Szervetlen ionok minőségi elemzése
|
|
- Viktor Barta
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Szervetlen ionok minőségi elemzése BEVEZETÉS... 2 A SZERVETLEN IONOK CSOPORTOSÍTÁSA I. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI ( Ag ; Pb ; Hg )... 5 AZ ELSŐ KATIONOSZTÁLY SZÉTVÁLASZTÁSA... 6 III. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Co 2+ Ni 2+ Fe + Mn 2+ Cr + Al + )... 7 A HARMADIK KATIONOSZTÁLY SZÉTVÁLASZTÁSA IV. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ ) V. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI ( Na ; K ; NH 4 )... 1 HALOGENIDEK REAKCIÓI (I, Br, Cl ) HALOGENIDEK SZÉTVÁLASZTÁSA KÉNTARTALMÚAK REAKCIÓI ( S ; S O ; SO ; SO ) KÉNTARTALMÚAK SZÉTVÁLASZTÁSA EGYÉB ANIONOK REAKCIÓI ( PO 4 ; NO ; CO )
2 B E V E Z E T É S Az analitika szó az analízis (angolul: analysis) szóból ered, ami elemzést jelent. Elemezni sok mindent lehet, a szó sok tudományágban előfordul. Az analitikai kémia a kémia azon részterülete, amely különböző anyagok mennyiségi és minőségi elemzésével foglalkozik. Ennek célja lehet például gyártási folyamat ellenőrzése (annak megállapítása, hogy egy bizonyos termék, vagy féltermék megfelel-e minőségi előírásainak), bűnügyi nyomozás (egy nyom minőségének és eredetének meghatározása) stb.). Amikor egy ismeretlen anyagot kezdünk vizsgálni, elsődleges célunk két dolog megállapítása lehet: 1. Miből, milyen összetevőkből áll? Mindenekelőtt tudnunk kell az adott anyag kémiai összetevőit. Milyen elemek, szervetlen és/vagy szerves vegyületek alkotják az adott rendszert? Az alkotórészek minőségének megállapításával a minőségi elemzés, a kvalitatív analitika foglalkozik. 2. Milyen az egyes összetevők mennyisége, vagy azok aránya? Ha már tudom, hogy az adott minta milyen összetevőkből áll, következhet annak megállapítása, hogy mennyi van az egyes összetevőkből, vagy milyen a mintában az egyes összetevők aránya. Az alkotórészek mennyiségének, vagy mennyiségi arányainak meghatározásával a mennyiségi elemzés, a kvantitatív analitika foglalkozik. Ebben a laboratóriumi részben az első kérdéssel fogunk foglalkozni, tehát minőségi elemzéseket végzünk. Ennek is számtalan lehetősége van. Most olyan módszerek kerülnek tárgyalásra, melyek szervetlen anyagok elemzésére alkalmasak. A kémiai vizsgálatok során az elemezni kívánt anyagokat leggyakrabban ismert anyagokkal reagáltatjuk, és a bekövetkező kémiai reakciókból és az ezeket kísérő fizikai változásokból vonunk le következtetéseket. Azokat az ismert összetételű anyagokat, melyek a vizsgált anyaggal, vagy annak oldatával jól megfigyelhető változásokat hoznak létre, kémszereknek nevezzük. Kémszerek csoportosítása: Jellemző kémszer: csak egy bizonyos alkotóval hoz létre jól észlelhető változást Érzékeny kémszer: a vizsgálandó alkotórész nagyon kis mennyiségével hoz létre jól észlelhető változást Csoportkémszer: több alkotórésszel is azonos (vagy nagyon hasonló) módon reagál és hoz létre jól észlelhető változást. Ez tehát az anyagok egy meghatározott csoportjának jellemzésére szolgál. Az elemzések során a vizsgálandó oldatot különböző kémszerekkel reagáltatjuk és figyeljük a bekövetkező változásokat. Ezek a változások lehetnek: 1. Csapadékképződés A reakció eredménye egy oldhatatlan (rosszul