukció ( 4 ) 2 : dinitro vegyületből mononitro + amin 2 2 ( 4 ) 2 X 2 2
47 Reduktív alkilezés Leuckart-Wallach: C + 2C o C R 2 4 feleslegben R 1 C R 1 R 1 C C 2 R 2 R 2 R 1 R 2 C 3 v. 2 / C primer amin szár mazéka idr olízis C 2 angyasav és ammónia elegyeként viselkedik, és a hangyasav redukálja az oxovegyület és az ammónia Reakciótermékét. R 1 R 2 C 2 + C
48 Reduktív alkilezés Eschweiler-Clarke: formaldehid+hangyasav = metilezés C 2 2 C 2 C + C 2 C C 2 2 C + 2 C 2 2 C
49 R 1 R 2 C R 1 R 2 1 R C imin C R 2 oxim 2 /kat. 2 /kat R 1 R 2 C 2 pr imer amin 3 R R R 2 C R 3 chiff - bázis ab 4 R 1 R 2 C R 3 szekunder amin
50 Lebontásos módszerekkel (l. karbonsavszármazékoknál is) 1. ofmann-lebontás (savamidokból alg vegyülettel egy szénatommal rövidebb primer amin) 2. Curtius-lebontás (savazid termikus átrendeződésével karbamát, ebből hidrolízissel primer amin)
51 ofmann-lebontás R C Br 2 R C a 2 Br R C 1 2 Br Br savamid R = alkil, aril -brómsavamid 1 2 ~ R R C 2 R C R-izocianát R-karbamidsav Curtius-lebontás 1 2 ~ R C 2 R C R C 1 2 R 2 savazid acilnitrén
52 Kétértékű aminok előállítása Béchamp red. Béchamp red. 2 ( C) 2 pir idin 2 C 2 3 jégecet 0-5 C 2 C 2 hidr. 2 2 red C red
53 Alkil-azidok redukciójával Br 3 C C 2 C 2 C + a 3 3 C C 2 C 2 C LiAl 4 3 C C 2 C 2 C 2
54 itrilek és savamidok redukciójával pl.: 2 /kat R C R C 2 2 v.lial 4 LiAl 4 3 C C 2 C 2 C 3 C C 2 C 2 C 2 2 R C LiAl 4 2 R C 2 2 R C R 1 LiAl 4 R C 2 R 1
55 Fizikai tulajdonságok idrogénhíd (hidrogénkötés) fp [ C] fp [ C] fp [ C] C C 2 C C 2 C ( ) C 2 C C 2 +8 hidrogénhíd az aminekben gyengébb, mint hidrogénhíd az alkoholokban.
56 Bázicitás Kémiai tulajdonságok Jellemzése pk a, vagy pk b Minden olyan hatás, amely növeli a nitrogénen az elektronsűrűséget, növeli a bázicitást. Gázfázisban: Vízben: R 3 > R 2 > R 2 > 3 R 2 > R 2 > R 3 > 3 >> Ph 2 B: + 2 B + szolvatált ionok minél kevesebb a, annál rosszabbul szolvatálódnak
57 R R > > R > > > R > 2 > 3 > R R > 3 C X 3 C X dipól-dipól kölcsönhatás δ δ hidrogénkötés
58 R pk a ~ 11 az aminok mint bázisok R 2 R + pk a ~ 36 az aminok mint savak R 3 R 2 + gázfázisban R 3 + R vizes oldatban
59 Bázicitás - saverősség pk b - pk a 3 (aq) + 2 (l) 4 (aq ) + (aq) K b = [ 4 ] [ ] [ 3 ] pk b = 4,7 4 (aq) 2 (l) 3 (aq) 3 (aq) + + K a = [ 3 ] [ 3 ] [ 4 ] pk a = 9,24 K a K b = [ 3 ] [ ] = K w = mol 2 dm -6 (298 K) Vagyis bármely konjugált sav / bázis pár esetén vízben 298 K hőmérsékleten pk a + pk b = 14
