1. AZ ENERGIAÁTALAKULÁS TÖRVÉNYEI, BIOENERGETIKA
|
|
- Ádám Budai
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 1. AZ ENERGIAÁTALAKULÁS TÖRVÉNYEI, BIOENERGETIKA.1. Egyensúly termodnamka.1.1. Alapfogalmak, alapjelenségek A termodnamka a klasszkus értelezés szernt a hőserével együtt járó kölsönhatások tudománya. Gőzgép hatásfoka hőmérséklet hőmennység fzka folyamata. nem sak egyszerűen a hősere Ma értelmezésben: a termodnamka a kölsönható rendszerek energetkájával foglalkozó tudomány. Élő rendszerekre vonatkoztatva Általános értelmezésben: a bológa rendszerek anyag- és energaforgalma (szabadenerga felvétele, átalakítása, leadása) Speáls értelmezésben: a sejt meghatározott folyamata. - Nagyon pontos, a legáltalánosabb következtetések. - Statsztkus törvények. - Akszomatzálhatók (főtételek). Alapfogalmak Termodnamka rendszeren azokat az egymással kölsönhatásban levő anyagokat értjük, amelyeknek sajátságat tanulmányozn kívánjuk, s amelyeket e élból gondolatban elkülönítjük a környező vlág több részétől. Mnden egyebet, am nem tartozk a rendszerhez, környezetnek nevezünk. Rendszer: - nytott - zárt - zolált (adabatkus) Extenzív mennységek: addtívak (m, V, E, Q, H, S ) Intenzív mennységek: nem változnak a rendszer méretével, kterjedésével (T, p, ) Extenzív 1 /extenzív = ntenzív Kölsönhatásban: ntenzív 1 ntenzív A munkajellegű fzka mennységek: extenzív x ntenzív. (pv, Ue,, TS)
2 Reverzbls rreverzbls A A mehankában: mnden súrlódásmentes folyamat reverzbls. A termodnamkában: egyensúly folyamatok lánolatán keresztül = kvázstaonárs folyamatok. B Pl.: A dsszpatív (energaszétszóródással járó) folyamatok rreverzblsek. (adabatkus kterjedés, dffúzó, hővezetés, stb.) Maradandó változás marad a környezetében. Hőmennység (Q) Az az energa, amely hőmérsékletkülönbség következtében egy rendszerből kjut, vagy abba bejut. Nem külön energafajta!! Munkavégzés: a rendszer és a környezete között energaserének a hőátadástól eltérő valamenny más formája. (Pl.: térfogatváltozás nyomás ellenében, töltéselmozdulás elektromos térben) Belső energa: a rendszer teljes energája. 3 - termkus energa: E kn R T 1 1 k T 1 - kötés energa: on-on 1/r (hosszútávú) dpol-dpol, on-ndukált dpol (1/r 4 ), dpol-dpol on 1/r 6 (rövdtávú) A belső energa állapotfüggvény (sak a kezdet és végállapottól függ). (Mnt a mehankában a potenáls energa.) U, H, G, F, S s azok! Q és W nem!.1.. A termodnamka első főtétele és bológa vonatkozása Energamegmaradás jelenségek megfgyelése. - Thompson & Rumford (1798) ágyúső fúrása hő - Lomonoszov, Joule, Helmholtz, Mayer megmaradás elve - Mayer orvos megfgyelése J
3 I. főtétel - Az energamegmaradás elvének kterjesztése termkus kölsönhatásokban álló rendszerekre. - A környezetétől elszgetelt rendszer összes energája állandó. - Nem készíthető (első fajú) perpetuum moble. A belső energa megváltozása egyenlő a hőváltozás (Q) és a végzett munka összegével: U U 1 = Q + W du = Q + W Állandó térfogaton: W = Állandó nyomáson: Csak térfogat munka esetén: du = Q du = Q - pdv Állandó térfogaton külső munka nélkül végbemenő folyamatok reakóhője egyenlő a belső energa megváltozásával. Nytott edényben, ha a nyomás állandó: W = W h -pdv du = Q + W h -pdv du + pdv = Q + W h dh dh = du + pdv = Q + W h Entalpa Állapotfüggvény: - sak p-től és V-től függ. - egyéb munkává nem alakítható. Nytott edényben W h = H = Q reakóhő H > endoterm H < exoterm Alkalmazásuk élő rendszerekre: 1) Fotoszntézs 6 CO + 6H O C 6 H 1 O 6 + 6O H = 81 kj/mol glükóz
4 ) Ökológa rendszerek (nyílt rendszerek) energamérlege: E összes = E bomassza + W h + Q Q H be H H k W h H be + H + Q + W h = H k.1.3. A termodnamka másodk főtétele és bológa vonatkozása - Az első főtétel: energamegmaradás elve. rány??? - Energafélesége egymásba való átalakíthatósága. termkus energa?? II. főtétel - a termkus energa - a folyamatok ránya - egyensúly állapotok munkává alakítása (feltételek korlátok) Megfogalmazása - másodfajú perpetuum moble - entrópa bevezetésével Az entrópa makroszkópkus értelmezése: p (Pa) A B Q T Q1 Q T T 1 D C dq T dq ds ; T J K V (m 3 )
5 Az entrópa és a termodnamka valószínűség Az egyes makroállapotokat különböző számú mkroállapotok valósítanak meg. Várhatóan az fog előforduln, amt a legtöbb mkroállapot hoz létre: lehetőség 6 lehetőség 15 lehetőség N! w n! n! n!... n! 1 3 w kell, hogy maxmum legyen (N és állandó). összes részeske Az egyes soportokban levő részeskék száma. Boltzmann-eloszlás: n n 1 e 1 kt - a legalasonyabban betöltöttek - exponenáls eloszlás - nem az egyedül, hanem a legvalószínűbb eloszlás rendezetlen legnagyobb termodnamka valószínűség hétköznap példák molekulák: - a hely szernt eloszlás egyenletes - az energa szernt eloszlás : Boltzmann szernt Entrópa: S = klnw Ez a legvalószínűbb, ez valósul meg magától. Extenzív mennység: S = S 1 + S = klnw 1 + klnw = kln(w 1 w ) = klnw A rendszer entrópája
