Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Hasonló dokumentumok
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

HInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ és MSZ 448/11-86 alapján

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

Számítások ph-val kombinálva

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ. Gyógyszertári asszisztens szakképesítés

4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból

O k t a t á si Hivatal

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

O k ta t á si Hivatal

Beadandó A kalibrációs diagram az ismeretlen oldat százalékos összetételével (az eredeti 20 g bemérésre vonatkoztatva).

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

Víztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele. Jegyzőkönyv

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna

MUNKAANYAG. Stankovics Éva. Térfogatos elemzés. A követelménymodul megnevezése: Laboratóriumi technikus és vegyipari technikus alapfeladatok9

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

Anyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét

1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár

Főzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő

7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus

KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK

O k t a t á si Hivatal

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA

Az oldatok összetétele

Tartalom. 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

OKTATÁSI SEGÉDLET. a Környezeti kémia és analitika I. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához

Dr. Abrankó László. Gravimetria, titrimetria

O k t a t á si Hivatal

(Kémiai alapok) és

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Drog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás

A mennyiségi analízis klasszikus analitikai módszerei

Drog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás

3. Mennyiségi kémiai analízis

LABORATÓRIUMI OKTATÁSI SEGÉDLET

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ SZÓBELI VIZSGA MINTAFELADATOK ÉS ÉRTÉKELÉSÜK

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

Vezetőképesség meghatározása

Oldódás, mint egyensúly

Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.

AQUA AD DILUTIONEM SOLUTIONUM CONCENTRATARUM AD HAEMODIALYSIM. Tömény hemodializáló oldatok hígítására szánt víz

Klasszikus analitikai módszerek:

Bevezetés a kémiába gyakorlat (TKBL0141) anyaga

OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

II. éves Kémia BSc szakos hallgatók. Konduktometriás mérés. Gyakorlati útmutató. Készítette: Dr. Bényei Attila tudományos főmunkatárs

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel

O k ta t á si Hivatal

Hz U. oldat. R κ=l/ra. 1.ábra Az oldatok vezetőképességének mérése

O k t a t á si Hivatal

5. Laboratóriumi gyakorlat

Oldódás, mint egyensúly

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%.

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

Azonosító jel: ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc

V átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3

II. éves gyógyszerész hallgatók. Műszeres analitika gyakorlat. Konduktometriás mérés. Gyakorlati útmutató

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Ag + +Cl - AgCl (1) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (2)

Labor elızetes feladatok

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások

1. Bevezetés 2. Kémiai oxigénigény meghatározása feltárt iszapmintákból vagy centrifugátumokból 2.1. A módszer elve

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

Az oldatok összetétele

- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

SOLUTIONES AD PERITONEALEM DIALYSIM. Peritoneális dialízis céljára szánt oldatok

Vezetőképesség meghatározása

THEOPHYLLINUM. Teofillin

Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek

Vízanalitikai elméleti alapok

Vizes oldatok ph-jának mérése

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, április 10.

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Átírás:

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint meghatározott mennyiségben reagál és a reakció végpontja jelezhető. A vizsgált alkotórész mennyiségét a reakcióban felhasznált oldat térfogatának mérése útján számítjuk. A térfogatos analízis mérőoldatai A térfogatos analízis mérőoldatai olyan reagens oldatok, amelyek koncentrációját pontosan ismerjük. Ecetsav koncentrációjának meghatározása sav-bázis titrálással Ismeretlen koncentrációjú savnak ismert koncentrációjú lúggal történő térfogatos meghatározását acidimetriának (savmérésnek) nevezzük. Ehhez hasonlóan ismeretlen koncentrációjú lúg ismert koncentrációjú savval történő térfogatos meghatározását alkalimetriának (lúgmérésnek) nevezzük. Az acidialkalimetriás titrálásokat az ekvivalencia pont eléréséig végezzük, azaz addig, míg a savból és bázisból egyenértékű (ekvivalens) mennyiségek nem találkoznak. Reakcióegyenlet: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Mérőoldat: 0,1 mol/l koncentrációjú NoOH-oldat A nátrium-hidroxid-mérőoldat készítésénél ügyelni kell arra, hogy lehetőleg karbonát szegény nátrium-hidroxid oldatot használjunk. Ezért az oldat készítése során mindig frissen kiforralt és lehűtött desztillált vizet alkalmazunk. A meghatározandó oldat ph-ja a sav-bázis titrálás során folyamatosan, majd az egyenértékpontban ugrásszerűen változik. A térfogatos analízis végpontjelzési módszerei 1

A titrálások során a titrált oldat összetétele folyamatosan változik. A meghatározandó (mérendő) komponens koncentrációja fokozatosan, majd a végpontban ugrásszerűen csökken. A mérőoldat hatóanyagának koncentrációja az ekvivalencia pontban ugrásszerűen megnő, tovább folytatva a titrálást, fokozatosan növekszik. Az ekvivalencia pont észlelése, azaz a titrálás végpontjának jelzése többféle vizuális és műszeres módszerrel történhet. A sav-bázis titrálások végpontjelzése A sav-bázis titrálásoknál a titrálás egyenérték pontját megfelelő sav-bázis indikátorral és műszeres analitikai módszerekkel (pl. potenciometria, vezetőképesség mérés) is jelezhetjük. A vizuális módszerek esetében miután színtelen oldatokkal dolgozunk, segédanyagot, ún. indikátort kell használnunk, hogy a titrálás végpontjában színváltozást tapasztalhassunk. A sav-bázis indikátorok olyan gyenge savak, vagy bázisok, amelyek molekuláján belül a protonleadást vagy protonfelvételt követően kötésátrendeződés játszódik le, és ez színváltozást eredményez. Az indikátorok kiválasztásánál fontos tudni a mérés ekvivalencia pontjának phját. Ezt a titrálási görbéből határozhatjuk meg. Sav-bázis titrálások titrálási görbéje A sav-bázis titrálások folyamán az oldat ph-ja állandóan változik. Ha a ph-t a mérőoldat fogyás (vagy a titrálás százalékának) függvényében ábrázoljuk, az úgynevezett titrálási görbét kapjuk. A titrálási görbék a sav-bázis reakciók lefutását ábrázolják, és megadják a titrálás egyenértékpontját. Különböző savak titrálási görbéi Az ekvivalencia pont nem mindig ph=7,00-nel lesz, hanem savas, vagy lúgos tartományba is eltolódhat az alkalmazott savak és bázisok minőségétől függően. 2

