ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV
|
|
|
- Balázs Farkas
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV
2 A kationok I/A. osztálya 1. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok Reagens: 0,1 M AgNO 3 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - híg, hideg HNO hígítású HNO 3 + melegítés Alosztályreakció: (vagy NaCl), csapadékos oldat - tegyük napfényre - (NH 4 ) 2 CO 3 - Na 2 S 2 O 3 - KCN (csak elméletben) (+ feleslegben) (+ feleslegben) - KBr, csapadékos oldat - tegyük napfényre - (NH 4 ) 2 CO 3 - Na 2 S 2 O 3 - KCN (csak elméletben) - KI, csapadékos oldat - tegyük napfényre - (NH 4 ) 2 CO 3 - Na 2 S 2 O 3 - KCN (csak elméletben)
3 A kationok I/A. osztálya 2. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok (folytatás) - KSCN + formaldehid oldat - fém réz - K 2 CrO 4 (semleges közegben) Ólom(II) ionok Reagens: Pb(NO 3 ) 2 vagy Pb(CH 3 COO) 2 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - 2N HCl - (NH 4 ) 2 S - 30%-os HNO 3 + enyhe melegítés Alosztályreakció:, a csapadékos oldat - melegíteni, oldódás után lehűteni - KI, a csapadékos oldat - melegíteni, oldódás után lehűteni - H 2 SO 4 - ammóniás tartarát oldat
4 A kationok I/A. osztálya 3. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ólom(II) ionok (folytatás) - K 2 CrO 4 (semleges közeg) Higany(I) ionok Reagens: Hg 2 (NO 3 ) 2 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - 30%-os HNO 3 + enyhe melegítés Alosztályreakció:, a csapadékos oldat - Cl 2 -os víz - a szűrőpapíron lévő csap.+nh 4 OH - KI - KMnO 4 - SnCl 2 - fém rézlemez - a kivált Hg hevítése fülke alatt (csak elméletben)
5 A kationok I/B osztálya 4. oldal Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+ Higany(II) ionok Reagens: HgCl 2 oldat - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - 30%-os HNO 3 + melegítés - királyvíz - KI - SnCl 2 cseppenként, majd feleslegben - fém rézlemez Réz(II) ionok Reagens: CuSO 4 oldat - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S + KCN (csak elméletben) - 30%-os HNO 3 + melegítés - KI - Na 2 S 2 O 3 oldat cseppenként - melegítve (kevés reagens)
6 A kationok I/B osztálya 5. oldal Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+ Réz(II) ionok (folytatás) - KCN, NH 3 -as közeg (csak elméletben) - Fehling-reakció (reagens + borkősav + NaOH + formaldehid + melegítés) - fém vas Bizmut(III) ionok A reagens Bi(III) ionokat tartalmazó oldat a hidrolízis elkerülésére hozzáadott HNO 3 miatt savas kémhatású. - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - 30%-os HNO 3 + melegítés - KI - Na 2 Sn(OH) 4 (nátriumsztannit) Kadmium(II) ionok Reagens: CdSO 4 -oldat - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S (0,5 n töm. ásványi savak)
7 A kationok I/B osztálya 6. oldal Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+ Kadmium(II) ionok (folytatás) - KI (előtte OH - csapadék leválasztása) - KCN (csak elméletben) OH - csapadékos oldathoz - H 2 S - Fe-por
