Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3 As + 6 H2O sárga csapadék a) HCl: nem b) (NH4)2S: As2S3 + 3 S 2- <=> 2 AsS3 3- c) NH3: As2S3 As + 6 OH - <=> AsS3 3- + AsO3 3- + 3 H2O 4) AgNO3: Ag3AsO AsO3 sárga csapadék a) salétromsav: Ag3AsO AsO3 + 3 H + <=> 3 Ag + + H3AsO3 5) BaCl2: fehér csapadék 6) KMnO4: 5 H3AsO3 + 2 MnO4 - + 6 H + = 5 H3AsO4 + 2 Mn 2+ + 3 H2O elszíntelenedik a lila oldat 7) I2: AsO3 3- + I2 + H2O <=> AsO4 3- + 2 I - + 2 H + a barna oldat elszíntelenedik 8) SnCl2, sósav: 2 AsCl4 - + 3 SnCl4 2- = 2 As + 3 SnCl6 2- + 2 Cl kiválik valami 9) Zn, savas közeg: H3AsO3 + 3 Zn + 6 H + = AsH3 + 3 Zn 2+ + 3 H2O cink 10) Szublimáció: könnyen szublimálódik (büdös, mérgező) Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
3) (NH4)2S: AsO4 3- + 4 HS - + AsS4 3- + 4 OH - sárgul a) sav: 2 AsS4 3- + 6 H + <=> As2S3 As + 2 S + 3 H2S füstöl, kénszagú 4) AgNO3: Ag3AsO AsO4 kakaóbarna csapadék a) NH3: Ag3AsO AsO4 + 6 NH3 <=> 3 Ag(NH3)2 + AsO4 3-5) BaCl2: BaHAsO4 fehér csapadék a) sav: BaHAsO4 + 4 H + <=> 3 Ba 2+ + 2 H2AsO4-6) Mg-mixtura: Mg 2+ + NH4 + + AsO4 3- <=> MgNH4AsO AsO4 fehér csapadék 7) KI, sósavas közeg: H2AsO4 - + 2 I - + 3 H + <=> I2 + H3AsO3 + H2O jódkiválás 8) SnCl2: elemi arzén kiválása 9) Zn: AsH3 képződése, a cink 10) savas közeg, forralás: heteropolianion-képződés H2AsO4 - + 12 HMoO4 - + 10 H + <=> AsMo12O40 3- +12 H2O 3 NH4 + + AsMo12O40 3- = (NH4)3AsMo AsMo12 12O40 sárga csapadék Karbonátok: 1) vizes oldat: lúgos 2) HCl: CO3 2- + H + <=> HCO3 - HCO3 - + H + <=> H2CO3 <=>CO2 + H2O buborékol 3) BaCl2: BaCO3 fehér csapadék a) ecetsav: BaCO3 + 2 H+ <=> Ba2+ + CO2 + H2O 4) MgSO4: 4 Mg 2+ + 4 CO3 2- + H2O = Mg4(OH) (OH)2(CO (CO3)3 + CO2 fehér csapadék Acetátionok:
1) vizes oldat: gyengén lúgos 2) HCl: ecetsav 3) tömény kénsav: ecetsav 4) FeCl3: acetátokoplexek rozsdabarna, áttetsző a) forralás: [Fe(CH3COO)3] + 2 H2O <=> Fe(OH)2(CH (CH3COO) COO) + 2 CH3COOH egyensúly vörösbarna Ammóniumionok: 1) vizes oldat: gyengén savas 2) NaOH: NH4 + + OH - <=> NH4OH <=> NH3 + H2O büdös 3) hexa-nitro-kobaltát(iii): csapadék 4) NaNO2: NH4 + + NO2 - = N2 + 2 H2O nitrogénfejlődés 5) K2(HgI4) [Nessler-reagens]: 2 HgI4 2- + NH3 + 3 OH - <=> HgOxHgNH HgNH2I + 2 H2O + 7 I - narancssárga csapadék 6) termikus bontás: működik, néha szublimáció is Nitritionok: [NO2 - ] a) állás: 2 NO2 - + O2 = 2 NO3 - nitrátoldat 2) tömény HCl: kék zöld barna 3) híg HCl: 2 NO2 - + 2 H + -> NO + NO2 a) állás: 2 NO + O2 = 2 NO2 b) tovább: 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 = salétromsav + salétromossav 4) KI: I - -> I 5) KMnO4: 2 MnO4 - + 5NO2 - + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 NO3 - + 3 H2O elszíntelenedik 6) karbamid: 2 NO2 - + CO(NH2)2 + 2 H + = 2 N2 + CO2 + 3 H2O nitrogénfejlődés