60 Kölcsönhatás a gyűrűvel ehezebben protonálódik, és a protonálódás hatására megszűnik a delokalizáció.
61 3 C 2 3 C 3 C 3 pk b 3,4 3,2 4,2 4, pk b 9,4 14,2 13,0 9,5 8,7
62 R R R > R 2 > R > R 3 >> 2 amin Ph 2 3 ( ) 2 ammóniumion Ph 3 4 ( ) 2 2 pk a (vizes oldatban) 4,60 9,24 10, ,63 ( ) 3 ( ) 3 9,80
63 pk a : - 0,26 1,11 4,51 5,30 2 C C 2 2 C C 2 enamin
64 Reakciók az amin-nitrogénen R 1, R 2, R 3 lehet v. alkil -csoport sóképzés: alkilezés: R 1 R 1 R 1 R 1 R 2 + X R2 R 3 R 3 X R 2 + R 4 X R2 R 3 R 3 R4 X ammóniumsó ld. halogénvegyületek reakcióinál oxo-vegyületekkel: R C R 2 R 3-2 R 2 R 1 C chiff-bázis R 3 R 1 R 2 + C R 3 C R 4-2 R 1 R 2 C R 3 C R 4 enamin
65 Amin-védőcsoportok Az aminocsoport R 1 R 2 R 3 a) protonálódhat b) reagálhat elektrofilekkel Védés: a magános elektronpár reaktivitását csökkenti acilcsoporttal amidok alkoxikarbonil-csoporttal karbamát R 1 R 2 RCCl v. (RC) 2 R 1 R 2 C R R 1 R 2 ClCR R 1 R 2 C R
66 Acilezés R 1 + C R 3 R 2 X X= Cl, Br, R- v. C R 3 - X R 1 R 2 C savamid R 3 2 C R anilid
67 Mannich reakció R 1 R 2 Cl ammónia v. primer v. szekunder amin + R 3 C aldehid (legtöbbször R 3 = ) Aktív -t tartalmazó vegyületek + 3 C C aktív -t tart. vegyület R 1 R 3 C C 2 C R 4 R 4 R 2 Cl Mannich-termék C CR C CR C 2 C C RC C C R R
68 Izonitril képzése primer aminokból - Cl CCl 3 + K CCl 2 diklórkarbén CCl 2 + R 2 R 2 CCl 2-2 Cl R C izonitril
69 Reakció salétromossavval R R 1 R 1 prim. amin R egyéb ter mékek R - 2 R 1-2 R 1 kvantitatív mennyiségben keletkezik 2 (Van lyke) R R 1 R R 1 szekunder amin -nitrozamin
70 Aromás aminok gyűrűreakciói Reakció halogénekkel X 2 híg sav X X I 2 ac 3 X I C C ( C) 2 Br 2 Br
71 Aromás aminok gyűrűreakciói itrálás C Ac Ac ( C) 2 kevert sav ezekből hidrolízissel o- és p-nitroanilin 2 kénsav kevert sav bázis 2 2 m-nitr oanilin
72 Aromás aminok gyűrűreakciói itrozálás ( ) 2 ( ) zulfonálás Ac Ac Ac 2 Cl 3 2 Cl -acetilszulfanil-klor id 4 vagy ( 4 ) 2 C 3 melegítés 2 2 -acetilszulfanilamid
73 Fontosabb egyszerű aminok: szintézis alapanyagok 3 C 2 3 C C 2 2 ( ) 2 ( C 2 ) 2 az ammónia alkilezésével állíthatók elő, ipari alkilezőszer: ill. C 2 ( ) 3 ( C 2 ) 3 2 /kat. C (C 2 ) 4 C 2 (C 2 ) 6 2 hexametiléndiamin: műanyagipar Kvaterner ammónium vegyületek: fázisátviteli katalizátorok 3 C C 2 C 2 C acetilkolin Paraszimpatikus ingerület átvitel
74 Aromás aminok Alapanyagok, gyógyszerek és színezékek szintézisére: 2 C anilin acetanilid o-toluidin p-feniléndiamin C C 2 5 fenacetin C paracetamol
75 2 C (C 2 ) 2 (C 2 5 ) 2 procaine ovocain 2 C (C 2 ) 2 (C 2 5 ) 2 procainamide ovocamid C C 2 (C 2 5 ) 2 lidocaine Xylocaine
