Minőségi kémiai analízis
|
|
- Ildikó Takács
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
2 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH, F, CH 3 COO S 2 (R 2 S, RSH) Br, NO 2, SO2 3 PO 3 4, SO2 4, Cl, CO 2 3 I, SCN, S 2 O 2 3 (C 6 H 5 NH 2 ) ClO 4, NO 3 CN, CO Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
3 Az anionok csoportosítása HNO 3 csoport Ba(NO 3 ) 2 csoport AgNO 3 csoport I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály CO 2 3 B(OH) 4 Cl CH 3 COO HCO 3 PO 3 4 Br NO 2 SiO 2 3 SO 2 4 I S 2 F CN NO 3 ClO 3 S 2 x BrO 3 SCN ClO 4 3 SO 2 3 IO S 2 O 2 8 S 2 O 2 3 CrO 2 4 H 2 O 2 OCl AsO 3 3 MnO 4 AsO 3 4 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
4 Anionok (I. osztály) Hidrolízis HNO 3 /HCl Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 CO 2 3 lúgos CO 2 BaCO 3 Ag 2 CO 3 ( Ag 2 O) HCO 3 gyengén lúgos CO 2 SiO 2 3 erősen lúgos (H 2 SiO 3 ) n BaSiO 3 Ag 2 SiO 3 (Ag 2 O) S 2 erősen lúgos H 2 S Ag 2 S S 2 x erősen lúgos H 2 S + (x-1)s Ag 2 S SO 2 3 gyengén lúgos SO 2 BaSO 3 Ag 2 SO 3 ( NH 3, Ag) S 2 O 2 3 semleges S + SO 2 BaS 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 Ag 2 S + SO 2 4 OCl erősen lúgos Cl 2 (HCl) AgCl + AgClO 3 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
5 Anionok (I. osztály) Zn/H + I /H + I 2 MnO 4 CO 2 3 HCO 3 SiO 2 3 S 2 S S S 2 x S S SO 2 3 H 2 S SO 2 4 SO 2 4 S 2 O 2 3 H 2 S S 4 O OCl Cl I 2 IO 3 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
6 Anionok (II. osztály) Hidrolízis HNO 3 /HCl Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 B(OH) 4 lúgos Ba[B(OH) 4 ] 2 Ag[B(OH) 4 ]( Ag 2 O) H 3 BO 3 semleges Na 2 B 4 O 7 lúgos PO 3 4 lúgos Ba 3 (PO 4 ) 2 Ag 3 PO 4 SO 2 4 semleges BaSO 4 F gyengén cc H 2 SO 4 HF BaF 2 lúgos BrO 3 semleges cc HCl Cl 2 + BrCl Ba(BrO 3 ) 2 AgBrO 3 cc H 2 SO 4 Br 2 IO 3 semleges cc HCl I 2 Ba(IO 3 ) 2 AgIO 3 cc H 2 SO 4 I 2 CrO 2 4 gyengén lúgos Cr 2 O 2 7 BaCrO 4 Ag 2 CrO 4 AsO 3 3 lúgos Ba 3 (AsO 3 ) 2 Ag 3 AsO 3 AsO 3 4 lúgos Ba 3 (AsO 4 ) 2 Ag 3 AsO 4 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
7 Anionok (II. osztály) Zn/H + I /H + I 2 MnO 4 B(OH) 4 PO 3 4 SO 2 4 F BrO 3 Br 2 Br I 2 IO 3 I 2 I I 2 CrO 2 4 Cr 3+ I 2 /Cr 3+ AsO 3 3 AsH 3 AsO 3 4 AsO 3 4 AsO 3 4 AsH 3 I 2 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
8 Anionok (III. osztály) Hidrolízis HNO 3 /HCl Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 Cl semleges AgCl Br semleges AgBr cc H 2 SO 4 Br 2 I semleges AgI cc H 2 SO 4 I 2 CN lúgos HCN AgCN SCN semleges AgSCN Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
9 Anionok (III. osztály) Zn/H + I /H + I 2 MnO 4 Cl Br Br 2 I I 2 CN (+) OCN SCN (+) (+) Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