Az egyenértékpont ph-jának ismeretében pedig kiválaszthatjuk a titráláshoz leginkább alkalmas indikátort. Ismeretlen koncentrációjú ecetsav meghatározása Az ecetsav fenolftalein indikátor jelenlétében titrálható. Szükséges anyagok: - Ismert koncentrációjú NaOH mérőoldat - Fenolftalein sav-bázis indikátor A fenolftalein vízben oldhatatlan, kísérleteknél az alkoholos oldatát használják. Maga a fenolftalein savas tulajdonsággal bír, ami vizes oldatban képes protonokat leadni. A meghatározás menete: A kiadott 5 ml térfogatú ismeretlen oldatból 100,00 cm 3 törzsoldatot készítünk az alábbiak szerint: - Az 5 ml ismeretlen koncentrációjú ecetsav mintát tartalmazó 100 cm 3 -es mérőlombikot jelre töltjük. - A lombik száját dugóval lezárjuk és az oldatunk homogenizálása érdekében tartalmát alaposan összerázzuk. Egy 10 cm 3 -es hasas pipettát átöblítünk a törzsoldatunkkal, majd kimérünk belőle 3-szor 10 cm 3 -t Erlenmeyer lombikokba. Ezután a mintákat desztillált 3

vízzel kb. 30-40 cm 3 -re hígítjuk. A kimért oldatokhoz 5 csepp fenolftalein indikátort adunk. A bürettát egyszer átöblítjük a 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-mérőoldattal, majd feltöltjük azt és a bürettát jelre állítjuk. Az ismeretlen oldat mintát az ismert koncentrációjú NaOH mérőoldattal átmeneti színig, a halvány rózsaszín megjelenéséig titráljuk (a fenolftalein savas közegben színtelen, lúgos közegben vörös). A halvány rózsaszín színnek fél percig meg kell maradnia. Ekkor leolvassuk a bürettán a felhasznált lúg oldat térfogatát és ezt az értéket feljegyezzük. A titrálást megismételjük a másik két mintával is. A titrálások között a bürettát mindig újratöltjük. Az értékelhető büretta fogyásokat átlagoljuk (számtani közép értéküket vesszük). Meghatározandó az ecetsav g/l koncentrációja. A mérési eredmények értékelése Példa az ismeretlen koncentrációjú ecetsav minta koncentrációjának számítására: A számításnál vegyük figyelembe, hogy a mintát 100 cm 3 -re hígítottuk és ennek minden alkalommal csak tized részét, 10 cm 3 -t titráltunk! Példa a 0,1 mol/l koncentrációjú NaOH-mérőoldat fogyásaira: Minta száma NaOH-mérőoldat fogyás (ml) 1. 5,2 2. 5,1 3. 5,15 Átlag 5,15 A NaOH mérőoldat faktora: 1 Hígítás: 100 ml/10 ml = 10 Titer meghatározása: 4

A Titer jelentése: Az egységnyi (cm 3 ) mérőoldat által mért anyagmennyiséget fejezi ki mg-ban. A reakcióegyenlet: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 1000 ml 1 mol/l NaOH reagál 1 mól, azaz 60,05 g ecetsavval 1000 ml 0,1 mol/l NaOH reagál 0,1 mól, azaz 6,005 g ecetsavval 1 ml 0,1 mol/l NaOH reagál 0,1 mmól, azaz 6,005 mg ecetsavval Titer = 6,005*10-3 g ecetsav/1 ml 0.1 mol/l NaOH 5,15 ml 0,1 mol/l NaOH reagál x = 30,909 mg ecetsavval. 10 ml oldatban 0,0309 g ecetsav, de ez a 10-szere hígítású mintában van. Ez azt jelenti, hogy 100 ml oldatban (a mérőlombikban) összesen 0,309 g ecetsav található. Az is logikusan következik, hogy ezt a 0,309 g ecetsavat 5 ml ismeretlen koncentrációjú ecetsav-oldat tartalmazza. Ha 5 ml ecetsav oldatban 0,309 g ecetsav található 1000 ml ecetsav oldatban x = 61,8 g ecetsav található Tehát a meghatározandó ecetsav oldat koncentrációja: 61,8 g/l. Képlettel számolva: Az ismeretlen ecetsav koncentrációja = VV 0,1MM NNNNNNNN oooooooooo TT h ff 1000 = VV 0,1MM NNNNNNNN oooooooooo 6,005 10 1 = VV mmmmmmmmmm 5 = VV 00,1111 NNNNNNNN oooooooooo 1111, 0000 = 55, 1111 xx 1111, 0000 = 6666, 88 gg/ll 5