7) FeSO4: [Fe(NO)] 2+ sötétbarna, a teteje sárgás Nitrátionok: [NO3 - ] 2) KI: semmi 3) Zn: NO3 - + 4 Zn + 7 OH - + 6 H2O = NH3 + 4 Zn(OH)4 2- cink, ammónia képződik 4) FeSO4: 3 Fe 2+ + NO3 - + 4 H + = 3 Fe 3+ + NO + 2 H2O Fe 2+ + NO <=> Fe(NO) 2+ barna Foszfátionok: [PO4 3 - ] 1) vizes oldat: lúgos 2) HCl: semmi 3) BaCl: Ba3(PO (PO4)2 fehér csapadék a) híg sósav: Ba3(PO (PO4)2 + 4 H + <=> 3 Ba 2+ + H2PO4-4) AgNO3: 3 Ag + + PO4 3- = Ag3PO PO4 sárga csapadék a) sav: Ag3PO PO4 + 2 H + <=> 3 Ag + +H2PO4 - kifehéredik b) ammónia: Ag3PO PO4 + 6 NH3 <=> 3 Ag(NH3)2 + + PO4 3-5) Mg-mixtúra: Mg 2+ + NH4 + + PO4 3- <=> MgNH4PO PO4 fehér csapadék 6) heteropolisav-képzés: H2PO4 - + 12 HMoO4 - + 10 H + + 3 NH4 + = (NH4)3[PMo [PMo12 12O40 40] + 12 H2O sárga csapadék Hidrogén-peroxid: [H2O2] 1) vizes oldat: gyengén savas 2) AgNO3: bomlását katalizálja 3) KI: 2 I - + H2O2 + 2 H + = I2 + 2 H2O sárga csapadék
4) egyéb oxidációs reakciók: működnek 5) KMnO4: 2 MnO4 - + 5 H2O2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O2 + 8 H2O barna, buborékol 6) tömény kénsav: H2SO4 + H2O2 <=> H2SO5 + H2O Caroféle sav Szulfidionok: [S 2 - ] 1) vizes oldat: erősen lúgos a) állás: poliszulfidosodik: 3 S 2- + O2 + 2 H2O = S3 2- + 4 OH - lassan megsárgul 2) HCl: Sx 2- + 2 H + = H2S + (x-1) S kénhidrogén-szag 3) BaCl2: semmi 4) AgNO3: fekete AgS csapadék 5) KI3: H2S + I2 = S + 2 I - + 2 H + kénkiválás 6) KMnO4: 2 MnO4 - + 5 H2S + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 S + 8 H2O elszíntelenedik 7) Ag: 2 S 2- + 4 Ag + O2 + 2 H2O = 2 Ag2S + 4 OH - az ezüstlemez elfeketedik Szulfitionok: [SO3 2 - ] 1) vizes oldat: gyengén lúgos 2) HCl: 2 SO3 2- + 2 H + <=> S2O5 2- + H2O a) savfelesleg: SO3 2- + 2 H + <=> H2SO3 kénessav <=> H2O + SO2 3) BaCl2: BaSO3 fehér csapadék a) híg HCl: BaSO3 + 2 H + <=> Ba 2+ + SO2 + H2O 4) AgNO3: Ag2SO SO3 fehér csapadék
