Kémia ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód: 1. Rendezze az alábbi két reakcióegyenletet oxidációs szám változás alapján!
|
|
|
- Márk Fekete
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 AI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 5, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 100 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 100 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 3, ) 4. Mekkora a ph-ja 430 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,46? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 9500 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,75? (Megoldás: 5, ) 1
2 AII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 8, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 410 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 100 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 0,4 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,34? (Megoldás:pH=9, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 100 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,75? (Megoldás: 7, ) 2
3 BI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 2,05 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 200 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 100 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 9 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,45? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 100 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,74? (Megoldás: 6, ) 1
4 BII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 10,1 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 570 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 100 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 20 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,33? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 150 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,76? (Megoldás: 7, ) 2
5 CI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 1,07 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 100 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 200 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 410 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,44? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 200 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,73? (Megoldás: 5, ) 1
6 CII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 23,1 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 335 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 200 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 40 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,32? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 250 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,77? (Megoldás: 7, ) 2
7 DI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 50,09 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 300 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 200 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 25 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,43? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 10 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,72? (Megoldás: 6, ) 1
8 DII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 37,1 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 11, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 475 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 200 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 5000 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,31? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 950 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,78? (Megoldás: 7, ) 2
9 EI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 30,11 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 200 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 300 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 10 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,41? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,71? (Megoldás: 7, ) 1
10 EII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 444,1 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 12, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1500 mg/dm 3 -es magnéziumhidroxid és 1 liter 300 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,3? (Megoldás:pH=12, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 750 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,79? (Megoldás: 7, ) 2
11 FI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 15,13 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 250 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 350 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 380 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,4? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 2 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,7? (Megoldás: 6, ) 1
12 FII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 22 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 950 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 350 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,29? (Megoldás:pH=12, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 850 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,8? (Megoldás: 7, ) 2
13 GI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 14,14 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 350 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 250 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 4 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,47? (Megoldás: ph=4, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 3000 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,69? (Megoldás: 5, ) 1
14 GII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,07 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 8, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 870 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 250 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 0,2 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,27? (Megoldás:pH=8, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 105 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,81? (Megoldás: 7, ) 2
15 HI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 11,15 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 150 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 250 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 360 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,48? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 0,5 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,68? (Megoldás: 7, ) 1
16 HII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,09 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 8, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 675 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 250 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 9000 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,25? (Megoldás:pH=12, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 1250 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,82? (Megoldás: 7, ) 2
