Látványos kémiai kísérletek

Átírás

1 Látványos kémiai kísérletek Mottó: Chuwie, add rá a tartalékot! Bemutatja: Kémia BSc, I. évfolyam Labor Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni

2 Sarka János Italok borból KMnO 4 -oldat vörösbor Mohr só + NH 4 SCN fehérbor Mohr só + NH 4 SCN + NaHCO 3 pezsgő KI + KIO 3 + NaHCO 3 Coca-Cola Na 2 S 2 O 3 tej Mohr só + K 4 [Fe(CN) 6 ] likőr Na 2 SO 3, NaHCO 3 szódavíz A kísérletek Murányi Zoltán előadásai alapján készültek.

3 1. pohár: KMnO 4 -oldat 2. pohár: MnO Fe H+ Mn Fe H 2 O (a lila szín eltűnik) [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + SCN [Fe(H 2 O) 5 (SCN)] 2+ + H 2 O (kis koncentrációban sárga) 3. pohár: A szín oka az előzővel azonos HCO 3 + H + H 2 O + CO 2 (pezsgés) 4. pohár: 2 MnO I + 16 H+ 2 Mn I H 2 O (a lila szín eltűnik) 5 I + IO H + 3 I H 2 O (sötétbarna /csapadékos/ oldat) HCO 3 + H + H 2 O + CO 2 (pezsgés) 5. pohár: 8 MnO S 2 O H + 8 Mn SO H 2 O (a lila szín eltűnik) 3 S 2 O H + 4 S + 2 SO H 2 O (fehéren opalizáló oldat) 6. pohár: MnO Fe H + Mn Fe H 2 O (a lila szín eltűnik) 4 Fe [Fe(CN) 6 ] 4 Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 (kék csapadék keletkezik) 7. pohár: 2 MnO SO H + 2 Mn SO H 2 O (színtelen folyadék) HCO 3 + H + H 2 O + CO 2 (pezsgés)

4 Sarka János, Földes Tamás Reggeli italok Az ezüst-nitrát-oldathoz sorra a következő oldatokat adjuk: 1. nátrium-karbonát-oldat 2. nátrium-hidroxid-oldat 3. nátrium-klorid-oldat 4. tömény ammónia-oldat 5. nátrium-bromid-oldat 6. nátrium-tioszulfát-oldat 7. nátrium-jodid-oldat 8. nátrium-szulfid-oldat

5 Sarka János, Földes Tamás 1. tejeskávé: 2 Ag + + CO 2 3 Ag 2 CO 3 2. karamell: Ag 2 CO 3 + 2OH Ag 2 O + H 2 O + CO tej: Ag 2 O + H 2 O + 2 Cl 2 AgCl + 2 OH 4. víz: AgCl + 2 NH 3 (aq) [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl 5. vanília: [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Br AgBr + 2 NH 3 6. víz: AgBr + 2 S 2 O 2 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3 + Br 7. madártej: [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3 + I AgI + 2 S 2 O bivalytej: 2 Ag + + S 2 Ag 2 S A kísérletek Murányi Zoltán előadásai alapján készültek.

6 Szerves vegyületek(gumimaci) oxidációja kálium-kloráttal Kovács Attila Olvadt kálium-klorátba gumimacit dobunk, ami heves reakcióban, fénytünemény mellett megsemmisül. 2KClO 3 = KClO 4 + KCl + O 2 KClO 4 = KCl + 2O 2

7 Kovács Attila Etil-alkohol erélyes oxidálása Tömény kénsavra alkoholt rétegeztünk, majd kálium permanganátot szórtunk bele. Az alkoholos fázisban apró robbanásokat tapasztalunk. Ennek oka a kénsav és kálium permanganát reakciójából keletkező mangán-heptaoxid, ami az alkoholt vízzé és szén dioxiddá oxidálja. 2KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O

8 Nemes Ákos Kis pukkanás Vörös foszfor és kálium-klorát reakciója: 6P + 5KClO 3 = 3P 2 O 5 + 5KCl

9 Kovács Bertalan A feneketlen pohár??? Megoldás: a Caro-sav H 2 SO 4 + H 2 O 2 = H 2 SO 5 + H 2 O Színtelen, kristályos anyag 45 C-on bomlik Vízzel hidrolizál: H 2 SO 5 + H 2 O = H 2 SO 4 + H 2 O 2

10 Kovács Bertalan Lángszóró I. A magyarázat a kálium-klorát és a glükóz heves reakciójában rejlik: 4KClO 3 + C 6 H 12 O 6 = 6CO 2 + 6H 2 O + 4KCl

11 Katona Dávid Az ugató kutya Ebben a kísérletben nitrogén-monoxid, vagy dinitrogénoxid reagál széndiszulfiddal egy vékony üvegcsőben, és a heves égés adja az ugató hangot. A reakció után látható sárgás lerakódás a csőben a kénkiválás miatt van. A következő reakciók játszódnak le: NO (vagy N 2 O)+ CS 2 N 2 + CO 2 + SO 2 + S + A kéjgázt (N 2 O), vagy nevető gázt teljesítménynövelőként használják belső égésű motorokban, valamint hajtógáznak habpatronokban.

12 Dósa Zsolt Egy kis hideg kémia Cseppfolyós oxigén ( fp: -183 C): Paramágneses tulajdonság Folyadékban égetés: C + O 2 = CO 2 Cseppfolyós nitrogén ( fp: -196 C): Alma kalapács

13 Sarka János Tűzgyújtás jéggel 4 g ammónium-nitrátot, 0,5 g ammónium-kloridot, és 4 g cinkport összekeverünk, a keveréket porcelántálkába, helyezzük és jeget érintünk hozzá. NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O Zn + NH 4 NO 3 N 2 + ZnO + 2 H 2 O

14 Sarka János Lángszóró II. Porcelántégelybe vizet töltünk, a kémcsőbe pedig paraffint teszünk. Olvasszuk meg óvatosan a viaszt és forraljuk addig, míg a színe sötétbarna lesz és erőteljesen füstöl. Ekkor merítsük gyorsan a kémcső fenekét a tálban lévő vízbe! A kémcső a hideg vízben elreped, a beáramló víz hirtelen felforr, és az olvadt paraffinnal együtt kifröccsen a kémcsőből. Az égést az elpárolgó paraffin gyökös bomlása idézi elő: a keletkező hidrogén gyökök a levegő oxigéntartalmával heves reakcióba lépnek, a felszabaduló hőhatására a paraffin meggyullad.

15 Földes Tamás A higany életre kel Oxidáló oldatban higanycsepp Felületi feszültség A vasszöggel levezethető a töltés, és így a cseppet összerántja a felületi feszültség.

16 Kovács Attila Bengálitűz Sárga lángot ad: Na 2 CO 3, KClO 3 és S keveréke Zöld lángot ad: BaCO 3, KClO 3 és S keveréke Villanópor: KMnO 4, Al és S keveréke Ibolyaszínű lángot ad: K 2 CO 3, KClO 3 és S keveréke Vörös lángot ad: Sr(NO 3 ) 2, KClO 3, C és S keveréke

17 Nemes Ákos Tűzeső Piroforos vas készítése: Fe(COO) 2 = FeO + CO 2 + CO FeO + H 2 = Fe + H 2 O

18 Köszönjük a figyelmet!