Kémiai alapismeretek 6. hét



Hasonló dokumentumok
Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly

Közös elektronpár létrehozása

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

A kémiai egyensúlyi rendszerek

(Kémiai alapok) és

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

indikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph

Kémiai reakciók. Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:

X = 9, mol. ph = 4,07 [H + ] = 8, mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.

Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Indikátorok. brómtimolkék

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

29. Sztöchiometriai feladatok

Vizes oldatok ph-jának mérése

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

Minőségi kémiai analízis

Számítások ph-val kombinálva

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések

1. feladat Összesen: 10 pont

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

Jellemző redoxi reakciók:

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem tavasz

KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

A sav és bázis fogalma

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Kémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)

HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik

(Kémiai alapok) és

Dr. Abrankó László. Gravimetria, titrimetria

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

Kémiai alapismeretek 3. hét

KÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 7. óra

Kémia ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján!

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

O k t a t á si Hivatal

Átírás:

Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Egyensúly: Az az állapot, ahol a két irányba lejátszódó folyamatok sebessége egyenlő. egyensúly: Olyan egyensúly, amelyben a résztvevő anyagfajták mindegyike egy fázisban van. Elektrolitok azok a vegyületek, amelyek oldatban vagy olvadék állapotukban ionjaikra esnek szét. Disszociáció fok: A szétesés mértéke. Def.: biner α = disszociált molekulák száma eredeti molekulák száma Erős elektrolit: Teljes disszociáció, azaz α=1. Pl.: HCl, NaOH, NaCl, K 2 SO 4, stb. Gyenge elektrolit: Csak részleges a disszociáció, azaz α < 1. Pl.: CH 3 COOH, NH 3, H 2 PO 4, stb. 2/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Biner MA M + + A K d = [M+ ][A ] [MA] vagy K d = [M+ ][A ] [MA]c 0 MA M + + A Kiindulás c 0 0 Változás -x +x +x Egyensúly c-x x x biner Mivel α=x/c Ostwald-féle hígítási törvény: K d = [M+ ][A ] = x2 [MA] c x = cα2 1 α 3/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Tiszta vízben: [H 2 O]= n H 2 O V = H 2 O autoprotolízise: 1000 g H 2 O H + + OH 18 g/mol =55,55 M (áll.!) 1 dm3 Alkalmazva a tömeghatás törvényét (+K v=k d [H 2 O] állandó): K d = [H+ ][OH ] [H 2 O] [H 2 O]áll. K v = [H + ][OH ]() biner Definíció: ph= log[h + ] és poh= log[oh ]. Így: pk v =ph+poh (!!!) Ha K v =10 14 T=25 C pk v =14 14=pH+pOH Savas az oldat, ha [H + ]>[OH ]; lúgos ha [OH ]>[H + ]. Semleges az oldat, ha [H + ]=[OH ]. 4/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Sav-bázis elméletek Sav Bázis savanyú keserű sav+bázis=só Lavoisier O-tartalmú HCl (sav?) Arrhenius vízben oldva vízben oldva benzolban? [H + ] nő [OH ] nő Brönsted proton proton partnerfüggő Lowry leadás felvétel BF 3 (?) Lewis e -pár e -pár akceptor (BF 3 ) donor (NH 3 ) akvakomplexek biner 5/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Erős elektrolit: Teljes disszociáció. [H + ] [OH ] ph erős sav 0,1M HClO 4 0,1 M 1 erős bázis 0,1M NaOH 0,1 M 13 erős sav 10 8 M HNO 3 10 8 M?? 8?? Töltésmérleg: [H + ]=[OH ]+[NO 3 ], de [NO 3 ]=10 8 M (teljes disszociáció). K v =[H + ][OH ]=[H + ]([H + ]-10 8 ), ha K v =10 14, akkor Másodfokú egyenlet: (csak a pozitív megoldás értelmes) [H + ]=1,05 10 7 M ph=6,98 (savas!!) biner 6/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

: Részleges disszociáció HA A + H + B+H 2 O BH + + OH kiindulás c c reagál -x +x +x -x +x +x egyensúly c-x x x c-x x x Tömeghatás törvény: K d =x 2 /(c-x) x-re másodfokú egyenlet. Átrendezve: x 2 +K d x-k d c=0 x 1,2 = K d ± K 2 d + 4cK d 2 A két megoldás közül csak a pozitívnek van értelme. Alternatív megoldás: Ha c x, akkor K d = x2 c x 1,2 =± K d c Csak pozitív megoldás lehet jó!! biner 7/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