17 II Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 9,17 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 130 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 100 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 3, ) 4. Mekkora a ph-ja 370 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,49? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 20 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,67? (Megoldás: 6, ) 1
18 III Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 1,09 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 9, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 575 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 100 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 8000 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,35? (Megoldás:pH=12, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 1125 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,83? (Megoldás: 7, ) 2
19 JI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 0,18 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 5, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 270 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 400 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 55 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,5? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 210 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,76? (Megoldás: 5, ) 1
20 JII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 9,16 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 750 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 400 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 20 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,36? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 5500 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,85? (Megoldás: 8, ) 2
21 KI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 7,19 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 410 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 500 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 10, ) 4. Mekkora a ph-ja 290 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,46? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 230 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,77? (Megoldás: 5, ) 1
22 KII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 5,59 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 350 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 500 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 3, ) 4. Mekkora a ph-ja 750 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,37? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 1 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,75? (Megoldás: 6, ) 2
23 LI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 13,2 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 570 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 780 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 550 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,45? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 550 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,78? (Megoldás: 5, ) 1
24 LII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 53,7 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 11, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 190 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 780 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 10 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,38? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 2 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,73? (Megoldás: 6, ) 2
25 MI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 17,21 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 3, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 335 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 90 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 1 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,44? (Megoldás: ph=4, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 5 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,79? (Megoldás: 6, ) 1
26 MII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 7,77 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 990 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 90 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 780 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,39? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 7500 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,74? (Megoldás: 8, ) 2
27 NI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 122 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 475 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 1790 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 320 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,43? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 7 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,8? (Megoldás: 6, ) 1
28 NII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 4,48 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1090 mg/dm 3 -es magnéziumhidroxid és 1 liter 1790 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 320 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,4? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,72? (Megoldás: 8, ) 2
29 OI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 517 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 1, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1500 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 350 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 1, ) 4. Mekkora a ph-ja 2 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,41? (Megoldás: ph=4, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 750 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,75? (Megoldás: 5, ) 1
30 OII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 3,7 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1300 mg/dm 3 -es magnéziumhidroxid és 1 liter 350 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 5 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,34? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 3500 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,71? (Megoldás: 8, ) 2
31 PI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 1,24 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 950 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 350 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 210 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,4? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 490 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,74? (Megoldás: 5, ) 1
32 PII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,37 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 9) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1450 mg/dm 3 -es magnéziumhidroxid és 1 liter 350 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 550 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,33? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,7? (Megoldás: 8, ) 2
33 QI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 337 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 870 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 870 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 50 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,47? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 1500 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,73? (Megoldás: 5, ) 1