10 Anionok (IV. osztály) Hidrolízis HNO 3 /HCl Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 CH 3 COO lúgos CH 3 COOH ( ) (cc H 2 SO 4 ) NO 2 gyengén NO+NO 2 ( ) lúgos NO 3 semleges H 2 O 2 semleges S 2 O 2 8 semleges ( ) Ag 2 O 2 ClO 3 semleges (cc H 2 SO 4 ) ClO 2 +ClO 4 ClO 4 semleges MnO 4 semleges cc HCl Cl 2 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
11 Anionok (IV. osztály) CH 3 COO Zn/H + I /H + I 2 MnO 4 NO 2 NH 3 I 2 /NO (lúgos közegben!) NO 3 NO 3 NO 2 ( ) NH 3 (lúgos közegben!) H 2 O 2 I 2 O 2 S 2 O 2 8 I 2 (±) ClO 3 Cl 2 -Cl I 2 /Cl ClO 4 Cl (TiO 2+ kat.) MnO 4 Mn 2+ I 2 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
12 Anionok Hidrolízis Lúgos: HCO 3, CO 2 3, SiO 2 3, CN, S 2, S 2 x, OCl, B(OH) 4, AsO 3 3, AsO 3 PO 3 4, Gyengén lúgos: HCO 3, SO 2 3,F,HPO 2 4, CrO 2 4, NO 2, CH 3 COO Semleges: S 2 O 2 3, H 3 BO 3, SO 2 4, BrO 3, IO 3, Cl, Br, I, SCN, NO 3, H 2 O 2, S 2 O 2 8, ClO 3, ClO 4, MnO 4, H 2 PO 4(gyengén savas) 4, Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
13 Anionok Redoxi tulajdonság Redukálószerek I 2 -dal oxidálható: SO 2 3, S 2 O 2 3, S 2, S 2 x, CN, SCN, AsO 3 3 KMnO 4 -tal oxidálható: SO 2 3, S 2 O 2 3, S 2, S 2 x, Br, I, CN, SCN, AsO 3 3, NO 2, H 2 O 2 Oxidálószerek: KI-dal redukálódik: OCl, IO 3, BrO 3, CrO 2 4, HAsO 2 4, NO 2, H 2 O 2, MnO 4 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
14 Anionok BaCl 2 Megbízhatóan leválik: BaCO 3, BaSiO 3, BaSO 3, BaSO 4 (oldhatatlan 20%-os HCl-ban), Ba 3 (PO 4 ) 2, Ba 2 (AsO 3 ) 2, Ba 2 (AsO 4 ) 2, BaF 2, BaCrO 4 Csak tömény oldatból válik le biztosan: BaS 2 O 3, Ba(IO 3 ) 2, Ba(BrO 3 ) 2, Ba(B(OH) 4 ) 2 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
15 Anionok AgNO 3 Oldható savban (HNO 3 ): Ag 2 CO 3, Ag 2 SiO 3, Ag 2 SO 3, Ag 2 S 2 O 3, Ag[B(OH) 4 ], Ag 3 PO 4, Ag 3 AsO 3, Ag 3 AsO 4, AgIO 3, AgBrO 3, Ag 2 CrO 4 Nem oldható savban (HNO 3 ): Ag 2 S, AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
16 Anionok kimutatása Anion reagens reakció (termék) zavaró ionok CO 2 3 HCl, HNO 3 CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 SO 2 3,S 2O 2 3 (oxidáció H 2 O 2, CrO 2 SiO 2 3 HCl H 2 SiO 3 S 2 HCl H 2 S +Pb(CH 3 COO) 2 PbS SO 2 3 HCl SO 2 S 2 O 2 3 +KIO 3 I 2 S 2 O 2 3,S2 SO 2 3, S 2 O 2 3 egymás mellett: SO I 2 + H 2 O SO H I S 2 O I 2 S 4 O I 4 ) Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
17 Anionok kimutatása Anion reagens reakció (termék) zavaró ionok S 2 O 2 3 HCl SO 2,S +KIO 3 I 2 AgNO 3 Ag 2 S 2 O 3 AgS OCl HCl Cl 2 +KI I 2 B(OH) 4 cc H 2 SO 4, etanol B(OC 2 H 5 ) 3 Cu 2+, Ba 2+ zöld láng B(OH) 4 mannit savasodik az oldat (HOCH 2 CHOH CHOH CHOH CHOH CH 2 OH) SO 2 4 BaCl 2 BaSO 4 nem oldódik 20% HCl-ban Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
18 Anionok kimutatása Anion reagens reakció (termék) zavaró ionok PO 3 4 AgNO 3 Ag 3 PO 4 I,AsO 3 3, Br Magnézia-mixtura MgNH 4 PO 4 AsO 3 4 (AgNO 3 ) F cc H SO 4 2 SiF 4 IO 3 Zn I (I 2 ) BrO 3 Zn Br, (Br 2 ) CrO 2 4 AgNO 3 Ag 2 CrO 4 IO 3 Pb 2+, Ba 2+ Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