76 - C C - - C C - binding 5 K + C - fluorescence ID-1
77 C 2 1-feniletilamin optikailag aktív változata racém savak rezolválására amfetamin (centrális izgató) C 2 C 2 C 2 C 2 2 dopamin -C 2 fenilalanin C 2 C 2 2 tiramin -C 2 tirozin C C 2 R R = noradrenalin R = adrenalin (R-konfiguráció) zimpatikus ingerület átvitel
78 tolz szintézis Cl 2 Cl Ba() 2 Fe ClC 2 C Cl C C 2 Cl PCl 3 Fries átrendezõdés C C 2 Cl R 2 2 / kat. C C 2 R C C 2 R R= noradrenalin R= adrenalin
79 Merck-gyár szintézise C 2 CCl Br 2 2 Br C C 2 C CBr 2 /kat C C C C efedrin
80 Aromás diazóniumvegyületek zerkezet az alifás diazóniumvegyületnél jóval nagyobb stabilitás ómenklatúra A diazóniumcsoport főcsoport. Cl benzoldiazónium-klorid
81 Előállítás: diazotálással 2 Ar 2 + a Cl 0-5 o Ar Cl + acl + C 2 2,5 ekvivalens sav szükséges a kapcsolás megakadályozására. Mechanizmus: Ar + Ar - Ar -nitr ózamin - + Ar + + Ar Ar diazónium-hidr oxid Ar Ar + 2 diazónium ion
82 A diazóniumcsoport reakciói andmayer-reakció Kat.: Cu(I)-só Ar C + 2 ac Cu 2 (C 2 ) Ar BF 4 BF 4 Ar Cl KC Cu 2 (C) 2 Ar C + 2 Ar F BF 3 Cl Br Cu 2 Br 2 KI Cu 2 Cl 2 Ar-Cl + 2 Ar-Br + 2 Ar I + 2
83 A diazóniumcsoport reakciói Egyéb csoportok bevitele 2 Ar- Ar Cl 2 4, Cu 4 KC Cu Ar C izocianát 3 P 2 1. K a 2 Cu 2. 3 Ar Ar Ar + 2
84 Azokapcsolás X + < G < G X G = -R 2 v. - gyengén savanyú közeg gyengén lúgos közeg - X G Lehetséges mellékreakció: azovegyület Ar : Ar Ar : ar il-diazónium ion diazo-hidr oxid diazotát ion (r eagál) (nem vesznek r észt a kapcsolásban)
85 2 Cl + 0 o C a 2 ( ) 2 2 Cl + 0 o C Ca ( ) 2 2 2
86 2 Cl a / 2
87 2 Cl + a 2 EWG EWG 2 Cl + a 2
88 Azoszínezékek A szín feltétele: A π-elektronrendszer könnyű gerjeszthetősége, ennek következtében szelektív abszorpció. Az anyagot kiegészítő színben látjuk. Vegyületek színének és szelektív fényabszorpciójának összefüggése: Abszorbeált fény hullámhossza [nm] A hullámhossznak megfelelő szín ibolya indigókék kék kékeszöld zöld sárgászöld sárga narancs vörös bíbor (mélyvörös) A vegyület színe sárgászöld sárga narancs vörös bíbor ibolya indigókék kék kékeszöld zöld
89 Metilnarancs sárga (lúgban) p > 4,0 λ max = 454 nm + - piros (savban) p < 3,1 λ max = 504 nm
90 Egyéb nitrogéntartalmú vegyületek Diazometán: szerkezete határszerkezetekkel írható le: 2 C 2 C 2 C Előállítása: 4 Cl 3 C 3 Cl + 2 C 2 3 C C 2 3 C C 2 K éter C 2 + KC + 2 Egyéb korszerű diazometán-forrás: 3 C 2 -metil--nitrozo-p-toluolszulfonamid Diazometán felhasználása: kellően savas hidrogének cseréje metilcsoportra. pl.: fenolos, karbonsav, stb.