8 A kationok II. osztálya 7. oldal As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ Arzén(III) ionok Reagens: As 2 O 3 oldat - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 S x - Na 2 S - 20%-os HCl - (NH 4 ) 2 CO 3 - AgNO 3 (semleges oldatban) - KMnO 4 (H 2 SO 4 -s közegben) - I 2 (semleges oldatban) - SnCl 2 (Bettendorf reakció) - Szublimáció (csak elméletben) - Magnézium-mixtúra Arzén(V) ionok Reagens: Na 2 HAsO 4 oldat - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 S x - Na 2 S - 20%-os HCl - (NH 4 ) 2 CO 3 - AgNO 3 (semleges oldatban)
9 A kationok II. osztálya 8. oldal As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ Arzén(V) ionok (folytatás) - magnézia-mixtúra - híg ásványi savak - KI (savas közegben) - SnCl 2 (Bettendorf reakció) - (NH 4 ) 2 MoO 4 + kevés szilárd NH 4 NO 3 (heteroplianión képződés HNO 3 -as közegben) Antimon(III) ionok Reagens: SbCl 3 oldat. - H 2 S, a dekantált csapadék - (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 S x - 20%-os HCl - (NH 4 ) 2 CO 3 - hidrolízis - KMnO 4 (H 2 SO 4 -s közegben) - fémvas Antimon(V) ionok Reagnes: K(Sb(OH) 6 ) oldat - (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 S x - 20%-os HCl
10 A kationok II. osztálya 9. oldal As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ Antimon(V) ionok (folytatás) Osztályreakció (folytatás) - (NH 4 ) 2 CO 3 - hidrolízis - KOH - KI (savas oldatban) - fémvas Ón(II) ionok Reagens: SnCl 2 -oldat Az oldat kémhatása a hidrolízis elkerülésére adott HCl-től savas - H 2 S, a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - (NH 4 ) 2 S x - híg HCl - tömény HCl + melegítés - fémcink (lumineszcencia próba) /csak erős, O 2 -dús lánggal pozitív/ - Redukciók különböző reagensekkel - KMnO 4 - I 2 - HgCl 2 - FeCl 3 - fémvas
11 A kationok II. osztálya 10. oldal As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ Ón(IV) ionok A reagens (NH 4 ) 2 SnCl 6 oldat a hidrolízis visszaszorítására hozzáadott HCl-től savas Osztályreakció - H 2 S, a dekantált csapadék - (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 S x - híg HCl - 20%-os HCl + melegítés - fémcink - fémvas - KI - KMnO 4 - I 2 - HgCl 2 - FeCl 3
12 A kationok III. osztálya 11. oldal Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Zn 2+,Mn 2+ Kobalt(II) ionok Reagens: CoCl 2 vagy Co(NO 3 ) 2 oldat - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék - (NH 4 ) 2 S felesleg - híg ásványi savak - királyvíz - H 2 O 2 - NaOCl - NaNO 2 + KCl (vagy KNO 2 ) - NH 4 SCN (szilárd) - amilalkoholos kirázás Nikkel(II) ionok Reagens: NiCl 2, NiSO 4 v. Ni(NO 3 ) 2 oldat - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék - (NH 4 ) 2 S felesleg - reagens ásványi savak - 30%-os HNO 3 - királyvíz - H 2 O 2 - NaOCl - dimetil-glioxim + borkősav + NH 3
13 A kationok III. osztálya 12. oldal Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Zn 2+,Mn 2+ Vas(II) ionok Reagens: FeSO 4 oldat - a hidrolízis megelőzésére adott savtól a kémhatás savas - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék - H 2 O 2 - állás után megfigyelni - H 2 O 2, NaOCl - sok ammóniumsó + NH 4 OH - KMnO 4 (H 2 SO 4 -s közegben) - dimetil-glioxim + borkősav + NH 3 - NH 4 SCN Vas(III) ionok Reagens: FeCl 3 oldat. a hidrolízis visszaszorítása miatt savas - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék - H 2 O 2 - H 2 S - borkősav + NH4OH - KI
