5) A főcsoportbeli elemek szerves származékai
|
|
- Piroska Jónás
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Rendszeres fémorganikus kémia (51) 5.3 Kovalens fémorganikus vegyületek csoport (Si, Ge, Sn, Pb) Klasszikus elem/fémorganikus kémia (ksz: 4) Szerves Si-vegyületek Részletesen nem tárgyaljuk! Sok hasonlóság a szerves vegyületekkel, a különbségek alapvetően két tényezőre vezethetők vissza: EN(Si)= 1,8 vs. EN(C) = 2,5; kis energiájú 3d-pályák hozzáférhetősége. Szerves Ge-vegyületek Alaptípusok: R 4 Ge és R n GeX 4-n (X = halogén, oxigén, hidrogén) Legfontosabb előállítások: reduktív helyettesítés, metatézis, vagy redukció MeCl + Ge/Cu Me n GeCl 4-n Me 2 GeCl R-MgX Me 2 R 2 Ge + 2 MgXCl 3 Bu 4 Ge + GeCl 4 4 Bu 3 GeCl 2 R 2 GeX 2 + LiAlH 4 2 R 2 GeH 2 + LiX + AlX 3 Tulajdonságok, reakciók Metallálás: Ph 3 Ge δ- H δ+ + R δ- Li δ+ Ph 3 GeLi + R-H (savas és NEM hidrid-karakterű H) Hidrogermálás: Ph 3 GeH + H 2 C=CH-Ph Ph 3 Ge-CH 2 -CH 2 -Ph Ge-C kötés hasítása: Ar 3 GeR + Br 2 Ar 2 RGeBr + ArBr (Ge-C/aril<Ge-C/alkil) Katenáció: 2 Ph 3 GeBr + 2 Li Ph 3 Ge-GePh LiBr Ge-Ge kötés hasítása: Ph 3 Ge-GePh Li 2 Ph 3 GeLi Szerves Sn-vegyületek Alaptípusok: R 4 Sn, R n SnX 4-n és [R n SnX 4-n ] m oligomerek Legfontosabb előállítások: reduktív helyettesítés, metatézis, Sn-H kötés addíciója Sn-H kötésre. 2 MeCl + Sn/Cu Me 2 SnCl 2 4 R-MgCl + SnCl 4 R 4 Sn + 4 MgCl 4 R-CH=CH 2 + R 3 SnH R-CH 2 -CH 2 -SnR 3 Tipikus reakciók: Katenáció: Me 2 SnBr 2 + Na [Me 2 Sn] (Me 2 Sn) n Szerves ónhalogenidek lúgos hidrolízise sztannolok sztannoxánok Szerves ónhalogenidek redukciója: R n SnX 4-n + LiAlH 4 R n SnH 4-n
2 Rendszeres fémorganikus kémia (52) Szerves Sn-vegyületek Tulajdonságok, alkalmazások Fizikai tulajdonságaikban hasonlítanak a szénhidrogénekhez és a szerves-si vegyületekhez; sűrűségük és törésmutatójuk nagyobb. Az Sn-C kötés hasításának körülményei szorosan függnek az R-csoporttól; Bu < Pr < Et < Me < vinil < fenil < benzil < CH 2 CN PVC stabilizátorok: R 2 SnX 2 típusú vegyületek (pl. R = oktil, X = laurát) megkötik a klóratomokat és így megakadályozzák a HCl kihasadását a PVC-ből. Stille-reakció: R 1 -X + R 2 -SnR 3 3 (Pd kat) R 1 -R 2 + X-SnR 3 3 Nagy térigényű foszfán ligandumok (t-bu 3 P) és CsF adalék alkalmazása aril-kloridokkal történő keresztkapcsolást is lehetővé tesz. Az R 2 -SnR 3 3 reaktivitása növekszik az alábbi sorban: R 2,3 = alkil < benzil ~ allil < aril < alkenil < alkinil. CO jelenlétében ketonok keletkeznek:. R 1 -X + R 2 -SnR CO (Pd kat) R 1 -CO-R 2 + X-SnR 3 3 Hátrány: a tetraorgano-ón vegyületek toxikusak. RSnCl 3 (kisebb toxicitás!) vizes közegű kapcsolást tesz lehetővé; ehhez megfelelő vízoldékony foszfán ligandum szükséges (pl. szulfonát: Ph 2 PC 6 H 4 SO 3 Na). Szerves Pb-vegyületek Az ólom és vegyületei rendkívül toxikus, a szervezetben felhalmozódó vegyületek. A Pb-Pb kötés gyenge, (~100 kj/mol), ezért a katenációra csak korlátozottan hajlamosak. A Pb-C kötés is gyenge (~ 150 kj/mol), könnyen polarizálható, homolitikus és heterolitikus hasadásra egyaránt képes. Tipikus vegyületek: R 4 Pb, R n PbX 4-n