Kéntartalmú vegyületek
Kéntartalmú vegyületek Szén-kén kötést tartalmazó vegyületek ómenklatúra Tiolok (tioalkoholok és tiofenolok - ariltiolok) Tioéterek v. szulfidok - diszulfidok - szulfoxidok - szulfonok - szulfonsavak C
RészletesebbenKéntartalmú vegyületek
Kéntartalmú vegyületek Szén-kén kötést tartalmazó vegyületek ómenklatúra Tiolok (tioalkoholok és tiofenolok - ariltiolok) Tioéterek v. szulfidok - diszulfidok - szulfoxidok - szulfonok - szulfonsavak CH
RészletesebbenKéntartalmú vegyületek
Kéntartalmú vegyületek zén-kén kötést tartalmazó vegyületek ómenklatúra Tiolok (tioalkoholok és tiofenolok - ariltiolok) Tioéterek v. szulfidok - diszulfidok - szulfoxidok - szulfonok - szulfonsavak C
RészletesebbenCH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
RészletesebbenAMINOK. Aminok rendűsége és típusai. Levezetés. Elnevezés. Alkaloidok (fiziológiailag aktív vegyületek) A. k a. primer RNH 2. szekunder R 2 NH NH 3
Levezetés AMIK 2 primer 2 2 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 1aminobután butánamin nbutilamin Aminok rendűsége és típusai 2amino2metilpropán 2metil2propánamin tercierbutilamin
RészletesebbenNitrogéntartalmú szerves vegyületek. 6. előadás
Nitrogéntartalmú szerves vegyületek 6. előadás Aminok Funkciós csoport: NH 2 (amino csoport) Az ammónia (NH 3 ) származékai Attól függően, hogy hány H-t cserélünk le, kapunk primer, szekundner és tercier
RészletesebbenALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
RészletesebbenCOOCH 3. Ca + O - NH 2 OCH 2 CH 2 CH 3 NO 2 N H H 3 CO N OCH 3 COOH
9. Előadás itrogéntartalmú vegyületek 26. ITGÉTATALMÚ VEGYÜLETEK épszerű származékok 3 2 metil-antranilát (szőlő) 300 S szacharin (1977) S - kalcium-ciklamát (1970: rák) a + 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 glükóz:
Részletesebbenszerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenÖsszefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
RészletesebbenO S O. a konfiguráció nem változik O C CH 3 O
() ()-butanol [α] D = a konfiguráció nem változik () 6 4 ()--butil-tozilát [α] D = 1 a konfiguráció nem változik inverzió Na () () ()--butil-acetát [α] D = 7 ()--butil-acetát [α] D = - 7 1. Feladat: Milyen
Részletesebben1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
RészletesebbenO 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O
Funkciós csoportok, reakcióik II C 4 C 3 C 2 C 2 R- 2 C- R- 2 C--C 2 -R C 2 R-C= ALKLK, ÉTEREK Faszesz C 3 Toxikus 30ml vakság LD 50 értékek alkoholokra patkányokban LD 50 = A populáció 50%-ának elhullásához
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
Részletesebben4. KÉN- ÉS FOSZFORTARTALMÚ VEGYÜLETEK
4. KÉN- É FZFTATALMÚ VEGYÜLETEK 4.1. Kéntartalmú vegyületek szerkezete, elnevezése A kén a periódusos rendszerben a harmadik periódusban, az oxigén oszlopában található, ezért a legtöbb oxigéntartalmú
RészletesebbenHelyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 7. Átrendez dések. Szén-nitrogén kötések kialakítása. Kovács Lajos 1 Átrendez dések elektronhiányos szénre 1. A Wagner-erwein-átrendez ı dés 3 C 3 C 3 C 1 3 C 3 C 3 C
RészletesebbenAROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
RészletesebbenAromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
RészletesebbenNév: Pontszám: 1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
RészletesebbenHALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
RészletesebbenH H 2. ábra: A diazometán kötésszerkezete σ-kötések: fekete; π z -kötés: kék, π y -kötés: piros sp-hibrid magányos elektronpár: rózsaszín
3. DIAZ- ÉS DIAZÓIUMSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 3.1. A diazometán A diazometán ( 2 2 ) egy erősen mérgező (rákkeltő), robbanékony gázhalmazállapotú anyag. 1. ábra: A diazometán határszerkezetei A diazometán
RészletesebbenHalogénezett szénhidrogének
Halogénezett szénhidrogének - Jellemző kötés (funkciós csoport): X X = halogén, F, l, Br, I - soportosítás: - halogénatom(ok) minősége szerint (X = F, l, Br, I) - halogénatom(ok) száma szerint (egy-, két-
RészletesebbenMECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szerves Kémia és Technológia Tanszék MECHANIZMUSGYŰJTEMÉNY a Szerves kémia I. előadáshoz Készítette: Kormos Attila Lektorálta:
RészletesebbenKARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)
KABNIL-VEGY VEGYÜLETEK (XVEGYÜLETEK) aldehidek ketonok ' muszkon (pézsmaszarvas) oxocsoport: karbonilcsoport: Elnevezés Aldehidek szénhidrogén neve + al funkciós csoport neve: formil + triviális nevek
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSzénsavszármazékok 1
Szénsavszármazékok 1 2 xidációs fok: 4 savklorid savklorid észter észter észter l l l l H foszgén (metaszénsavdiklorid) alkil(aril)karbonokloridát klórhangyasav-észter dialkilkarbonát (nem létképes) savamid
RészletesebbenSzerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:
Szerves Kémia II. TKBE0312 Előfeltétel: TKBE03 1 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel: 22464 tpatonay@puma.unideb.hu A 2010/11. tanév tavaszi félévében az előadás
RészletesebbenKARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenKARBONSAVAK. A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) O OH. karboxilcsoport. Példák. pl. metánsav, etánsav, propánsav...
KABNSAVAK karboxilcsoport Példák A) Nyílt láncú telített monokarbonsavak (zsírsavak) "alkánsav" pl. metánsav, etánsav, propánsav... (nem használjuk) omológ sor hangyasav 3 2 2 2 valeriánsav 3 ecetsav 3
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenSzerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenBudapest, szeptember 5. Dr. Tóth Tünde egyetemi docens
SZERVES KÉMIA I. levelező B.Sc. képzés, kód: BMEVESZAL17 Tantárgy követelményei 2016/2017. tanév I. félév Az alaptárgy heti 2,5 óra (páratlan héten 2 óra, páros héten 3 óra) előadásból és ezzel integrált
RészletesebbenBudapest, augusztus 22. Dr. Nagy József egyetemi docens
SZERVES KÉMIA II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA401 Tantárgy követelményei 2018/2019 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A vizsgára bocsáthatóság feltétele:
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenOXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton funkciós csoportok oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport Elnevezés Aldehidek nyíltláncú (racionális név: alkánal) 3 2 2 butánal butiraldehid gyűrűs (cikloalkánkarbaldehid)
RészletesebbenRészletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): 2. hét (4 óra): 3. hét (4 óra): 4. hét (4 óra):
Részletes tematika: I. Félév: 1. Hét (4 óra): Szerves Vegyületek Szerkezete. Kötéselmélet Lewis kötéselmélet; atompálya, molekulapálya; molekulapálya elmélet; átlapolódás, orbitálok hibridizációja; molekulák
RészletesebbenFémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenSzabó Dénes Molekulák és reakciók három dimenzióban
Szabó Dénes Molekulák és reakciók három dimenzióban Alkímia ma, 2012. április 19. Egy kis tudománytörténet -O azonos kémiai szerkezet -O Scheele (1769) -O különböző tulajdonságok -O Kestner (1822) borkősav
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
RészletesebbenSzerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
RészletesebbenBevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)
Szerves kémia Fontos tudnivalók Tárgy neve: Kémia alapjai I. Neptun kód: SBANKE1050 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Részletesebben1. feladat. Versenyző rajtszáma: Mely vegyületek aromásak az alábbiak közül?
1. feladat / 5 pont Mely vegyületek aromásak az alábbiak közül? 2. feladat / 5 pont Egy C 4 H 8 O összegképletű vegyületről a következő 1 H és 13 C NMR spektrumok készültek. Állapítsa meg a vegyület szerkezetét!
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2018/2019tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
RészletesebbenSZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Tantárgy követelményei 2016/2017tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti tantermi gyakorlatból áll. A tárgy szóbeli vizsgával zárul. A
Részletesebben1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben10. Előadás. Heterociklusos vegyületek.