34 QII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,037 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 8) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 100 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 870 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 1, ) 4. Mekkora a ph-ja 4 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,32? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 9750 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,69? (Megoldás: 8, ) 2
35 RI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 0,26 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 5, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 675 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 675 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 3, ) 4. Mekkora a ph-ja 670 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,48? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 200 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,72? (Megoldás: 5, ) 1
36 RII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,0037 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 7) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 200 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 675 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 170 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,31? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,68? (Megoldás: 8, ) 2
37 SI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 457 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 575 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 1000 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 4 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,49? (Megoldás: ph=4, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 0,01 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,71? (Megoldás: 8, ) 1
38 SII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 30,7 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 100 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 1000 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 1, ) 4. Mekkora a ph-ja 1010 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,3? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 3200 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,67? (Megoldás: 8, ) 2
39 TI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 1310 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 1, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 750 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 2800 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 35 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,5? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 0,001 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,7? (Megoldás: 8, ) 1
40 TII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 3,07 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 9, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 300 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 2800 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 1, ) 4. Mekkora a ph-ja 7 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,29? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 50ú mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,81? (Megoldás: ) 2
41 UI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 1987 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 1, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 350 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 790 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 7 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,46? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 570 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,69? (Megoldás: 5, ) 1
42 UII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 77 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 11, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 200 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 790 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 590 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,27? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 670 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,82? (Megoldás: 7, ) 2
43 VI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 78,1 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 190 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 1650 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 12, ) 4. Mekkora a ph-ja 140 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,45? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 15 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,68? (Megoldás: 6, ) 1
44 VII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 70,4 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 11, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 250 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 1650 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 1, ) 4. Mekkora a ph-ja 9 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,25? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 980 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,83? (Megoldás: 7, ) 2
45 WI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 4,7 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 990 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 550 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 75 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,44? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 79 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,67? (Megoldás: 6, ) 1
46 WII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 7,04 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 10, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 980 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 550 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 5 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,35? (Megoldás:pH=10, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 740 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,85? (Megoldás: 7, ) 2
47 XI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 3,57 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1090 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 700 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 1150 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,43? (Megoldás: ph=2, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja 990 mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,76? (Megoldás: 5, ) 1
48 XII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,74 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 9, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 980 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 700 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 11, ) 4. Mekkora a ph-ja 0,1 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,36? (Megoldás:pH=8, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 350 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,69? (Megoldás: 7, ) 2