a) szulfit-felesleg: Ag2SO SO3 + 3 SO3 2- <=> 2 Ag(SO3)2 3- b) híg salétromsav:, elszíntelenedik c) ammónia: 2 Ag2SO SO3 + 6 NH3 = Ag(SO3)2 3- + 3 Ag(NH3)2 + d) forralva: 2 Ag(SO3)2 3- + 2 OH - = 2 Ag + SO4 2- + 3 SO3 2- + H2O fekete ezüstkiválás 5) H2S: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O elemi kén 6) KI: SO3 2- + I2 + H2O = SO4 2- + 2 I - + 2 H + 7) KMnO4: 3 SO3 2- + 2 MnO4 - + 3 H2O = 3 SO4 2- + 2 MnO(OH)2 + 2 OH - csapadékképződés, kis szilárd darabok Szulfátionok: [SO4 2 - ]? 2) BaCl2: fehér bárium-szulfát 3) AgNO3: fehér ezüst-szulfát szulfát Kloridionok: [Cl - ] 2) AgNO3: fehér csapadék AgCl a) salétromsav: nem b) NH3: AgCl + 2 NH3 <=> Ag(NH3)2+ + ClI - c) nátrium-tioszulfát: AgCl + 2 S2O3 2- <=> Ag(S2O3)2 3- + Cl - 3) KMnO4: semmi Bromidionok: [Br - ]
2) AgNO3: AgBr sárgásfehér 3) KMnO4: 10 Br - + 2 MnO4 - + 16 H + = 5 Br2 + Mn 2+ + 8 H2O barna szín 4) tömény kénsav: 2 HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O barna szín Jodidionok: [I - ] 1) vizes oldat: színtelen 2) állás: 4 I - + O2 + 2 H2O = 2 I2 + 4 OH - I2 + I - <=> I3 - megsárgul 2) AgNO3: ezüst-jodid sárga csapadék a) NH3: nem b) S2O3 2- : gyengén c) CN - : jól 3) KMnO4: 2 MnO4 - + 10 I - + 16 H + + 2 Mn 2+ + 5 I2 + 8 H2O fehér csapadék 4) tömény kénsav: világossárga csapadék I2 5) klórosvíz: 2 I - + Cl2 = I2 + 2 Cl - elemi jód a) klór felesleg: I2 + 5 Cl2 + 6 H2O = 2 IO3 - + 10 Cl - + 12 H + elszíntelenedik Cianidionok: [CN - ] természetben nem fordulnak elő erős mérgek, kis sebeken keresztül is felszívódhatnak 1) vizes oldat: lúgos 2) HCl: hidrogén-cianid keserűmandula-szagú
3) AgNO3, ezüstfelesleg: Ag(CN) 2- + Ag + = 2 AgCN fehér csapadék a) híg salétromsav: nem b) ammónia: 2 AgCN + 2 NH3 <=> Ag(CN)2 - + Ag(NH3)2 + 4) KMnO4: 2 MnO4 - + 3 CN - + 3 H2O = 2 MnO(OH)2 + 3 OCN - + 2 OH - csapadék 5) Fe(OH)2: Fe(OH)2 + 6 CN - = Fe(CN)6 4- + 2 OH - 3 Fe(CN)6 4- + 4 Fe(OH)3 + 12 H + = Fe4[Fe [Fe(CN) (CN)6]3 + 12 H2O kék vagy haragoszöld csapadék Hipokloritionok: [ClO-] természetben nem fordulnak elő 1) vizes oldat: lúgos 2) HCl: ClO - + Cl - + 2 H + <=> Cl2 + H2O elemi klór 3) BaCl2: nincs csapadék 4) AgNO3: 3 HClO + 2 Ag + = ClO3 - + 2 AgCl + 3 H + 5) KI: 2 I - + HClO + H + = I2 + Cl - + H2O jódkiválás 6) H2S: 4 ClO - + H2S + 2 OH - = 4 Cl - + SO4 2- + 2 H2O a) savas közeg: HClO + H2S = Cl - + S + H2O + H + kén 7) roncsoló hatás: a legtöbb ph indikátort oxidálva roncsolja, így azok elszíntelenednek Jodátionok: [IO3[I - ] 2) BaCl2: bárium-jodát fehér csapadék 3) AgNO3: ezüst-jodát fehér csapadék a) salétromsav: nehezen
b) ammónia: jól 4) KI: IO3 - + 5 I - + 6 H + = 3 I2 + 3 H2O 5) H2S: 2 IO3 - + 5 H2S + 2 H + = I2 + 5 S + 6 H2O