: Számítsa ki az 1.) 0,1 M és a 2.) 0,0001 M ecetsav oldatok ph-ját! K d (ecetsav)=2 10 5. 1 Másodfokú egyenlet: x 2 +2 10 5 x-2 10 5 0,1=0 x 1,2 = 2 10 5 ± (2 10 5 ) 2 4 0, 1 ( 2 10 5 ) = 2 1,40 10 3 vagy negatív ph=2,85. Alternatív: x1,2 =± K d c= 2 10 6 =1,40 10 3 ph=2,85. Működik az egyszerűsített formula, mert c x, azaz 0,1 1,40 10 3 2 Másodfokú egyenlet:x 2 +2 10 5 x-2 10 5 0,0001=0 x 1,2 = 2 10 5 ± (2 10 5 ) 2 4 0, 0001 ( 2 10 5 ) = 2 3,58 10 5 vagy negatív ph=4,45. Alternatív: x1,2 =± K d c= 2 10 9 =4,47 10 5 ph=4,35. Már nem működik tökéletesen! biner 8/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

: Mekkora a 0,0001 M NH 3 oldat ph-ja, ha K d (NH 3 )=1,8 10 5 és K v =1,14 10 14? Megoldás: Másodfokú egyenlet:x 2 +1,8 10 5 x-1,8 10 5 0,0001=0 x=[oh ]=3,44 10 5 M K v [H + 14 10 14 ]= [OH =1, ] 3, 44 10 5 =3,31 10 10 ph=9,48 Vigyázat ph+poh 14 (!!) biner 9/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Többértékű savak: Többlépcsős protonleadás: H 3 PO 4 H 2 PO 4 + H+ K 1 H 2 PO 4 HPO2 4 + H + K 2 HPO 2 4 PO 3 4 + H + K 3 K 1 >K 2 >K 3 (Elektrosztatika!) Bruttó folyamat: K= [H+ ] 3 [PO 3 4 ] =K 1 K 2 K 3 [H 3 PO 4 ] Saverősség nő K növekedésével. amfoter elektrolit: képes proton felvételre és leadásra is. Pl.: HCO 3, H 2 PO 4, stb. Konjugált sav-bázis pár: A pár két tagja között csak egy H + vagy OH különbség van. HCl erős sav Cl gyenge bázis KOH erős bázis K + gyenge sav biner 10/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

só kation anion kémhatás NaCl Na + Cl semleges gyenge sav gyenge bázis CH 3 COONa Na + CH 3 COO CH 3 COO +H 2 O lúgos gyenge sav erős bázis CH 3 COOH+OH NH 4 Cl NH + 4 Cl NH + 4 + H 2O savas erős sav gyenge bázis NH 3 +H 3 O + biner 11/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

: Számítsa ki a 0,01 M-os nátrium-acetát oldat ph-ját, ha tudja, hogy K d (CH 3 COOH)=2 10 5 és K v=1,1 10 14! Megoldás: Tömeghatás törvénye: CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH K h = [CH 3COOH][OH ] [CH 3 COO = [CH 3COOH]K v ] [H + ][CH 3 COO ] = K v = K d 5, 5 10 10 CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH Kiindulás 0,01 M 0 0 Változás -x +x +x Egyensúly 0,01-x x x x 2 K h =5,5 10 10 = 0, 01 x x 2 +5,5 10 10 x-5,5 10 12 =0 x 1,2 = 5, 5 10 10 ± (5, 5 10 10 ) 2 + 4 5, 5 10 12 2 Fizikailag értelmes megoldás: x=2,34 10 6 M =[OH ] K v [H + ]= [OH ] =4,69 10 9 M ph=8,33 12/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c biner

: Egy gyenge sav és annak erős bázissal alkotott sójának vagy egy gyenge bázis és annak erős savval alkotott sójának együttese. Pl.: (HAc+NaAc vagy NH 3 +NH 4 Cl) CH 3 COOH CH 3 COO + H + Kiindulás c sav c só Változás x +x x Egyensúly c sav x c só +x x K d = (c só + x)x (c sav x) c sóx c sav, ha x c só, c sav biner [H + ]=x=k d c sav c só ph=pk d log c sav c só Bázikus puffer esetén: ph=pk v pk d log c só c bázis ph szabályozás: sav/só arány vagy só/bázis arány Alkalmazás sav/lúg hozzáadás tompítása. 13/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

Példa: 0,1 M NaAc és 0,1 M HAc oldat (K d (HAc)=2 10 5 : ph=pk d log 0, 1 0, 1 =4,70 1 dm 3 oldat ph kezd +0,01 mol sav ph új ph H 2 O 7 0,01 M 2-5 0,1M HAc/ 4,70 2 10 5 0,11/0,09 4,61-0,09 0,1M NaAc Alkalmazás: vér ph-ja 7,35 és 7,45 között van. Ezt a H 2 CO 3 /HCO 3 és a H 2 PO 4 /HPO2 4 pufferek tartják fenn. biner 14/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c

AgCl(sz) Ag + (aq)+cl (aq) Tömeghatás törvénye: K= [Ag+ ][Cl ] [AgCl] szilárd anyagok koncentrációja állandó (ezt a meglevő szilárd fázis biztosítja) beolvasztható a K-ba. L=[Ag + ][Cl ], ahol L az oldhatósági szorzat. Általánosan A a B b aa + bb L = [A] a [B] b biner 15/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c