49 YI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 88,3 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 2, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1300 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 670 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 90 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,41? (Megoldás: ph=3, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,77? (Megoldás: 4, ) 1
50 YII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 117 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 11, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 450 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 670 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 1 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,37? (Megoldás:pH=9, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 990 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,68? (Megoldás: 7, ) 2
51 ZI Csoport H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O H2O2 + Na3CrO3 = Na2CrO4 + H2O + NaOH 2. Mekkora a ph-ja 1,3 mg/dm 3 -es kénsav oldatnak? (Megoldás: 4, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 1450 mg/dm 3 -es kénsav és 1 liter 950 mg/dm 3 -es kálium-hidroxid oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 5 mg/dm 3 -es ciánsav (HOCN) oldatnak és mekkora a sav disszociáció foka, ha a ciánsav savkitevője pk a =3,4? (Megoldás: ph=4, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja mg/dm 3 -es ammónium-nitrát oldatnak, ha az ammónium báziskitevője pk b =4,78? (Megoldás: 4, ) 1
52 ZII Csoport KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2O + NO 2. Mekkora a ph-ja 0,89 mg/dm 3 -es kalcium-hidroxid oldatnak? (Megoldás: 9, ) 3. Mekkora lesz a keletkezett oldat ph-ja, ha összeöntünk 1 liter 270 mg/dm 3 -es magnézium-hidroxid és 1 liter 950 mg/dm 3 -es sósav oldatokat? (Megoldás: 2, ) 4. Mekkora a ph-ja 570 mg/dm 3 -es metilamin (CH 3 NH 2 ) oldatnak, ha a metilamin báziskitevője pk b =3,38? (Megoldás:pH=11, α=0, ) 5. Mekkora a ph-ja a 1700 mg/dm 3 -es kálium-formiát (HCOOK) oldatnak, ha a hangyasav savkitevője pk a =3,67? (Megoldás: 7, ) 2
í í í ú Ú ö ö í Ü ő ö ű ö ű ő Á ö Ü í ö ú Ú ö í Ú ö ö ö ú ö ö ő í í ű í ö í í ű ü í ü í ú ő Á ü í í í ű ő Á ü ú ő í í üí ű ő Á Á üí ü í ö ü í üí í ü ü í í ü í ú ö Á í ő ű Á í í í ú ő Á ü í íí ú ő Á üí
A kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
Ö Í Í í í ű Í í ű ő ö ö Í Á ú í Á í Á ő ű ő ü ö ö Á ő Í É ű í ű í ö ő őí í ö ő ö í ő í ü ö őí ö ú í í ű ü ú í ő ő ő Í Í Í ú Í í Í í Í Í í ü ő ö ü ű í ö ő Í ö Í ü ö ő í ő Íí ű ő í ú í ü í í Í ü í í í őí
í ő Ö Á ő É ó í ó ú Í Í ő Í ő ő ó ó ü í ő í í ó í Í Ö Á Ő Ö É Á ó Íő í ó í ó ő ő í ó Í Í ó í ó ő ü í ó ő ő íó í ú í ó í í í í ő í Á í í ó ü ő ó Í ú ú ó í Í ő ó Á ő í Ó ü ő ó ő í ő ó ó í ü ő ó Ú ó ó ú ó
é é ö ö ő ü é é ü é é é é é ü é é ü é é é ő é é ő é ö ö ő é ő é ó ő é é ö é ö ö ó é ő í é üí ü ő é é é é é é ó ó ó é é ö é ö é é é ő é é ó í ó ó ü é é ó ó é ő ö ű é é é é ő ö ö é ó Í í é é ö í ó é é ó
Í ü ö ö ő ú ű ö í Ú í ú ú ű í Í Í Í ú ü Í ö í Í Ú Í Á Ú Á Á É Á Á Á ő í Í í ő ö ö ö ő ű í ő ő ö í ö ű Í Í ű ü í ú ű Í ű Í ü ű ü É ű ű íú ö ö ö ő ő í Í ő ő üő ö ö ő Á í í ő í ő í í Ü í ő ő í ő ű ö ű í Í
Áí Ö Ú Í Á ű ő í í ű í ü ő í í íő ő É ü ű Ö Ú Í Á ú Ö Ö ü í ő ő ő ú ú ú Ó Á Á Á Ö í ő ő É É í í í í í í ú Á íí ő í í ő í í ú í ú ú ü í í ű ő í ű í ü ő í ű í í ű í í ú ü ü ő ű ü ő ú í ű ú ő ü ő ü ü ő ű
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik
1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20
Á ó í ó ó í ú í í ó ő ü ő ó ü ü ű í ő ü ó ő í ü ú ő ú ó ő ú ő í ő ő í ü ó ő ő ó ő ú ő ó ó ő ú ó ú ó ő ü ő ű í ű ű í ü ü ű ó ó ó ű ő í ű ő ő ő ü ó í ő ű ó í í ó ó ó ő ő ü ű ő ó ü ű Ü í ő ü ó ó Á ú ű í ő
ö Ö í ő í í ö Ú Í ó ő ó ö Ö ő ü ö í Ü ő ó Ö Ö ő ü ö ó ó ó ö Í ö ö ö ő ö ő ő ö ő ö ö ö ó ó ó Ö ő ö ő ü ö ö ő ü Ö í í í ő ú ö ö ő Ö ő ú ü ő ó ó ó ö í ö ö ó ő ö ő ő ő ő í ő ú ö ő ü ü ő ö ö ő í ü ö ő ü ó ö
í í ú ű í ú ő í ú í íí ű í ú ő ő ő Ó Ó í í Ú ú ú í ü ü í ú í ü Ö í ú ő ő ü í ő ő ő í ő ú í ű í í í ü ú í ő í í ü í ő Í Ó Í í ő í í í ű üí í í ü Ú Ő Ú ü ő í ő ü Í Ó Ú Ö í ú ő ű ő ő í ú í ű ü í í ő ő ú ú
Ö í ó í í ö ú Ó É Ü ő ó í ó É Ü É Ó É ő í ö ű ü í ő ó ő ü ü ő ó ü í ő ő ó í ó ü ő í ö ű ó ő ő ő ü ő ó ő ő ő ő ő ő ó Í í ö íí ü í ö ű ó í ö ű ü ö í ö ű ü ű ö í ö ű ü ö ö í ö í ö ű ü ü í ö ű ó ű í ö ű ö
Á ó ú Á Í Ú Ó Á É ö É Á ó ó ó ö ö ö ö ö ö ö ö ö ö ö ű ö í ó ú ö ö ű ö Á Á ó ú í ó ú ő ó Í ö ö É É Á Á Ö É Á ö ö ö í ö ö ö ö ö ö ó í ü ö ő ö ö ü ö ü ö Í ü ű ü ú ó ö ű ü ö ő ó í ó ű ö ő ó ö ö ü ó ó í ő ü
É ü ó Ö ő ü ó ó ó ó ó ó ü í í ő ó ó Ö Ö ü ű ó ő ú ü ü ő ó í ó ő ő ü ü ü ü ő ó ő ü ő ű í ő ő ő ó ó ű ű ó ő ó ő ó ő í ő ó ó ó ő ő ő ő ő ó ű ű ő í ü ü í ó ü ó ü í ő ü ő ó ü ő ó í í ő ő ő ü í ó ü í ő ő í ó
Ó ö ó í Á Á Ő ö ő í ő í ó Ó Ö Ó ü ő ő í ő í ő ő ő ő ü ő ó í ő ő ó ö ö ő ő ő ű ö í ő í ő ö ő ő ő í ö í ó ő Ó ö í ó ő ö ő ú í ő ó ő ő ö í ő ö ő ő ő ö ő ő ó ö í í ó í ó ő ő ő ő ó ö ő ő Ó ö í í ó ű ő ű ö ű
NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
ü ű ű Á É É Á Á Ó ü ú Á É É ó ü ű É ó ó ü ü ó ó ü ű ü ú í ü ú í ü í ú ü ű óí í ü ü ű í ó ó ó ü ű ü ü ű ú í ó ü ó ü ű í ü ű ó í ü ű ü ű ü ű í ű ű ó ó í ü ű ü í ó í ó ó í ó ü í í í í ű ü í ó ó ó ú ó í ú
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
É Á Ö É Í Á Á Ő Í É Ü Á Á É É Á Ö É Í Á Ő Í É Ü Ú Á Á Í Á Á Ü É Á Á Á É Ú í ő őí ő ő ú ö í ő í ü ő ö í ő í ü ú Í í ü Í ű í ő Í í ü ö Ö ő ö í ő í ü ú í ü Í í ú ő ü ü ö ü ő Ú ü Ú ő ű í ú ü ü ő ő ő ő ö ú
Ó É Í É í Í í é é é ö é é é ó ú Í ó é é é é í é é é éí ő é ó é é ő ú é Í ű ó ö ő ó ő ő é é é é ó é É í É é Í é í é é í ó í ő é ü ö ö ó ó öí é í ó é é é ó ó ö ó ü ö ő é ú ó é ú Í é Ú Ö ó é ó é ő é í ó ű
Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
ó ö Ö ő í í í ő ő ő ó ö Ö ő ó ő ő ó ó ö ó ó ó ó ö ó Ö ó ú ű ö ó ö ő í ö ő ö ó ó í ö í í ö ő ó ü ö Ö í í í ő í í í ő ö í í óí ó í ó ó í í í ó í í ó í í í ü í üö í í ó í ú í ő í íö ö ó ú í ü íü ő ó ü ö ö
Ü Ú É Á Á ő ó ő ó ó í ő ó ú ó í ó ü í ő ő ő ü Í ő ú í í ü ó í ó í ü í ü ű ú ó ő í ó Í ú í Íí ü í ú ó í ű ü í ó í ú ú Í í ó Í í ó í ú í í ü í ó í í í ő Íü í ó ú ó ü ó ő ó ő í í í Í ó É ó ü ő í ő ó ó ú ó
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ
Jellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
ó Á Ú É ó ő ű ő ü ó ó íó íó ó ó ő í ő í ó íü ő ó ó óí ű ü í ü ó ú ő í ó ó í ó í í í ó í ó ő ó í ű ó ü ó ü ó ü ó ó őíí ú ű ű ó ó ő őí ó ó ó ő ó ó ő í ü ő ő ó ó ó ő ó í ó ü ü í ő ú ó ó í í Á ú Ó Á Ó ú ü
2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória
2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske
A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP
Oktatási Hivatal Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló A VERSENYZŐ ADATAI KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP A
g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?
Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -
Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
ő Í ő íí í ú ő í ü ő ő ő ü ü Ö Ü Í ü ü ő í í ő ő í ő ő ő ű í ú ű í ő ő ő ő í Ö Ö í Á Ü É í í ő Ö Ö Ö ő ő ő É ő Ó ú ú ú í ő Á ő ő ű í ú ü ű í ő ő ő ő Í ő ő ő ő Í ő ő ő ő Í É í í í Í Ú ű ő í Ü í ő ú í Í
a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja
Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Kémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...
