ELTE TTK Analitikai Kémiai Tanszék Műszeres analitika gyakorlat. Készülék: Perkin-Elmer Lambda 15 spektrofotométer.
|
|
- Zsuzsanna Lukácsné
- 4 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 MOLEKULA SPEKTROFOTOMETRIA Spektrofotometriás gyakorlatok során spektrumok felvétele, majd ezek segítségével, illetőleg figyelembevételével mennyiségi meghatározás képezi a feladatokat. A mérésekhez az alábbi készüléket lehet alkalmazni. A Perkin-Elmer lambda 15 spektrofotométer optikai felépítése a következő ábrán látható: Több komponensű rendszerek egymás melletti meghatározásának lehetőségét ha azoknak nincs zavarásmentes abszorpciós maximuma- tanulmányozzuk a kálium-permanganát, -bikromát keverékek analízise során. A moláris abszorpciós koefficiensek hullámhosszfüggését a tiszta komponensek esetében határozzuk meg, majd az abszorbancia additívitását ismert koncentrációjú keverékek mért és számolt abszorbancia értékeinek összehasonlításával ellenőrizzük. A mérés során az abszorbancia értékek additivitását használjuk ki. Feladat: Adott hígításoknál megmérjük a KMnO 4, valamint a K 2 Cr 2 O 7 abszorbanciáját 525 és 440 nm-en, 0,5 M-os kénsavban. Referencia: 0,5 M-os kénsavoldat. Ki kell számítani az ε-t, a moláris abszorpciós koefficienst mindkét anyagnál, mindkét hullámhosszon és meg kell adni két ismeretlen KMnO 4 K 2 Cr 2 O 7 oldatkeverék KMnO 4 illetve K 2 Cr 2 O 7 -tartalmát mmol/dm 3 -ben. Készülék: Perkin-Elmer Lambda 15 spektrofotométer. Törzsoldatok: 3,0 mm KMnO 4 10,0 mm K 2 Cr 2 O 7 1. A hígításokhoz 0,5 M kénsavoldatot használunk. A következő koncentrációjú oldatokat készítjük el az alábbi hígítási táblázat szerint: Sorozat: KMnO 4 + K 2 Cr 2 O 7 Jele Hígítás Koncentráció (mm) HL=halogénlámpa, DL=deutériumlámpa, SA=be- és kilépő rés, G1= optikairács, C=optikai szaggató, S=minta-, R=referenciatartó, PM= fotonelektron sokszorozó, M(1-10)=tükrök KMnO 4 és K 2 Cr 2 O 7 egymás melletti meghatározása spektrofotometriás módszerrel (Sp. I.) 1 10,0 cm 3 3 mm KMnO 4 50 cm 3 + 4,0 cm 3 10 mm K 2 Cr 2 O 7 2 7,5 cm 3 3 mm KMnO 4 50 cm 3 + 6,0 cm 3 10 mm K 2 Cr 2 O 7 3 5,0 cm 3 3 mm KMnO 4 50 cm 3 + 8,0 cm 3 10 mm K 2 Cr 2 O 7 4 3,5 cm 3 3 mm KMnO 4 50 cm ,0 cm 3 10 mm K 2 Cr 2 O 7 5 2,0 cm 3 3 mm KMnO 4 50 cm ,0 cm 3 10 mm K 2 Cr 2 O 7 0,60 + 0,80 0,45 + 1,20 0,30 + 1,60 0,21 + 2,00 0,12 + 2,40 1
2 Vas(II)-ionok meghatározása uv-látható spektroszkópiával (Sp. II.) 2. Pásztázó (scan) üzemmódban vegyük fel a KMnO 4 és a K 2 Cr 2 O 7 oldatok spektrumát nm hullámhossztartományban a koncentráció növekvő sorrendjében. Referencia oldat: 0,5 M kénsavoldat. Az oldatokkal 2-3-szor öblítsük át a küvettát, majd kívülről töröljük szárazra. Nyomtassuk ki a spektrumokat a grafikus (4.) oldalról, valamint az abszorbancia értékeket az adat (3.) oldalról. 3. A készüléket állítsuk át hullámhossz üzemmódra, állítsuk be a megfelelő hullámhossz értékeket és mérjük meg a keverék oldatok, valamint az ismeretlen minták elnyelését. Az adatokat nyomtassuk ki. Kiértékelés: Jelek: ε = 440 nm-hez tartozó moláris abszorpciós koefficiens ε = 525 nm-hez tartozó moláris abszorpciós koefficiens A 440 = abszorbancia 440 nm-en A 525 = abszorbancia 525 nm-en C Cr = bikromát koncentráció C Mn = permanganát koncentráció 1. A tiszta komponensek spektrumaiból a Lambert-Beer-törvény alapján kiszámoljuk az ε és ε értékeket. Célszerű ezt mind a négy koncentráció esetében elvégezni, és átlagot képezni. 