6 Entrópatétel Környezetétől elszgetelt rendszerben az entrópa nem sökkenhet, hanem állandó marad, ha reverzbls változások mennek végbe, növekszk, ha rreverzblsek a változások. Az I. főtétel felhasználásával: du = dq + dw h = TdS-pdV M a feltétele az egyensúly kalakulásának? Az nfntezmáls változások reverzblsek! Ha a folyamat reverzbls (és V és U =), akkor: ds = (maxmáls vagy mnmáls). Ha nns egyensúly: ds > (maxmumra törekszk!) Nytott rendszerek entrópaváltozása: S = Srendszer + S környezet = (reverzbls változások S = Srendszer + S környezet > (rreverzbls változások) Önként végbemenő folyamatok rányának és az egyensúlyának feltétele: A folyamat állandó paramétere U és P H és P T és V T és P S és V S és P A folyamat önkéntes végbemenetelének krtéruma S növekedése; ds> S növekedése; ds> F sökkenése; df< G sökkenése; dg< U sökkenése; du< H sökkenése; dh< Az egyensúly feltétele S maxmuma S maxmuma F mnmuma G mnmuma U mnmuma H mnmuma ds= ds= df= dg= du= dh= hν Termelők Fogyasztók Ökológa rendszer β * Q Energaáramlás az ökoszsztémában. ( az rreverzbltás mértékére jellemző arányosság tényező; arányos a hasznos munka végzésre nem használható mennységgel.) Lebontók Energa beáramlás Átalakítás mehanzmusok Káramlás
7 .1.4. A Helmholz és Gbbs féle szabadenerga Izoterm, reverzbls körfolyamatok maxmáls munkája =. Izoterm, reverzbls folyamatok maxmáls munkája állapotfüggvény megváltozása. W h = F ll. dw h = df Def.: állandó térfogaton, zoterm, reverzbls folyamat maxmáls munkája a szabadenerga megváltozása. U = dw h + dq dw h = du dq df = du dq df = du TdS V = állandó Helmholtz-féle szabadenerga p = állandó dw h = dg dg = dh TdS Gbbs-féle szabadenerga Egyensúly esetén G mn =. Példák: 1) A dffúzó tpkusan entrópavezérelt folyamat G = H - TS H =, mert a komponensek kölsönhatása nem változnak meg. RT ln G RT ln RT ln G TS RT ln, 1 > 1 S R ln, S> 1
8 ) Elegyedés entrópája O /N = 1:79 arányú gázelegyet tszta komponensere választunk szét. Menny az entrópaváltozás? RT ln G T, P dn Izoterm dt=, p= konst. G TS N RT N ln nem változk, nns kéma reakó, = N S R N ln N S R.1 ln.1 R.79 ln.79 S = -4.7J/K S<, extenzív mennység 3) Fehérjék denaturáós hőmérséklete Denaturáó: S > ; H > G = H - TS Ha T ks S ks G >, ha T nagy S nagy G <. natív Átmenet hőmérséklet denaturált Pl.: 1 amnosavból álló peptd; 3, kj/mol/kötés w natív, -hélx = 1; w denaturált = 3 1 ; w den kj S R ln,91. w mol K natív H = 1 3, kj/mol G = H - TS = 1 3, kj/mol T,91 kj/mol T = 39,6 K 57 C
9 4) élő élettelen a) CH 4 /O CO /H O - 65 kj/mol -346 kj/mol (4 x x -497) ( x x 464) b) CH 4.CO Hdrofób kölsönhatás: - téves elnevezés (nkább hdrofl) - poláros kölsönhatások átrendeződése S sökkenhet s!
10 .1.5. Nem-egyensúly termodnamka Onsager féle lneárs törvény:az egyensúlyhoz közel az áramok fluxusa (J) és a termodnamka erő (affntás, X) között az összefüggés lneárs. J=L X. Pl.: Q=LT hőáram dl=dq/t (S=Q/T) Általánosságban: L=extenzív mennység (az áramlás vezetés együtthatója) X=ntenzív mennység Kölsönhatás Jellemző mennységek extenzív (L) ntenzív (X) Munka, vagy energa (J) Mehanka Térfogat (V) Nyomás (p) Térfogat munka (pv) Elektrosztatkus Elektromos töltés (q) Elektromos potenál (U) Elektromos munka (Uq) Kéma Komponens mennysége (N ) Kéma potenál ( ) Kéma munka ( N ) Termkus Entrópa (S) Hőmérséklet (T) Hő (TS) Ionáramlás fluxusa: J = Lelektrokéma potenálkülönbség) Ha ez proton: J H + = L H + H +. Onsager féle reprotás reláók Példa: onáramok esetén ozmotkus és elektromos potenálgradens. J 1 = anyagfluxus; J = elektromos fluxus X 1 = kéma potenál gradense; X = elektromos potenál gradense L 11 = a kéma potenál gradensének az anyagfluxusra L = az elektromos potenál gradensének az elektromos áramra kfejtett hatása. L 1 = az elektromos potenál gradensének az anyagfluxusra L 1 = a kéma potenál gradensének az elektromos áramra kfejtett hatása. J 1 = L 11 X 1 + L 1 X J = L 1 X 1 + L X Egyensúlyban a rendszer állapota között az affntás nulla. Mnél távolabb van a rendszer az egyensúlytól, annál nagyobb az affntása, am a rekó hajtóereje. Ha megfordul az affntás előjele, a reakó ránya (fluxusa) s megfordul.
11 Másk példa: elektrontranszport és foszforláós potenál között kapsoltság (pl. mtokondrumokban). Az elektrontranszport fluxusa: A foszforláó fluxusa: J J e p L G L e L pe e e ep G p p G L G p 1) G p = (foszforláó egyensúlya esetén): A foszforláónak nns vsszahatása J p L pe ( bak pressure ) az elektrontranszportra Je Le (mehanka analóga: szntesés nélkül áramlás, level flow ). ) J p = (nns foszforláó, sak elektrontranszport): G Ge p L L p pe A foszforláónak maxmáls a vsszahatása ( bak pressure ) az elektrontranszportra (mehanka analóga: sznteséses áramlás, stat head ).