14 A kationok III. osztálya 13. oldal Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Zn 2+,Mn 2+ Vas(III) ionok (folytatás) - KSCN - amilalkoholos kirázás - KF - SnCl 2 Króm(III) ionok Reagens: CrCl 3 -oldat a hidrolízis visszaszorítására savas - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék - híg ásványi savak - lúgok (kevés) - forralva - NaOCl - H 2 O 2 (éteres kirázás) - (NH 4 ) 2 S 2 O 8 (ammónium-peroxidiszulfát) + pár csepp AgNO 3 : cc. NH 3 + NH 4 Cl Alumínium(III) ionok Reagens: Al 2 (SO 4 ) 3 a hidrolízis visszaszorítása miatt savas - (NH 4 ) 2 S, a dekantált csapadék (kevés) - az oldott csapadék + szilárd (NH 4 )NO 3 + melegítés
15 A kationok III. osztálya 14. oldal Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Zn 2+,Mn 2+ Alumínium(III) ionok (folytatás) - tartarát + NH 4 OH - NaF Cink(II) ionok Reagens: ZnSO 4 oldat - (NH 4 ) 2 S, a csapadékos oldat (kevés) (kevés) - H 2 S (CH 3 COONa-s közegben) Mangán(II) ionok Reagens: MnSO 4 oldat - (NH 4 ) 2 S, a csapadékos oldat + főzés - állás után megfigyelni - NaOCl - H 2 O 2
16 A kationok III. osztálya 15. oldal Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Zn 2+,Mn 2+ Mangán(II) ionok (folytatás) - állás után megfigyelni - NaOCl - H 2 O 2 - sok NH 4 Cl + NH 4 OH - állás után megfigyelni - (NH 4 ) 2 S 2 O 8 (ammónium-peroxidiszulfát) + pár csepp AgNO 3 (a reakciót nagyon híg Mn 2+ oldattal végezzük)
17 A kationok IV. osztálya 16. oldal Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Kalcium(II) ionok Reagens: CaCl 2 oldat - (NH 4 ) 2 CO 3, a dekantált csapadék - H 2 SO 4 (töményebb oldatból) - 20%-os HCl - gipszes víz - K 2 CrO 4 - Na 2 HPO 4 - híg, erős savak - (NH 4 ) 2 (COO) 2 ecetsavas közegben - lángfestés Stroncium(II) ionok Reagens: Sr(NO 3 ) 2 oldat - (NH 4 ) 2 CO 3, a dekantált csapadék - H 2 SO 4 - erős, tömény savak + melegítés - lúgok - gipszes víz - K 2 CrO 4 - Na 2 HPO 4 - híg, erős savak
18 A kationok IV. osztálya 17. oldal Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Stroncium(II) ionok (folytatás) - (NH 4 ) 2 (COO) 2 semleges közegben (friss leválasztás) - híg, erős savak - lángfestés Bárium(II) ionok Reagens: BaCl 2 vagy Ba(NO 3 ) 2 oldat. - (NH 4 ) 2 CO 3, a dekantált csapadék - Na 2 HPO 4 (melegítéssel) - H 2 SO 4 - tömény HCl - gipszes víz - SrSO 4 -tal telített víz - K 2 CrO 4 - K 2 Cr 2 O 7 - (NH 4 ) 2 (COO) 2 - Lángfestés Se tartarát, se lúg nem oldja!
19 A kationok V. osztálya 18. oldal Mg 2+, Na +, K +, NH 4 + Magnézium(II) ionok Reagens: MgCl 2 vagy MgSO 4 oldat (magnézia-mixtúra) - Na 2 CO 3 - NH 4 Cl - Na 2 HPO 4 (magnézia-mixtúra) - erős ásványi savak Nátrium(I) ionok Reagens: NaCl, Na 2 SO 4, stb. oldat - cink-uranil-acetát (szilárd) - lángfestés Kálium(I) ionok Reagens: KCl, K 2 SO 4, stb. oldat O 4 (tőmény oldatból) + alkohol - borkősav - erős savak - erős lúgok - Na 3 Co(NO 2 ) 6, ecetsavas közegben - Nátrium-tetrafenil-borát (szilárd) - lángfestés Ammónium(I) ionok Reagens: NH 4 Cl vagy (NH 4 ) 2 SO 4 oldat. - Nessler (Nessler-Winkler) reakció + kevés NaOH