0. Előadás eterociklusos vegyületek. ETECIKLUSS VEGYÜLETEK Felosztás:. telített telítetlen. heteroatomok száma 3. gyűrűk száma. heteroatomok milyensége (,, S, P, As, Si) oxa- S tia- aza- I. Monociklusos,
Részletesebben2. SZÉNSAVSZÁRMAZÉKOK. Szénsav: H 2 CO 3 Vízvesztéssel szén-dioxiddá alakul, a szén-dioxid a szénsav valódi anhidridje.
2. ZÉAVZÁMAZÉKK 2.1. zénsavszármazékok szerkezete, elnevezése zénsav: 2 3 Vízvesztéssel szén-dioxiddá alakul, a szén-dioxid a szénsav valódi anhidridje. 2 + 1. ábra: A szénsav szén-dioxid egyensúly A szén-dioxid
Részletesebben1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Részletesebben1. KARBONILCSOPORTOT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK
1. KARBILSPRTT TARTALMAZÓ VEGYÜLETEK 1.1. A karbonilcsoport szerkezete A szénsav acilcsoportja a karbonilcsoport: vagy 1. ábra: A karbonilcsoport A karbonilcsoport az alábbi vegyületcsaládokban fordul
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
RészletesebbenCHO CH 2 H 2 H HO H H O H OH OH OH H
2. Előadás A szénhidrátok kémiai reakciói, szénhidrátszármazékok Áttekintés 1. Redukció 2. xidáció 3. Észter képzés 4. Reakciók a karbonil atomon 4.1. iklusos félacetál képzés 4.2. Reakció N-nukleofillel
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 4. Szén-szén egyszeres kötések kialakítása savkatalizált reakciókban Kovács Lajos 1 Karbokationok képz dése Brønsted- vagy Lewis-savak jelenlétében P Alkil karbokationok
Részletesebben2. melléklet a 4/2011. (I. 14.) VM rendelethez
1. Egyes légszennyező anyagok tervezési irányértékei A B C D 1. Légszennyező anyag [CAS szám] Tervezési irányértékek [µg/m 3 ] Veszélyességi 2. 24 órás 60 perces fokozat 3. Acetaldehid [75-07-0] 0,2 1
RészletesebbenIX. Szénhidrátok - (Polihidroxi-aldehidek és ketonok)
IX Szénhidrátok - (Polihidroxi-aldehidek és ketonok) A szénhidrátok polihidroxi-aldehidek, polihidroxi-ketonok vagy olyan vegyületek, amelyek hidrolízisekor az előbbi vegyületek keletkeznek Növényi és
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenNév: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 4 pont 2. feladat Az ábrán látható vegyületnek a) hány sztereoizomerje, b) hány enantiomerje van?
RészletesebbenTartalomjegyzék. Szénhidrogének... 1
Tartalomjegyzék Szénhidrogének... 1 Alkánok (Parafinok)... 1 A gyökök megnevezése... 2 Az elágazó szénláncú alkánok megnevezése... 3 Az alkánok izomériája... 4 Előállítás... 4 1) Szerves magnéziumvegyületekből...
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
RészletesebbenA szervetlen vegyületek
5. Vegyületek osztályozása, egyszerű szerves funkciós csoportok, fontosabb szervetlen és szerves vegyületek nagyon sokféle vegyület van, többféle csoportosítás lehet hasznos szervetlen vegyületek - szerves
RészletesebbenTantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
RészletesebbenAromás: 1, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, (14) Az azulén (14) szemiaromás rendszert alkot, mindkét választ (aromás, nem aromás) elfogadtuk.
1. feladat Aromás: 1, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, (14) Az azulén (14) szemiaromás rendszert alkot, mindkét választ (aromás, nem aromás) elfogadtuk. 2. feladat Etil-metil-keton (bután-2-on) Jelek hozzárendelése:
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenAlkoholok és fenolok. Alifás hidroxivegyületek Aromás hidroxivegyületek
Alkoholok és fenolok Alifás hidroxivegyületek Aromás hidroxivegyületek Alkoholok soportosítás a hidroxicsoportot viselő szénatom rendűsége szerint (vö. alkil-halogenidek) Nómenklatúra 3 3 3 ( 2 ) 3 3 3
Részletesebben1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris konformációban létezik, így A C-Br dipólok kioltják egymást, a molekula apoláris.