19 Anionok kimutatása Anion reagens reakció (termék) zavaró ionok Cl AgNO 3 AgCl Br Br MnO 4 Br 2 I Klóros-víz Br 2 I Klóros-víz I 2 CN FeSO 4 (NaOH),HCl Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 SCN FeCl 3 Fe(SCN) 3 n n F Cl kimutatása Br,I jelenlétében: Berg-reakció Br és I MnO 4 /CH 3COCH 3 CH 3 COCH 2 Br és CH 3 COCH 2 I Cl + Ag + AgCl Br kimutatása I jelenlétében: 2 Br + Cl 2 Br Cl Br 2 + Cl 2 2 BrCl 2 I + Cl 2 I Cl I Cl H 2 O 2 IO Cl + 12 H + Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
20 Anionok kimutatása Anion reagens reakció (termék) zavaró ionok CH COO 3 cc H SO, etanol 2 4 CH COOC 2 H 5 3 NO 2 FeSO 4, ecetsav [Fe(NO)] 2+ NO 3 FeSO 4, cc H 2 SO 4 [Fe(NO)] 2+ Br,I,BrO 3,IO 3 (Ag 2 SO 4 (nitrátmentes)) NO 2 Zn NH 3 NH + 4 ClO 3 cc H 2 SO 4 ClO 2 MnO 4 H 2 O 2 O 2 ClO 4 KCl KClO 4 NO 3 kimutatása NO 2 mellett: 2 NO 2 + H 2 NCONH H + 2 N 2 + CO H 2 O cch 2 SO 4,FeSO 4 [Fe(NO)] 2+ NO 3 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
21 Anionok (IV. osztály) Griess Ilosvay reakció Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
22 Anionok vizsgálata Reagens megfigyelés következtetés szín színtelen nincs S 2 x, CrO 2 4, Cr 2O 2 7, MnO 4 ph semleges nincs CO 3, HCO 3, SiO2 3, S2, OCl, B(OH) 4, PO3 S 2 x HPO 2 4, AsO3 4, CN, CH 3 COO ph lúgos az előbb sorolt anionok HCl nincs gáz vagy nincs I. osztály, CN csapadék képződés HCl gáz vagy I. osztály, CN csapadék képződés 4 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
23 Anionok vizsgálata Reagens megfigyelés következtetés BaCl 2 nincs csapadék nincs CO 2 3, SiO2 PO 3 3, SO2 3, SO2 4 4, HPO2 4, AsO3 4, CrO2 4 BaCl 2 fehér csapadék nincs CrO 2 4 és Cr 2 O 2 7 oldható 20% HCl-ban nincs SO 2 4 AgNO 3 nincs csapadék nincs CO 2 3, SiO2 3, SO2 a csap. oldódik 2M HNO 3 -ban PO 3 3, SO2 4 4, HPO2 4, AsO3 4, CrO2 4 S 2, S 2 x, S 2 O 2 3, AsO3 3 III. osztály, IO 3, BrO 3 nincs III. osztály Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
24 Anionok vizsgálata Reagens megfigyelés következtetés KI (H + ) nincs reakció nincs OCl, IO 3, BrO 3 CrO 2 4, Cr 2O 2 7, AsO3 4 NO 2, H 2O 2, MnO 4 I 2 a fenti ionok KI 3 (NaHCO 3 ) nincs változás nincs SO 2 3, S 2O 2 3, S2, AsO 3, CN, SCN a barna szín eltűnik S 2 x a fenti ionok Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
25 Anionok vizsgálata Reagens megfigyelés következtetés KMnO 4 (H + ) nincs változás nincs SO 2 3, S 2O 2 3, S2, AsO 3, CN, SCN a lila szín eltűnik S 2 x I, Br, NO 2, H 2O 2 a fenti ionok Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
26 Összefoglalás Híg HCl kloridos reagensként: AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 savas reagensként: csapadék: S 2 x, S 2 O 2 3, SiO2 3 gázfejlődés: CO 2 3, HCO 3, S2, S 2 x, S 2 O 2 3, SO2 3, OCl, (NO 2, CN ) Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