Á Í ő ű í í ú ő ü í í ő ú ő ő ő Ó ő ő ű ű ő í í ü ü ő ű ő í ü ő ú í ő ő ő ü í ű Í ü ű í ő í ű ő í í í ő Í í ő ű ő í ő Á Í ő ő í í ő í ő ő ő ő í ő í ő őí í ő ő ő Í ő í í ő ú ú Í Í ü í í í ő ő í ő ő í ő
29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia
í ó í ú ó í í ó ú í ó í ú ó í í ó ó í ö ő ö ó ú í í í í ö í í ő ö ú í ű ö ü ó ü ő ő ó ű ü ő í ű ö ó ó í ö ü ó í ó í ő ó ő í ó ö ü ó í ö ú ö ö ö í ó ő ö í í ú ü ú ó ó í ó ó ö íí ö ü í ű í ó ü ú ú í ü ű
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
í Á Ö ü ó ú ó ű ő ő ő ő ó í ó ű Á Á í í ü ő ú í ó ó ő ő Ö ü ő í ü ő í í ő ú ü ű ó ó ú í ó ő ő ő ű ű í É ő í ű ü ó ő í í ő í ő ü í í ő ó ű ü ő ú ü ó í ü ő ő í ü ő í ű ó ú í ő ü í ó ő í í í í ő ú í ú ő ő
ö ö ü ö ö ü ü í Ö í Í ö ö ö Í ö ö ü üí í í ö ö ü Í ö ö ö ü í ü í í Í ö í ö ú ö ú í í ö ü Í Í ö ü í í í ö ü í ö í ö í ö íí ö Í ö ü ö ú ö í ö ü ö ö ö ü ö ü ü ö ü ö ü í ö ü ö ü ö ü ü ö ü ö ű ö ü ö ö í ö ü
í í ő ő í Á ö í Ó Á Í Á ő ő í í ö ö ö ő í ö í í ö í í ő í í í ő ő í í ő í í í ö ö ő ö í í í ő ő ü ö ü í ő ő í ö ü í í í ő ö ő Á ő ő ö ő í í ő í Á ő í Á ö í ö őí ő í ö ú ő ő ö ő őí É ö ő ő í í ö ő ő í ő
Ö ő ü ö Á Ö ö ő ó ó ö ó í ó Ö ő ü ö ö í í ö ő ó ó ö ó ö ö ö ö ö Ö ö ő ó ó ö ö ő ó ö ö ő í ő ö í ö Í ő íő í ő ö ó ö ö ö ö Ú ö ó Á ó ö Ú ö Ö ű ö ó Á ó ö ó í ó Ö ő ű ö ö ö ű ü ú ö ő ó ú ö í í Ú ö Ü ö ó í
ü ö ú ö ű í ó í ő ö ű ü ó ő í ó ü ó ö ó ó ó ú í ó ő ü í ó ő ö í ű í ő í ő ö ú ő ő ő ő í ö ú í ö ú ú ű ö í ó ó ö ö ő ó ő í ű í ö ú ó í ó ó ó í ű ő í ú í Ö ö í í í ű í í ííí ü í ű í í ü ü í ó ö ö ű í ó í
í Ű É Á í Í í í ő ő ő ű ö ö ö ú ö Í ő ö í ő í í ű ö í ö ű ö í í í í í í í í ö í í í í ő ő Ö ő ő í í ö ö ű ö ő í ő í ő ö ú í ö Í ö ú í ö ű ő ö ö í í ű ö ü ö í ú Í ü í í ü í í ő í í ő í í í í í ű ö í ö ö
í ö ö ő ú í ö ö ő ú ó ó ó ó ó ó í Ó ó ö ő í ú ö í ó í ő ö ó ö ö ö ő í ö ő ó ó ó ó Ü ó Ó ú ú ó ö ő ö ö ó ó ó ó ö í ó Á ó ú í í í Ü ó ó ő Ó ö ö í ú ő ö Ü Ó í ú ú ö í ó í íí ó ú ú ő ö ú ú ő ö ó ó ó Ü ó ö
ó ó í ű í Í ő ő ő í ó ó í ő ú ú í ő ő ő í ó ó ő ő í í Í ó ó í ó í ő ó í ó ő í ő ő í ő í í ó í í í Í ű ó í ú ő ő í í ó ó í í ó í ű í í ő ó ő ő Í í ó í ó í ő í ó ő í ó ő ó ő í ő ő ő Í ó Íő ő ű Ü ó í ő ű
Ö í ü ű Í ö ü ő ö ö ö ő ü ö ö í ö Í ő Í Í í ű ű ö ü Í í ű Í ű ü Í Í í ű ű ö ü í Í ő ű ű ű í í ö ő ő Í í ő ő ő Í Í ő ő ö ü Í Í Í ő ő ő ö í ü Í Í í í ü í ő í ő ő É ű ő í Í Í í í ő í ü í ő Í ő ő ő ö ö í ő