3 Rendszeres fémorganikus kémia (53) Stille-reakció
4 Rendszeres fémorganikus kémia (54) Szerves Pb-vegyületek Tulajdonságok és gyakorlati alkalmazások - Kovalens M-C kötések. -Normális körülmények között sem vízre, sem levegőre nem érzékenyek. - Termikusan nem stabilisak, ólomra, alkénre és hidrogénre bomlanak. A termikus stabilitás a Ph>Me>Et>iPr sorban csökken (β-elimináció szerepe!). - Hidroxidokból vízelvonással plumboxánok, [R 2 Pb-O] n, keletkeznek: 2 R 3 PbOH + Na (benzol) (R 3 Pb) 2 O + NaOH + ½ H A Pb-H kötés igen gyenge; fény hatására már -40 C o -on elbomlik: 2 Me 3 PbH 2 Me 3 Pb + H 2 Me 3 Pb-PbMe 3 -Et 4 Pb dicső múlt kopogásgátló adalék. Ipari előállítás: 6 Pb(OAc) 2 + Et 3 Al 3 Pb + 4 Al(OAc) Et 4 Pb 3 Pb + 6 EtI + 3 Et 2 Cd 3 Et 4 Pb + 3 CdI 2 3 CdI Et 3 Al 3 Et 2 Cd + 2 AlI 3 6 Pb(OAc) Et 3 Al + 6 EtI 6 Et 4 Pb + 4 Al(OAc) 3 + AlI 3 -
5 Rendszeres fémorganikus kémia (55)
6 Rendszeres fémorganikus kémia (56)
7 Rendszeres fémorganikus kémia (57)
8 Rendszeres fémorganikus kémia (58)
9 Rendszeres fémorganikus kémia (59)
10 Rendszeres fémorganikus kémia (60)
11 Rendszeres fémorganikus kémia (61)
12 Rendszeres fémorganikus kémia (62)
13 Rendszeres fémorganikus kémia (63)
14 Rendszeres fémorganikus kémia (64)
15 Rendszeres fémorganikus kémia (65) R 3 Si-anion, -gyök, -kation (Ksz = 3) R 3 Si(-) Előállítás Ph 3 Si-SiPh 3 + Li/THF Li + SiPh 3 - Szerkezet trigonális piramis R 3 Si Előállítás 2 Me 3 SiX + Na/Hg (Me 3 Si) 2 Hg (Me 3 Si) 2 Hg + hν 2 Me 3 Si + Hg Szerkezet trigonális piramis Felhasználás: Si-átmenetifém kötés létesítése Me 3 Si-Hg-SiMe 3 + Fe(CO) 5 (Me 3 Si) 2 Fe(CO) 4 + CO + Hg R 3 Si(+) Gázfázisú ionkémia (MS!) Szerves szilíciumvegyületek mint molekuláris vezetők (ETS + Dissociative Electron Attachment/DEA vizsgálatok)
16 Rendszeres fémorganikus kémia (66) Szerves Si-, Ge-. Sn- és Pb vegyületek Germilének, sztannilének és plumbilének (Ksz = 2) (R 2 E, E = Ge, Sn, Pb) Általános előállítás: EX LiR 2 :ER LiCl R = [(CH 3 ) 3 Si] 2 CH- Specifikus előállítások: Ge: α-elimináció, CC RGeH 2 (OMe) + T {:Ge(R)(H)} + MeOH Ge(g) + Me 3 SiH(g) {:Ge(SiMe 3 )(H)} Sn: redukció, fotolízis R 2 SnCl 2 + Na + C 10 H 8 {:Sn(R) 2 }...+ R X R 2 R SnX (R 2 Sn) n + hν {:Sn(R) 2 }... Pb: fotolízis Me 3 Pb-PbMe 3 + hν {:PbMe 2 } + Me 4 Pb Me 3 Pb-PbMe 3 + {:PbMe 2 } Me 3 Pb- PbMe 2 -PbMe 3 Pb + 2 PbMe 4 Cp 2 E származékok (szilárd fázisban polimer, gázfázisban hajlott szendvics szerkezet) EX CpM Cp 2 E + 2 MX E = Ge, Sn, Pb; X = Cl, Br; M = Na, Tl