oldódó) szilárd fázis, vagyis a csapadék megjelenése. De ezen túlmenően meg kell figyelni a csapadék színét, állagát. A szín megállapítása a hétköznapi fogalmaink szerint történik. A csapadék állaga lehet porszerű, pelyhes, kocsonyás, túrós stb. 2. Jellemző szín Gyakori, hogy a reakció csapadékot nem hoz létre, de megváltozik az oldat színe. Nem összetévesztendő azzal, ha a kémszer már színes, és ezt a színes kémszer adjuk az addig színtelen oldathoz. Ez nem jelent új szín megjelenését! 2
3 . Gázfejlődés A reakció eredménye egy gáz halmazállapotú fázis megjelenése. Meg kell figyelni a fejlődő gáz színét, szagát. Sok esetben az is fontos jel, hogy milyen a gázfejlődés intenzitása. Egyes esetekben a fejlődő gáz egyéb tulajdonságait is figyelni kell, mint pl. vízben elnyeletve milyen lesz a ph, vagy éghető-e. 4. Egyéb jelenségek Oldhatóság vizsgálata Ezt vizsgálhatjuk hideg vagy meleg vízben. Gyenge bázisban. Erre példa az ammóniaoldatban történő oldáspróba. Az ammónia gyakran komplex vegyület formájában oldja a csapadékot, melynek gyakran jellegzetes színe van. Erős bázisban való oldáspróba főként az amfoter jellegű anyagok esetén vezet eredményre. Az oldáspróbát végezhetjük gyenge vagy erős savakkal, sőt oxidáló savakkal is. Az oldódás eredményéből is következtethetünk az anyagi minőségre. Lángfestés Az anyagot lángba juttatjuk. A magas hőmérséklet gerjeszti az ionokat, ennek eredményeként egyes ionok jól észlelhető módon különféle színűre színezik a lángot. Minta tulajdonsága Már az is fontos információ lehet, hogy a vizsgálandó mintának milyen tulajdonságai vannak. Például figyeljük meg, hogy milyen színű a minta, mielőtt bármilyen vizsgálatot végeztünk volna! Amire az elemzések során figyelni kell Munkánk során a cél az anyagok minőségének meghatározása, azaz megállapítani, hogy milyen ionok vannak a mintában. Ezért fontos: A minta legyen homogén! Ne forduljon elő, hogy a kémcső tetejéből egy kis részletet leöntve az elemezzük, de mert a mintát nem homogenizáltuk, azokat az ionokat, melyek a kémcső alján vannak, nem tudtuk kimutatni. A munkát kellően tisztán végezzük! Ha nem figyelünk eszközeink tisztaságára, könnyen előfordulhat, hogy olyan anyagot, iont is kimutatunk, ami nem volt a mintában. Ezért a munka megkezdése előtt minden eszközt (kémcsövet, főzőpoharat stb.), amit a vizsgálathoz használunk, gondosam mossuk ki, és ioncserélt vízzel öblítsünk ki! Figyeljünk arra is, hogy ne keveredjenek össze a már használt és ezért szennyezett eszközök a még tiszta eszközökkel! A munkát mindig dokumentálni kell! Az elsődleges megfigyeléseinket írjuk fel a mérési füzetbe. Az elemzés eredményt nem fejből, hanem a lejegyzett észlelések alapján kell megírni! Az eredményeket a beadási füzetben kell részletezni. Minden olyan megfigyelést, reakciót le kell írni, ami bizonyítja egy ion kimutatását! Pozitív és negatív megfigyelések. Munkánk során, ha egy reagenst (kémszert) adunk egy oldathoz, lehet, hogy nem történik semmi. Ez is lehet fontos információ. Ez egy negatív eredmény, ami bizonyíthatja, hogy a vizsgált ion nincs a mintában. Ha észlejük az adott ionnak megfelelő jelenséget (színt, csapadékot stb.), akkor a megfigyelésünk pozitív, azaz bizonyíthatja, hogy a vizsgált ion benne van a mintában.
