ELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS)
|
|
- Béla Magyar
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 ELEKTROANALITIKA (ELEKTROKÉMIAI ANALÍZIS) Olyan analitikai eljárások gyűjtőneve, amelyek során elektromos áramot alkalmaznak (Römpp) Az analitikai információ megszerzéséhez vizsgáljuk vagy az oldatok fázishatárain létrejövő elektromos potenciálokat vagy az oldatban létrejövő elektrokémiai változásokat vagy elektromos tér hatására bekövetkező ionvándorlást
2 Elektroanalitika ágai potenciometria voltammetria (amperometria) coulombmetria, elektrogravimetria konduktometria, oszcillometria dielektrometria
3 POTENCIOMETRIA az elektrolit oldatba merülő elektród felületén kialakuló potenciál mérésén alapuló elektroanalitikai módszer Legfontosabb kapcsolódó alapfogalmak elektrolit oldat elektród elektroncsere vagy ioncsere egyensúly elektrokémiai félcella elektródpotenciál egyensúlyi potenciál Nernstegyenlet Nernst-Peters egyenlet
4 Az elektródpotenciál mérése önmagában nem, csak valamihez képest mérhető ez a valami a referenciaelektród (ld. még másodfajú elektródok) normál (standard) H-elektród - az elektrokémiai számegyenes nullpontja (ideális, reverzíbilis elektród) teljes elektrokémiai cella (két félcella: mérő- és referenciacella) átvitelmentes (egy, közös elektrolit) átviteles (két, egymástól elválasztott elektrolit) diffúziós potenciál; oka mindig valami aszimmetria, vagyis kation és anion eltérő diffúziósebessége két kation mozgékonysága közötti eltérés a két oldalon az elektrolitkoncentráció eltér minimalizálása: sóhíddal, KCl alkalmazásával
5 Az elektródok csoportosítása, elektródtipusok 1. Elektroncsereegyensúlyon alapuló elektródok Elsőfajú elektródok (Ag, Hg, Zn, Cd, Sn, Bi és Tl) Másodfajú elektródok (Ag/AgCl és Hg/Hg 2 Cl 2 ) Redoxielektródok (Pt, Au vagy C (grafit)) Amalgámelektródok
6 Az elektródok csoportosítása, elektródtipusok II. 2. Ionszelektív elektródok (membránelektródok) - ISE (ioncsereegyensúlyon alapuló elektródok) ph-érzékeny üvegelektród (kalibrálás, szelektivitás, alkáli hiba)
7 Az elektródok csoportosítása, elektródtipusok II. 2. Ionszelektív elektródok (membránelektródok) -ISE ph-érzékeny üvegelektród Nem üvegalapú membránelektródok (pl. F - -ISE) Fém-szulfid alapú ISE-k (a szulfidképző M n+ -re érzékeny) AgX alapú membránok (X - -re érzékeny) Folyadékmembrán elektródok (pl. Ca 2+ ISE) Ionofor alapú membránok (ionoforok: valinomicin, koronaéterek, kriptandok)
8 Néhány Na + és K + ionofor szerkezeti képlete
9 Az elektródok csoportosítása, elektródtipusok II. 2. Ionszelektív elektródok (membránelektródok) -ISE ph-érzékeny üvegelektród Nem üvegalapú membránelektródok (pl. F - -ISE) Fém-szulfid alapú ISE-k (a szulfidképző M-re érzékeny) AgX alapú membránok (X-re érzékeny) Folyadékmembrán elektródok (pl. Ca 2+ ISE) Ionofor alapú membránok (valinomoicin, koronaéterek, kriptandok) Enzimelektródok Gázelektródok }összetett (v. molekula-) elektródok
10 A potenciometriás analízis gyakorlata Hozzávalók (ti. a méréshez) mérendő komponens (illetve annak oldata) indikátorelektród (mérő (fél)cella) referenciaelektród (viszonyítási elektród, referencia (fél)cella) voltmérő zárt áramkör (sóhíd) Meghatározás tipusai: direkt (közvetlen) potenciometria indirekt potenciometria (potenciometriás titrálás)
11 Potenciometriás titrálások végpontjának meghatározása grafikus értékelési módok egyenesek módszere körillesztés módszere numerikus értékelési módok numerikus differenciálás (első illetve második derivált) (fékezett elektród) analitikus értékelési módok Gran-módszer (!!!) Burger-Pethő módszer
12 A potenciometria néhány alkalmazása titrálások végpontjelzése ph-mérés üvegelektróddal protonálódási és komplexképzési egyensúlyok egyensúlyi állandóinak meghatározása automatikus folyamatirányítás (visszacsatolás) biológiai ill. gyógyszerészeti minták elemzése in situ aktivitásmérések (pl. Li + szintmérés, mániás-depressziós betegeknél) s.í.t.