17 Rendszeres fémorganikus kémia (67) >Ge=C< kötésű vegyület Előállítás: germa-hexadién {germabenzol} >E=E< kötésű vegyületek (E = Ge, Sn) Előállítás (ld. Si): hexaaril-c.-trigermán, stannán fotolízise R 3 E(-) Előállítás: R 3 E-ER M 2 R 3 E + 2 M + E = Si, Ge, Sn M = Na, K R 3 E Előállítások: (R 3 Ge) 2 Hg + hν 2 R 3 Ge + Hg Ar 3 Sn-Sn Ar 3 + T 2 Ar 3 Sn Ar = 1,2,5-Et 3 C 6 H 2 -; ha R = (Me 3 Si) 2 CH- akkor τ1/2 ~ 1 év Me 3 PbCl + Na Me 3 Pb + NaCl Összefoglalás
18 Rendszeres fémorganikus kémia (68) A nitrogén-csoport (15.) elemeinek (P, As, Sb,Bi) szerves kémiája Limited practical utility, combined with a large variety of structural and bonding peculiarities have developed the study of group 15 organometallics into what one may call chemistry for chemists Ch. Elschenbroich, A. Salzer: Organometallics,VCH, Lényeges csoport-tulajdonság az E(III) és E(V) oxidációs állapot; mindkét oxidációs állapotnak megvan a kiterjedt szerves kémiája ( a 13. és 14. csoportban ez nem így van!) - E(V) szerves származékok; - E(III) vegyületek fontos σ-donor/π-akceptor ligandumok az átmenetifém-komplexekben (R 3 E); - E=C többszörös kötésű vegyületek: C 5 H 5 E, C 4 H 4 E-R és C 3 H 3 E; - E=E többszörös kötésű vegyületek. E(V) vegyületek számítások EH 5 alapmolekula Flexibilis molekula, a Berry-f. átrendeződés (D 3h C 4v D 3h ) energiagátja kicsi: ~ 2 kcal/mol. Nem stabilis: EH 3 + H 2 EH 5 H r ~ 50 kcal/mol, DE az R 5 E vegyületek termikusan stabilis (levegőre érzékeny) vegyületek. Előállítás 2 lépésben : ER 3 ER 5 (mivel az EX 5 erős oxidálószer), pl.: Me 3 As + Cl 2 Me 3 AsCl MeLi Me 5 As, hasonlóképp Ph 3 Sb... Ph 5 Sb Ph 3 Bi... Ph 5 Bi
19 Rendszeres fémorganikus kémia (69) Berry-f. átrendeződés
20 Rendszeres fémorganikus kémia (70) R 3 E σ-donor/π-akceptor ligandumok Előzmények Vaska vegyület: (PPh 3 ) 2 Ir(CO)(Cl) Wilkinson: (PPh 3 ) 3 RhCl Union Carbide: (PPh 3 ) 3 Rh(CO)(Cl) Néhány fontosabb ligandum PR 3 foszfán (foszfin) P(OR) 3 foszfit Ph 2 P CH 2 CH 2 PPh 2 bisz(difenilfoszfino)-etán, dppe AsR 3 arzán SbR 3 stibán A donor/akceptor tulajdonság függ az R-csoporttól: Me 3 P erős σ-donor/ gyenge π-akceptor (IE lp, AE) F 3 P gyenge σ-donor/ erős π-akceptor. Donor akceptor tulajdonságok jellemzése (IE HOMO /UPS, AE LUMO /ETS) L IE HOMO /ev AE LUMO /ev PCl 3 10,52 0,27 P(OMe) 3 9,30 2,3 P(Me) 3 8,62 3,09
21 Rendszeres fémorganikus kémia (71) UPS spektrumok