4 A S Z E R V E T L E N I O N O K C S O P O R T O S Í T Á S A Kationok: Anionok: Pozitív töltésű ionok Hidrogénion (oxóniumion), ammóniumion, fémionok Hidroxidion, savmaradékionok. A szervetlen ionokat a fenti csoportosításon kívül osztályokba szokás sorolni. A szakirodalomban többféle osztályba sorolás is létezik. Az osztályba sorolás alapja mindig az, hogy egy csoportba kerülnek azok az ionok, amelyek egy adott kémszerrel, a csoportkémszerrel azonos módon reagálnak. A kationokat ennek alapján öt osztályba soroljuk. Az első négy osztálynak van csoportkémszere. Az 5. kationosztályba kerülnek azok a kationok, amelyeknek nincs csoportkémszere, tehát nem sorolható az első négy osztályba. A következőkben végigvesszük a legfontosabb szervetlen ionok reakcióit és szétválasztásuk menetét. Legfontosabb ionok Osztálykémszer, mellyel az ionok vízben oldhatatlan csapadékot adnak 1. kationosztály Ag +, Pb 2+, 2 Hg 2 HCl 2. kationosztály Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Bi 2+ H 2 S*. kationosztály Co 2+, Ni 2+, Fe +, Mn 2+, Cr +, Al + (NH 4 ) 2 S** 4. kationosztály Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ (NH 4 ) 2 CO (Semleges, v. enyhén lúgos közegben) 5. kationosztály Na +, K +, NH 4, Mg 2+ Nincs osztálykémszer * Nem vizsgáljuk a 2. kationosztályt. Ennek osztálykémszere a frissen előállított kén-hidrogén gáz (H 2 S), melyet Kipp-készülékben lehet előállítani. Tudni kell, hogy a kén-hidrogén kellemetlen, záptojásszagú gáz. Amellett, hogy ez kellemetlen, még erősen mérgező is. Ezért ennek tárgyalását, és a vele való munkát mellőzzük. ** Az (NH 4 ) 2 S-oldatot frissen kell készíteni. Tömény ammóniaoldatot kén-hidrogénnel telítünk, majd duplájára hígítjuk. Az anionok osztályokba sorolásától eltekintünk. Vizsgálatainkban a csoportosítás következő: Halogenidek: I Br Cl Kéntartalmú ionok: S 2 Egyéb anionok: PO 4 SO 2 NO S O SO 4 CO 2 4
5 I. K A T I O N O S Z T Á L Y R E A K C I Ó I ( Ag ; Pb ; Hg ) AgNO sósav HCl fehér, túrós csapadék AgCl forró víz nem oldódik AgNO + HCl = AgCl + HNO AgCl ammóniaoldat NH oldódik AgCl + 2 NH = [Ag(NH ) 2 ]Cl [Ag(NH ) 2 ]Cl salétromsav HNO (savas kémhatásig) opalizál [Ag(NH ) 2 ]Cl + 2 HNO = 2 NH 4 NO + AgCl ezüst-diammin-klorid Pb(NO ) 2 sósav HCl fehér csapadék Pb(NO ) HCl = PbCl HNO PbCl 2 forró víz oldódik PbCl 2 = Pb Cl (disszociáció történt) PbCl 2 ammóniaoldat NH nem oldódik Pb(NO ) 2 kálium-jodid KI sárga csapadék Pb(NO ) KI = PbI KNO Hg 2 (NO ) 2 sósav HCl fehér porszerű csapadék Hg 2 Cl 2 forró víz nem oldódik Hg 2 Cl 2 ammóniaoldat NH megfeketedik Hg 2 (NO ) HCl = Hg 2 Cl HNO Hg 2 Cl NH = Hg(NH 2 )Cl + Hg + NH 4 Cl Hg-amidó-Cl Hg 2 (NO ) 2 kálium-jodid KI narancsvörös csapadék Hg 2 (NO ) KI = Hg 2 I KNO 5
6 A Z E L S Ő K A T I O N O S Z T Á L Y S Z É T V Á L A S Z T Á S A 1. lépés: Homogenizálás másik kémcsőbe való átöntéssel. 2. lépés: 2- cm -törzsoldathoz sósav osztályreagenst adunk. HCl fehér csapadék (Ha nincs csapadék, akkor nincs I. kationosztály). lépés: A csapadékot tiszta kémcsőbe szűrjük. A csapadékra a szűrletet többször visszaöntjük! 4. lépés: A csapadékra forró vizet öntünk és egy másik tiszta kémcsőbe szűrjük. forró víz Szűrlethez KI-ot öntünk. A szűrletet legalább háromszor melegen felöntjük a szűrőpapírra! Ha sárga csapadék jelenik meg, akkor kimutattuk az Pb 2+ -iont. Pb lépés: A csapadékra NH -oldatot öntünk és egy másik tiszta kémcsőbe szűrjük. NH -oldat Csapadék megfeketedett: A szűrletet többször felöntjük a szűrőpapírra kitisztulásig. Hg 2 2+ A lecsepegő szűrletben van az ezüstion aminkomplexe. szűrlethez HNO savas kémhatásig! Opalizál: visszaállt az AgCl csapadék Ag + 6