27 Összefoglalás H 2 S (ph=2): Fekete vagy barna csapadék: Bi 2 S 3, PbS, HgS, CuS, Ag 2 S, SnS Sárga vagy narancssárga csapadék: Sb 2 S 3, CdS, SnS 2, As 2 S 3 Fehér csapadék (CH 3 COONa): ZnS Redoxireakció: Fe 3+ CrO 2 4, MnO 4, OCl, BrO 3, IO 3, H 2O 2, S 2 O 2 8, (NO 2 ) Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
28 Összefoglalás KI: Színes csapadék: BiI 3, Hg 2 I 2, HgI 2, PbI 2, AgI, CuI Komplexet képez: BiI 4, HgI2 4, CdI2 4, (PbI2 4 ), (AgI 2 ), (CuI 2 ) Redoxireakció: Cu 2+, Fe 3+, As(V), Sb(V) OCl, BrO 3, IO 3, CrO2 4, NO 2, MnO 4, H 2O 2, S 2 O 2 8 I 2 (I 3 ): Savas közegben: Sn(II), S 2, S 2 O 2 3, SO2 3 NaHCO 3 -os közegben: AsO 3 3, S2, S 2 O 2 3, SO2 3, CN, SCN Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
29 Összefoglalás Ba 2+ : Színes csapadék: BaCrO 4 Ba 3 (AsO 4 ) 2 Fehér csapadék: BaSO 4, BaSO 3, BaCO 3, Ba 3 (PO 4 ) 2, Ba 3 (AsO 4 ) 2 Kevésbé jól észlelhető: BaSiO 3, BaF 2, Ba(IO 3 ) 2 Legkevésbé megbízható: Ba 3 (AsO 3 ) 2, Ba[B(OH) 4 ] 2, Ba(BrO 3 ) 2, BaS 2 O 3 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
30 Összefoglalás Ag + : Színes csapadék: sötét: Ag 2 CrO 4, Ag 2 O, Ag 2 S, Ag 3 AsO 4 sárga: Ag 3 PO 4, Ag 3 AsO 3, AgI, AgBr Nem sztöchiometrikus: SiO 2 3, CO2 3, B(OH) 4 Időben változik: Ag 2 S 2 O 3 Fehér csapadék: Ag 2 SO 3, AgCl (OCl!), AgCN, AgSCN, AgBrO 3, AgIO 3 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
31 Összefoglalás KMnO 4 (gyengén savas közegben): Sn(II), Fe(II), Hg 2+ 2, Sb(III), As(III) SO 2 3, S 2O 3 3, S2, S 2 x, I, NO 2, H 2O 2, CN, SCN Zn: Savas közegben: Ag +, Cu 2+, Hg 2+ 2, Hg2+, Bi 3+, As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV), (Cd 2+ ), (Pb 2+ ), (Ni 2+ ), (Co 2+ ) Fe(III) Fe(II) Lúgos közegben: NO 3, NO 2 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
32 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis / 32
Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
RészletesebbenA kationok csoportosítási lehetőségei
A kationok csoportosítási lehetőségei Kationok osztályai: I. osztály: savas közegben szulfidionnal csapadékot képeznek, amelyek ammónium-szulfidban, ammóniumpoliszulfidban, illetve erős lúgban (KOH) nem
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014 tantárgyfelelős: Szalai István és Szoboszlai Norbert 1. gyakorlat Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (tűz- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai,
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010 tantárgyfelel s: Szalai István 1. hét II. 1-5. Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (t z- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai, veszélyes
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenLelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2015 Analitikai kémia Tematika, követelmények Ionreakciók elméleti alapjai. Sav-bázis reakciók és alkalmazásuk a kvalitatív analitikában, ph számítások. Komplex egyensúlyok számítása.