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Környezetvédelemben felhasznált elektroanalitikai módszerek csoportosítása Potenciometria (ph, Li +, F - ) Voltametria (oldott oxigén) Coulometria
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenVoltammetriás görbe: a munkaleketród potenciáljának (E) függvényében ábrázoljuk a körben folyó áram erősségét
AMPEROMETRIA (VOLTAMMETRIA) a mérendő oldatba merülő (munka-) elektródra feszültséget kapcsolva, a rendszerben folyó áramot mérjük és ebből nyerünk analitikai információt Voltammetriás görbe: a munkaleketród
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenVoltammetriás görbe: a munkaleketród potenciáljának (E) függvényében ábrázoljuk a körben folyó áram erősségét
AMPEROMETRIA (VOLTAMMETRIA) a mérendő oldatba merülő (munka-) elektródra feszültséget kapcsolva, a rendszerben folyó áramot mérjük és ebből nyerünk analitikai információt Voltammetriás görbe: a munkaleketród
Részletesebbenph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL
PHM ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL A GYAKORLAT CÉLJA: Oldatok ph-jának mérése kombinált üvegelektróddal. A potenciometrikus titrálás alkalmazása ortofoszforsav
RészletesebbenBevezetés az elektroanalitikába
Műszaki analitikai kémia Bevezetés az elektroanalitikába Dr. Galbács Gábor Elektroananalitikai módszerek Áttekintés Az elektroanalitikai módszerek általában feszültség vagy áramjeleket mérnek, ugyanilyen
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenKémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
RészletesebbenMennyiségi analízis- egy minta összetételének meghatározása, komponensek (analát) koncentrációjának meghatározása (mérés, meghatározás
Kémiai elemzés- alapfogalmak Mennyiségi analízis- egy minta összetételének meghatározása, komponensek (analát) koncentrációjának meghatározása (mérés, meghatározás elemek, ionok: As-kutak, Cr-ércek, F-ivóvíz,
RészletesebbenREDOXI TITRÁLÁS POTENCIOMETRIKUS VÉGPONTJELZÉSSEL
RD RDOXI TITRÁLÁS POTNCIOMTRIKUS VÉGPONTJLZÉSSL A GYAKORLAT CÉLJA: A redoxi elektródok működésének tanulmányozása, Fe 2 ionok Ce 4 ionokkal való redoxi titrálásának végrehajtása korszerű potenciometrikus
RészletesebbenA DIREKT POTENCIOMETRIA ALKALMAZÁSA
Galbács G. Galbács Z. Sipos P.: Műszeres analitikai kémiai gyakorlatok DPM A DIREKT POTENCIOMETRIA ALKALMAZÁSA A GYAKORLAT CÉLJA: Az ionszelektív elektróddal kivitelezett direkt, kalibrált potenciometria
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenJegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna
Jegyzőkönyv CS_DU_e 2014.11.27. Konduktometria Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Margócsy Ádám Mihálka Éva Zsuzsanna Róth Csaba Varga Bence I. A mérés elve A konduktometria az oldatok elektromos vezetésének
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenElektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
RészletesebbenSzakképesítés-ráépülés: 55 524 03 Műszeres analitikus Szóbeli vizsgatevékenység A vizsgafeladat megnevezése: Analitikai elemző módszerek
A vizsgafeladat ismertetése: A szóbeli központilag összeállított vizsga kérdései a 4. Szakmai követelmények fejezetben megadott modulhoz tartozó témakörök mindegyikét tartalmazzák. Amennyiben a tétel kidolgozásához
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
RészletesebbenHETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
RészletesebbenK. Az elektródpotenciál mérése L. Az elektródpotenciálok skálája M. Az elektródok fajtái N. Összegzés
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
RészletesebbenElektrokémiai módszerek
Elektrokémiai módszerek Dr. Bonyár Attila bonyar@ett.bme.hu Budapest, 2014.05.05. BUDAPEST UNIVERSITY OF TECHNOLOGY AND ECONOMICS DEPARTMENT OF ELECTRONICS TECHNOLOGY Ismétlés Alapfogalmak: ionok, anion,
Részletesebben6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban
6. Szelektivitási együttható meghatározása 6.1. Bevezetés Az ionszelektív elektródok olyan potenciometriás érzékelők, melyek valamely ion aktivitásának többé-kevésbé szelektív meghatározását teszik lehetővé.