7 I I I. K A T I O N O S Z T Á L Y R E A K C I Ó I ( C o 2 + N i 2 + F e + M n 2 + C r + A l + ) Kiindulás Osztályreagens Észlelés Reakció Fe(NO ) 2 Fe(NO ) + (NH 4 ) 2 S = 2 FeS + S + 6 NH 4 NO Co(NO ) 2 ammóniumszulfid (NH 4 ) 2 S fekete csapadék Co(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 S = CoS + 2 NH 4 NO Ni(NO ) 2 Ni(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 S = NiS + 2 NH 4 NO FeS sósav HCl oldódik, majd a levegőn lassan oxidálódik FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S FeCl 2 + O H 2 O = 4 Fe(OH) + 8 HCl 1 lkkt: 2 4 CoS NiS királyvíz cc.hno és cc. HCl 1: arányú elegye oldódik CoS + 2 HNO + 6 HCl = CoCl NO + S + 4 H 2 O 2 lkkt: 6 NiS + 2 HNO + 6 HCl = NiCl NO + S + 4 H 2 O Co(NO ) 2 ammóniaoldat NH kék csapadék Co(NO ) NH + 2 H 2 O= Co(OH) NH 4 NO Co(NO ) 2 Co(NO ) 2 nátriumhidroxid ammóniumrodanid NaOH NH 4 SCN éter és amilalkohol kék pelyhes csapadék, állás közben rózsaszín csapadékká alakul szín mélyül szerves fázis kék színű lesz Co(NO ) 2 + NaOH = Co(OH)NO + NaNO 4 Co(OH)NO + 4 NaOH + 2 H 2 O + O 2 = 4 Co(OH) + 4 NaNO Co(NO ) NH 4 SCN = Co(SCN) NH 4 NO 7
8 Ni(NO ) 2 ammóniaoldat NH kocsonyás zöld csapadék, feleslegben kéken oldódik Ni(NO ) NH +2 H 2 O = Ni(OH) NH 4 NO Ni(OH) NH = [Ni(NH ) 6 ](OH) 2 nikkel(ii)-hexaammin-hidroxid Ni(NO ) 2 nátriumhidroxid NaOH kocsonyás zöld csapadék Ni(NO ) NaOH = Ni(OH) NaNO [Ni(NH ) 6 ](OH) 2 Dimetilglioxim eperszínű csapadék nikkel-dimetil-glioxim Fe(NO ) ammóniaoldat NH rozsdabarna csapadék, feleslegben nem oldódik Fe(NO ) + NH + H 2 O = Fe(OH) + NH 4 NO Fe(NO ) nátriumhidroxid NaOH rozsdabarna csapadék, feleslegben nem oldódik Fe(NO ) + NaOH = Fe(OH) + NaNO Fe(NO ) Fe(SCN) ammóniumrodanid (tiocianát) nátriumfluorid NH 4 SCN vérvörös szín Fe(NO ) + NH 4 SCN = Fe(SCN) + NH 4 NO NaF elszíntelenedik Fe(SCN) + 6 NaF = Na [FeF 6 ] + NaSCN 8
9 Mn(NO ) 2 ammóniumszulfid (NH 4 ) 2 S testszínű (drapp) csapadék Mn(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 S = MnS + 2 NH 4 NO Mn(NO ) 2 ammóniaoldat NH drapp, pelyhes csapadék, megbarnul Mn(NO ) NH + 2 H 2 O = Mn(OH) NH 4 NO 2 Mn(OH) 2 + O 2 = 2 MnO(OH) 2 Mn(NO ) 2 nátriumhidroxid NaOH drapp, pelyhes csapadék, megbarnul Mn(NO ) NaOH = Mn(OH) NaNO 2 Mn(OH) 2 + O 2 = 2 MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 K-peroxo-diszufát + salétromsav + 1 csepp AgNO katalizátor + forralás K 2 S 2 O 8 ibolyaszínű 2 MnO(OH) 2 + K 2 S 2 O H 2 O = 2 HMnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 Cr(NO ) Cr(NO ) Cr(NO ) Na[Cr(OH) 4 ] ammóniumszulfid zöld színű csapadék ammóniaoldat nátriumhidroxid hidrogénperoxid (NH 4 ) 2 S NH NaOH zöld színű csapadék, feleslegben nem oldódik zöld színű csap., feleslegben zöld színnel oldódik 2 Cr(NO ) + (NH 4 ) 2 S + 6 H 2 O = 2 Cr(OH) + H 2 S + 6 NH 4 NO Cr(NO ) + NH + H 2 O = Cr(OH) + NH 4 NO Cr(NO ) + NaOH = Cr(OH) + NaNO Cr(OH) + NaOH = Na[Cr(OH) 4 ] H 2 O 2 forralás után sárga 2 Na[Cr(OH) 4 ] + H 2 O NaOH = 2 Na 2 CrO H 2 O 9