12 = = =.. Kvanttatív boenergetka..1. A boenergetka tárgyköre Fő kérdések: 1) Melyek a szabadenerga (a bológa folyamatokban hasznosítható hasznos munka) forrása és felhasználó az élő szervezetekben? ) Van-e ezek között kölsönhatás (és ha van, mlyen)? 3) Mlyen az energaátalakítást végző rendszerek szerveződése? Válaszok: 1) Források: - fényabszorpó - szerves vegyületek lebontása Felhasználók: zmok mehanka munkája, mkro és makrotranszportok, elektrokéma grádens. ) Összeköttetés: H + potenálja (kemozmotkus hpotézs) 3) - speálsan szervezett membránok (- szubsztrátszntű foszforlálás s lehet) A Gbbs-féle szabadenerga megjelenés formá az élő szervezetekben - foszforláós potenál - redoxpotenál - on- (proton-) elektrokéma potenál - fényenerga... Foszforláós potenál energa megkötés/raktározás felszabadítás/felhasználás térbel és dőbel elkülönülés ATP??? - 1 g zomban mol,5 s-ra elég - E. olban egy adott pllanatban s-ra elég. - Hdrolízse erősen exoterm (~ 3 kj/mol; 5-6 kj/mol s lehet) Savanhdrdkötés NH N N O O O N N O CH O P O P O P O - pk 6,8 H H OH H H OH O - O - O - pk -3
13 DG (kj/mol) Néhány anyag hdrolízsekor bekövetkező szabadenergaváltozás Foszfátvegyület G (kj/mol) Foszfoenolproszőlősav (PEP) -6, Karbaml-foszfát -51,7 Glernsav-dfoszfát -49,6 Kreatn-foszfát -43,3 Aetl-foszfát -4,4 Argnn-foszfát -3,4 ATP ( AMP +P) -3,3 ATP ( ADP +P) -3,7 Glükóz-1-foszfát Fruktóz-6-foszfát Glükóz-6-foszfát Glern-1-foszfát -1, -15,9-13,9-9, Az ATP a magas és alasony potenálúak között van. G = -RTlnK RT ln G T, P dn Izoterm dt=, p= konst. ( G ) N RT N ln N ln N RT RT N ln RT ln K N G N RT ln K - logk
14 Az ATP hdrolízsére: ATP + H O ADP + P A látszólagos egyensúly állandó: K G = - 3,5 kj/mol (1 mm Mg + ; ph 7,) (Sejten belül kj/mol s lehet.) ADP P ATP Egyensúlyban: Ha [P ] = [ADP] = 1 mm Ehelyett: Ha [P ] = [ATP] = 1 mm [ATP] = 1 nm. (K =1 5 M). [ADP] =,1 mm. (K=1-5 M). A szabadentalpa szernt derváltja, a reakó szabadentalpa: G r dg/ d = - r r r + p p p + RT [- r r ln( r ) + p p ln( p ) ] = = G + RT ln( ), ahol a tömegarány: = ( P P Q Q )/( A A B B ) Gr = G + RT ln( ) = -RT ln(keq /) Gr G A B K=[B]o/[A]o =[B]/[A] Egyensúlyban: G: mnmáls G = = K K log G=-.3RTlog(K/) Ha K/ =.1, akkor G = 5.7 kj/mol (t=5 o C) Tömegarány, / K G r (kj/mol) [ATP]/[ADP], [P ]=1 mm
15 [red.]/([red.]+[ox.])..3. Redoxpotenál Nernst-egyenlet E ( h) E ( m),3rt zf. ox. log red E h) E (m) kj, K mol K kj z,965 mv mol ( ox. log red. 1 W = 1 VA W J 1 C 1 A s 1 s 1 s 1 V s V J V E h) E (m) 59 mv z ( ox. log red z=1.5 z= Eh (mv) Ábra Egy redoxrendszer redukáltság fokának változása az elektromotoros erő függvényében az Em középpont potenálhoz vszonyítva (z=töltésátmenet száma) Néhány bológa szempontból s fontosabb redoxrendszer középpont redox potenálja Oxdált forma Redukált forma z E m (V) keto-glutarát szuknát +O -,67 ferredoxn ox ferredoxn red 1 -,43 P * 86 + P * ,93 P * 68 + P * ,64 NAD + NADH+H + -,3 NADP + NADPH+H + -,3 pruvát Laktát -,19 fumarát Szuknát -,3 tokróm 3+ tokróm + 1 +, ubknon ubknon-h +,4 [Fe(CN) 6 ] 3- [Fe(CN) 6 ] 4-1 +,43 + P 86 P ½ O + H + H O P 68 P
16
17 Szabadenergaváltozás a redoxátmenet során G = -nfe h F=,965 kj/molmv n=1 n= Felnőtt ember mtokondrumaban: 1A * 1, V = 1 W!! NAD + /NADH+H + O /H O -,3V,8 V = 1,14 V - kj/mol e Ion-elektrokéma potenál a) konentráógrádens G,3RT lg 1 b) elektrosztatkus potenálgradens G = -zfu Egyensúly esetén: G zfu,3rt lg 1 Az elektrokéma potenál (mv-ban kfejezve): zu,3rt log F 1 Ha ez a protonok elektrokéma potenálja:
18 G, 3RT U ph H F F membránpotenál ph gradens..5. Fényenerga G N h N h mol 6, 61 kj s 31 m s 1188, 1 G66 nm 18kJ / mol 7 7 6, 61 m 6, 61 G8 nm 148, 5kJ / mol 8 1 6
19 Szabadenerga (kj/mol) G (V).3. Példa az egyes energaféleségek egymásba való átalakulására E(66 nm) h = 18 kj/mol 15 5 r = 1A o Q = 1 lpd = o r G=167 kj/mol víz = 78 o E(8 nm) h * + P68/P68-64 mv G= 184 mv = kj/mol + P68/P68 1 mv = kj/mol * + P86/P86-93 mv G= 137 mv = 13. kj/mol + P86/P86 44 mv G (kj/mol)= F(kJ/mV mol) Em (mv) (F =.965 kj/mv mol) G = G + RTln G = G 1 - G G RT ln 1 5,7kJ / mol R= 8,318 J/mol/K R T ~,5 kj/mol (T=3K) 1 / = 1-5,7 kj/mol 1-11,5 kj/mol 1-17,3 kj/mol kj/mol 15 kj/mol 1 / = 1,1 1 6
20 .4. A redoxreakók és az ATP-szntézs kapsolata a) Slater kéma hpotézs (1953) b) Mthell-féle kemozmotkus hpotézs (Nobel díj, 1978) baktérumok, kloroplasztszok, mtokondrumok membránjának energzálódása. Fényenerga Metaboltok oxdáója elektrontranszport transzmembrán protongradens ATP-szntézs Metaboltok transzportja Flagellum mozgása Kísérlet bzonyítékok 1) H + /ATP sztöhometra. p.m.e. mtokondrumokban: -3 mv foszfátpotenál: 5-6 kj/mol 5-6 mv (-3 proton/atp) ) Indukós fázs az ATP szntézsben. Küszöbsznt a p.m.e-ben. (Néhány tíz felvllanás kell fotoszntetkus membránokban.) 3) ATP-szntézs mesterséges p.m.e-vel. Jagendorf-ksérlet (mesterséges ph-változás). 4) ATP-szntézs mesterséges membránmodellekben 5) Szétkapsolószerek (unouplerek) Lokalzáós delokalzáós elméletek.