Á Á É Ö É Á Ó Á Ö Á Á É Ü ő Á É ú ü ű ö ö í ö É ö Ö ő ü ű ö Ö ö ö í ő ü ő ü í ő ú í ü ő ő ü ő í ö ü ö ő ű ö ő ő ő í ö ö ő í őí ő ő í ö ö ő ö í ö ö Ö ö ö ö ő ü ü ü ö ö ő ű Í ö ő ü í ö ő ö ő ü ü ö ő ü ö
Ú ő ő ő ő Ú ő í ő ü Ü Ó ü ő ü ű ő úí ő ó ó í ó ó ő í ó í ü ő ú í í ó ő ó ü ó ü ó ü ő í í íí ő ő ó ű ő ő í í ő ő ó ó ő ő ó ő ó ó í ő ú íó í ü ó ü Ö í í í ú ú í ó ő íó ó ő ű í ó ű ó ó ó ű í ő ú í ó í ó ő
ö í Á ö Ü ő ö ú ö ú ő Á ö Ü í í ö ú í ü ö ö ű ö ö ő í ű í í ü ö í í ű ő Á í ű í ű ő Á ü í í ü í ú ő Á í ü ú ő Á üí ü í ü ú ő Á ö í í í Á ü í íí ú Á í ü í ü í ü í ü í ú í Á ú ő Á ü í ú ő Á ü í ü í ü í Á
Á Ö É É É É í Ü Ő Ü Ő É Á Ú ö ú í Ó Ó í Ó í ú ö ú í Ó Á Ú ö ö í ü Ü Ó Ó Í ö Ü Ő Ó ú ű ö í ö ö ö Ó Ó Ó í í ű Ü ű í Ó Ó Ó í Ó ü ü ú ö ú Ü Á ü ö ö Ó ö í Á É É É í Ü Ü É ű Á ö í Ü Ü í ú ö Ó ö ú í Ó ü Í ö ö
é ő ü é ö ü é é ú é ö í ő ü é ó ó ó é ö é Ó ú ő ő é ö é ü ü ö ő Ü É É ü é ő ü é ö ü é é ú é ü é Á ü ű ö ú é ő é é é ő ü é ö ü é ú é ü ő é é ö ö ő é ű é é ö é ö é é ű ö ü ö ú é é ó ö é é é ó é é ó é ó ö
ö ó Ö ő ü ú Á Ö Í Á Á ő ö ő í ő ó ő ö ö ö ő ő ő ö ö Ö Á Á ö ő ő ő ö ő ö ő ö ó í í ó ó ő ő ő ő ö ö ö Ö ó ő ü Ö ó ö Ö Ö Á Ö ö í í ó ó ő ö ü ű ö ő ő ű ő ő í ö ö ö ő í ó ü í ö ű ü ó í ö ó ő ő ő ü í ó í ó í
í É ő Á í Í é ő é é ó ü é é é ű ó ő ú ü é é í ú Ö í é ű ü é é ú é í ű ó ö ö Ó Á é í ű ó ó ö ö Ó é Á í é ű é í ő ö ü é é é é ó ö ű ő ó ö é é é é í é í ö é é ú Í é ű é é ő í ű é é ő ő é í ő ó é ö ő í é é
Í Á É É Á Ő ú ú ö ú Í ő ö ö ő ú ő ö ö ő ú Í ü ö ű ö ü ö ö ő ő ő Í ő ö ű ú ú ö ő ő ő ú ú ú ö ő ő ű ő ö ő ö ö É ő ő ú ő ü ö ű ö ú ú Í ö ő ö ű Í ő ü ö ö ő ő ú ő ö ő ő Í ü ő ú ü ö őö ú ö ő ő ö ü ö ö ő ő ü
ó íó ó í üü ó Ó É Ó ö É ö í ó ű ú ő ő ö ö ó ő ő ő ó ő í ó ő ő í ú í í í ö ő É ö ö ő ú í ű ő ű ő ó í ö ő ő í ú É ő ö ö ő ő í í ő É ő ő ő ő ő ő É ő ö ö ö í ú í ő ő í ő É ő ö Á ó ő ű ö ö Ü Ő Ö Ö É ö ó ő í
ö á é á á á á ö é ő á é é í é ü é í á é ő é í ő á á á á ö é é í á á á á á é ő á á é é ő é á é é ő é é á ő á á í é é é ö ö ö ö é é á í ö í é é éé ö á á á ö á á á é ú é é ö ü ő á é é ű ö é Ó Á Ó é é é É
É Á Ö Ú Í Ú É í ő ö ö ü í ő ü ő ö ú ü ú Í Ó Í ú ő í Í É ő ö í É í ő Íö ö Í ő ö ő Í í ő í ő ü Ú í ő ő Í í Ú Ö ő Ú ő Ö ő í í Ő í í Í í ő í ú í í ő Í ú Ú ő öí Ü Ö ö Ö ü ú ű ö Ú Ö ő íí í í ő ú í ü ö ő ú í
Í É ö ü ö ü ü Ú Ö Ü ő ÍÚ Ü ő Í Ü ü ü ú ü Ü Ü Ú ő ö ú Ú ő ő Í ő Ö Ö ü Í ő Í Ü ő ű ű Ü Ü ü Í ú Í ú Ű ö ö Í Í Ü ö ő Ú Ü ü ü ú ű ú ö ő ö ö ö ö ú Ü Ú ü ő ú ő ö É Á Ü ú ö Í ü ö Ü ü ü ő ü Í ö ö ú ü ű ö Ú Á ú