10 Al(NO ) Al(NO ) ammóniumszulfid ammóniaoldat (NH 4 ) 2 S fehér csapadék 2 Al(NO ) + (NH 4 ) 2 S + 6 H 2 O = 2 Al(OH) + H 2 S + 6 NH 4 NO NH fehér csap., feleslegben nem oldódik Al(NO ) + NH + H 2 O = Al(OH) + NH 4 NO Al(NO ) nátriumhidroxid NaOH fehér csapadék, feleslegben oldódik Al(NO ) + NaOH = Al(OH) + NaNO Al(OH) + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Al(OH) alizarinpróba Lúgos oldathoz sok NH 4 Cl + sok alizarin piros, pelyhes csapadék, fölös ecetsav nem oldja (kb. 5 ) Na[Al(OH) 4 ] + NH 4 Cl = Al(OH) + NaCl + NH 4 OH Al + alizarinlakk 10
11 A H A R M A D I K K A T I O N O S Z T Á L Y S Z É T V Á L A S Z T Á S A 1. lépés: Homogenizálás (Másik kémcsőbe való átöntéssel.) Homogenizálás után megnézzük az oldat színét! 2. lépés: 1 cm -törzsoldathoz 1 csepp ammónium-rodanidot adunk. NH 4 SCN vérvörös szín Fe + + ammónium-rodanid (feleslegben adagolva, hogy Co 2+ ionokból is kobalt-rodanid legyen!) majd az oldatból kevés mintát öntünk egy másik kémcsőbe. + NaF rózsaszín vagy elszíntelenedik + éter és amil-alkohol Co 2+ összerázva. lépés: 1 cm törzsoldathoz fölös ammónium-hidroxidot adunk. NH -oldat a kezdezben keletkező almazöld a fölös NH -oldatban csapadék azúrkék színnel oldódik A zöld csapadék és a kék komplex nem látszik, mert a kobalt- és vas-hidroxid miatt zavaros az oldat. Szűrlet + dimetil-glioxim Eperpiros csapadék Ni lépés: Új minta, 1 cm törzsoldathoz fölös nátrium-hidroxidot adunk. NaOH 1. Kémcső tartalmát kiöntjük, és csak a falára tapadt csapadékkal dolgozunk tovább.. 2. H 2 O 2 + forralás + K 2 S 2 O 8 + cm HNO + AgNO + forralás Szűrlet sárga Cr + Megjelenő lila szín Mn 2+ Szűrlethez sok NH 4 Cl+ sok alizarin piros, pelyhes csapadék, fölös ecetsav nem oldja (kb. 5 ) Al + 11
12 I V. K A T I O N O S Z T Á L Y R E A K C I Ó I ( C a 2 + S r 2 + B a 2 + ) Ca(NO ) 2 Sr(NO ) 2 Ba(NO ) 2 ammóniumkarbonát (NH 4 ) 2 CO azonnal leváló fehér, porszerű csapadék Ca(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 CO = CaCO + 2 NH 4 NO Sr(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 CO = SrCO + 2 NH 4 NO Ba(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 CO = BaCO + 2 NH 4 NO CaCO SrCO ecetsav CH COOH gázfejlődés közben oldódik CaCO + 2 CH COOH = Ca(CH COOH) 2 + CO 2 + H 2 O SrCO + 2 CH COOH = Sr(CH COOH) 2 + CO 2 + H 2 O BaCO BaCO + 2 CH COOH = Ba(CH COOH) 2 + CO 2 + H 2 O Ca(NO ) 2 Sr(NO ) 2 ammóniumszulfát (NH 4 ) 2 SO 4 fehér, túrós csapadék Ca(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = CaSO NH 4 NO Sr(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = SrSO NH 4 NO Ba(NO ) 2 Ba(NO ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = BaSO NH 4 NO Ca 2+ téglavörös Sr 2+ lángfestés bíborvörös Ba 2+ fakózöld 12
13 V. K A T I O N O S Z T Á L Y R E A K C I Ó I ( Na ; K ; ) NH 4 NaNO Lángfestés intenzív sárga szín KNO Lángfestés fakóibolya NH 4 NO nátriumhidroxid és forralás NaOH A felszálló gőzökbe tartott nedves indikátorpapír lúgos ph-t jelez NH 4 NO + NaOH = NH + NaNO + H 2 O NH + H 2 O = NH 4 + OH NH 4 NO nátriumhidroxid és cc. HCl-ba mártott üvegbot NaOH, HCl fehér füst NH 4 NO + NaOH = NH + NaNO + H 2 O NH + HCl = NH 4 Cl 1
14 H A L O G E N I D E K R E A K C I Ó I ( I, B r, C l ) KI ezüst-nitrát AgNO sárgás csapadék KI + AgNO = AgI + KNO AgI salétromsav HNO nem oldódik AgI AgI ammóniaoldat ammóniumkarbonát NH (NH 4 ) 2 CO nem oldódik nem oldódik A következő reakcióhoz klóros vízre van szükség, amit frissen kell előállítani. Hipóba sósavat öntünk: a fejlődő klór nagyrészt a vízben oldott állapotban marad: NaClO + 2 HCl = Cl 2 + NaCl + H 2 O KI klóros víz + 1 cm hexán C 6 H 14 Kevés, majd sok klóros víz (Cl 2 ) barna szín, hexános fázisban lila színnel oldódik Fölös klóros víztől elszíntelenedik 2 KI + Cl 2 = 2 KCl + I 2 I Cl H 2 O = 2 HIO + 10 HCl KBr ezüst-nitrát AgNO AgBr salétromsav HNO nem oldódik AgBr sárgás-fehér csapadék ammóniaoldat [Ag(NH ) 2 ]Br salétromsav HNO KBr + AgNO = AgBr + KNO NH nehezen oldódik AgBr + 2 NH = [Ag(NH ) 2 ]Br visszaáll a csapadék [Ag(NH ) 2 ]Br + 2 HNO = AgBr + 2 NH 4 NO 14