21 A légzés elektrontranszport és a proton-áramkör Analóga az elektromos áramkörökkel: elektromos áramkör bológa membrán energaforrás potenál (feszültség) redoxpotenálkülönbség az elemben redoxpotenálkülönbség a légzés elektrontranszportlán eleme között külső feszültség (U) H+ áram elektromos áram protonáram fogyasztó pl. zzó ATP-áz A légzés elektrontranszport és a proton-áramkör Analóga az elektromos áramkörökkel: elektromos áramkör bológa membrán nytott kör zárt kör áram, maxmáls feszültség elektromos áram folyk, U sökken, hasznos munkavégzés ATP-áz gátolva, a respráó árama és a protonáram, maxmáls H+ protonáram folyk, H+ sökken, ATP szntézs rövdzár ks ellenállás nagy áram, ks feszültség protonofór, unoupler ntenzív respráó, nns ATP szntézs
Orvosi Fizika 11. Transzportfolyamatok termodinamikai vonatkozásai. Dr. Nagy László
Orvosi Fizika 11. Transzportfolyamatok termodinamikai vonatkozásai Dr. Nagy László Egyensúlyi termodinamika A termodinamika a klasszikus értelezés szerint a hőserével együtt járó kölsönhatások tudománya.
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport
SEMMELWEIS EGYETEM Bofzka és Sugárbológa Intézet, Nanokéma Kutatócsoport TERMODINAMIKA egyensúlyok és transzportjelenségek legáltalánosabb tudománya Zríny Mklós egyetem tanár, az MTA levelező tagja mkloszrny@gmal.com
RészletesebbenVÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZTÉVFOLYAM 2006
ÁLASZOK A FIZKÉM I ALAPKÉRDÉSEKRE, KERESZÉFOLYAM 6. Az elszgetelt rendszer határfelületén át nem áramlk sem energa, sem anyag. A zárt rendszer határfelületén energa léhet át, anyag nem. A nytott rendszer
RészletesebbenKVANTITATÍV BIOENERGETIKA A BIOENERGETIKA TÁRGYKÖRE
1 KVANTITATÍV BIOENERGETIKA A BIOENERGETIKA TÁRGYKÖRE 2 Fő kérdések 1. Melyek a szabadenergia (a biológiai folyamatokban hasznosítható hasznos munka) forrásai és felhasználói az élő szervezetekben? 2.
RészletesebbenAz entrópia statisztikus értelmezése
Az entrópa statsztkus értelmezése A tapasztalat azt mutatja hogy annak ellenére hogy egy gáz molekulá egyed mozgást végeznek vselkedésükben mégs szabályszerűségek vannak. Statsztka jellegű vselkedés szabályok
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport. TERMODINAMIKA az egyensúlyok és folyamatok tudománya
SEMMELWEIS EGYETEM Bofzka és Sugárbológa Intézet, Nanokéma Kutatócsoport TERMODINAMIKA az egyensúlyok és folyamatok tudománya Zríny Mklós egyetem tanár, az MTA levelező tagja mkloszrny@gmal.com U = Q+
RészletesebbenA munkavégzés a rendszer és a környezete közötti energiacserének a D hőátadástól eltérő valamennyi más formája.
11. Transzportfolyamatok termodinamikai vonatkozásai 1 Melyik állítás HMIS a felsoroltak közül? mechanikában minden súrlódásmentes folyamat irreverzibilis. disszipatív folyamatok irreverzibilisek. hőmennyiség
RészletesebbenTermodinamikai bevezető
Termodinamikai bevezető Alapfogalmak Termodinamikai rendszer: Az univerzumnak az a részhalmaza, amit egy termodinamikai vizsgálat során vizsgálunk. Termodinamikai környezet: Az univerzumnak a rendszeren
RészletesebbenKörnyezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly
Környezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly Bányai István DE TTK Kolloid- és Környezetkémiai Tanszék 2013.01.11. Környezeti fizikai kémia 1 A fizikai-kémia és környezeti kémia I. A
RészletesebbenElektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző
lektrokéma 03. Cellareakcó potencálja, elektródreakcó potencálja, Nernst-egyenlet Láng Győző Kéma Intézet, Fzka Kéma Tanszék ötvös Loránd Tudományegyetem Budapest Cellareakcó Közvetlenül nem mérhető (
RészletesebbenKLASSZIKUS TERMODINAMIKA
Klasszkus termodnamka KLASSZIKUS ERMODINAMIKA Póta György: Modern fzka kéma (Dgtáls ankönyvtár, 2013), 1.1 fejezet P. W. Atkns: Fzka kéma I. (ankönyvkadó, Budapest, 2002) Amkor először tanulod, egyáltalán
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 6-1 Spontán folyamat 6-2 Entrópia 6-3 Az entrópia kiszámítása 6-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 6-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG 6-6 Szabadentalpia változás
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 11-1 Spontán és nem spontán folyamat 11-2 Entrópia 11-3 Az entrópia kiszámítása 11-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 11-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenMunka- és energiatermelés. Bányai István
Munka- és energiatermelés Bányai István Joule tétele: adiabatikus munka A XIX. Sz. legnagyobb kihívása a munka Emberi erőforrás (rabszolga, szolga, bérmunkás, erkölcs?, ár!) Állati erőforrás (kevésbé erkölcssértő?,
Részletesebben2. Energodinamika értelmezése, főtételei, leírási módok
Energetika 7 2. Energodinamika értelmezése, főtételei, leírási módok Az energia fogalmának kialakulása történetileg a munkavégzés definícióához kapcsolódik. Kezdetben az energiát a munkavégző képességgel
Részletesebben10. Transzportfolyamatok folytonos közegben. dt dx. = λ. j Q. x l. termodinamika. mechanika. Onsager. jóslás: F a v x(t) magyarázat: x(t) v a F
10. Transzportfolyamatok folytonos közegben Erőtörvény dff-egyenlet: Mérleg mechanka Newton jóslás: F a v x(t) magyarázat: x(t) v a F pl. rugó: mat. nga: F = m & x m & x = D x x m & x mg l energa-, mpulzus
RészletesebbenII. AZ ENTRÓPIA TERMODINAMIKAI ÉS STATISZTIKUS DEFINÍCIÓJA II. AZ ENTRÓPIA TERMODINAMIKAI ÉS STATISZTIKUS DEFINÍCIÓJA
A ERMODINAMIKA MÁSODIK FŐÉELE I. A II. őtétel néány megogalmazása. II. Az entrópa termodnamka és statsztkus denícója. Entrópatétel. III. A rendszer, a környezet és ezek együttes entrópájának változása
RészletesebbenAz energia. Energia : munkavégző képesség (vagy hőközlő képesség)
Az energia Energia : munkavégző képesség (vagy hőközlő képesség) Megjelenési formái: Munka: irányított energiaközlés (W=Fs) Sugárzás (fényrészecskék energiája) Termikus energia: atomok, molekulák véletlenszerű
RészletesebbenTermokémia, termodinamika
Termokémia, termodinamika Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/46 Termodinamika A termodinamika a természetben végbemenő folyamatok energetikai leírásával foglalkozik.,,van egy tény ha úgy tetszik törvény,
RészletesebbenSZÁMOLÁSI FELADATOK. 2. Mekkora egy klíma teljesítménytényező maximális értéke, ha a szobában 20 C-ot akarunk elérni és kint 35 C van?