2. A moláris abszorpciós koefficiensek, valamint a koncentrációk ismeretében kiszámoljuk a keverékek abszorbancia értékeit mindkét hullámhossz esetében: A 440 = ε Cr * C Cr + ε Mn * C Mn A 525 = ε Cr * C Cr + ε Mn * C Mn 3. Az ismeretlen oldatokra a mért abszorbancia, valamint a moláris abszorpciós koefficiensek ismeretében a fenti egyenletek segítségével a két komponens koncentrációját ki lehet számolni. Segítségül Windows alatt futó kiértékelő program áll rendelkezésre. A program neve: Uj-SPEKTRO. A Fe 2+ -ionok molekula spektroszkópiai mérése jól példázza az átmeneti fémek kvantitatív meghatározásának lehetőségét látható tartományban. Ennek alapja az átmeneti fémek színessé tétele komplexképzésen keresztűl.. A Fe 2+ -ionok gyengén savanyú közegben érzékeny színreakciót adnak α-α, -dipiridillel. A vörös színű komplexben a Fe 2+ -ion köré három molekula α-α, -dipiridil ligandum koordinálódik: Az ajánlott ph intervallum általában ph = 5 7 között van. Savas közegben a ligandum protonálódása miatt nem teljes a komplexképzés, így a szín lassabban és gyengébben fejlődik ki. Semleges vagy gyengén lúgos ph kedvez a Fe 2+ oxidációjának. A reakció felhasználható kvantitatív célokra, mivel a szín intenzitása széles koncentrációtartományban követi a Lambert-Beer törvényt. A reagens feleslege nem befolyásolja a szín intenzitását. A komplex színe nem fejlődik ki azonnal, ezért félóra várakozási idő szükséges. A mérést az előhívástól számított két órán belül kell elvégezni. A fényelnyelés maximuma 520 nm-nél van. A mérés során vas(ii)-t tartalmazó Mohr-sót, az alkalmas ph beállítására pedig ammónium-acetátot használunk. A vas(ii)-ionok oxidációját hidroxilamin-hidroklorid hozzáadásával akadályozzuk meg. Oldatok: Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 H 2 O 1,404 mg/cm 3 oldata, 5,0 g/dm 3 -os α-α, -dipiridil etanolos (96 %-os) oldata 50,0 g/dm 3 -os hidroxilamin-hidroklorid-oldat 200,0 g/dm 3 -os ammónium-acetát-oldat 0,20 mg/cm 3 koncentrációjú Fe 2+ -ionokat tartalmazó törzsoldatból hígítással 20 µg/ cm 3 oldatot készítünk. Ebből az oldatból 5,0, 10,0, és 15,0 cm 3 oldatrészletet 50 cm 3 -es mérőlombikba pipettázunk. 3-3 cm 3 hidroxilamin-hidroklorid-oldatot adunk hozzá, 2
3 majd 10 percig állni hagyjuk. 0,50 cm 3 α-α, -dipiridil-oldatot és 5 cm 3 ammónium-acetát-oldatot mérünk be a mérőlombikokba. Vakoldatot is kell készíteni Mohr-só nélkül. Desztillált vízzel jelre töltjük a mérőlombikokat, és egy félórát állni hagyjuk. A várakozási idő elmúltával fotometráljuk a vak oldattal szemben a kalibráló oldatokat és az ismeretlent tartalmazó oldatunkat. Megadandó: az ismeretlen Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 -oldat koncentrációja mg/dm 3 -ben. Derivatív spektrofotometria alkalmazása gyógyszerek aktív hatóanyagtartalmának meghatározására (Sp. II.) A derivatív spektrofotometria hatásosan alkalmazható a zavaró spektrális átfedések kiküszöbölésére és segítségével pl. a tablettázott gyógyszerek aktív hatóanyagtartalmát határozhatjuk meg. A tablettázott gyógyszerek és többkomponensű rendszerek közvetlen UV spektrofotometriás analízisét gyakran zavarja az oldódott mátrix, valamint egyéb hatóanyag interferenciája spektrális átfedéssel. Szemben az abszorbancia additív jellegén alapuló módszerrel, ahol több komponenst határozunk meg, a derivatív spektrofotometriával általában csak egy kiválasztott komponenst. A feltétele az alkalmazásnak, hogy a zavaró komponensek széles átlapoló csúcsához képest élesebb csúccsal rendelkezzen a mérendő komponens. Az utóbbi időben számos irodalmi közlemény bizonyította, hogy a derivatív spektrofotometria az előbbiekkel szemben hatásosabban alkalmazható a zavaró spektrális átfedések kiküszöbölésére. Leggyakrabban a gyógyszer iparban alkalmazzák. Egy derivatív spektrum a következő differenciálok megjelenítése: da/dλ d 2 A/dλ 2 d n A/dλ n első derivatív második derivatív n-ik derivatív A derivatív spektrum ordináta értéke az eredeti spektrum adott hullámhoszszánál mért meredekségtől függ. Ezért ez a módszer különösen alkalmas kis, éles elnyelési sávoknak a széles sávoktól való elkülönítésére. Ha a nagyobb átlapoló csúcs a minta egyéb komponenseitől származik, a derivatív spektrum alkalmas a mérni kívánt alkotórész kvantitatív analitikai meghatározására. A mérés erősen függ a két sáv relatív félértékszélességétől. Ha a zavaró sáv félértékszélessége legalább kétszerese a mérni kívánt komponensének, akkor lehet hatásosan alkalmazni a derivatív spektrofotometriát. Bizonyítható, hogy ha egy λ hullámhosszon a minta egy komponensének elnyelése a 