RészletesebbenDr. Abrankó László. Gravimetria, titrimetria
Dr. Abrankó László Gravimetria, titrimetria Az analitikai mérések folyamata 1. Kérdésfeltevés 2. Mintavétel (elsődleges mintavétel) 3. Mintaelőkészítés 4. Szükség esetén további elválasztás, mintatisztítás
Részletesebben13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
RészletesebbenElektrokémia kommunikációs dosszié ELEKTROKÉMIA. ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ
ELEKTROKÉMIA ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET Miskolc, 2014. Tartalom jegyzék 1. Tantárgyleírás,
RészletesebbenKÖNYEZETI ANALITIKA BEUGRÓK I.
KÖNYEZETI ANALITIKA BEUGRÓK I. 1.Mit nevezünk egy mérőműszert illetően jelnek és zajnak? jel az, amit a műszer mutat, amikor a meghatározandó komponenst mérjük vele zaj az, amit a műszer akkor mutat, amikor
RészletesebbenKészítette: Geda Dávid
Készítette: Geda Dávid A ph fogalma A ph (pondus Hidrogenii, hidrogénion-kitevő) egy dimenzió nélküli kémiai mennyiség, mely egy adott oldat kémhatását (savasságát vagy lúgosságát) jellemzi. A tiszta víz
RészletesebbenElérhetőségek. Jegyzőkönyv követelmények
Elérhetőségek Lukács Diána, PhD hallgató Mérnöki Kar, Kémia Intézet, Analitikai Kémia Intézeti Tanszék C épület, 419-es szoba lukacsd@almos.uni-pannon.hu Jegyzőkönyv követelmények Csoportos jegyzőkönyv
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét Elektrokémiai kísérletek (144-153. oldal) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi Erika,
RészletesebbenEA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése
EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése Előkészítő előadás 2018.02.19. Alapfogalmak Elektrokémiai cella: olyan rendszer,
RészletesebbenRedoxireakciók. Egy anyag csak akkor oxidálódhat, ha a leadott elektronokat egyidejűleg egy másik anyag felveszi
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: oxigénnel való reakció a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol -> aldehid -> karbonsav elektronleadás (oxidációs szám
Részletesebben1. Kolorimetriás mérések A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében
ph-mérés Egy savat vagy lúgot tartalmazó vizes oldat savasságának vagy lúgosságának erősségét a H + vagy a OH - ion aktivitással lehet jellemezni. A víz ionszorzatának következtében a két ion aktivitása
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenOrvosi Fizika 13. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet
Orvosi Fizika 13. Elektromosságtan és mágnességtan az életfolyamatokban 2. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet Szeged, 2011. december 5. Egyenáram Vezető
RészletesebbenElektrokémia. Elektrokémia. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Elektrokémia Michael Faraday (1791-1867 ) Walther ermann Nernst (1864-1941) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Az elektromos áram Elektromos áram: Töltéssel rendelkező
RészletesebbenKiss László Láng Győző ELEKTROKÉMIA
Kiss László Láng Győző ELEKTROKÉMIA A könyv megjelenését támogatta a Magyar Tudományos Akadémia Kémiai Tudományok Osztálya Dr. Kiss László, Dr. Láng Gőző, 2011 ISBN 978 963 331 148 6 A könyv és adathordozó