22 Rendszeres fémorganikus kémia (72) E=C többszörös kötésű vegyületek: C 5 H 5 E, C 4 H 4 E-R és C 3 H 3 E C 5 H 5 E (E = P, As, Sb, Bi): heteroatomos benzolanalóg vegyületek - előállítás, szerkezet - a gyűrűs delokalizáció stabilizációs energiája ~ 20 kcal/mol (a benzolban 26 kcal/mol) aromás vegyületek gyűrűs π-donor ligandumok C 4 H 4 E-R: szubsztituált ciklopentadién származékok E = P és As esetén piramidális szerkezet; a számítások szerint nincs eredő stabilizációs energia (E = N esetén 5,2 kcal/mol stabilizáció!). C 3 H 3 E: szubsztituált c-butadién származékok (elméleti vizsgálat) E = N, P, As sorban az antiaromás destabilizáció nő; E = Sb, Bi esetében az antiaromás destabilizáció csökken (s-elektronok inertsége nő p-elektronok létesítenek kötést kevésbé feszült gyűrű) R-C E vegyületek Pl.: (2,4,6-t-Bu 3 C 6 H 2 )C(O)Cl + (Me 3 Si) 2 AsLi...R-C As
23 Rendszeres fémorganikus kémia (73) Heteroaromás benzolszármazékok
24 Rendszeres fémorganikus kémia (74) C-pentadién-származékok
25 Rendszeres fémorganikus kémia (75) E=E többszörös kötésű vegyületek Elméleti vizsgálatok: HE=EH alapvegyületek Szerkezet: planáris, transz- Számítások a H 2 E EH 2 és HE=EH rendszerekre: - kötésrövidülés: (E E) ~ 10 %; - ν (E E) ~ 40 %; - E E kötésrend ~ 2; - E=E rotációs gátak ~ kcal/mol; - H E E kötésszög: 107,6 o (N) 90 o (Bi) az E E kötés leírható tiszta p-pályákkal (inert s- elektronok). - HOMO LUMO energiarés csökken egyre jelentősebb sztérikus stabilizációra van szükség! Előállítások - redukció: 2 RPCl Mg RP=PR + 2 MgCl 2 - dehidrohalogénezés: RAsH 2 + R AsCl 2 + DBU RAs=AsR E=E kötésű vegyületek koordinációs kémiája: η 2 -, η 1 -, 2 x η 1 - Pl.: Cp 2 Mo(H) 2 + P(fehér) Cp 2 Mo(η 2 -P 2 H 2 )
26 Rendszeres fémorganikus kémia (76) HE=EH vegyületek elméleti vizsgálata
27 Rendszeres fémorganikus kémia (77) A 16. csoport elemeinek (Se, Te) szerves kémiája A szelénorganikus vegyületek viselkedése hasonló a szerves kénvegyületek kémiájához; azonban a reakciók enyhébb körülmények között mennek végbe. Jellemző oxidációs állapot a Se(II) és Se(IV), A szerves szelenidek,.r 2 Se, és diszelenidek, R 2 Se 2, fontos kiindulási anyagok. (Ábra!) A Se(IV) vegyületeket oxidatív addícióval lehet előállítani: R 2 Se + RI R 3 SeI Se(VI)-t tartalmazó tiszta fo vegyület nincs, csak R 4 SeF 2 vegyes származék ismeretes. Diorgano-telluridok előállítása: RLi + Te RTeLi.+ R X RTeR + LiX A Te(IV) vegyületek metatézissel állíthatók elő: TeCl 4 + 4,2 CH 3 Li /Et 2 O, -78 o C (CH 3 ) 4 Te /> 100 o C (CH 3 ) 2 Te + C 2 H 5, CH 4 R 4 Te compounds are toxic, foul-smelling, pyrophoric, light-sensitive, and thermally labile Biner Te(VI) vegyületek előállíthatók: R 4 Te + XeF 2 R 4 TeF 2.+ ZnMe 2 R 6 Te Szerves kémiai preparatív alkalmazások Se-org esetén nagyobb, Te-org esetén korlátozott. Te-org felhasználás: CdTe (MOCVD). C 4 H 4 E, p π -p π kötések, szelenofén, tellurofén aromás sajátság (elektrofil szubsztitúciók).