20 Az anionok I. osztálya 19. oldal CO 3 2-, HCO 3 -, S 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, OCl - Karbonát-ionok (CO 2-3 ) Reagens: Na 2 CO 3 oldat (fenolftalein) - a fejlődő gázt meszes vízbe vezetjük - BaCl 2 - AgNO 3 - melegíteni - MgSO 4 Hidrogénkarbonát-ionok (HCO - 3 ) Reagens: KHCO 3 oldat (fenolftalein) - melegítés után (fenolftalein) - a fejlődő gázt meszes vízbe vezetjük - BaCl 2 - MgSO 4 Szulfid-ionok (S 2- ) Reagens: (NH 4 ) 2 S oldat - a fejlődő gázt megszagolni - AgNO 3 - I 2 gyengén lúgos oldatban - KMnO 4 kénsavas oldatban
21 Az anionok I. osztálya 20. oldal CO 3 2-, HCO 3 -, S 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, OCl - Szulfit-ionok (SO 3 2- ) Reagens: a Na 2 SO 3 - a fejlődő gázt megszagolni, meszes vízbe vezetni - KIO 3 -as keményítős papír - BaCl 2 - H 2 S - I 2 gyengén lúgos oldatban / Br 2 - KMnO 4 kénsavas oldatban - AgNO 3, forralás Tioszulfát-ionok (S 2 O 2-3 ) Reagens: a Na 2 S 2 O 3 - a fejlődő gázt megszagolni - KIO 3 -as keményítős papír - BaCl 2 - AgNO 3 (cseppenként) - állás után megfigyelni - I 2 - Br 2 -os víz - KMnO 4
22 Az anionok I. osztálya 21. oldal CO 3 2-, HCO 3 -, S 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, OCl - Hipoklorit-ionok (OCl - ) Reagens: NaOCl - a fejlődő gázt óvatosan megszagolni - KI-os papír - AgNO 3 - KI - KBr - H 2 S - roncsoló hatás (higított metilvörös oldattal)
23 Az anionok II. osztálya 22. oldal B 4 O 7 2-, PO 4 3-,SO 4 2- Borát-ionok (B 4 O 2-7 ) Reagens: bórax (Na 2 B 4 O 7 ) oldat - AgNO 3 semleges oldatban - melegíteni - BaCl 2 - NH 4 Cl - mannit + metilvörös - etil-alkohol + cc. H 2 SO 4 - lángfestés Foszfát-ionok (PO 3-4 ) Reagens: NaHPO 4 oldat - BaCl 2 semleges oldatban - AgNO 3 (a primer, szekunder, tercier foszfát kémhatása a lecsapás után) - magnézia-mixtúra - (NH 4 ) 2 MoO 4 (heteropolisav képződés) + HNO 3 + szilárd NH 4 NO 3 - primer-, szekunder-, tercier-foszfátok vizes oldatának kémhatása Szulfát-ionok (SO 2-4 ) Reagens: K 2 SO 4 v. Na 2 SO 4 oldat - BaCl 2 vagy Ba(NO 3 ) 2-20%-os HCl - AgNO 3 (csak töményebb oldatból) - melegíteni - Pb(CH 3 COO) 2 (ólom-acetát)
24 Az anionok III. osztálya 23. oldal Cl -, Br -, I -, SCN - Klorid-ionok (Cl - ) Reagens: KCl oldat - AgNO 3 (lásd az Ag + -ionnál) - KMnO 4 - hidegen - melegen, 20%-os kénsavas közeg Bromid-ionok (Br - ) Reagens: KBr oldat - AgNO 3 (lásd az Ag + -ionnál) - KMnO 4 - hidegen - melegen, kénsavas oldatban - Cl 2 -os víz + CCl 4 - átrázás Jodid-ionok (I - ) Reagens: KI oldat - AgNO 3 (lásd az Ag + -ionnál) - KMnO 4 (Berg reakció) - Cl 2 -os víz - Br 2 -os víz - FeCl 3 Rodanid-ionok (SCN - ) Reagens: KSCN vagy NH 4 SCN oldat - AgNO 3 (lásd az Ag + -ionnál) - KMnO 4 savas oldatban - Br 2 -os víz (a képződő BrCN miatt csak elméletben) - FeCl 3
25 Az anionok IV. osztálya 24. oldal CH 3 COO -, NO 2 -, NO 3 -, OH - Acetát-ionok (CH 3 COO - ) Reagens: CH 3 COONa oldat - FeCl 3 - cc. H 3 PO 4 (melegíteni és megszagolni) Nitrit-ionok (NO - 2 ) Reagens: KNO 2 vagy NaNO 2 oldat - híg HCl - KI-os szűrőpapír - KI - KMnO 4 - FeSO 4 - karbamid + melegítés - fém cink + NaOH Nitrát-ionok (NO - 3 ) Reagens: KNO 3 vagy NaNO 3 oldat - KI (+ cc HCl) - fém-cink + CH 3 COOH + NaOH - FeSO 4 Hidroxid-ionok (OH - ) - az oldat ph-ja - hidroxidos csapadékok
Lelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
Minőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére Oktatási segédanyagok (a megfelelő rövidítéseket használjuk a tematikában): P A
Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály
40. Minıségi kémiai analízis.1. Kationok és anionok kimutatása kémcsıreakciókkal.1.1. Kationok kimutatása Vizsgálatainkat vizes oldatokban, kémcsıreakciókkal végezzük. A minıségi analízist elıször a kationokra
Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
A kationok csoportosítási lehetőségei
A kationok csoportosítási lehetőségei Kationok osztályai: I. osztály: savas közegben szulfidionnal csapadékot képeznek, amelyek ammónium-szulfidban, ammóniumpoliszulfidban, illetve erős lúgban (KOH) nem
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2009/10. II. félév)
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2009/10. II. félév) A tárgyat a 2. félévben hirdetjük meg összesen 87 órában (a tantervi heti 6 óraszámot és
Név: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
I. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Ag + ; Pb 2+ ; Hg 2+ ) Kiindulás Reagens Észlelés Reakció. fehér, túrós csapadék. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ez a dokumentum Fogarasi József - Minőségi elemzés elméleti alapjai. A vizsgálatok leírása. c. tankönyvének felhasználásával készült. Az összeállításnál a pirossal kiemelt reakciók a legfontosabb kimutatási
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2016/17. II. félév)
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2016/17. II. félév) A tárgyat a 2. félévben hirdetjük meg heti 1 óra szeminárium és 5 óra laboratóriumi gyakorlat
Pufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag.
5. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: Sn 2+, Sn 4+, Pb 2+, Bi 3+, Mn 2+, Cr 3+, Cd
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Jellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
4. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
4. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár A bevezető előadáson bemutatott kísérletek: 1. termit reakció Fe 2 O 3 + Al MnO 2 + Al 2. ammónium-bikromát
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2015 Analitikai kémia Tematika, követelmények Ionreakciók elméleti alapjai. Sav-bázis reakciók és alkalmazásuk a kvalitatív analitikában, ph számítások. Komplex egyensúlyok számítása.
Közös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
Sillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana
Sillabusz az rvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana Pécsi Tudományegyetem Általános rvostudományi Kar 2010/2011. 1 Szervetlen vegyületek nevezéktana A vegyületek megadhatók:
gyakorlat: Lihi Norbert Nagy Imre kedd, 8-9 csütörtök, kedd, 9-10 csütörtök, 10-15
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2017/18. II. félév) szeminárium: Lihi Norbert gyakorlat: Lihi Norbert Nagy Imre szeminárium: Kalmár József gyakorlat:
Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2011 Kationok (IV. V. osztály) A IV. osztály kationjaira jellemző, hogy híg vizes oldatukból szulfidjuk nem választható le, de karbonátjuk még ammóniumsók jelenlétében is leválik. V.
Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211. (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II.
Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211 (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II. félév) No. (hét) szeminárium 8-9/9-10h, D404 helyiség Időbeosztás (1. negyedév):
2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+,
v1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E
XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas
2019. április II.a, II.b
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma a megbízásából a Nemzeti Tehetség g Program éss az Emberi Támogatáskezelő által meghirdetett NTP TMV 18 0139 azonosítószámú pályázati támogatásból
ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4
1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4 - b, VO 3 3- c, AsO 3 3- d, PO 4 3-2, Hogyan mutatható ki a Cd 2+ ion Cu 2+ ionok jelenlétében? 3, Melyik az a III. kationosztályba
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Szervetlen kémiai laboratóriumi gyakorlat, oktatói lista 2015/2016, II. félév
I. hét (febr. 8, 10, 11) Elektrokémia a szervetlen kémiában A továbbiakban számmal hivatkozott gyakorlatok és fejezetek dr. Lengyel Béla: Általános és szervetlen kémiai praktikumában találhatóak. 1.1,
KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
Szervetlen ionok minőségi elemzése
Szervetlen ionok minőségi elemzése BEVEZETÉS... 2 A SZERVETLEN IONOK CSOPORTOSÍTÁSA... 4 2 2 I. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI ( Ag ; Pb ; Hg )... 5 AZ ELSŐ KATIONOSZTÁLY SZÉTVÁLASZTÁSA... 6 III. KATIONOSZTÁLY
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996
1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.
A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.
2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szervetlen és Analitikai KémiaTanszék
Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Szervetlen és Analitikai KémiaTanszék SZERVETLEN KÉMIAI LABORATÓRIUMI GYAKORLATOK Munkafüzet Írta: WAGNER ÖDÖN 2013 1 TARTALOMJEGYZÉK
2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja
VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014 tantárgyfelelős: Szalai István és Szoboszlai Norbert 1. gyakorlat Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (tűz- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai,
A kationok és az anionok csoportosítása
A kationok és az anionok csoportosítása A kationok és anionok jellemző reakcióinak tanulmányozása és megismerése lehetőséget nyújt arra, hogy kémiai tudásunk alapján egyszerű kémiai reakciók felhasználásával
A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ
Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában
Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
A kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
MSZ 20135: Ft nitrit+nitrát-nitrogén (NO2 - + NO3 - -N), [KCl] -os kivonatból. MSZ 20135: Ft ammónia-nitrogén (NH4 + -N),
![MSZ 20135: Ft nitrit+nitrát-nitrogén (NO2 - + NO3 - -N), [KCl] -os kivonatból. MSZ 20135: Ft ammónia-nitrogén (NH4 + -N),](/thumbs/88/114668894.jpg "MSZ 20135: Ft nitrit+nitrát-nitrogén (NO2 - + NO3 - -N), [KCl] -os kivonatból. MSZ 20135: Ft ammónia-nitrogén (NH4 + -N),")
Az árlista érvényes 2018. január 4-től Laboratóriumi vizsgálatok Talaj VIZSGÁLATI CSOMAGOK Talajtani alapvizsgálati csomag kötöttség, összes só, CaCO 3, humusz, ph Talajtani szűkített vizsgálati csomag
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).
6. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+,
KLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA
Debreceni Egyetem Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék KLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA Gyakorlati segédanyag Debrecen 2007 Tartalomjegyzék KLASSZIKUS MINŐSÉGI ELEMZÉS 3 A kationok Fresenius féle besorolása
3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1. Pufferoldat készítése Rendelkezésre álló oldatok: 1.) 1 M CH 3 COOH oldat 2.) 1 M CH 3 COONa
EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia
Aminosavak, peptidek, fehérjék
Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010 tantárgyfelel s: Szalai István 1. hét II. 1-5. Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (t z- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai, veszélyes
a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
TUDOMÁNYOS BOSZORKÁNYKONYHA. Látványos kémiai kísérletek. (készítette: Tóth Ádám, Szabó Péter PhD hallgatók)
TUDOMÁNYOS BOSZORKÁNYKONYHA Látványos kémiai kísérletek (készítette: Tóth Ádám, Szabó Péter PhD hallgatók) KÉK LOMBIK nátrium-hidroxid oldat (10 g NaOH/ 250 ml desztilláltvízben) glükózoldat (20 g C 6