SZÁMOLÁSI FELADATOK 1. Egy fehérje kcsapásához tartozó standard reakcóentalpa 512 kj/mol és standard reakcóentrópa 1,60 kj/k/mol. Határozza meg, hogy mlyen hőmérséklettartományban játszódk le önként a
RészletesebbenMakroszkópos tulajdonságok, jelenségek, közvetlenül mérhető mennyiségek leírásával foglalkozik (például: P, V, T, összetétel).
Mire kell? A mindennapi gyakorlatban előforduló jelenségek (például fázisátalakulások, olvadás, dermedés, párolgás) értelmezéséhez, kvantitatív leírásához. Szerkezeti anyagok tulajdonságainak változása
RészletesebbenZrínyi Miklós. Történeti visszatekintés. Történeti visszatekintés. Biofizikai termodinamika (Bio-termodinamika) Az energiamegmaradás tétele
SEMMELWEIS EGYEEM Bofzka és Sugárbológa Intézet, Nanokéma utatócsoort Bofzka termodnamka (Bo-termodnamka) Zríny Mklós egyetem tanár, az MA levelező tagja mkloszrny@gmal.com örténet vsszatekntés -A hőmérséklet
RészletesebbenKörnyezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly
Környezeti kémia: A termodinamika főtételei, a kémiai egyensúly Bányai István DE TTK Kolloid- és Környezetkémiai Tanszék 2015.09.23. Környezeti fizikai kémia 1 A fizikai-kémia és környezeti kémia I. A
Részletesebben10. Transzportfolyamatok folytonos közegben
10. Transzportfolyamatok folytonos közegben erőtörvény: mechanka Newton dff-egyenlet: pl. rugó: mat. nga: állapot -> jóslás: F a v x(t) jelenség -> magyarázat: x(t) v a F F = m & x m & x = -D x x m & x
RészletesebbenKémiai reakciók sebessége
Kémiai reakciók sebessége reakciósebesség (v) = koncentrációváltozás változáshoz szükséges idő A változás nem egyenletes!!!!!!!!!!!!!!!!!! v= ± dc dt a A + b B cc + dd. Melyik reagens koncentrációváltozását
RészletesebbenEnergia. Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Kinetikus energia: a mozgási energia
Kémiai változások Energia Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Kinetikus energia: a mozgási energia Potenciális (helyzeti) energia: a részecskék kölcsönhatásából származó energia. Energiamegmaradás
RészletesebbenA TERMODINAMIKA MIKROSZKOPIKUS ÉRTELMEZÉSE: A STATISZTIKUS TERMODINAMIKA ALAPJAI
A TERMODINAMIKA MIKROSZKOPIKUS ÉRTELMEZÉSE: A STATISZTIKUS TERMODINAMIKA ALAPJAI BEVEZETÉS Alkotórészek: molekulárs modell + statsztka Mért kell a statsztka? Mert 0 23 nagyságrend mkroszkopkus változója
RészletesebbenKövetelmények: f - részvétel az előadások 67 %-án - 3 db érvényes ZH (min. 50%) - 4 elfogadott laborjegyzőkönyv
Fizikai kémia és radiokémia B.Sc. László Krisztina 18-93 klaszlo@mail.bme.hu F ép. I. lépcsőház 1. emelet 135 http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/fizkem/kornymern Követelmények: 2+0+1 f - részvétel
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport. Zrínyi Miklós
SEMMELWEIS EGYETEM Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatósoport Transzportjelenségek az élő szervezetben I. Zrínyi Miklós egyetemi tanár, az MTA levelező tagja mikloszrinyi@gmail.om RENDSZER
RészletesebbenTermodinamika (Hőtan)
Termodinamika (Hőtan) Termodinamika A hőtan nagyszámú részecskéből (pl. gázmolekulából) álló makroszkópikus rendszerekkel foglalkozik. A nagy számok miatt érdemes a mólt bevezetni, ami egy Avogadro-számnyi
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenKolloid rendszerek definíciója, osztályozása, jellemzése. Molekuláris kölcsönhatások. Határfelüleleti jelenségek (fluid határfelületek)
Kollod rendszerek defnícója, osztályozása, jellemzése. olekulárs kölcsönhatások. Határfelülelet jelenségek (flud határfelületek) Kollodka helye Bológa Kollodkéma Fzka kéma bokéma Szerves kéma Fzka A kéma
RészletesebbenEnergia. Energiamegmaradás törvénye: Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Az energia nem keletkezik, nem is szűnik meg, csak átalakul.