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenElektroanalitikai módszerek
Elektroanalitikai módszerek. 1. A potenciometria definíciója, fajtái A potenciometria az elektródpotenciálok mérésén alapuló elektroanalitikai eljárás, amelynél a mérendő komponens meghatározására a vizsgálandó
RészletesebbenEredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. fejezet
2011/2012 tvsi félév 7. ór Elektródpotenciálok, Stndrd elektródpotenciál foglm Egyserű fémelektródok, oxelektródok (pl. Sn 2+ /Sn 4+ ) ph-függő redoxelektródok (pl. Mn 2+ /MnO 4, Cr 3+ /Cr 2 O 7 2 ) Másodfjú
RészletesebbenÖsszeállította: Varga Margit docens. Potenciometria. 1. Elméleti alapok
1/16.oldal Potenciometria 1. Elméleti alapok A potenciometria az elektródpotenciálok mérésén alapuló elektroanalitikai eljárás, amelynél a mérendő ion, komponens meghatározására a vizsgálandó oldatban
RészletesebbenA voltammetriás mérések során az elektrokémiai cella két vagy három elektródot tartalmaz. Ezek a következők:
Voltammetria labor segédlet Az elektroanalitikai módszereken belül megkülönbeztethetjük a dinamikus és statikus módszereket. A voltammetria a dinamikus módszerek közé tartozik, mert a mérés során áram
RészletesebbenSemmelweis Kiadó Ildapast, NaCWJlld tér 4.
Semmelweis Kiadó 1089 8Ildapast, NaCWJlld tér 4. www.semmelwelsklado.hu Az analitikai kémia alapjai Kémiai és műszeres elemzés írta Burger Kálmán akadémikus hetedik, változatlan kiadás A 14. Kromatográfia
RészletesebbenA MŰSZERES ANALÍZIS ALAPJAI
A MŰSZERES ANALÍZIS ALAPJAI A műszeres analitika térhódítása: nagytömegű adat gyűjtését tette lehetővé, jelentősen növelte az analitikai módszerek teljesítőképességét, csökkentette az anyagok kimutatási
RészletesebbenLAMBDA-MED Kft. elektroanalitikai csoport
Mátrafüttyös, 2007. november 09. 1/4 oldal Solitrode kémiai megfelelőségvizsgálata Az ellenőrzés tárgya: Solitrode (kombinált ph-elektród Pt1000 hőérzékelővel) Gyártó: Metrohm Típusa: 6.0228.000 Gyári
Részletesebben7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
Részletesebbenph = lg [H3O + ] A ph az oxóniumionok koncentrációjának tízes alapú logaritmusa, szorozva 1-gyel.
ph potenciometrikus mérése kémiailag tiszta vízben a víz kis mértékben disszociál, ezért a vízben disszociációs egyensúly áll fenn: z egyensúlyt a disszociációs állandó jellemzi: H O H 3 O + + OH - [H
RészletesebbenVezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenEngedélyszám: 18211-2/2011-EAHUF Verziószám: 1. 2446-06 Műszer és méréstechnika követelménymodul szóbeli vizsgafeladatai
1. feladat Csoporttársával szóbeli beszámolóra készülnek spektrofotometria témakörből. Ismertesse a mai kémiai automatákba épített fotométerek fő részeit, a lehetséges mérési tartományt! Ismertetőjében
RészletesebbenKlasszikus analitikai módszerek:
Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
RészletesebbenA kémiatanári zárószigorlat tételsora
1. A. tétel A kémiatanári zárószigorlat tételsora Kémiai alapfogalmak: Atom- és molekulatömeg, anyagmennyiség, elemek és vegyületek elnevezése, jelölése. Kémiai egyenlet, sztöchiometria. A víz jelentősége
RészletesebbenAnalitikai kémia. Tantárgy neve Analitikai kémia 1.