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV
ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV A kationok I/A. osztálya 1. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok Reagens: 0,1 M AgNO 3 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - híg,
RészletesebbenAz Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére Oktatási segédanyagok (a megfelelő rövidítéseket használjuk a tematikában): P A
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Részletesebben1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály
40. Minıségi kémiai analízis.1. Kationok és anionok kimutatása kémcsıreakciókkal.1.1. Kationok kimutatása Vizsgálatainkat vizes oldatokban, kémcsıreakciókkal végezzük. A minıségi analízist elıször a kationokra
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenGyógyszertári asszisztensképzés. Kvalitatív kémiai analízis
Gyógyszertári asszisztensképzés Kvalitatív kémiai analízis Szeged, 2005 1. Az analitikai kémia fogalma és feladata Az analitikai kémia tárgyát tekintve, mint minden analitikai tevékenység, egy tervszer
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenTömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenElső alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2011 Kationok (IV. V. osztály) A IV. osztály kationjaira jellemző, hogy híg vizes oldatukból szulfidjuk nem választható le, de karbonátjuk még ammóniumsók jelenlétében is leválik. V.
RészletesebbenLátványos kémiai kísérletek
Látványos kémiai kísérletek Mottó: Chuwie, add rá a tartalékot! Bemutatja: Kémia BSc, I. évfolyam 2009. 611. Labor Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni Sarka János Italok borból KMnO 4 -oldat
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
RészletesebbenKLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA
Debreceni Egyetem Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék KLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA Gyakorlati segédanyag Debrecen 2007 Tartalomjegyzék KLASSZIKUS MINŐSÉGI ELEMZÉS 3 A kationok Fresenius féle besorolása
Részletesebben2019. április II.a, II.b
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma a megbízásából a Nemzeti Tehetség g Program éss az Emberi Támogatáskezelő által meghirdetett NTP TMV 18 0139 azonosítószámú pályázati támogatásból
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
RészletesebbenAlkímia ma-kísérletek Kémia BSc. I. évfolyam. Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni április 15.
Alkímia ma-kísérletek Kémia BSc. I. évfolyam Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni 2010. április 15. Pacsai Bálint Italok narancsléből Alapoldat: Fe 2 (SO 4 ) 3 -oldat (narancssárga oldat Narancslé
RészletesebbenKvalititiv analitika 1
A kvalitatív analitikai kémia Minőségi és mennyiségi analitikai kémiai labor- gyakorlat TKBL0501 A z alábbi anyag Tóth Imre és Várnagy Katalin gyógyszerész hallgatóknak tartott előadásaiból készült kivonat,
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenTitrálás Elmélet és gyakorlat
Titrálás Elmélet és gyakorlat A titrálás elmélete Bevezetés Jelen füzet történeti, elméleti és gyakorlati szempontból mutatja be a titrálást; először a végponttitrálással, majd pedig az átcsapási pontos
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
Részletesebben3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4
Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 22 3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4 Általános tulajdonságok. Sárga, szilárd, nemfémes, vegyértékhéjon 6 elektron, Oxidációs szám: -2,(+2),+4,+6. Előfordulás. Elemi
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
RészletesebbenÉlelmiszer-hamisítás. Prof. Dr. Csapó János 2011.