28 Rendszeres fémorganikus kémia (78) Organoszelenidek előállítása
29 Rendszeres fémorganikus kémia (79) α,β-telítetlen oxovegyületek előállítása β-keto-szelénium-oxidból RSeOH syneliminációjával.
Palládium-organikus vegyületek
Palládium-organikus vegyületek 1894 Phillips: C 2 H 4 + PdCl 2 + H 2 O CH 3 CHO + Pd + 2 HCl 1938 Karasch: (C 6 H 5 CN) 2 PdCl 2 + RCH=CHR [(π-rhc=chr)pdcl 2 ] 2 Cl - Cl Pd 2+ Pd 2+ Cl - - Cl - H O 2 2
Részletesebben6) Az átmenetifémek szerves származékai
Rendszeres fémorganikus kémia 2009-2010 (134) Átmenetifém-átmenetifém kötések és klaszterek Történet: A. Werner (1866-1919) oligonukleáris komplexekben ligandum-hidakat tételezett fel: (H 3 N)(Cl)Pt(µ-Cl)
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
RészletesebbenAROMÁS SZÉNHIDROGÉNEK
AROMÁS SZÉNIDROGÉNK lnevezés C 3 C 3 3 C C C 3 C 3 C C 2 benzol toluol xilol (o, m, p) kumol sztirol naftalin antracén fenantrén Csoportnevek C 3 C 2 fenil fenilén (o,m,p) tolil (o,m,p) benzil 1-naftil
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenFémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
Részletesebben6) Az átmenetifémek szerves származékai
Rendszeres fémorganikus kémia 2009-2010 (111) 6.6 σ,π-donor/ π-akceptor ligandumok (π-komplexek) L M és L M kölcsönhatások. Az L M kölcsönhatás következtében σ-, vagy σ- és π- szimmetriájú kötések alakulhanak
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKémiai kötés Lewis elmélet
Kémiai kötés 10-1 Lewis elmélet 10-2 Kovalens kötés: bevezetés 10-3 Poláros kovalens kötés 10-4 Lewis szerkezetek 10-5 A molekulák alakja 10-6 Kötésrend, kötéstávolság 10-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 5. Szén-szén többszörös kötések kialakítása: alkének Kovács Lajos 1 Alkének el állítása X Y FGI C C C C C C C C = = a d C O + X C X C X = PR 3 P(O)(OR) 2 SiR 3 SO 2 R
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenKoordinációs (komplex) vegyületek
Koordinációs (komplex) vegyületek lfred Werner 1893-1913 CoCl 3 + 6 CoCl 3 ٠6 komplex szín régi név CoCl 3 ٠6 CoCl 3 ٠5 CoCl 3 ٠4 sárga bíborvörös zöld Luteo komplex Purpureo komplex Praseo komplex CoCl
RészletesebbenCH 2 =CH-CH 2 -S-S-CH 2 -CH=CH 2
10. Előadás zerves vegyületek kénatommal Példák: ZEVE VEGYÜLETEK KÉATMMAL CH 2 =CH-CH 2 ---CH 2 -CH=CH 2 diallil-diszulfid (fokhagyma olaj) H H H szacharin merkapto-purin tiofén C H2 H szulfonamid (Ultraseptyl)
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13- Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések 13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált
RészletesebbenHALOGÉNEZETT SZÉNHIDROGÉNEK
ALOGÉNEZETT SZÉNIDOGÉNEK Elnevezés Nyíltláncú, telített általános név: halogénalkán alkilhalogenid l 2 l 2 2 l klórmetán klóretán 1klórpropán l metilklorid etilklorid propilklorid 2klórpropán izopropilklorid
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis-elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenHelyettesített karbonsavak
elyettesített karbonsavak 1 elyettesített savak alogénezett savak idroxisavak xosavak Dikarbonsavak Aminosavak (és fehérjék, l. Természetes szerves vegyületek) 2 alogénezett savak R az R halogént tartalmaz
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenSZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit
SZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit b) Tárgyalják összehasonlító módon a csoport első elemének
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenR nem hidrogén, hanem pl. alkilcsoport