Analitikai kémia Az analitikai kémia a kémia alapszak (BSc) képzés szakmai törzsanyagának egyik tantárgyát képezi. Oktatása 14 kreditben és ugyanennyi óraszámban (6 óra elmélet, 8 óra labor gyakorlat)
RészletesebbenElektrokémia Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı.
Elektrokémia 2012. Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı Láng Gyızı Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenHOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA
HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA I. Az elektrokémia áttekintése. II. Elektrolitok termodinamikája. A. Elektrolitok jellemzése B. Ionok termodinamikai képződési függvényei C.
RészletesebbenA tételhez használható segédeszközöket a vizsgaszervező biztosítja. Jogszabályi változás esetén a vizsgaszervező aktualizálja a mellékleteket.
A vizsgafeladat ismertetése: Elmagyarázza, és konkrét példákon bemutatja a legfontosabb vegyipari laboratóriumi műveleteket, bemutatja azok végrehajtásának körülményeit, az eredmények kiértékelését Elmagyarázza,
RészletesebbenAnalitikai vizsgálatok. Analitikai vizsgálatok elméleti jegyzet. 2050-06, 2061-06 modul. Lovász Anikó - 1 -
Analitikai vizsgálatok elméleti jegyzet 2050-06, 2061-06 modul Lovász Anikó - 1 - Mintavételi eljárások Mintavétel módjai és csoportosítása 1.) Egyéni mintavétel: egy ponton, egy alkalommal, idıben és
RészletesebbenI. Az elektrokémia áttekintése. II. Elektrolitok termodinamikája. A. Elektrolitok jellemzése. A. Elektrolitok jellemzése
HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA I. Az elektrokémia áttekintése. B. Ionok termodinamikai képződési függvényei C. Ionok aktivitása oldatokban, Debye Hückelelmélet. 2 I. Az elektrokémia
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenElektromos ingerlés ELEKTROMOS INGERLÉS. A sejtmembrán szerkezete. Na + extra. Elektromos ingerlés:
Elektromos ingerlés: elektromos áram hatására az ideg-izomsejtben létrejövő funkcionális változás Mi kell hozzá: Elektromos ingerlés ingerelhető sejt elektromos áram ingerlő elektróda Ingerelhető sejt:
RészletesebbenIn-situ mérés hordozható XRF készülékkel; gyors, hatékony nehézfémanalízis
In-situ mérés hordozható XRF készülékkel; gyors, hatékony nehézfémanalízis MOKKA Konferencia, 2007.június 15. Sarkadi Adrienn Hordozható röntgenspektrométer környezetvédelmi alkalmazásokra Nehézfémek talajban
RészletesebbenVezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
RészletesebbenNemzeti Akkreditáló Testület. MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAT-1-1608/2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAT-1-1608/2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Synlab Hungary Kft. Synlab Kecskeméti Környezetanalitikai Laboratórium (6000
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 05. Elektro-analitika elmélet. 2012. január 12. Titrimetria elmélet 2012. január 19. március 01. A ciklus mérései: 1. ph-mérés,
RészletesebbenÁramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
RészletesebbenSzervetlen kémiai laboratóriumi gyakorlat, oktatói lista 2015/2016, II. félév
I. hét (febr. 8, 10, 11) Elektrokémia a szervetlen kémiában A továbbiakban számmal hivatkozott gyakorlatok és fejezetek dr. Lengyel Béla: Általános és szervetlen kémiai praktikumában találhatóak. 1.1,
RészletesebbenElektrokémiai preparátum
Elektrokémiai preparátum A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Nátrium-hipoklorit oldat előállítása elektrokémiai úton; az oldat hipoklorit tartalmának meghatározása jodometriával. Daniell-elem
RészletesebbenVoltammetria. Szilárd elektródok Módosított elektródok
Voltammetria Szilárd elektródok Módosított elektródok Ciklikus Voltammetria (CV) -elektrokémiai reakciók vizsgálata -ritkán alkalmazzák mennyiségi meghatározásra E I Ox Red f v t i c n i a E k n t Ox Red
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenGyakorlati Forduló Válaszlap Fizika, Kémia, Biológia