1. feladat (3 pont) Az 1,2-dibrómetán apoláris molekula. Az etilénglikol (etán-1,2-diol) molekulának azonban mérhető dipólusmomentuma van. Mi ennek a magyarázata? Az 1,2-dibrómetán főként az anti-periplanáris
RészletesebbenOXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C H aldehid. O R C R' keton. Aldehidek. propán. karbaldehid CH 3 CH 2 CH 2 CH O. butánal butiraldehid
XVEGYÜLETEK Levezetés 2 aldehid ' keton Elnevezés Aldehidek propán karbaldehid 3 2 2 butánal butiraldehid oxo karbonil formil Példák 3 3 2 metanal etanal propanal formaldehid acetaldehid propionaldehid
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
RészletesebbenSzerves kémiai reakciók csoportosítása Kinetikus és termodinamikus kontroll Szubsztituens hatások Sav-bázis tulajdonságokat befolyásoló tényezők
Alapismeretek 4. Szerves kémiai reakciók csoportosítása Kinetikus és termodinamikus kontroll Szubsztituens hatások Sav-bázis tulajdonságokat befolyásoló tényezők Reaktivitás és stabilitás Kísérlettervezés
RészletesebbenBudapest, február 1. Dr. Nagy József egyetemi docens
SZERVES KÉMIA II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA401 Válogatott fejezetek a szerves kémiából II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA003 Tantárgy követelményei 2017/2017 tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra ( hetente
RészletesebbenA KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI
A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI 98. kötet Szerkeszti CSÁKVÁRI BÉLA A szerkeszt bizottság tagjai DÉKÁNY IMRE, FARKAS JÓZSEF, FONYÓ ZSOLT, FÜLÖP FERENC, GÖRÖG SÁNDOR, PUKÁNSZKY BÉLA, TÓTH
RészletesebbenBudapest, február 1. Dr. Nagy József egyetemi docens
SZERVES KÉMIA II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA401 Válogatott fejezetek a szerves kémiából II. B.Sc. képzés, kód: BMEVESKA003 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév II. félév Az alaptárgy heti 3 óra ( hetente
RészletesebbenR R C X C X R R X + C H R CH CH R H + BH 2 + Eliminációs reakciók
Eliminációs reakciók Amennyiben egy szénatomhoz távozó csoport kapcsolódik és ugyanazon a szénatomon egy (az ábrákon vel jelölt) bázis által protonként leszakítható hidrogén is található, a nukleofil szubsztitúció
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének alogénezett szénhidrogének Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br 1,91 66
RészletesebbenÚj oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. 1; PAP
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. H 1; PAP H FeCl 2 és PAP reakciója metanolban oxigén atmoszférában Fe 2 (PAP)( -OMe)
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
Részletesebben10. Kémiai reakcióképesség
4. Előadás Kémiai reakciók leírása. Kémiai reakciók feltételei. Termokémia. A szerves kémiai reakciómechanizmusok felosztása és terminológiája. Sav-bázis reakció. Szubsztitució. Addició és elimináció.
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenArrhenius sav-bázis elmélete (1884)
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás III. (008. szeptember 5.) Arrhenius sav-bázis elmélete - erős és gyenge bázisok disszociációja - sók előállítása - az Arrhenius-elmélet hiányosságai
RészletesebbenEredményes vizsga esetén a tárggyal 5 kreditpont szerezhető. A félév csak aláírással zárul, ha
SZERVES KÉMIA I. B.Sc. képzés, kód: BMEVESZA301 Válogatott fejezetek a szerves kémiából I., kód: BMEVESKA002 Tantárgy követelményei 2017/2018 tanév I. félév Az alaptárgy heti 3 óra előadásból és heti 2
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenAz elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
Részletesebben1,3,5-trimetil-benzol. 2 3 m-metil-etil-benzol vagy m-etil-toluol CH3. izopropil-benzol(kumol) 1,8-dimetil-naftalin
X.-XII. osztály, III. forduló, megoldás 011 / 01 es tanév, XVII. évfolyam 1. a) 1,,-trimetil-benzol o-metil-etil-benzol vagy o-etil-toluol 1,,4-trimetil-benzol 1,,5-trimetil-benzol m-metil-etil-benzol
Részletesebben