Kémiai változások Energia Energia: munkavégző, vagy hőközlő képesség. Energiamegmaradás törvénye: Az energia nem keletkezik, nem is szűnik meg, csak átalakul. A világegyetem energiája állandó. Energia
RészletesebbenAz élet alapvető sajátosságai Élőlények kapcsolata a környezettel. Információk feldolgozása. Ingerületi folyamatok (definíciók)
Az élet alapvető sajátossága Élőlények kapcsolata a környezettel A környezettől való elkülönülés: szgorúan szabályozott energa és anyag forgalom. A környezet megváltozása: alkalmazkodás Nytott rendszer:
RészletesebbenAz egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 6'-1 6'-2 6'-3 6'-4 6'-5 Dinamikus egyensúly Az egyensúlyi állandó Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége A reakció hányados, Q:
RészletesebbenA metabolizmus energetikája
A metabolizmus energetikája Dr. Bódis Emőke 2015. október 7. JJ9 Miért tanulunk bonyolult termodinamikát? Miért tanulunk bonyolult termodinamikát? Mert a biokémiai rendszerek anyag- és energiaáramlásának
RészletesebbenMegjegyzések (észrevételek) a szabad energia és a szabad entalpia fogalmához
Dr. Pósa Mihály Megjegyzések (észrevételek) a szabad energia és a szabad entalpia fogalmához 1. Bevezetés Shillady Don professzor az Amerikai Kémiai Szövetség egyik tanácskozásán felhívta a figyelmet a
Részletesebbenrendszer: a világ általunk vizsgált, valamilyen fallal (részben) elhatárolt része környezet: a világ rendszert körülvevő része
I. A munka ogalma, térogat és egyéb (hasznos) munka. II. A hő ogalma. III. A belső energa denícója és molekulárs értelmezése. I. A termodnamka első őtételének néhány megogalmazása.. Az entalpa ogalma,
RészletesebbenTermokémia. Termokémia Dia 1 /55
Termokémia 6-1 Terminológia 6-2 Hő 6-3 Reakcióhő, kalorimetria 6-4 Munka 6-5 A termodinamika első főtétele 6-6 Reakcióhő: U és H 6-7 H indirekt meghatározása: Hess-tétel 6-8 Standard képződési entalpia
Részletesebben1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből
. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással.. Feladat: (HN 9A-5) Egy épület téglafalának mérete: 4 m 0 m és, a fal 5 cm vastag. A hővezetési együtthatója λ = 0,8 W/m K. Mennyi
RészletesebbenA METABOLIZMUS ENERGETIKÁJA
A METABOLIZMUS ENERGETIKÁJA Futó Kinga 2014.10.01. Metabolizmus Metabolizmus = reakciók együttese, melyek a sejtekben lejátszódnak. Energia nyerés szempontjából vannak fototrófok ill. kemotrófok. szervesanyag
RészletesebbenA METABOLIZMUS ENERGETIKÁJA
A METABOLIZMUS ENERGETIKÁJA Futó Kinga 2013.10.02. Metabolizmus Metabolizmus = reakciók együttese, melyek a sejtekben lejátszódnak. Energia nyerés szempontjából vannak fototrófok ill. kemotrófok. szervesanyag
RészletesebbenELTE II. Fizikus, 2005/2006 I. félév KISÉRLETI FIZIKA Hıtan 15. (XII.14) Irreverzibilis termodinamika Diffúzió
λ x ELTE II. Fzkus, 2005/2006 I. félév KISÉRLETI FIZIKA Hıtan 15. (XII.14) Irreverzbls termodnamka Dffúzó Az átlagos szabad úthossz (λ) és az átlagos ütközés dı (τ): λ = < v> τ A N = n (A x); A σ σ π (2r)
Részletesebben8. Belső energia, entalpia és entrópia ideális és nem ideális gázoknál
8. első energia, entalpia és entrópia ideális és nem ideális gázoknál első energia első energia (U): a vizsgált rendszer energiája, DE nem tartozik hozzá - a teljes rendszer együttes mozgásából adódó mozgási
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
RészletesebbenFizika feladatok. 1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből november 28. Hővezetés, hőterjedés sugárzással. Ideális gázok állapotegyenlete
Fizika feladatok 2014. november 28. 1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással 1.1. Feladat: (HN 19A-23) Határozzuk meg egy 20 cm hosszú, 4 cm átmérőjű hengeres vörösréz
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet
2012/2013 tavasz félév 11. óra Oldatok vezetőképessége Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennységek, cellaállandó Erős elektroltok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Komplexképződés
RészletesebbenSejtek membránpotenciálja
Sejtek membránpotenciálja Termodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan) Diffúziós potenciál, (Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet) A nyugalmi membránpotenciál: TK. 284-285. A nyugalmi membránpotenciál
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
Részletesebben13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
Részletesebben1. SI mértékegységrendszer
I. ALAPFOGALMAK 1. SI mértékegységrendszer Alapegységek 1 Hosszúság (l): méter (m) 2 Tömeg (m): kilogramm (kg) 3 Idő (t): másodperc (s) 4 Áramerősség (I): amper (A) 5 Hőmérséklet (T): kelvin (K) 6 Anyagmennyiség
RészletesebbenTermodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan). Diffúziós potenciál, Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet.
Termodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan). Diffúziós potenciál, Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet. Biológiai membránok passzív elektromos tulajdonságai. A sejtmembrán kondenzátorként viselkedik
RészletesebbenFizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 27.
Fizika Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK 2017. március 27. Az entrópia A természetben a mechanikai munka teljes egészében átalakítható hővé. Az elvont hő viszont nem alakítható át teljes egészében mechanikai
RészletesebbenAnyagtudomány. Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák)
Anyagtudomány Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák) Kétkomponensű fémtani rendszerek fázisai és szövetelemei Folyékony, olvadék fázis Színfém (A, B) Szilárd oldat (α, β) (szubsztitúciós, interstíciós)
RészletesebbenMűszaki hőtan I. ellenőrző kérdések
Alapfogalmak, 0. főtétel Műszaki hőtan I. ellenőrző kérdések 1. Mi a termodinamikai rendszer? Miben különbözik egymástól a nyitott és zárt termodinamikai rendszer? A termodinamikai rendszer (TDR) az anyagi
RészletesebbenElméleti fizikai kémia II. Felületek termodinamikája nts/tamop/mfk/ch05.html
Elmélet fzka kéma II Felületek termodnamkája http://www.ttk.undeb.hu/docume nts/tamop/mfk/ch05.html Az előadások tartalma 1. A (határ)felületek fogalma, termodnamka sajátsága. A felület feszültség, Laplace-nyomás,
Részletesebben10/21/11. Miért potenciálfüggvények? (Honnan kapta a nevét?) Termodinamikai potenciálfüggvények. Belső energia. Entalpia
Miért potenciálfüggvények? (Honnan kapta a nevét?) Termodinamikai potenciálfüggvények h mg Visegrády B mg Potenciálfüggvény jelleg az, hogy egy folyamat csak a kezdef és a végállapogól függ és független
RészletesebbenAz egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 10-1 Dinamikus egyensúly 10-2 Az egyensúlyi állandó 10-3 Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések 10-4 Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége 10-5 A reakció hányados, Q:
RészletesebbenHajdú Angéla
2012.02.22 Varga Zsófia zsofiavarga81@gmail.com Hajdú Angéla angela.hajdu@net.sote.hu 2012.02.22 Mai kérdés: Azt tapasztaljuk, hogy egy bizonyos fajta molekulának elkészített oldata áteső napfényben színes.
RészletesebbenA kémiai és az elektrokémiai potenciál
Dr. Báder Imre A kémiai és az elektrokémiai potenciál Anyagi rendszerben a termodinamikai egyensúly akkor állhat be, ha a rendszerben a megfelelő termodinamikai függvénynek minimuma van, vagyis a megváltozása
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport. Bio-termodinamika, entrópia, egyensúly és változás.