1 Minimumkövetelmények C 4 metán C 3 - metilcsoport C 3 C 3 C 3 metil kation metilgyök metil anion C 3 -C 3 C 3 -C 2 - C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 3 -C 2 C 2 5 - C 2 5 C 2 5 C 2 5 etán etilcsoport etil kation
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenSzerves Kémia II. 2016/17
Szerves Kémia II. 2016/17 TKBE0301 és TKBE0312 4 kr Előfeltétel: TKBE0301 Szerves kémia I. Előadás: 2 óra/hét Dr. Juhász László egyetemi docens E 409 Tel: 22464 juhasz.laszlo@science.unideb.hu A 2016/17.
RészletesebbenA. Az előadás áttekintése
Rendszeres fémorganikus kémia 2009-2010 (1) A. Az előadás áttekintése 1) Bevezetés és definíciók 2) A fém-szén kötés 2.1 Kötéstípusok és osztályozás 2.2 Energia, polaritás, reaktivitás (stabilitás) 2.3
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74
Elsőrendű kötések Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/74 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Ionos vegyületek képződése ˆ Ionok típusai ˆ Kovalens kötés ˆ Fémes kötés ˆ VSEPR elmélet ˆ VB elmélet 2/74 Periodikus
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenNév: Pontszám: 1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban
1. feladat (3 pont) Írjon példát olyan aminosav-párokra, amelyek részt vehetnek a következő kölcsönhatásokban a, diszulfidhíd (1 példa), b, hidrogénkötés (2 példa), c, töltés-töltés kölcsönhatás (2 példa)!
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
RészletesebbenKÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
RészletesebbenMolekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
RészletesebbenÖnszerveződő szupramolekuláris arany komplexek
Önszerveződő szupramolekuláris arany komplexek Deák Andrea Szerves Kémiai Intézet Lendület Szupramolekuláris Kémiai Laboratórium Kémiai Nobel-díj 1987. Donald C. Cram (1919-2001) Jean-Marie Lehn (1939)
RészletesebbenKémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával.
ALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával www.chem.elte.hu/pr Kvíz az előző előadáshoz Programajánlatok október 8. 16:00 ELTE Kémiai Intézet 065-ös terem Észbontogató (www.chem.elte.hu/pr)
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenKÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek. Bevezetés Kovács Lajos Problémafelvetés Egy szintézis akkor jó, ha... a legjobb hozamban a legkevesebb lépésben a legszelektívebben a legolcsóbban a legflexibilisebben
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenA kovalens kötés polaritása
Általános és szervetlen kémia 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár. A kovalens kötés polaritása
RészletesebbenA KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI
A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI A KÉMIA ÚJABB EREDMÉNYEI 98. kötet Szerkeszti CSÁKVÁRI BÉLA A szerkeszt bizottság tagjai DÉKÁNY IMRE, FARKAS JÓZSEF, FONYÓ ZSOLT, FÜLÖP FERENC, GÖRÖG SÁNDOR, PUKÁNSZKY BÉLA, TÓTH
RészletesebbenA periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok
A periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/45 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Történeti áttekintés ˆ Mengyelejev periódusos rendszere ˆ Atomsugár, ionsugár ˆ Ionizációs
RészletesebbenÖsszefoglaló előadás. Sav-bázis elmélet
Összefoglaló előadás Sav-bázis elmélet SAV-BÁZIS TULAJDNSÁGKAT BEFLYÁSLÓ TÉNYEZŐK Elméletek: 1. Brönsted Lowry elmélet: sav - + donor; bázis - + akceptor; Konjugálódó (vagy korrespondáló) sav-bázis pár:
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenÁLTALÁNOS KÉMIA. vetített anyag és egyéb infók helye!!!!!!!