0-ad rendű spektrumban követi a Lambert-Beer törvényt, akkor a spektrum n-ed rendű deriváltjának amplitúdója szintén arányos a komponens koncentrációjával: D n = d n A/dλ n = d n ε/dλ n * c* l ahol D n-ik derivált amplitúdója (abszorbancia egység * nm -n ) A abszorbancia λ hullámhossz (nm) ε moláris abszorpcióképesség (dm 3 * mol -1 * cm -1 ) c koncentráció (mol * dm -3 ) l küvettahossz (cm) Az elsőrendű derivatív spektrumban a 0-ad rendű görbe abszorpciós maximuma zéró értéket vesz fel és az inflexiós pontok maximum, illetve minimum értéket mutatnak. A másodrendű derivatív spektrumot a gradiensváltozás sebességének lehet tekinteni. A 0-ad rendű spektrum abszorpciós maximuma minimumként jelenik meg és az inflexiós pontok maximumot mutatnak. A harmad- és negyedrendű derivatív spektrumok alkalmazása általában már nem előnyös, mivel a rendűséggel egyenesen nő az információs jelek száma is és nemcsak a felbontás, hanem a zaj is növekszik a deriválás rendjével. A derivatív spektrofotometria gyógyszeranalízisben való alkalmazásának főbb előnyei: A tablettázott mintákból kioldódó egyéb komponensek (töltőanyag, tabletta máz, stabilizátor stb.) zavaró háttérabszorpciójának kiküszöbölése. A spektrum felbontásának növelése. Többkomponensű rendszerek kvalitatív és kvantitatív meghatározásának lehetősége. Feladat: Libexin tabletták hatóanyagtartalmának meghatározása. Készülék: Perkin-Elmer Lambda 15 spektrofotométer, kétfényutas, számítógépvezérelt, nm hullámhossz-tartományban dolgozó rácsos spektrofotométer. Az UV-fényforrás: deutérium lámpa. 3
4 Minta: 1. Prenoxdiazin hidroklorid, 3-β,β-difenil-etil-5-β-piperidinetil/-1,2,4-oxidiazol hidroklorid; kiszerelt formája: Libexin kombinatum tabletta Etanolos oldatban az analitikai koncentráció tartomány: mg/cm 3. A második derivált spektrum adott hullámhosszon mért csúcsmaximum értékéből szerkesztjük meg a kiértékelő egyenest. 1. Az adott tiszta hatóanyagú mintából 5 mg/cm 3 koncentrációjú /50 cm 3 / törzsoldatot készítünk. Bemérés analitikai mérlegen folyik, az oldószer etanol. 2. A törzsoldatból büretta segítségével, hígítással elkészítjük a következő kalibrációs sorozatot (25 cm 3 mérőlombik, oldószer etanol): 0,25; 0,50; 0,75 és 1,00 mg/cm Egy tablettát porcelán mozsárban elporítunk, átkaparjuk, majd átmossuk egy főzőpohárba és 15 percig kevergetés mellett oldjuk. Ezután szűrőpapíron szűrve 100 cm 3 -es mérőlombikba visszük át a szűrőpapír többszöri átmosásával, végül a lombikot jelig töltjük /oldószer etanol/. 4. A kalibráló sorozat legtöményebb oldatával felvesszük az abszorpciós, valamint a D1-D2 derivatív spektrumokat nm tartományban. Referencia etanol. Tanulmányozzuk az egyes spektrumok tulajdonságait, azokból nyerhető információkat. 5. Állítsuk át a spektrofotométert D2 spektrum felvételére az adott paraméterekkel /melléklet/. Mérjük meg az oldatokat nm tartományban. A kiértékelő görbe megszerkesztésére a 268,3 nm illetve a 268,2 nm-es minimum amplitúdóit használjuk fel. 6. A kalibrációs egyenesből (d 2 A/dλ 2 vs. c) határozzuk meg a tabletta, valamint a kapott ismeretlen hatóanyag tartalmát mg/cm 3 -ben, illetve a tabletta esetén mg-ban kiszámítva. Paraméterek a derivatív spektrumok felvételéhez: Libexin Ordinate Mode D2 Slit 1 nm Scan Speed 60 nm/min Response 2 s Lamp uv Cycles/Time 1 / 0,05 min Delta Wavelength 1 nm Peak Threshold 2 D2 Recorder ON Ord min/max -50,00 / 40,00 Absc min/max 250,0 / 280,0 MOLEKULÁRIS FLUORESZCENCIA Tonik üdítőital kinin tartalmának meghatározása (Sp. I.) Kinin (C 20 H 24 N 2 O 2, M = 324,41) fehér, keserű, amorf vagy kristályos por, lumineszcens tulajdonságú. Vízben alig, tömény alkoholban és kloroformban jól oldódik. Alkaloid természete folytán, savakkal kristályosodó, vízben jól oldódó sókat alkot, pl. kinin-szulfát, kinin-citrát, kinin-hidroklorid, stb. Sok mikrobára már kis töménységben mérgező. Több országban üdítő italokban is használják (Tonic, Quinine Waters). HO CH 3 O H N N Kini(di)n: C 20 H 24 N 2 O 2, (Mt = 324,41) 4