Élelmiszer-hamisítás Prof. Dr. Csapó János 2011. Kémiai analízis Feladata: az anyagok alkotórészeinek minőségi felismerése, az alkotórészek viszonylagos mennyiségének meghatározása. Feladatkörei: minőségi
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenKövetelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280 pont) 50%-át, (140 pont) kell teljesíteni, ami az
RészletesebbenA javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
Részletesebben2011/2012 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi http://www.foxitsoftware.com gyakorlatokhoz For evaluation only. 2011/2012 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
Részletesebben2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.
2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenSzervetlen ionok minőségi elemzése
Szervetlen ionok minőségi elemzése BEVEZETÉS... 2 A SZERVETLEN IONOK CSOPORTOSÍTÁSA... 4 2 2 I. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI ( Ag ; Pb ; Hg )... 5 AZ ELSŐ KATIONOSZTÁLY SZÉTVÁLASZTÁSA... 6 III. KATIONOSZTÁLY
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenKlasszikus analitikai módszerek:
Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek
RészletesebbenVIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK
VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 5 6 7 8 9 0 C D E C E D D C C 1 A B C C B E A D B C C C D C C D B D E D E B A A B C A C C A C B D A A B A D D A 5 B A C A C D
RészletesebbenI. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Ag + ; Pb 2+ ; Hg 2+ ) Kiindulás Reagens Észlelés Reakció. fehér, túrós csapadék. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ez a dokumentum Fogarasi József - Minőségi elemzés elméleti alapjai. A vizsgálatok leírása. c. tankönyvének felhasználásával készült. Az összeállításnál a pirossal kiemelt reakciók a legfontosabb kimutatási
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1. Pufferoldat készítése Rendelkezésre álló oldatok: 1.) 1 M CH 3 COOH oldat 2.) 1 M CH 3 COONa
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor)
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor) JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEI - 3. periódus, V. oszlop, 3s 2 3p 3 ; Fehér vagy sárga foszfor és vörös foszfor.
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Részletesebben1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag.
5. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: Sn 2+, Sn 4+, Pb 2+, Bi 3+, Mn 2+, Cr 3+, Cd
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4
1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4 - b, VO 3 3- c, AsO 3 3- d, PO 4 3-2, Hogyan mutatható ki a Cd 2+ ion Cu 2+ ionok jelenlétében? 3, Melyik az a III. kationosztályba
RészletesebbenVII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK
VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
Részletesebben(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)
RészletesebbenTUDOMÁNYOS BOSZORKÁNYKONYHA. Látványos kémiai kísérletek. (készítette: Tóth Ádám, Szabó Péter PhD hallgatók)
TUDOMÁNYOS BOSZORKÁNYKONYHA Látványos kémiai kísérletek (készítette: Tóth Ádám, Szabó Péter PhD hallgatók) KÉK LOMBIK nátrium-hidroxid oldat (10 g NaOH/ 250 ml desztilláltvízben) glükózoldat (20 g C 6
RészletesebbenRÖVID ISMERTETŐ A KAPOSVÁRI EGYETEM TALAJLABORATÓRIUMÁNAK TEVÉKENYSÉGÉRŐL
RÖVID ISMERTETŐ A KAPOSVÁRI EGYETEM TALAJLABORATÓRIUMÁNAK TEVÉKENYSÉGÉRŐL A laboratóriumi szolgáltatások rövid bemutatása A Kaposvári Egyetem Állattudományi Kar Növénytani és Növénytermesztés-tani Tanszékéhez
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1. Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése
Részletesebben