15 AgBr ammóniumkarbonát (NH 4 ) 2 CO nem oldódik KBr klóros víz + 1 cm hexán Cl 2, C 6 H 14 barna szín, hexános fázisban barna színnel oldódik 2 KBr + Cl 2 = 2 KCl + Br 2 KCl ezüst-nitrát AgNO AgCl salétromsav HNO nem oldódik AgCl fehér túrós csapadék ammóniaoldat [Ag(NH ) 2 ]Cl salétromsav HNO AgCl visszaáll a csapadék ammóniumkarbonát KCl + AgNO = AgCl + KNO NH oldódik AgCl + 2 NH = [Ag(NH ) 2 ]Cl [Ag(NH ) 2 ]Cl + 2 HNO = AgCl + 2 NH 4 NO (NH 4 ) 2 CO oldódik AgCl + (NH 4 ) 2 CO = [Ag(NH ) 2 ]Cl + H 2 CO 15
16 H A L O G E N I D E K S Z É T V Á L A S Z T Á S A 1. lépés: Homogenizálás másik kémcsőbe való átöntéssel. 2. lépés + 1 cm hexán (C 6 H 14 ) + kevés (néhány csepp) klóros víz 2 cm törzsoldat I - Összerázva a szerves fázis lila színű lesz + további kevés (néhány csepp) klóros víz A lila szín eltűnik + további kevés (néhány csepp) klóros víz Összerázva a szerves fázis barna színű lesz Br -. lépés: Új próba: 2 cm törzsoldathoz AgNO -ot adunk + AgNO Csapadék a szűrőpapíron: AgI, AgBr, AgCl Ha nem volt I - és Br -, akkor ez kimarad! + (NH 4 ) 2 CO : csak az AgCl-ot oldja + szűrlethez HNO Visszaáll a csapadék (opalizál) Cl - 16
17 K É N T A R T A L M Ú A K R E A K C I Ó I ( S ; S 2O ; SO ; SO ) 4 Na 2 S sósav HCl H 2 S ólomacetáttal átitatott szűrőpapír Na 2 S jódoldat I 2 Na 2 S nitropruszid -Na Pb(CH COO) 2 Na 2 [Fe(CN) 5 NO] záptojásszagú gázfejlődés a papír megfeketedik a barna oldat elszíntelenedik lila szín, sósavban feloldódik Na 2 S + 2 HCl = H 2 S + 2 NaCl H 2 S + Pb(CH COO) 2 = PbS + 2 CH COOH Na 2 S + I 2 = 2 NaI + S Na 2 S + Na 2 [Fe(CN) 5 NO] = Na 4 [Fe(CN) 5 NOS] nitropruszid-na-szulfid Savas közegben: SH + H + SH (Ez nem adja a reakciót.) Na 2 SO sósav HCl szúrósszagú gáz Na 2 SO + 2 HCl = SO NaCl + H 2 O SO 2 (kémcső fölött) Na 2 SO jódoldattal átitatott szűrőpapír 1. nitropruszid-na 2. + Zn(NO ) 2. + K 4 [Fe(CN) 6 ] I 2 elszíntelenedik SO 2 + I H 2 O = 2 HI + H 2 SO 4 piros szín piros szín mélyül vörös csapadék 17
18 Na 2 SO 4 báriumnitrát Ba(NO ) 2 fehér csapadék, sósavban nem oldódik Na 2 SO 4 + Ba(NO ) 2 = BaSO NaNO Na 2 S 2 O sósav HCl SO 2 (kémcső fölött) jódoldattal átitatott szűrőpapír szúrósszagú gáz, kénkiválás Na 2 S 2 O + 2 HCl = H 2 O + S + SO NaCl H 2 S 2 O tiokénsav I 2 elszíntelenedik SO 2 + I H 2 O = 2 HI + H 2 SO 4 Na 2 S 2 O jódoldat I 2 elszíntelenedik 2 Na 2 S 2 O + I 2 = 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 Na 2 S 2 O vas-klorid FeCl múló lila szín Na 2 S 2 O + FeCl = Fe(S 2 O )Cl + 2 NaCl vas-tioszulfát-klorid 2 Fe(S 2 O )Cl = FeCl 2 + FeS 4 O 6 vas-tetrationát 18
19 K É N T A R T A L M Ú A K S Z É T V Á L A S Z T Á S A 1. lépés: Homogenizálás másik kémcsőbe való átöntéssel 2. lépés: szulfidion kimutatása + Na 2 [Fe(CN) 5 NO] (nitroprusszid-na) 1 cm törzsoldat lila szín S 2-. lépés: Ha volt szulfidion, akkor azt a további vizsgálathoz le kell választani Zn(NO ) 2 1 cm törzsoldat ZnS csapadék A szűrlet szulfidmentes 4. lépés: A szűrletet kettéválasztjuk 1. részlet 2. részlet + Na 2 [Fe(CN) 5 NO] (nitroprusszid-na) Nem lehet lila szín! + FeCl nagy fölöslegben + Zn(NO ) 2 + K 4 [Fe(CN) 6 ] SO 2- lilás-barnás szín, kivilágosodik S 2 O 2-5. lépés: Szulfátion kimutatása + HCl + forralás H 2 S és SO 2 fejlődik amit ki kell űzni szűrés Új próba 1 cm törzsoldat Kénkiválás (szulfid-, szulfit és tioszulfátionok megbontása) kénmentes szűrlet kénmentes szűrlethez Ba(NO ) 2 fehér csapadék SO