5 Feladat: Tonik üdítőital kinin tartalmának meghatározása fluoreszcenciásan, kalibráló oldatsorozat segítségével. Spektrofluoriméter elvi vázlata: 1: xenonlámpa, 3: gerjesztőfény monokromátora, 4: mintatartó, 5: fluoreszcenciás fény monokromátora, 6: detektor, 7: adatfeldolgozó Készülék: Hitachi F-4500 spektrofluoriméter. Törzsoldatok: Eszközök: 0,05 mg/cm 3 koncentrációjú kinin törzsoldat (készítése: 0,050 g kinin cm 3 víz + 13,5 cm 3 cc. H 2 SO 4 -oldat, desztillált vízzel 1 dm 3 -re kiegészíteni) 0,5 N H 2 SO 4 (0,25 mol/dm 3 ) 5 db 100 cm 3 -es mérőlombik 3 db 100 cm 3 -es főzőpohár 1 db 5 cm 3 -es pipetta 1 db büretta 1. Kalibráló sorozat készítése: A kinin törzsoldatot bürettába töltjük. Ebből 2,0; 4,0; 6,0 és 8,0 cm 3 -t egy-egy 100 cm 3 -es mérőlombikokba mérünk. A mérőlombikokat 0,5 N kénsavoldattal jelig töltjük, majd gondosan összerázzuk. 2. Ismeretlen koncentrációjú kininoldatok előkészítése: A törzsoldatból kapott ismeretlent 100 cm 3 -es mérőlombikban szintén 0,5 N kénsavoldattal hígítjuk, a lombikot jelre töltjük és összerázzuk. 3. Tonik üdítőitalból kiveszünk kb. 20 cm 3 -t, és a szénsav eltávolítására pár percig forraljuk. Lehűtés után ebből a tonikos oldatból 5 cm 3 -t pipettával bemérünk 100 cm 3 -es mérőlombikba, majd a lombikot 0,5 N kénsavoldattal jelig feltöltjük. 4. Mérés: Spektrofluoriméterrel (elvi vázát ld. az ábrán) felvesszük a kalibráló sor legtöményebb oldatát használva a kinin 3D spektrumát (3D Scan alprogram).. A spektrum tanulmányozása alapján kiválasztjuk a gerjesztési és a fluoreszcenciás fény optimális hullámhosszát. 5. A Photometry alprogram segítségével felvesszük a kalibráló görbét és meghatározzuk az ismeretlen kinin oldatban, valamint a tonikban a kinin koncentrációját (mg/cm 3 ). A monokromátorok elrendezése a mintatartóhoz képest mindig derékszögű, így elkerülhetővé válik a gerjesztő fény zavarása az emittált fény mérésekor. Fluoriméterrel meg lehet határozni mind a gerjesztési, mind a fluoreszcenciás spektrumot. A készülék bekapcsolási sorrendje: Power Xenon lamp Main Számítógép Printer. A készülék működtetését részletesebben a gyakorlatvezető mutatja be. A program Windows alól az f4500 ikonnal indítható. 5
A fény tulajdonságai
Spektrofotometria A fény tulajdonságai A fény, mint hullámjelenség (lambda) (nm) hullámhossz (nű) (f) (Hz, 1/s) frekvencia, = c/ c (m/s) fénysebesség (2,998 10 8 m/s) (σ) (cm -1 ) hullámszám, = 1/ A amplitúdó
Részletesebben9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel
9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel A gyakorlat célja: Megismerkedni az UV-látható spektrofotometria elvével, alkalmazásával a kationok, anionok analízisére.
Részletesebben23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
RészletesebbenAbszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék Abszorpciós spektroszkópia (Nyitrai Miklós; 2011 február 1.) Dolgozat: május 3. 18:00-20:00. Egész éves anyag. Korábbi dolgozatok nem számítanak bele. Felmentés 80% felett. A fény; Elektromágneses
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
SPF UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása. Szalicilsav meghatározása egy vizes
RészletesebbenUV-VIS spektrofotometriás tartomány. Analitikai célokra: nm
UV-VIS spektrofotometriás tartomány nalitikai célokra: 00-800 nm Elektron átmenetek és az atomok spektruma E h h c Molekulák elektron átmenetei és UVlátható spektruma Elektron átmenetek formaldehidben
RészletesebbenAnyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel
Anyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel Eszközök: Refraktométer, 2 db 100 cm 3 -es mérőlombik, kis főzőpohár minta beméréshez, üvegbot, vizsgálati anyag (NaNO 3, NaCl, NH 4 -acetát stb.)
RészletesebbenTartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2015 január 27.) Az abszorpció mérése;
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenBeadandó A kalibrációs diagram az ismeretlen oldat százalékos összetételével (az eredeti 20 g bemérésre vonatkoztatva).
Anyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel Eszközök: Refraktométer, 2 db 100 cm 3 -es mérőlombik, kis főzőpohár minta beméréshez, üvegbot, vizsgálati anyag (NaNO 3, NaCl, NH 4 -acetát stb.)
RészletesebbenTartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban 4/11/2016. A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2016 március 1.) Az abszorpció mérése;
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenE (total) = E (translational) + E (rotation) + E (vibration) + E (electronic) + E (electronic
Abszorpciós spektroszkópia Abszorpciós spektrofotometria 29.2.2. Az abszorpciós spektroszkópia a fényabszorpció jelenségét használja fel híg oldatok minőségi és mennyiségi vizsgálatára. Abszorpció Az elektromágneses
RészletesebbenFLUORESZCENCIA SPEKTROSZKÓPIA
FLS FLUORESZCENCIA SPEKTROSZKÓPIA A GYAKORLAT CÉLJA: A fluoreszcencia spektroszkópia módszerének megismerése és alkalmazása kininszulfát meghatározására vizes közegű oldatmintákban. A MÉRÉSI MÓDSZER ELVE
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
SPP UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása. Foszfátionok meghatározása vizes
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
A környezetvédelem analitikája SPP UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása.
RészletesebbenA kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9 Név: Pitlik László Mérés dátuma: 2014.12.04. Mérőtársak neve: Menkó Orsolya Adatsorok: M24120411 Halmy Réka M14120412 Sárosi
RészletesebbenMűszeres analitika. Abrankó László. Molekulaspektroszkópia. Kémiai élelmiszervizsgálati módszerek csoportosítása
Abrankó László Műszeres analitika Molekulaspektroszkópia Minőségi elemzés Kvalitatív Cél: Meghatározni, hogy egy adott mintában jelen vannak-e bizonyos ismert komponensek. Vagy ismeretlen komponensek azonosítása
RészletesebbenMérőlombik kalibrálás. Mérőlombik kalibrálás. Név: Dátum: Név: Dátum: 2016.
Név: Dátum: 2016. Név: Dátum: 2016. Mérőlombik kalibrálás Mérőlombik kalibrálás A mérőlombik névleges térfogata: Mérési adatok cm 3. Jele: A víz hőmérséklete: ⁰C, sűrűsége g/cm 3. A tiszta, SZÁRAZ, üres
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
abszorpció Abszorpciós fotometria Spektroszkópia - Színképvizsgálat Spektro-: görög; jelente kép/szín -szkópia: görög; néz/látás/vizsgálat Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2012. február Vizsgálatok
Részletesebben2 O 5 /dm 3 (Hurrá, ehhez sem kellett
Számítási feladatok foszfát-meghatározáshoz 1.(Mintafeladat) a) Hány gramm KH PO -ot kell bemérni 50 cm törzsoldat készítéséhez ahhoz, hogy a törzsoldat koncentrációja P O 5 -re nézve 0,1 mg/cm legyen?
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
A környezetvédelem analitikája SPP UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása.
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenDrog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás
Drog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás 1. ciklus: 2013. szeptember 05 2013. október 24. 09. 05. bevezetés, elmélet 10. 03. 3-4. gyakorlat 09. 12. elektro-analitika elmélet 09. 19. 1-2. gyakorlat
RészletesebbenModern Fizika Labor. 11. Spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: dec. 16. A mérés száma és címe: Értékelés: A beadás dátuma: dec. 21.
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 2011. dec. 16. A mérés száma és címe: 11. Spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2011. dec. 21. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Részletesebben19. Sav-bázis indikátorok disszociáció állandójának spektrofotometriás meghatározása. Előkészítő előadás
19. Sav-bázis indikátorok disszociáció állandójának spektrofotometriás meghatározása Előkészítő előadás 2019.03.11. mérési feladat Egy sav-bázis indikátor abszorpciós spektrumának felvétele különböző ph-jú
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
abszorpció A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2013. január Elektromágneses hullám Transzverzális hullám elektromos térerősségvektor hullámhossz E B x mágneses térerősségvektor
Részletesebben1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata
1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata A vegyi anyagok (atomok és molekulák) és az elektromágneses sugárzás kölcsönhatásának vizsgálata jelentős szerepet játszik ezen anyagok mind
Részletesebben19. Sav-bázis indikátorok disszociáció állandójának spektrofotometriás meghatározása. Előkészítő előadás Módosított változat
19. Sav-bázis indikátorok disszociáció állandójának spektrofotometriás meghatározása Előkészítő előadás 2018.03.19. Módosított változat mérési feladat Egy sav-bázis indikátor abszorpciós spektrumának felvétele
RészletesebbenÜdítőital kinintartalmának fluorometriás meghatározása
Üdítőital kinintartalmának fluorometriás meghatározása A módszer elve: a kinin aromás gyűrűje, ultraibolya fény hatására (450 nm környékén), intenzíven fluoreszkál. Az emittált fluoreszcens fény erőssége,
Részletesebben1. Bevezetés 2. Kémiai oxigénigény meghatározása feltárt iszapmintákból vagy centrifugátumokból 2.1. A módszer elve
1. Bevezetés A természetes vizekben található rendkívül sokféle anyag az egyes komponensek kvantitatív meghatározását nehéz analitikai feladattá teszi. A teljes analízis azonban az esetek többségében nem
RészletesebbenVíztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele. Jegyzőkönyv
A mérést végezte: NEPTUNkód: Víztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele Jegyzőkönyv Név: Szak: Tagozat: Évfolyam, tankör: AABB11 D. Miklós Környezetmérnöki Levlező III.,
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai ntézet 2011. szeptember 15. E B x x Transzverzális hullám A fény elektromos térerősségvektor hullámhossz Az elektromos a mágneses térerősség
Részletesebben1. Szerves anyagok oldatbeli abszorpciós színképének meghatározása
Környezeti spektroszkópia. 1. Oldatok abszorpciós színkép mérése, PTE Fiz. nt. 21, Német Béla Spektroszkópiai mérések. Fizikus MSc. Alkalmazott fizikus szakirány Környezettudományi MSc, Környezetfizika
RészletesebbenA kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata Vesztergom Soma mérési leírása alapján Mérésleírás a Fizikai kémia labor kémiatanároknak (kk5t4fzp) című kurzushoz... Bevezetés A mérés tekintetében
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenMérőlombik kalibrálás. Mérőlombik kalibrálás. Név: Dátum: Név: Dátum: 2017.