SEMMELWEIS EGYETEM Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport Bio-termodinamika, entrópia, egyensúly és változás Zrínyi Miklós egyetemi tanár, az MTA levelező tagja mikloszrinyi@gmail.com
RészletesebbenA bioenergetika a biokémiai folyamatok során lezajló energiaváltozásokkal foglalkozik.
Modul cím: MEDICINÁLIS ALAPISMERETEK BIOKÉMIA BIOENERGETIKA I. 1. kulcsszó cím: Energia A termodinamika első főtétele kimondja, hogy a különböző energiafajták átalakulhatnak egymásba ez az energia megmaradásának
RészletesebbenSzívelektrofiziológiai alapjelenségek. Dr. Tóth András 2018
Szívelektrofiziológiai alapjelenségek 1. Dr. Tóth András 2018 Témák Membrántranszport folyamatok Donnan egyensúly Nyugalmi potenciál 1 Transzmembrán transzport A membrántranszport-folyamatok típusai J:
RészletesebbenÁltalános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)
Általános kémia képletgyűjtemény (Vizsgára megkövetelt egyenletek a szimbólumok értelmezésével, illetve az egyenletek megfelelő alkalmazása is követelmény) Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám
RészletesebbenOKTATÁSI SEGÉDANYAG AZ ORVOSI BIOFIZIKA II alábbi témáinak elsajátításához
OKAÁSI SEGÉDANYAG AZ ORVOSI BIOFIZIKA II alább témának elsajátításához 5 Márcus 5 ermodnamka. ermodnamka rendszer, főtételek. 6 Márcus 2 Egyensúly és változás. Knetka. Entrópa és mkroszkópkus értelmezése.
RészletesebbenVisy Csaba Kredit 4 Heti óraszám 3 típus AJÁNLOTT IRODALOM. P. W. Atkins: Fizikai kémia I.
A tárgy neve FIZIKAI KÉMIA 1. Meghirdető tanszék(csoport) SZTE TTK FIZIKAI KÉMIAI TANSZÉK Felelős oktató: Visy Csaba Kredit 4 Heti óraszám 3 típus Előadás Számonkérés Kollokvium Teljesíthetőség feltétele
RészletesebbenA termodinamikai rendszer energiája. E = E pot + E kin + U E pot =m g h E kin =½m v². U = U 0 + U trans + U rot + U vibr + U khat + U gerj
A termodinamikai rendszer energiája E = E pot + E kin + U E pot =m g h E kin =½m v² U = U 0 + U trans + U rot + U vibr + U khat + U gerj belső energia abszolút értéke nem ismert, csak a változása 0:kémiai
Részletesebben2. (d) Hővezetési problémák II. főtétel - termoelektromosság
2. (d) Hővezetési problémák II. főtétel - termoelektromosság Utolsó módosítás: 2015. március 10. Kezdeti érték nélküli problémák (1) 1 A fél-végtelen közeg a Az x=0 pontban a tartományban helyezkedik el.
RészletesebbenI. A II. FŐTÉTEL NÉHÁNY MEGFOGALMAZÁSA A TERMODINAMIKA MÁSODIK FŐTÉTELE I. A II. FŐTÉTEL NÉHÁNY MEGFOGALMAZÁSA I. A II. FŐTÉTEL NÉHÁNY MEGFOGALMAZÁSA
A ERMODINAMIKA MÁSODIK FŐÉELE I. A II. őtétel néány megogalmazása. II. Az entrópa termodnamka és statsztkus denícója. Entrópatétel. III. A rendszer, a környezet és ezek együttes entrópájának változása
RészletesebbenTERMODINAMIKA Alapfogalmak útfüggvény: munka (w), hő (q) állapotfüggvény: U, H, S, A, G
TERMDINAMIKA Alapfogalmak útfüggvény: munka (w), hő (q) állapotfüggvény: U,, S, A, G belsőenerga-változás U = q + w állandó V-on hő entalpa = U + pv állandó p-n hő entrópaváltozás S = q rev /T folyamat
RészletesebbenFizika-Biofizika I. DIFFÚZIÓ OZMÓZIS Október 22. Vig Andrea PTE ÁOK Biofizikai Intézet
Fizika-Biofizika I. DIFFÚZIÓ OZMÓZIS 2013. Október 22. Vig Andrea PTE ÁOK Biofizikai Intézet DIFFÚZIÓ 1. KÍSÉRLET Fizika-Biofizika I. - DIFFÚZIÓ 1. kísérlet: cseppentsünk tintát egy üveg vízbe 1. megfigyelés:
Részletesebben4. BIOMEMBRÁNOK Membránon keresztüli transzport A passzív diffúzió. megszűnik. Energiaforráshoz való csatolás
4. BIOMEMBRÁNOK 4.1. Membránon keresztüli transzport 4.1.1. A passzív diffúzió Összehasonlítási szempont Közvetítő anyag Áramlási fluxus Energiaforráshoz való satolás Speifitás Telíthetőség Speifikus gátolhatóság
RészletesebbenFizika. Fizika. Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK március 20.
Fizika Nyitray Gergely (PhD) PTE PMMIK 2017. március 20. A termodinamikai rendszer fogalma Termodinamika: Nagy részecskeszámú rendszerek fizikája. N A 10 23 db. A rendszer(r): A világ azon része, amely
Részletesebben7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
RészletesebbenA TERMODINAMIKA I. AXIÓMÁJA. Egyszerű rendszerek egyensúlya. Első észrevétel: egyszerű rendszerekről beszélünk.
A TERMODINAMIKA I. AXIÓMÁJA Egyszerű rendszerek egyensúlya Első észrevétel: egyszerű rendszerekről beszélünk. Második észrevétel: egyensúlyban lévő egyszerű rendszerekről beszélünk. Mi is tehát az egyensúly?
RészletesebbenMűszaki termodinamika I. 2. előadás 0. főtétel, 1. főtétel, termodinamikai potenciálok, folyamatok
Műszaki termodinamika I. 2. előadás 0. főtétel, 1. főtétel, termodinamikai potenciálok, folyamatok Az előadás anyaga pár napon belül pdf formában is elérhető: energia.bme.hu/~imreattila (nem kell elé www!)
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenTermokémia. Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Termokémia Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 A reakcióhő fogalma A reakcióhő tehát a kémiai változásokat kísérő energiaváltozást jelenti.