ü ö Á í ö ö í í ö ű ó í ú ó ó í ó É ó ó í ó ö ö ó ó í ó ö ö ö ö ö ö ö ö í ó ü ű í ó Ü ü Ö ö í ö ó ó ó ű ü ö ö í ü ó í ú ó ö ú í í ü ö ó ö ó ó ű í ö Í í ö ó ó ó ú í í ó ü ö ö í ö í ö ó í ó ó Ő É Á ó É í
Ö ő ü ő Í ó ő ü ó ó ó ó ó ő ő ü ő ó ó ő ő ü ó ó ő í ó ó ó ó ó ü ü ó í ő ő ő ü í í ő í í ó í í ó ő ő ú ó ó ő ú Í í í ó í í ó ő í ő ő ü í í ü í ó í ő ü ő ó í ó í í ü ő í í í ó í í í í í ó ü í ő ó ú ő ó ő
ú ű ű ö ö ö Í ú ö ú ö ö Ú ö ö ö ö ö ú ú Í ö ö ö Á Ü ö ű ö ű ö ö Ó Í Í ú Á Í ű ö Ü ö Ü ö ű ú ö ö ú Ü ú ö ú ö ö ö ű ú ö ö ö ú ű ű Ú ö ű ö ö ö ö ú ú ű ű ö ű Í ú Í ö Í ö ö ű ö Í ú Á ö ö ö ú ű Ü ö ö ö ű ö ö
É Ü É É Á Ú Ö Í É É É Í Ü Ü É ő Ü ő Í ö Á í ő ú ó í Ü í ó Ü í ó í ó ó í í ű ő í ó ó ő ö í ő ü ő ó ű ó íí íí ó ó ó ó Í ú í Ü ő ü ö ö ő ő ű ö ő ó ü ö ö ő ó ü ó í ú ü É í ü ő Í ü Í ű ö ö ö ö í ó ó ü ö ő ü
Ť ľ ľ ü ł ü ľ Ü ö ú ľ ü ľ Ü ö ú ű í ö ú ü í ľ ü í ü ľ ö í ü ľ Í í Ü ľ ö ú ľű í ú ľ ö ú í ź ö ü ú í ű ľ ö í ü ľ ű ö í ę Ö ľ ú í ľ ú í ť í í ľ ö ö ü ü ź Ą ű ú í ü ü í í ö ü ü ö ú ö ű ľ ľ ľľ í ľľ ę ľ í Í
v1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
ő ő ű í ú ő í ő ü ü Ü ü ő ü Ü Ü ő ő ő ő í í ü Á ő í ü ő ő ű í ú ű í ő ő ő ő í Ö Ö í Á ü É í í ő Ö Ö Á í Á ő ő ő ő É ő ő Ú Ú ú í ő Á Ö ő ő É ő ő ű í ú ű í Ö ő ő ő ő í ő ő ő ő ő ő ő ő É í í í Ü ű ő í ü í
3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
Í Ó É ö ű ö ű ú Ú ú ö ú ű ű ü í ö ö í ö í í í í ö í í ö ÍÍ Í Í Í í ü í í ü ú í í ú í Éí ü ö ü Í í ö í í í ü í ú í í ü í í ö ű í Í í í ú í í ö ö í í í Ü ü í ö í í ú í í ú í í í í í ö É í í í ú Í í ú í í
Ü É Ú ü ő ő ő í Á ő ő í ú ö ö ő ő ő ö ő ő ő í ö ő í ő ö ő ő ő ő í É ő ő ú í í ö ő ö í í úí í ö ő ö ö ü ő ő Éú ííü ü ú ő ő ő í í ő í ü ő í í ő É í ő í ő í í ő É ö ő ő É ú ő í í ö ő Ö É Ú í í ö ő ü í Á ő
Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
Á É Á É Ü É í ö ö ö í ö ö í í ö í ö Ö ö í í í í Ö ö Ö É ö ö Ö ö É ö Í Í ö ö ö í ö ö ö í ö ö ú ö Í ö Ö ö Ö ö í ö í ú ö Ö ö Ö ö í ö í É ö É í í ö í í ö í É ö ö É É É ö ö í ú í ű ö ö Í ö ö í ö Ü ö ö É ö ú
Ü Á Ö É É É É Í Ü Ő Ü Ő É ő É É Á Ú ö ú í Ü Ő í Ó í Ó ú ö ú í Ó Ü Á Ú ö ő ö í Ü ü ő Ó Ó ö ő Ó í ú ű ö ő í í ö ö ö Ó ö í í ű Ü ű í Ó Ó Ó ő ő í Ó ő ő ő ü ú ö Ú Ü Á ö Ó ő Í ö Ó Ü Ó É É ö É É Í Ü Ü Ő É ő ű
Minőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
á ű ű í ő ő ő á ő Ú Ü ő á ő í ő á ú á ő ő ú É ő ő ő á á ő ő ő ő á ű ű í ú ő á ú á í ú Á á í á í ő í ő ú á ű ő í á á ű í á ő á ű í á ű á í ú í ő í í á í ő á íű í á í á ű í í í á í á ű íí á í ő ő í á ű í