ÁLTALÁNOS KÉMIA Előadó: Dr. Pasinszki Tibor kémiai épület 647-es szoba tel.: 16-11 e-mail: pasinszki@chem.elte.hu Tantárgy honlapja: http://tpasinszki.web.elte.hu/magyar/altkem.htm vetített anyag és egyéb
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer energia szintek atomokban
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenALKOHOLOK ÉS SZÁRMAZÉKAIK
ALKLK ÉS SZÁRMAZÉKAIK Levezetés R R alkohol R R R éter Elnevezés Nyíltláncú, telített alkoholok általános név: alkanol alkil-alkohol 2 2 2 metanol etanol propán-1-ol metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenPeriódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil
s-mezı (fémek) Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) http://www.ptable.com/ nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil p-mezı (nemfém, félfém, fém) d-mezı (fémek) Rendezés elve: növekvı rendszám (elektronszám,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenA kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenXI. Fémorganikus fotokémia. A cisz-cr(co) 4 (CH 3 CN) 2 előállítása és reaktivitása
XI. Fémorganikus fotokémia. A cisz-cr(co) 4 (CH 3 CN) 2 előállítása és reaktivitása 1. BEVEZETÉS Az átmenetifémek karbonil komplexeinek egyik legfontosabb reakciója a ligandum-helyettesítési reakció. A
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenSzerves kémiai szintézismódszerek
Szerves kémiai szintézismódszerek 3. Alifás szén-szén egyszeres kötések kialakítása báziskatalizált reakciókban Kovács Lajos 1 C-H savak Savas hidrogént tartalmazó szerves vegyületek H H 2 C α C -H H 2
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
RészletesebbenTantárgycím: Szerves kémia
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Biológia Szak Kötelező tantárgy TANTÁRGY ADATLAP és tantárgykövetelmények 2005. Tantárgycím: Szerves kémia 2. Tantárgy kódja félév Követelmény Kredit
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből
RészletesebbenCiklusok bűvöletében Katalizátorok a szintetikus kémia szolgálatában
Ciklusok bűvöletében Katalizátorok a szintetikus kémia szolgálatában Novák Zoltán Eötvös oránd Tudományegyetem, Kémiai Intézet Szerves Kémiai Tanszék Alkímiai Ma, 2011. Március 17. Ciklusok - Katalízis
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
RészletesebbenA hidrogénmolekula. Energia
A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík Energia
RészletesebbenFOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK
FOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK Légköri nyomanyagok forrásai: bioszféra hiroszféra litoszféra világűr emberi tevékenység AMI BELÉP, ANNAK TÁVOZNIA IS KELL! Légköri nyomanyagok nyelői: száraz
RészletesebbenAromás vegyületek II. 4. előadás
Aromás vegyületek II. 4. előadás Szubsztituensek irányító hatása Egy következő elektrofil hova épül be orto, meta, para pozíció CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 E E E orto (1,2) meta (1,3) para (1,4) Szubsztituensek
RészletesebbenKémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
RészletesebbenR R C X C X R R X + C H R CH CH R H + BH 2 + Eliminációs reakciók
Eliminációs reakciók Amennyiben egy szénatomhoz távozó csoport kapcsolódik és ugyanazon a szénatomon egy (az ábrákon vel jelölt) bázis által protonként leszakítható hidrogén is található, a nukleofil szubsztitúció
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenNév:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2014.feb.24. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSEN,.-II. osztály,
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenVízoldható foszfint tartalmazó ródium- és ruténium-katalizátorok működési mechanizmusának vizsgálata
Vízoldható foszfint tartalmazó ródium- és ruténium-katalizátorok működési mechanizmusának vizsgálata Doktori (PhD) értekezés Kovács Gábor Debreceni Egyetem Természettudományi Kar Debrecen, 2005 Tartalomjegyzék
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenH 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
Részletesebben