Gyakorlati Forduló Válaszlap Fizika, Kémia, Biológia Töltsd ki az alábbiakat! A DIÁKOK NEVEI: CSOPORT JELE: ORSZÁG: ALÁÍRÁSOK: 1 Milyen változás(oka)t figyeltetek meg az alkoholnak a DNS-oldathoz adása
RészletesebbenKORRÓZIÓS ÁRAM MÉRÉSE FÉM KORRÓZIÓSEBESSÉGÉNEK MEGHATÁROZÁSA KORRÓZIÓS ÁRAM MÉRÉSE ALAPJÁN
7. Laboratóriumi gyakorlat KORRÓZIÓS ÁRAM MÉRÉS FÉM KORRÓZIÓSBSSÉGÉNK MGHATÁROZÁSA KORRÓZIÓS ÁRAM MÉRÉS ALAPJÁN Ha egy fémet oldatba merítünk a fém és az oldat fázishatárán olyan folyamatok indulnak meg,
RészletesebbenELEKTROKÉMIA GALVÁNCELLÁK ELEKTRÓDOK
LKTOKÉMIA GALVÁNCLLÁK LKTÓDOK GALVÁNCLLÁK - olyan rendszere, amelyeben éma folyamat (vagy oncentrácó egyenlítdés) eletromos áramot termelhet vagy áramforrásból rajtu áramot átbocsátva éma folyamat játszódhat
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
Részletesebbenph-potenciometria RT zf red
ph-potenciometria (Csak a Zékány László vezette gyakorlatok számára.) 1. Bevezetés A potenciometria olyan elektroanalitikai módszer, amely során egy elektrolitoldatba merülő két elektródból összeállított
RészletesebbenNemzeti Akkreditáló Testület. RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT /2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
- Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT-1-1496/2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Nemzeti Agrárkutatási és Innovációs Központ Szőlészeti és Borászati Kutatóintézet Badacsonyi
RészletesebbenÁltalános kémia gyakorlat vegyészmérnököknek. 2015/2016. őszi félév
Általános kémia gyakorlat vegyészmérnököknek 2015/2016. őszi félév Zárthelyik A zárthelyik időpontja az kari zh-időpont: 17 00 19 00. A zárthelyik időtartama 90 perc. Mindkét zárthelyin legalább 50%-ot
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
Részletesebbena NAT /2013 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1586/2013 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Halászati és Öntözési Kutatóintézet Környezetanalitikai Központ Vizsgáló Laboratórium (5540
Részletesebbena NAT-1-1462/2006 számú akkreditálási ügyirathoz
Nemzeti Akkreditáló Testület KIEGÉSZÍTÕ RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1462/2006 számú akkreditálási ügyirathoz A Budapesti Corvinus Egyetem Élelmiszertudományi Kar Élelmiszerminõségi és Élelmiszerbiztonsági
RészletesebbenÁltalános kémia gyakorlat biomérnököknek
Általános kémia gyakorlat biomérnököknek Zárthelyi követelmények A zárthelyik időtartama 90 perc. Mindkét zárthelyin legalább 50%-ot kell teljesíteni az elégséges jegyért. Akinek nincs meg az 50%-os eredménye,
RészletesebbenXLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
RészletesebbenOP-300 MŰSZAKI ADATOK
OP-300 Félautomata, mikrokontrolleres vezérlésű, hálózati táplálású, asztali készülék fóliatasztatúrával 40 karakter, alfanumerikus LCD, háttérvilágítással i tartományok Felbontás ph 0,000... 14,000 ph
RészletesebbenSók oldékonysági szorzatának és oldáshőjének meghatározása vezetés méréssel
Sók oldékonysági szorzatának és oldáshőjének meghatározása vezetés méréssel 1. Bevezetés Az elektromos ellenállás anyagi tulajdonság, melyen -definíció szerint- az anyagon áthaladó 1 amper intenzitású
RészletesebbenTitrálás Elmélet és gyakorlat
Titrálás Elmélet és gyakorlat A titrálás elmélete Bevezetés Jelen füzet történeti, elméleti és gyakorlati szempontból mutatja be a titrálást; először a végponttitrálással, majd pedig az átcsapási pontos
RészletesebbenRÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH /2014 (1) nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH-1-1496/2014 (1) nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Nemzeti Agrárkutatási és Innovációs Központ Szőlészeti és Borászati Kutatóintézet
RészletesebbenLABORATÓRIUMI OKTATÁSI SEGÉDLET
LABORATÓRIUMI OKTATÁSI SEGÉDLET a Környezetmérnöki méréstechnika, monitoring I. /Környezeti analízis I. c. (MFKMM31K03/MFKOA31K03) tantárgyakhoz kapcsolódó laboratóriumi gyakorlat feladataihoz Nappali
RészletesebbenTermodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan). Diffúziós potenciál, Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet.
Termodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan). Diffúziós potenciál, Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet. Biológiai membránok passzív elektromos tulajdonságai. A sejtmembrán kondenzátorként viselkedik
RészletesebbenAdszorpció folyadékelegyekből 2. Elektrolit oldat
Adszorpció folyadékelegyekből 2. Elektrolit oldat Bonyolultabb, mert min. 3 komponens van: anion, kation és oldószer. Általában 5 komponens: anion, kation, oldószer-anion, oldószer-kation, disszociálatlan
RészletesebbenKalibrálási jegyzıkönyv
Kalibrálási bizonyítvány száma: ENG-C-0002/2007 Gyártási Száma ENG S/N70009 / PPPS-1 Mérést végezte: 8000 8,0492 V 0 ma 49,2 0,62 8000 8,0483 V 12 ma 48,3 0,60 8000 8,0476 V 35 ma 47,6 0,59 5000 5,0275
RészletesebbenKémiai mérések. Kapcsolattartó: Jakusovszky Beáta, tel: 4585-805; fax: 4585-893, e-mail: Jakusovszky@mkeh.hu.
Kémiai mérések A szakterület kiemelkedő metrológiai feladatai az 1991. évi XLV. mérésügyi törvény alapján: etalonok fenntartása, fejlesztése, nemzetközi összehasonlítása, a leszármaztatás biztosítása,
RészletesebbenKémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása
Kémiai rendszerek állapot és összetétel szerinti leírása komponens olyan kémiai anyagfajta, mely fizikai módszerekkel nem bontható összetevőire. fázis makroszkopikus határfelületekkel elválasztott homogén
RészletesebbenMŰSZERES ANALITIKAI KÉMIAI GYAKORLATOK
Galbács Gábor Galbács Zoltán Sipos Pál MŰSZERES ANALITIKAI KÉMIAI GYAKORLATOK JATEPress 2008 Készült az SZTE Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszékén Dr. Galbács Gábor egyetemi docens Dr. Galbács Zoltán
RészletesebbenA BARLANGI MÉRÉSTECHNIKA (III. RÉSZ) KÉMIAI MÉRÉSEK
Cser Ferenc A BARLANGI MÉRÉSTECHNIKA (III. RÉSZ) KÉMIAI MÉRÉSEK A barlangok tanulmányozásánál alkalmazott mérések tetemes hányadát a kémiai mérések képezik. Ezek a mérések szolgáltatnak adatokat a barlangot
RészletesebbenSzigetelők Félvezetők Vezetők
Dr. Báder Imre: AZ ELEKTROMOS VEZETŐK Az anyagokat elektromos erőtérben tapasztalt viselkedésük alapján két alapvető csoportba soroljuk: szigetelők (vagy dielektrikumok) és vezetők (vagy konduktorok).
RészletesebbenRedoxireakciók. Egy anyag csak akkor oxidálódhat, ha a leadott elektronokat egyidejűleg egy másik anyag felveszi
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: oxigénnel való reakció a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol -> aldehid -> karbonsav elektronleadás (oxidációs szám
Részletesebben