Ö É Ö Ö É É É É Í Ü Ü É Á É Á É É Í í Á ö í ü Á Á Á ö í ú ú í ö í í É ú Á Ö É É í í í Í ö Í í ö í ö í í ö ö ö í Ú ö Ü ü öí Ú Ü Í í í í í ü í í í É í í í í í í í í í í í ű í ű í í í ú ú ü ú í ö ö í ö ű
Ö É Á É ő É ö ő í ü ú í ü ű í ű ö ü ő ü ö ö ú í í í í íü í í í Á í Ö ö ö ő ö í ő ö í ő ü ő ö ő ő ö ő ű ü í ü ö í ő í í ü í Ö ő ű ö ő ő ű ő ö ü í ő ű ö í ű í í ö ű ö ö ő ú ö ő ö í ö ö í ü ő ő ő ö ö í ő
Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
ü Í ő ő í í ő í ő ö Á ú ú ő ő Í ő ő Í í ő Á Í í ö ü í Á í Á í í Ú Íí Í ö Í Á Ö Í í ö Ú Í ű í ú í ű ő ű ü ő Í ö ú ö ö ü ő öí í ő í ú ö ő Í ö í ö ö ö ő ö ü ú í ü Ú ú í ú ü ü ö Í íö ú ő ű ő ű ő ö ü ö ö Ü
Á Ö É Ó Á É Ó Ü É Ó Ó ü é é ú ö é ü é ú é é é ú é é ü ü í é Ö é ö é ö é é í é ü ü ö ő Ö í í í é í ú ö é í é é ö í é é í é ü ű é ö é é ü é é ú ú é Ö é ü ú é ü ü é ö ö é ú ö ú é í í ö é í é éí é í é é é
é é ő í é é ü é ü í é ó é é ó ü é é ú Ö é é í ö ó ó é é é é é é ű ö é ö ö é ó ú ő ő é ö é ö é ó ő é ü é é ő ő ö é í í ő é ó ö é é é é ö ú é ő ó é é ő
Á Á É É É Ü Á Ú í é ő ó ó ő é ő í í é Á é é é ő í Í ó ó í ü é ó ó ő ó ő é ű ő ő í í ü ő í ó ő é ü ő í ö ü ő í í ó ő é é ó é ó é é é é é é é ü ó é é é é é é ó é ö é é é é í ü ü ő é ő é ó é ő é ü ő í ó ü
ú ő ö ľ ľ ű ö ľó ú ő ü ö ó ő ö ö ő ő ő ö ł ö ö ő Á ö ú ľ ľ ö ú ľ ö í ö í ö í ľ ő ľ ľ ő ő ő ö ö ź í ú ú ó íĺ ü í ő ü Í ű ó ľ ű ű ľ ű ö ő ű ö í ĺ ü ű ö í í ó í ú ó ö Í ö ľ ĺ ĺľ ö ö ö ó ő ü ę ű ö ő ľ ú í
Í ő Á ü Ü Á ő Á ü ö ö ö ö ö ő ö ő ő Á Á Á ö ú ő ő ő Í ő ü ö Ú ő ő ö ö ö ü ű ő ő Í ö ö ö ö ő ü ű ő ő úí ű ö ő Á ö ő ö ö ő ő ú ő ü ő ő Í ö ő ő Í úő ő ő ő Á ő ú ú Í ő ő ö ö ö ű ö ö ő ő ö ő ü ö ö ö ö ö ö ű
ő á ö á ö ü Ü í á á á á á Ö á á á á Í á Á á á ú á ú ű á á ü ő á á á ö Í á á ö á í á ü á á í Í ü ú á á á ű Á í á á ö ő Í É í á Í Í Í í á á á ö í á ö Í ö Á ű í í á í á Ö á Á á ő á á ö á á ú Í ö á ü ő í á
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
Facultatea de Chimie și Inginerie Chimică, Universitatea Babeș-Bolyai Admitere 2017
1. Válasszátok ki a hamis kijelentést az alábbiak közül: A. Csoporton belül az atomsugár az elfoglalt elektronhéjak számával együtt nő. B. Perióduson belül a Z atomszám csökkenésével az atomsugár nő. C.
ő ľ ő Ą đ ü í ľ ľ ü ľ ľ í ľ ö í í ź í ľ ľ í ľ ő ő ő í í ü ö ü í ľ ü ľ ő ü ű ű ęľ ľ ľ ľ ü ľ ő ź ö ú ľü í ő ľ í í ő ź ö í ź í í ľ í ľ ľ ü ű ö ő ü ő ő ńź ő í ö ö ľ ű ö ö ű ő í ľ í ő ö ü ű ö ü ö źů ľ ľ ő í