20 - 2- E G Y É B A N I O N O K R E A K C I Ó I ( PO 4 ; NO ; CO ) Na 2 HPO 4 ammóniummolibdenát (NH 4 ) 2 MoO 4 cc.hno -val melegítve sárga szín, állás után csapadék válik le. 2 MoO H + [Mo O 10 ] H 2 O Na 2 HPO H 2 Mo O 10 + NH 4 NO = = (NH 4 ) [P(Mo O 10 ) 4 ] + 2 NaNO + HNO + 4 H 2 O ammónium-tetratrimolibdenato-foszfát Na 2 CO sósav melegíteni, majd HCl erős pezsgés Na 2 CO + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 NaNO 1 cm to. + 1 cm cc kénsav, csapnál hűtés. A hideg oldatra cc.feso 4 -oldat rétegzése. barna gyűrű, melegítésre eltűnik 2 NaNO + H 2 SO 4 = Na 2 SO HNO 6 FeSO 4 + H 2 SO HNO = Fe 2 (SO 4 ) + 4 H 2 O + 2 NO FeSO 4 + NO = [Fe(NO)]SO 4 nitrozo-ferroszulfát laza, bomlékony komplex 20
I. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Ag + ; Pb 2+ ; Hg 2+ ) Kiindulás Reagens Észlelés Reakció. fehér, túrós csapadék. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ez a dokumentum Fogarasi József - Minőségi elemzés elméleti alapjai. A vizsgálatok leírása. c. tankönyvének felhasználásával készült. Az összeállításnál a pirossal kiemelt reakciók a legfontosabb kimutatási
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
Részletesebben1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag.
5. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: Sn 2+, Sn 4+, Pb 2+, Bi 3+, Mn 2+, Cr 3+, Cd
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenLelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
Részletesebben2019. április II.a, II.b
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma a megbízásából a Nemzeti Tehetség g Program éss az Emberi Támogatáskezelő által meghirdetett NTP TMV 18 0139 azonosítószámú pályázati támogatásból
Részletesebben1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály
40. Minıségi kémiai analízis.1. Kationok és anionok kimutatása kémcsıreakciókkal.1.1. Kationok kimutatása Vizsgálatainkat vizes oldatokban, kémcsıreakciókkal végezzük. A minıségi analízist elıször a kationokra
RészletesebbenA kationok csoportosítási lehetőségei
A kationok csoportosítási lehetőségei Kationok osztályai: I. osztály: savas közegben szulfidionnal csapadékot képeznek, amelyek ammónium-szulfidban, ammóniumpoliszulfidban, illetve erős lúgban (KOH) nem
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
RészletesebbenANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV
ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV A kationok I/A. osztálya 1. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok Reagens: 0,1 M AgNO 3 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - híg,
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
RészletesebbenÉlelmiszer-hamisítás. Prof. Dr. Csapó János 2011.
Élelmiszer-hamisítás Prof. Dr. Csapó János 2011. Kémiai analízis Feladata: az anyagok alkotórészeinek minőségi felismerése, az alkotórészek viszonylagos mennyiségének meghatározása. Feladatkörei: minőségi
RészletesebbenAnyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+,
Részletesebben1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).
6. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+,
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenFőzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő
KÉMIA TÉMAHÉT 2015 Előzetes feladatok A projekt napokat megelőzően két alkalommal ült össze hat fős csoportunk. Az első alkalommal (márc.02.) Likerné Pucsek Rózsa tanárnő kiosztotta az elkészítendő feladatokat.
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenVII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK
VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014 tantárgyfelelős: Szalai István és Szoboszlai Norbert 1. gyakorlat Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (tűz- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai,
RészletesebbenAz Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére Oktatási segédanyagok (a megfelelő rövidítéseket használjuk a tematikában): P A
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenElső alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Részletesebben0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E
XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
Részletesebben3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
3. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1. Pufferoldat készítése Rendelkezésre álló oldatok: 1.) 1 M CH 3 COOH oldat 2.) 1 M CH 3 COONa
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
RészletesebbenTömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
RészletesebbenSzervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211. (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II.
Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211 (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II. félév) No. (hét) szeminárium 8-9/9-10h, D404 helyiség Időbeosztás (1. negyedév):
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenB TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
RészletesebbenLátványos kémiai kísérletek
Látványos kémiai kísérletek Mottó: Chuwie, add rá a tartalékot! Bemutatja: Kémia BSc, I. évfolyam 2009. 611. Labor Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni Sarka János Italok borból KMnO 4 -oldat
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2015 Analitikai kémia Tematika, követelmények Ionreakciók elméleti alapjai. Sav-bázis reakciók és alkalmazásuk a kvalitatív analitikában, ph számítások. Komplex egyensúlyok számítása.
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010 tantárgyfelel s: Szalai István 1. hét II. 1-5. Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (t z- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai, veszélyes
Részletesebben1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása
1. feladat Aminosavak mennyiségi meghatározása Az aminosavak mennyiségének meghatározása lényeges analitikai feladat, amit manapság általában automatizált műszerekkel végeznek. Mindazonáltal van olyan
RészletesebbenKLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA
Debreceni Egyetem Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék KLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA Gyakorlati segédanyag Debrecen 2007 Tartalomjegyzék KLASSZIKUS MINŐSÉGI ELEMZÉS 3 A kationok Fresenius féle besorolása
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2011 Kationok (IV. V. osztály) A IV. osztály kationjaira jellemző, hogy híg vizes oldatukból szulfidjuk nem választható le, de karbonátjuk még ammóniumsók jelenlétében is leválik. V.
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2
RészletesebbenPufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
RészletesebbenFelkészülés a V E G Y É S Z I S M E R E T E K szakmai érettségire
Felkészülés a V E G Y É S Z I S M E R E T E K szakmai érettségire 2017. Készítették a Budapesti Műszaki Szakképzési Centrum Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
Részletesebben2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
Részletesebben*, && #+& %-& %)%% & * &% + $ % !" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!*
! "#$% &'(&&)&&) % *'&"#%+#&) *, && #+& %-& %)%% & * &% + "#$%%(%((&,)' %(%(&%, & &% +$%,$. / $ %)%*)* "& 0 0&)(%& $ %!" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!* 1234 5151671345128 51 516 5 " + $, #-!)$. /$#$ #'0$"!
Részletesebben4. Laboratóriumi gyakorlat. 1. Egy ismeretlen nátriumsó azonosítása (az anion meghatározása). Egyetlen anion azonosítása oldatban
4. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen nátriumsó azonosítása (az anion meghatározása). Egyetlen anion azonosítása oldatban I. csoport II. csoport III. csoport IV. csoport reagál HCl el gázfejlődés,
RészletesebbenGyógyszertári asszisztensképzés. Kvalitatív kémiai analízis
Gyógyszertári asszisztensképzés Kvalitatív kémiai analízis Szeged, 2005 1. Az analitikai kémia fogalma és feladata Az analitikai kémia tárgyát tekintve, mint minden analitikai tevékenység, egy tervszer
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenAlkímia ma-kísérletek Kémia BSc. I. évfolyam. Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni április 15.
Alkímia ma-kísérletek Kémia BSc. I. évfolyam Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni 2010. április 15. Pacsai Bálint Italok narancsléből Alapoldat: Fe 2 (SO 4 ) 3 -oldat (narancssárga oldat Narancslé
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor)
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor) JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEI - 3. periódus, V. oszlop, 3s 2 3p 3 ; Fehér vagy sárga foszfor és vörös foszfor.
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.
2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenCONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a. I Tétel pont
CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a Munkaidő: 3 óra. A feladatok megoldásához használjátok az atomtömegek kerekített értékét a csatolmányban
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Részletesebben