Név: Dátum: 2017. Név: Dátum: 2017. Mérőlombik kalibrálás Mérőlombik kalibrálás A mérőlombik névleges térfogata: Mérési adatok cm 3. Jele: A víz hőmérséklete: ⁰C, sűrűsége g/cm 3. A tiszta, SZÁRAZ, üres
RészletesebbenRIBOFLAVINUM. Riboflavin
Riboflavinum 1 01/2008:0292 RIBOFLAVINUM Riboflavin C 17 H 20 N 4 O 6 M r 376,4 [83-88-5] DEFINÍCIÓ 7,8-Dimetil-10-[(2S,3S,4R)-2,3,4,5-tetrahidroxipentil]benzo[g]pteridin- 2,4(3H,10H)-dion. E cikkely előírásait
RészletesebbenSpektrofotometria. (Dr. Fábián István által összeállított silabusz átdolgozott kiadása)
Spektrofotometria (Dr. Fábián István által összeállított silabusz átdolgozott kiadása) A gyakorlaton bemutatott és alkalmazott Jasco V-770 UV-Vis-NIR spektrofotometriás készülék a GINOP-2.3.2-15-2016-00008
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenModern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 11. Spektroszkópia
Modern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 11. Spektroszkópia Mérést végezték: Bodó Ágnes Márkus Bence Gábor Kedd délelőtti csoport Mérés ideje: 02/28/2012 Beadás ideje: 03/05/2012 Érdemjegy:
RészletesebbenSpektrofotometria. (Fábián István által összeállított silabusz átdolgozott kiadása)
Spektrofotometria (Fábián István által összeállított silabusz átdolgozott kiadása) Debreceni Egeytem Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék 2009 Tartalomjegyzék 1 A fényelnyelésről 3 2 A spektrofotometriás
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás. A ciklus mérései: lángfotometria, AAS, Ca + Ök, lúgosság
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 1. ciklus: 2011. október 06 november 27. A ciklus mérései: lángfotometria, AAS, Ca + Ök, lúgosság Forgatási terv: 10. 06. 10. 13. 10. 20. 10. 27. 1. csoport
RészletesebbenFizikai kémia és radiokémia labor II, Laboratóriumi gyakorlat: Spektroszkópia mérés
Fizikai kémia és radiokémia labor II, Laboratóriumi gyakorlat: Spektroszkópia mérés A gyakorlatra vigyenek magukkal pendrive-ot, amire a mérési adatokat átvehetik. Ajánlott irodalom: P. W. Atkins: Fizikai
RészletesebbenOKTATÁSI SEGÉDLET Környezeti analízis II. c.
OKTATÁSI SEGÉDLET a Környezeti analízis II. c. tantárgyhoz kapcsolódó laboratóriumi gyakorlat feladataihoz Nappali és levelező tagozatos környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
RészletesebbenSók oldékonysági szorzatának és oldáshőjének meghatározása vezetés méréssel
Sók oldékonysági szorzatának és oldáshőjének meghatározása vezetés méréssel 1. Bevezetés Az elektromos ellenállás anyagi tulajdonság, melyen -definíció szerint- az anyagon áthaladó 1 amper intenzitású
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenTitrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
RészletesebbenSPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés Ha egy anyagot a kezünkbe veszünk (valamilyen technológiai céllal alkalmazni szeretnénk), elsı kérdésünk valószínőleg az lesz, hogy mi ez az anyag, milyen
RészletesebbenGyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából
Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából ELTE TTK Szerves Kémiai Tanszék 2015 1 I. Elméleti bevezető 1.1. Gyógyszerkönyv A Magyar gyógyszerkönyv (Pharmacopoea Hungarica) első
RészletesebbenHInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal
A ph érzékelése indikátorokkal A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében változtatják. Ennek alapja az, hogy egy HB indikátor maga is H+ kationra és B- anionra disszociál,
Részletesebben6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban
6. Szelektivitási együttható meghatározása 6.1. Bevezetés Az ionszelektív elektródok olyan potenciometriás érzékelők, melyek valamely ion aktivitásának többé-kevésbé szelektív meghatározását teszik lehetővé.
RészletesebbenSPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés A spektroszkópia, spektrofotometria az egyik legelterjedtebb anyagvizsgálati módszer. Az igen sokféle mérési technika közös alapja az, hogy az anyagok molekuláris,-
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenMérőlombik kalibrálás. Mérőlombik kalibrálás. Név: Dátum: 2015. Név: Dátum: 2015.
Név: Dátum: 2015. Név: Dátum: 2015. Mérőlombik kalibrálás Mérőlombik kalibrálás A mérőlombik névleges térfogata: Mérési adatok cm 3. Jele: A víz hőmérséklete: ⁰C, sűrűsége g/cm 3. A tiszta, SZÁRAZ, üres
RészletesebbenSPEKTROSZKÓPIA: Atomok, molekulák energiaállapotának megváltozásakor kibocsátott ill. elnyeld sugárzások vizsgálatával foglalkozik.
SPEKTROFOTOMETRI SPEKTROSZKÓPI: omok, molekulák energiaállapoának megválozásakor kibosáo ill. elnyeld sugárzások vizsgálaával foglalkozik. Más szavakkal: anyag és elekromágneses sugárzás kölsönhaása eredményeképp
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben3.1.15. NEM PARENTERÁLIS KÉSZÍTMÉNYEK TARTÁLYAINAK ELŐÁLLÍTÁSÁHOZ HASZNÁLT POLI(ETILÉN-TEREFTALÁT)
előállításához használt anyagok Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.6.0 3.1.15.-1 3.1.15. NEM PARENTERÁLIS KÉSZÍTMÉNYEK TARTÁLYAINAK ELŐÁLLÍTÁSÁHOZ HASZNÁLT POLI(ETILÉN-TEREFTALÁT) n=100-200 DEFINÍCIÓ Poli(etilén-tereftalát)
RészletesebbenNATRII AUROTHIOMALAS. Nátrium-aurotiomalát
Natrii aurothiomalas Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.8-1 07/2007:1994 NATRII AUROTHIOMALAS Nátrium-aurotiomalát DEFINÍCIÓ A (2RS)-2-(auroszulfanil)butándisav mononátrium és dinátrium sóinak keveréke. Tartalom: arany
RészletesebbenSERTRALINI HYDROCHLORIDUM. Szertralin-hidroklorid
Sertralini hydrochloridum Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.7.1-1 SERTRALINI HYDROCHLORIDUM Szertralin-hidroklorid 01/2011:1705 javított 7.1 C 17 H 18 Cl 3 N M r 342,7 [79559-97-0] DEFINÍCIÓ [(1S,4S)-4-(3,4-Diklórfenil)-N-metil-1,2,3,4-tetrahidronaftalin-1-amin]
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenFotoszintézis. fotoszintetikus pigmentek Fényszakasz - gránum/sztrómalamella. Sötétszakasz - sztróma
Fotoszintézis fotoszintetikus pigmentek Fényszakasz - gránum/sztrómalamella Sötétszakasz - sztróma A növényeket érı hatások a pigmentösszetétel változását okozhatják I. Mintavétel (inhomogén minta) II.
RészletesebbenNév... intenzitás abszorbancia moláris extinkciós. A Wien-féle eltolódási törvény szerint az abszolút fekete test maximális emisszióképességéhez
A Név... Válassza ki a helyes mértékegységeket! állandó intenzitás abszorbancia moláris extinkciós A) J s -1 - l mol -1 cm B) W g/cm 3 - C) J s -1 m -2 - l mol -1 cm -1 D) J m -2 cm - A Wien-féle eltolódási
RészletesebbenIndikátor izobesztikus pontjának és koncentrációjának meghatározása
Indikátor izobesztikus pontjának és koncentrációjának meghatározása Mérési elv: a sav-bázis indikátorok savas és lúgos formájának spektruma metszi egymást. Ez az izobesztikus pont. Ezen a hullámhosszon
Részletesebben2.2.24. ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA AZ INFRAVÖRÖS SZÍNKÉPTARTOMÁNYBAN
1 2.2.24. ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA AZ INFRAVÖRÖS SZÍNKÉPTARTOMÁNYBAN 01/2005:20224 Az infravörös spektrofotométereket a 4000 650 cm -1 (2,5 15,4 µm) közti, illetve néhány esetben egészen a 200 cm
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Atom- és molekula-spektroszkópiás módszerek Módszer Elv Vizsgált anyag típusa Atom abszorpciós spektrofotometria (AAS) A szervetlen Lángfotometria
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenSZABADALMI IGÉNYPONTOK. képlettel rendelkezik:
SZABADALMI IGÉNYPONTOK l. Izolált atorvasztatin epoxi dihidroxi (AED), amely az alábbi képlettel rendelkezik: 13 2. Az l. igénypont szerinti AED, amely az alábbiak közül választott adatokkal jellemezhető:
RészletesebbenMérési jegyzőkönyv. 1. mérés: Abszorpciós spektrum meghatározása. Semmelweis Egyetem, Elméleti Orvostudományi Központ Biofizika laboratórium
Mérési jegyzőkönyv 1. mérés: Abszorpciós spektrum meghatározása A mérés helyszíne: Semmelweis Egyetem, Elméleti Orvostudományi Központ Biofizika laboratórium A mérés időpontja: 2012.02.08. A mérést végezte:
Részletesebbeng-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
RészletesebbenIndikátor izobesztikus pontjának és koncentrációjának meghatározása
Indikátor izobesztikus pontjának és koncentrációjának meghatározása Mérési elv: a sav-bázis indikátorok savas és lúgos formájának spektruma metszi egymást. Ez az izobesztikus pont. Ezen a hullámhosszon
RészletesebbenXXXVI. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK
Magyar Kémikusok Egyesülete Csongrád Megyei Csoportja és a Magyar Kémikusok Egyesülete rendezvénye XXXVI. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK Program és előadás-összefoglalók Szegedi Akadémiai Bizottság Székháza Szeged,
RészletesebbenKlasszikus analitikai módszerek:
Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek
RészletesebbenModern fizika laboratórium
Modern fizika laboratórium 11. Az I 2 molekula disszociációs energiája Készítette: Hagymási Imre A mérés dátuma: 2007. október 3. A beadás dátuma: 2007. október xx. 1. Bevezetés Ebben a mérésben egy kétatomos
RészletesebbenA diffúz reflektancia spektroszkópia (DRS) módszerének alkalmazhatósága talajok ásványos fázisának rutinvizsgálatában
A diffúz reflektancia spektroszkópia (DRS) módszerének alkalmazhatósága talajok ásványos fázisának rutinvizsgálatában Készítette: Ringer Marianna Témavezető: Szalai Zoltán 2015.06.16. Bevezetés Kutatási
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenModern Fizika Labor. A mérés száma és címe: A mérés dátuma: Értékelés: Infravörös spektroszkópia. A beadás dátuma: A mérést végezte:
Modern Fizika Labor A mérés dátuma: 2005.10.26. A mérés száma és címe: 12. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2005.11.09. A mérést végezte: Orosz Katalin Tóth Bence 1 A mérés során egy
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenCLOXACILLINUM NATRICUM. Kloxacillin-nátrium
Cloxacillinum natricum Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.7-1 04/2007:0661 CLOXACILLINUM NATRICUM Kloxacillin-nátrium C 19 H 17 ClN 3 NaO 5 S.H 2 O M r 475,9 DEFINÍCIÓ Nátrium-[(2S,5R,6R)-6-[[[3-(2-klórfenil)-5-metilizoxazol-4-il]karbonil]amino]-
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenGYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG
BUDAPESTI MŰSZAKI SZAKKÉPZÉSI CENTRUM PETRIK LAJOS KÉT TANÍTÁSI NYELVŰ VEGYIPARI, KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS INFORMATIKAI SZAKKÖZÉPISKOLA Szakképesítés azonosító száma, megnevezése: A gyakorlati vizsga B) vizsgarészhez
Részletesebbenv2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
RészletesebbenModuláris korszerű szakmai gyakorlatok vegyipari területre. Műszeres analitika TÁMOP /1-2F Műszeres analitika. II/14.
Moduláris korszerű szakmai gyakorlatok vegyipari területre Műszeres analitika TÁMOP-2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Műszeres analitika II/14. évfolyam tanulói jegyzet MuSz14_tj.indd 1 2010.01.04. 19:36:08 A kiadvány
RészletesebbenSPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés Ha egy anyagot a kezünkbe veszünk (valamilyen technológiai céllal alkalmazni szeretnénk), első kérdésünk valószínűleg az lesz, hogy mi ez az anyag, milyen
RészletesebbenA kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata Vesztergom Soma mérési leírása alapján Mérésleírás a Fizikai kémia labor (kvc4fz5) és Fizikai kémia labor () (kvc4fzp) kurzusokhoz... Bevezetés
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenAbszorpciós spektrometria összefoglaló
Abszorpciós spektrometria összefoglaló smétlés: fény (elektromágneses sugárzás) tulajdonságai, kettős természet fény anyag kölcsönhatás típusok (reflexió, transzmisszió, abszorpció, szórás) Abszorpció
RészletesebbenLabor elızetes feladatok
Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát
Részletesebben1. feladat. a) Adjátok meg az egyes komponensek adott parciális nyomáshoz tartozó oldhatóságát normál ml gáz/kg víz mértékegységben!
1. feladat Egy 50 V /V % nitrogént, 30 V /V % szén-dioxidot és 20 V /V % szén-monoxidot tartalmazó gázelegyet 1,00 atm össznyomáson telítettségig oldunk vízben (10 C-on). 1,00 kg víz a gázelegyből (normál
Részletesebben