RészletesebbenLégköri termodinamika
Légköri termodinamika Termodinamika: a hőegyensúllyal, valamint a hőnek, és más energiafajtáknak kölcsönös átalakulásával foglalkozó tudományág. Meteorológiai vonatkozása ( a légkör termodinamikája): a
RészletesebbenElektromos zajok. Átlagérték Időben változó jel átlagértéke alatt a jel idő szerinti integráljának és a közben eltelt időnek a hányadosát értik:
Elektromos zajok Átlagérték, négyzetes átlag, effektív érték Átlagérték dőben változó jel átlagértéke alatt a jel dő szernt ntegráljának és a közben eltelt dőnek a hányadosát értk: τ τ dt Négyzetes átlag
RészletesebbenKÉMIAI TERMODINAMIKA. (Grofcsik András előadásvázlata alapján)
KÉMIAI TERMODINAMIKA (Grofcsk András előadásvázlata alaján) 1 A termodnamka rendszer fogalma, tíusa és jellemzése Rendszernek nevezzük a vlágnak azt a kézelt vagy valós határfelülettel elkülönített részét,
RészletesebbenÉgés és oltáselmélet I. (zárójelben a helyes válaszra adott pont)
Égés és oltáselmélet I. (zárójelben a helyes válaszra adott pont) 1. "Az olyan rendszereket, amelyek határfelülete a tömegáramokat megakadályozza,... rendszernek nevezzük" (1) 2. "Az olyan rendszereket,
Részletesebben(Kémiai alapok) és
011/01 tavasz félév 6. óra Híg oldatok törvénye Fagyáspontsökkenés és forráspont-emelkedés, Ozmózsnyomás Molárs tömeg meghatározása kollgatív tulajdonságok segítségével Erős elektroltok kollgatív tulajdonsága
RészletesebbenElegyek. Fizikai kémia előadások 5. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet. Elegyedés
Elegyek Fzka kéma előadások 5. Turány Tamás ELTE Kéma Intézet Elegyedés DEF elegyek: makroszkokusan homogén, többkomonensű rendszerek. Nemreaktív elegyben kéma reakcó nncs, de szerkezet változás lehet!
RészletesebbenELEKTROKÉMIA GALVÁNCELLÁK ELEKTRÓDOK
LKTOKÉMIA GALVÁNCLLÁK LKTÓDOK GALVÁNCLLÁK - olyan rendszere, amelyeben éma folyamat (vagy oncentrácó egyenlítdés) eletromos áramot termelhet vagy áramforrásból rajtu áramot átbocsátva éma folyamat játszódhat
RészletesebbenA termodinamika törvényei
A termodinamika törvényei 2009. 03. 23-24. Kiss Balázs Termodinamikai Természeti környezetünk meghatározott tulajdonságú falakkal leválasztott része. nincs kölcsönhatás a környezettel izolált kissb3@gmail.com
RészletesebbenMembránpotenciál, akciós potenciál
A nyugalmi membránpotenciál Membránpotenciál, akciós potenciál Fizika-Biofizika 2015.november 3. Nyugalomban valamennyi sejt belseje negatív a külső felszínhez képest: negatív nyugalmi potenciál (Em: -30
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport. TRANSZPORTFOLYAMATOK biológiai rendszerekben.
SEMMELWEIS EGYETEM Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatósoport TRANSZPORTFOLYAMATOK biológiai rendszerekben Zrínyi Miklós egyetemi tanár, az MTA rendes tagja mikloszrinyi@gmail.om " Hol
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (korlátok) Fókusz: a légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gázegyenlet és általánosított gázegyenlet 5-4 A tökéletes gázegyenlet alkalmazása 5-5 Gáz reakciók 5-6 Gázkeverékek
RészletesebbenTranszportjelenségek
Transzportjelenségek Fizikai kémia előadások 8. Turányi Tamás ELTE Kémiai Intézet lamináris (réteges) áramlás: minden réteget a falhoz közelebbi szomszédja fékez, a faltól távolabbi szomszédja gyorsít
Részletesebben6. Termodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya
6. ermodinamikai egyensúlyok és a folyamatok iránya A természetben végbemenő folyamatok kizárólagos termodinamikai hajtóereje az entróia növekedése. Minden makroszkoikusan észlelhető folyamatban a rendszer
RészletesebbenBevezetés a kémiai termodinamikába
A Sprnger kadónál megjelenő könyv nem végleges magyar változata (Csak oktatás célú magánhasználatra!) Bevezetés a kéma termodnamkába írta: Kesze Ernő Eötvös Loránd udományegyetem Budapest, 007 Ez az oldal
Részletesebben2. A hőátadás formái és törvényei 2. A hőátadás formái Tapasztalat: tűz, füst, meleg edény füle, napozás Hőáramlás (konvekció) olyan folyamat,
2. A hőátadás formái és törvényei 2. A hőátadás formái Tapasztalat: tűz, füst, meleg edény füle, napozás. 2.1. Hőáramlás (konvekció) olyan folyamat, amelynek során a hő a hordozóközeg áramlásával kerül
Részletesebben,...,q 3N és 3N impulzuskoordinátával: p 1,
Louvlle tétele Egy tetszőleges klasszkus mechanka rendszer állapotát mnden t dőpllanatban megadja a kanónkus koordnáták összessége. Legyen a rendszerünk N anyag pontot tartalmazó. Ilyen esetben a rendszer
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenDiffúzió. Diffúzió sebessége: gáz > folyadék > szilárd (kötőerő)
Diffúzió Diffúzió - traszportfolyamat (fonon, elektron, atom, ion, hőmennyiség...) Elektromos vezetés (Ohm) töltés áram elektr. potenciál grad. Hővezetés (Fourier) energia áram hőmérséklet különbség Kémiai
RészletesebbenSEMMELWEIS EGYETEM. Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport. (Bio)termodinamika, entrópia, egyensúly és változás.
SEMMELWEIS EGYETEM Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet, Nanokémiai Kutatócsoport (Bio)termodinamika, entrópia, egyensúly és változás Zrínyi Miklós egyetemi tanár, az MTA rendes tagja A termodinamika I.
RészletesebbenDIFFÚZIÓ. BIOFIZIKA I Október 20. Bugyi Beáta
BIOFIZIKA I 010. Okóber 0. Bugyi Beáa TRANSZPORTELENSÉGEK Transzpor folyama: egy fizikai mennyiség érbeli eloszlása megválozik Emlékezeő: ermodinamika 0. főéele az egyensúly álalános feléele TERMODINAMIKAI
RészletesebbenDebreceni Egyetem Orvos- és Egészségtudományi Centrum Biofizikai és Sejtbiológiai Intézet
Debreceni Egyetem Orvos- és Egészségtudományi Centrum Biofizikai és Sejtbiológiai Intézet Az ioncsatorna fehérjék szerkezete, működése és szabályozása Panyi György www.biophys.dote.hu Mesterséges membránok
Részletesebben